Materi dan Soal Kimia - KESETIMBANGAN KIMIA

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Materi)
• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Soal)
• Struktur Atom dan Sifat Keperiodikan Unsur
• Tabel Periodik Unsur
• Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antar Molekul
• Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• Reaksi Oksidasi - Reduksi
• Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
• Hukum Dasar Kimia
• Perhitungan Kimia
• Hidrokarbon
• Minyak Bumi
• Termokimia
• Laju Reaksi
• Kesetimbangan Kimia
• Larutan Asam Basa
• Hidrolisis Garam
• Larutan Penyangga
• Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
• Sistem Koloid
• Sifat Kologatif Larutan
• Reaksi Redoks dan Elektrokimia
• Kimia Unsur
• Senyawa Karbon
• Makro Molekul

 

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

KESETIMBANGAN KIMIA

 

MATERI

1. Keadaan Setimbang

Berdasarkan arahnya, reaksi dapat dibedakan menjadi reaksi berkesudahan (irreversible/ satu arah) dan reaksi dapat balik (reversibel/ dua arah).

A + B     C + D (irreversible)

A + B   →   C + D (reversible)

Ciri-ciri kesetimbangan dinamis adalah:

1. Reaksi berlangsung terus-menerus dengan arah yang berlawanan.
2. Terjadi pada ruang tertutup, suhu, dan tekanan tetap.
3. Kecepatan reaksi ke arah produk (hasil reaksi) sama dengan kecepatan reaksi ke arah reaktan (zat-zat pereaksi).
4. Tidak terjadi perubahan makroskopis, yaitu perubahan yang dapat dilihat, tetapi terjadi perubahan mikroskopis, yaitu perubahan tingkat partikel (tidak dapat dilihat).
5. Setiap komponen tetap ada.

1. Pergeseran Kesetimbangan

           Asas Le Chatelier menyatakan: “Bila pada system kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya”.

Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah:

1. Perubahan Konsentrasi

• Jika salah satu konsentrasi zat diperbesar, reaksi akan bergeser dari arah zat tersebut
• Jika salah satu konsentrasi zat diperkecil, reaksi akan bergeser ke arah zat tersebut

2. Perubahan Volume atau Tekanan

• Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), reaksi akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih kecil
• Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), reaksi akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih besar

3. Perubahan suhu

• Jika suhu dinaikkan, reaksi akan bergeser ke arah reaksi endoterm
• Jika suhu diturunkan, reaksi akan bergeser ke arah reaksi eksoterm

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

1. Tetapan Kesetimbangan

 

Pada reaksi: aA + bB     cC + dD, harga konstanta kesetimbangan konsentrasi (Kc) dan konstanta kesetimbangan tekanan (Kp) dirumuskan:

Kc =

Kp =

Hubungan Kp dan Kc untuk system gas dirumuskan:

Kp = Kc (R T)^∆n

Dengan

R     = tetapan gas umum ( 0,082 L/atm/mol K)

T      = suhu (Kelvin)

∆n   = selisih mol hasil dengan pereaksi

= selisih koefisien gas hasil dengan pereaksi

Zat-zat yang terdapat dalam kesetimbangan berbentuk padat (s), larutan (aq), gas (g), dan cair (l). Tetapi yang dimasukkan dalam tetapan kesetimbangan konsentrasi hanya zat-zat yang berbentuk gas (g) dan larutan (aq) saja. Hal ini disebabkan konsentrasi zat padat adalah tetap dan nilainya telah terhitung dalam harga Kc itu. Sedangkan harga Kp yang diperhitungkan fase gas saja.

1. Derajat Disosiasi

           Disosiasi adalah penguraian suatu zat menjadi beberapa zat lain yang lebih sederhana.

           Derajat disosiasi adalah perbandingan antara jumlah mol yang terurai dengan jumlah mol mula-mula.

α =

Harga derajat disosiasi terletak antara 0 dan 1, jika:

• α = 0 berarti tidak terjadi penguraian
• α = 1 berarti terjadi penguraian sempurna
• 0 < α < 1 berarti disosiasi pada reaksi setimbang (disosiasi sebagian).

