Rabu, 02 Desember 2020

Materi dan Soal Kimia - TERMOKIMIA

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

 

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

TERMOKIMIA

 

Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap.


           H = E + W  


dengan:


W = P × V

 

E = energi (joule)                W = kerja sistem (joule)

V = volume (liter)               P = tekanan (atm)


ΔH = Hp – Hr

 

dengan:

ΔH = perubahan entalpi

Hp = entalpi produk

Hr = entalpi reaktan atau pereaksi


Pada tekanan tetap:


ΔH = q

 

Reaksi endoterm adalah reaksi kimia yang membutuhkan atau menyerap kalor (ΔH = +).

Reaksi eksoterm adalah reaksi kimia yang membebaskan kalor (ΔH = - ).

 

ΔHreaksi = ΣΔHf°produk – ΣΔHf° reaktan


ΔHreaksi = Σ energi pemutusan ikatan – Σ energi pembentukan ikatan

ΔHreaksi = Σ energi ikatan di kiri – Σ energi ikatan di kanan


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


---------------------------------------------------------------------------

Soal Pemahaman Konsep

---------------------------------------------------------------------------

  1. Tulislah persamaan termokimia dari:
  2. ΔHf° CO2(g) = 394 kJ/mol
  3. penguraian N2H4 jika ΔHf° N2H4(l) = 121 kJ/mol
  4. ΔHf° KMnO4(s) = 171 kJ/mol
  5. ΔHc° C3H8(g) = –1.020 kJ/mol


..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................





  1. Diketahui ΔHf° H2CO3(aq) = –699,65 kJ/mol. Hitunglah besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram H2CO3 (Ar H = 1, C = 12, O = 16) dan tuliskan persamaan termokimia peruraian H2CO3!


..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................



  1. Pada reaksi pembakaran bahan bakar bensin sesuai reaksi:

2 C8H18(l) + 25 O2(g) → 16 CO2(g) + 18 H2O(l) ΔH = –5.848,8 kJ/mol

hitunglah besarnya kalor yang dibebaskan pada pembakaran 40 liter bensin (pada keadaan standar)!


..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................


  1. Ke dalam 50 mL larutan HCl 1 M ditambahkan 50 mL NaOH 1 M pada kalorimeter dari gelas plastik. Suhu naik dari 22°C menjadi 29°C (kalor jenis larutan = 4,2 J g–1 K–1). Jika kapasitas panas wadah diabaikan, maka hitunglah besarnya ΔH pada reaksi penetralan:

HCl(aq) + NaOH(aq) à NaCl(aq) + H2O(l)


..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

 

  1. Sebanyak 5 gram kristal KOH dilarutkan dalam 145 gram air. Setelah kristal KOH larut, ternyata suhu kalorimeter naik dari 25,5°C menjadi 37,5 °C (Ar K = 39, O = 16, dan H = 1). Kalor jenis larutan = 4,2 J g–1 K–1. Jika kapasitas panas wadah diabaikan, tentukan perubahan entalpi pelarutan KOH dalam air!


..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

  1. Diketahui:

ΔHf °C2H2(g) = + 227 kJ/mol

ΔHf° CO2(g) = –394 kJ/mol

ΔHf° H2O(l) = –286 kJ/mol

Hitunglah besarnya perubahan entalpi pada pembakaran 1.000 kg gas asetilena (C2H2, Ar C = 12 dan H = 1) sesuai reaksi:

C2H2(g) + O2(g) à CO2(g) + H2O(l) (belum setara)


..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................


  1. Diketahui:

ΔHpembakaran C2H5OH= –1.368 kJ/mol

ΔHf° CO2(g) = –394 kJ/mol

ΔHf° H2O(l) = –286 kJ/mol

Hitunglah besarnya kalor pembentukan C2H5OH!


..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................


  1. Diketahui reaksi:

CaCO3(s) à CaO(s) + CO2(g)                ΔH = + 130 kJ

3 CaO(s) + 2 H3PO4(l) à Ca3(PO4)2(s) + 3 H2O(l)

           ΔH = – 512 kJ

Hitunglah besarnya ΔH pada reaksi:

CaCO3(s) + 2 H3PO4(l) à Ca3(PO4)2(s) + 3 H2O(l) + 3 CO2(g)


..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

 

  1. Diketahui reaksi:

2 CO(g) + O2(g) à 2 CO2(g)    ΔH = –516 kJ

4 MnO(s) + O2(g) à 2 Mn2O3(s)         ΔH = –312 kJ

Hitunglah besarnya ΔH pada reaksi:

Mn2O3(s) + CO(g) à 2 MnO(s) + CO2(g)


..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

  1. Diketahui:

ΔHf° C2H6(g)             = –85 kJ/mol

ΔHf° C(g)                   = +715 kJ/mol

ΔHf°H(g)                                  = +218 kJ/mol

energi ikatan C – C = 348 kJ/mol

Hitunglah energi ikatan C – H dalam etana (C2H6) pada reaksi:

C2H6(g) à 2 C(g) + 6 H(g)


..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................


  1. Diketahui:

ΔHf° CH4(g) = –75 kJ/mol

kalor penguapan C(s) = 714 kJ/mol

energi ikatan H2 = 437 kJ/mol

Hitunglah besarnya energi ikatan rata-rata C – H pada reaksi:

CH4(g) à C(s) + 4 H(g)


..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

 

  1. Diketahui:

ΔHf°C2H4(g) = 52 kJ/mol

ΔHf°C2H6(g) = –85 kJ/mol

Hitunglah besarnya ΔH pada reaksi

C2H4(g) + H2(g) à C2H6(g)


..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

 

  1. Jelaskan bahan bakar alternatif yang Anda ketahui untuk pengganti bensin/solar!


..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................


  1. Jelaskan proses terjadinya sin-gas dan SNG (sintetic natural gas) beserta besarnya kalor yang terjadi pada reaksi-reaksi tersebut!


..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................


  1. Diketahui data sebagai berikut :

2H2 + O2 → 2H2O                   H = –5 kJ

2Ca + O2 → 2CaO                   H = –12 kJ

CaO + H2O → Ca(OH)2           H = –6 kJ

Tentukan DH dari reaksi pembentukan Ca(OH)2!


..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................


  1. Berapakah kalor reduksi reaksi reduksi dari:

3 Fe + 4 H2O (g) → Fe3O4 + 4H2 (g)

(Jika diketahui kalor pembentukan Fe3O4 = +266 kkal, H2O(g) = +58 kkal)


..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................


  1. Diketahui reaksi sebagai berikut:

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl;    H = –23,9 kkal

Tentukan energi disosiasi C – H pada reaksi tersebut!

Jika diketahui:         C – Cl = 78,0 kkal

Cl – Cl = 58,0 kkal

H – Cl = 103,2 kkal


..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................







  1. Diketahui entalpi pembentukan:

CO2(g) = –393,5 KJ/mol; H2O(g) = –242 KJ/mol dan C3H8(g) = –104 KJ/mol.

Tentukan entalpi pembakaran propana membentuk gas CO2(g) dan air!


..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................


  1. Jika diketahui energi ikatan rata-rata C = C, H – H, C – C, C – H berturut-turut 145 Kkal/mol, 104 Kkal/mol, 83 Kkal/mol, 99 Kkal/mol. Tentukan perubahan entalpi dari reaksi berikut: C2H4 + H2 → C2H6


..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

 


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------


  1. Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah … .
  2. respirasi
  3. pembakaran
  4. fotosintesis
  5. kapur tohor dimasukkan dalam air
  6. perkaratan besi


  1. Suatu reaksi kimia selalu diikuti perubahan energi. Besarnya energi yang menyertai reaksi dapat dipelajari pada … .
  2. termoseting d. elektrolisis
  3. stoikiometri e. elektrokimia
  4. termokimia


  1. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .
  2. lingkungan menyerap kalor dari sistem
  3. sistem menyerap kalor dari lingkungan
  4. sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
  5. kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
  6. pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem



  1. Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka … .
  2. suhu es berubah secara bertahap
  3. suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair
  4. suhu es turun kemudian naik secara bertahap
  5. suhu es turun secara bertahap
  6. suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu turun


  1. Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
  2. H2(g) + ½ O2(g)à H2O(g) ΔH = 484 kJ
  3. 2 H2(g) + O2(g)à 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ
  4. 2 H2(g) + O2(g)à 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ
  5. 2 H2O(g)à 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ
  6. H2O(g)à H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ


  1. Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
  2. 2 CH4(g) + 4 O2(g)à 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = –802 kJ
  3. CH4(g) + 2 O2(g) à CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = –802 kJ
  4. CO2(g) + 2 H2O(g)à CH4(g) + 2 O2(g) ΔH = 802 kJ
  5. C(s) + 2 H2(g) + 2 O2 (g)à CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = 802 kJ
  6. 2 C(s) + 4 H2(g) + 4 O2(g) à 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = –802 kJ


  1. Diketahui persamaan termokimia:

C6H6(g) à6 C(s) + 3 H2(g) ΔH = –49 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .

  1. pembentukan 1 mol benzene (C6H6) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ
  2. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
  3. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ
  4. peruraian 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
  5. peruraian 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ






  1. Sebanyak 4 mol karbon jika direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen, akan terbentuk 2 mol gas etena (C2H4) yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ.

Persamaan termokimianya adalah … .

  1. 4 C(s) + 4 H2(g) à2 C2H4(g) ΔH = +209,2 kJ
  2. 4 C(s) + 4 H2(g) à2 C2H4(g) ΔH = +104,6 kJ
  3. 4 C(s) + 4 H2(g) à2 C2H4 (g) ΔH = –104,6 kJ
  4. 2 C(s) + 2 H2(g) àC2H4 (g) ΔH = –104,6 kJ
  5. 2 C(s) + 2 H2(g) àC2H4 (g) ΔH = +104,6 kJ


  1. Diketahui persamaan termokimia:

C(s) + O2(g) à CO2(g) ΔH = –393,5 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .

  1. pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
  2. pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
  3. pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
  4. pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
  5. pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ


  1. Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsure-unsurnya disebut … .
  2. kalor reaksi d. kalor netralisasi
  3. kalor pembentukan e. kalor ionisasi
  4. kalor peruraian


  1. Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHfo), kecuali … .
  2. C(s) + 2 Cl2(g) → CCl4(l) ΔHfo = –134 kJ
  3. Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(s) ΔHfo = –795,8 kJ
  4. Fe2(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) ΔHfo = –822,2 kJ
  5. Na(s) + 1/2H2(g) + C(s) + 3/2O2(g) → NaHCO3(s) ΔHf° = –947,7 kJ
  6. Zn(s) + 1/2 O2(g) → ZnO(s) ΔHfo = –348 kJ


  1. Persamaan termokimia yang merupakan entalpi pembentukan standar asam karbonat, jika diketahui ΔHfo H2CO3(aq) = –699,65 kJ adalah …
  2. 2 H+(aq) + CO32–(aq) à H2CO3(aq) ΔHfo = –699,65 kJ
  3. H2(g) + C(g) + 3/2 O2(g) à H2CO3(aq) ΔHfo = –699,65 kJ
  4. 2 H(g) + C(g) + 3/2 O2(g) à H2CO3 (aq) ΔHfo = –699,65 kJ
  5. 2 H(g) + C(g) + 3 O(g) à H2CO3 (aq) ΔHfo = –699,65 kJ
  6. 2 H+(aq) + C(g) + 3 O(g) à H2CO3 (aq) ΔHfo = –699,65 kJ
  7. Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari … .
  8. ion positif dan negatif
  9. molekul-molekul diatomik
  10. unsur-unsurnya
  11. atom-atomnya
  12. senyawa yang lebih sederhana


  1. Yang merupakan persamaan termokimia peruraian adalah … .
  2. FeO(s) + Fe2O3(s) à Fe3O4(s) ΔH = a kJ
  3. CaO(s) + CO2(g) à CaCO3(s) ΔH = b kJ
  4. CaCO3(s) à CaO(s) + CO2(g) ΔH = c kJ
  5. CaCO3(s) à Ca(s) + C(s) + 3 O(g) ΔH = d kJ
  6. CaCO3(s) à Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) ΔH = e kJ


  1. Diketahui ΔHf° senyawa CCl4(l), CO2(g), CH4(g), C2H6(g), dan C2H2(g) berturut-turut adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali … .
  2. CCl4(l) d. C2H6(g)
  3. CO2(g) e. C2H2(g)
  4. CH4(g)

 

  1. Jika diketahui kalor pembentukan

H2(g) + Cl2(g) à 2 HCl(g) adalah 185 kJ,

maka besarnya kalor peruraian HCl adalah … .

  1. +185 kJ d. +92,5 kJ
  2. –185 kJ e. –92,5 kJ
  3. –370 kJ


  1. Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana (C2H6) (Ar C = 12 dan H = 1) menurut reaksi:

2 C2H6(g) + 7 O2(g) à 4 CO2(g) + 6 H2O(l)

ΔH = –3.084 kJ

adalah … .

  1. –385,5 kJ d. –1.850,4 kJ
  2. –771 kJ e. –3.084 kJ
  3. –1.542 kJ


  1. Diketahui persamaan reaksi:

2 NO(g) + O2(g) à 2 NO2(g) ΔH = –x kJ

           x merupakan kalor … .

  1. pembentukan NO2 d. pembakaran NO
  2. pembakaran NO2 e. peruraian NO2
  3. pembentukan NO


  1. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 liter gas karbon pada keadaan standar sesuai reaksi:

C(g) + O2(g) àCO2(g) ΔH = –394 kJ adalah … .

  1. 394 kJ d. 78,8 kJ
  2. 197 kJ e. 65,7 kJ
  3. 98,5 kJ


  1. Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 767 gram air dari 30oC menjadi 76 °C (kalor jenis air = 4,18 J g–1 K–1) adalah … .
  2. 73,75 kJ d. 295 kJ
  3. 147,5 kJ e. 368 kJ
  4. 221,25 kJ


  1. Pada pelarutan 5 gram kristal NaOH (Mr NaOH = 40) dalam 50 mL air terjadi kenaikan suhu dari 26°C menjadi 34°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g–1 K–1, dan kalor wadah diabaikan, maka entalpi pelarutan NaOH adalah … .
  2. –1.344 J d. –7.392 J
  3. –1.848 J e. –1.4784 J
  4. –3.696 J


  1. Jika pada 50 mL larutan CuSO4 0,4 M ditambahkan serbuk zink berlebihan, maka suhu akan naik 20°C. Dengan menganggap kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g–1 K–1, dan kalor wadah reaksi diabaikan, maka besarnya ΔH untuk reaksi:

Zn(s) + CuSO4(aq) àZnSO4(aq) + Cu(s)

adalah … .

  1. 4.200 J d. 16,8 kJ
  2. 21 kJ e. 210 kJ
  3. 42 kJ


  1. Diketahui reaksi:

2 Fe(s) + 3/2 O2(g) à Fe2O3(s) ΔH = –840 kJ

2 Al(s) + 3/2 O2(g) à Al2O3(s) ΔH = –1.680 kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi:

2 Al(s) + Fe2O3(s) à Al2O3(s) + 2 Fe(s)

adalah … .

  1. –840 kJ d. 840 kJ
  2. –1.680 kJ e. 2.520 kJ
  3. –2.520 kJ


  1. Diketahui persamaan reaksi:

1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) à NH3(g) ΔH = –a kJ

1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) à HCl(g) ΔH = –b kJ

1/2 N2(g) + 2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) à NH4Cl(s) ΔH = –c kJ

Besarnya ΔH pada reaksi:

NH3(g) + HCl(g) à NH4Cl(s)

adalah … .

  1. – (a + b + c) d. a – (b + c)
  2. a + b + c d. 2a + 2b – c
  3. a + b – c



Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid



  1. Diketahui entalpi pembentukan gas etanol (C2H5OH), gas CO2, dan H2O berturut-turut adalah –278 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –286 kJ/mol. Pada pembakaran 92 gram etanol (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) sesuai reaksi:

C2H5OH(l) + 3 O2(g) à 2 CO2(g) + 3 H2O(l)

dihasilkan kalor sebesar … .

  1. 541 kJ d. 2.164 kJ
  2. 1.082 kJ e. 2.736 kJ
  3. 1.623 kJ


  1. Diketahui ΔHf° C2H2, CO2, dan H2O berturut-turut adalah –52 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –242 kJ/mol. Besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72 liter gas etuna pada keadaan standar sesuai reaksi:

2 C2H2(g) + 5 O2(g) à 4 CO2(g) + 2 H2O(l)

adalah … .

  1. 6.024 kJ                d. 602,4 kJ
  2. 2.112 kJ e. 586,8 kJ
  3. 2.008 kJ


  1. Diketahui ΔHf° NH4Cl = –314 kJ/mol dan ΔHf° HCl = –92 kJ/mol. Jika reaksi

NH4Cl(g) à NH3(g) + HCl(g) mempunyai ΔH = 176 kJ, besarnya ΔHf° NH3 adalah … .

  1. 398 kJ d. –92 kJ
  2. 222 kJ e. –46 kJ
  3. –176 kJ


  1. Diketahui energi ikatan:

C – C = 348 kJ/mol                Cl – Cl = 242 kJ/mol

H – Cl = 431 kJ/mol               C – Cl = 328 kJ/mol

C – H = 423 kJ/mol

Besarnya ΔH pada reaksi:


H     H     H                                       H     Cl       H

|       |       |                                      |      |       |

H— C —C— C—H + Cl— Cl →H— C— C— C— H + H— Cl

|       |       |                                      |      |       |

H     H     H                                        H     H      H


adalah … .

  1. +94 kJ d. –94 kJ
  2. +81 kJ e. –208 kJ
  3. –81 kJ


  1. Diketahui energi ikatan N ≡ N = 163 kJ/mol dan H–H = 436 kJ/mol.

Pada reaksi:

1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) à NH3(g)

           ΔH = –438 kJ/mol

energi ikatan rata-rata N–H adalah … .

  1. 1.173,5 kJ d. 195,5 kJ
  2. 735,5 kJ e. 130 kJ
  3. 391 kJ
  4. Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah ….
  5. entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan H > 0
  6. entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan H > 0
  7. entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan H < 0
  8. entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan H < 0
  9. entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan H = 0


  1. Pernyataan yang tepat tentang kalor pembentukan standar adalah ….
  2. kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya pada kondisi standar
  3. kalor yang dilepaskan atau diserap pada pembakaran 1 mol senyawa dalam kondisi standar
  4. kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dalam bentuknya yang paling stabil terurai menjadi unsur-unsurnya.
  5. Kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dibentuk dari unsure-unsurnya pada kondisi standar
  6. Kalor yang dilepaskan apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya.


  1. Jika diketahui:

C(s) + 2S(s) → CS2(s)              H = 82,35 kJ

S(s) + O2(g) → SO2(g)             H = –297,62 kJ

C(s) + O2(g) → CO2(g)             H = –408,80 kJ

Maka perubahan entalpi pembakaran gas karbon disulfida menurut reaksi ….

CS2(s) + 3 O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)

  1. +1086,39 kJ d. –921,69 kJ
  2. –1086,39 kJ e. –1004,04 kJ
  3. +92,169 kJ


  1. Pada pembakaran 1 gram gas metana (CH4) dibebaskan 55,6 kJ. Persamaan termokomia yang menggambarkan reaksi pembakaran metana adalah .…
  2. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)                          H = –55,6 kJ
  3. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)                          H = +55,6 kJ
  4. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)                          H = –889,6 kJ
  5. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)                          H = +889,6 kJ
  6. CH4(g) → 2C(s) + 2H2(g)

H = –55,6 kJ


  1. Reaksi berikut terjadi pada suhu dan tekanan tertentu:

H2(g) + O2(g) → H2O(l)           H = –286 kJ

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)      H = –572 kJ

H2(g) + O2(g) → H2O(g)          H = –242 kJ

Maka dapat disimpulkan bahwa perubahan entalpi tergantung pada ....

  1. suhu dan volum
  2. tekanan dan suhu
  3. jumlah zat dan kalor yang dibebaskan
  4. jumlah dan wujud zat
  5. kalor yang dibebeskan


  1. Diketahui data entalpi pembentukan standar berikut.

C3H8(g) = –104 kJ/mol

CO2(g) = –394 kJ/mol

H2O(l) = –286 kJ/mol

Harga H reaksi:

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

adalah .…

  1. –1034 kJ d. –2222 kJ
  2. –1121 kJ e. –2232 kJ
  3. –1134 kJ


  1. Jika energi ikatan rata-rata dari .…

C = C : 146 kkal                      C – Cl : 79 kkal

C – C : 83 kkal                        H – Cl : 103 kkal

C – H : 99 kkal

Maka perubahan entalpi pada reaksi adisi etena dengan asam klorida menurut persamaan reaksi:

H2C = CH2 + HCl → H3C – CH2 – Cl sebesar ....

  1. –510 kkal d. +12 kkal
  2. –72,8 kkal e. +510 kkal
  3. –12 kkal


  1. Entalpi pembentukan gas etana dinyatakan dengan persamaan reaksi:
  2. 2C(s) + 6H (g) → C2H6(g) H = –84 kJ
  3. 2C(s) + 3H2 (g) → C2H6(g) H = –84 kJ
  4. C2(s) + 3H2 (g) → C2H6(g) H = +84 kJ
  5. C2(s) + 6H (g) → C2H6(g) H = –84 kJ
  6. C2H4(s) + H2 (g) → C2H6(g) H = –84 kJ


  1. Reaksi C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

H = X kkal, maka X dapat disebut sebagai ….

  1. kalor pembentukan CO2
  2. pembentukan H2O
  3. Kalor pembrntukan CO2 dan H2O
  4. Kalor pembakaran C3H8
  5. Kalor penetralan C3H8



Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid




  1. Diketahui:

H2O(l) → H2O(g) H = +44 kJ

Kalor yang diperlukan untuk menguapkan 4,5 gram air (ArO = 16) .…

  1. 88 kJ d. 11 kJ
  2. 44kJ e. 8,8 kJ
  3. 22


  1. Jika diketahui H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) H = –72 kJ, maka untuk dapat menguraikan 11,2 dm3 (pada STP) gas HBr menjadi H2 dan Br2, diperlukan kalor sebanyak ….
  2. 9 kJ d. –72 kJ
  3. 18 kJ e. –82,3 kJ
  4. 36 kJ


  1. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm3 air, maka kenaikan suhunya ialah …. (kalor jenis air = 4,2 Jg–1 oC–1)
  2. 4,2oC d. 20oC
  3. 8,4oC e. 0oC
  4. 16,8oC


  1. Gas asetilen dapat dibuat menurut reaksi,

CaC2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)

Entalpi pembakaran gas ini adalah -320 kkal/mol. Jika dalam suatu proses digunakan 160 gram kalsium karbida dan dengan asumsi bahwa hanya 60% CaC2 yang bereaksi, maka pada pembakaran asetilena yang terbentuk, akan dihasilkan kalor sebanyak .… (C = 12; Ca= 40)

  1. 960 kkal d. 480 kkal
  2. 800 kkal e. 320 kkal
  3. 640 kkal


  1. Sebanyak 100 cm3 NaOH 1 M direaksikan dengan 100 cm3 larutan HCl 1M dalam bejana. Tercatat suhu naik dari 29oC menjadi 37,5o Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air = 4,2 J g–1 K–1, massa jenis air = 1 g/cm3 maka perubahan entalpi reaksi netralisasi adalah ….
  2. + 82,3 kJ/mol d. –54,6 kJ/mol
  3. +71,4 kJ/mol e. –45,9 kJ/mol
  4. –71,4 kJ/mol


  1. Reaksi Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe + 183 kkal

Pada persamaan reaksi di atas 183 kkal sama dengan ....

  1. kalor reaksi antara Fe2O3 dan Al
  2. kalor pembentukan Al2O3
  3. kalor penguraian Fe2O3
  4. kalor pembakaran Al
  5. kalor pembentukan 2 Fe


  1. Diketahui H pembakaran dari berbagai bahan baker:

Etana(C2H6)                             = –1821,50 kJ/mol

Propana (C3H8)                       = –2217,30 kJ/mol

Hidrogen (H2)                         = –242,00 kJ/mol

Karbon disulfida (CS2)           = –1075,40 kJ/mol

Etanol (C2H5OH)                     = –1364,00 kJ/mol

Untuk setiap 2 gram bahan bakar di atas, yang menghasilkan kalor paling besar….

  1. Etana d. karbon disulfida
  2. Propana e. etanol
  3. hidrogen

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


Soal

--------------------------------------------------------------------------

  1. Apa pengertian reaksi eksoterm dan reaksi endoterm?
  2. Ketika amonium klorida dilarutkan dalam air akan terjadi penurunan suhu campuran. Fenomena ini menunjukkan terjadinya reaksi… .
  3. Apa yang dimaksud energi ikatan ?
  4. Bagaimana bunyi hukum Hess?
  5. Larutan NaOH 1 M sebanyak 100 cm3 direkasikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana. Tercatat suhu naik dari 290C menjadi 37,50 Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air 4,2 J/g K, massa jenis air adalah 1 g/cm3, perubahan entalpi reaksi (∆H) netralisasi adalah . . . . .

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------

  1. Jika reaksi antara logam Barium dengan Asam Klorida encer di campurkan ked alam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…
  2. Sistem terbuka
  3. Perubahan entalpi
  4. Sistem tertutup
  5. Perubahan energy dalam
  6. Sistem terisolas


  1. Pernyataan di bawah ini yang termasuk ke dalam reaksi Endoterm adalah…..
  2. Besi berkarat
  3. Pembuatan es batu dan air
  4. Air mengalir
  5. Ledakan bom
  6. Pembakaran kayu
  7. Proses reaksi di alam yang berlangsung spontan seperti pertunjukan kembang api merupakan salah satu contoh dari reaksi……
  8. Reaksi kimia
  9. Reaksi eksoterm
  10. Reaksi endoterm
  11. Reaksi sistem terbuka
  12. Reaksi perubahan entalpi


  1. Sebanyak 25 ml (25 gram) larutan NH4OH 1 M suhunya 20oC di campurkan dengan 25 ml (25 gram) larutan HNO21 M suhunya 20oC dalam calorimeter gelas plastic, ternyata suhu campuran naik menjadi 27,5 o jika kalor jenis larutan di anggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 Jg-1c-1 .

Di bawah ini perubahan entalpi reaksi yang terjadi……

  1. 59,8 KJ/mol
  2. 62,7 KJ/mol
  3. -71,8 KJ/mol
  4. -62,7 KJ/mol
  5. -59,8 KJ/mol


  1. Jika sepotong logam Barium direaksikan dengan Asam klorida encer pada sistem terbuka dengan reaksi:

Ba+2HCl → BaCl2 + H2

Pada reaksi tersebut sistem melepas kalor sebesar 150 kj dan menghasilkan gas yang akan menyebabkan terjadinya perubahan volume, sistem ini juga melakukan kerja sebesar 45 kj. Perubahan energy dalam dalam proses tersebut adalah….

  1. -195 kj
  2. +185 kj
  3. -162,8 kj
  4. +195 kj
  5. +162,7 kj


  1. Jika pada suatu persamaan reaksi semua zat di ketahui harga Hf0nya masing-masing, maka    H reaksi tersebut dapat di hitung dengan rumus……
  2. ∆ H = Hakhir-Hawal
  3. ∆ Hfhasil reaksi- ∆Hfpereaksi
  4. ∆ H = qp
  5. H=U+PV
  6. ∆Hfpereaksi-∆Hfhasil reaksi



Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Dengan menggunakan data energi ikatan rata-rata, hitunglah perubahan entalpi reaksi berikut:

C2H4+H2  →   C2H6

  1. 98,3 kj
  2. 264,8 kj
  3. -324,23 kj
  4. 523,1 kj
  5. -434,1 kj


  1. Diketahui:

∆ Hf0 CO2 = -393,509 KJ/mol

∆Hf0 O2 = 0

∆Hf0 C = 716,682 KJ/mol

Hitunglah perubahan entalpi pembakaran C !

  1. +393,5 kj/mol
  2. -1087 kj/mol
  3. -980,1 kj/mol
  4. -646,346 kj/mol
  5. +341,6 kj/mol


  1. perhatikan Diagram siklus berikut !

Dari diagram tersebut perubahan entalpi ∆H3 adalah......

  1. 991,0 kj
  2. 593,8 kj
  3. 102,9 kj
  4. 392,6 kj
  5. 495,5 kj


  1. Suatu campuran antara airpanas dan gula yang di masukkan ke dalam gelas, menyebabkan gelas menjadi panas. Pada peristiwa ini reaksi apakah yang terjadi...
  2. Reaksi eksoterm
  3. Reaksi endoterm
  4. Reaksi eksoterm & endoterm
  5. Reaksi perubahan entalpi
  6. Reaksi perubahan entalpi standar


  1. Pernyataan yang benar di bawah ini mengenai hukum Hess adalah......
  2. Entalpi hanya tergantung pada keadaan awal reaksi
  3. Entalpi hanya bergantung pada keadaan akhir reaksi
  4. Entalpi hanya bergantung pada keadaan awal & akhir reaksi, maka perubahan entalpi tidak tergantung pada jalannya reaksi (proses)
  5. Entalpi bergantung pada keadaan awal & akhir reaksi, dan juga bergantung pada jalannya reaksi (proses)
  6. Entalpi tidak bergantung pada keadaan awal & akhir reaksi, tetapi hanya bergantung pada jalannya reaksi (proses)


  1. Pernyataan di bawah ini berturut-turut tentang akibat terjadinya penyerapan kalor oleh sistem dan akibat sistem melepaskan kalor ke lingkungan adalah......
  2. Adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm.
  3. Adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm
  4. Adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm
  5. Adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm
  6. Semua jawaban a,b,c & d salah


  1. Jika gas Carbon di reaksikan dan gas Oksigen akan di hasilkan gas Karbondioksida. Bila reaksi tersebut melepaskan kalor sebanyak 150 kj, maka diagram energi yang benar di bawah ini adalah......


C + O2 →  CO2       H= -150 KJ

  1. Sistem dapat mengalami perubahan karena berbagai hal, diantaranya akibat......
  2. Perubahan tekanan, perubahan volume/ perubahan kalor
  3. Perubahan suhu & perubahan jumlah zat
  4. Kelebihan jumlah zat
  5. Penambahan zat lain
  6. Penambaan katalis


  1. Perhatikan rekasi yang terjadi dalam kehidupan sehari hari berikut ini:
  2. Pelarutan urea
  3. Es mencair
  4. Fotosintesis
  5. Perkaratan
  6. Pembakaran LPG

Reaksi endoterm ditunjukkan oleh nomor. . . .

  1. 1, 2 dan 3
  2. 1, 3 dan 4
  3. 2, 3 dan 4
  4. 2, 4 dan 5
  5. 3, 4 dan 5


  1. Persamaan reksi berikut yang bersifat endoterm adalah . . . . .


  1. Persamaan termokimia yang menunjukkan entalpi pemebntukan standar adalah . . .. .


  1. Perhatikan persamaan termokimia berikut.

Reaksi 1


Reaksi 2

Pernyataan yang benar mengenai data tersebut adalah . . . . .

  1. Reaksi 1, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi eksoterm
  2. Reaksi 1, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi endoterm
  3. Reaksi 2, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi endoterm
  4. Reaksi 2, system melepaskan energy sehingga termasuk rekasi eksoterm
  5. Reaksi 2, system melepaskan energy sehingga termasuk rekasi endoterm


  1. Diketahui diagram energy suatu reaksi sebagai berikut:



Berdasarkan diagram tersebut, dapat disimpulkan bahwa . . . . .

  1. Reaksi bersifat endoterm
  2. Entalpi pereaksi lebih kecil daripada entalpi hasil reaksi
  3. Terjadi pelepasan kalor dari system ke lingkungan
  4. Contoh reaksi tersebut adalah rekasi fotosintesis
  5. Reaksi berlangsung pada suhu tetap.


  1. Diketahui persamaan termokimia berikut .

Perubahan entalpi pembakaran 1,6 gram methanol adalah . . . . .(Ar C = 12, H = 1, O =16)

  1. – 139 kJ
  2. – 13,9 kJ
  3. – 1,39 kJ
  4. + 1,39 kJ
  5. + 13,9 Kj


  1. Perhatikan persamaan reaksi berikut.

Entalpi reaksi pembakaran 16,8 gram besi (Ar Fe = 56) adalah . . . . .

  1. – 1.050 kJ
  2. – 525,0 kJ
  3. – 262,5 kJ
  4. + 525,0 kJ
  5. + 1.050 kJ


  1. Diketahui pembakaran 128 gram gas SO2 (Mr = 64) membebaskan kalor sebesar 196,6 kJ. Persamaan termokimia reaksi tersebut adalah . . . .


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Diketahui persamaan termokimia berikut.


Perubahan entalpi untuk reaksi :


Adalah . . . .(kJ)

  1. + 92,4
  2. + 46,2
  3. – 46,2
  4. – 92,4
  5. – 184,8


  1. Perhatikan diagram tingkat energi berikut :

Hubungan yang benar ditunjukkan oleh persamaan . . . . .

  1. ∆H4 =∆H1 - ∆H2 + ∆H3
  2. ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
  3. ∆H4 = ∆H2 - ∆H3 + ∆H1
  4. ∆H4 = ∆H1 - ∆H2 - ∆H3
  5. ∆H4 = ∆H2 + ∆H3 - ∆H1

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Langganan: Posting Komentar (Atom)

 Bimbel Aqila Magelang

Bimbel Aqila Magelang

Offline di Magelang
Online di Indonesia

Tanjunganom Banjarnegoro Mertoyudan Magelang
WhatsApp 085640451319
Daftar Video dan Modul Belajar Lainnya bisa di download di Aplikasi Klik Disini
Daftar Harga Les di Bimbel Aqila Magelang
 

Bimbel SD 8 Sesi


  • Privat di Bimbel - Rp 240K
  • Privat di Rumah - Rp 280K
  • Private Online - Rp 280K
  • Kelompok di Bimbel - Rp 100K 

 

Bimbel SMP 8 sesi


  • Privat di Bimbel - Rp 280K
  • Privat di Rumah - Rp 320K
  • Privat Online - Rp 280K
  • Kelompok di Bimbel - Rp 115K 

 

Bimbel SMA 8 Sesi


  • Privat di Bimbel - Rp 400K
  • Privat di Rumah - Rp 400K
  • Privat Online - Rp 400K
 
SBMPTN - UTBK - Saintek - 17 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.360K


SBMPTN - UTBK - Soshum - 12 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.200K

Privat Mengaji
  • di Bimbel Rp 20K/45 menit
  • di Rumah Rp 35K/45 menit
 
Pendaftaran - Rp 50K
WhatsApp 085640451319

 

Promo Modul Bimbel Format Word
Harga Rp 100 ribu Kirim Link GDrive
berlaku s.d. Desember 2022

 
Isi Modul
  • Calistung
  • Skill count 12 jilid
  • English SKill 8 jilid
  • SD KTSP MAT, IPA, IPS, PKn
  • SD K13 Tematik
  • SMP K13 KTSP MAT, IPA, ING
  • Paket UN SMP
  • SMA KTSP Mat IPA, Fis, Kim, Ing, Eko
  • SMA K13 Mat Wajib, Fisika dan Kimia
  • SBMPTN Skolastik, Saintek dan Soshum
 
Contoh modul
K13, download di Aplikasi Klik Disini
KTSP, buka di Web Klik Disini
 
Info Lengkap Klik Disini
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 
 

Aplikasi Absen Bimbel

Aplikasi Android Absensi sederhana untuk Les di Bimbel maupun Privat di rumah dilengkapi Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu.
Absen dilakukan oleh Tutor dengan memilih Siswa, lalu bisa ditambahkan keterangan baik Nilai Proses, Materi atau repot apa yang terjadi selama les.
 
Fungsi
  • Rekap Bulanan Absen per Tutor bisa digunakan sebagai acuan penggajian
  • Rekap Absen per Siswa bisa digunakan sebagai acuan pembayaran
  • Rekap Absen Harian
  • Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu dan Siswa lengkap dengan Keterangan seperti Nilai Proses atau Materi yang di input oleh tutor saat Absen.
  • Eksport data Absen per Siswa atau Tutor dalam bentuk Text lebih mudah tanpa harus buka di excel.
Digunakan untuk
  • Bimbel yang membutuhkan Rekapitulasi Absen untuk melengkapi kegiatan Les.
  • Bimbel yang belum memiliki Komputer dan Wifi karena semua kegiatan cukup dilakukan dengan HP.
Kelemahan
  • Hanya tersedia di HP Android
  • Belum bisa Import data secara langsung, Untuk itu Kami bisa bantu Import apabila lebih dari 30 siswa. Gratis untuk sekali Import yaa.., Selanjutnya ada Biaya 50 ribu per sekali Import. Syarat! sudah dalam bentuk excel file kirimkan melalui WhatsApp.
 
Contoh Aplikasi Download dan Install 
 
Mencoba Login jadi Admin
  • Nomor HP Bimbel 012345678910
  • Nomor HP 012345678910
  • Password 12345
 
Login Jadi Tutor
Untuk mencoba menjadi Tutor silahkan input data Tutor dengan Data diri Anda Sendiri dan silahkan login dengan HP lain.
Untuk mencoba jadi siswa silahkan input data siswa dengan Nomor HP lain (Siswa Tidak perlu Install).
 
Video Penjelasan Klik Disini
 

Ada 2 Paket Pembelian yang bisa dipilih

 
Paket Ekonomis, 
 
  • Rp 100 ribu 
  • Sudah termasuk Kuota 3000 Notifikasi WA
  • Selanjutnya Rp 20 per Notifikasi WA
  • memakai Aplikasi yang sudah ada.
 
Aplikasi Server WhatsApp Mandiri,
 
  • Harga 3 jt
  • Sudah termasuk Kuota 20.000 Notifikasi WA
  • Sudah termasuk HP untuk Server (Harga HP sekitar 1,3 jt an)
  • Selanjutnya Rp 10 per Notifikasi WA untuk biaya database.
  • Dengan adanya server WhatsApp sendiri, Chat WA Masuk bisa terpantau di Komputer.
  • lama pembuatan 15 s.d. 30 hari.
  • Syarat menyediakan HP Android os.7.+ yang akan hidup 24 jam online di lokasi Anda sendiri yang bertugas menerima data dan mengirim dalam bentuk WhatsApp.
  • Video Penjelasan Server WA Klik Disini
 
Asumsi Biaya Notifikasi
  • Untuk Bimbel 50 siswa biaya Notif WA Bulanan sekitar Rp 12 ribuan. 
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 
  

Aplikasi Bimbel

 
Fungsi Utama
  • Database Siswa dan Tutor.
  • Pencatatan Kehadiran, Pembayaran, Jadwal dan Nilai.
  • Admin buka dalam bentuk Website, Untuk Siswa dan Tutor buka di Aplikasi Android.
  • Pencarian Cepat Status Siswa (Menunggak Bayar dan Hadir Terakhir Kapan).
  • Absen Siswa dilakukan di HP Tutor (Login), dan akan dikirimkan Notif ke Ortu bahwa siswa telah hadir, begitu pula dengan Pembayaran dan Nilai.
  • Broadcast Info seperti Jadwal, Tidak masuk Les dll.
 
Ada 2 Paket yg bisa dipilih 
  • Aplikasi Go Bimbel - Harga Rp 300 ribu
  • Aplikasi Android dengan Nama Bimbel Sendiri - Harga 1,3 juta - lama pembuatan 15 harian
 
Contoh Aplikasi Bimbel untuk Simulasi
Admin, Ketik contohadmin.aqilacourse.net dengan Google Chrome di Laptop
Nomor HP  1   Password 1
 
Siswa dan Tutor. buka di Aplikasi Androidnya Download dan Install
 
Biaya Berjalan
  • Biaya Tahunan Rp 100 ribu
  • Biaya Info Rp 20/kirim (Optional)
Video Penjelasan Penggunaan Klik Disini
 
Setelah Pembayaran
Anda akan mendapat Akun ke gobimbel.net dan  Aplikasi Android Go Bimbel
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 

Aplikasi TryOut

 
  • Harga 1,5 juta
  • Aplikasi Android dengan Nama Bimbel/Sekolah Anda sendiri
  • Lama Pembuatan 15 s.d. 30 hari
  • Biaya berjalan Rp 20 per aplikasi dibuka
 
Tujuan Aplikasi
  • Promosi Bimbel
  • Hemat Kertas untuk Modul, Soal TryOut dan Soal Lomba.
  • Landing Page Bimbel seperti website namun dalam bentuk Aplikasi.
  • Share Kegiatan Bimbel seperti Wall Facebook.
  • Mode Lanjutan, Aplikasi bisa digunakan sebagai media jual konten belajar (Hanya yang berlangganan yang bisa akses).
 
NB :
Konten Aplikasi masih Kosong jadi perlu di isi sendiri. Anda perlu menyiapkan Video, Materi dan Soal.
 
Contoh Aplikasi Terapan Download dan Install
 
Contoh Aplikasi untuk Simulasi Input Soal dll -  Download dan Install
Login jadi Admin HP 0123456789 Password 1234
 
Cara input soal, Materi dan Video Klik Disini
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 
 
 

Analisa Bakat dengan Sidik Jari

 
Harga Rp 100K/analisa
Biaya di Transfer setelah Hasil Analisa dikirimkan karena kadang Sidik Jari Tidak terlihat.
 
Ada 2 cara Pengiriman Data
  1. Menggunakan Scanner Dokument (Scanner di Printer Fotocopy sudah cukup).
  2. Foto dengan Kamera HP 1 jari 1 foto dan kasih label yaa ...
 
Kirimkan :
 
Manfaat Analisa :
  • Mengetahui IQ dan EQ Bawaan untuk menyesuaikan kecepatan belajar.
  • Mengetahui Keseimbangan Otak Kiri dan Kanan dimana hal ini akan mempengaruhi Gaya Kerja, Cara Berfikir, Tingkah laku dan Posisi Kerja. 
  • Mengetahui Bakat Alami, Kecerdasan Majemuk, Sifat Bawaan untuk selanjutnya bisa dikembangkan dan Mengantisipasi Kelemahan.
  • Memperkirakan Jurusan Pendidikan yang cocok.
  • Memperkirakan Posisi Kerja yang lebih relevan.
  • Memperkirakan Pekerjaan yang dengan Kemungkinan Sukses lebih banyak.
  • Mengetahui Kemampuan yang Paling menonjol yang ada pada diri Anda.
  • Penyaluran Hobi yang cocok untuk kegiatan setelah Pensiun.
 
Hasil Analisa
  • Hasil Analisa Dalam bentuk PDF 13 Halaman dikirim langsung melalui WhatsApp.
  • Contoh Hasil Analisa Klik Disini  
Video Pembahasan Hasil Analisa - Link Video Klik Disini 
 
Info Lengkap silahkan download di Aplikasi - Download dan Install
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 

Kemitraan Analisa Sidik Jari Bakat

 
  • Peluang usaha membuka Outlet Analisa Bakat dengan Sidik Jari. 
  • Apabila Anda telah memiliki Outlet Penjualan seperti Bimbel, Ekspedisi, Kafe, Warung dan sejenisnya, Analisa ini dapat menambah ragam usaha Anda.
  • Analisa SJB ini bisa digunakan di Sekolah, Madrasah, Pondok Pesantren, Bimbel,  Perusahaan, Biro Psikologi atau yang membutuhkan Analisa Bakat. Dengan Sistem ini Mitra bisa mendapatkan Harga lebih terjangkau namun perlu membuat Tim Pengambilan data dan Pencetakkan Hasil Analisa.
 
Info Lengkap Tentang Analisa Bakat - Download Aplikasi SJB
 
Syarat
  • Memiliki Scanner, Printer dan Komputer (Scanner bisa menggunakan Scanner di Printer fotocopy)
  • Mau Belajar untuk Menerangkan Hasil Analisa
 
Silahkan Pelajari terlebih dahulu penjelasan Hasil Analisa - Link Video Klik Disini
 
Biaya Kemitraan
 
  • Pendaftaran Kemitraan Rp 500 ribu (termasuk 10 analisa)
  • Rp 50 ribu / analisa (Harga jual minimal Rp 100 ribu)
 
Alur Kerja
 
  • Pelanggan di-scan 10 jari dan Telapak Tangan
  • Kirimkan Hasil Scan resolusi tinggi (JPG) melalui WA atau email aqilabakat@gmail.com
  • Setelah pengukuran selesai, Hasil Analisa dikirimkan ke Anda, 
  • silahkan cetak dan berikan ke Pelanggan
  • Jika diperlukan tambahkan sedikit Penjelasan.
 
Target Pasar
 
  • TK Paud Mendeteksi masalah lebih dini tentang adanya kelainan otak
  • Memberikan Alternatif Solusi untuk anak yang mengalami masalah baik tingkah laku maupun belajar
  • Mengetahui Tipe Kecerdasan yang mungkin bisa dikembangkan
  • Penjusan SMA / Kuliah
  • Posisi kerja yang lebih cocok
  • Penghasilan tambahan / Hobi yang menghasilkan
  • Usaha untuk Persiapan Pensiun
 
Perbedaan dengan Produk Sejenis
 
  • Hasil berupa angka sehingga bisa digunakan sebagai pembanding dengan orang lain yang telah melakukan Analisa. Produk sejenis hanya dapat melihat Potensi terbesar pada diri sendiri.
  • Hasil Analisa lebih sederhana dan mudah dipahami.
  • Dapat mendeteksi Kelainan Otak lebih dini.
  • Pengambilan data oleh Mitra Lebih mudah dan Murah hanya menggunakan scanner dokumen biasa (Printer 3 in 1 sudah mencukupi).

 

Contoh Hasil Analisa - Download Klik Disini
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 

 

Keagenan Analisa Sidik Jari Bakat

 
  • Peluang usaha membuka Outlet dan Cabang Analisa Bakat dengan Sidik Jari. 
  • Apabila Anda telah memiliki Outlet Penjualan seperti Bimbel, Ekspedisi, Kafe, Warung dan sejenisnya, Analisa ini dapat menambah ragam usaha Anda.
  • Analisa SJB ini bisa digunakan di Sekolah, Madrasah, Pondok Pesantren, Bimbel,  Perusahaan, Biro Psikologi atau yang membutuhkan Analisa Bakat. Dengan Sistem ini Mitra bisa mendapatkan Harga lebih terjangkau namun perlu membuat Tim Pengambilan data dan Pencetakkan Hasil Analisa.
 
Keuntungan menjadi Agen
  • Bisa membuat jaringan sendiri baik agen dibawahnya atau jaringan kemitraan sendiri
  • Biaya Kuota Analisa lebih murah
  • Dapat mencetak langsung Hasil Analisa di Tempat pengambilan data dalam waktu kurang dari 10 menit.
 
Info Lengkap Tentang Analisa Bakat - Download Aplikasi SJB
 
Alur kerja pengambilan data
  • Menentukan pola 10 ujung jari dan mengukur keliling Segitiga ATD di telapak Tangan.
  • Menginput data di Software - Login ke sidikjari.aqilacourse.net.
  • Mencetak Hasil Analisa.
  • Memberikan ke Pelanggan dan menjelaskan hasil Analisa.
 
Sistem Pembayaran dan Biaya
  • Biaya Pendaftaran 1 juta (mendapatkan 50 Kuota Cetak)
  • Kuota Cetak akan berkurang saat Anda menginput data, 1 analisa = 1 kuota cetak.
  • Selanjutnya Rp 20 ribu /Kuota Cetak.
Bagaimana menentukan pola dan penjelasan lainnya - Link Video Klik Disini
Silahkan Pelajari juga penjelasan Hasil Analisa - Link Video Klik Disini
 
 
Apabila Anda mengalami Kesulitan, 
Anda bisa melakukan Pelatihan/Training.
 
Biaya Training
  • Pelatihan di Aqila Magelang 1,5 juta - Khusus di Hari Minggu yaaa ... 
  • Yogyakarta, Jawa Tengah Rp 1,5 jt + Transport
  • Jawa Timur, Jawa Barat, Jakarta Rp 2 jt + Transport
  • Luar Jawa Rp 4 jt + Transport
 
Tentang Training
  • Total biaya Training akan di konversi menjadi Kuota jadi sebenarnya itu hanya seperti membeli Kuota Cetak. 
  • Misal Total biaya Training Rp 2,5 jt maka akan di tambahkan Rp 2,5 jt : 20 rb = 125 Kuota Analisa.
  • Calon Agen yang mengikuti Training Bebas biaya Pendaftaran
  • Lama Training sekitar 6 jam.
  • Lebih baik peserta training lebih dari 5 orang karena tidak pasti setiap peserta training bisa melakukan analisa setelah pelatihan.
  • Biaya Transport yang dimaksud dianggap dengan Transportasi Umum dihitung dari Magelang
 
Perbedan Keagenan dengan Kemitraan terletak di siapakah yang menentukan pola.
Agen menentukan Pola dan Input data Sendiri sedangkan Mitra, pola ditentukan oleh pusat sehingga Mitra perlu mengirimkan Data dalam bentuk Gambar (Scan) ke Pusat.
 
Contoh Hasil Analisa - Download Klik Disini
 
WhatsApp 081391005464
 
 

 

Aplikasi Admin Rental Mobil

 
Fungsi :
  • Booking Mobil oleh Admin / Agen
  • Data Mobil Keluar Hari ini
  • Pencarian Mobil yg Ready
  • Rekap Setoran Harian, Rekap Bulanan
  • Bisa dibuka di Banyak HP dgn Data yg Sama
 
Download Aplikasi Administrasi Rental Mobil - Klik Disini
  
Coba Login jadi Admin
  • HP Pemilik 012345678910
  • Nomor HP 012345678910
  • Password 12345
 
Harga
  • Memakai Aplikasi yg sudah ada Rp 400 rb akan mendapatkan Akun untuk Login Jumlah Mobil dan Agen tidak terbatas.
  • Aplikasi Sendiri dengan Nama Rental Sendiri Rp 2,5 juta (Lama pembuatan sekitar 15 hari)
  • Aplikasi Master bisa menjual lagi Akun di dalam Aplikasi Rp 7 juta (lama pembuatan sekitar 30 hari)
 
Info Lengkap - Klik Disini
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 

Katalog Produk - Simpel Online Store

 
  • Aplikasi Toko Online yang sangat Sederhana seperti yang ada di WhatsApp Bisnis namun dalam Bentuk Aplikasi Android dan Tampil di PlayStore dengan Nama Usaha / Toko Anda sendiri.
  • Pembeli yang tertarik membeli langsung menghubungi Anda melalui WhatsApp dengan mengklik tombol WhatsApp di Aplikasi.
 
Fungsi Utama
  • Landing Page yang lebih murah dan simpel
  • Marketing yang lebih mudah
  • Katalog Produk / Dagangan yang dihubungkan dengan Tombol WhatsApp
 
Apa yang berbeda ?
  • Satu Toko Satu Aplikasi
  • Input data dan Share Link Aplikasi di Medsos seminggu sekali dan biarkan berkembang dengan sendirinya.
  • Memakai nama Tempat Usaha / Toko Anda sendiri di PlayStore, jadi isi Aplikasi hanya ada Produk / Dagangan Anda Sendiri.
  • TIDAK ADA fungsi Keranjang, Transaksi dan chat di Aplikasi sehingga Anda tidak perlu membuka Aplikasi tiap hari.
 
Harga Pembuatan Aplikasi
  • Rp 500 ribu
  • Lama Pembuatan 15 s.d. 30 harian
 
Biaya berjalan
  • Aplikasi ini sudah dibuat semi offline jadi harga Server bisa lebih ditekan yaitu :
  • Rp 5 per View.
  • Satu View sama dengan Satu kali Aplikasi dibuka
  • Saat pembelian sudah termasuk 20K View jadi perkiraan tahun berikutnya baru menambah kuota View sekitar 50 ribuan untuk 10K View.
 
Hal yang perlu di mengerti
  • Aplikasi layaknya sebuah Tanaman
  • Tidak langsung berbuah saat ditanam dan perlu dirawat setiap hari dan setelah beberapa bulan / tahun baru berbuah.
  • Begitu pula dengan Aplikasi, perlu di share setiap hari dan akan menjadi media marketing setelah paling tidak terdownload lebih dari 1000 kali.
 
Contoh Aplikasi 
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 

 

Beberapa Aplikasi Buatan Kami

 

Aplikasi Pembantu BroadCast WhatsApp
Aplikasi Broadcast WA, Marketing Gratis kalau punya HP nganggur os 7 ke atas
versi Free udah bisa kirim 500 Nomor dalam sekali Event. download Aplikasinya (pakai Link Gdrive karena udah di takedown oleh PlayStore) - Download dan Install
Informasi Lengkapnya Klik Disini
 
Aplikasi Pasang Iklan Gratis  - Download dan Install
 
Aplikasi Tukeran Nomor HP  
Marketing Gratis dengan Status WA dengan cara saling simpan nomor HP - Download dan Install
 
Grafologi
Analisa Kepribadian dari Tanda tangan  - Download dan Install
 
Aplikasi Tafsir Mimpi  - Download dan Install
 
Aplikasi 99 Cerita Motivasi  - Download dan Install
 
Analisa Kepribadian dan Mata  - Download dan Install
 
Aplikasi Hobi Senter  
Aplikasi Pencatatan Hasil Review dan Uji Nyala dari berbagai jenis Senter - Download dan Install
  
Aplikasi Middle Brain Activation 
Menambah Kecerdasan dengan Mengaktifkan Otak Tengah  - Download dan Install
 
Aplikasi Magelang Iklan Gratis  - Download dan Install
 
Aplikasi Jual Beli ide  - Download dan Install
 
Aplikasi Absen Karyawan  - Download dan Install
 
Aplikasi Catatan Hutang Piutang  - Download dan Install
 
Aplikasi Dompet Saya  - Download dan Install
 
Konsumen Rewel 
Aplikasi pencarian Konsumen Bermasalah
Tidak membayar, Terlalu ribet atau sejenisnya  - Download dan Install
 
Tukang Cuci Baju (Laundry)
Aplikasi Pencarian Lokasi Loundry  - Download dan Install
 
Pasar Desain
Aplikasi Pencarian Tukang Desain Logo Banner dan sejenisnya  - Download dan Install
 
Pejuang Jimpitan
Aplikasi Pencatatan Uang Jimpitan Online, Note and auto Share  - Download dan Install
 
Kas Event O
Aplikasi Pencatatan dan Sharing Keuangan saat Event tertentu seperti Walimahan, Mantenan, Event Organizer, atau kegiatan yang melibatkan orang banyak dan dana dari orang banyak.  - Download dan Install
 
Aplikasi Pencatat Kebutuhan Penting  - Download dan Install
 
 
 

Mau Analisa Bakat ? udah Komplit sama IQ dan EQ nya ... di AFTA aja #analisabakat #jurusankuliah

Mau Analisa Bakat ? udah Komplit sama IQ dan EQ nya ... di AFTA aja #analisabakat #jurusankuliah Ketahui Bakat lebih Mudah dengan Sidik jari...

Arsip Blog