Bimbel Aqila Course Magelang: Materi dan Soal Kimia

Rabu, 02 Desember 2020

Materi dan Soal Kimia - TERMOKIMIA

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

TERMOKIMIA

Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap.

H = E + W

dengan:

W = P × V

E = energi (joule) W = kerja sistem (joule)

V = volume (liter) P = tekanan (atm)

ΔH = Hp – Hr

dengan:

ΔH = perubahan entalpi

H_p = entalpi produk

H_r = entalpi reaktan atau pereaksi

Pada tekanan tetap:

ΔH = q

Reaksi endoterm adalah reaksi kimia yang membutuhkan atau menyerap kalor (ΔH = +).

Reaksi eksoterm adalah reaksi kimia yang membebaskan kalor (ΔH = - ).

ΔH_reaksi = ΣΔH_f^°_produk – ΣΔH_f^° _reaktan

ΔH_reaksi = Σ energi pemutusan ikatan – Σ energi pembentukan ikatan

ΔH_reaksi = Σ energi ikatan di kiri – Σ energi ikatan di kanan

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

---------------------------------------------------------------------------

Soal Pemahaman Konsep

---------------------------------------------------------------------------

Tulislah persamaan termokimia dari:
ΔH_f^° CO₂(g) = 394 kJ/mol
penguraian N₂H₄ jika ΔH_f^° N₂H₄(l) = 121 kJ/mol
ΔH_f^° KMnO₄(s) = 171 kJ/mol
ΔH_c^° C₃H₈(g) = –1.020 kJ/mol

..................................................................

Diketahui ΔH_f^° H₂CO₃(aq) = –699,65 kJ/mol. Hitunglah besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram H₂CO₃ (Ar H = 1, C = 12, O = 16) dan tuliskan persamaan termokimia peruraian H₂CO₃!

..................................................................

Pada reaksi pembakaran bahan bakar bensin sesuai reaksi:

2 C₈H₁₈(l) + 25 O₂(g) → 16 CO₂(g) + 18 H₂O(l) ΔH = –5.848,8 kJ/mol

hitunglah besarnya kalor yang dibebaskan pada pembakaran 40 liter bensin (pada keadaan standar)!

..................................................................

Ke dalam 50 mL larutan HCl 1 M ditambahkan 50 mL NaOH 1 M pada kalorimeter dari gelas plastik. Suhu naik dari 22°C menjadi 29°C (kalor jenis larutan = 4,2 J g^–1 K^–1). Jika kapasitas panas wadah diabaikan, maka hitunglah besarnya ΔH pada reaksi penetralan:

HCl(aq) + NaOH(aq) à NaCl(aq) + H₂O(l)

..................................................................

Sebanyak 5 gram kristal KOH dilarutkan dalam 145 gram air. Setelah kristal KOH larut, ternyata suhu kalorimeter naik dari 25,5°C menjadi 37,5 °C (Ar K = 39, O = 16, dan H = 1). Kalor jenis larutan = 4,2 J g^–1 K^–1. Jika kapasitas panas wadah diabaikan, tentukan perubahan entalpi pelarutan KOH dalam air!

..................................................................

Diketahui:

ΔH_f ^°C₂H₂(g) = + 227 kJ/mol

ΔH_f^° CO₂(g) = –394 kJ/mol

ΔH_f^° H₂O(l) = –286 kJ/mol

Hitunglah besarnya perubahan entalpi pada pembakaran 1.000 kg gas asetilena (C₂H₂, Ar C = 12 dan H = 1) sesuai reaksi:

C₂H₂(g) + O₂(g) à CO₂(g) + H₂O(l) (belum setara)

..................................................................

Diketahui:

ΔHpembakaran C₂H₅OH= –1.368 kJ/mol

ΔH_f^° CO₂(g) = –394 kJ/mol

ΔH_f^° H₂O(l) = –286 kJ/mol

Hitunglah besarnya kalor pembentukan C₂H₅OH!

..................................................................

Diketahui reaksi:

CaCO₃(s) à CaO(s) + CO₂(g) ΔH = + 130 kJ

3 CaO(s) + 2 H₃PO₄(l) à Ca₃(PO₄)₂(s) + 3 H₂O(l)

ΔH = – 512 kJ

Hitunglah besarnya ΔH pada reaksi:

CaCO₃(s) + 2 H₃PO₄(l) à Ca₃(PO₄)₂(s) + 3 H₂O(l) + 3 CO₂(g)

..................................................................

Diketahui reaksi:

2 CO(g) + O₂(g) à 2 CO₂(g) ΔH = –516 kJ

4 MnO(s) + O₂(g) à 2 Mn₂O₃(s) ΔH = –312 kJ

Hitunglah besarnya ΔH pada reaksi:

Mn₂O₃(s) + CO(g) à 2 MnO(s) + CO₂(g)

..................................................................

Diketahui:

ΔH_f^° C₂H₆(g) = –85 kJ/mol

ΔH_f^° C(g) = +715 kJ/mol

ΔH_f^°H(g) = +218 kJ/mol

energi ikatan C – C = 348 kJ/mol

Hitunglah energi ikatan C – H dalam etana (C₂H₆) pada reaksi:

C₂H₆(g) à 2 C(g) + 6 H(g)

..................................................................

Diketahui:

ΔHf° CH₄(g) = –75 kJ/mol

kalor penguapan C(s) = 714 kJ/mol

energi ikatan H₂ = 437 kJ/mol

Hitunglah besarnya energi ikatan rata-rata C – H pada reaksi:

CH₄(g) à C(s) + 4 H(g)

..................................................................

Diketahui:

ΔHf°C₂H₄(g) = 52 kJ/mol

ΔHf°C₂H₆(g) = –85 kJ/mol

Hitunglah besarnya ΔH pada reaksi

C₂H₄(g) + H₂(g) à C₂H₆(g)

..................................................................

Jelaskan bahan bakar alternatif yang Anda ketahui untuk pengganti bensin/solar!

..................................................................

Jelaskan proses terjadinya sin-gas dan SNG (sintetic natural gas) beserta besarnya kalor yang terjadi pada reaksi-reaksi tersebut!

..................................................................

Diketahui data sebagai berikut :

2H₂ + O₂ → 2H₂O H = –5 kJ

2Ca + O₂ → 2CaO H = –12 kJ

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ H = –6 kJ

Tentukan DH dari reaksi pembentukan Ca(OH)₂!

..................................................................

Berapakah kalor reduksi reaksi reduksi dari:

3 Fe + 4 H₂O (g) → Fe₃O₄ + 4H₂ (g)

(Jika diketahui kalor pembentukan Fe₃O₄ = +266 kkal, H₂O(g) = +58 kkal)

..................................................................

Diketahui reaksi sebagai berikut:

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl; H = –23,9 kkal

Tentukan energi disosiasi C – H pada reaksi tersebut!

Jika diketahui: C – Cl = 78,0 kkal

Cl – Cl = 58,0 kkal

H – Cl = 103,2 kkal

..................................................................

Diketahui entalpi pembentukan:

CO₂(g) = –393,5 KJ/mol; H₂O(g) = –242 KJ/mol dan C₃H₈(g) = –104 KJ/mol.

Tentukan entalpi pembakaran propana membentuk gas CO₂(g) dan air!

..................................................................

Jika diketahui energi ikatan rata-rata C = C, H – H, C – C, C – H berturut-turut 145 Kkal/mol, 104 Kkal/mol, 83 Kkal/mol, 99 Kkal/mol. Tentukan perubahan entalpi dari reaksi berikut: C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

..................................................................

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------

Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah … .
respirasi
pembakaran
fotosintesis
kapur tohor dimasukkan dalam air
perkaratan besi

Suatu reaksi kimia selalu diikuti perubahan energi. Besarnya energi yang menyertai reaksi dapat dipelajari pada … .
termoseting d. elektrolisis
stoikiometri e. elektrokimia
termokimia

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .
lingkungan menyerap kalor dari sistem
sistem menyerap kalor dari lingkungan
sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka … .
suhu es berubah secara bertahap
suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair
suhu es turun kemudian naik secara bertahap
suhu es turun secara bertahap
suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu turun

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
H₂(g) + ½ O₂(g)à H₂O(g) ΔH = 484 kJ
2 H₂(g) + O₂(g)à 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ
2 H₂(g) + O₂(g)à 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ
2 H₂O(g)à 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ
H₂O(g)à H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
2 CH₄(g) + 4 O₂(g)à 2 CO₂(g) + 4 H₂O(l) ΔH = –802 kJ
CH₄(g) + 2 O₂(g) à CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = –802 kJ
CO₂(g) + 2 H₂O(g)à CH₄(g) + 2 O₂(g) ΔH = 802 kJ
C(s) + 2 H₂(g) + 2 O₂ (g)à CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = 802 kJ
2 C(s) + 4 H₂(g) + 4 O₂(g) à 2 CO₂(g) + 4 H₂O(l) ΔH = –802 kJ

Diketahui persamaan termokimia:

C₆H₆(g) à6 C(s) + 3 H₂(g) ΔH = –49 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .

pembentukan 1 mol benzene (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ
pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ
peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

Sebanyak 4 mol karbon jika direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen, akan terbentuk 2 mol gas etena (C₂H₄) yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ.

Persamaan termokimianya adalah … .

4 C(s) + 4 H₂(g) à2 C₂H₄(g) ΔH = +209,2 kJ
4 C(s) + 4 H₂(g) à2 C₂H₄(g) ΔH = +104,6 kJ
4 C(s) + 4 H₂(g) à2 C₂H₄ (g) ΔH = –104,6 kJ
2 C(s) + 2 H₂(g) àC₂H₄ (g) ΔH = –104,6 kJ
2 C(s) + 2 H₂(g) àC₂H₄ (g) ΔH = +104,6 kJ

Diketahui persamaan termokimia:

C(s) + O₂(g) à CO₂(g) ΔH = –393,5 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .

pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ

Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsure-unsurnya disebut … .
kalor reaksi d. kalor netralisasi
kalor pembentukan e. kalor ionisasi
kalor peruraian

Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH_f^o), kecuali … .
C(s) + 2 Cl₂(g) → CCl₄(l) ΔH_f^o = –134 kJ
Ca(s) + Cl₂(g) → CaCl₂(s) ΔH_f^o = –795,8 kJ
Fe₂(s) + 3/2 O₂(g) → Fe₂O₃(s) ΔH_f^o = –822,2 kJ
Na(s) + 1/2H₂(g) + C(s) + 3/2O₂(g) → NaHCO₃(s) ΔH_f^° = –947,7 kJ
Zn(s) + 1/2 O₂(g) → ZnO(s) ΔH_f^o = –348 kJ

Persamaan termokimia yang merupakan entalpi pembentukan standar asam karbonat, jika diketahui ΔH_f^o H₂CO₃(aq) = –699,65 kJ adalah …
2 H⁺(aq) + CO₃^2–(aq) à H₂CO₃(aq) ΔH_f^o = –699,65 kJ
H₂(g) + C(g) + 3/2 O₂(g) à H₂CO₃(aq) ΔH_f^o = –699,65 kJ
2 H(g) + C(g) + 3/2 O₂(g) à H₂CO₃ (aq) ΔH_f^o = –699,65 kJ
2 H(g) + C(g) + 3 O(g) à H₂CO₃ (aq) ΔH_f^o = –699,65 kJ
2 H+(aq) + C(g) + 3 O(g) à H₂CO₃ (aq) ΔH_f^o = –699,65 kJ
Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari … .
ion positif dan negatif
molekul-molekul diatomik
unsur-unsurnya
atom-atomnya
senyawa yang lebih sederhana

Yang merupakan persamaan termokimia peruraian adalah … .
FeO(s) + Fe₂O₃(s) à Fe₃O₄(s) ΔH = a kJ
CaO(s) + CO₂(g) à CaCO₃(s) ΔH = b kJ
CaCO₃(s) à CaO(s) + CO₂(g) ΔH = c kJ
CaCO₃(s) à Ca(s) + C(s) + 3 O(g) ΔH = d kJ
CaCO₃(s) à Ca(s) + C(s) + 3/2 O₂(g) ΔH = e kJ

Diketahui ΔHf° senyawa CCl₄(l), CO₂(g), CH₄(g), C₂H₆(g), dan C₂H₂(g) berturut-turut adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali … .
CCl₄(l) d. C₂H₆(g)
CO₂(g) e. C₂H₂(g)
CH₄(g)

Jika diketahui kalor pembentukan

H₂(g) + Cl₂(g) à 2 HCl(g) adalah 185 kJ,

maka besarnya kalor peruraian HCl adalah … .

+185 kJ d. +92,5 kJ
–185 kJ e. –92,5 kJ
–370 kJ

Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana (C₂H₆) (Ar C = 12 dan H = 1) menurut reaksi:

2 C2H6(g) + 7 O2(g) à 4 CO2(g) + 6 H2O(l)

ΔH = –3.084 kJ

adalah … .

–385,5 kJ d. –1.850,4 kJ
–771 kJ e. –3.084 kJ
–1.542 kJ

Diketahui persamaan reaksi:

2 NO(g) + O₂(g) à 2 NO₂(g) ΔH = –x kJ

x merupakan kalor … .

pembentukan NO₂ d. pembakaran NO
pembakaran NO₂ e. peruraian NO₂
pembentukan NO

Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 liter gas karbon pada keadaan standar sesuai reaksi:

C(g) + O₂(g) àCO₂(g) ΔH = –394 kJ adalah … .

394 kJ d. 78,8 kJ
197 kJ e. 65,7 kJ
98,5 kJ

Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 767 gram air dari 30^oC menjadi 76 °C (kalor jenis air = 4,18 J g^–1 K^–1) adalah … .
73,75 kJ d. 295 kJ
147,5 kJ e. 368 kJ
221,25 kJ

Pada pelarutan 5 gram kristal NaOH (Mr NaOH = 40) dalam 50 mL air terjadi kenaikan suhu dari 26°C menjadi 34°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g^–1 K^–1, dan kalor wadah diabaikan, maka entalpi pelarutan NaOH adalah … .
–1.344 J d. –7.392 J
–1.848 J e. –1.4784 J
–3.696 J

Jika pada 50 mL larutan CuSO₄ 0,4 M ditambahkan serbuk zink berlebihan, maka suhu akan naik 20°C. Dengan menganggap kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g^–1 K^–1, dan kalor wadah reaksi diabaikan, maka besarnya ΔH untuk reaksi:

Zn(s) + CuSO₄(aq) àZnSO₄(aq) + Cu(s)

adalah … .

4.200 J d. 16,8 kJ
21 kJ e. 210 kJ
42 kJ

Diketahui reaksi:

2 Fe(s) + 3/2 O₂(g) à Fe₂O₃(s) ΔH = –840 kJ

2 Al(s) + 3/2 O₂(g) à Al₂O₃(s) ΔH = –1.680 kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi:

2 Al(s) + Fe₂O₃(s) à Al₂O₃(s) + 2 Fe(s)

adalah … .

–840 kJ d. 840 kJ
–1.680 kJ e. 2.520 kJ
–2.520 kJ

Diketahui persamaan reaksi:

1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) à NH₃(g) ΔH = –a kJ

1/2 H₂(g) + 1/2 Cl₂(g) à HCl(g) ΔH = –b kJ

1/2 N₂(g) + 2 H₂(g) + 1/2 Cl₂(g) à NH₄Cl(s) ΔH = –c kJ

Besarnya ΔH pada reaksi:

NH₃(g) + HCl(g) à NH₄Cl(s)

adalah … .

– (a + b + c) d. a – (b + c)
a + b + c d. 2a + 2b – c
a + b – c

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Diketahui entalpi pembentukan gas etanol (C₂H₅OH), gas CO₂, dan H₂O berturut-turut adalah –278 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –286 kJ/mol. Pada pembakaran 92 gram etanol (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) sesuai reaksi:

C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) à 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l)

dihasilkan kalor sebesar … .

541 kJ d. 2.164 kJ
1.082 kJ e. 2.736 kJ
1.623 kJ

Diketahui ΔH_f^° C₂H₂, CO₂, dan H₂O berturut-turut adalah –52 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –242 kJ/mol. Besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72 liter gas etuna pada keadaan standar sesuai reaksi:

2 C₂H₂(g) + 5 O₂(g) à 4 CO₂(g) + 2 H₂O(l)

adalah … .

6.024 kJ d. 602,4 kJ
2.112 kJ e. 586,8 kJ
2.008 kJ

Diketahui ΔH_f^° NH₄Cl = –314 kJ/mol dan ΔH_f^° HCl = –92 kJ/mol. Jika reaksi

NH₄Cl(g) à NH₃(g) + HCl(g) mempunyai ΔH = 176 kJ, besarnya ΔH_f^° NH3 adalah … .

398 kJ d. –92 kJ
222 kJ e. –46 kJ
–176 kJ

Diketahui energi ikatan:

C – C = 348 kJ/mol Cl – Cl = 242 kJ/mol

H – Cl = 431 kJ/mol C – Cl = 328 kJ/mol

C – H = 423 kJ/mol

Besarnya ΔH pada reaksi:

H H H H Cl H

| | | | | |

H— C —C— C—H + Cl— Cl →H— C— C— C— H + H— Cl

| | | | | |

H H H H H H

adalah … .

+94 kJ d. –94 kJ
+81 kJ e. –208 kJ
–81 kJ

Diketahui energi ikatan N ≡ N = 163 kJ/mol dan H–H = 436 kJ/mol.

Pada reaksi:

1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) à NH₃(g)

ΔH = –438 kJ/mol

energi ikatan rata-rata N–H adalah … .

1.173,5 kJ d. 195,5 kJ
735,5 kJ e. 130 kJ
391 kJ
Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah ….
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan H > 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan H > 0
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan H < 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan H < 0
entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan H = 0

Pernyataan yang tepat tentang kalor pembentukan standar adalah ….
kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya pada kondisi standar
kalor yang dilepaskan atau diserap pada pembakaran 1 mol senyawa dalam kondisi standar
kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dalam bentuknya yang paling stabil terurai menjadi unsur-unsurnya.
Kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dibentuk dari unsure-unsurnya pada kondisi standar
Kalor yang dilepaskan apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya.

Jika diketahui:

C(s) + 2S(s) → CS₂(s) H = 82,35 kJ

S(s) + O₂(g) → SO₂(g) H = –297,62 kJ

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) H = –408,80 kJ

Maka perubahan entalpi pembakaran gas karbon disulfida menurut reaksi ….

CS₂(s) + 3 O₂(g) → CO₂(g) + 2SO₂(g)

+1086,39 kJ d. –921,69 kJ
–1086,39 kJ e. –1004,04 kJ
+92,169 kJ

Pada pembakaran 1 gram gas metana (CH₄) dibebaskan 55,6 kJ. Persamaan termokomia yang menggambarkan reaksi pembakaran metana adalah .…
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) H = –55,6 kJ
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) H = +55,6 kJ
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) H = –889,6 kJ
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) H = +889,6 kJ
CH₄(g) → 2C(s) + 2H₂(g)

H = –55,6 kJ

Reaksi berikut terjadi pada suhu dan tekanan tertentu:

H₂(g) + O₂(g) → H₂O(l) H = –286 kJ

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) H = –572 kJ

H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) H = –242 kJ

Maka dapat disimpulkan bahwa perubahan entalpi tergantung pada ....

suhu dan volum
tekanan dan suhu
jumlah zat dan kalor yang dibebaskan
jumlah dan wujud zat
kalor yang dibebeskan

Diketahui data entalpi pembentukan standar berikut.

C₃H₈(g) = –104 kJ/mol

CO₂(g) = –394 kJ/mol

H₂O(l) = –286 kJ/mol

Harga H reaksi:

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l)

adalah .…

–1034 kJ d. –2222 kJ
–1121 kJ e. –2232 kJ
–1134 kJ

Jika energi ikatan rata-rata dari .…

C = C : 146 kkal C – Cl : 79 kkal

C – C : 83 kkal H – Cl : 103 kkal

C – H : 99 kkal

Maka perubahan entalpi pada reaksi adisi etena dengan asam klorida menurut persamaan reaksi:

H₂C = CH₂ + HCl → H₃C – CH₂ – Cl sebesar ....

–510 kkal d. +12 kkal
–72,8 kkal e. +510 kkal
–12 kkal

Entalpi pembentukan gas etana dinyatakan dengan persamaan reaksi:
2C(s) + 6H (g) → C₂H₆(g) H = –84 kJ
2C(s) + 3H₂ (g) → C₂H₆(g) H = –84 kJ
C₂(s) + 3H₂ (g) → C₂H₆(g) H = +84 kJ
C₂(s) + 6H (g) → C₂H₆(g) H = –84 kJ
C₂H₄(s) + H₂ (g) → C₂H₆(g) H = –84 kJ

Reaksi C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l)

H = X kkal, maka X dapat disebut sebagai ….

kalor pembentukan CO₂
pembentukan H₂O
Kalor pembrntukan CO₂ dan H₂O
Kalor pembakaran C₃H₈
Kalor penetralan C₃H₈

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Diketahui:

H₂O(l) → H₂O(g) H = +44 kJ

Kalor yang diperlukan untuk menguapkan 4,5 gram air (ArO = 16) .…

88 kJ d. 11 kJ
44kJ e. 8,8 kJ
22

Jika diketahui H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g) H = –72 kJ, maka untuk dapat menguraikan 11,2 dm³ (pada STP) gas HBr menjadi H₂ dan Br₂, diperlukan kalor sebanyak ….
9 kJ d. –72 kJ
18 kJ e. –82,3 kJ
36 kJ

Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm³ air, maka kenaikan suhunya ialah …. (kalor jenis air = 4,2 Jg^–1 ^oC^–1)
4,2^oC d. 20^oC
8,4^oC e. 0^oC
16,8^oC

Gas asetilen dapat dibuat menurut reaksi,

CaC₂(s) + 2H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + C₂H₂(g)

Entalpi pembakaran gas ini adalah -320 kkal/mol. Jika dalam suatu proses digunakan 160 gram kalsium karbida dan dengan asumsi bahwa hanya 60% CaC₂ yang bereaksi, maka pada pembakaran asetilena yang terbentuk, akan dihasilkan kalor sebanyak .… (C = 12; Ca= 40)

960 kkal d. 480 kkal
800 kkal e. 320 kkal
640 kkal

Sebanyak 100 cm³ NaOH 1 M direaksikan dengan 100 cm³ larutan HCl 1M dalam bejana. Tercatat suhu naik dari 29^oC menjadi 37,5^o Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air = 4,2 J g^–1 K^–1, massa jenis air = 1 g/cm³ maka perubahan entalpi reaksi netralisasi adalah ….
+ 82,3 kJ/mol d. –54,6 kJ/mol
+71,4 kJ/mol e. –45,9 kJ/mol
–71,4 kJ/mol

Reaksi Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe + 183 kkal

Pada persamaan reaksi di atas 183 kkal sama dengan ....

kalor reaksi antara Fe₂O₃ dan Al
kalor pembentukan Al₂O₃
kalor penguraian Fe₂O₃
kalor pembakaran Al
kalor pembentukan 2 Fe

Diketahui H pembakaran dari berbagai bahan baker:

Etana(C₂H₆) = –1821,50 kJ/mol

Propana (C₃H₈) = –2217,30 kJ/mol

Hidrogen (H₂) = –242,00 kJ/mol

Karbon disulfida (CS₂) = –1075,40 kJ/mol

Etanol (C₂H₅OH) = –1364,00 kJ/mol

Untuk setiap 2 gram bahan bakar di atas, yang menghasilkan kalor paling besar….

Etana d. karbon disulfida
Propana e. etanol
hidrogen

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal

--------------------------------------------------------------------------

Apa pengertian reaksi eksoterm dan reaksi endoterm?
Ketika amonium klorida dilarutkan dalam air akan terjadi penurunan suhu campuran. Fenomena ini menunjukkan terjadinya reaksi… .
Apa yang dimaksud energi ikatan ?
Bagaimana bunyi hukum Hess?
Larutan NaOH 1 M sebanyak 100 cm3 direkasikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana. Tercatat suhu naik dari 29⁰C menjadi 37,5⁰ Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air 4,2 J/g K, massa jenis air adalah 1 g/cm3, perubahan entalpi reaksi (∆H) netralisasi adalah . . . . .

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------

Jika reaksi antara logam Barium dengan Asam Klorida encer di campurkan ked alam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…
Sistem terbuka
Perubahan entalpi
Sistem tertutup
Perubahan energy dalam
Sistem terisolas

Pernyataan di bawah ini yang termasuk ke dalam reaksi Endoterm adalah…..
Besi berkarat
Pembuatan es batu dan air
Air mengalir
Ledakan bom
Pembakaran kayu
Proses reaksi di alam yang berlangsung spontan seperti pertunjukan kembang api merupakan salah satu contoh dari reaksi……
Reaksi kimia
Reaksi eksoterm
Reaksi endoterm
Reaksi sistem terbuka
Reaksi perubahan entalpi

Sebanyak 25 ml (25 gram) larutan NH₄OH 1 M suhunya 20^oC di campurkan dengan 25 ml (25 gram) larutan HNO₂1 M suhunya 20^oC dalam calorimeter gelas plastic, ternyata suhu campuran naik menjadi 27,5^o jika kalor jenis larutan di anggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 Jg^-1c^-1 .

Di bawah ini perubahan entalpi reaksi yang terjadi……

59,8 KJ/mol
62,7 KJ/mol
-71,8 KJ/mol
-62,7 KJ/mol
-59,8 KJ/mol

Jika sepotong logam Barium direaksikan dengan Asam klorida encer pada sistem terbuka dengan reaksi:

Ba+2HCl → BaCl₂ + H₂

Pada reaksi tersebut sistem melepas kalor sebesar 150 kj dan menghasilkan gas yang akan menyebabkan terjadinya perubahan volume, sistem ini juga melakukan kerja sebesar 45 kj. Perubahan energy dalam dalam proses tersebut adalah….

-195 kj
+185 kj
-162,8 kj
+195 kj
+162,7 kj

Jika pada suatu persamaan reaksi semua zat di ketahui harga Hf⁰nya masing-masing, maka H reaksi tersebut dapat di hitung dengan rumus……
∆ H = H_akhir-H_awal
∆ Hf_{hasil reaksi}- ∆Hf_pereaksi
∆ H = qp
H=U+PV
∆Hf_pereaksi-∆Hf_hasilreaksi

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Dengan menggunakan data energi ikatan rata-rata, hitunglah perubahan entalpi reaksi berikut:

C₂H₄+H₂ →C₂H₆

98,3 kj
264,8 kj
-324,23 kj
523,1 kj
-434,1 kj

Diketahui:

∆ Hf⁰ CO₂ = -393,509 KJ/mol

∆Hf⁰ O₂ = 0

∆Hf⁰ C = 716,682 KJ/mol

Hitunglah perubahan entalpi pembakaran C !

+393,5 kj/mol
-1087 kj/mol
-980,1 kj/mol
-646,346 kj/mol
+341,6 kj/mol

perhatikan Diagram siklus berikut !

Dari diagram tersebut perubahan entalpi ∆H₃ adalah......

991,0 kj
593,8 kj
102,9 kj
392,6 kj
495,5 kj

Suatu campuran antara airpanas dan gula yang di masukkan ke dalam gelas, menyebabkan gelas menjadi panas. Pada peristiwa ini reaksi apakah yang terjadi...
Reaksi eksoterm
Reaksi endoterm
Reaksi eksoterm & endoterm
Reaksi perubahan entalpi
Reaksi perubahan entalpi standar

Pernyataan yang benar di bawah ini mengenai hukum Hess adalah......
Entalpi hanya tergantung pada keadaan awal reaksi
Entalpi hanya bergantung pada keadaan akhir reaksi
Entalpi hanya bergantung pada keadaan awal & akhir reaksi, maka perubahan entalpi tidak tergantung pada jalannya reaksi (proses)
Entalpi bergantung pada keadaan awal & akhir reaksi, dan juga bergantung pada jalannya reaksi (proses)
Entalpi tidak bergantung pada keadaan awal & akhir reaksi, tetapi hanya bergantung pada jalannya reaksi (proses)

Pernyataan di bawah ini berturut-turut tentang akibat terjadinya penyerapan kalor oleh sistem dan akibat sistem melepaskan kalor ke lingkungan adalah......
Adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm.
Adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm
Adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm
Adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm
Semua jawaban a,b,c & d salah

Jika gas Carbon di reaksikan dan gas Oksigen akan di hasilkan gas Karbondioksida. Bila reaksi tersebut melepaskan kalor sebanyak 150 kj, maka diagram energi yang benar di bawah ini adalah......

C + O₂ →CO₂ H= -150 KJ

Sistem dapat mengalami perubahan karena berbagai hal, diantaranya akibat......
Perubahan tekanan, perubahan volume/ perubahan kalor
Perubahan suhu & perubahan jumlah zat
Kelebihan jumlah zat
Penambahan zat lain
Penambaan katalis

Perhatikan rekasi yang terjadi dalam kehidupan sehari hari berikut ini:
Pelarutan urea
Es mencair
Fotosintesis
Perkaratan
Pembakaran LPG

Reaksi endoterm ditunjukkan oleh nomor. . . .

1, 2 dan 3
1, 3 dan 4
2, 3 dan 4
2, 4 dan 5
3, 4 dan 5

Persamaan reksi berikut yang bersifat endoterm adalah . . . . .

Persamaan termokimia yang menunjukkan entalpi pemebntukan standar adalah . . .. .

Perhatikan persamaan termokimia berikut.

Reaksi 1

Reaksi 2

Pernyataan yang benar mengenai data tersebut adalah . . . . .

Reaksi 1, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi eksoterm
Reaksi 1, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi endoterm
Reaksi 2, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi endoterm
Reaksi 2, system melepaskan energy sehingga termasuk rekasi eksoterm
Reaksi 2, system melepaskan energy sehingga termasuk rekasi endoterm

Diketahui diagram energy suatu reaksi sebagai berikut:

Berdasarkan diagram tersebut, dapat disimpulkan bahwa . . . . .

Reaksi bersifat endoterm
Entalpi pereaksi lebih kecil daripada entalpi hasil reaksi
Terjadi pelepasan kalor dari system ke lingkungan
Contoh reaksi tersebut adalah rekasi fotosintesis
Reaksi berlangsung pada suhu tetap.

Diketahui persamaan termokimia berikut .

Perubahan entalpi pembakaran 1,6 gram methanol adalah . . . . .(Ar C = 12, H = 1, O =16)

– 139 kJ
– 13,9 kJ
– 1,39 kJ
+ 1,39 kJ
+ 13,9 Kj

Perhatikan persamaan reaksi berikut.

Entalpi reaksi pembakaran 16,8 gram besi (Ar Fe = 56) adalah . . . . .

– 1.050 kJ
– 525,0 kJ
– 262,5 kJ
+ 525,0 kJ
+ 1.050 kJ

Diketahui pembakaran 128 gram gas SO2 (Mr = 64) membebaskan kalor sebesar 196,6 kJ. Persamaan termokimia reaksi tersebut adalah . . . .

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Diketahui persamaan termokimia berikut.

Perubahan entalpi untuk reaksi :

Adalah . . . .(kJ)

+ 92,4
+ 46,2
– 46,2
– 92,4
– 184,8

Perhatikan diagram tingkat energi berikut :

Hubungan yang benar ditunjukkan oleh persamaan . . . . .

∆H₄ =∆H₁ - ∆H₂ + ∆H₃
∆H₄ = ∆H₁ + ∆H₂ + ∆H₃
∆H₄ = ∆H₂ - ∆H₃ + ∆H₁
∆H₄ = ∆H₁ - ∆H₂ - ∆H₃
∆H₄ = ∆H₂ + ∆H₃ - ∆H₁

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Bimbel Aqila Magelang

Offline di Magelang
Online di Indonesia

Tanjunganom Banjarnegoro Mertoyudan Magelang
WhatsApp 085640451319

Daftar Video dan Modul Belajar Lainnya bisa di download di Aplikasi Klik Disini
Daftar Harga Les di Bimbel Aqila Magelang

Bimbel SD 8 Sesi

Privat di Bimbel - Rp 240K
Privat di Rumah - Rp 280K
Private Online - Rp 280K
Kelompok di Bimbel - Rp 100K

Bimbel SMP 8 sesi

Privat di Bimbel - Rp 280K
Privat di Rumah - Rp 320K
Privat Online - Rp 280K
Kelompok di Bimbel - Rp 115K

Bimbel SMA 8 Sesi

Privat di Bimbel - Rp 400K
Privat di Rumah - Rp 400K
Privat Online - Rp 400K

SBMPTN - UTBK - Saintek - 17 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.360K

SBMPTN - UTBK - Soshum - 12 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.200K

Privat Mengaji

di Bimbel Rp 20K/45 menit
di Rumah Rp 35K/45 menit

Pendaftaran - Rp 50K
WhatsApp 085640451319

Aplikasi Absen Bimbel

Aplikasi Android Absensi sederhana untuk Les di Bimbel maupun Privat di rumah dilengkapi Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu.

Absen dilakukan oleh Tutor dengan memilih Siswa, lalu bisa ditambahkan keterangan baik Nilai Proses, Materi atau repot apa yang terjadi selama les.

Fungsi

Rekap Bulanan Absen per Tutor bisa digunakan sebagai acuan penggajian
Rekap Absen per Siswa bisa digunakan sebagai acuan pembayaran
Rekap Absen Harian
Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu dan Siswa lengkap dengan Keterangan seperti Nilai Proses atau Materi yang di input oleh tutor saat Absen.
Eksport data Absen per Siswa atau Tutor dalam bentuk Text lebih mudah tanpa harus buka di excel.

Digunakan untuk

Bimbel yang membutuhkan Rekapitulasi Absen untuk melengkapi kegiatan Les.
Bimbel yang belum memiliki Komputer dan Wifi karena semua kegiatan cukup dilakukan dengan HP.

Kelemahan

Hanya tersedia di HP Android
Belum bisa Import data secara langsung, Untuk itu Kami bisa bantu Import apabila lebih dari 30 siswa. Gratis untuk sekali Import yaa.., Selanjutnya ada Biaya 50 ribu per sekali Import. Syarat! sudah dalam bentuk excel file kirimkan melalui WhatsApp.

Contoh Aplikasi Download dan Install

Mencoba Login jadi Admin

Nomor HP Bimbel 012345678910
Nomor HP 012345678910
Password 12345

Login Jadi Tutor

Untuk mencoba menjadi Tutor silahkan input data Tutor dengan Data diri Anda Sendiri dan silahkan login dengan HP lain.

Untuk mencoba jadi siswa silahkan input data siswa dengan Nomor HP lain (Siswa Tidak perlu Install).

Video Penjelasan Klik Disini

Ada 2 Paket Pembelian yang bisa dipilih

Paket Ekonomis,

Rp 100 ribu
Sudah termasuk Kuota 3000 Notifikasi WA
Selanjutnya Rp 20 per Notifikasi WA
memakai Aplikasi yang sudah ada.

Aplikasi Server WhatsApp Mandiri,

Harga 3 jt
Sudah termasuk Kuota 20.000 Notifikasi WA
Sudah termasuk HP untuk Server (Harga HP sekitar 1,3 jt an)
Selanjutnya Rp 10 per Notifikasi WA untuk biaya database.
Dengan adanya server WhatsApp sendiri, Chat WA Masuk bisa terpantau di Komputer.
lama pembuatan 15 s.d. 30 hari.
Syarat menyediakan HP Android os.7.+ yang akan hidup 24 jam online di lokasi Anda sendiri yang bertugas menerima data dan mengirim dalam bentuk WhatsApp.
Video Penjelasan Server WA Klik Disini

Asumsi Biaya Notifikasi

Untuk Bimbel 50 siswa biaya Notif WA Bulanan sekitar Rp 12 ribuan.

WhatsApp 081391005464

Aplikasi Bimbel

Fungsi Utama

Database Siswa dan Tutor.
Pencatatan Kehadiran, Pembayaran, Jadwal dan Nilai.
Admin buka dalam bentuk Website, Untuk Siswa dan Tutor buka di Aplikasi Android.
Pencarian Cepat Status Siswa (Menunggak Bayar dan Hadir Terakhir Kapan).
Absen Siswa dilakukan di HP Tutor (Login), dan akan dikirimkan Notif ke Ortu bahwa siswa telah hadir, begitu pula dengan Pembayaran dan Nilai.
Broadcast Info seperti Jadwal, Tidak masuk Les dll.

Ada 2 Paket yg bisa dipilih

Aplikasi Go Bimbel - Harga Rp 300 ribu
Aplikasi Android dengan Nama Bimbel Sendiri - Harga 1,3 juta - lama pembuatan 15 harian

Contoh Aplikasi Bimbel untuk Simulasi

Admin, Ketik contohadmin.aqilacourse.net dengan Google Chrome di Laptop

Nomor HP 1 Password 1

Siswa dan Tutor. buka di Aplikasi Androidnya Download dan Install

Biaya Berjalan

Biaya Tahunan Rp 100 ribu
Biaya Info Rp 20/kirim (Optional)

Video Penjelasan Penggunaan Klik Disini

Setelah Pembayaran

Anda akan mendapat Akun ke gobimbel.net dan Aplikasi Android Go Bimbel

WhatsApp 081391005464

Aplikasi Admin Rental Mobil

Fungsi :

Booking Mobil oleh Admin / Agen
Data Mobil Keluar Hari ini
Pencarian Mobil yg Ready
Rekap Setoran Harian, Rekap Bulanan
Bisa dibuka di Banyak HP dgn Data yg Sama

Download Aplikasi Administrasi Rental Mobil - Klik Disini

Coba Login jadi Admin

HP Pemilik 012345678910
Nomor HP 012345678910
Password 12345

Harga

Memakai Aplikasi yg sudah ada Rp 400 rb akan mendapatkan Akun untuk Login Jumlah Mobil dan Agen tidak terbatas.
Aplikasi Sendiri dengan Nama Rental Sendiri Rp 2,5 juta (Lama pembuatan sekitar 15 hari)
Aplikasi Master bisa menjual lagi Akun di dalam Aplikasi Rp 7 juta (lama pembuatan sekitar 30 hari)

Info Lengkap - Klik Disini

WhatsApp 081391005464