1. Kesetimbangan dalam Industri

• Pembuatan Amonia dengan Proses Haber-Bosch
• Pembuatan Asam Sulfat dengan Proses Kontak

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pemahaman Konsep

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1. Sebutkan dalam kehidupan sehari-hari contoh-contoh:
2. reaksi reversibel
3. reaksi ireversibel

2. Apakah yang dimaksud dengan kesetimbangan dinamis?

3. Sebutkan beberapa contoh peristiwa kesetimbangan di sekitar kita!

4. Pada saat reaksi mencapai kesetimbangan, ke manakah kesetimbangan bergeser jika:
5. konsentrasi reaktan ditambah
6. konsentrasi produk dikurangi

5. Pada reaksi kesetimbangan:

BiCl₃(aq) + H₂O(l)   BiOCl(s) + 2 HCl(aq)

ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika pada suhu tetap:

1. [BiCl₃] ditambah
2. diencerkan (ditambah air)
3. [BiOCl] ditambah
4. [HCl] ditambah
5. dalam sistem ditambah larutan NaOH

6. Pada reaksi:

2 H₂O(g)   2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = + 242 kJ/mol

ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika:

1. suhu dinaikkan
2. suhu diturunkan
3. ditambah H₂
4. O₂ dikurangi
5. tekanan diperbesar

7. Pada reaksi pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh asam sulfat yang optimum!

8. Pada reaksi pembuatan amonia dengan cara Haber-Bosch, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh amonia yang optimum!
9. Pada hidrolisis ester menurut reaksi:

HCOO^–(aq) + H₂O(l)  HCOOH(aq) + OH^–(aq)

ke arah mana kesetimbangan akan bergeser, jika pada suhu tetap:

1. diencerkan (ditambah air)
2. ditambah larutan NaOH
3. tekanan diperbesar

10. Diketahui reaksi kesetimbangan:

BiCl₃ (aq) + H₂O (l)   BiOCl (s) + HCl (aq)

Ke arah manakah kesetimbangan bergeser jika pada suhu tetap:

1. ditambahkan BiCl
2. ditambahkan air
3. ditambahkan BiOCl
4. ditambahkan HCl

11. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: PCl₅ (g)   PCl₃ (g) + Cl₂ (g) pada suhu 760 K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCl5 0,1 mol/L, tentukanlah PCl5 yang terurai pada keadaan setimbang!

12. Dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan berikut:

2SO₃ (g)   2SO₂ (g) + O₂ (g)

Pada kondisi awal, terdapat 0,5 mol SO₂. setelah tercapai kesetimbangan, perbandingan mol SO₃ dan O₂ adalah 4 : 3. Hitunglah tetapan kesetimbangan reaksi tersebut!

13. Diketahui reaksi H₂ (g) + Cl₂ (g) 2HCl (g) Kc = 9,0

Jika H₂,Cl₂ dan HCl yang dicampurkan masing-masing sejumlah 0,2 mol, berapakah jumlah mol HCl yang dijumpai pada kesetimbangan?

14. Pada suhu 27^oC dalam ruangan dengan volum tertentu yang bertekanan 1 atm terdapat gas N₂O₄ yang terurai menjadi gas NO₂ menurut reaksi:

N₂O₄ (g)  2NO2 (g)

Pada saat kesetimbangan tercapai, di dalam ruangan terdapat NO2 sebanyak 19.8 %. Hitunglah harga Kp dan Kc pada suhu tersebut!

15. Pada reaksi:

CH₄(g)   C(s) + 2 H₂(g) ΔH = + 215 kJ/mol

jelaskan cara memperoleh CH₄ sebanyak-banyaknya!

16. Pada suhu 500 K, reaksi kesetimbangan 2 HCl(g) H₂(g) + Cl₂(g)

mempunyai Kc = 25. Saat setimbang diperoleh 0,5 mol Cl2.

Tentukan:

1. mol Cl₂ yang terbentuk
2. mol HCl mula-mula
3. besarnya derajat disosiasi (α) HCl

17. Dalam ruang 5 liter dan tekanan ruang 0,4 atm, terdapat reaksi kesetimbangan:

2 NO(g) + O₂(g)  N₂O₄(g)

Jika 0,2 mol gas NO dicampur dengan 0,2 mol gas O₂, saat setimbang terdapat 0,05 mol N₂O₄. Tentukan harga Kc dan Kp!

18. Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl₄ terurai sesuai reaksi:

CCl₄(g)  C(s) + 2 Cl₂(g)

Bila diperoleh 4 mol gas karbon, tentukan besarnya:

1. derajat disosiasi (α) CCl₄
2. Kc
3. Kp pada suhu 500 °K

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------

1. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali …
2. reaksi reversibel
3. terjadi dalam ruang tertutup
4. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan
5. reaksinya tidak dapat balik
6. tidak terjadi perubahan makroskopis

2. Di bawah ini adalah contoh-contoh peristiwa alam yang menggunakan prinsip kesetimbangan, kecuali … .
3. siklus air
4. siklus oksigen
5. siklus nitrogen
6. siklus karbon
7. siklus peredaran darah

3. Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, kecuali … .
4. konsentrasi d. tekanan
5. katalisator e. volume
6. suhu

4. Bila dalam kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh … .
5. Fritz Haber
6. Carl Bosch
7. Wihelm Ostwald
8. Henri Louis Le Chatelier
9. Lavoisier

5. Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O₂(g)       2 CO₂(g) ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali ... .

1. pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah
2. pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan
3. pada suhu tetap, volume diturunkan
4. pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah
5. suhu diturunkan

6. Suatu reaksi bolak balik mencapai kesetimbangan apabila .…
7. massa zat pereaksi = massa zat hasil reaksi
8. salah satu pereaksi telah habis
9. reaksi telah berhenti
10. laju reaksi pada kedua arah sama besar
11. jumlah mol di sebelah kiri dan di sebelah kanan reaksi sama
12. Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis, apabila dalam keadaan setimbang…
13. reaksi berjalan kedua arah dan bersifat mikroskopis
14. ada perubahan dari kiri ke kanan tetapi jumlahnya setimbang
15. reaksi dari kiri selalu sama dengan reaksi dari kanan
16. perubahan kesetimbangan dari kiri dan kanan yang berlangsung terus menerus
17. reaksi berlangsung terus menerus dan bersifat makroskopis

8. Untuk reaksi setimbang :

2SO₂(g) + O₂(g)   2SO₃(g)    ∆H = –189 kJ

Pada keadaan setimbang konsentrasi SO₃ akan bertambah jika ….

1. SO₂ dikurangi d. volume diperkecil
2. Menambah katalis e. tekanan diperkecil
3. Temperatur dinaikan

9. Diketahui reaksi setimbang

N₂(g) + O₂(g)    2NO(g)     ∆H = +180,66 kJ

Kesetimbangan bergeser ke arah pereaksi bila ….

1. suhu diperbesar d. suhu diturunkan
2. tekanan diperbesar e. ditambah katalis
3. volume diturunkan

10. Dari reaksi kesetimbangan berikut, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah … .
11. 2 SO₂(g) + O₂(g) 2 SO₃(g)
12. N₂(g) + 3 H₂(g) 2 NH₃(g)
13. H₂(g) + Cl₂(g) 2 HCl(g)
14. 2 N₂(g) + O₂(g) 2 N₂O(g)
15. H₂(g) + CO₂(g) H₂O(g) + CO(g)

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

11. Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.

C₂H₅COOCH₃(aq) + H₂O(l)      CH₃OH(aq) + CH₃COOH(aq)

Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … .

1. penambahan CH₃OH dapat menambah C₂H₅COOCH₃
2. pengambilan CH₃OH dapat menambah CH₃COOH
3. pengambilan C₂H₅COOCH₃ dapat menambah CH₃OH
4. penambahan air menyebabkan C₂H₅OH bertambah
5. penambahan C₂H₅COOCH₃ dapat menambah CH₃OH

12. Agar reaksi CCl₄(g) C(g) + 2 Cl₂(g)

cepat mencapai keadaan kesetimbangan, perlakuan sebaiknya adalah … .

1. pada suhu tetap, volume diperbesar
2. pada suhu tetap, tekanan diperbesar
3. ditambah katalisator
4. pada suhu tetap, konsentrasi CCl₄(g) diperbesar
5. pada suhu tetap, konsentrasi CCl₄(g) dikurangi

13. Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan :

H₂(g) + Cl₂(g)  2 HCl(g) ΔH = –92 kJ/mol

Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ... .

1. kiri, harga K bertambah
2. kanan, harga K bertambah
3. kiri, harga K berkurang
4. kanan, harga K tetap
5. kiri, harga K tetap

14. Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi:

H₂(g) + Br₂(g)  2 HBr(g) ΔH = +25 kJ/mol

dapat ditempuh dengan cara … .

