Materi dan Soal Kimia - Laju Reaksi

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Materi)
• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Soal)
• Struktur Atom dan Sifat Keperiodikan Unsur
• Tabel Periodik Unsur
• Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antar Molekul
• Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• Reaksi Oksidasi - Reduksi
• Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
• Hukum Dasar Kimia
• Perhitungan Kimia
• Hidrokarbon
• Minyak Bumi
• Termokimia
• Laju Reaksi
• Kesetimbangan Kimia
• Larutan Asam Basa
• Hidrolisis Garam
• Larutan Penyangga
• Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
• Sistem Koloid
• Sifat Kologatif Larutan
• Reaksi Redoks dan Elektrokimia
• Kimia Unsur
• Senyawa Karbon
• Makro Molekul

 

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

LAJU REAKSI

MATERI

1. Molaritas

           M =

           M = n ×        atau   M =

Pengenceran larutan: V₁M₁ = V₂M₂

 

2. aA + bB → cC
3. V =
4. Kecepatan reaksi → V = k (A)^a (B)^b

3. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
4. Konsentrasi
5. Luas permukaan
6. Temperatur
7. Katalis

4. Katalis

Katalis yang mempercepat reaksi disebut katalisator

Katalis yang memperlambat reaksi disebut inhibitor

Katalis mempercepat reaksi dengan menurunkan Ea, reaksi tidak mengalami perubahan kimia tetapi fisik, dan bersifat spesifik.

5. Suhu

Jika dimisalkan laju reaksi pada saat t₁°C = v₁ dan laju reaksi setelah dinaikkan suhunya t₂°C = v₂, maka laju reaksi setelah dinaikkan suhunya atau v₂ tersebut dapat dirumuskan sebagai:

v₂ =

6. Orde reaksi/tingkat reaksi

V_t = k (A)ⁿ

n = 0 → orde nol → v = k

n = 1 → orde satu → v = k (A)¹

n = 2 → orde dua → v = k (A)²

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pemahaman Konsep

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1. Asam klorida pekat mengandung 37% massa HCl dan massa jenis 1,19 kg/liter.
2. Berapakah molaritas larutan asam klorida tersebut? (Mr HCl = 36,5)
3. Berapa mL asam klorida ini diperlukan untuk membuat 500 mL larutan HCl 2 M?
4. Diketahui reaksi:

2 H₂O₂(aq) + 2 I^–(aq) → 2 H₂O(l) + I₂(aq)

Pada suatu percobaan, sebanyak 1 liter larutan H₂O₂ 2 M dicampur dengan 1 liter larutan I^– 1 M. Ternyata setelah 10 detik terbentuk 0,04 mol I₂.

1. Tentukan laju reaksi pembentukan I₂!
2. Tentukan laju reaksi untuk H₂O₂!
3. Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap kali suhu dinaikkan 10°C. Jika laju reaksi pada suhu 25°C adalah x molar/detik, tentukan laju reaksinya pada suhu 55°C!
4. Reaksi antara gas nitrogen dioksida dengan gas CO:

NO₂(g) + CO(g) → NO(g) + CO₂(g)

Reaksi tersebut mempunyai persamaan laju reaksi

v = k · [NO₂]² · [CO].

1. Berapa orde reaksi terhadap masing-masing pereaksi?
2. Berapa orde reaksi totalnya?
3. Jika masing-masing konsentrasi pereaksi diperbesar dua kali semula, bagaimana dengan perubahan laju reaksinya?
4. Bagaimana perubahan laju reaksinya, jika konsentrasi NO₂ diperbesar dua kali sedangkan konsentrasi CO dipertahankan tetap?
5. Diketahui reaksi: H₂O₂ + 2I^– → 2H₂O + I₂

Jika konsentrasi I₂ bertambah dari 0 menjadi 10^–5 mol/L dalam 10 sekon, berapa laju reaksi untuk persamaan tersebut?

6. Dari persamaan reaksi: A + B → C

Diperoleh data sebagai berikut:

           [A] molar                 [A] molar                            Laju reaksi molar/jam

0,1                            0,05                                                23

0,1                            0,20                                                21

0,2                            0,20                                                28

Tentukan persamaan laju dari data diatas!

7. Untuk reaksi P (g) + Q (g) → PQ (g) diperoleh data sebagai berikut:

           No          [P] M                        [Q] M                   v (M/s)

1             0,05                          0,40                      2

2             0,20                          0,40                      8

3             0,40                          0,80                      32

Tentukan:

1. persamaan lajunya
2. orde reaksi total
3. harga k
4. Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap kenaikan temperatur sebesar 10^o Tentukan waktu reaksi pada temperatur 75^oC jika diketahui waktu reaksi pada suhu 45^oC adalah 48 detik!
5. Persamaan laju reaksi untuk P + 2Q → R adalah v = k [P][Q]². Jika konsentrasi P dan Q masing-masing 1 molar, maka pada saat konsentrasi P tinggal molar, tentukan laju reaksinya!

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------

1. Larutan asam nitrat (HNO₃) dengan Mr = 63 mempunyai konsentrasi 1 molar, artinya ... .
2. dalam 1 liter larutannya mengandung 63 gram HNO₃
3. dalam 1 liter pelarut terdapat 63 gram HNO₃
4. dalam 1 liter air mengandung 63 gram HNO₃
5. sebanyak 63 gram HNO₃ dilarutkan dalam 100 mL air
6. sebanyak 63 gram HNO₃ dilarutkan sampai 100 mL

2. Molaritas asam nitrat pekat 63% dengan massa jenis 1,3 kg/liter adalah ... . (Mr HNO₃ = 63)
3. 6,3 M d. 13 M
4. 6,5 M e. 63 M
5. 10 M

 

3. Jika ke dalam 10 mL larutan asam sulfat (H₂SO₄) 2 M ditambahkan air sebanyak 90 mL, maka konsentrasi larutan asam sulfat sekarang adalah ...
4. 0,002 M d. 2 M
5. 0,02 M e. 20 M
6. 0,2 M

 

4. Sebanyak 10 mL larutan HCl 2 M dicampur dengan 140 mL larutan HCl 0,5 M. Konsentrasi larutan HCl sekarang adalah ... .
5. 0,2 M d. 0,5 M
6. 0,3 M e. 0,6 M
7. 0,4 M

 

5. Larutan urea [CO(NH₂)₂] dibuat dengan jalan melarutkan 3 gram urea ke dalam air sampai volume 250 mL. Konsentrasi larutan urea yang dibuat adalah ... . (Mr urea = 60)
6. 0,1 M d. 0,4 M
7. 0,2 M e. 0,5 M
8. 0,3 M

 

6. Larutan NaCl (Mr = 58,5) mempunyai konsentrasi 0,2 M; artinya dalam .…
7. 1 liter larutannya terdapat 2 gram NaCl
8. 1 liter pelarutnya terdapat 0,2 mol NaCl
9. 2 liter pelarutnya terdapat 0,4 mol NaCl
10. 500 mL pelarutnya terdapat 4 gram NaCl
11. 500 mL larutannya terdapat 0,2 mol NaCl
12. Ke dalam 250 mL larutan 0,1 M NaOH, dilakukan pengenceran dengan menambahkan 500 mL air. Kemolaran larutan sekarang adalah .…
13. 0,02 M d. 0,04 M
14. 0,3 M e. 0,033 M
15. 0,025 M

8. Molaritas larutan Ca(OH)₂ yang dibuat dengan melarutkan 0,10 mol Ca(OH)₂ ke dalam air sampai volumenya 2 liter adalah .…
9. 2,50 M d. 0,20 M
10. 2,00 M e. 0,05 M
11. 0,50 M

9. Jika perubahan konsentrasi salah satu pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi, maka orde reaksi terhadap pereaksi tersebut adalah .…
10. 4 d. 1
11. 3 e. 0
12. 2

10. Laju reaksi untuk persamaan: P + Q → PQ

Pada setiap saat dapat dinyatakan bahwa .…

1. penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu
2. penambahan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu
3. penambahan konsentrasi P, Q dan PQ tiap satuan waktu
4. penambahan konsentrasi PQ tiap satuan waktu
5. penambahan konsentrasi P dan PQ tiap satuan waktu

11. Pada reaksi:

3A (g) +B (g) + 2C (g) → D(g) + 2E (g)

Jika kecepatan pembentukan D adalah = k [A][B]²

Maka kecepatan reaksinya tidak dipengaruhi oleh perubahan .…

1. temperatur d. konsentrasi B
2. suhu e. konsentrasi C
3. konsentrasi A

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

12. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena .…
13. kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat
14. frekuensi tumbukan semakin tinggi
15. dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator
16. kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi
17. energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi

13. Suatu katalis mempercepat reaksi dengan cara meningkatkan .…
14. jumlah tumbukan molekul
15. energi kinetik molekul
16. perubahan entalpi
17. energi aktivasi
18. jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi

14. Diantara reaksi berikut yang terjadi paling cepat adalah .…
15. 2 gram batang Zn dengan larutan HCl 0,01 M
16. 2 gram batang Zn dengan larutan HCl 0,1 M
17. 2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,01 M
18. 2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,001 M
19. 2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,1 M

15. Dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut:

           No          [A]             [B]          Waktu reaksi

1             0,1             0,2          36

2             0,2             0,2          18

3             0,4             0,2          9

4             0,4             0,1          18

5             0,4             0,05       36

Dapat disimpulkan bahwa orde reaksi totalnya adalah .…

1. 1 d. 4
2. 2 e. 5
3. 3

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

16. Uap bensin lebih mudah terbakar daripada bensin cair. Perbedaan tersebut disebabkan karena faktor .…
17. entalpi d. luas permukaan
18. katalisator e. konsentrasi
19. suhu

17. Energi aktivasi suatu reaksi dapat diperkecil dengan cara .…
18. menaikkan suhu
19. memperbesar tekanan
20. menambah konsentrasi
21. menambahkan katalis
22. menghaluskan pereaksi

18. Reaksi antara gas hydrogen dan gas nitrogen monoksida berlangsung menurut persamaan: 2H₂ (g) +2NO (g) → 2H₂O (g) + N₂ (g)

Kecepatan reaksinya adalah v = k [H₂] [NO]²

Dengan demikian, reaksi tersebut termasuk reaksi orde ke .…

1. 0 d. 3
2. 1 e. 4
3. 2

19. Faktor-faktor berikut mempengaruhi laju reaksi, kecuali .…
20. jumlah zat pereaksi
21. suhu
22. katalisator
23. konsentrasi awal zat pereaksi
24. luas permukaaan sentuhan

20. Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 20^o Jika pada suhu 30^oC suatu reaksi berlangsung 3 menit, maka pada suhu 70^oC reaksi akan berlangsung selama ….
21. 1/3 menit d. 4 menit
22. 2/3 menit e. 12 menit
23. 1 menit

21. Pada reaksi 2A + B +2C → D + 2 E, kecepatan reaksinya adalah V = k(A).(B)². kecepatan reaksi ini tidak dipengaruhi oleh ….
22. konsentrasi A d. suhu
23. konsentrasi B e. tekanan
24. konsentrasi C

22. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20^o Bila pada setiap kenaikkan 10^oC tetapan laju reaksinya meningkat 2 kali, maka laju reaksi pada 60^oC dibandingkan dengan 20^oC akan meningkat ....
23. 2 kali d. 32 kali
24. 8 kali e. 64 kali
25. 16 kali

23. Di bawah ini yang tidak mempengaruhi laju reaksi adalah ... .
24. katalis d. gerak partikel
25. suhu e. konsentrasi
26. luas permukaan

24. Suatu reaksi yang melibatkan zat X dan Y menghasilkan reaksi sebagai berikut.

2 X(g) + 2 Y(g) → Z(g)

Diperoleh data bahwa reaksi tersebut merupakan pangkat 2 terhadap pereaksi X dan orde total reaksi adalah 3. Rumus persamaan laju reaksi yang benar bagi reaksi tersebut adalah ... .

1. v = k [X]²[Y] d. v = k [X]²[Z]
2. v = k [X][Y][Z] e. v = k [Z]³
3. v = k [X][Y]²

25. Energi minimum yang diperlukan oleh sebuah reaksi agar dapat berlangsung disebut energi ... .
26. potensial
27. gerak
28. kinetik
29. reaksi
30. aktivasi

26. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi. Hal tersebut disebabkan karena kenaikan suhu akan ...
27. menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi
28. memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi
29. memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
30. memperbesar tekanan ruang terjadinya reaksi
31. memperbesar luas permukaan

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

27. Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu 10^° Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30^°C. Jika suhu ditingkatkan menjadi 100^°C maka laju reaksi akan menjadi ... kali lebih cepat dari semula.
28. 128 d. 16
29. 64 e. 8
30. 32

28. Untuk reaksi A + B → C, ternyata jika konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali (konsentrasi B tetap), maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan tiga kali, maka laju reaksi menjadi 27 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah ... .
29. v = k · [A]²[B]²
30. v = k · [A][B]
31. v = k · [A]²[B]
32. v = k · [A][B]³
33. v = k · [A] [B]²

29. Reaksi antara gas H₂ dan O₂ pada suhu 25^oC berlangsung sangat lambat, tetapi ketika ditambah serbuk Pt, reaksi menjadi lebih cepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh ... .
30. temperature d. konsentrasi
31. katalis e. luas permukaan
32. sifat-sifat

30. Untuk reaksi A + B → C + D diperoleh data sebagai berikut.

Percobaan            [A]          [B]          Laju Reaksi

(mol/liter)        (mol/liter)                               (mol/liter.detik)

1                        0,1             0,1          x

2                        0,2             0,2          8x

3                        0,1             0,3          9x

Orde reaksi terhadap A adalah ... .

1. 1 d. 4
2. 2 e. 5
3. 3

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal

---------------------------------------------------------------------------

1. Sebutkan tindakan berikut akan memperbesar laju reaksi!
2. Sebutkan jenis jenis tumbukan!
3. Faktor-faktor apa saja yang mempengaruhi laju reaksi ?
4. Laju suatu reaksi pada suhu 15°C adalah 3x M/s, dan reaksi berlangsung dua kali lebih cepat saat suhu di naikkan 5°C, berapakah laju suatu reaksi pada suhu 25°C ...
5. Sebanyak 17,1 g sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL. Tentukan kemolaran sukrosa.

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 2

---------------------------------------------------------------------

 

1. Tindakan berikut akan memperbesar laju reaksi, kecuali . . . . .
2. Pada suhu tetap ditambah suatu katalis
3. Suhu dinaikkan
4. Pada suhu tetap tekanan dinaikkan
5. Pada suhu tetap volume diperbesar
6. Pada volume tetap ditambah zat perekasi lebih banyak

2. Perhatikan grafik hubungan antara energy dengan koordinat reaksi berikut!

Informasi yang dapat diperoleh dari grafik tersebut adalah . . . . .

1. Perubahan entalpi reaksi 35 kJ
2. Reaksi bersifat endoterm
3. Energy aktivasinya 50 kJ
4. Energy aktivasinya 35 kJ
5. Energy aktivasinya 15 kJ

3. Dari percobaan peruraian H2O2 menjadi H2O dan O2 diperoleh data sebagai berikut.

Dari perobaan diatas, zat yang berfungsi sebagai katalis daalam peruraian H2O2 adalah . . . . .

1. Na+ dan Cl-
2. Fe2+ dan SO42-
3. Co2+ dan Fe2+
4. Cl- dan SO42-
5. Co2+ dn Fe3+

4. Diagram di bawah ini menyatakan bahwa . . . . .
5. Reaksi berlangsung dengan menyerap energy
6. X adalah perubahan entalpi reaksi
7. Reaksi hanya dapat berlangsung bila X > Y
8. Reaksi tersebut adalah reaksi eksoterm
9. X + Y adalah energy aktivasi reaksi

5. Pernyataan yang tidakbenar tentang laju reaksi pada persamaan

A + 3 B 2 C + 2 D adalah

1. laju berkurangnya A
2. 1/3 laju berkurangnya B
3. laju pembentukan C
4. laju pembentukan D
5. laju pembentukan C dan D

6. Berikut adalah faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kecuali
7. luas permukaan
8. konsentrasi
9. Suhu
10. Katalis
11. tekanan parsial

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

7. Reaksi-reaksi berikut ini dimulai pada waktu yang bersamaan dan pada

temperatur yang sama. Reaksi yang akan menghasilkan gas

H₂ terbanyak pada 10 detik pertama adalah .

1. 1 gram Mg (berbentuk pipa) dengan 10 ml HCl 0.5 M
2. 1 gram Mg (berbentuk pipa) dengan 40 ml HCl 0.5 M
3. 1 gram Mg (berbentuk serbuk) dengan 30 ml HCl 0.5 M
4. 1 gram Mg (berbentuk serbuk) dengan 40 ml HCl 0.3 M
5. 1 gram Mg (berbentuk serbuk) dengan 50 ml HCl 0.2 M

8. Untuk reaksi A + B AB diperoleh data sbb.

*    Jika konsentrasi A dinaikkan dua kali dan konsentrasi B tetap, laju reaksi menjadi dua kali lebih besar.

*    Jika konsentrai A dan B masing-masing dinaikkan menjadi dua kali lebih besar, laju reaksi menjadi delapan kali lebih besar.

Rumus laju reaksi yang sesuai dengan kedua pernyataan tersebut

1. v= k [A] [B]²
2. v= k [A] [B]
3. v= k [A]²[B]
4. v= k [A]²[B]²
5. v= k [A] [B]³

9. Kepingan pita magnesium direaksikan dengan 100ml larutan HCl 1 mol/L menurut persamaan berikut.

Mg (s) + HCl (aq) à MgCl₂ (aq) + H₂

Perubahan manakah di bawah ini yang dapat meningkatkan kecepatan reaksinya??

1. Menaikkan suhu larutan HCl
2. mengganti pita magnesium dengan serbuk magnesium

III.  mengganti larutan dengan 50 ml HCl 2 M

1. menambahkan 50 ml HCl 1 M

1. I dan II
2. I dan III
3. I dan IV
4. II dan III
5. II dan IV

10. Berikut adalah faktor yang mempengaruhi laju reaksikecuali, …
11. Suhu
12. Konsentrasi
13. Luas permukaan
14. Katalis
15. Volume

11. Pada suhu tertentu, H₂O₂ terurai menjadi H₂Odan O Laju peruraian H₂O₂pada suhu tersebut adalah 4.8 x 10^-6 mol.L^-1.s^-1. Maka laju pembentukan H₂Oadalah sebesar…
12. 4.8 x 10^-6mol.L^-1.s^-1
13. 2.4 x 10^-6mol.L^-1.s^-1
14. 1.8 x 10^-6mol.L^-1.s^-1
15. 9.6 x 10-6 mol.L-1.s-1
16. 3.6 x 10^-6 mol.L^-1.s^-1

^{Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid}

 

12. Kesetimbangan suatu reaksi akan tercapati apabila dalam reaksi ....
13. Telah dihasilkan produk
14. Secara makroskopis jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol hasil
15. Konsentrasi zat pereaksi sama dengan konsentrasi produk
16. Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri
17. Volume dan tekanan pereaksi sama dengan produk

13. Tetapan kesetimbangan dari reaksi SnO₂+ 2H₂(g) ⇔ Sn(s) + 2H₂O(l) adalah ….
14. Kc = [H₂O]²/[H₂]²
15. Kc = [Sn][H₂O]²/[Sn][H₂]²
16. Kc = [Sn]/[SnO₂]
17. Kc = [2H₂O]/[2H₂]
18. Kc = [H₂O]²/[SnO₂] [H₂]²

 

14. Suatu reaksi Ag₂CrO₂(s) ⇔ 2Ag⁺(aq) + CrO₄^2-(aq)

Maka tetapan kesetimbangan dinyatakan sebagai ….

1. Kc = [Ag⁺]²[CrO₄^2-]/[ Ag₂⁺CrO₄^2-]
2. Kc = [CrO₄^2-]/[ Ag⁺]²
3. Kc = [Ag⁺]²/[ Ag₂CrO₄]
4. Kc = [Ag₂CrO₄]/[ Ag⁺]²[CrO₄^2-]
5. Kc = [Ag⁺]²[CrO₄^2-]

15. Reaksi kesetimbangan berikut yang tidakmengalami pergeseran kesetimbangan jika volume diperbesar adalah ….
16. S_(s) + O_2(g) à SO_2(g)
17. CaCO_3(s) à CaCO_2(s) + CO_(g)
18. N₂O_4(g) à 2NO_2(g)
19. 2NO_(g) + O₂+ H₂O_(g) à CO_2(g) + H_2(g)
20. CO_(g) + H₂O_(g) à CO_2(g) + H_2(g)

16. Data percobaan reaksi kesetimbangan

2SO₂(g) + O₂ ⇔ 2SO₃(g)

	Volume	Konsentrasi pada kesetimbangan
SO2 O2 SO3	1L 1L 1L	0,4 mol L-1 0,7 mol L-1 0,6 mol L-1

Besarnya tetapan kesetimbangan (K_c) pada 25^oC (mol L^-1) adalah ….

1. (0,4)²/((0,6)(0,7))
2. (0,6)²/((0,4)(0,7))
3. (0,6)/((0,4)(0,7))
4. (0,7)²/((0,6)²(0,7))
5. (0,7)²/((0,6)(0,4))

17. Dalam wadah 1 L, dicampurkan sebanyak 4 mol gas NO dan 0,9 mol gas CO₂dan terjadi kesetimbangan

NO(g) + CO₂(g) NO₂(g) + CO(g)

Jika pada saat kesetimbangan terdapat 0,1 mol gas CO₂, maka nilai K_c reaksi tersebut adalah ….

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 8

18. Dalam wadah 1 L terdapat kesetimbangan antara gas N₂, H₂, dan NH₃sesuai persamaan reaksi

2NH₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)

Pada kesetimbangan tersebut terdapat 0,01 mL N₂, 0,01 mol H₂ dan 0,05 mol NH₃. Nilai tetapan kesetimbangan reaksi adalah ….

A.2 x 10^-8

B.4 x 10^-6

1. 5 x 10^-10
2. 2 x 10^-8
3. 2 x 10^-10

 

19. Reaksi penguaraian

2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)

Memiliki kesetimbangan K = 0,025 mol L^-1 pada suhu tertentu untuk dapat membatasi penguraian 2 mol L^-1SO₃ sampai 20% saja, pada suhu tersebut perlu ditambah gas O₂ sebanyak ….

1. 0,8 mol L^-1
2. 0,4 mol L^-1
3. 0,2 mol L^-1
4. 0,1mol L^-1
5. 0,0625 mol L^-1

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

20. Diketahui reaksi kesetimbangan

2NH₃(g) N₂(g) + 3H₂(g)

pada suhu 27^oC mempunyai nilai K_p = 2,46 atm. Harga K_c reaksi tersebut adalah ….

1. 2,46 x (0,082 x 300)¹
2. 2,46 x (0,082 x 300)³
3. 2,46 x (0,082 x 300)²
4. 2,46 x (0,082 x 300)
5. (0,082 x 300)²/2,46

21. Pemanasan natrium bikarbonat akan menghasilkan CO₂menurut reaksi

2NaHCO₃(s) ⇔ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

Jika pada 125^oC nilai K_p untuk reaksi tersebut adalah 0,25, maka tekanan parsial (atm) karbondioksida dan uap air pada sistem kesetimbangan adalah ….

1. 0,25
2. 0,50
3. 1,00
4. 2,00
5. 4,00

22. Pada reaksi 2A₂(g) + B₂⇔ 2A₂B(g), diketahui tekanan parsial A₂ = 5 atm.

Tetapan kesetimbangan parsial (K_p) reaksi tersebut adalah ….

1. 0,016
2. 0,16
3. 1,6
4. 16
5. 160

23. Reaksi

PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)

memiliki K_p 1,25 pada suhu 150⁰C. Pada suhu tersebut, tekanan parsial dari gas PCl₃ dan gas PCl₂ pada keadaan setimbang adalah 0,90 atm dan 0,75 atm. Tekanan parsial gas Cl₂(dalam atom) adalah ….

1. 0,15
2. 0,75
3. 0,90
4. 1,50
5. 1,65

24. Pada suhu dan volume tertentu HI(g) terurai menjadi H₂(g) dan I₂(g) dengan nilai derajat disosiasi sebesar 0,4. Jika tekanan total gas setelah kesetimbangan tercapai adalah 1 atm, maka tetapan kesetimbangan parsial (K_p) adalah ….
25. 1/3
26. 1/6
27. 1/9
28. 1/12
29. 1/18

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

25. Pada suhu dan volume tetap, 1 mol PCl₅(g) terurai menjadi PCl₃(g) dan Cl₂(g). Jika tetapan kesetimbangan (K_p) adalah 4/15 dan setelah kesetimbangan tercapai tekanan total menjadi 1,4 atm, maka derajat PCl₃adalah ….
26. 20%
27. 30%
28. 40%
29. 50%
30. 60%

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Pembahasan

--------------------------------------------------------------------------

1. Penambahan katalis

Menaikkan suhu.

Tekanan diperbesar

Volume diperbesar

Zat pereaksi ditambah = memperbesar konsentrasi

2. Tumbukan lenting sempurna,tumbukan lenting sebagian,tumbukan tidak lenting sama sekali

3. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya konsentrasi, luas permukaan sentuh, suhu dan pengaruh katalis.

4. Diketahui : T₁= 15˚C

T₂ = 25˚C

ΔT = 25˚C - 15˚C= 10˚C

Maka, 10˚C = 2 × 5˚C

Ditanya : Laju pada suhu 25˚C ?

Jawab = 2 × 2 × 3xM/s = 12x M/

5. Diketahui :

Mr sukrosa = 342

Massa (m) sukrosa = 17,1 g

Volume larutan = 500 mL

Ditanyakan :

Molaritas sukrosa.

Jawaban :

n sukrosa = massa/Mr = 171/342 = 0,05 mol = 50 mmol

M sukrosa = n/V = 50 mmol / 500 mL = 0,1 M

Jadi, molaritas sukrosa tersebut adalah 0,1 M

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid