Rabu, 02 Desember 2020

Materi dan Soal Kimia - KESETIMBANGAN KIMIA

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

 

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

KESETIMBANGAN KIMIA

 

MATERI

  1. Keadaan Setimbang

Berdasarkan arahnya, reaksi dapat dibedakan menjadi reaksi berkesudahan (irreversible/ satu arah) dan reaksi dapat balik (reversibel/ dua arah).

A + B     C + D (irreversible)

A + B   →   C + D (reversible)

Ciri-ciri kesetimbangan dinamis adalah:

  1. Reaksi berlangsung terus-menerus dengan arah yang berlawanan.
  2. Terjadi pada ruang tertutup, suhu, dan tekanan tetap.
  3. Kecepatan reaksi ke arah produk (hasil reaksi) sama dengan kecepatan reaksi ke arah reaktan (zat-zat pereaksi).
  4. Tidak terjadi perubahan makroskopis, yaitu perubahan yang dapat dilihat, tetapi terjadi perubahan mikroskopis, yaitu perubahan tingkat partikel (tidak dapat dilihat).
  5. Setiap komponen tetap ada.


  1. Pergeseran Kesetimbangan

           Asas Le Chatelier menyatakan: “Bila pada system kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya”.

Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah:

  1. Perubahan Konsentrasi
  • Jika salah satu konsentrasi zat diperbesar, reaksi akan bergeser dari arah zat tersebut
  • Jika salah satu konsentrasi zat diperkecil, reaksi akan bergeser ke arah zat tersebut
  1. Perubahan Volume atau Tekanan
  • Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), reaksi akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih kecil
  • Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), reaksi akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih besar
  1. Perubahan suhu
  • Jika suhu dinaikkan, reaksi akan bergeser ke arah reaksi endoterm
  • Jika suhu diturunkan, reaksi akan bergeser ke arah reaksi eksoterm

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Tetapan Kesetimbangan

 

Pada reaksi: aA + bB     cC + dD, harga konstanta kesetimbangan konsentrasi (Kc) dan konstanta kesetimbangan tekanan (Kp) dirumuskan:

Kc =


Kp =


Hubungan Kp dan Kc untuk system gas dirumuskan:


Kp = Kc (R T)∆n


Dengan

R     = tetapan gas umum ( 0,082 L/atm/mol K)

T      = suhu (Kelvin)

∆n   = selisih mol hasil dengan pereaksi

= selisih koefisien gas hasil dengan pereaksi


Zat-zat yang terdapat dalam kesetimbangan berbentuk padat (s), larutan (aq), gas (g), dan cair (l). Tetapi yang dimasukkan dalam tetapan kesetimbangan konsentrasi hanya zat-zat yang berbentuk gas (g) dan larutan (aq) saja. Hal ini disebabkan konsentrasi zat padat adalah tetap dan nilainya telah terhitung dalam harga Kc itu. Sedangkan harga Kp yang diperhitungkan fase gas saja.


  1. Derajat Disosiasi

           Disosiasi adalah penguraian suatu zat menjadi beberapa zat lain yang lebih sederhana.

           Derajat disosiasi adalah perbandingan antara jumlah mol yang terurai dengan jumlah mol mula-mula.

α =

Harga derajat disosiasi terletak antara 0 dan 1, jika:

  • α = 0 berarti tidak terjadi penguraian
  • α = 1 berarti terjadi penguraian sempurna
  • 0 < α < 1 berarti disosiasi pada reaksi setimbang (disosiasi sebagian).


  1. Kesetimbangan dalam Industri
  • Pembuatan Amonia dengan Proses Haber-Bosch
  • Pembuatan Asam Sulfat dengan Proses Kontak



Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid



Soal Pemahaman Konsep

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

  1. Sebutkan dalam kehidupan sehari-hari contoh-contoh:
  2. reaksi reversibel
  3. reaksi ireversibel


  1. Apakah yang dimaksud dengan kesetimbangan dinamis?


  1. Sebutkan beberapa contoh peristiwa kesetimbangan di sekitar kita!


  1. Pada saat reaksi mencapai kesetimbangan, ke manakah kesetimbangan bergeser jika:
  2. konsentrasi reaktan ditambah
  3. konsentrasi produk dikurangi


  1. Pada reaksi kesetimbangan:

BiCl3(aq) + H2O(l)   BiOCl(s) + 2 HCl(aq)

ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika pada suhu tetap:

  1. [BiCl3] ditambah
  2. diencerkan (ditambah air)
  3. [BiOCl] ditambah
  4. [HCl] ditambah
  5. dalam sistem ditambah larutan NaOH


  1. Pada reaksi:

2 H2O(g)   2 H2(g) + O2(g) Δ= + 242 kJ/mol

ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika:

  1. suhu dinaikkan
  2. suhu diturunkan
  3. ditambah H2
  4. O2 dikurangi
  5. tekanan diperbesar


  1. Pada reaksi pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh asam sulfat yang optimum!


  1. Pada reaksi pembuatan amonia dengan cara Haber-Bosch, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh amonia yang optimum!
  2. Pada hidrolisis ester menurut reaksi:

HCOO(aq) + H2O(l)  HCOOH(aq) + OH(aq)

ke arah mana kesetimbangan akan bergeser, jika pada suhu tetap:

  1. diencerkan (ditambah air)
  2. ditambah larutan NaOH
  3. tekanan diperbesar


  1. Diketahui reaksi kesetimbangan:

BiCl3 (aq) + H2O (l)   BiOCl (s) + HCl (aq)

Ke arah manakah kesetimbangan bergeser jika pada suhu tetap:

  1. ditambahkan BiCl
  2. ditambahkan air
  3. ditambahkan BiOCl
  4. ditambahkan HCl


  1. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: PCl5 (g)   PCl3 (g) + Cl2 (g) pada suhu 760 K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCl5 0,1 mol/L, tentukanlah PCl5 yang terurai pada keadaan setimbang!


  1. Dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan berikut:

2SO3 (g)   2SO2 (g) + O2 (g)

Pada kondisi awal, terdapat 0,5 mol SO2. setelah tercapai kesetimbangan, perbandingan mol SO3 dan O2 adalah 4 : 3. Hitunglah tetapan kesetimbangan reaksi tersebut!


  1. Diketahui reaksi H2 (g) + Cl(g) 2HCl (g) Kc = 9,0

Jika H2,Cl2 dan HCl yang dicampurkan masing-masing sejumlah 0,2 mol, berapakah jumlah mol HCl yang dijumpai pada kesetimbangan?


  1. Pada suhu 27oC dalam ruangan dengan volum tertentu yang bertekanan 1 atm terdapat gas N2O4 yang terurai menjadi gas NO2 menurut reaksi:

N2O4 (g)  2NO2 (g)

Pada saat kesetimbangan tercapai, di dalam ruangan terdapat NO2 sebanyak 19.8 %. Hitunglah harga Kp dan Kc pada suhu tersebut!


  1. Pada reaksi:

CH4(g)   C(s) + 2 H2(g) Δ= + 215 kJ/mol

jelaskan cara memperoleh CH4 sebanyak-banyaknya!


  1. Pada suhu 500 K, reaksi kesetimbangan 2 HCl(g) H2(g) + Cl2(g)

mempunyai Kc = 25. Saat setimbang diperoleh 0,5 mol Cl2.

Tentukan:

  1. mol Cl2 yang terbentuk
  2. mol HCl mula-mula
  3. besarnya derajat disosiasi (α) HCl


  1. Dalam ruang 5 liter dan tekanan ruang 0,4 atm, terdapat reaksi kesetimbangan:

2 NO(g) + O2(g)  N2O4(g)

Jika 0,2 mol gas NO dicampur dengan 0,2 mol gas O2, saat setimbang terdapat 0,05 mol N2O4. Tentukan harga Kc dan Kp!


  1. Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl4 terurai sesuai reaksi:

CCl4(g)  C(s) + 2 Cl2(g)

Bila diperoleh 4 mol gas karbon, tentukan besarnya:

  1. derajat disosiasi (α) CCl4
  2. Kc
  3. Kp pada suhu 500 °K


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------

  1. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali 
  2. reaksi reversibel
  3. terjadi dalam ruang tertutup
  4. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan
  5. reaksinya tidak dapat balik
  6. tidak terjadi perubahan makroskopis


  1. Di bawah ini adalah contoh-contoh peristiwa alam yang menggunakan prinsip kesetimbangan, kecuali … .
  2. siklus air
  3. siklus oksigen
  4. siklus nitrogen
  5. siklus karbon
  6. siklus peredaran darah


  1. Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, kecuali … .
  2. konsentrasi d. tekanan
  3. katalisator e. volume
  4. suhu


  1. Bila dalam kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh … .
  2. Fritz Haber
  3. Carl Bosch
  4. Wihelm Ostwald
  5. Henri Louis Le Chatelier
  6. Lavoisier


  1. Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O2(g)       2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali ... .

  1. pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah
  2. pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan
  3. pada suhu tetap, volume diturunkan
  4. pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah
  5. suhu diturunkan


  1. Suatu reaksi bolak balik mencapai kesetimbangan apabila .…
  2. massa zat pereaksi = massa zat hasil reaksi
  3. salah satu pereaksi telah habis
  4. reaksi telah berhenti
  5. laju reaksi pada kedua arah sama besar
  6. jumlah mol di sebelah kiri dan di sebelah kanan reaksi sama
  7. Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis, apabila dalam keadaan setimbang…
  8. reaksi berjalan kedua arah dan bersifat mikroskopis
  9. ada perubahan dari kiri ke kanan tetapi jumlahnya setimbang
  10. reaksi dari kiri selalu sama dengan reaksi dari kanan
  11. perubahan kesetimbangan dari kiri dan kanan yang berlangsung terus menerus
  12. reaksi berlangsung terus menerus dan bersifat makroskopis


  1. Untuk reaksi setimbang :

2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g)    ∆H = –189 kJ

Pada keadaan setimbang konsentrasi SO3 akan bertambah jika ….

  1. SO2 dikurangi d. volume diperkecil
  2. Menambah katalis e. tekanan diperkecil
  3. Temperatur dinaikan


  1. Diketahui reaksi setimbang

N2(g) + O2(g)    2NO(g)     ∆H = +180,66 kJ

Kesetimbangan bergeser ke arah pereaksi bila ….

  1. suhu diperbesar d. suhu diturunkan
  2. tekanan diperbesar e. ditambah katalis
  3. volume diturunkan


  1. Dari reaksi kesetimbangan berikut, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah … .
  2. 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
  3. N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
  4. H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g)
  5. 2 N2(g) + O2(g) 2 N2O(g)
  6. H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.

C2H5COOCH3(aq) + H2O(l)      CH3OH(aq) + CH3COOH(aq)

Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … .

  1. penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3
  2. pengambilan CH3OH dapat menambah CH3COOH
  3. pengambilan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH
  4. penambahan air menyebabkan C2H5OH bertambah
  5. penambahan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH



  1. Agar reaksi CCl4(g) C(g) + 2 Cl2(g)

cepat mencapai keadaan kesetimbangan, perlakuan sebaiknya adalah … .

  1. pada suhu tetap, volume diperbesar
  2. pada suhu tetap, tekanan diperbesar
  3. ditambah katalisator
  4. pada suhu tetap, konsentrasi CCl4(g) diperbesar
  5. pada suhu tetap, konsentrasi CCl4(g) dikurangi


  1. Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan :

H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g) Δ= –92 kJ/mol

Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ... .

  1. kiri, harga bertambah
  2. kanan, harga bertambah
  3. kiri, harga berkurang
  4. kanan, harga tetap
  5. kiri, harga tetap


  1. Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi:

H2(g) + Br2(g)  2 HBr(g) Δ= +25 kJ/mol

dapat ditempuh dengan cara … .

  1. pada suhu tetap, volume diperbesar
  2. pada suhu tetap, tekanan diperkecil
  3. suhu diperbesar
  4. suhu dikurangi
  5. pada suhu tetap, ditambah katalisator


  1. Dalam suatu bejana yang bervolume 1 liter, 4 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan sebagai berikut:

2NO2(g)  2NO(g) + O2(g)

Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap terbentuk 1 mol O2. Tetapan kesetimbangan (Kc) adalah ….

  1. 0,5 d. 2,0
  2. 1,0 e. 4,0
  3. 1,5


  1. Pada kesetimbangan:

2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g) ∆H = +380 kJ

jika suhu diturunkan, maka konsentrasi ….

  1. SO3 tetap d. SO2 tetap
  2. SObertambah e. O2 bertambah
  3. SO2 dan O2 tetap


  1. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

Bila 1 mol CO dan 1 mol H2O direaksikan sampai terjadi kesetimbangan, dan pada saat tersebut masih tersisa 0,2 mol CO, maka harga tetapan kesetimbangan Kc adalah ….

  1. 4 d. 20
  2. 9 e. 25
  3. 16


  1. Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak, agar diperoleh hasil yang optimal dapat dilakukan dengan cara ….
  2. menambah jumlah konsentrasi SO2 dan O2
  3. memperkecil jumlah konsentrasi SO2 dan O2
  4. memperbesarvolume dan memperbesar suhu
  5. memperbesar tekanan dan memperkecil suhu
  6. memperkecil tekanan dan memperbesar suhu


  1. Bila 0,1 mol HI dimasukan ke dalam labu yang volume 1 liter dan dipanaskan sampai toC, terjadi disosiasi:

2HI(g)  H2(g) + I2(g)

dimana akan terbentuk I2 sebanyak 0,02 mol. Maka konstanta kesetimbangan untuk disosiasi ini adalah ….

  1. 5 × 10–3 d. 1,1 × 10–1
  2. 6,3 × 10–2 e. 4 × 10–4
  3. 6,7 × 10–3


  1. Untuk mendapatkan jumlah amoniak lebih banyak pada proses Haber-Bosch diperlukan tindakan ….
  2. memperbesar tekanan
  3. menambah katalis
  4. meningkatkan suhu
  5. memperbesar volume
  6. memperkecil tenakan


  1. Pada pemanasan 1 mol gas SO3 dalam ruang yang volumenya 5 liter diperoleh gas O2 sebanyak 0,25 mol. Pada keadaan tersebut tetapan kesetimbangan Kc adalah ….
  2. 0,01 d. 10,00
  3. 0,05 e. 20,00
  4. 0,25


  1. Dalam suatu wadah gas N2O4 terdisosiasi 50% menjadi gas NO2, sehingga campuran gas menimbulkan tekanan total 6 atm. Harga Kp adalah ....
  2. 1 d. 16
  3. 2 e. 20
  4. 8


  1. PCl3(g) + Cl2(g)  PCl5(g) ∆H = + a kJ

Faktor yang dapat memperbesar hasil reaksi atau pmbentukan PCl5 adalah ….

  1. volume diperbesar d. katalis ditambah
  2. tekanan diperbesar e. pereaksi dikurangi
  3. suhu diturunkan


  1. Jika pada kesetimbangan W + X Y + Z , tetapan kesetimbangan K = 1 dan konsentrasi W sama dengan dua kali konsentrasi Y, maka konsentrasi X sama dengan ….
  2. 4 kali konsentrasi Z d. ½ konsentrasi Z
  3. 2 kali konsentrasi Z e. ¼ konsentrasi Z
  4. konsentrasi Z


  1. Diketahui beberapa reaksi:

1) H2(g) + I2(g)   2 HI(g)

2) N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)

3) PCl3(g) + Cl2(g)  PCl5(g)

4) N2O4(g)  2 NO2(g)

5) 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)

Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .

  1. 1, 3, dan 4 d. 2, 3, dan 5
  2. 2, 4, dan 5 e. 1, 2, dan 5
  3. 2, 3, dan 4


  1. Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan 0,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … .
  2. 50 d. 60
  3. 54 e. 64
  4. 56


  1. Tetapan kesetimbangan bagi reaksi:

X2(g) Y2(g) XY(g)

adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X2, Y2dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah … .

  1. 0,5 d. 3,0
  2. 1,5 e. 4,0
  3. 2,0


  1. Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan:

NO2(g) + CO(g)   NO(g) + CO2(g)

Jika pada saat setimbang terdapat gas NO2 dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO2 masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah … .

  1. 0,25
  2. 0,5
  3. 1
  4. 2
  5. 4


  1. Diketahui reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O2(g)  2 CO2(g)

Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O2. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO2, maka besarnya Kc adalah … .

  1. 0,09
  2. 1,067
  3. 9
  4. 10,67
  5. 90


  1. Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding 1 : 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi:

H2(g) + CO2(g)   H2O(g) + CO(g)

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .

  1. 1/5 d. 3
  2. 1/3                      e. 5
  3. 0,5


  1. Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan:

2 HI(g)  H2(g) + I2(g)

Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah … .

  1. 0,25
  2. 0,75
  3. 0,50
  4. 0,80
  5. 0,60


  1. Dalam wadah 1 liter dimasukan 4 mol zat A dan 5 mol zat B menurut reaksi:

A(g) + 2B(g)  C(g).

Jika pada keadaan setimbang terdapat 2 mol zat C dan tekanan total 10 atm, maka ….

  1. Kp = Kc d. Kp = Kc
  2. Kp = 2Kc e. Kp = Kc
  3. Kp = 4Kc’


  1. Untuk reaksi H2(g) + I2(g) 2HI(g), diketahui konsentrasi awal H2 = 0,20 mol/L dan I2 = 0,15 mol/L. Jika pada saat kesetimbangan masih tersisa I2 = 0,05 mol/L, maka harga tetapan kesetimbangan….
  2. 2 D. 16
  3. 4 E. 32
  4. 8



  1. HA + H2O H3O+ + A

Bila dalam reaksi di atas, letak kesetimbangan lebih ke kiri, maka dapat disimpulkan bahwa ….

  1. harga Ka lebih besar dari satu
  2. harga Ka sama dengan satu
  3. A adalah asam menurut Bronsted-Lowry
  4. A lebih bersifat basa dibandingkan air
  5. HA merupakan asam kuat


  1. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

Bila 1 mol CO dan 1 mol H2O direaksikan sampai terjadi kesetimbangan, dan pada saat tersebut masih tersisa 0,2 mol CO, maka harga tetapan kesetimbangan Kc adalah ….

  1. 4 d. 20
  2. 9 e. 25
  3. 16


  1. Gas N2O4 terdisoisasi sebanyak 20% menjadi gas NO2. Jika tekanan total pada kesetimbangan adalah 0,75 atm, harga Kp adalah ….
  2. 1,50 d. 0,125
  3. 1, 00 e. 0,1
  4. 0,67


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Pada suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

2 NO(g) + O2(g)   N2O4(g)

adalah 12,5. Dalam ruang 1 liter, 0,4 mol NO direaksikan dengan gas O2. Jika pada saat setimbang ditandai dengan terbentuknya N2O4 sebanyak 0,1 mol, maka besarnya mol gas O2 mula-mula adalah … .

  1. 1 d. 0,1
  2. 0,5 e. 0,05
  3. 0,3


  1. Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hydrogen menurut reaksi:


CO(g) + 3 H2(g)    CH4(g) + H2O(g).


Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH4, maka harga Kc adalah … .

  1. 0,2 d. 8
  2. 0,8 e. 80
  3. 1,25



  1. Dalam suatu ruang dicampur 5 mol PCl3 dan 5 mol Cl2 menurut reaksi:


PCl3(g) + Cl2(g)  PCl5(g).

Setelah gas Cl2 bereaksi 20%, tercapai keadaan kesetimbangan. Bila Ptotal = 3 atm, maka harga tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah … .

  1. 1 d. 1/9
  2. 4 e. 3/16
  3. 1/3


  1. Harga Kc untuk reaksi:

2 A2B(g)   2 A2(g) + B2(g)

adalah 16. Pada suhu 27°C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah … .

  1. 35,4
  2. 246
  3. 300,3
  4. 393,6
  5. 412


  1. Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan … .
  2. 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
  3. H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g)
  4. N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
  5. N2O4(g) 2 NO2(g)
  6. 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)

 

  1. Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:

Fe(HCO3)   FeO(s) + H2O(g) + 2 CO(g)

Jika tekanan total sebesar 3 atm, maka pada saat kesetimbangan tercapai, tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah ... .

  1. 1 d. 4
  2. 1,5 e. 6
  3. 3


  1. Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan 2 X(g) 3 Y(g) pada suhu tertentu adalah 1/8. Jika tekanan parsial sebesar 8, maka tekanan parsial sebesar … .
  2. 1/64 d. 6
  3. 1 e. 8
  4. 3


  1. Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:

A(g) + 2 B(g)  C(g)

Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah …

  1. 0,05 d. 0,60
  2. 0,25 e. 0,80
  3. 0,50





  1. Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi disosiasi:

PCl5(g)   PCl3(g) + Cl2(g)

Jika pada saat setimbang, perbandingan PCl5 dan PCl3 adalah 3 : 2, maka besarnya derajat disosiasi (α) adalah … .

  1. 50% d. 80%
  2. 60% e. 90%
  3. 75%

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


Soal

---------------------------------------------------------------------------

  1. Suatu reaksi dikatakan mencapai kesetimbangan apabila ….


  1. Sistem kesetimbangan H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g), H = –52 kJ tidak akan terganggu jika …


  1. Jika diketahui reaksi
    2C + 2H2 à C2H4 dengan AH = +51,9 kJ. Tentukan.
  2. Jika suhu dinaikkan.
  3. Jika volume reaksi diperkecil.
  4. Jika suhu diturunkan.
  5. Jika konsentrasi C2H4


  1. Harga tetapan setimbangan (Kc) untuk reaksi:
    Al3 (aq) + 3H2(l) ↔ Al(OH)3(s) + 3H (aq)
    Ditentukan oleh persamaan ....


  1. Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N2dengan 0,4 mol gas O2 menurut reaksi:

N2 (g) + O2 (g) ↔ 2NO (g)
Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol gas NO. Harga Kc adalah.....

 

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------

  1. Reaksi 2N2O5(g) ⇌ 4NO2(g) + O2adalah reaksi eksotermik. Jika temperatur dinaikkan, maka yang terjadi adalah ...
  2. NO2 dan O2 bertambah
  3. N2O5 dan O2 bertambah
  4. NO2 dan N2O5 berkurang
  5. N2O5 dan O2 berkurang
  6. NO2 dan O2 berkurang


  1. Pada reaksi setimbang:

N2(g) + 3H2(g)⇌ NH3(g)

Reaksi diatas merupakan wujud dari reaksi kesetimbangan...

  1. Kesetimbangan dinamis
  2. Kesetimbangan homogen
  3. Kesetimbangan heterogen
  4. Kesetimbangan tetap
  5. Kesetimbangan searah
  6. Sistem kesetimbangan H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g),

H = –52 kJ tidak akan terganggu jika ….

  1. temperatur dinaikkan
  2. temperatur diturunkan
  3. ditambah gas hidrogen
  4. ditambah gas HI
  5. tekanan diperbesar


  1. Pembuatan gas NH3di pabrik:

N2(g) + 3H2(g)⇌ 2NH3(g)                            ∆H = –x Kj

Hasil gas NH3 dapat diperbesar dengan cara ….

  1. memperbesar tekanan
  2. memperbesar volum
  3. memperbesar temperature
  4. menambah katalis
  5. mengurangi gas N2

 

  1. Untuk reaksi kesetimbangan:

2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)       ∆H = –58,02 kJ

cokelat tidak berwarna. Jika temperatur dinaikkan, maka arah pergeseran kesetimbangan dan warnatabung reaksi adalah ….

  1. ke kiri dan berwarna coklat
  2. ke kiri dan berwarna tidak berwarna
  3. ke kanan dan berwarna coklat
  4. ke kanan tak berwarna colklat
  5. tetap dan berwarna coklat


  1. Reaksi kesetimbangan:

2C(s) + O2(g)⇌ 2CO(g).

Jika pada temperatur tetap volum diperbesar, maka ….

  1. kesetimbangan bergeser ke kiri dan K berkurang
  2. kesetimbangan bergeser ke kanan dan K bertambah
  3. gas O2 berkurang, gas CO bertambah, dan K tetap
  4. kesetimbangan bergeser ke kiri dan K tetap
  5. kesetimbangan tidak bergeser dan K tetap


  1. Pembuatan gas SO3menurut proses kontak sesuai dengan reaksi:


2SO2(g) + O2(g)⇌ 2SO3(g)                          ∆H = –44,5 Kj


Hasil gas SO3 dapat diperbesar dengan cara ….

  1. memperbesar volum
  2. menurunkan temperatur
  3. memperkecil tekanan
  4. mengubah katalis V2O5
  5. mengurangi SO2

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

  1. Untuk kesetimbangan:


N2O4(g)⇌ 2NO2(g)


Pada suhu 200 K harga Kp = 1,9 x 10-6atmdan pada suhu 300 K harga Kp = 5,1 x 10-1 atm, maka pernyataan yang benar untukkesetimbangan di atas yaitu ....

  1. reaksi ke kanan endoterm
  2. reaksi ke kiri endoterm
  3. kenaikan suhu menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kiri
  4. kenaikan suhu menyebabkan konsentrasi NO2berkurang
  5. kenaikan suhu menyebabkan konsentrasi NO4bertambah


  1. Perhatikan data reaksi kesetimbangan dalam bentuk gas dibawah ini:
    1. N+ 3H↔ 2NH3
    2. 2SO+ O2↔ 2SO3
    3. PCL5↔ PCL+ CL2
    4. H+ I↔ 2HI

Pasangan reaksi kesetimbangan yang hasil produksinya semakin bertambah jika tekanan diperbesar, adalah ...

  1. (1) dan (2)
  2. (1) dan (3)
  3. (1) dan (4)
  4. (2) dan (3)
  5. (3) dan (4)


  1. Suatu campuran gas yang terdiri atas SO3, SO­2, dan O2berada dalam kesetimbanganpada suhu tertentu. Campuran gas ini kemudian dimampatkan pada suhu tetap. Pada pemampatan ini ....
  2. jumlah mol SO3bertambah
  3. jumlah mol SO2bertambah
  4. jumlah mol O2bertambah
  5. jumlah mol SO2dan O2 bertambah
  6. tidak terjadi perubahan jumlah mol total zat-zat dalam sistem


  1. Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis, apabila dalam keadaa setimbang ….
  2. reaksi berjalan ke dua arah dan bersifat mikroskopis
  3. ada perubahan dari kiri ke kanan tetapi jumlahnya setimbang
  4. reaksi dari kiri selalu sama dengan reaksi dari kanan
  5. perubahan kesetimbangan dari kiri dan kanan yang berlangsung terus-menerus
  6. reaksi berlangsung terus-menerus bersifat makroskopis
  7. Pada reaksi kesetimbangan berikut,

N2(g) + 3H2(g)⇌ 2NH3(g)∆H = –92 Kj jika suhu diturunkan, maka ….

  1. NH3akan bertambah
  2. NH3akan berkurang
  3. N2akan bertambah
  4. H2akan bertambah
  5. N2dan H2akan bertambah


  1. Untuk reaksi kesetimbangan berikut,CO(g) + 3H2(g)⇌ CH4(g) + H2O(g)bila pada suhu tetap volum sistem diperkecil maka ….
  2. kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga K semakin besar
  3. kesetimbangan bergeser ke kiri dan harga K semakin kecil
  4. kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga K semakin kecil
  5. kesetimbangan bergeser ke kiri dan harga K semakin besar
  6. kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga K tetap


  1. Pada reaksi kesetimbangan:

3Fe(s) + 4H2O(g)⇌ Fe3O4(s) + 4H2(g)

H = positifkesetimbangan akan bergeser ke kanan apabila ….

  1. Pada suhu tetap ditambah serbuk besi
  2. pada suhu tetap ditambah suatu katalis
  3. pada suhu tetap tekanan diperbesardengan memperkecil volum
  4. pada volum tetap suhu dinaikkan
  5. pada volum tetap suhu diturunkan


  1. Reaksi penting pada pembuatan asam sulfat menurut proses kontak ialah


2SO2(g) + O2(g)⇌ 2SO3(g)                          ∆H = –188,2 kJ


Agar diperoleh hasil optimum, maka faktor yang dapat diubah adalah ….

  1. menambah katalis dan menurunkan suhu
  2. menaikkan suhu dan tekanan reaksi
  3. menurunkan tekanan dan menambah suhu
  4. menaikkan tekanan dan menurunkan suhu
  5. memperbesar volum dan menambah


  1. Dibawah ini yang merupakan ciri-ciri reaksi kesetimbangan dinamis adalah...
  2. Konsentrasi pereaksi dan produk reaksi sama
  3. Laju reaksi kekanan sama dengan laju reaksi ke kiri
  4. Konsentrasi zat-zatpereaksi dan produk reaksi harus berubah
  5. Reaksi berlangsung satu arah
  6. Jumlah mol pereaksi dan produk reaksi sama
  7. Penyataan tentang tetapan kesetimbangan dibawah ini benar, kecuali...
  8. Menyatakan perbandingan komposisi pereaksi dan produk reaksidalamkeadaansetimbang
  9. Merupakan fungsi dari konsentrasai zat
  10. Dapat memberikan informasi tentang cepat tidaknya suatu reaksi
  11. Memberikan informasi tentang seberapa jauh reaksi telah berlangsung
  12. Dapat meramalkan apakah suatu reaksi telah berada dalam kondisi setimbang


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Faktor yang tidak mempengaruhi kesetimbangan reaksi: H2(g)+ Br2(g)⇄ 2HBr(g)∆H= -109 kJ adalah...
  2. Suhu dan tekanan
  3. Volume dan suhu
  4. Konsentrasi dan suhu
  5. Volume dan tekanan
  6. Konsentrasi dan tekanan


  1. Pernyataan dibawah ini semua benar, kecuali...
  2. Katalis tidak mempengaruhi kesetimbangan
  3. Katalis mempengaruhi seberapa cepat kesetimbangan reaksi akan tercapai
  4. Katalis dapat meningkatkan laju reaksi
  5. Katalis dapat menurunkan energi aktivasi reaksi
  6. Katalis dapat mempengaruhi jumlah produk reaksi yang terbentu


  1. Reaksi kimia yang telah mencapai kesetimbangan

mempunyai ciri-ciri....

  1. Reaksi dapat balik
  2. Terjadi dalam ruang terbuka
  3. Reaksi berlangsung secara makroskopis
  4. Kecepatan reaksi maju sama dengan kecepatan reaksi balik
  5. Reaksi maju menyebabkan konsentrasi pereaksi naik


  1. Suatu reaksi berada dalam keadaan setimbang apabila...
  2. Reaksi ke kanan dan kiri telah berhenti
  3. Mol pereaksi selalu sama dengan mol hasil reaksi
  4. Laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik
  5. Volume zat pereaksi sama dengan volume zat hasil reaksi
  6. Konsentrasi zat pereaksi sama dengan konsentrasi zat hasil reaks






Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid




Pembahasan

---------------------------------------------------------------------------

  1. Kesetimbangan akan tercapai apabila jumlah zat yang terlibat dalam reaksi tidak berubah terhadap waktu. Artinya, laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri.
  2. Pembesaran tekanan tidak akan mengganggu kesetimbangan karena jumlah koefisien pereaksi = jumlah koefisien produk. Artinya, kesetimbangan tidak akan bergeser
  3. Karena reaksi di atas adalah reaksi endoterm, maka ruas reaktan adalah eksoterm dan ruas produk adalah endoterm.
  4. Jika suhu dinaikkan, maka reaksi akan keseimbangan akan bergeser ke endoterm. Reaksi keseimbangan bergeser ke arah produk.
  5. Koefisien total reaktan adalah 2 + 2 = 4. Koefisien total produk adalah 2. Volume diperkecil maka reaksi keseimbangan bergeser ke produk.
  6. Jika suhu diturunkan, maka reaksi keseimbangan akan bergeser ke eksoterm. Reaksi keseimbangan bergeser ke reaktan.
  7. Diingat:
    "Yang dimasukkan ke rumus Kc adalah gas (g) dan larutan (aq)"
    Jadi padatan (s) dan cairan (l) tidak dimasukkan.
    Dari soal di atas yang dimasukkan hanyalah Al3+ karena (aq) dan H+ karena (aq).


  1. Cari mol-mol lain saat kesetimbangan dari molnya gas NO yang diketahui:
    N2 (g)   +   O2  (g)  ↔     2NO (g)
    mol awal          0,5 mol        0,4 mol            -
    mol reaksi        0,1 mol         0,1 mol        0,2 mol
    _______________________________________
    mol setimbang  0,4 mol        0,3 mol          0,2 mol

Konsentrasi saat setimbang:
[N2] = 0,4/5
[O2] = 0,3/5
[NO] = 0,2/5
Sehingga tetapan kesetimbangan:

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 Bimbel Aqila Magelang

Bimbel Aqila Magelang

Offline di Magelang
Online di Indonesia

Tanjunganom Banjarnegoro Mertoyudan Magelang
WhatsApp 085640451319
Daftar Video dan Modul Belajar Lainnya bisa di download di Aplikasi Klik Disini
Daftar Harga Les di Bimbel Aqila Magelang
 

Bimbel SD 8 Sesi


  • Privat di Bimbel - Rp 240K
  • Privat di Rumah - Rp 280K
  • Private Online - Rp 280K
  • Kelompok di Bimbel - Rp 100K 

 

Bimbel SMP 8 sesi


  • Privat di Bimbel - Rp 280K
  • Privat di Rumah - Rp 320K
  • Privat Online - Rp 280K
  • Kelompok di Bimbel - Rp 115K 

 

Bimbel SMA 8 Sesi


  • Privat di Bimbel - Rp 400K
  • Privat di Rumah - Rp 400K
  • Privat Online - Rp 400K
 
SBMPTN - UTBK - Saintek - 17 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.360K


SBMPTN - UTBK - Soshum - 12 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.200K

Privat Mengaji
  • di Bimbel Rp 20K/45 menit
  • di Rumah Rp 35K/45 menit
 
Pendaftaran - Rp 50K
WhatsApp 085640451319

 

Promo Modul Bimbel Format Word
Harga Rp 100 ribu Kirim Link GDrive
berlaku s.d. Desember 2022

 
Isi Modul
  • Calistung
  • Skill count 12 jilid
  • English SKill 8 jilid
  • SD KTSP MAT, IPA, IPS, PKn
  • SD K13 Tematik
  • SMP K13 KTSP MAT, IPA, ING
  • Paket UN SMP
  • SMA KTSP Mat IPA, Fis, Kim, Ing, Eko
  • SMA K13 Mat Wajib, Fisika dan Kimia
  • SBMPTN Skolastik, Saintek dan Soshum
 
Contoh modul
K13, download di Aplikasi Klik Disini
KTSP, buka di Web Klik Disini
 
Info Lengkap Klik Disini
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 
 

Aplikasi Absen Bimbel

Aplikasi Android Absensi sederhana untuk Les di Bimbel maupun Privat di rumah dilengkapi Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu.
Absen dilakukan oleh Tutor dengan memilih Siswa, lalu bisa ditambahkan keterangan baik Nilai Proses, Materi atau repot apa yang terjadi selama les.
 
Fungsi
  • Rekap Bulanan Absen per Tutor bisa digunakan sebagai acuan penggajian
  • Rekap Absen per Siswa bisa digunakan sebagai acuan pembayaran
  • Rekap Absen Harian
  • Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu dan Siswa lengkap dengan Keterangan seperti Nilai Proses atau Materi yang di input oleh tutor saat Absen.
  • Eksport data Absen per Siswa atau Tutor dalam bentuk Text lebih mudah tanpa harus buka di excel.
Digunakan untuk
  • Bimbel yang membutuhkan Rekapitulasi Absen untuk melengkapi kegiatan Les.
  • Bimbel yang belum memiliki Komputer dan Wifi karena semua kegiatan cukup dilakukan dengan HP.
Kelemahan
  • Hanya tersedia di HP Android
  • Belum bisa Import data secara langsung, Untuk itu Kami bisa bantu Import apabila lebih dari 30 siswa. Gratis untuk sekali Import yaa.., Selanjutnya ada Biaya 50 ribu per sekali Import. Syarat! sudah dalam bentuk excel file kirimkan melalui WhatsApp.
 
Contoh Aplikasi Download dan Install 
 
Mencoba Login jadi Admin
  • Nomor HP Bimbel 012345678910
  • Nomor HP 012345678910
  • Password 12345
 
Login Jadi Tutor
Untuk mencoba menjadi Tutor silahkan input data Tutor dengan Data diri Anda Sendiri dan silahkan login dengan HP lain.
Untuk mencoba jadi siswa silahkan input data siswa dengan Nomor HP lain (Siswa Tidak perlu Install).
 
Video Penjelasan Klik Disini
 

Ada 2 Paket Pembelian yang bisa dipilih

 
Paket Ekonomis, 
 
  • Rp 100 ribu 
  • Sudah termasuk Kuota 3000 Notifikasi WA
  • Selanjutnya Rp 20 per Notifikasi WA
  • memakai Aplikasi yang sudah ada.
 
Aplikasi Server WhatsApp Mandiri,
 
  • Harga 3 jt
  • Sudah termasuk Kuota 20.000 Notifikasi WA
  • Sudah termasuk HP untuk Server (Harga HP sekitar 1,3 jt an)
  • Selanjutnya Rp 10 per Notifikasi WA untuk biaya database.
  • Dengan adanya server WhatsApp sendiri, Chat WA Masuk bisa terpantau di Komputer.
  • lama pembuatan 15 s.d. 30 hari.
  • Syarat menyediakan HP Android os.7.+ yang akan hidup 24 jam online di lokasi Anda sendiri yang bertugas menerima data dan mengirim dalam bentuk WhatsApp.
  • Video Penjelasan Server WA Klik Disini
 
Asumsi Biaya Notifikasi
  • Untuk Bimbel 50 siswa biaya Notif WA Bulanan sekitar Rp 12 ribuan. 
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 
  

Aplikasi Bimbel

 
Fungsi Utama
  • Database Siswa dan Tutor.
  • Pencatatan Kehadiran, Pembayaran, Jadwal dan Nilai.
  • Admin buka dalam bentuk Website, Untuk Siswa dan Tutor buka di Aplikasi Android.
  • Pencarian Cepat Status Siswa (Menunggak Bayar dan Hadir Terakhir Kapan).
  • Absen Siswa dilakukan di HP Tutor (Login), dan akan dikirimkan Notif ke Ortu bahwa siswa telah hadir, begitu pula dengan Pembayaran dan Nilai.
  • Broadcast Info seperti Jadwal, Tidak masuk Les dll.
 
Ada 2 Paket yg bisa dipilih 
  • Aplikasi Go Bimbel - Harga Rp 300 ribu
  • Aplikasi Android dengan Nama Bimbel Sendiri - Harga 1,3 juta - lama pembuatan 15 harian
 
Contoh Aplikasi Bimbel untuk Simulasi
Admin, Ketik contohadmin.aqilacourse.net dengan Google Chrome di Laptop
Nomor HP  1   Password 1
 
Siswa dan Tutor. buka di Aplikasi Androidnya Download dan Install
 
Biaya Berjalan
  • Biaya Tahunan Rp 100 ribu
  • Biaya Info Rp 20/kirim (Optional)
Video Penjelasan Penggunaan Klik Disini
 
Setelah Pembayaran
Anda akan mendapat Akun ke gobimbel.net dan  Aplikasi Android Go Bimbel
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 

Aplikasi TryOut

 
  • Harga 1,5 juta
  • Aplikasi Android dengan Nama Bimbel/Sekolah Anda sendiri
  • Lama Pembuatan 15 s.d. 30 hari
  • Biaya berjalan Rp 20 per aplikasi dibuka
 
Tujuan Aplikasi
  • Promosi Bimbel
  • Hemat Kertas untuk Modul, Soal TryOut dan Soal Lomba.
  • Landing Page Bimbel seperti website namun dalam bentuk Aplikasi.
  • Share Kegiatan Bimbel seperti Wall Facebook.
  • Mode Lanjutan, Aplikasi bisa digunakan sebagai media jual konten belajar (Hanya yang berlangganan yang bisa akses).
 
NB :
Konten Aplikasi masih Kosong jadi perlu di isi sendiri. Anda perlu menyiapkan Video, Materi dan Soal.
 
Contoh Aplikasi Terapan Download dan Install
 
Contoh Aplikasi untuk Simulasi Input Soal dll -  Download dan Install
Login jadi Admin HP 0123456789 Password 1234
 
Cara input soal, Materi dan Video Klik Disini
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 
 
 

Analisa Bakat dengan Sidik Jari

 
Harga Rp 100K/analisa
Biaya di Transfer setelah Hasil Analisa dikirimkan karena kadang Sidik Jari Tidak terlihat.
 
Ada 2 cara Pengiriman Data
  1. Menggunakan Scanner Dokument (Scanner di Printer Fotocopy sudah cukup).
  2. Foto dengan Kamera HP 1 jari 1 foto dan kasih label yaa ...
 
Kirimkan :
 
Manfaat Analisa :
  • Mengetahui IQ dan EQ Bawaan untuk menyesuaikan kecepatan belajar.
  • Mengetahui Keseimbangan Otak Kiri dan Kanan dimana hal ini akan mempengaruhi Gaya Kerja, Cara Berfikir, Tingkah laku dan Posisi Kerja. 
  • Mengetahui Bakat Alami, Kecerdasan Majemuk, Sifat Bawaan untuk selanjutnya bisa dikembangkan dan Mengantisipasi Kelemahan.
  • Memperkirakan Jurusan Pendidikan yang cocok.
  • Memperkirakan Posisi Kerja yang lebih relevan.
  • Memperkirakan Pekerjaan yang dengan Kemungkinan Sukses lebih banyak.
  • Mengetahui Kemampuan yang Paling menonjol yang ada pada diri Anda.
  • Penyaluran Hobi yang cocok untuk kegiatan setelah Pensiun.
 
Hasil Analisa
  • Hasil Analisa Dalam bentuk PDF 13 Halaman dikirim langsung melalui WhatsApp.
  • Contoh Hasil Analisa Klik Disini  
Video Pembahasan Hasil Analisa - Link Video Klik Disini 
 
Info Lengkap silahkan download di Aplikasi - Download dan Install
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 

Kemitraan Analisa Sidik Jari Bakat

 
  • Peluang usaha membuka Outlet Analisa Bakat dengan Sidik Jari. 
  • Apabila Anda telah memiliki Outlet Penjualan seperti Bimbel, Ekspedisi, Kafe, Warung dan sejenisnya, Analisa ini dapat menambah ragam usaha Anda.
  • Analisa SJB ini bisa digunakan di Sekolah, Madrasah, Pondok Pesantren, Bimbel,  Perusahaan, Biro Psikologi atau yang membutuhkan Analisa Bakat. Dengan Sistem ini Mitra bisa mendapatkan Harga lebih terjangkau namun perlu membuat Tim Pengambilan data dan Pencetakkan Hasil Analisa.
 
Info Lengkap Tentang Analisa Bakat - Download Aplikasi SJB
 
Syarat
  • Memiliki Scanner, Printer dan Komputer (Scanner bisa menggunakan Scanner di Printer fotocopy)
  • Mau Belajar untuk Menerangkan Hasil Analisa
 
Silahkan Pelajari terlebih dahulu penjelasan Hasil Analisa - Link Video Klik Disini
 
Biaya Kemitraan
 
  • Pendaftaran Kemitraan Rp 500 ribu (termasuk 10 analisa)
  • Rp 50 ribu / analisa (Harga jual minimal Rp 100 ribu)
 
Alur Kerja
 
  • Pelanggan di-scan 10 jari dan Telapak Tangan
  • Kirimkan Hasil Scan resolusi tinggi (JPG) melalui WA atau email aqilabakat@gmail.com
  • Setelah pengukuran selesai, Hasil Analisa dikirimkan ke Anda, 
  • silahkan cetak dan berikan ke Pelanggan
  • Jika diperlukan tambahkan sedikit Penjelasan.
 
Target Pasar
 
  • TK Paud Mendeteksi masalah lebih dini tentang adanya kelainan otak
  • Memberikan Alternatif Solusi untuk anak yang mengalami masalah baik tingkah laku maupun belajar
  • Mengetahui Tipe Kecerdasan yang mungkin bisa dikembangkan
  • Penjusan SMA / Kuliah
  • Posisi kerja yang lebih cocok
  • Penghasilan tambahan / Hobi yang menghasilkan
  • Usaha untuk Persiapan Pensiun
 
Perbedaan dengan Produk Sejenis
 
  • Hasil berupa angka sehingga bisa digunakan sebagai pembanding dengan orang lain yang telah melakukan Analisa. Produk sejenis hanya dapat melihat Potensi terbesar pada diri sendiri.
  • Hasil Analisa lebih sederhana dan mudah dipahami.
  • Dapat mendeteksi Kelainan Otak lebih dini.
  • Pengambilan data oleh Mitra Lebih mudah dan Murah hanya menggunakan scanner dokumen biasa (Printer 3 in 1 sudah mencukupi).

 

Contoh Hasil Analisa - Download Klik Disini
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 

 

Keagenan Analisa Sidik Jari Bakat

 
  • Peluang usaha membuka Outlet dan Cabang Analisa Bakat dengan Sidik Jari. 
  • Apabila Anda telah memiliki Outlet Penjualan seperti Bimbel, Ekspedisi, Kafe, Warung dan sejenisnya, Analisa ini dapat menambah ragam usaha Anda.
  • Analisa SJB ini bisa digunakan di Sekolah, Madrasah, Pondok Pesantren, Bimbel,  Perusahaan, Biro Psikologi atau yang membutuhkan Analisa Bakat. Dengan Sistem ini Mitra bisa mendapatkan Harga lebih terjangkau namun perlu membuat Tim Pengambilan data dan Pencetakkan Hasil Analisa.
 
Keuntungan menjadi Agen
  • Bisa membuat jaringan sendiri baik agen dibawahnya atau jaringan kemitraan sendiri
  • Biaya Kuota Analisa lebih murah
  • Dapat mencetak langsung Hasil Analisa di Tempat pengambilan data dalam waktu kurang dari 10 menit.
 
Info Lengkap Tentang Analisa Bakat - Download Aplikasi SJB
 
Alur kerja pengambilan data
  • Menentukan pola 10 ujung jari dan mengukur keliling Segitiga ATD di telapak Tangan.
  • Menginput data di Software - Login ke sidikjari.aqilacourse.net.
  • Mencetak Hasil Analisa.
  • Memberikan ke Pelanggan dan menjelaskan hasil Analisa.
 
Sistem Pembayaran dan Biaya
  • Biaya Pendaftaran 1 juta (mendapatkan 50 Kuota Cetak)
  • Kuota Cetak akan berkurang saat Anda menginput data, 1 analisa = 1 kuota cetak.
  • Selanjutnya Rp 20 ribu /Kuota Cetak.
Bagaimana menentukan pola dan penjelasan lainnya - Link Video Klik Disini
Silahkan Pelajari juga penjelasan Hasil Analisa - Link Video Klik Disini
 
 
Apabila Anda mengalami Kesulitan, 
Anda bisa melakukan Pelatihan/Training.
 
Biaya Training
  • Pelatihan di Aqila Magelang 1,5 juta - Khusus di Hari Minggu yaaa ... 
  • Yogyakarta, Jawa Tengah Rp 1,5 jt + Transport
  • Jawa Timur, Jawa Barat, Jakarta Rp 2 jt + Transport
  • Luar Jawa Rp 4 jt + Transport
 
Tentang Training
  • Total biaya Training akan di konversi menjadi Kuota jadi sebenarnya itu hanya seperti membeli Kuota Cetak. 
  • Misal Total biaya Training Rp 2,5 jt maka akan di tambahkan Rp 2,5 jt : 20 rb = 125 Kuota Analisa.
  • Calon Agen yang mengikuti Training Bebas biaya Pendaftaran
  • Lama Training sekitar 6 jam.
  • Lebih baik peserta training lebih dari 5 orang karena tidak pasti setiap peserta training bisa melakukan analisa setelah pelatihan.
  • Biaya Transport yang dimaksud dianggap dengan Transportasi Umum dihitung dari Magelang
 
Perbedan Keagenan dengan Kemitraan terletak di siapakah yang menentukan pola.
Agen menentukan Pola dan Input data Sendiri sedangkan Mitra, pola ditentukan oleh pusat sehingga Mitra perlu mengirimkan Data dalam bentuk Gambar (Scan) ke Pusat.
 
Contoh Hasil Analisa - Download Klik Disini
 
WhatsApp 081391005464
 
 

 

Aplikasi Admin Rental Mobil

 
Fungsi :
  • Booking Mobil oleh Admin / Agen
  • Data Mobil Keluar Hari ini
  • Pencarian Mobil yg Ready
  • Rekap Setoran Harian, Rekap Bulanan
  • Bisa dibuka di Banyak HP dgn Data yg Sama
 
Download Aplikasi Administrasi Rental Mobil - Klik Disini
  
Coba Login jadi Admin
  • HP Pemilik 012345678910
  • Nomor HP 012345678910
  • Password 12345
 
Harga
  • Memakai Aplikasi yg sudah ada Rp 400 rb akan mendapatkan Akun untuk Login Jumlah Mobil dan Agen tidak terbatas.
  • Aplikasi Sendiri dengan Nama Rental Sendiri Rp 2,5 juta (Lama pembuatan sekitar 15 hari)
  • Aplikasi Master bisa menjual lagi Akun di dalam Aplikasi Rp 7 juta (lama pembuatan sekitar 30 hari)
 
Info Lengkap - Klik Disini
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 

Katalog Produk - Simpel Online Store

 
  • Aplikasi Toko Online yang sangat Sederhana seperti yang ada di WhatsApp Bisnis namun dalam Bentuk Aplikasi Android dan Tampil di PlayStore dengan Nama Usaha / Toko Anda sendiri.
  • Pembeli yang tertarik membeli langsung menghubungi Anda melalui WhatsApp dengan mengklik tombol WhatsApp di Aplikasi.
 
Fungsi Utama
  • Landing Page yang lebih murah dan simpel
  • Marketing yang lebih mudah
  • Katalog Produk / Dagangan yang dihubungkan dengan Tombol WhatsApp
 
Apa yang berbeda ?
  • Satu Toko Satu Aplikasi
  • Input data dan Share Link Aplikasi di Medsos seminggu sekali dan biarkan berkembang dengan sendirinya.
  • Memakai nama Tempat Usaha / Toko Anda sendiri di PlayStore, jadi isi Aplikasi hanya ada Produk / Dagangan Anda Sendiri.
  • TIDAK ADA fungsi Keranjang, Transaksi dan chat di Aplikasi sehingga Anda tidak perlu membuka Aplikasi tiap hari.
 
Harga Pembuatan Aplikasi
  • Rp 500 ribu
  • Lama Pembuatan 15 s.d. 30 harian
 
Biaya berjalan
  • Aplikasi ini sudah dibuat semi offline jadi harga Server bisa lebih ditekan yaitu :
  • Rp 5 per View.
  • Satu View sama dengan Satu kali Aplikasi dibuka
  • Saat pembelian sudah termasuk 20K View jadi perkiraan tahun berikutnya baru menambah kuota View sekitar 50 ribuan untuk 10K View.
 
Hal yang perlu di mengerti
  • Aplikasi layaknya sebuah Tanaman
  • Tidak langsung berbuah saat ditanam dan perlu dirawat setiap hari dan setelah beberapa bulan / tahun baru berbuah.
  • Begitu pula dengan Aplikasi, perlu di share setiap hari dan akan menjadi media marketing setelah paling tidak terdownload lebih dari 1000 kali.
 
Contoh Aplikasi 
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 

 

Beberapa Aplikasi Buatan Kami

 

Aplikasi Pembantu BroadCast WhatsApp
Aplikasi Broadcast WA, Marketing Gratis kalau punya HP nganggur os 7 ke atas
versi Free udah bisa kirim 500 Nomor dalam sekali Event. download Aplikasinya (pakai Link Gdrive karena udah di takedown oleh PlayStore) - Download dan Install
Informasi Lengkapnya Klik Disini
 
Aplikasi Pasang Iklan Gratis  - Download dan Install
 
Aplikasi Tukeran Nomor HP  
Marketing Gratis dengan Status WA dengan cara saling simpan nomor HP - Download dan Install
 
Grafologi
Analisa Kepribadian dari Tanda tangan  - Download dan Install
 
Aplikasi Tafsir Mimpi  - Download dan Install
 
Aplikasi 99 Cerita Motivasi  - Download dan Install
 
Analisa Kepribadian dan Mata  - Download dan Install
 
Aplikasi Hobi Senter  
Aplikasi Pencatatan Hasil Review dan Uji Nyala dari berbagai jenis Senter - Download dan Install
  
Aplikasi Middle Brain Activation 
Menambah Kecerdasan dengan Mengaktifkan Otak Tengah  - Download dan Install
 
Aplikasi Magelang Iklan Gratis  - Download dan Install
 
Aplikasi Jual Beli ide  - Download dan Install
 
Aplikasi Absen Karyawan  - Download dan Install
 
Aplikasi Catatan Hutang Piutang  - Download dan Install
 
Aplikasi Dompet Saya  - Download dan Install
 
Konsumen Rewel 
Aplikasi pencarian Konsumen Bermasalah
Tidak membayar, Terlalu ribet atau sejenisnya  - Download dan Install
 
Tukang Cuci Baju (Laundry)
Aplikasi Pencarian Lokasi Loundry  - Download dan Install
 
Pasar Desain
Aplikasi Pencarian Tukang Desain Logo Banner dan sejenisnya  - Download dan Install
 
Pejuang Jimpitan
Aplikasi Pencatatan Uang Jimpitan Online, Note and auto Share  - Download dan Install
 
Kas Event O
Aplikasi Pencatatan dan Sharing Keuangan saat Event tertentu seperti Walimahan, Mantenan, Event Organizer, atau kegiatan yang melibatkan orang banyak dan dana dari orang banyak.  - Download dan Install
 
Aplikasi Pencatat Kebutuhan Penting  - Download dan Install
 
 
 

Mau Analisa Bakat ? udah Komplit sama IQ dan EQ nya ... di AFTA aja #analisabakat #jurusankuliah

Mau Analisa Bakat ? udah Komplit sama IQ dan EQ nya ... di AFTA aja #analisabakat #jurusankuliah Ketahui Bakat lebih Mudah dengan Sidik jari...

Arsip Blog