1. pada suhu tetap, volume diperbesar
2. pada suhu tetap, tekanan diperkecil
3. suhu diperbesar
4. suhu dikurangi
5. pada suhu tetap, ditambah katalisator

15. Dalam suatu bejana yang bervolume 1 liter, 4 mol gas NO₂ membentuk kesetimbangan sebagai berikut:

2NO₂(g)  2NO(g) + O₂(g)

Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap terbentuk 1 mol O₂. Tetapan kesetimbangan (Kc) adalah ….

1. 0,5 d. 2,0
2. 1,0 e. 4,0
3. 1,5

16. Pada kesetimbangan:

2SO₃(g)  2SO₂(g) + O₂(g) ∆H = +380 kJ

jika suhu diturunkan, maka konsentrasi ….

1. SO₃ tetap d. SO₂ tetap
2. SO₃ bertambah e. O₂ bertambah
3. SO₂ dan O₂ tetap

17. CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)

Bila 1 mol CO dan 1 mol H₂O direaksikan sampai terjadi kesetimbangan, dan pada saat tersebut masih tersisa 0,2 mol CO, maka harga tetapan kesetimbangan Kc adalah ….

1. 4 d. 20
2. 9 e. 25
3. 16

18. Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak, agar diperoleh hasil yang optimal dapat dilakukan dengan cara ….
19. menambah jumlah konsentrasi SO₂ dan O₂
20. memperkecil jumlah konsentrasi SO₂ dan O₂
21. memperbesarvolume dan memperbesar suhu
22. memperbesar tekanan dan memperkecil suhu
23. memperkecil tekanan dan memperbesar suhu

19. Bila 0,1 mol HI dimasukan ke dalam labu yang volume 1 liter dan dipanaskan sampai t^oC, terjadi disosiasi:

2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)

dimana akan terbentuk I₂ sebanyak 0,02 mol. Maka konstanta kesetimbangan untuk disosiasi ini adalah ….

1. 5 × 10^–3 d. 1,1 × 10^–1
2. 6,3 × 10^–2 e. 4 × 10^–4
3. 6,7 × 10^–3

20. Untuk mendapatkan jumlah amoniak lebih banyak pada proses Haber-Bosch diperlukan tindakan ….
21. memperbesar tekanan
22. menambah katalis
23. meningkatkan suhu
24. memperbesar volume
25. memperkecil tenakan

21. Pada pemanasan 1 mol gas SO₃ dalam ruang yang volumenya 5 liter diperoleh gas O₂ sebanyak 0,25 mol. Pada keadaan tersebut tetapan kesetimbangan Kc adalah ….
22. 0,01 d. 10,00
23. 0,05 e. 20,00
24. 0,25

22. Dalam suatu wadah gas N₂O₄ terdisosiasi 50% menjadi gas NO₂, sehingga campuran gas menimbulkan tekanan total 6 atm. Harga Kp adalah ....
23. 1 d. 16
24. 2 e. 20
25. 8

23. PCl₃(g) + Cl₂(g)  PCl₅(g) ∆H = + a kJ

Faktor yang dapat memperbesar hasil reaksi atau pmbentukan PCl5 adalah ….

1. volume diperbesar d. katalis ditambah
2. tekanan diperbesar e. pereaksi dikurangi
3. suhu diturunkan

24. Jika pada kesetimbangan W + X Y + Z , tetapan kesetimbangan K = 1 dan konsentrasi W sama dengan dua kali konsentrasi Y, maka konsentrasi X sama dengan ….
25. 4 kali konsentrasi Z d. ½ konsentrasi Z
26. 2 kali konsentrasi Z e. ¼ konsentrasi Z
27. konsentrasi Z

25. Diketahui beberapa reaksi:

1) H₂(g) + I₂(g)   2 HI(g)

2) N₂(g) + 3 H₂(g)  2 NH₃(g)

3) PCl₃(g) + Cl₂(g)  PCl₅(g)

4) N₂O₄(g)  2 NO₂(g)

5) 2 SO₂(g) + O₂(g)  2 SO₃(g)

Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .

1. 1, 3, dan 4 d. 2, 3, dan 5
2. 2, 4, dan 5 e. 1, 2, dan 5
3. 2, 3, dan 4

26. Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan 0,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … .
27. 50 d. 60
28. 54 e. 64
29. 56

27. Tetapan kesetimbangan bagi reaksi:

X₂(g) + Y₂(g) 2 XY(g)

adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X₂, Y₂, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah … .

1. 0,5 d. 3,0
2. 1,5 e. 4,0
3. 2,0

28. Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan:

NO₂(g) + CO(g)   NO(g) + CO₂(g)

Jika pada saat setimbang terdapat gas NO₂ dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO₂ masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah … .

1. 0,25
2. 0,5
3. 1
4. 2
5. 4

29. Diketahui reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O₂(g)  2 CO₂(g)

Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O₂. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO₂, maka besarnya Kc adalah … .

1. 0,09
2. 1,067
3. 9
4. 10,67
5. 90

30. Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding 1 : 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi:

H₂(g) + CO₂(g)   H₂O(g) + CO(g)

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .

1. 1/5 d. 3
2. 1/3                      e. 5
3. 0,5

31. Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan:

2 HI(g)  H₂(g) + I₂(g)

Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah … .

1. 0,25
2. 0,75
3. 0,50
4. 0,80
5. 0,60

32. Dalam wadah 1 liter dimasukan 4 mol zat A dan 5 mol zat B menurut reaksi:

A(g) + 2B(g)  C(g).

Jika pada keadaan setimbang terdapat 2 mol zat C dan tekanan total 10 atm, maka ….

1. Kp = Kc d. Kp = Kc
2. Kp = 2Kc e. Kp = Kc
3. Kp = 4Kc’

33. Untuk reaksi H₂(g) + I₂(g) 2HI(g), diketahui konsentrasi awal H₂ = 0,20 mol/L dan I₂ = 0,15 mol/L. Jika pada saat kesetimbangan masih tersisa I₂ = 0,05 mol/L, maka harga tetapan kesetimbangan….
34. 2 D. 16
35. 4 E. 32
36. 8

34. HA + H₂O H₃O⁺ + A^–

Bila dalam reaksi di atas, letak kesetimbangan lebih ke kiri, maka dapat disimpulkan bahwa ….

1. harga Ka lebih besar dari satu
2. harga Ka sama dengan satu
3. A^– adalah asam menurut Bronsted-Lowry
4. A^– lebih bersifat basa dibandingkan air
5. HA merupakan asam kuat

35. CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)

Bila 1 mol CO dan 1 mol H₂O direaksikan sampai terjadi kesetimbangan, dan pada saat tersebut masih tersisa 0,2 mol CO, maka harga tetapan kesetimbangan Kc adalah ….

1. 4 d. 20
2. 9 e. 25
3. 16

36. Gas N₂O₄ terdisoisasi sebanyak 20% menjadi gas NO₂. Jika tekanan total pada kesetimbangan adalah 0,75 atm, harga Kp adalah ….
37. 1,50 d. 0,125
38. 1, 00 e. 0,1
39. 0,67

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

37. Pada suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

2 NO(g) + O₂(g)   N₂O₄(g)

adalah 12,5. Dalam ruang 1 liter, 0,4 mol NO direaksikan dengan gas O₂. Jika pada saat setimbang ditandai dengan terbentuknya N₂O₄ sebanyak 0,1 mol, maka besarnya mol gas O₂ mula-mula adalah … .

1. 1 d. 0,1
2. 0,5 e. 0,05
3. 0,3

38. Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hydrogen menurut reaksi:

CO(g) + 3 H₂(g)    CH₄(g) + H₂O(g).

Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH₄, maka harga Kc adalah … .

1. 0,2 d. 8
2. 0,8 e. 80
3. 1,25

39. Dalam suatu ruang dicampur 5 mol PCl₃ dan 5 mol Cl₂ menurut reaksi:

PCl₃(g) + Cl₂(g)  PCl₅(g).

Setelah gas Cl₂ bereaksi 20%, tercapai keadaan kesetimbangan. Bila Ptotal = 3 atm, maka harga tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah … .

1. 1 d. 1/9
2. 4 e. 3/16
3. 1/3

40. Harga Kc untuk reaksi:

2 A₂B(g)   2 A₂(g) + B₂(g)

adalah 16. Pada suhu 27°C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah … .

1. 35,4
2. 246
3. 300,3
4. 393,6
5. 412

41. Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan … .
42. 2 SO₂(g) + O₂(g) 2 SO₃(g)
43. H₂(g) + Cl₂(g) 2 HCl(g)
44. N₂(g) + 3 H₂(g) 2 NH₃(g)
45. N₂O₄(g) 2 NO₂(g)
46. 2 NO(g) + O₂(g) 2 NO₂(g)

 

42. Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:

Fe(HCO₃)   FeO(s) + H₂O(g) + 2 CO(g)

Jika tekanan total sebesar 3 atm, maka pada saat kesetimbangan tercapai, tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah ... .

1. 1 d. 4
2. 1,5 e. 6
3. 3

43. Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan 2 X(g) 3 Y(g) pada suhu tertentu adalah 1/8. Jika tekanan parsial X sebesar 8, maka tekanan parsial Y sebesar … .
44. 1/64 d. 6
45. 1 e. 8
46. 3

44. Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:

A(g) + 2 B(g)  C(g)

Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah …

1. 0,05 d. 0,60
2. 0,25 e. 0,80
3. 0,50

45. Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi disosiasi:

PCl₅(g)   PCl₃(g) + Cl₂(g)

Jika pada saat setimbang, perbandingan PCl₅ dan PCl₃ adalah 3 : 2, maka besarnya derajat disosiasi (α) adalah … .

1. 50% d. 80%
2. 60% e. 90%
3. 75%

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal

---------------------------------------------------------------------------

1. Suatu reaksi dikatakan mencapai kesetimbangan apabila ….

2. Sistem kesetimbangan H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g), H = –52 kJ tidak akan terganggu jika …

3. Jika diketahui reaksi
   2C + 2H₂ à C₂H₄ dengan AH = +51,9 kJ. Tentukan.
4. Jika suhu dinaikkan.
5. Jika volume reaksi diperkecil.
6. Jika suhu diturunkan.
7. Jika konsentrasi C₂H₄

4. Harga tetapan setimbangan (Kc) untuk reaksi:
   Al_3 (aq) + 3H₂O _(l) ↔ Al(OH)_3(s) + 3H _(aq)
   Ditentukan oleh persamaan ....

5. Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N₂dengan 0,4 mol gas O₂ menurut reaksi:

N₂ (g) + O₂ (g) ↔ 2NO (g)
Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol gas NO. Harga Kc adalah.....

 

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------

1. Reaksi 2N₂O_5(g) ⇌ 4NO_2(g) + O₂adalah reaksi eksotermik. Jika temperatur dinaikkan, maka yang terjadi adalah ...
2. NO₂ dan O₂ bertambah
3. N₂O₅ dan O₂ bertambah
4. NO₂ dan N₂O₅ berkurang
5. N₂O₅ dan O₂ berkurang
6. NO₂ dan O₂ berkurang

2. Pada reaksi setimbang:

N_2(g) + 3H_2(g)⇌ NH_3(g)

Reaksi diatas merupakan wujud dari reaksi kesetimbangan...

1. Kesetimbangan dinamis
2. Kesetimbangan homogen
3. Kesetimbangan heterogen
4. Kesetimbangan tetap
5. Kesetimbangan searah
6. Sistem kesetimbangan H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g),

H = –52 kJ tidak akan terganggu jika ….

1. temperatur dinaikkan
2. temperatur diturunkan
3. ditambah gas hidrogen
4. ditambah gas HI
5. tekanan diperbesar

4. Pembuatan gas NH₃di pabrik:

N_2(g) + 3H_2(g)⇌ 2NH_3(g)                            ∆H = –x Kj

Hasil gas NH₃ dapat diperbesar dengan cara ….

1. memperbesar tekanan
2. memperbesar volum
3. memperbesar temperature
4. menambah katalis
5. mengurangi gas N₂

 

5. Untuk reaksi kesetimbangan:

2NO₂(g) ⇌ 2NO(g) + O₂(g)       ∆H = –58,02 kJ

cokelat tidak berwarna. Jika temperatur dinaikkan, maka arah pergeseran kesetimbangan dan warnatabung reaksi adalah ….

1. ke kiri dan berwarna coklat
2. ke kiri dan berwarna tidak berwarna
3. ke kanan dan berwarna coklat
4. ke kanan tak berwarna colklat
5. tetap dan berwarna coklat

6. Reaksi kesetimbangan:

2C_(s) + O_2(g)⇌ 2CO_(g).

Jika pada temperatur tetap volum diperbesar, maka ….

1. kesetimbangan bergeser ke kiri dan K berkurang
2. kesetimbangan bergeser ke kanan dan K bertambah
3. gas O₂ berkurang, gas CO bertambah, dan K tetap
4. kesetimbangan bergeser ke kiri dan K tetap
5. kesetimbangan tidak bergeser dan K tetap

7. Pembuatan gas SO₃menurut proses kontak sesuai dengan reaksi:

2SO_2(g) + O_2(g)⇌ 2SO_3(g)                          ∆H = –44,5 Kj

Hasil gas SO₃ dapat diperbesar dengan cara ….

1. memperbesar volum
2. menurunkan temperatur
3. memperkecil tekanan
4. mengubah katalis V₂O₅
5. mengurangi SO₂

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

8. Untuk kesetimbangan:

N₂O_4(g)⇌ 2NO_2(g)

Pada suhu 200 K harga Kp = 1,9 x 10^-6atmdan pada suhu 300 K harga Kp = 5,1 x 10^-1 atm, maka pernyataan yang benar untukkesetimbangan di atas yaitu ....

1. reaksi ke kanan endoterm
2. reaksi ke kiri endoterm
3. kenaikan suhu menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kiri
4. kenaikan suhu menyebabkan konsentrasi NO₂berkurang
5. kenaikan suhu menyebabkan konsentrasi N_2­O₄bertambah

9. Perhatikan data reaksi kesetimbangan dalam bentuk gas dibawah ini:
   1. N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃
   2. 2SO₂ + O₂↔ 2SO₃
   3. PCL₅↔ PCL₃ + CL₂
   4. H₂ + I₂ ↔ 2HI

Pasangan reaksi kesetimbangan yang hasil produksinya semakin bertambah jika tekanan diperbesar, adalah ...

1. (1) dan (2)
2. (1) dan (3)
3. (1) dan (4)
4. (2) dan (3)
5. (3) dan (4)

10. Suatu campuran gas yang terdiri atas SO₃, SO­₂, dan O₂berada dalam kesetimbanganpada suhu tertentu. Campuran gas ini kemudian dimampatkan pada suhu tetap. Pada pemampatan ini ....
11. jumlah mol SO₃bertambah
12. jumlah mol SO₂bertambah
13. jumlah mol O₂bertambah
14. jumlah mol SO₂dan O₂ bertambah
15. tidak terjadi perubahan jumlah mol total zat-zat dalam sistem

11. Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis, apabila dalam keadaa setimbang ….
12. reaksi berjalan ke dua arah dan bersifat mikroskopis
13. ada perubahan dari kiri ke kanan tetapi jumlahnya setimbang
14. reaksi dari kiri selalu sama dengan reaksi dari kanan
15. perubahan kesetimbangan dari kiri dan kanan yang berlangsung terus-menerus
16. reaksi berlangsung terus-menerus bersifat makroskopis
17. Pada reaksi kesetimbangan berikut,

N_2(g) + 3H_2(g)⇌ 2NH_3(g)∆H = –92 Kj jika suhu diturunkan, maka ….

1. NH₃akan bertambah
2. NH₃akan berkurang
3. N₂akan bertambah
4. H₂akan bertambah
5. N₂dan H₂akan bertambah

13. Untuk reaksi kesetimbangan berikut,CO_(g) + 3H_2(g)⇌ CH_4(g) + H₂O_(g)bila pada suhu tetap volum sistem diperkecil maka ….
14. kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga K semakin besar
15. kesetimbangan bergeser ke kiri dan harga K semakin kecil
16. kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga K semakin kecil
17. kesetimbangan bergeser ke kiri dan harga K semakin besar
18. kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga K tetap

14. Pada reaksi kesetimbangan:

3Fe(s) + 4H₂O_(g)⇌ Fe₃O_4(s) + 4H_2(g)

H = positifkesetimbangan akan bergeser ke kanan apabila ….

1. Pada suhu tetap ditambah serbuk besi
2. pada suhu tetap ditambah suatu katalis
3. pada suhu tetap tekanan diperbesardengan memperkecil volum
4. pada volum tetap suhu dinaikkan
5. pada volum tetap suhu diturunkan

15. Reaksi penting pada pembuatan asam sulfat menurut proses kontak ialah

2SO_2(g) + O_2(g)⇌ 2SO_3(g)                          ∆H = –188,2 kJ

Agar diperoleh hasil optimum, maka faktor yang dapat diubah adalah ….

1. menambah katalis dan menurunkan suhu
2. menaikkan suhu dan tekanan reaksi
3. menurunkan tekanan dan menambah suhu
4. menaikkan tekanan dan menurunkan suhu
5. memperbesar volum dan menambah

16. Dibawah ini yang merupakan ciri-ciri reaksi kesetimbangan dinamis adalah...
17. Konsentrasi pereaksi dan produk reaksi sama
18. Laju reaksi kekanan sama dengan laju reaksi ke kiri
19. Konsentrasi zat-zatpereaksi dan produk reaksi harus berubah
20. Reaksi berlangsung satu arah
21. Jumlah mol pereaksi dan produk reaksi sama
22. Penyataan tentang tetapan kesetimbangan dibawah ini benar, kecuali...
23. Menyatakan perbandingan komposisi pereaksi dan produk reaksidalamkeadaansetimbang
24. Merupakan fungsi dari konsentrasai zat
25. Dapat memberikan informasi tentang cepat tidaknya suatu reaksi
26. Memberikan informasi tentang seberapa jauh reaksi telah berlangsung
27. Dapat meramalkan apakah suatu reaksi telah berada dalam kondisi setimbang

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

18. Faktor yang tidak mempengaruhi kesetimbangan reaksi: H_2(g)+ Br_2(g)⇄ 2HBr_(g)∆H= -109 kJ adalah...
19. Suhu dan tekanan
20. Volume dan suhu
21. Konsentrasi dan suhu
22. Volume dan tekanan
23. Konsentrasi dan tekanan

19. Pernyataan dibawah ini semua benar, kecuali...
20. Katalis tidak mempengaruhi kesetimbangan
21. Katalis mempengaruhi seberapa cepat kesetimbangan reaksi akan tercapai
22. Katalis dapat meningkatkan laju reaksi
23. Katalis dapat menurunkan energi aktivasi reaksi
24. Katalis dapat mempengaruhi jumlah produk reaksi yang terbentu

20. Reaksi kimia yang telah mencapai kesetimbangan

mempunyai ciri-ciri....

1. Reaksi dapat balik
2. Terjadi dalam ruang terbuka
3. Reaksi berlangsung secara makroskopis
4. Kecepatan reaksi maju sama dengan kecepatan reaksi balik
5. Reaksi maju menyebabkan konsentrasi pereaksi naik

21. Suatu reaksi berada dalam keadaan setimbang apabila...
22. Reaksi ke kanan dan kiri telah berhenti
23. Mol pereaksi selalu sama dengan mol hasil reaksi
24. Laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik
25. Volume zat pereaksi sama dengan volume zat hasil reaksi
26. Konsentrasi zat pereaksi sama dengan konsentrasi zat hasil reaks

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Pembahasan

---------------------------------------------------------------------------

1. Kesetimbangan akan tercapai apabila jumlah zat yang terlibat dalam reaksi tidak berubah terhadap waktu. Artinya, laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri.
2. Pembesaran tekanan tidak akan mengganggu kesetimbangan karena jumlah koefisien pereaksi = jumlah koefisien produk. Artinya, kesetimbangan tidak akan bergeser
3. Karena reaksi di atas adalah reaksi endoterm, maka ruas reaktan adalah eksoterm dan ruas produk adalah endoterm.
4. Jika suhu dinaikkan, maka reaksi akan keseimbangan akan bergeser ke endoterm. Reaksi keseimbangan bergeser ke arah produk.
5. Koefisien total reaktan adalah 2 + 2 = 4. Koefisien total produk adalah 2. Volume diperkecil maka reaksi keseimbangan bergeser ke produk.
6. Jika suhu diturunkan, maka reaksi keseimbangan akan bergeser ke eksoterm. Reaksi keseimbangan bergeser ke reaktan.
7. Diingat:
   "Yang dimasukkan ke rumus Kc adalah gas (g) dan larutan (aq)"
   Jadi padatan (s) dan cairan (l) tidak dimasukkan.
   Dari soal di atas yang dimasukkan hanyalah Al3+ karena (aq) dan H+ karena (aq).

5. Cari mol-mol lain saat kesetimbangan dari molnya gas NO yang diketahui:
   N2 (g)   +   O2  (g)  ↔     2NO (g)
   mol awal          0,5 mol        0,4 mol            -
   mol reaksi        0,1 mol         0,1 mol        0,2 mol
   _______________________________________
   mol setimbang  0,4 mol        0,3 mol          0,2 mol

Konsentrasi saat setimbang:
[N2] = 0,4/5
[O2] = 0,3/5
[NO] = 0,2/5
Sehingga tetapan kesetimbangan:

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid