Soal dan Materi Kimia SMA - PERHITUNGAN KIMIA

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Materi)
• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Soal)
• Struktur Atom dan Sifat Keperiodikan Unsur
• Tabel Periodik Unsur
• Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antar Molekul
• Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• Reaksi Oksidasi - Reduksi
• Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
• Hukum Dasar Kimia
• Perhitungan Kimia
• Hidrokarbon
• Minyak Bumi
• Termokimia
• Laju Reaksi
• Kesetimbangan Kimia
• Larutan Asam Basa
• Hidrolisis Garam
• Larutan Penyangga
• Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
• Sistem Koloid
• Sifat Kologatif Larutan
• Reaksi Redoks dan Elektrokimia
• Kimia Unsur
• Senyawa Karbon
• Makro Molekul

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

PERHITUNGAN KIMIA

MATERI

• Satu mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat itu sebanyak atom yang terdapat dalam 12,000 g atom karbon –12.
• 1 mol zat mengandung 6,022 x 10²³
• Jumlah partikel = n x N

Di mana:

n = jumlah mol

N= bilangan Avogadro

• Massa molar = Mr atau Ar zat (g/mol)
• Massa = mol x Mr/Ar (massa molar)
• Volume satu mol zat dalam wujud gas dinamakan volume molar, yang dilambangkan dengan Vm.
• Volum 1 mol gas pada STP (suhu 0° C dan tekanan 1 atm) = 22,4 L

Volum = mol x

• Hukum gas ideal : P . V = n . R . T

Di mana:

P = tekanan (satuan atmosfir, atm)

V = volume (satuan liter, L)

n = jumlah mol gas (satuan mol)

R = tetapan gas (0,08205 L atm/mol K)

T = suhu mutlak (°C + 273,15 K)

• pada P, T sama

• M =

Di mana:

M = molaritas (satuan M)

massa = dalam satuan g

Mr = massa molar (satuan g/mol)

V = volume (satuan mL)

• Kadar Unsur =

• Rumus Molekul = ( Rumus Empiris )n

Mr Rumus Molekul = n x (Mr Rumus Empiris), dimana n=bilangan bulat

• Rumus kimia senyawa kristal padat: x . H₂O

Contoh garam kalsium sulfat, memiliki rumus kimia CaSO₄.2H₂O, artinya dalam setiap satu mol CaSO₄ terdapat 2 mol H₂O.

• Pereaksi pembatas merupakan reaktan yang habis bereaksi dan tidak bersisa di akhir reaksi.
• Dalam hitungan kimia, pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi semua mol reaktan dengan koefisiennya, lalu pereaksi yang mempunyai nilai hasil bagi terkecil merupakan pereaksi pembatas.

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

---------------------------------------------------------------------------

Soal Pemahaman Konsep

---------------------------------------------------------------------------

 

1. Massa atom C–12 sebesar 2,04 x 10^–27 kg dan massa 1 atom X sebesar 6,8 x 10^–27 Tentukan Ar X!

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

2. Jika diketahui massa atom realtif Al = 27, S = 32, O = 16, hitunglah berapa mol yang terdapat dalam:
3. 4 g oksigen,
4. 32 g belerang oksida,
5. 17,1 g aluminium sulfat?

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

3. Pada suhu dan tekanan tertentu massa dari 6 L gas nitrogen monoksida (NO) sebesar 7,5 g. Pada suhu dan tekanan yang sama tentukanlah massa dari 48 L gas belerang dioksida SO₂!

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

4. Berapa persenkah kadar N dan S dalam senyawa ZA atau (NH₄)₂SO₄?

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

5. Massa molekul relatif suatu senyawa dianalisis 58. Jika senyawa itu terdiri dari 82,8 % karbon dan 17,2 % hidrogen, tentukan rumus molekulnya!

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

6. Hitunglah!
7. Berapa liter gas CH₄ (STP) dalam 0,2 mol CH₄?
8. Berapa jumlah atom oksigen dalam 100 gram Fe₂(SO₄)₃? (Ar Fe = 56, S = 32, O = 16).
9. Berapa gram H₂O dalam 3,01 x 10²² molekul H₂O?

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

7. Bila pada P dan T tertentu volum 8 L gas H₂S massanya 17 gram, berapakah volum dari 11 gram gas CO₂ bila diukur pada keadaan yang sama?

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

8. Berapa gram unsur fosfor (P) harus direaksikan dengan 24 gram gas oksigen (O₂) membentuk senyawa P₄O₁₀? (Ar P = 31, O = 16).

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

9. 99,8 gram terusi atau CuSO₄.xH₂O mengandung 63,8 gram cupri sulfat anhidrat, CuSO₄. Tentukan rumus dari terusi tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, H = 1).

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

10. Logam magnesium (Mg) sebanyak 18 gram direaksikan dengan 0,4 mol H₃PO₄, dengan persamaan reaksi.

3 Mg(s) + 2 H₃PO₄(aq) → Mg₃(PO₄)₂(aq) + 3 H₂(g)

1. Tentukan pereaksi mana yang habis bereaksi?
2. Berapa volum gas H₂ yang terbentuk pada STP?
3. Berapa massa Mg₃(PO₄)₂ yang terbentuk?
4. Berapa volum gas H₂ yang terbentuk pada suhu 27ºC dan tekanan 6 atm?

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

Soal Pilihan Ganda 2

 

1. Manakah yang tidak mengalami perubahan pada suatu reaksi kimia?
2. Wujud zat d. Tekanan
3. Volum e. Massa
4. Suhu

2. Di antara senyawa berikut yang mempunyai Mr sama dengan MgSiO₃ . . . (Ar Mg = 24, Si = 28, O = 16)
3. Al₂O₃ d. K₂CO₃
4. CaCO₃ e. NaNO₃
5. CaSO₃

3. Aluminium banyak digunakan untuk alat-alat rumah tangga. Berapa gram Al yang terdapat dalam 204 gram aluminium oksida, Al₂O₃?

(Ar Al = 27, O = 16)

1. 26 g d. 27 g
2. 54 g e. 108 g
3. 51 g

4. Persentase massa kalsium dalam batu kapur (CaCO₃) adalah . . . .

(Ar Ca = 40, C = 12, O =16)

1. 12% d. 48%
2. 16% e. 60%
3. 40%

5. Suatu senyawa tersusun dari 52% karbon, 13% hidrogen, dan sisanya oksigen. Rumus empiris senyawa itu adalah . . . . (Ar C=12, H=1, O=16)
6. C₂H₄O d. C₃H₆O
7. C₃H₈O e. C₃H₈O₂
8. C₂H₆O

6. Senyawa X mengandung 50% massa belerang dan 50% massa oksigen. Rumus empiris dari senyawa X adalah . . . . (Ar S=32, O=16).
7. SO d. SO₄
8. SO₂ e. S₂O
9. SO₃

7. Volum 3 gram gas C₂H₆ pada STP adalah . . . . (Ar C = 12, H = 1)
8. 3,5 liter
9. 7 liter
10. 14 liter
11. 2,24 liter
12. 28 liter

8. Berapa jumlah atom oksigen yang terkandung dalam 4,48 L gas CO2 pada STP?
9. 4,48 x 6,02.10²³

9. Pada suhu dan tekanan yang sama, satu mol gas hidrogen dan 1 mol gas oksigen mempunyai . . . .
10. massa yang sama
11. volum yang berbeda
12. volum yang sama
13. massa jenis yang sama
14. volum 22,4 liter

10. Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 L gas berikut yang memiliki massa paling besar adalah . . . .(Ar H=1, C=12, O=16, S=32, N=14)
11. NH₃ d. CO₂
12. CH₄ e. NO₂
13. SO₂

11. Haemoglobin (Mr = 68000) dalam darah kita mengandung 0,335 persen berat besi (Ar = 56). Jumlah atom besi yang terkandung dalam satu molekul haemoglobin adalah . . . .
12. 1 d. 6
13. 2 e. 8
14. 4

12. Jumlah apa yang sama di antara satu mol etanol C₂H₅OH dengan satu mol etana C₂H₆ ?
13. Massa d. Volum pada STP
14. Jumlah atom e. Jumlah ikatan
15. Jumlah molekul

13. Persamaan reaksi: a Na(s) + b H₂O(l) → c NaOH(aq) + H₂(g), harga a, b, c adalah . . . .
14. 2, 2, 3 d. 1, 2, 1
15. 2, 3, 2 e. 2, 2, 2
16. 1, 1, 1

14. Satu liter gas nitrogen (N₂) pada suhu dan tekanan tertentu mengandung X partikel. Pada keadaan yang sama, satu liter gas NO mengandung partikel sebanyak . . . .
15. sama dengan X
16. lebih besar atau lebih kecil dari X
17. lebih besar dari X
18. tidak dapat ditentukan
19. lebih kecil dari X

15. Pada suhu dan tekanan yang sama, lima buah bejana masing-masing berisi lima macam gas dengan data sebagai berikut.

Bejana	Gas	Volum (L)
P Q R S T	O2 N2 NH3 CO2 CH4	1 2 2 1 3

Gas dengan massa terbesar terdapat pada bejana . . . .

(Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1)

1. P d. S
2. Q e. T
3. R

16. Jika 24 gram karbon dibakar dengan gas oksigen dalam wadah tertutup rapat, maka hasil reaksi adalah . . . .
17. sama dengan 24 gram
18. lebih besar dari 24 gram
19. lebih kecil dari 24 gram
20. lebih besar atau lebih kecil dari 24 gram
21. tidak dapat diramalkan

17. Suatu unsur A bersenyawa dengan unsur B menghasilkan senyawa yang rumus molekulnya A₂ Jika 100 atom A dicampur dengan 200 atom B, maka jumlah molekul A₂B dapat dihasilkan pada reaksi itu sebanyak-banyaknya adalah . . . .
18. 50 d. 150
19. 75 e. 200
20. 100

18. Pembakaran sempurna 5,4 gram senyawa CH₄ (Ar C=12, H=1) di udara dengan persamaan reaksi: CH₄(g)+ 2O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) akan menghasilkan gas CO₂ sebanyak . . . .
19. 0,3375 gram d. 14,85 gram
20. 0,4456 gram e. 29,70 gram
21. 7,425 gram

19. Natrium hidrogen karbonat jika dipanaskan terurai dengan reaksi:

2 NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g).

Jika 5 mol sampel NaHCO₃ dipanaskan, maka volum gas CO₂ yang dihasilkan adalah (Volum molar gas= 24 L) . . . .

1. 24 L d. 60 L
2. 36 L e. 72 L
3. 48 L

20. Pada pembakaran sempurna 1 L gas asetilena C₂H₂ diperlukan udara (yang mengandung 20% mol oksigen) yang diukur pada P dan T yang sama sebanyak . . . L.
21. 2,5 d. 10
22. 5 e. 12,5
23. 7,5

21. Pembuatan konsentrasi Cl^– sebesar 0,10 M maka 250 mL larutan CaCl₂ 0,15 M harus diencerkan sampai volume . . . mL.
22. 500 d. 1250
23. 750 e. 1500
24. 1000

22. Pada pembakaran 12 g suatu senyawa karbon dihasilkan 22 g gas CO₂ (Ar : C = 12, O = 16). Unsur karbon dalam senyawa tersebut sebanyak . . . %.
23. 23 d. 55
24. 27 e. 77
25. 50

23. Jika 100 cm³ suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm³ nitrogen(II) oksida dan 50 cm³ oksigen (semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama) maka oksida nitrogen tersebut yaitu . . . .
24. NO d. N₂O₄
25. NO₂ e. N₂O₅
26. N₂O

24. Pada pemanasan, HgO akan terurai menurut reaksi 2HgO → 2Hg+O₂. Pemanasan 108 g HgO menghasilkan 4,8g O₂. HgO yang terurai sebanyak . . . %. (Ar : Hg = 200, O = 16)
25. 40 d. 70
26. 50 e. 80
27. 60

25. Pupuk urea CO(NH₂)₂ mengandung 42% N. Jika Mr Urea = 60 dan Ar N = 14 maka kemurnian pupuk urea sebesar . . . %.
26. 45 d. 90
27. 60 e. 98
28. 75

26. Sebanyak 10 cm³ hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm³ oksigen menghasilkan 30 cm³ karbon dioksida. Jika volume semua gas diukur pada suhu dan tekanan sama, maka rumus hidrokarbon tersebut yaitu . . . .
27. CH₄ d. C₃H₆
28. C₂H₆ e. C₃H₈
29. C₃H₄
30. Volume larutan H₂SO₄ 0,1 M yang diperlukan untuk mereaksikan 2,7 g logam Al (Ar = 27) sebanyak . . . L.
31. 1 d. 4,5
32. 1,5 e. 5
33. 3

28. Jika pada STP volume dari 4,25 g gas sebesar 2,8 L, massa molekul relative gas tersebut yaitu . . . .
29. 26 d. 32
30. 28 e. 34
31. 30

29. Secara teoritis banyaknya cuplikan dengan kadar belerang 80 %, yang dapat menghasilkan 8 g SO₃ yaitu . . . g.

(Ar : O = 16, S = 32)

1. 3 d. 6
2. 4 e. 7
3. 5

30. Pada suhu dan tekanan sama, 40 mL P₂ tepat bereaksi dengan 100 mL Q₂ menghasilkan 40 mL gas PxQy, harga x dan y yaitu . . . .
31. 1 dan 2 d. 2 dan 3
32. 1 dan 3 e. 2 dan 5
33. 1 dan 5

31. Senyawa berikut yang mengandung jumlah molekul paling banyak yaitu . . . .
32. 10 g C₂H₆ (Mr = 30)
33. 11 g CO₂ (Mr = 44)
34. 12 g NO₂ (Mr = 46)
35. 17 g Cl₂ (Mr = 71)
36. 20 g C₆H₆ (Mr = 78)

32. Sebanyak 76,4 g Na₂B₄O₇. x H₂O dipanaskan sehingga air Kristal menguap. Di samping itu garam anhidrat yang terjadi terurai menurut reaksi:

Na₂B₄O₇ → 2NaBO₂ + B₂O₃.

Hasil reaksi yang terjadi ternyata 40,4 g. Jika Ar : Na = 23, B = 11, H = 1, O = 16 maka harga x yaitu . . . .

1. 2 d. 10
2. 5 e. 12
3. 6

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

33. Apabila massa atom relatif H = 1, O = 16, Mg = 24 dan O = 35,5 maka kadar Mg yang terdapat dalam 5,8 g Mg(OH)₂ sebesar . . . .
34. 2,4 g d. 7,50 g
35. 4,2 g e. 9,15 g
36. 3,30 g

34. Serbuk besi sejumlah 28 g (Ar Fe = 56) direaksikan dengan 20 g belerang (Ar S = 32) sesuai reaksi Fe + S → FeS, zat yang tersisa sesudah reaksi selesai yaitu . . . .
35. 2 g belerang
36. 4 g belerang
37. 7 g besi
38. 8 g besi
39. 14 g besi

35. Reaksi pembakaran hidrogen dengan reaksi: 2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)

Jika 1 mol H₂ dicampurkan dengan 1 mol O₂, setelah reaksi terdapat . . . .

1. 1 mol uap air
2. 2 mol uap air
3. 1 mol uap air + 0,5 mol gas oksigen
4. 1 mol uap air + 0,5 mol gas hidrogen
5. 2 mol uap air + 0,5 mol gas hidrogen

36. 20 mL gas NH₃ bereaksi dengan 20 mL gas oksigen (O₂) pada STP dengan reaksi: 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂(g) + 6H₂O(l). Volum oksigen yang bereaksi adalah . . . .
37. 0 mL d. 15 mL
38. 5 mL e. 10 mL
39. 7,5 mL

37. Dua liter gas nitrogen (25ºC, 1 atm) bereaksi dengan 3 liter gas oksigen (25ºC, 1 atm) membentuk 2 liter gas N_xO^y (25ºC, 1 atm). Rumus molekul N_xO_y adalah . . . .
38. NO d. N₂O
39. N₂O₃ e. NO₃
40. NO₂

38. 17,2 gram CaSO₄ bergabung dengan 3,6 gram air membentuk senyawa hidrat. Rumus senyawa hidrat yang dibentuk adalah . . . .

(Ar Ca = 40, S = 32, O = 16, H = 1)

4. CaSO₄.H₂O
5. 2 CaSO₄.H₂O
6. CaSO₄.2 H₂O
7. CaSO₄.3 H₂O
8. 2 CaSO₄.2 H₂O

39. Senyawa hidrida XH₃ mengandung 90% unsur X. Ar dari X adalah . . . .
40. 8 d. 90
41. 27 e. 118
42. 30

40. Seorang tukang kebun membutuhkan pupuk nitrogen untuk tanahnya. Nitrogen yang lebih ekonomis bila harga per kg pupuk berikut sama, terdapat pada senyawa (Ar N = 14) . . . .
41. amonium klorida, NH₄Cl (Mr = 53,5)
42. amonium nitrat, NH₄NO₃ (Mr = 80)
43. amonium sulfat, (NH₄)₂SO₄ (Mr = 132)
44. kalium nitrat, KNO₃ (Mr = 101)
45. urea, (NH₂)₂CO (Mr = 60)

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal

 

1. Apa pengertian massa atom relatif?

..................................................................

..................................................................

..................................................................

2. Penulisan persamaan reaksi kimia yang benar untuk reaksi: Besi dengan klor membentuk besi (III) kloridia, adalah ….

..................................................................

..................................................................

..................................................................

3. Bunyi hukum kekekalan massa lavoisier adalah …

..................................................................

..................................................................

..................................................................

4. Jelaskan pengertian Mol!

..................................................................

..................................................................

..................................................................

5. Diketahui HCL volumenya sebesar 48 L , tentuka berapa molekul senyawa HCL tersebut !

..................................................................

..................................................................

..................................................................

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 3

 

1. Jumlah partikel dalam 0,25 mol N₂sama dengan jumlah partikel dalam ….
2. 1,25 mol O₂
3. 1 mol P₄
4. 0,75 mol C₄H₁₀
5. 0,5 mol Na
6. 0,25 mol CO₂

 

2. Banyaknya atom yang terkandung dalam 9,2 gram natrium (Na = 23) adalah….
3. 1,2 x 10²³
4. 2,2 x 10²³
5. 2,3 x 10²³
6. 2,4 x 10²³
7. 2,5 x 10²³

 

3. Satu mol gas flour (Ar F = 19) ….
4. Mempunyai massa 19 gram
5. Mempunyai massa 6 x 10²³ gram
6. Mengandung 6 x 10²³ atom
7. Mengandung 1,2 x 10²⁴ atom
8. Mengandung 1,2 x 10²⁴ molekul

4. Berapa jumlah mol Fe₂(SO₄)₃yang memiliki massa 4 gram ….
5. 0,25 mol
6. 0,2 mol
7. 0,1 mol
8. 0,01 mol
9. 0,001 mol

5. Jumlah mol dari 1,204 x 10²³molekul air adalah …
6. 2 mol
7. 1,6 mol
8. 1 mol
9. 0,5 mol
10. 0,2 mol

6. Jika pada STP volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 L, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah ….
7. 26
8. 28
9. 30
10. 32
11. 34

7. Volume 6,4 gr senyawa X₂dalam fasa gas 0⁰C, 1 atm = 4,48 dm³. Massa atom relatif unsur X adalah …. g/mol
8. 8
9. 16
10. 24
11. 32
12. 64

8. Jika pada STP volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah ….
9. 26
10. 28
11. 30
12. 32
13. 34

9. Pada suhu dan tekanan tertentu, volume dari 8 gr gas SO₃adalah 2,5 L. Pada keadaan yang sama, massa dari 15 L gas NO adalah …. gr.
10. 4
11. 8
12. 12
13. 15
14. 18

10. Gas X sebanyak 0,20 gram menempati volume 440 mL. Jika 0,10 gram gas CO₂pada T dan P yang sama menenpati volume 320 mL, maka gas X tersebut adalah … ( Ar O = 16, S =32, N = 14)
11. O₂
12. SO₂
13. SO₃
14. NO₂
15. NO

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Pembahasan

1. Massa atom relatif adalah bilangan yang menyatakan perbandingan massa rata-rata 1 atom suatu unsur tehadap 1/12 massa 1 atom karbon-12 (¹²C)
2. Fe + 3Cl → FeCl₃
3. Hukum Kekekalan Massa berbunyi:

Dalam sistem tertutup untuk setiap reaksi kimia, jumlah massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

4. Kata mol berasal dari bahasa latinmoles yang artinya   sejumlah massa . Istilah molekul merupakan bentuk lain dari kata moles yang artinya sejumlah kecil massa
5. pertama – tama kita harus mencari nilai mol  HCL RTP

mol = volume / 24 L = 48/24 = 2 mol

kemudian ingat , bahwa molekul HCL = jumlah partikel , jadi kita bisa menggunakan rumus jumlah partikel dan mensubsitusikan nilai mol HCL yang telah kita peroleh tadi

jumlah partikel  =  mol × 6,02 × 10²³

= 2 × 6,02 × 10²   = 12,04  × 10²³  molekul

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid