Materi dan Soal Kimia SMA - SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Materi)
• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Soal)
• Struktur Atom dan Sifat Keperiodikan Unsur
• Tabel Periodik Unsur
• Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antar Molekul
• Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• Reaksi Oksidasi - Reduksi
• Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
• Hukum Dasar Kimia
• Perhitungan Kimia
• Hidrokarbon
• Minyak Bumi
• Termokimia
• Laju Reaksi
• Kesetimbangan Kimia
• Larutan Asam Basa
• Hidrolisis Garam
• Larutan Penyangga
• Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
• Sistem Koloid
• Sifat Kologatif Larutan
• Reaksi Redoks dan Elektrokimia
• Kimia Unsur
• Senyawa Karbon
• Makro Molekul

 

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

MATERI

1. Penurunan Tekanan Uap (∆P)

∆P = X_t . P^o . I

→    ∆P = P^o – P

1. Kenaikan Titik Didih (∆Tb)

∆Tb = Kb . m . i

→    ∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut

1. Penurunan Titik Beku (∆Tf)

∆Tf = Kf . m . i

→    ∆Tf = Tf pelarut – Tf larutan

1. Tekanan Osmotik (π)

Π = M . R . T . i

Factor Van’t Hoff

i = 1 + (n – 1) α

untuk larutan non elektrolit (i = 1)

Molalitas (m)

m =

Fraksi mol (X)

X_t =

X_p =

X_t + X_p = 1

Keterangan:

∆P       = penurunan tekanan uap

X_P        = fraksi mol pelarut

X_t        = fraksi mol terlarut

P°        = tekanan uap jenuh pelarut murni

P         = tekanan uap larutan

Kb       = tetapan kenaikan titik didih molal

Kf        = tetapan penurunan titik beku molal

R         = 0,082 L atm/mol K

T         = suhu

n         = jumlah ion

α         = derajat ionisasi

p         = massa pelarut (gram)

mol_t    = mol zat terlarut

mol_p   = mol zat pelarut

M        = molaritas

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Diagram PT

 

Diagram PT atau diagram fasa adalah diagram yang menyatakan hubungan antara tekanan dan suhu suatu zat. Pelarut murni akan mendidih jika tekanan uapnya sama dengan tekanan lingkungan, demikian juga untuk larutan, agar mendidih tekanan uap larutan harus sama dengan tekanan lingkungan yang berarti sama dengan tekanan uap pelarut murninya. Akan tetapi, apa bila dalam larutan tersebut terdapat zat terlarut nonvolatil dapat mengakibatkan penurunan tekanan uap larutan.

Perbedaan tekanan uap larutan dan pelarut murni ditunjukkan oleh kurva larutan dan kurva pelarut murni pada gambar diagram PT berikut ini. Karena tekanan uap larutan lebih kecil dari tekanan uap pelarut murni maka kurva larutan terletak di bawah kurva pelarut murninya.

Lantas, bagaimana cara membaca diagram PT diatas? Perhatikan keterangan berikut:

• Laarutan mendidih pada tekanan 1 atm
• Garis CD menyatakan garis mendidih air
• Garis BG menyatakan garis mendidih larutan
• T_b1 menyatakan titik didih larutan
• T_b0 menyatakan titik didih pelarut
• Garis CE menyatakan garis beku air
• Garis BF menyatakan garis beku larutan
• T_f1 menyatakan titik beku larutan
• T_f0 menyatakan titik beku pelarut
• A menyatakan suhu awal
• C menyatakan titik tripel (titik dimana pada suhu dan tekanan tersebut terjadi kesetimbangan fasa antara gas, cair, dan padat secara bersama-sama) pelarut.
• B menyatakan titik tripel larutan.

Dari gambar diagram PT diatas dapat dilihat bahwa titik didih larutan (G) lebih tinggi daripada titik didih air (D). Sedangkan titik beku larutan (F) lebih rendah daripada titik beku air (E).

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Contoh Soal

1. Perhatikan diagram P-T berikut!

Garis beku pelarut ditunjukkan oleh ….

      Pembahasan

K = titik beku larutan

L = titik beku pelarut

KQ = garis beku larutan

LR = garis beku pelarut

2. Fungsi dari diagram fasa adalah untuk menyatakan …

      Pembahasan:

Diagram fasa atau diagram P-T adalah diagram yang menyatakan hubungan antara suhu dan tekanan dengan fase zat (padat, cair, dan gas). Jadi fungsi dari diagram fasa adalah untuk menyatakan penurunan tekanan uap jenuh, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku.

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

---------------------------------------------------------------------------

Soal Pemahaman Konsep

---------------------------------------------------------------------------

 

1. Sebanyak 30 gram zat organik tersusun dari 40% karbon; 6,6% hidrogen dan sisanya oksigen. Zat tersebut bila dilarutkan dalam 500 gram air ternyata membeku pada suhu -1,24 °C (Ar C = 12, H = 1, O = 16, Kf = 1,86). Tentukan:
2. rumus empiris, c. rumus molekul!
3. Mr zat organik, dan
4. Di laboratorium terdapat larutan urea CO(NH₂)₂ = 10% massa. Tentukan:
5. tekanan uap larutan bila pada kondisi tersebut tekanan uap air murni 6,2 cmHg;
6. titik beku larutan bila Kf = 1,86.
7. Sebanyak 133,3 gram suatu zat nonelektrolit dilarutkan dalam 5 liter air mengalami kenaikan titik didih 0,4°C. Bila Kb air = 0,513, berapakah Mr zat tersebut?
8. Suatu larutan nonelektrolit dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372 °C. Jika Kb air = 0,52 dan Kf = 1,86; berapakah titik didih larutan tersebut?
9. Suatu elektrolit biner dengan konsentrasi 0,5 M ternyata isotonis dengan larutan yang dibuat dengan melarutkan 30 gram CO(NH₂)₂ dalam air hingga volume 1 liter. Berapa derajat ionisasi elektrolit tersebut?
10. Ke dalam 250 gram air ditambahkan 11,7 gram garam dapur (Ar Na = 23 dan Cl = 35,5), Kf = 1,86 °C/m; dan Kb = 0,52 °C/m. Tentukan:
11. titik didih larutan;
12. titik beku larutan!
13. Suatu senyawa (C, H, dan O) yang massanya 6,0 gram setelah dianalisis mengandung 2,4 gram karbon, 0,4 gram hidrogen, dan sisanya oksigen. Larutan 9 gram senyawa itu dengan 100 gram air membeku pada suhu –0,93 °C/m. Bila Kb = 1,86 °C dan Ar C = 12; H = 1; dan O = 16, maka tentukan rumus molekul dari senyawa tersebut!
14. Sebanyak 11,7 gram NaCl dan 34,2 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 500 gram air. Ternyata larutan membeku pada suhu –1,86 °C/m. Bila Kb = 1,86 °C/m; Ar Na = 23 dan Cl = 35,5, maka tentukan massa rumus dari zat nonelektrolit tersebut!
15. Penurunan titik beku dari 19,6 gram asam sulfat dalam 2 liter air ternyata besarnya 2,9 kali dari 3 gram urea yang terlarut dalam 500 ml air (Kb = 1,86 °C/m). Berapa persen derajat ionisasi dari asam sulfat tersebut (Ar H = 1; S = 32; O = 16; C = 12; dan N = 14)?
16. Tekanan osmosis darah manusia pada suhu 37 °C adalah 7,7 atm. Berapa gram NaCl harus dilarutkan dalam 1 liter larutan sehingga pada suhu 37 °C isotonik dengan darah manusia?

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------------

 

1. Dari diagram P-T H₂O berikut yang merupakan daerah perubahan titik beku adalah ….

1. A dan H
2. B dan C
3. G dan H
4. I dan J
5. D dan E

2. Dari diagram P-T fasa H₂O berikut yang merupakan daerah perubahan titik didih adalah ….

1. A – B
2. B – C
3. D – E
4. G – H
5. I – J

 

3. Perhatikan diagram P-T berikut!Garis beku pelarut ditunjukkan oleh….
   MS
   B.MN
   C.KL
   D.LR
   E. KQ

4. Perhatikan diagram P - T!

Bagian yang menunjukkan proses mencair dari suatu larutan ditunjukkan oleh titik . . . . . .

1. K – L
2. K – R
3. M – N
4. T – M
5. T – R

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

5. Fraksi mol urea (mr = 60) dalam larutan yang mengandung 15% urea adalah ….
6. 0,035
7. 0,02
8. 0,04
9. 0,05
10. 0,095

6. Jika 800 mL larutan Ca(OH)₂0,5 M memiliki massa jenis 1,25 g/mL, maka fraksi mol Ca(OH)₂ (mr = 74) dalam larutan adalah ….
7. 7,4 x 10^-2
8. 7,4 x 10^-3
9. 7,4 x 10^-4
10. 7,14 x 10^-2
11. 7,14 x 10^-3

7. Tekanan uap jenuh air pada suhu 100 ^oC adalah 76 cmHg. Tekanan uap larutan glukosa 10% massa (mr = 180) adalah … mmHg.
8. 735,5
9. 738,6
10. 765,4
11. 760
12. 751,6

8. Suatu zat non elektrolit (mr = 60) sebanyak 30 gram dilarutkan dalam 100 gram air (mr = 18) pada suhu 25 ^o Bila tekanan uap jenuh pada suhu tersebut 23,76 mmHg, maka penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah ….
9. .1,96 mmHg
10. 5,88 mmHg
11. 9,8 mmHg
12. 15,68mmHg
13. 21,79 mmHg

9. Tekanan uap air murni pada suhu tertentu adalah 32 cmHg. Penurunan tekanan uap larutan etanol 46% adalah …. (ar H=1, C=12, O=16)
10. 4
11. 6
12. 8
13. 10
14. 12

10. Larutan urea pada suhu tertentu mempunyai tekanan uap 26,39 cmHg. Bila pada suhu tersebut tekanan uap air murni 29 cmHg, maka perbandingan massa urea dan air adalah ….
11. .1:1
12. 1:2
13. 3:2
14. 1:3
15. 2:3

11. Nilai ΔT_bdan ΔT_f tergantung pada ….
12. Jenis zat terlarut
13. Jenis pelarut
14. Jumlah pelarut
15. Jumlah zat terlarut
16. Fraksi mol zat terlarut

12. Kenaikan titik didih dari 18,2 g DDT (C₁₄H₁₁C₁₅) dalam 728 g kloroform (CHCl₃) dengan K_bkloroform = 61,9 ^oC/m adalah ….

(ar H=1, C =12, Cl = 35,5)

1. 0,15^oC
2. 9,24^oC
3. 4,34^oC
4. 104,34^oC
5. 109,24^oC

13. Jika titik didih benzena 80,1 ^oC dan kenaikan kenaikan titik didih molal benzena 2,52 ^oC/m, maka titik didih larutan 3,6g glukosa (mr = 180) dalam 250 g benzena adalah ….
14. 100,2 ^oC
15. .80,30 ^oC
16. 99,80 ^oC
17. 79,90 ^oC
18. 90,2 ^oC

14. Titik didih larutan yang terdiri dari 30g urea dalam 250 mL air dengan massa jenis = 1 g/mL dan Kb = 0,52 ^oC/m adalah … ^oC
15. 100,52
16. 101,04
17. 102
18. 102,52
19. 104,04

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

15. Titik didih larutan yang terbuat 6,48 g Al₂(SO₄)₃dengan derajat ionisasi 0,9 dalam 250 g air kb = 0,52 ^oC/m adalah … ^oC

(ar O = 16, Al = 27, S = 32)

1. 101,4
2. 100,191
3. 101,91
4. 100,45
5. 0,191

16. Pada pembuatan sirup kental diukur dengan mengamati titik didihnya. Sirup yang baik mendidih pada suhu 105 ^o Jika sirup menggunakan gula pentosa (mr = 150), maka konsentrasi gula dalam sirup adalah ….
17. 30%
18. 40%
19. 50%
20. 60%
21. 70%
22. Titik didih larutan sukrosa 1 m dalam air adalah 100,52 ^o Kenikan titik didih larutan NaCl 0,15 m pada tekanan yang sama adalah ….
23. 0,25^oC
24. 0,52^oC
25. 0,78^oC
26. 10,4^oC
27. 0,156^oC

18. Ke dalam 300 g air dilarutkan 10 g glukosa (mr = 180) dan 10 g urea (mr = 60). Jika Kb = 0,52^oC/m, maka titik didih larutan besarnya ….
19. 0,385
20. 0,770
21. 1,54
22. 100,385
23. 100,77

19. Zat X adalah asam organik non elektrolit bervalensi dua. Bila 2,36 g zt X dilarutkan dalam 200 g aseton, maka larutan ini akan mendidih pada suhu 56,67 ^o Jika titik didih aseton = 56,50 ^oC, Kb = 1,7, maka zat X mempunyai rumus ….
20. HO₂C – CO₂H
21. HO₂C – CH₂– CO₂H
22. HO₂C – (CH₂)₂–CO₂H
23. HO₂C – (CH₂)₃–CO₂H
24. HO₂C – (CH₂)₄–CO₂H

20. Larutan-larutan dibawah ini yang memiliki penurunan titik beku terbesar adalah ….
21. 0,1 m larutan etanol
22. 0,1 m larutan urea
23. 0,1 m larutan asam oksalat
24. 0,3 m larutan asam sulfat
25. 0,3 m larutan asam nitrit

21. Dalam 500 g air terlarut 15 g urea (mr = 60). Jika K_f= 1,86, maka titik beku larutan adalah ….
22. -0,465^oC
23. -0,930^oC
24. +0,645^oC
25. +0,930^oC
26. +1,860^oC

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

22. Bila diketahui titik beku asam asetat adalah 16,6 ^oC dan penurunan titik beku molalnya adalah 3,6 ^oC/m maka titik beku larutan 12,8 g belerang (S₈; Ar S = 32) dalam 100 g asetat adalah ….
23. 4,7^oC
24. 2,3^oC
25. 1,8^oC
26. 14,8^oC
27. 14,0^oC

23. Sebanyak 6,56 g metanol (mr = 156) dilarutkan dalam 100 g sikloheksana. Larutan membeku pada suhu -1,95^o Jika titik beku sikloheksana 6,5 ^oC, maka tetapan penurunan titik beku molal sikloheksana adalah ….
24. 5,6
25. 6,5
26. 12,1
27. 17,9
28. 20,1

24. Bila titik beku larutan glukosa 0,1 m dalam air adalah -1,9 ^oC, maka titik beku larutan CaCl₂ 0,1 m adalah ….
25. -0,8
26. -1,98
27. -3,8
28. -5,7
29. -7,6

25. Suatu zat non elektrolit mr = 40 sebanyak 30 g dilarutkan dalam 900 g air ternyata membeku pada suhu -1,55 ^o Agar diperoleh larutan dengan penurunan titik beku dua kali lebih kecil dari larutan pertama, zat tersebut harus dilarutkan dalam 1,2 kg air sebanyak ….
26. 10 g
27. 15 g
28. 20 g
29. 45 g
30. 80 g

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 2

---------------------------------------------------------------------------

1. Suatu larutan tersusun dari 2 mol urea dalam 3 mol air, maka fraksi mol urea dalam larutan tersebut adalah ....
2. 2/3 D. 3/5
3. 3/2 E. 1
4. 2/5

2. Pengertian yang tepat tentang kemolaran adalah banyaknya zat terlarut tiap ....
3. liter larutan
4. 1.000 gram pelarut
5. liter pelarut
6. 1.000 gram air
7. 1.000 gram larutan

3. Semua sifat berikut tergolong sifat koligatif larutan, kecuali ....
4. penurunan tekanan uap d. tekanan osmosis
5. kenaikan titik didih                e. kepekatan larutan
6. penurunan titik beku

4. Jika tekanan uap pelarut murni adalah P°, tekanan uap larutan adalah P, penurunan tekanan uap larutan ∆P, dan fraksi mol pelarut Xp, serta fraksi mol terlarut Xt, maka hubungan yang benar adalah ....
5. P = Xp . P° d. ∆P = Xt . P°
6. P = Xt . P° e. ∆P = (Xp – Xt)P°
7. ∆P = Xp . P°

5. Sebanyak 100 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam 500 gram air pada suhu 25 °C mempunyai tekanan uap ... (tekanan uap air jenuh = 23,76 mmHg).
6. 0,247 mmHg d. 24 mmHg
7. 23,513 mmHg e. 25 mmHg
8. 23,76 mmHg

6. Sebanyak 20 gram senyawa berikut dalam 100 gram air yang mempunyai tekanan uap terbesar adalah ....
7. metanol (Mr = 32)
8. glukosa (Mr = 180)
9. etanol (Mr = 46)
10. sukrosa (Mr = 342)
11. urea (Mr = 60)

7. Sebanyak 450 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 2 kg air (Kb = 0,52) akan mendidih pada suhu ... °C.
8. 0,65 d. 100,65
9. 100 e. 100,75
10. 100,325

8. 35,5 gram belerang kristal (Mr = 256) diarutkan dalam 100 gram karbon disulfida (Tb = 46,23 °C, Kb = 2,35) mempunyai titik didih ... °C.
9. 100 d. 46,23
10. 75,25 e. 3,25
11. 49,48

9. Suatu larutan elektrolit kuat dengan konsentrasi 0,25 m membeku pada suhu -0,93 °C (Kf air = 1,86). Jumlah ion yang dimiliki elektrolit tersebut adalah ....
10. 1 d. 4
11. 2 e. 5
12. 3

10. Sebanyak 4 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 100 gram air ternyata mendidih pada suhu 100,347 °C, maka massa molar zat tersebut adalah ....
11. 30 d. 120
12. 60 e. 180
13. 90

11. Agar 200 kg air tidak membeku pada suhu -0,37° C (Kf air = 1,85), maka ke dalam air tersebut harus dilarutkan NaCl sebanyak .... (Ar Na = 23, Cl = 35,5)
12. 0,585 gram d. 11,70 gram
13. 1,170 gram e. 58,5 gram
14. 5,85 gram

12. Sebanyak 4 gram MgCl₂ dilarutkan dalam 2 kg arir (Kb = 0,52) bila larutan mendidih pada suhu 100,032° C (Ar Mg = 24, Cl = 35,5) derajat ionisasi MgCl₂ adalah ....
13. 0,1 d. 0,9
14. 0,5 e. 1
15. 0,6

13. Larutan berikut ini yang memiliki tekanan osmosis paling rendah adalah ....
14. CO(NH₂)₂ 0,15M d. AlCl₃ 0,25 M
15. C₆H₁₂O₆ 0,25 M e. Na₂(SO₄)₃ 0,5 M
16. NaCl 0,5 M

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

14. Sebanyak 1,17 gram NaCl (ArNa = 23, cl = 35,5) dilarutkan dalam air sampai volume 500 ml, pada suhu 27° C. Tekanan osmosis larutan yang terjadi sebesar ....
15. 0,394 atm d. 19,68 atm
16. 1,968 atm e. 39,36 atm
17. 3,936 atm

15. Sebanyak 17,1 gram gula tebu, C₁₂H₂₂O₁₁ dilarutkan dalam 500 cm3 air. Bila Ar C = 12; O = 16; dan H = 1, maka kemolaran dari larutan gula tersebut adalah ....
16. 0,05 m d. 0,5 m
17. 0,01 m e. 0,2 m
18. 0,1 m

16. Sepuluh gram urea CO(NH₂)₂ dilarutkan dalam 90 mL air. Bila tekanan uap jenuh air pada suhu 25 °C adalah 62 cmHg, maka tekanan uap larutan urea tersebut adalah ....
17. 2 cmHg d. 60 cmHg
18. 30 cmHg e. 64 cmHg
19. 31 cmHg

17. Dua puluh gram zat X (nonelektrolit) dilarutkan dalam 360 ml air, ternyata tekanan uapnya sebesar 40 cmHg. Bila tekanan uap air pada suhu tersebut 40,2 cmHg, maka massa rumus zat X tersebut adalah ....
18. 60 d. 240
19. 120 e. 342
20. 200

18. Zat berikut yang memiliki titik beku larutan paling rendah adalah ....
19. C₁₂H₂₂O₁₁ 0,5 M d. NaCl 0,3 M
20. Cu(NO₃)₂ 0,2 M e. KCl 0,2 M
21. CO(NH₂)₂ 0,8 M

19. Agar 500 gram air tidak membeku pada suhu –5,4 °C (Kf = 1,8 °C/m), maka paling sedikit ditambahkan NaCl sebanyak ....
20. 14,6 gram d. 58,5 gram
21. 29,3 gram e. 87,8 gram
22. 43,9 gram

20. Larutan berikut yang isotonik dengan larutan yang mengandung 6 gram urea (Mr = 60) dalam 500 ml larutan adalah ....
21. C₆H₁₂O₆ 0,1 M
22. C₁₂H₂₂O₁₁ 0,1 M
23. NaCl 0,1 M
24. CH₃COOH 0,1 M
25. BaCl₂ 0,1 M

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

21. Fraksi mol larutan urea dalam air = 0,4. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20 °C sebesar 18 mmHg. Tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah ....
22. 7,2 mmHg
23. 25,2 mmHg
24. 10,8 mmHg
25. 36 mmHg
26. 18,4 mmHg

22. Zat X sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 90 gram air. Larutan ini mempunyai tekanan uap jenuh 28,85 mmHg. Pada suhu yang sama, air murni mempunyai tekanan uap jenuh 30 mmHg. Massa molekul relatif (Mr) dari zat X adalah ....
23. 30 d. 90
24. 60 e. 150
25. 75

23. Urea {CO(NH₂)₂} yang massanya 15 gram dilarutkan dalam 250 gram air (Ar H = 1, C = 12, O = 16, dan N = 14). Bila tetapan penurunan titik beku molal air (Kb) = 1,86 °C/m, maka titik beku larutan tersebut adalah ....
24. 0,23 °C d. –0,46 °C
25. 0,46 °C e. –1,86 °C
26. –0,32 °C

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

24. Jika 5 gram dari masing-masing zat di bawah ini dilarutkan dalam 1 kg air, zat yang akan memberikan larutan dengan titik beku paling rendah adalah ....

(Ar C = 12; O = 16; H = 1)

1. metanol (CH₃OH)
2. glukosa (C₆H₁₂O₆)
3. etanol (C₂H₅OH)
4. sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁)
5. gliserol (C₃H₆O₃)

25. Larutan yang mempunyai tekanan osmosis paling tinggi adalah ....
26. C₂H₅OH 0,01 M d. BaSO₄ 0,01 M
27. Na₂SO₄ 0,01 M e. K₃PO₄ 0,01 M
28. NaCl 0,01 M

26. Berikut ini larutan yang diharapkan mempunyai titik didih paling tinggi adalah ....
27. CO(NH₂)₂ 0,6 M d. Ba(NO₃)₂ 0,3 M
28. NaCl 0,4 M e. K₂SO₄ 0,2 M
29. C₆H₁₂O₆ 0,8 M

27. Tekanan uap air jenuh pada suhu 29 °C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama, tekanan uap jenuh larutan 30 gram urea (Mr = 60) dalam 81 gram air (Mr = 18) adalah ....
28. 3 mmHg d. 33 mmHg
29. 6 mmHg e. 27 mmHg
30. 24 mmHg

28. Glikol (Mr = 62) digunakan sebagai antibeku dalam air pendingin radiator kendaraan bermotor daerah beriklim dingin. Supaya cairan pendingin tidak membeku pada –10 °C, maka ke dalam 1 liter air harus ditambahkan glikol setidaknya sebanyak ... (Kf air = 1,8).
29. 690 gram            d. 115 gram
30. 344 gram e. 86 gram
31. 172,5 gram

29. Suatu pelarut murni mempunyai ....
30. titik beku lebih rendah daripada larutannya
31. titik didih lebih tinggi daripada larutannya
32. tekanan uap jenuh lebih tinggi daripada larutannya
33. tekanan osmotik lebih besar daripada larutannya
34. perbedaan 100 °C antara titik beku dan titik didih

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

30. Di antara larutan berikut ini pada konsentrasi yang sama, yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah ....
31. urea
32. natrium klorida
33. asam cuka
34. gula
35. kalsium klorida

31. Kelarutan CaCl₂ dalam air pada 0 °C sekitar 5,4 molal. Jika Kf = 1,86 °C/m, maka penurunan titik beku larutan CaCl₂ 0,54 molal adalah ....
32. 1,0 °C d. 3,0 °C
33. 2,0 °C e. 5,0 °C
34. 2,7 °C

32. Tiga gram zat nonelektrolit dalam 250 gram air mempunyai penurunan titik beku setengah dari penurunan titik beku 5,85 gram garam dapur (Mr = 58,5) dalam 500 gram air. Maka massa molekul relatif dari zat nonelektrolit adalah ....
33. 45 d. 120
34. 60 e. 342
35. 76

33. Pada pembuatan sirop, kekentalan diukur dengan mengamati titik didihnya. Penelitian menunjukkan bahwa sirop yang baik harus mendidih pada suhu 104 °C (Kb air = 0,5 °C/m). Jika sirop itu memakai gula pentosa (Mr = 150), maka konsentrasi gula dalam sirop adalah ....
34. 30%                        d. 54,5%
35. 45% e. 60%
36. 50%

34. Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372 °C. Bila Kf air = 1,86 °C/m dan Kb = 0,52 °C/m, maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah ....
35. 0,026 °C d. 1,04 °C
36. 0,104 °C e. 2,6 °C
37. 0,892 °C

35. Tiga gram zat X yang dilarutkan dalam 100 gram benzene menghasilkan kenaikan titik didih sebesar 0,54 °C. Bila diketahui kenaikan titik didih molal benzena = 2,7 °C, maka massa molekul relatif (Mr) dari zat X adalah ....
36. 15
37. 30
38. 60
39. 120
40. 150

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

36. Larutan yang mengandung 20 gram zat nonelektrolit dalam 1 liter air (massa jenis air = 1 g/ml) ternyata mendidih pada suhu 100,052 °C. Bila Kb = 0,52 °C/m, maka Mr zat nonelektrolit tersebut adalah ....
37. 20
38. 40
39. 60
40. 180
41. 200

37. Larutan yang mengandung 20 gram zat nonelektrolit dalam 1 liter air (massa jenis air 1g/mL) mendidih pada suhu 100,52 °C. Jika Kb air = 0,52 °C, maka Mr zat nonelektrolit tersebut adalah … .
38. 20 d. 150
39. 40 e. 200
40. 100

38. Penambahan 5,4 gram suatu zat nonelektrolit ke dalam 300 gram air ternyata menurunkan titik beku sebesar 0,24 °C. Jika Kf air = 1,86 °C, maka Mr zat tersebut adalah … .
39. 8,04 d. 108,56
40. 12,56 e. 139,50
41. 60,96

39. Sebanyak 500 mL larutan yang mengandung 17,1 gram zat nonelektrolit pada suhu 27 °C mempunyai tekanan osmotik 2,46 atm.

Jika R = 0,082 L.atm.mol^–1K^–1, maka Mr zat nonelektrolit tersebut adalah ... .

1. 90 d. 278
2. 150 e. 342
3. 207

40. Sebanyak 60 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 72 gram air (Mr = 18). Jika tekanan uap pelarut murni pada suhu 20 °C adalah 22,5 mmHg, maka tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah … .
41. 4,5 mmHg d. 22,5 mmHg
42. 9,0 mmHg e. 29 mmHg
43. 18 mmHg

41. Urea seberat 2,4 gram dilarutkan ke dalam air sampai volume 250 cm3 pada suhu 27 °C (Mr urea = 60 dan R = 0,082 L.atm.mol^–1.K^–1 ). Tekanan osmotik larutan tersebut adalah … .
42. 3,936 atm
43. 4,418 atm
44. 7,872 atm
45. 15,774 atm
46. 39,360 atm
47. Di antara kelima larutan di bawah ini, yang titik bekunya paling tinggi adalah larutan … .
48. Na₂CO₃ 0,3 M
49. CH₃COOH 0,5 M
50. glukosa 0,8 M
51. Mg(NO₃)₂ 0,2 M
52. CuSO₄ 0,2 M

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

43. Di antara larutan 0,01 M di bawah ini, yang mempunyai tekanan osmotik palingtinggi adalah … .
44. NaCl
45. C₁₂H₂₂O₁₁
46. BaCl₂
47. CO(NH₂)₂
48. [Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl

44. Untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1 °C pada tekanan 1 atm (Kb = 0,50), maka jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan adalah … .
45. 684 gram
46. 171 gram
47. 86 gram
48. 17,1 gram
49. 342 gram

45. Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 6 gram urea (Mr = 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dari melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 1 liter air. Pada suhu yang sama, tekanan osmotik larutan pertama dibandingkan terhadap larutan kedua adalah ... .
46. sepertiga larutan kedua
47. tiga kali larutan kedua
48. dua pertiga kali larutan kedua
49. sama seperti larutan kedua
50. tiga perdua kali larutan kedua

46. Suatu zat nonelektrolit (Mr = 40) sebanyak 30 gram dilarutkan dalam 900 gram air, penurunan titik beku larutan ini adalah –1,550 °C. Massa zat tersebut yang harus ditambahkan ke dalam 1,2 kg air agar diperoleh larutan dengan penurunan titik beku yang setengahnya dari penurunan titik beku di atas adalah ... .
47. 10 gram
48. 15 gram
49. 20 gram
50. 45 gram
51. 80 gram

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

47. Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372 °C. Bila Kf molal air = 1,86 °C dan Kb molal air = 0,52 °C, maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah …
48. 2,60 °C
49. 1,04 °C
50. 0,892 °C
51. 0,104 °C
52. 0,026 °C

48. Dalam 25 gram air dilarutkan 3 gram urea, CO(NH₂)₂. Jika Kf air = 1,86 °C dan Ar N = 14, C = 12, O = 16, H = 1, maka titik beku larutan urea tersebut jika titik beku air 0 °C ... .
49. –5,6 °C
50. –3,72 °C
51. –1,86 °C
52. –0,9 °C
53. –0,36 °C

49. Jika 10 gram zat di bawah ini dilarutkan dalam 1 kg air, maka zat yang akan memberikan larutan dengan titik beku paling rendah adalah ... .
50. etanol, C₂H₅OH
51. gliserin, C₃H₈O₃
52. glukosa, C₆H₁₂O₆
53. metanol, CH₃OH
54. semua zat tersebut memberikan efek yang sama.

50. Kenaikan titik didih molal air = 0,5 °C. Jika 1 gram H₂SO₄ dilarutkan dalam 1.000 gram air dan dipanaskan, maka akan mendidih pada suhu … .
51. 100 °C
52. 100,5 °C
53. 101 °C
54. 101,5 °C
55. 102 °C

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 3

---------------------------------------------------------------------------

1. Disajikan beberapa sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari berikut.
   Penggunaan cairan tetes mata
2. Penggunaan garam dapur untuk membunuh lintah
3. Penggunaan garam dapur dalam pembuatan es putar
4. Penggunaan garam dapur untuk mencairkan salju
5. Pembuatan kolam apung

Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan penurunan titik beku larutan ditunjukkan oleh angka ….
A. 1) dan 2)
B. 1) dan 5)
C. 2) dan 4)
D. 3) dan 4)
E. 4) dan 5)

2. Berikut merupakan sifat koligatif larutan, kecuali…
   Penurunan titik beku
   B. Penurunan tekanan uap
   C. Kenaikan titik didih
   D. Penurunan tegangan permukaan
   E. Tekanan osmotik

3. Penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan…
   Fraksi mol zat terlarut
   B. Fraksi mol pelarut
   C. Molaritas larutan
   D. Molalitas larutan
   E. Kadar zat dalam larutan

4. Berikut ini beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari.
   Penyerapan air oleh akar tanaman
   2. Penambahan garam dalam pembuatan es putar
   3. Penambahan garam untuk mencairkan salju
   4. Penggunaan garam untuk membunuh lintah
   5. Menambahkan etilen glikol pada radiator mobil

Penerapan tekanan osmotik terdapat pada peristiwa ….
A. 1) dan 3)
B. 1) dan 4)
C. 2) dan 3)
D. 2) dan 5)
E. 4) dan 5)

5. Suatu pelarut murni mempunyai…
6. Titik didih lebih tinggi dari larutannya pada tekanan yang sama
7. Titik beku lebih rendah dari larutannya pada tekanan yang sama
8. Tekanan osmotik lebih besar dari larutannya pada suhu yang sama
9. Tekanan uap jenuh lebih tinggi dari larutannya pada suhu yang sama
10. Perbedaan 100 ^oC antara titik beku dan titik didih

6. Larutan propanol (Mr = 60) memiliki kadar 8%. Berapakah penurunan titik beku larutan, jika diketahui Kf air = 1,86?
   12 derajat C.
   B. 8,32 derajat C.
   C. 4,2 derajat C.
   D. 2,7 derajat C.
   E. 2,48 derajat C.

 

7. Berapakah massa garam dapur yang harus ditambahkan dalam 5 liter air, agar tidak membeku pada suhu –5 C? (Diketahui Mr garam dapur = 58,5 dan Kf = 1,86.)
   714,5 gram.
   B. 786,3 gram.
   C. 393, 2 gram.
   D. 292,5 gram.
   E. 31,5 gram.

8. Larutan urea memiliki tekanan osmosis 0,041 atm pada suhu 25 °C. Berapakah molaritas larutan tersebut?
   0,0013 molar.
   B. 0,0014 molar.
   C. 0,0015 molar.
   D. 0,0016 molar.
   E. 0,0017 molar.

 

9. Tekanan osmosis dari 750 ml larutan yang mengandung 8,55 gram gula (Mr = 342) pada suhu 27 °C adalah … atm. (R = 0,082 L atm/mol K)
   0,0738
   B. 0,03731
   C. 0,41
   D. 0,7462
   E. 0,82

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

10. Pada konsentrasi yang sama, larutan-larutan berikut yang memiliki tekanan osmosis paling tinggi adalah ….
    CH₃COOH
    B. Ca(OH)₂
    C. C₂H₅OH
    D. (NH₂)₂CO
    E. (NH₄)₂CO₃

11. Jika garam NH4Cl dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk larutan yang….
12. titik didih pelarutnya lebih tinggi daripada titik didih larutannya
13. titik beku pelarutnya lebih rendah daripada titik beku larutannya
14. tekanan uap jenuh pelarut murninya lebih rendah daripada tekanan uap jenuh larutannya
15. tekanan osmotik pelarutnya lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutannya
16. pH pelarutnya lebih besar daripada pH larutannya

12. Harga i untuk larutan elektrolit terner adalah ….
    i = [1+ α ]
    B. i = [1+ 2 α ]
    C. i = [1+ 3 α]
    D. i = [1+ 4 α]
    E. i = [1+ 5 α]

13. 2 gram senyawa MgSO₄ dilarutkan dalam 200 gram air. Setelah dipanaskan, larutan MgSO₄ mendidih pada suhu 100,056 °C. Jika diketahui Kb air = 0,52, maka derajat ionisasi larutan tersebut adalah ….
    0,09
    B. 0,12
    C. 0,14
    D. 0,29
    E. 0,36

14. Senyawa H₂SO₄ sebanyak 4 gram dilarutkan dalam 200 gram air. Jika diketahui Kf air = 1,8 dan derajat ionisasi larutan = 0,8, maka penurunan titik beku larutan adalah … °C.
    0,64
    B. 0,76
    C. 0,96
    D. 1,13
    E. 1,22

15. Pada suhu 26 °C, senyawa NaCl 0,01 molar memiliki derajat ionisasi 0,6. Tekanan osmosis larutan tersebut adalah … atm.
    0,025
    B. 0,034
    C. 0,046
    D. 0,059
    E. 0,067

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid