Rabu, 02 Desember 2020

Materi dan Soal Kimia - REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

 

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

 

  1. Penyetaraan Reaksi
  2. Metode Setengah Reaksi

Jumlah electron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah electron yang diikat pada setengah reaksi reduksi.

  1. Metode Bilangan Oksidasi

Naiknya bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi disamakan dengan turunnya bilangan oksidasi pada reaksi reduksi.

Catatan:

  • Dalam suasana asam, pihak yang kurang O ditambah H2O, kurang H ditambah H+
  • Dalam suasana basa, pihak yang kelebihan O ditambah H2O, kurang H ditambah OH-


  1. Sel Elektrokimia

Terjadi pemindahan electron dari reduktor ke oksidator dan perubahan energy kimia menjadi energy listrik dan sebaliknya.

Potensial elektroda standar (Eo) merupakan potensial 1 sel yang terdiri dari setengah sel bersangkutan dengan konsentrasi 1 M pada suhu 25oC dan setengah sel hydrogen (kawat platina yang dicelupkan ke dalam larutan H+ 1 M dan dialiri gas hydrogen pada tekanan 1 atm dan suhu 25oC.


Deret VOLTA

Berdasarkan harga Eo tersebut dapat disusun suatu deret unsure mulai dari Eo kecil sampai Eo besar.

Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au


  1. Sel Volta
  • Katoda (+) terjadi reduksi

Anoda (-) terjadi oksidasi

  • Notasi Sel Volta :          anoda  ║ katoda
  • Perbedaan potensial dari kedua elektroda (katoda dan anoda) disebut beda potensial atau potensial sel standar yang diberi lambar Esel.

                   Esel = E° katoda – E°anoda

Reaksi redoks berlangsung spontan bila Esel > 0 (positif) dan tidak spontan bila Esel < 0 (negatif).


  1. Sel Elektrolisis
  • Katoda (-) terjadi reduksi

Anoda (+) terjadi oksidasi


  • Reaksi pada Anoda (Oksidasi)

1)    Bila anoda terbuat dari Pt, Au, atau C, maka anoda tidak ikut teroksidasi,

  1. a) Ion OH- teroksidasi menjadi H2O dan gas O2

4OH- (aq) →     2H2O (l) + O2 (g) + 4e

  1. b) Ion sisa asam halida (Cl-, Br-, I-) teroksidasi menjadi molekulnya.

Contoh : 2Br- (aq) → Br2 (l) + 2e

  1. c) Ion sisa asam oksi (SO42-, NO3-, CO32-) tidak teroksidasi, yang teroksidasi adalah air (pelarut).

2H2O (l) → 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e


2)    Bila anoda terbuat selain dari Pt, Au, atau C, maka anoda ikut teroksidasi.

Contoh :

anoda dari logam Ag maka Ag (s) → Ag+ (aq) + e

anoda dari logam Cu maka Cu (s) → Cu2+ (aq) + 2e


  • Reaksi pada Katoda (Reduksi)
  1. a) Ion H+ tereduksi menjadi gas H2 : 2H+(aq) + 2e → H2(g)
  2. b) Ion-ion logam

(1)   Ion-ion logam alkali dan alkali tanah (Na+, K+, Ca2+, Mg2+ dan lain-lain) serta Al3+Mn2+ tidak mengalami reduksi, yang tereduksi adalah air (pelarut).

2H2O (l) + 2e → H2 (g) + 2OH- (aq)

(2)   Ion-ion logam selain alkali dan alkalis tanah serta Al3+, Mn2+ tereduksi menjadi logamnya.

Contoh: Ni2+ (aq) + 2e → Ni (s)


  • Hukum-Hukum Faraday

“Massa zat yang terjadi atau melarut selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang melalui sel elektrolisis”

       

        w = e F


= massa zat hasil elektrolisis (gram)

        e = massa ekuivalen zat hasil elektrolisis,

        e = 


        F = jumlah arus listrik (Faraday)


Karena 1 Faraday setara dengan 96.500 coulomb, sedangkan 1 coulomb = 1 ampere detik, maka Hukum Faraday dapat dijabarkan menjadi


w =


= kuat arus listrik (ampere)

        t = lama elektrolisis atau waktu (detik)


Bila berbagai larutan elektrolisis bersama-sama dengan arus listrik yang sama, berlaku Hukum Faraday II “Jumlah zat-zat yang dihasilkan oleh arus yang sama dalam beberapa sel yang berbeda sebanding dengan massa ekuivalen zat-zat tersebut.”

w1 : w2: ..... = ee2 : ......


Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


Soal Pemahaman Konsep

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

  1. Pada reaksi redoks berikut

Cr(OH)3 + ClO- → CrO42- + Cl

a.Setarakan reaksi redoks tersebut!

  1. Berapa mol Cr(OH)3 yang diperlukan untuk mereduksi 0,6 mol ClO-menjadi Cl-?
  2. Diketahui

Na/Na2+//Hg2+//Hg Esel = 3,36 volt

Pb/Pb2+//Hg2+//Hg Esel = 0,78 volt

Na/Na2+//Ni2+//Ni Esel = 2,46 volt

Hitunglah potensial sel dari reaksi

Ni + Pb2+ → Ni2+ + Pb!

  1. Apakah perbedaan elektrolisis larutan NaCl dengan elektrolisis leburan NaCl? Tuliskan persamaan reaksi masing-masing!
  2. Berapa gram logam Cu yang diendapkan di katoda bila pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda platina digunakan arus listrik 1.930 coulomb? (Ar Cu = 63,5)
  3. Pada elektrolisis larutan LSO4 dengan elektroda platina diendapkan 0,295 gram logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat dinetralkan dengan 100 mL KOH 0,1 M. Berapakah massa atom relatif logam L?
  4. Tentukan bilangan oksidasi belerang pada senyawa berikut ini!

1) Na2S2O3                       4) Na2S

2) K2SO4                           5) CuSO4

3) Al2(SO4)3

  1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi!

1) Cr2O72– + C2O42– + H+ → Cr3+ + CO2 + H2O

2) Zn + NO3 + OH → ZnO22– + NH3 + H2O

3) MnO4 + H2S → Mn2+ + S + H2O


  1. Diketahui reaksi redoks yaitu:

KMnO4 + H2SO+ KI → K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O

Berapa mililiter volume H2SO4 0,2 M yang diperlukan untuk menghasilkan iodium sebanyak 5,08 gram?

  1. Diketahui reaksi redoks yaitu:

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Bila pada 0°C 1 atm terbentuk 6,72 liter gas klor, maka berapa gram kalium permanganat yang bereaksi (AK = 39; Mn = 55; dan O = 16)?


  1. Diketahui:

Cu2+ + 2 e → Cu                    E° = +0,34 V

Al3+ + 3 e → Al                      E° = –1,66 V

Tentukan:

  1. potensial sel dari rangkaian sel volta tersebut;
  2. notasi sel dan elektrode sebagai anode dan katode!


  1. Tuliskan reaksi elektrolisis terhadap:
  2. larutan tembaga (II) sulfat dalam air dengan electrode grafit;
  3. lelehan CaCl2 dengan elektrode platina;
  4. larutan Mg(OH)2 dengan elektrode Ag;
  5. larutan H3PO4 dengan elektrode Fe!


  1. Pada elektrolisis larutan asam nitrat dengan electrode karbon, ternyata menggunakan arus listrik sebanyak 0,2 faraday. Berapa liter gas yang terbentuk di anode bila diukur 1 liter O2 = 1,28 gram?
  2. Arus listrik tertentu mengendapkan 0,54 gram perak (Ar Ag = 108) dari larutan Ag+. Jika arus tersebut dilewatkan melalui larutan X2+, maka berapakah massa logam X (Ar X = 40) akan mengendap?


  1. Diketahui:

Cd2+ + 2 e à Cd(s) E° = +0,40 V

Ag+ + e → Ag(s) E° = +0,80 V

Tentukan potensial sel untuk reaksi:

2 Ag+ + Cd(s) → 2 Ag(s) + Cd2+

Apakah reaksi tersebut berlangsung?


  1. Diketahui: E° Pb2+|Pb = – 0,13 V

            E° A13+|A1 = – 1,66 V

Tentukan potensial sel untuk reaksi sel:

A13+|A1||Pb|Pb2+

Apakah reaksi tersebut dapat berlangsung?


  1. Ke dalam larutan CuSO4 dimasukan serbuk perak (Ag).

Jika diketahui E° Ag+|Ag = + 0,80 V dan E° Cu2+|Cu = + 0,34 V, apakah reaksi dapat berlangsung?

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


 

  1. Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut.

Zn2+(aq)|Zn(s) E° = –0,76 volt

Ag+(aq)|Ag(s) E° = +0,80 volt

Tentukan:

  1. elektrode mana yang berfungsi sebagai katode dan anode
  2. besar potensial sel
  3. diagram sel redoks


  1. Diketahui tiga macam logam: A, B, dan C dapat membentuk ion A2+, B2+, dan C+. Dari hasil percobaan diperoleh: logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya, dan logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutkan logam tersebut berdasarkan potensial reduksi yang semakin negatif! Urutkan potensial oksidasi logam tersebut dari besar ke kecil!


  1. Tulislah reaksi elektrolisis lelehan magnesium klorida dengan elektrode grafit!
  2. Berapa gram magnesium diperoleh jika ke dalam sel elektrolisis dialirkan arus 10.000 ampere selama 386 detik? (Ar Mg = 24)


  1. Bila pada elektrolisis larutan KCl dengan elektrode C menggunakan arus 10 F, berapa liter gas klorin dihasilkan pada anode (STP)?
  2. Sejumlah arus listrik yang sama dapat mengendapkan 0,72 gram perak (Ar Ag = 108) dari larutan AgNO3 serta dapat mengendapkan 0,44 gram logam X dari larutan XCl3. Tentukan Ar unsur X!
  3. Pada elektrolisis larutan timah(II) klorida dengan elektrode C digunakan arus sebesar 1,93 A. Tentukan waktu yang diperlukan untuk mendapatkan endapan 1,19 gram Sn (Ar Sn = 119)!


  1. Diberikan data sebagai berikut.

Fe2+|Fe E° = –0,44 volt

Cu2+|Cu E° = +0,34 volt

Zn2+|Zn E° = –0,76 volt

Ag+|Ag E° = +0,80 volt

Mg2+|Mg E° = –2,37 volt

Berdasarkan data di atas, logam apakah yang paling efektif digunakan untuk melindungi pipa besi dengan metode perlindungan katodik? Jelaskan alasan Anda!


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


Materi

---------------------------------------------------------------------------

Elektrokimia merupakan cabang dari ilmu kimia yang secara khusus mempelajari hubungan listrik dan reaksi kimia. Proses-proses elektrokimia merupakan reaksi redoks (oksidasi-reduksi) di mana energi yang dihasilkan dari reaksi spontan dikonversi menjadi energi listrik atau di mana energi listrik digunakan untuk mendorong suatu reaksi nonspontan untuk terjadi.


Penyetaraan Reaksi Redoks

Ada 2 metode dalam menyetarakan persamaan reaksi redoks:

Metode Perubahan Biloks

  1. Menentukan biloks masing-masing substansi dan mengidentifikasi atom/ion mana yang mengalami perubahan biloks.
  2. Menuliskan jumlah elektron yang dilepaspada oksidasi dan jumlah elektron yang diterima pada reduksi berdasarkan jumlah perubahan biloks (bisa dibantu dengan menggambar garis antara atom/ion yang mengalami oksidasi dan yang mengalami reduksi)


  1. Menghitung koefisien reaksi reaktan dengan bilangan bulat terkecil yang dapat menyetarakan jumlah elektron yang ditransfer selama oksidasi dan selama reduksi, lalu menyetarakan koefisien reaktan dan produk.



  1. Menyetarakan atom O dengan H2O(l), lalu menyetarakan atom H dengan H+(aq)



Untuk reaksi redoks dalam larutan suasana basa:

  1. Menambahkan OH−(aq) pada reaktan dan produk dengan jumlah sesuai dengan jumlah H+(aq)
  2. Mengkombinasi H+(aq) dan OH−(aq) pada sisi yang sama membentuk H2O(l), dan menghilangkan jumlah H2O(l) yang sama pada kedua sisi


Metode Setengah-Reaksi (metode ion-elektron)

  1. Membagi persamaan reaksike dalam 2 setengah-reaksi: oksidasi dan reduksi



  1. Menyetarakan atom-atom selain H dan O pada masing-masing setengah-reaksi



  1. Menyetarakan atom O dengan H2O(l), lalu menyetarakan atom H dengan H+(aq)


  1. Menyetarakan muatan dengan elektron (e−)






  1. Mengalikan koefisien masing-masing setengah-reaksi dengan bilangan bulat tertentu agar jumlah e−yang dilepas dalam setengah-reaksi oksidasi sama dengan jumlah e− yang diterima dalam setengah-reaksi reduksi
  2. Menggabungkan kedua setengah-reaksi yang sudah setara tersebut menjadi satu persamaan reaksi, lalu menghilangkan jumlah spesi-spesi yang sama pada kedua sisi


Untuk reaksi redoks dalam larutan suasana basa:

  1. Menambahkan OH−(aq) pada reaktan dan produk dengan jumlah sesuai dengan jumlah H+(aq)
  2. Mengkombinasi H+(aq) dan OH−(aq) pada sisi yang sama membentuk H2O(l), dan menghilangkan jumlah H2O(l) yang sama pada kedua sisi


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


SEL ELEKTROKIMIA (SEL VOLTA)

---------------------------------------------------------

Proses elektrokimia berlangsung dalam suatu sel elektrokimia. Ada dua jenis sel elektrokimia,yaitu sel Volta dan sel elektrolisis. Dan pada pemebelajaran ini akan dibahas tentang sel volta.

Sel Volta merupakan jenis sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks yang berlangsung spontan. Sel Volta juga disebut dengan sel Galvani. Penamaan sel Volta dan sel Galvani diberikan untuk menghargai jasa penemu kedua sel ini,yaitu Alexander Volta dan Luigi Galvani.

Pada sel Volta,anoda adalah kutup negatif dan katoda adalah kutup postif. Anoda dan katoda yang berupa logam dicelupkan kedalam larutan elektrolit yang mengandung masing-masing ion logamnya. Kedua larutan dihubungkan dengan jembatan garam, sedangkan kedua elektroda dihubungkan dengan kawat. Listrik yang dihasilkan diukur dengan Voltmeter yang dipasang pada kawat.

Contoh reaksi redoks spontan dalam sel Volta yang menghasilkan energi listrik adalah reaksi antara seng dan tembaga.

  1. Notasi sel volta

Rangkaian sel volta dapat ditulis dalam bentuk notasi atau diagram sel. Dalam menuliskan diagram sel, anoda dituliskan di sebelah kiri dan katoda di sebelah kanan yang dipisahkan oleh jembatan garam. Jembatan garam dilambangkan dengan dua garis sejajar (||). Secara umum, notasi sel dituliskan sebagai berikut:

anoda | Larutan | | Larutan | katoda

sehingga pada sel volta di atas dituliskan dalam bentuk notasi sel :

Zn | Zn2+ | | Cu2+ | Cu


Notasi tersebut menyatakan bahwa pada anoda terjadi reaksi oksidasi Zn menjadi

Zn2+ , sedangkan di katoda terjadi reduksi ion Cu2+ menjadi Cu.


  1. Potensial Elektroda Standar

Pada sel volta yang tersusun dari Pada sel volta yang tersusun dari elektroda Zn dan Cu, ternyata elektroda Zn mengalami oksidasi. Hal ini menunjukkan bahwa logam Zn lebih cenderung mengalami oksidasi dibandi kan logam Cu. Untuk membandingkan kecenderungan logam-logam mengalami oksidasi digunakan elektroda hydrogen sebagai pembanding yang potensial elektrodanya adalah 0 volt. Potensial sel yang dihasilkan oleh elektroda logam dengan elektroda hidrogen pada kondisi standar, yaitu pada suhu 25°C, tekanan gas 1 atmosfer dan konsentrasi ion-ion 1M disebut potensial elektroda standar logam tersebut dan diberi lambang E°.

Potensial elektrode berkaitan dengan reaksi redoks sehingga ada dua jenis potensial elektrode, yaitu potensial reduksi dan potensial oksidasi . potensial oksidasi merupakan nilai yang sama dengan potensial reduksi dengan tanda berlawanan.

E° oksidasi = – E° reduksi

Contoh :

Reaksi reduksi :          Zn2+ + 2e → Zn          E° = -0,76 volt

Reaksi oksidasi :          Zn→ Zn2+ + 2e           E° = +0,76 volt

 

  1. Potensial Sel

perbedaan potensial dari kedua elektroda (katoda dan anoda) disebut beda potensial atau   potensial sel standar yang diberi lambar Esel.

         Esel = E° katoda – E°anoda


Katoda merupakan tempat terjadi reaksi reduksi sehingga mempunyai E° lebih besar, sedangkan anoda merupakan tempat terjadi reaksi oksidasi sehingga mempunyai harga E° lebih kecil.

Potensial sel dapat digunakan untuk memperkirakan spontan tidaknya suatu reaksi redoks. Reaksi redoks berlangsung spontan bila Esel > 0 (positif) dan tidak spontan bila Esel < 0 (negatif).

  1. Deret Volta

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt


Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan.

Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka

  • Logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron)
  • Logam merupakan reduktor yang semakin kuat (semakin mudah mengalami oksidasi)


Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka

  • Logam semakin kurang reaktif (semakin sulit melepas elektron)
  • Logam merupakan oksidator yang semakin kuat (semakin mudah mengalami reduksi


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Aplikasi Sel Volta

Sel volta dibagi menjadi tiga bagian, yaitu Sel Volta Primer, Sel Volta Sekunder, Sel Bahan Bakar. Ketiga bagian tersebut juga memiliki contoh masing-masing lagi. Oleh karena itu marilah kita lihat pembahasan mengenai macam-macam dari sel volta berikut ini.


  1. Sel Volta Primer

Sel Kering Seng – Karbon

Sel kering juga dapat disebut sel Lenchanche atau baterai. Baterai kering ini mendapatkan hak paten penemuan di tahun 1866. Sel Lanchache ini terdiri atas suatu silinder zink berisi pasta dari campuran batu kawi (MnO2), salmiak (NH4Cl), karbon (C), dan sedikit air. Dengan adanya air jadi baterai kering ini tidak 100% kering.

Sel ini biasanya digunakan sebagai sumber tenaga atau energi pada lampu, senter, radio, jam dinding, dan masih banyak lagi. Penggunaan logam seng adalah sebagai anoda sedangkan katoda digunakan elektrode inert, yaitu grafit, yang dicelupkan ditengah-tengah pasta. Pasta ini bertujuan sebagai oksidator. Seng tersebut akan dioksidasi sesuai dengan persamaan reaksi di bawah ini:


Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e  (anoda)


Sedangkan katoda terdiri atas campuran dari MnO2 dan NH4Cl. Reaksi yang terjadi dapat ditulis sebagai berikut:


2MnO2(s) + 2NH4+(aq) 2e → Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l)  (katoda)


Katoda akan menghasilkan ammonia, ammonia ini akan bereaksi dengan Zn2+ yang dihasilkan di anode. Reaksi tersebut akan membentuk ion yang kompleks [Zn(NH3)4]2+. Sel kering ini tidak dapat digunakan berulang kali dan memiliki daya tahan yang tidak lama. Dan harganya di pasaran sangatlah murah


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


Baterai Merkuri

Baterai merkuri ini merupakan satu dari baterai kecil yang dikembangkan untuk usaha perdagangan atau komersial. Anoda seng dan katoda merkuri (II) oksida (HgO) adalah penyusun dari baterai merkuri ini yang dihubungkan dengan larutan elektrolit kalium hidroksida (KOH). Sel ini mempunyai beda potensial ± 1,4V. Reaksi yang terjadi pada baterai ini adalah:


Zn(s) + 2OH(aq) → ZnO(s) + H2O + 2e  (anoda)

HgO(s) + H2O + 2e → Hg(l) + 2OH(aq)  (katoda)


Reaksi dari keseluruhan atau disebut reaksi bersih adalah:


Zn(s) + HgO(s) → ZnO(s) + Hg(l)


Baterai Perak Oksida

Baterai perak oksida tergolong tipis dan harganya yang relatif lebih mahal dari baterai-baterai yang lainnya. Baterai ini sangat populer digunakan pada jam, kamera, dan kalkulator elektronik. Perak oksida (Ag2O) sebagai katoda dan seng sebagai anodanya. Reaksi elektrodenya terjadi dalam elektrolit yang bersifat basa dan mempunyai beda potensial sama seperti pada baterai alkaline sebesar 1,5V. Reaksi yang terjadi adalah:


Zn(s) + 2OH(aq) → Zn(OH)2(s) + 2e  (anoda)

Ag2O(s) + H2O + 2e → 2Ag(s) + 2OH(aq)  (katoda)


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


Baterai Litium

Terdiri atas litium sebagai anoda dan MnO2 sebagai oksidator (seperti pada baterai alkaline). Baterai Litium ini dapat menghasilkan arus listrik yang lebih besar dan daya tahannya lebih lama dibandingkan baterai kering yang berukuran sama. Berikut notasi dari baterai Litium:


Li│Li+ (pelarut non-air)│KOH (pasta)│MnO2, Mn(OH)3, C


  1. Sel Volta Sekunder

Aki Timbal

Aki merupakan jenis baterai yang dapat digunakan untuk kendaran bermotor atau automobil. Aki timbal mempunyai tegangan 6V atau 12V, tergantung jumlah sel yang digunakan dalam konstruksi aki timbal tersebut. Aki timbal ini terdiri atas katoda PbO2(timbel(IV) oksida) dan anodanya Pb (timbel=timah hitam). Kedua zat sel ini merupakan zat padat, yang dicelupkan kedalam larutan H2SO4. Reaksi yang terjadi dalam aki adalah:



Pb(s) + SO42-(aq) → PbSO4(s) + 2e  (anoda)

PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) + 2e → PbSO4(s) + 2H2O  (katoda)


Aki ini dapat diisi ulang dengan mengalirkan lagi arus listrik ke dalamnya. Pengisian aki dilakukan dengan membalik arah aliran elektron pada kedua elektrode. Pada pengosongan aki, anoda (Pb) mengirim elektron ke katoda (PbO2). Sementara itu pada pengisian aki, elektrode timbal dihubungkan dengan kutub negatif sumber arus sehingga Pb2SO4  yang terdapat pada elektrode timbal itu direduksi. Berikut reaksi pengisian aki:


PbSO4(s) + H+(aq) +2e → Pb(s) + HSO4(aq)  (elektrode Pb sebagai katoda)


PbSO4(s) + 2H2O(l) → PbO2(s) + HSO4(aq) + 3H+(aq) + 2e   (elektrode PbO2 sebagai anoda).


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


Baterai Nikel Kadmium

Baterai nikel-kadmium merupakan baterai kering yang dapat diisi ulang. Sel ini biasanya disebut nicad atau bateray nickel-cadmium. Reaksi yang terjadi pada baterai nikel-kadmium adalah:

Cd(s) + 2OH(aq) → Cd(OH)2(s) + 2e  (anoda)

NiO2(s) + 2H2O + 2e → Ni(OH)2(s) + 2OH(aq)  (katoda)


Reaksi keseluruhan adalah:


Cd(s) + NiO(aq) + 2H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s)


Baterai nikel-kadmium merupakan zat padat yang melekat pada kedua elektrodenya. Baterai nikel-kadmium memiliki tegangan sekitar 1,4V. Dengan membalik arah aliran elektron, zat-zat tersebut dapat diubah kembali seperti zat semula.


Sel Perak Seng

Sel ini mempunyai kuat arus (I) yang besar dan banyak digunakan pada kendaran-kendaraan balap. Sel perak seng dibuat lebih ringan dibandingkan dengan sel timbal seng. KOH adalah elektrolit yang digunakan dan elektrodenya berupa logam Zn (seng) dan Ag (perak).


  Sel Natrium Belerang

Sel natrium belerang ini dapat menghasilkan energi listrik yang lebih besar dari sel perak seng. Elektrodenya adalah Na (natrium) dan S (sulfur).


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid



Sel Bahan Bakar

Sel bahan bakar adalah sel yang menggunakan bahan bakar seperti campuran hidrogen dengan oksigen atau campuran gas alam dengan oksigen. Sel bahan bakar ini biasanya digunakan untuk sumber energi listrik pesawat ulang-alik, pesawat Challenger dan Columbia. Yang berperan sebagai katode adalah gas oksigen dan anodanya gas hidrogen. Masing-masing elektrode dimasukkan kedalam elektrode karbon yang berpori-pori dan masing-masingnya elelktrode digunakan katalis dari serbuk platina.


Katoda: menghasilkan ion OH

O2(g) + 2H2O(l) + 4e → 4OH(aq)


Anoda: dari katode bereaksi dengan gas H2

H2(g) + 2OH(aq) → 2H2O(l) + 2e


Reaksi selnya adalah: O2(g) + 2H2(g) → 2H2O(l)

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Kerjakan soal dibawah ini dengan benar!

---------------------------------------------------------------------------

  1. Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut :


Zn2+  +  2e → Zn   Eo = -0,76V
Cu2+  +  2e → Cu   Eo = +0,34 V


  1. Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut !
  2. Tentukan potensial standar sel itu !
  3. Tuliskan pula reaksi sel nya !


  1. Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn2+  +  2e → Zn        Eo = -0,76 V

Mg2+  +  2e → Mg     Eo = -2,38 V

Cu2+  +  2e → Cu        Eo = +0,34 V
Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....


  1. Diketahui data potensial reduksi standar :

Sn2+  +  2e → Sn  Eo = -0,14 V

Cu2+  +  2e → Cu  Eo = +0,34 V

Pb2+  +  2e → Pb  Eo = -0,13 V

Ag+  +  e → Ag  Eo = +0,80 V
Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah.....




  1. Diketahui beberapa data sebagai berikut :


Sn2+  +  2e → Sn        Eo = -0,14 V

Cu2+  +  2e → Cu        Eo = +0,34 V
Notasi sel yang dapat berlangsung adalah....


  1. Mg2+  +  2e → Mg  Eo = -2,38 V

Cu2+  +  2e → Cu        Eo = +0,34 V
Harga potensial elektroda yang dihasilkan dari reaksi sel diatas ialah sebesar....


  1. Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn2+  +  2e → Zn        Eo = -0,76 V

Mg2+  +  2e → Mg     Eo = -2,38 V

Sn2+  +  2e → Sn        Eo = -0,14 V

Pb2+  +  2e → Pb        Eo = -0,13 V

Cu2+  +  2e → Cu        Eo = +0,34 V


  1. Pilihlah 2 pasang reaksi setengah sel diatas yang memiliki nilai potensial elektroda yang paling besar !
  2. lalu buatlah notasi selnya !


  1. Larutan CuSO4 dielektrolisis dengan menggunakan arus sebesar 5 A selama 1 jam. Hitunglah massa tembaga yang dihasilkan di katode ? ( Mr = 63,5 )


  1. Larutan CrCl3 dielektrolisis dengan menggunakan arus sebesar 100 A selama 5 menit. Hitunglah massa logam yang dihasilkan pada katode !
  2. Tentukan bilangan oksidasi O dalam BaO2
  3. CuO + H2→ Cu + H2O

Yang bertindak sebagai Oksidatoradalah …

  1. MnO2+ 4HCl  →  MnCl2 + 2H2O + Cl2

Yang bertindak sebagai Reduktor adalah . . .

  1. Tentukan apakah reaksi




merupakan reaksi redoks atau bukan! Bila iya, tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi!


  1. Pada persamaan reaksi redoks:



harga koefisien reaksi a, b, dan c adalah …


  1. Pada reaksi redoks


yang berperan sebagai oksidator adalah …



  1. Pada persamaan reaksi redoks




harga koefisien a, b, c, d, e, dan f adalah ….

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid



Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------------

 

  1. Pada reaksi redoks 3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 2H2 Bilangan oksidasi atom Cl berubah dari ....
  2. +1 menjadi -1 d. 0 menjadi -1 dan +5
  3. -1 menjadi +1 e. 0 menjadi -1 dan +7
  4. 0 menjadi -1


  1. Pada reaksi Cr2O72- + SO2 → Cr3+ + HSO4- . Jumlah mol SO2 yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr2O72- sebanyak ....
  2. 0,3 mol d. 2 mol
  3. 0,5 mol e. 3 mol
  4. 1 mol


  1. Oksidasi 1 mol Cr2- menjadi CrO42- melepaskan elektron sebanyak ....
  2. 1 mol d. 4 mol
  3. 2 mol e. 5 mol
  4. 3 mol


  1. Pada reaksi

KMnO4 + H2SO+ H2C2O4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O.

Dari 0,1 mol KMnO4 akan menghasilkan gas CO2 pada STP sebanyak ...

  1. 1,12 liter d. 22,4 liter
  2. 2,24 liter e. 112 liter
  3. 11,2 liter


  1. Sebanyak 5,6 gram logam besi (Ar Fe = 56) dilarutkan dalam H2SO4 menghasilkan FeSO4 untuk mengoksidasi FeSO4 menjadi Fe2(SO4)3 menurut reaksi Fe2+ + MnO4→ Fe3+ + Mn2+ diperlukan larutan KMnO4 0,1 M sebanyak ....
  2. 200 ml d. 20 ml
  3. 100 ml e. 10 ml
  4. 50 ml


  1. aMnO4- + bSO32- → cMn2+ + dSO42-, setelah disetarakan harga a, b, c, dan d berturut-turut ....
  2. 2, 5, 6, 2 d. 3, 5, 3, 5
  3. 2, 5, 2, 3 e. 5, 3, 3, 5
  4. 2, 5, 2, 5


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Reaksi berikut ini yang bukan reaksi redoks adalah … .
  2. (NH4)2Cr2OàN2 + 4 H2O + Cr2O3
  3. CuCO3 + H2SO→ CuSO4 + H2O + CO2
  4. H2S + 2 H2O + 3 Cl→ SO2 + 6 HCl
  5. Mg + CuSOà MgSO4 + Cu
  6. 3 CH3CHOHCH3 + 2 CrO→ 3 CH3COCH3 + 2 Cr(OH)3


  1. Pada reaksi redoks:

           a MnO4 + Fe2+ + H→ Mn2+ + Fe3+ + H2O

koefisien reaksi setara pada abc, dan berturut-turut adalah … .

  1. 1, 4, 1, dan 2 d. 2, 8, 2, dan 4
  2. 2, 1, 2, dan 4 e. 1, 4, 2, dan 2
  3. 1, 8, 1, dan 5


  1. Pada reaksi redoks:

ClO2 + H2O → HClO3 + HCl

bilangan oksidasi Cl berubah dari … .

  1. 0 menjadi 1 dan –1
  2. 2 menjadi 4 dan 1
  3. 0 menjadi 2 dan 1
  4. 4 menjadi 5 dan –1
  5. 4 menjadi 2 dan –1


  1. Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi S dalam Na2SO4 adalah … .
  2. MnO d. KMnO4
  3. MnO2 e. K2MnO4
  4. Mn(NO3)2


  1. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa HClO3 adalah … .
  2. +7 d. –2
  3. +6 e. –1
  4. +5


  1. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks:

3 As + 5 NO3 + 4 OH– → 3 AsO43– + 5 NO + 2 H2O

adalah … .

  1. 3 d. 12
  2. 5 e. 15
  3. 9


  1. Bilangan oksidasi Mn sama dengan 7 terdapat dalam senyawa ....
  2. MnO2 d. MnSO4
  3. K2MnO4 e. Mn2O3
  4. KMnO4



Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah ....
  2. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
  3. BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(aq) + 2 HCl(aq)
  4. Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
  5. Ag(s) + Cl(aq) → AgCl(aq)
  6. 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)

 

  1. Berikut ini yang bukan reaksi redoks adalah ....
  2. 2 Ag(s) + 2 H2SO4(aq) → Ag2SO4(aq) + SO2(g) + 2 H2O(l)
  3. 2 K2CrO4(aq) + H2SO4(aq) → H2SO4(aq) + K2Cr2O7(aq)
  4. 2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)
  5. 3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 4 H2O(l) + 2 NO(g)
  6. I2(s) + 2 Na2S2O3(aq) → 2 NaI(aq) + Na2S4O6(aq)

 

  1. Berikut yang termasuk reaksi autoredoks adalah ....
  2. Cl2(s) + 2 KI(aq) → 2 KCl(aq) + I2(s)
  3. Zn(s) + 2 HCl(g) → ZnCl2(aq) + H2(s)
  4. 2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)
  5. Zn(s) + 2 AgNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
  6. Cl2(g) + NaOH(aq) → NaCl(s) + NaClO(aq) + H2O(l)


  1. Pada reaksi Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+, pernyataan yang benar adalah ....
  2. Fe2+ direduksi
  3. Mn dioksidasi
  4. bilangan oksidasi Mn dari +7 menjadi +2
  5. bilangan oksidasi Mn dari +2 menjadi +7
  6. setengah reaksi oksidasinya MnO4 → Mn2+


  1. Untuk mengoksidasi 0,4 mol Na2S2O3 dalam suasana basa dengan reaksi S2O32- + MnO4- + H2O → MnO2 + SO42- + OH- (belum setara) diperlukan KMNO4 sebanyak ....
  2. 4 mol d. 2 mol
  3. 3 mol e. 1,06 mol
  4. 2,5 mol


  1. Diketahui

Zn/Zn2+//Cu2+/Cu E° = 1,10 volt

Mg/Mg2+//Pb2+/Pb E° = 2,21 volt

Pb/Pb2+//Cu2+/Cu E° = 0,47 volt

Dari data di atas, maka harga potensial sel dari Mg/Mg2+//Cu2+/Cu adalah ....

  1. 2,68 volt d. 0,21 vol
  2. 2,00 volt e. 0,12 volt
  3. 0,57 volt


  1. Logam L dapat mengendapkan tembaga dari larutan CuSO4, tetapi logam tidak bereaksi dengan ZnCl2, maka urutan logam berikut, yang sifat reduktornya makin kuat adalah ....
  2. Zn, Cu, L d. Zn, L, Cu
  3. L, Cu, Zn e. Cu, Zn, L
  4. Cu L, Zn


  1. Saat aki digunakan terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik. reaksi yang terjadi pada katoda saat itu adalah ....
  2. Pb (s) + HSO4- (aq) —› Pb SO4 (s) + H+ (aq) + 2e
  3. Pb O2 (s) + HSO4- (aq) + 3H+ (aq) + 2e —› Pb SO4 (s) + 2 H2O (l)
  4. Pb SO(s) + H+(aq) + 2e —› Pb (s) +HSO4-(aq)
  5. Pb SO4 (s) + 2 H2O (l) —› Pb O2 (s) + HSO4- (aq) + 3H+ (aq) + 2e
  6. Pb (s) + PbO2(s) + 2HSO4-(aq) + 2H+(aq) —› 2PbSO4(s) + 2H2O (l)


  1. Bila larutan AgNO3 dialiri listrik 10 ampere selama 1 jam, maka pada katoda akan diendapkan logam perak sebanyak ....
  2. 8,06 gram d. 40,29 gram
  3. 16 gram e. 80,58 gram
  4. 20,145 gram


  1. Pada persamaan reaksi redoks:

           a MnO4(aq) + H+(aq) C2O42–(aq) → Mn2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Harga dan berturut-turut ....

  1. 2 dan 3 d. 2 dan 2
  2. 2 dan 5 e. 1 dan 5
  3. 2 dan 4


  1. Perhatikan reaksi redoks berikut!

           a Cr2O72–(aq) H+(aq) Cl(aq) → Cr3+(aq) H2O(l) Cl2(g)

Harga ab, dan berturut-turut adalah ....

  1. 1, 2, dan 4 d. 1, 14, dan 6
  2. 1, 2, dan 2 e. 2, 7, dan 6
  3. 1, 14, dan 2


  1. Perhatikan reaksi berikut!

2 HI(aq) + 2 HNO2(aq) → 2 H2O(l) + 2 NO(g) + I2(g)

Pernyataan berikut yang benar adalah ....

  1. HI adalah zat pereduksi
  2. HNO2 adalah zat pereduksi
  3. H2O adalah zat pereduksi
  4. H2O adalah zat pengoksidasi
  5. I2 adalah zat pereduksi


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Asam oksalat dapat dioksidasi oleh KMnO4 menurutpersamaan:

C2O42–(aq) + MnO4(aq) + H+(aq) → Mn2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Untuk mengoksidasi 2 mol ion C2O42– diperlukan ion MnO4(aq) sebanyak ....

  1. 0,3 mol d. 0,8 mol
  2. 0,5 mol e. 2,0 mol
  3. 0,7 mol


  1. Diketahui:

Fe3+ |Fe2+ E° = +0,77 V

Cl2|Cl E° = +1,36 V

Harga potensial reaksi (E°sel) dari reaksi oksidasi besi(II) dengan oksidator gas klor dengan persamaan reaksi:

2 Fe2+(aq) + Cl2(aq) → 2 Fe3+(aq) + 2 Cl(aq)

adalah … .

  1. +2,13 volt d. –1,95 volt
  2. +1,95 volt e. –2,13 volt
  3. +0,59 volt


  1. Reaksi yang terjadi pada saat aki digunakan adalah … .
  2. 2PbSO4(s) + 2 H2O(l) → Pb(s) + PbO2(s) + 2 HSO4(aq) + 2 H+(aq)
  3. PbO2(s) + 2 H2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2 H2O(l)
  4. Pb(s) + PbO2(s) + 2HSO4(aq) + 2H+(aq) → 2PbSO4(aq) + 2H2O(l)
  5. Pb(s) + HSO4(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2 e
  6. PbO2(s) + HSO4(aq) + 3 H+(aq) + 3 e → PbSO4(s) + 2 H2O(l)


  1. Diketahui harga potensial reduksi unsur-unsur sebagai berikut.

Fe2+|Fe E° = –0,44 volt

Mg2+|Mg E° = –2,37 volt

Zn2+|Zn E° = –0,76 volt

Cu2+|Cu E° = +0,34 volt

Ag2+|Ag E° = +0,80 volt

Pasangan logam yang dapat melindungi besi dari korosi dengan cara proteksi katodik adalah … .

  1. Mg dan Ag d. Cu dan Zn
  2. Mg dan Zn e. Cu dan Ag
  3. Mg dan Cu


  1. Pada elektrolisis larutan CuSO4 (Ar Cu = 63,5) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat … .
  2. 25,40 gram d. 2,54 gram
  3. 12,70 gram e. 1,37 gram
  4. 6,35 gram



Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Reaksi berikut ini yang dapat berlangsung spontan adalah … .
  2. Ca2+ + Ni → Ca + Ni2+
  3. Mg2+ + Fe2+ → Mg + Fe3+
  4. Ba2+ + Zn → Ba + Zn2+
  5. Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
  6. Mn2+ + Zn → Mn + Zn2+


  1. Diketahui beberapa setengah reaksi sebagai berikut:

MnO4(aq) + 8 H+(l) + 5 e → Mn2+(aq) + 4 H2O(l)

Fe2+(s) → Fe3+(s) + e

Cr2O42–(aq) → 2 CO2(g) + e

Volume larutan KMnO4 0,1 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 20 ml larutan FeC2O4 0,1 M adalah ....

  1. 3 mol d. 12 mol
  2. 6 mol e. 15 mol
  3. 9 mol


  1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini, setiap mol H2S melepas ....
  2. 8 mol elektron d. 5 mol elektron
  3. 7 mol elektron e. 2 mol elektron
  4. 6 mol elektron


  1. Diketahui:

Pb2+ + 2 e(s) → Pb(s) E° = –0,13 V

Al3+ + 3 e(s)→ Al(s) E° = –1,76 V

Sel volta yang disusun menggunakan elektrode Pb dan Al akan memiliki potensial sel sebesar ....

  1. +1,89 V d. –1,63 V
  2. –1,89 V e. +3,61 V
  3. +1,63 V


  1. Diketahui:

Mg2+ + 2 e → Mg E° = –2,37 V

Ni2+ + 2 e → Ni E° = –0,25 V

Besarnya potensial sel yang ditimbulkan oleh reaksi:

Mg + NiCl2 → MgCl2 + Ni adalah ....

  1. –2,12 V d. –2,62 V
  2. +2,12 V e. +2,62 V
  3. +1,06 V


  1. Pada reaksi (belum setara):

Al(s) + NO3(aq) → AlO2(aq) + NH3(aq)

bilangan oksidasi nitrogen berubah dari … .

  1. +5 menjadi +3 d. –5 menjadi –3
  2. +5 menjadi –3 e. –5 menjadi +3
  3. +6 menjadi +3


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid



  1. Volume larutan K2Cr2O7 0,1 yang diperlukan untuk mengoksidasi 30 mL larutan FeSO4 0,2 dengan reaksi (belum setara):

Fe2+ + Cr2O72– + H+ à Fe3+ + Cr3+ + H2O

adalah … .

  1. 100 mL d. 15 mL
  2. 60 mL e. 10 mL
  3. 30 mL


  1. Diketahui: Ni2+|Ni E° = –0,25 V

Pb2+|Pb E° = –0,13 V

Harga potensial sel standar (E°sel) dari sel volta yang tersusun dari elektrode Pb dan Ni adalah … .

  1. –0,38 V d. +0,25 V
  2. –0,12 V e. +0,38 V
  3. +0,12 V


  1. Diketahui pasangan sel volta dengan notasi sel sebagai berikut.

Zn|Zn2+||Cu2+|Cu E°sel = 1,10 V

Pb|Pb2+||Cu2+|Cu E°sel = 0,47 V

Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E°sel sebesar …

  1. 0,36 V d. 2,66 V
  2. 0,63 V e. 3,13 V
  3. 2,03 V


  1. Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut.

Ag+|Ag E° = +0,80 V

Cu2+|Cu E° = +0,34 V

Pb2+|Pb E° = –0,13 V

Sn2+|Sn E° = –0,14 V

Co2+|Co E° = –0,28 V

Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah … .

  1. Co d. Cu
  2. Sn e. Ag
  3. Pb


  1. Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan di dalam larutan AgNO3 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan ZnSO4 1 M, jika diketahui:

Ag+(aq) + e → Ag(s) E° = +0,80 V

Zn2+(s) + 2 e → Zn(s) E° = 0,76 V

Pernyataan berikut benar, kecuali ....

  1. elektrode Ag sebagai katode
  2. elektrode Zn sebagai anode
  3. potensial standar sel adalah 2,56 V
  4. logam Ag mengendap pada elektode Ag
  5. reaksi sel: 2 Ag+(aq) + Zn(s) → 2 Ag(s) + Zn2+(aq)

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

  1. Diketahui reaksi: 2 AgNO3 + Cu → 2 Ag + Cu(NO3)2

Notasi sel volta yang didasarkan reaksi di atas adalah ....

  1. Cu / Cu2+ || Ag+ / Ag
  2. Cu / Cu2+ || Ag / Ag+
  3. Ag2+ / Cu || Ag / Cu2+
  4. Ag / Ag+ || Cu / Cu2+
  5. Ag+ / Ag || Cu / Cu2+


  1. Diketahui:

Fe(s) + Cu2+(s) → Fe2+(s) + Cu(s) E° = +0,78 V

Sn2+(s) + 2 e → Sn(s) E° = –0,14 V

Cu2+(s) + 2 e → Cu(s) E° = +0,34 V

Besarnya potensial sel dari: Fe + Sn2+ → Fe2+ + Sn adalah ....

  1. 0,30 V d. 0,92 V
  2. 0,44 V e. 1,12 V
  3. 0,64 V


  1. Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi yang ditanam dalam tanah adalah ....
  2. Ni d. Pb
  3. Cu e. Sn
  4. Mg


  1. Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada baterai kering adalah ....
  2. Pt dan C d. Zn dan Cu
  3. Zn dan C e. Cu dan PbO2
  4. Pb dan PbO2


  1. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga pada anode terjadi reaksi ....
  2. Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e
  3. Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
  4. 2 H2O(l) → 4 H+(aq) + O2(g) + 4 e
  5. 2 H2O(l) + 2 e– → 2 OH(l) + H2(g)
  6. SO42–(aq) → SO2(g) + 2 e


  1. Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah ....
  2. 2 H2O(l) + 2 e → 2 OH(l) + H2(g)
  3. 2 H+(g) + 2 e → H2(g)
  4. Na+(s) + e → Na(s)
  5. SO42–(aq) → SO2(g) + O2(g) + 2 e
  6. 2 H2O(l) → 4 H+(g) + O2(g) + 4 e


  1. Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:

Sn(s) + 2 Ag+(aq) → Sn2+(aq) + 2 Ag(s)

Jika diketahui: E° Sn2+/Sn = –0,14 V

           E° Ag+/Ag = + 0,80 V

Besarnya potensial standar sel tersebut adalah ....

  1. 1,74 V d. 0,66 V
  2. 1,46 V e. 0,52 V
  3. 0,94 V


  1. Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO4 dan AgNO3. Bila massa tembaga yang diendapkan adalah 0,3175 gram, maka massa perak yang mengendap adalah .... (Ar Ag = 108 dan Cu = 63,5).
  2. 0,108 gram d. 3,175 gram
  3. 1,08 gram e. 10,8 gram
  4. 6,35 gram


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid



  1. Pada elektrolisis leburan MgCl2 dengan elektrode Pt, ternyata menggunakan muatan listrik sebanyak 0,02F. Volume gas klorin yang dihasilkan di anode jika diukur pada keadaan di mana 1 liter gas nitrogen (Mr = 28) massanya 1,4 gram adalah ....
  2. 100 ml d. 400 ml
  3. 200 ml e. 448 ml
  4. 224 ml


  1. Pada elektrolisis larutan MSO4 di katode terbentuk 0,295 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif logam M adalah ....
  2. 29,50 d. 73,75
  3. 44,25 e. 118,0
  4. 59,00


  1. Pada elektrolisis leburan AlO3 (Ar Al = 27 dan O = 16) diperoleh logam Al sebanyak 0,225 gram. Jumlah arus listrik yang diperlukan adalah ....
  2. 221,9 C d. 2.412,5 C
  3. 804 C e. 8.685 C
  4. 1.025,9 C


  1. Diketahui:

Al3+|Al E° = –1,66 V

Mg2+|Mg E° = –2,37 V

Zn2+|Zn E° = –0,34 V

Pb2+|Pb E° = –0,13 V

Sn2+|Sn E° = –0,14 V

Di antara logam Al, Mg, Zn, Pb, dan Sn, jika dimasukkan ke dalam larutan ZnCl2, maka logam yang dapat larut adalah … .

  1. Al dan Mg
  2. Pb dan Sn
  3. Al, Mg, dan Zn
  4. Pb, Sn, dan Zn
  5. semuanya larut


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid



  1. Pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit, di katode terjadi reaksi … .
  2. K+(aq) + e → K(aq)
  3. 2 H2O(l) + 2 e → H2(g) + 2 OH(aq)
  4. 2 H2O(l) → O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e
  5. 2 I(aq) → I2(aq) + 2 e
  6. K+(l) + e → K(l)


  1. Bila larutan CrCl3 dielektrolisis dengan menggunakan elektrode logam krom, maka di anode terjadi reaksi ... .
  2. Cr(s) → Cr3+(aq) + 3 e
  3. 2 H2O(l) → O2(g) + 4 H+(aq) +4 e
  4. 2 Cl (aq) → Cl2 + 2 e
  5. 2 H2O(l) + 2 e– → 2 OH(aq) + H2(g)
  6. Cr3+(aq) + 3 e– → Cr(s)


  1. Ke dalam larutan yang mengandung AgNO3 1 dialirkan arus listrik searah. Jika jumlah muatan listrik yang mengalir 0,2 F dan Ar Ag = 108, maka massa Ag yang mengendap di katode adalah … .
  2. 108 gram d. 10,8 gram
  3. 54 gram e. 5,4 gram
  4. 21,6 gram


  1. Lama waktu yang diperlukan untuk memperoleh 0,64 gram tembaga (Ar Cu = 64) melalui larutan tembaga sulfat dengan arus listrik 1,93 ampere adalah … .
  2. 10.000 detik d. 10 detik
  3. 1.000 detik e. 1 detik
  4. 100 detik


  1. Gas yang dihasilkan pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan muatan listrik 2 F, jika pada saat itu 1 liter gas nitrogen mempunyai massa 1,4 gram (Ar N = 14) adalah … .
  2. 5 liter d. 20 liter
  3. 10 liter e. 22,4 liter
  4. 11,2 liter


  1. Pada suatu elektrolisis, sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 gram gas hidrogen (Ar H = 1). Banyaknya gas oksigen (Ar O = 16) yang dibebaskan oleh arus yang sama dalam waktu yang sama adalah … .
  2. 1 gram d. 4 gram
  3. 2 gram e. 5 gram
  4. 3 gram


  1. Unsur fluorin (F) dapat diperoleh dengan cara elektrolisis leburan KHF2 sesuai reaksi:

HF2 → HF + ½ F+ e

Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 liter F2 (diukur pada 0 °C dan tekanan 1 atm) dengan arus 20 ampere (1 faraday = 96.500 coulomb, 1 mol gas = 22,4 liter) adalah … .

  1. 1,29 jam d. 6,46 jam
  2. 1,80 jam e. 13,40 jam
  3. 3,60 jam


  1. Kalium klorat (KClO3) dibuat dengan elektrolisis KCl dalam larutan basa berdasarkan reaksi:

KCl + 3 H2O → KClO+ 3 H2

Untuk membuat 1 mol KClOdibutuhkan muatan listrik sebanyak … .

  1. 2 faraday d. 5 faraday
  2. 3 faraday e. 6 faraday
  3. 4 faraday


  1. Ke dalam dua sel yang berisi larutan LSO4 dan AgNO3 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 3,25 gram logam L dan 10,8 gram logam Ag (Ar Ag = 108). Massa atom relatif L adalah ....
  2. 32,5 d. 70,5
  3. 63,5 e. 72,0
  4. 65,0


 
Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Produk Aqila

Produk Aqila

Kami memiliki beberapa Produk antara Lain :
1. Modul Bimbel Rp 700 ribu
2. Software Administrasi Bimbel Rp 300 ribu
3. Aplikasi Portal Info Administrasi Bimbel Rp 1 juta
4. Aplikasi Konten Belajar Rp 1,5 juta
5. Analisa Bakat OnLine Rp 100 rb/orang
6. Kemitraan Analisa Bakat dengan Sidik Jari
7. Aplikasi Toko Online Rp 4 juta
8. Aplikasi Laundry Online Rp 900 ribu

Contoh Modul dan Contoh Terapan Aplikasi Konten Belajar download di
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.bimbel.aqilamagelang

Contoh Software Administrasi Bimbel
Ketik contohadmin.aqilacourse.net
dengan Google Chrome di Laptop
username/Nomor HP 1
Password 1

Contoh Aplikasi Portal Info Bimbel
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.contohgobimbel

Info Lengkap Tentang Analisa Bakat
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.sjblangsung

Contoh Aplikasi Toko Online
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.eshopsample
Buka menu, pilih Login untuk mencoba menambah produk dan mencoba fungsi-fungsinya
Isi Nomor HP 0123456789 Password 1234

Contoh Aplikasi Laundry
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqiladroid.loundryonline

info lengkap di
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Hubungi Kami https://api.whatsapp.com/send?phone=6281391005464

 

 

Kemitraan Bimbingan Belajar


Kemitraan Bimbel

Bimbel Aqila Course membuka Kemitraan yang mendukung Modul Bimbel, Software Admin dan Aplikasi Android.

  • Modul dan SOP Bimbel
  • Dikirim dalam bentuk Flashdisk karena dari pengalaman 80% mitra mengalami masalah saat download
  • SOP meliputi file blangko-blangko, banner dan brosur.
  • Calistung
  • Modul SD KTSP Kelas 1 s.d. 6 Mapel MAT, IPA, IPS, PKn
  • Modul SD K13 Lengkap Kelas 1 s.d. 6
  • Skill count 12 jilid
  • English SKill 8 jilid
  • Paket UASBN SD
  • Modul SMP KTSP Kelas 7, 8, 9 Mapel MAT, IPA, ING
  • Modul SMP K13 kelas 7, 8, 9 Mapel MAT, IPA, ING
  • Paket UN SMP Mapel MAT, IPA, ING, IND
  • SMA KTSP Mapel Mat IPA, Fis, Kim, Ing, Eko
  • SMA K13 Mapel Mat Wajib, Fisika dan Kimia
  • SBMPTN Skolastik, Saintek dan Soshum

 

Software Administrasi Bimbel

  • Software web Based artinya dibuka dengan Google Chrome dan butuh Internet.
  • Admin buka di Laptop, Siswa dan Tutor buka di Aplikasi Android - data tersingkronisasi.
  • Fungsi utama menyimpan data siswa, data tutor, Jadwal, Pembayaran, Keuangan, Penggajian, Nilai dan Absensi.

 

Aplikasi Android memakai Nama Bimbel Anda sendiri
Aplikasi ini dapat sebagai media Promo bimbel dan dapat digunakan sebagai Pendaftaran Online.
Konsepnya Admin membuka dengan Laptop, Siswa dan Tutor buka di HP dengan Aplikasi Android.
Siswa dan Tutor dapat mengakses Kehadiran, Pembayaran, Jadwal dan Materi Belajar Bimbel.
Anda bisa memesan Aplikasi ini apabila telah memiliki Logo, Nama Bimbel dan Alamat Bimbel yang fix.

Pengalaman Kami
Beberapa Video Pengalaman Kami dalam mendirikan Bimbel dapat dilihat di PlayList berikut :
https://www.youtube.com/playlist?list=PLNYE6uj1u6t_RvyZ-P1lXygYqMFqRnsJn

Harga Produk Kemitraan Bimbel

  • Modul Rp 700 ribu
  • Software admin Rp 300 ribu
  • Aplikasi Android Nama Bimbel sendiri Rp 1 juta

 

Tips
Untuk Anda yang baru memulai bisa mengambil Modul dan software nya saja
700 rb + 300 rb = Rp 1 juta.

Biaya berjalan
hanya berlaku bagi Anda yang membeli software admin yaitu Rp 100 ribu per tahun dimulai tahun kedua.
Update Modul Rp 2.500 / file (optional)

Hubungi Kami https://api.whatsapp.com/send?phone=6281391005464

Aplikasi Ruang Guru KW10


Aplikasi Konten Belajar

Harga 1,5 juta
Lama Pembuatan 15 s.d. 30 hari

Tujuan Aplikasi

  • Promosi Bimbel
  • Landing Page Bimbel dengan Tombol WhatsApp di Pojok Kanan Bawah.
  • Share Konten Belajar (Telah terisi) bisa dihapus dan ditambah.
  • Share Kegiatan Bimbel seperti Wall Facebook.
  • Hemat Kertas untuk Modul, Soal TryOut dan Soal Lomba.

 

Mode Lanjutan
Aplikasi bisa digunakan sebagai media jual konten belajar (Hanya yang berlangganan yang bisa akses).

Biaya berjalan
Rp 10 per aplikasi dibuka

Contoh Aplikasi Terapan
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.bimbel.aqilamagelang

Contoh Aplikasi untuk Simulasi Input Soal dll
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.belajarmandiri
Login jadi Admin dengan HP 0123456789 Password 1234

Video Keterangan
https://youtube.com/playlist?list=PLNYE6uj1u6t8ygV5DHw5bM2E1WciJ0Ew0

NB :
Harga akan naik sesuai dengan Banyaknya Konten yang telah terisi.
Naik Sekitar Rp 10 ribu per penambahan 1 Paket TryOut.

Hubungi Kami https://api.whatsapp.com/send?phone=6281391005464

Bimbel Aqila Magelang


Bimbel Aqila Magelang

Offline di Magelang
Online di Indonesia

Tanjunganom Banjarnegoro Mertoyudan Magelang
WhatsApp https://wa.me/6285640451319

Daftar Video dan Modul Belajar Lainnya bisa di download di Aplikasi
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.bimbel.aqilamagelang

Daftar Harga Les di Bimbel Aqila Magelang

Bimbel SD 8 Sesi

  • Privat di Bimbel - Rp 240K
  • Privat di Rumah - Rp 280K
  • Private Online - Rp 280K
  • Kelompok di Bimbel - Rp 100K

 

Bimbel SMP 8 sesi

  • Privat di Bimbel - Rp 280K
  • Privat di Rumah - Rp 320K
  • Privat Online - Rp 280K
  • Kelompok di Bimbel - Rp 115K

 

Bimbel SMA 8 Sesi

  • Privat di Bimbel - Rp 400K
  • Privat di Rumah - Rp 400K
  • Privat Online - Rp 400K

 

SBMPTN - UTBK - Saintek - 17 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.360K

SBMPTN - UTBK - Soshum - 12 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.200K

Privat Mengaji

  • di Bimbel Rp 20K/45 menit
  • di Rumah Rp 35K/45 menit

Pendaftaran - Rp 50K

 

Analisa Bakat Online


Analisa Bakat dengan Sidik Jari Online

Info Lengkap silahkan download di Aplikasi
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.sjblangsung

Syarat Utama
memiliki Scanner Dokument
(Scanner di Printer Fotocopy sudah cukup)

Harga Rp 100K/analisa
(Biaya di Transfer setelah Hasil Analisa dikirimkan)

Kirimkan :
Hasil Scan Telapak Tangan, dan 10 Ujung jari

Mohon Lihat Video Berikut untuk Cara Pengambilan Data
https://youtu.be/SywA5qmznE0

Video Selengkapnya di PlayList Berikut
https://youtube.com/playlist?list=PLNYE6uj1u6t8FWriHO0kCNnIvNHdshHVo

Manfaat Analisa :

  • Mengetahui IQ dan EQ Bawaan untuk menyesuaikan kecepatan belajar.
  • Mengetahui Keseimbangan Otak Kiri dan Kanan dimana hal ini akan mempengaruhi Gaya Kerja, Cara Berfikir, Tingkah laku dan Posisi Kerja.
  • Mengetahui Bakat Alami, Kecerdasan Majemuk, Sifat Bawaan untuk selanjutnya bisa dikembangkan dan Mengantisipasi Kelemahan.
  • Memperkirakan Jurusan Pendidikan yang cocok.
  • Memperkirakan Posisi Kerja yang lebih relevan.
  • Memperkirakan Pekerjaan yang dengan Kemungkinan Sukses lebih banyak.
  • Mengetahui Kemampuan yang Paling menonjol yang ada pada diri Anda.

 

Hasil Analisa
Hasil Analisa Dalam bentuk PDF 13 Halaman dikirim langsung melalui WhatsApp.

Contoh Hasil Analisa
Kuantitatif
https://drive.google.com/file/d/1_Gj4QoedOtds84olAmvy0nZTbcbKEe71/view?usp=sharing

Kualitatif (jika Gagal Kuantitatif)
https://drive.google.com/file/d/1CJQiHUzeuMVOoAzTnSUMcQeMLOLSMEtR/view?usp=sharing

Info Lebih Lanjut
Website http://fitalis.net
Android App https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.sjblangsung
WhatsApp
https://api.whatsapp.com/send?phone=6281391005464&text=Saya%20Ingin%20Analisa%20Sidik%20Jari%20Bakat%20Online,%20Nama%20Saya,%20Umur%20Saya
Videp PlayList
https://youtube.com/playlist?list=PLNYE6uj1u6t8FWriHO0kCNnIvNHdshHVo

Kemitraan Analisa Bakat dengan Sidik Jari


Kemitraan Analisa Bakat

Info Lengkap Tentang Analisa Bakat
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.sjblangsung

Syarat
Memiliki Scanner, Printer dan Komputer
(Scanner bisa menggunakan Scanner di Printer fotocopy)
Mau Belajar dan Mampu Menerangkan Hasil Analisa

Silahkan Pelajari terlebih dahulu penjelasan Hasil Analisa di
https://youtube.com/playlist?list=PLNYE6uj1u6t8FWriHO0kCNnIvNHdshHVo

Manfaat

  • Dapat membuka Outlet Analisa Bakat dengan Sidik Jari
  • Lokasi Anda terdaftar di Aplikasi Analisa Bakat Online
  • Mendapatkan Harga Reseller (Hubungi Kami untuk Detilnya)

 

Biaya Pendaftaran Kemitraan
Rp 500 ribu
Sudah termasuk 5 Analisa untuk Simulasi Pengiriman Data dan Percobaan Penjelasan Hasil

Alur Kerja

  • Pelanggan di-scan 10 jari dan Telapak Tangan
  • Kirimkan Hasil Scan melalui WA atau email aqilabakat@gmail.com
  • Setelah jadi Hasil Analisa dikirimkan ke Anda,
  • silahkan cetak dan berikan ke Pelanggan
  • Jika diperlukan tambahkan sedikit Penjelasan.

 

Untuk lebih mudah memahaminya
Kirimkan Data Anda saat Simulasi Pengiriman Data.

Hubungi Kami https://api.whatsapp.com/send?phone=6281391005464

 

Aplikasi Toko Online


Aplikasi Toko Online dengan Nama Usaha Anda Sendiri

Jasa Pembuatan Aplikasi Android untuk Usaha Penjualan (Toko) dimana Aplikasi Tersebut dibuat dengan Nama Usaha Anda Sendiri dan tentu saja muncul di pencarian PlayStore.
Hal ini akan memberikan Warna Baru untuk Usaha Anda dan tentu saja akan menambah kepercayaan Pelanggan.

Fungsi secara Umum

  • Katalog Produk yang menampilkan seluruh Produk/Dagangan Anda.
  • Lebih mudah untuk di-share dengan hanya satu Link aja, dan seluruh Produk sudah include di dalamnya.
  • Broadcast ke seluruh pengguna dalam bentuk notifikasi dimana Pelanggan tidak merasa terganggu namun informasi tersampaikan.
  • Catatan Transaksi lengkap dengan status pembayaran dan status pengiriman sehingga lebih mudah memantau Kondisi Penjualan.
  • Penjelasan Produk bisa lebih detil dilengkapi dengan Foto, Video dan Teks auto Link.
  • Cetak Nota Pembelian dan Nota antar Barang.
  • Chat ke Administrasi dari Pelanggan sebagai Pusat Informasi.
  • Tombol WhatsApp yang langsung mengarah ke WhatsApp Anda.
  • Profil Usaha lengkap dengan Link Medsos yang terkait.


Apa yang berbeda ?

  • Memakai Nama Usaha Sendiri sehingga Anda tidak perlu ragu dalam memarketingkan Aplikasi tersebut.
  • Multi admin, Aplikasi dapat dibuka oleh banyak Administrator sehingga memberikan peluang membagi pekerjaan.
  • Fungsi berita dapat digunakan sebagai Informasi Produk baru, Aktifitas atau Promo Toko Anda.
  • Notifikasi akan langsung dikirim secara otomatis ke Seluruh Pelanggan ketika Anda menginput Berita,
  • Pengumuman dan Produk Baru. Hal baru seperti ini selalu disukai Masyarakat.
  • Ukuran Aplikasi relatif kecil hanya 10 mb, jadi Calon pelanggan tidak ragu untuk meng-install.
  • Fungsi Hadiah untuk Meningkatkan Jumlah Install.
  • Kategori Produk untuk memudahkan pencarian oleh Pelanggan.
  • Foto Slider depan sebagai Media Promosi Utama.


Kelemahan

  • Katalog Produk akan efektif apabila kurang dari 500 item, sebenarnya bisa lebih dari 10 ribu namun produk akan sulit ditemukan karena fungsi pencarian hanya untuk 3 kata kunci.
  • Pada Tahap awal relatif sulit untuk membuat calon pelanggan meng-install Aplikasi. Hal ini bisa dirangsang dengan Hadiah atau dengan memberikan diskon lebih ketika membeli melalui Aplikasi.


Silahkan coba Aplikasi Sample-nya
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.eshopsample

Buka menu, pilih Login untuk mencoba menambah produk dan mencoba fungsi-fungsinya
Isi Nomor HP 0123456789 Password 1234

Biaya Pembuatan
Harga Rp 4 juta
sudah termasuk Upload di PlayStore
Mohon Persiapkan Logo, Nama Usaha, HP Pemilik, HP pusat Informasi.

Biaya Berjalan
Aplikasi ini Online artinya bisa berjalan karena ada dukungan Server. Untuk itu ada biaya Rp 10 per Aplikasi dibuka.

Custom Fungsi Tambahan
Ada Biaya Tambahan apabila Anda menghendaki Penambahan Fungsi (Menu) sebesar Rp 3 jt per Fungsi.

Update ke Versi Terbaru
Kedepedannya Aplikasi akan mengalami Penambahan Fungsi dan perbaikan-perbaikan UI.
Untuk mendapatkan ke Versi Terbaru, ada Biaya Update sebesar Rp 300 rb karena Perubahan data dan Script membutuhkan waktu cukup lama.

Pemesanan WhatApps ke https://api.whatsapp.com/send?phone=6281391005464

Aplikasi Laundry Online


Aplikasi Laundry
dengan Nama Laundry Anda Sendiri

Biaya Pembuatan 900 ribu sudah termasuk upload di PlayStore
Lama Pembuatan sekitar 15 s.d. 30 harian.

Jasa Laundry masih akan berkembang layaknya Jasa Ekspedisi (Pengiriman).
Semakin lama orang akan semakin disibukkan dengan Pekerjaan sehingga malas mencuci baju.
Rumah semakin minimalis dan ruang cuci semakin sempit.
Tidak membuat Kondisi rumah berantakan.

Konsep Aplikasi

  • Branding di PlayStore Android dengan Nama Laundry Anda Sendiri.
  • Pelanggan hanya Sekali Klik untuk Penjemputan Cucian.
  • Tracking Kondisi Cucian di Aplikasi.
  • Tombol WhatsApp untuk menghubungi Custumer Service.
  • Biaya Antar Jemput Otomatis / Custom.

 

Contoh Aplikasi
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqiladroid.loundryonline

Silahkan Isi data sebagai Pemilik Laundry
Aplikasi tersebut masih contoh sehingga digunakan oleh Banyak Pemilik Laundry, Nantinya setelah Pembelian Hanya personal untuk Laundry Anda Sendiri.

Biaya Bejalan
Rp 10 per Aplikasi dibuka (Sekitar Rp 100 per Paket Cucian)

Syarat
Telah memiliki Logo (JPG/PNG) dan Nama Laundry

Hubungi Kami https://api.whatsapp.com/send?phone=6281391005464

Mendeteksi Masalah lebih dini dengan Analisa Bakat

Mendeteksi Masalah lebih dini dengan Analisa Bakat 1. Mendeteksi Masalah lebih dini Beberapa hal yang bisa dideteksi antara lain Tidak dit...

Arsip Blog