Rabu, 02 Desember 2020

Materi dan Soal Kimia - LARUTAN ASAM BASA

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

 

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

LARUTAN ASAM BASA


  1. Teori Asam dan Basa Menurut Arrhenius

           Asam adalah zat yang dalam air melepakan ion H+

HxZ → x H+ + Zx–


Contoh:

H2SO4 → 2 H+ + SO42–

 

           Basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion OH–

           M(OH)x → Mx+ + x OH–

Contoh:

Mg(OH)2 → Mg+ + 2 OH–


  1. Derajat Keasaman (pH)
  • pH = – log [H+] →

     asam kuat   :     [H+] = x · [HA]      atau  [H+] = valensi asam · M

Asam lemah:     [H+] =     atau [H+] = [HA] · α

  • pOH = – log [OH–] → 

     basa kuat :        [OH–] = x · [M(OH)x] atau [OH–] = valensi basa · M

Basa lemah:      [OH–] =   atau   [OH–] = [M(OH)] · α

  • pKw = pH + pOH
  1. Larutan bersifat netral jika [H+] = [OH–] atau pH = pOH = 7.
  2. Larutan bersifat asam jika [H+] > [OH–] atau pH < 7.
  3. Larutan bersifat basa jika [H+] < [OH–] atau pH > 7.


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Reaksi Penetralan

           Asam + Basa à Garam + Air

  1. Jika asam kuat + basa kuat → garam (netral).
  2. Jika asam kuat + basa lemah → garam (asam).
  3. Jika asam lemah + basa kuat → garam (basa).


  1. Konsep Asam-Basa Bronsted dan Lowry

Asam = donor proton (H+)

Basa  = akseptor proton (H+)

Contoh:

NH4+(aq) + H2O(l) à NH3(aq) + H3O+(aq)

asam         basa

H2O(l) + NH3 (aq) à NH4+(aq) + OH–(aq)

asam        basa


  1. Teori Asam Basa Lewis

           asam adalah senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor pasangan elektron).

           basa adalah suatu senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron kepada senyawa lain (donor pasangan elektron).

           Contoh:

           NH3 +     H+               →           NH4+

           Basa           asam

           H2O        +  H+           →           H3O+

                       Basa           asam


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


---------------------------------------------------------------------------

Soal Pemahaman Konsep

---------------------------------------------------------------------------

  1. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Tentukan pH campuran pada saat volume NaOH yang ditambahkan:
  2. 0 mL
  3. 25 mL
  4. 50 mL
  5. 100 mL


  1. Berapa tetes larutan KOH 1 M harus ditambahkan pada 1.500 mL air agar pH larutan menjadi 10? (Perubahan volume karena penambahan KOH diabaikan, 1 mL = 20 tetes)


  1. Pada suhu dan tekanan tertentu, harga tetapan kesetimbangan air, Kw = 2 × 10–13. Pada suhu dan tekanan tersebut, berapa pH larutan Ca(OH)2 0,01 M?


  1. Jika 100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M dicampurkan dengan larutan HCl 0,3 M, ternyata pH campuran yang terjadi adalah 2–log2. Berapa mL volume HCl yang harus dicampur?


  1. Supaya pH campuran menjadi 7, berapa mL larutan NaOH 0,2 M yang harus dicampurkan dengan 100 mL larutan H2SO4 0,3 M?


  1. Sebanyak 500 mL larutan H2SO4 yang harga pH-nya 2 – log 2 dicampurkan dengan 500 mL larutan KOH yang pH-nya 13.
  2. Tentukan konsentrasi H2SO4 dan KOH sebelum dicampur!
  3. Berapakah harga pH campuran tersebut?


  1. Kapur tohor, Ca(OH)2, digunakan untuk menetralkan air danau yang menjadi asam karena hujan asam. Apabila penyebab keasaman berupa asam sulfat dan pH air danau adalah 4, berapa ton kapur tohor mati diperlukan untuk menetralkan air danau sebanyak 1 juta m3?

(Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1)


  1. Untuk menentukan kadar asam asetat dalam cuka dapur, dilakukan eksperimen berikut. Mula-mula 20 mL cuka diencerkan dengan air murni sampai volume tepat 500 mL. Sebanyak 100 mL larutan cuka yang encer tersebut tepat dititer dengan larutan KOH 0,1 M sebanyak 50 mL. Tentukan persen massa asam asetat dalam cuka dapur, apabila massa jenis cuka dapur 1,2 g/mL?


  1. Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH3COOH dalam air) ditambah air sampai volumenya 1 liter. Massa jenis larutan cuka dapur 1 kg/L dan Ka CH3COOH = 4 × 10–6. Tentukan:
  2. derajat ionisasi CH3COOH sebelum dan sesudah diencerkan
  3. pH larutan CH3COOH sesudah diencerkan


  1. Mana yang berfungsi sebagai asam, basa, asam konjugasi, dan basa konjugasi dari reaksi-reaksi berikut?
  2. NH3 + H2O NH4+ + OH–
  3. HCO3– + H3O+ H2CO3 + H2O
  4. S2– + H2O HS– + OH–
  5. CH3NH2 + HCl CH3NH3+ + Cl–

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid



Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------

  1. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah ...
  2. mempunyai rasa asam
  3. tergolong elektrolit kuat
  4. korosif
  5. dapat menetralkan basa
  6. mempunyai pH lebih kecil dari 7


  1. Di antara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah … .
  2. asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat
  3. asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat
  4. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat
  5. asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat
  6. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat


  1. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah … .
  2. 2 × 10–2 M d. 0,0001 M
  3. 3 × 10–3 M e. 0,003 M
  4. 2 × 10–3M

 

  1. Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut.


           Larutan      Lakmus Merah    Lakmus Biru

1                 merah                   merah

2                 biru                       biru

3                 merah                   merah

4                 merah                   biru

5                 biru                       biru

6                 merah                   merah



Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah … .

  1. 3, 5, dan 6 d. 1, 3, dan 6
  2. 3, 4, dan 6 e. 1, 2, dan 6
  3. 2, 4, dan 6


  1. Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam (Ka) adalah … .
  2. 1 × 10–3 d. 1 × 10–7
  3. 2 × 10–3 e. 1 × 10–8
  4. 1 × 10–5


  1. Asam menurut Arrhenius adalah ….
  2. Spesi donator (pemberi) proton dalam suatu reaksi.
  3. Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor pasangan elektron).
  4. Senyawa yang dapat memberikan pasangan electron kepada senyawa lain (donor pasangan elektron)
  5. Suatu zat yang dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion H+
  6. Suatu zat yang dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion OH–


  1. Dari contoh larutan di bawah ini yang termasuk larutan asam lemah adalah….
  2. NH3 dan HCN
  3. CH3COOH dan CO(NH2)2
  4. NaOH dan HCN
  5. CH3COOH dan HCN
  6. CO(NH2)2 dan NH3


  1. Di bawah ini adalah kumpulan oksida asam, manakah yang akan membentuk asam kuat .…
  2. SO3, NO2, CO2
  3. N2O5, SO2, CO2
  4. CO2, Na2O, CsO
  5. N2O5, SO3
  6. SO3, Na2O


  1. Ke dalam 10 mL larutan HCl 0,1 M ditambah air sebanyak 90 mL, maka pH larutan akan berubah dari ....
  2. 1 menjadi 2 d. 2 menjadi 3
  3. 1 menjadi 3 e. 3 menjadi 4
  4. 1 menjadi 4


  1. Campuran 200 mL HCl 0,25 M dan 300 mL H2SO4 0,25 M akan memberikan larutan dengan pH sebesar ….
  2. 1 – log 5 d. 1+ log 4
  3. 1+ log 5                e. 1 – log 2
  4. 1 – log 4


  1. Jika ke dalam satu liter larutan HCl 0,1 N ditambahkan 9 liter air, maka pH larutan ....
  2. Tidak berubah
  3. berubah dari 1 menjadi 0
  4. Menjadi lebih rendah dari 1
  5. berubah dari 1 menjadi 2
  6. Menjadi lebih besar dari 2


  1. Asam lemah HA 0,1 M terurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah ….
  2. 2 × 10–3 d. 4 × 10–4
  3. 4 × 10–3 e. 4 ×10–5
  4. 2 × 10–4
  5. Tetapan ionisasi suatu asam berbasa satu = 10-7. Jika larutan ini memiliki pH = 4, konsentrasinya adalah ….
  6. 10–1 M d. 10–5 M
  7. 10–3 M e. 10–7 M
  8. 10–4 M


  1. Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume 1.000 mL, maka pH larutan yang terjadi adalah … .
  2. turun 2 d. naik 1
  3. naik 2 e. tetap
  4. turun 1


  1. Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam 500 mL larutan adalah … .
  2. 2 – log 4 d. 12 – log 4
  3. 2 + log 4 e. 12 + log 4
  4. 11 + log 4


  1. pH larutan asam etanoat 0,3 M (Ka = 2 × 10–5) adalah … .
  2. 3 – log 2 d. 2 – log 2
  3. 1 – log 2 e. 5 – log 2
  4. 4 – log 4


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid



  1. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10–5 (Mr = 60), maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar … .
  2. 0,6 gram d. 3 gram
  3. 0,3 gram e. 60 gram
  4. 6 gram


  1. Suatu larutan harga pH-nya sebesar 1. Massa NaOH (Mr = 40) yang harus ditambahkan pada satu liter larutan agar pH-nya naik menjadi 3 (penambahan volume diabaikan) adalah ... .
  2. 0,04 gram d. 4,0 gram
  3. 0,40 gram e. 7,96 gram
  4. 3,96 gram


  1. Harga pH suatu larutan adalah x. Bila larutan tersebut diencerkan hingga volumenya 1.000 kali volume semula, maka pH larutan menjadi 6. Besarnya x adalah … .
  2. 1 d. 4
  3. 2 e 5
  4. 3


  1. Istilah penetralan ada kaitannya dengan … .
  2. reaksi antara asam dengan basa
  3. penggunaan pipet untuk menambahkan asam atau basa ke dalam suatu wadah
  4. reaksi antara ion hidrogen dengan air
  5. pengambilan zat terlarut dari suatu larutan
  6. reaksi antara ion hidrogen dengan ion hidroksida


  1. Pada reaksi HCl + H2O H3O+ + Cl–, pasangan yang merupakan asam adalah ... .
  2. HCl dan Cl– d. H3O+ dan Cl–
  3. H2O dan H3O+ e. H2O dan Cl–
  4. HCl dan H3O+


  1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H2O akan bersifat … .
  2. asam terhadap NH3
  3. asam terhadap HCl
  4. asam terhadap CH3COOH
  5. basa terhadap NH3
  6. asam terhadap H2S


  1. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dengan 100 mL HCl 0,3 M adalah … .
  2. 0,2 M d. 0,5 M
  3. 0,24 M e. 0,60 M
  4. 0,30 M

 

  1. Sebanyak 40 mL larutan CH3COOH tepat bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH 0,15 M. Konsentrasi larutan CH3COOH itu adalah … .
  2. 0,075 M d. 0,45 M
  3. 0,05 M e. 0,75 M
  4. 0,4 M


  1. Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator … .
  2. fenolftalein (trayek pH: 8,3 – 10,0)
  3. metil merah (trayek pH: 4,2 – 6,3)
  4. alizarin kuning (trayek pH: 10,1–12,0)
  5. metil oranye (trayek pH: 2,9 – 4,0)
  6. fenolftalein atau metil merah


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid




  1. Satu gram masing-masing logam berikut dilarutkan dalam asam sulfat encer. Logam yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah … .
  2. Al (Ar = 27) d. Na (Ar = 23)
  3. Zn (Ar = 65) e. Fe (Ar = 56)
  4. Mg (Ar = 24)


  1. Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah … .
  2. NH4+ d. CO32–
  3. H2O e. H2CO3
  4. HCO3–


  1. Dalam persamaan reaksi:

CN– + H2O → HCN + OH–

CN– berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori … .

  1. Arrhenius
  2. Bronsted-Lowry
  3. Lewis
  4. Bronsted-Lowry dan Lewis
  5. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis


  1. Suatu zat dapat digunakan sebagai indicator asam basa, jika zat tersebut ….
  2. Dapat bereaksi dengan asam atau basa
  3. Dapat terionisasi dalam larutan
  4. Dapat memberikan warna yang berbeda dalam lingkungan asam dan basa
  5. Dapat memberikan warna tertentu dalam asam tetapi tidak berwarna dalam basa
  6. Memberikan warna yang sama dalam lingkungan asam dan basa


  1. Jika 20 mL H3PO4 0,1 M dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,2 M sampai tepat berubah menjadi HPO42–, volum basa yang diperlukan adalah ….
  2. 10 mL d. 30 mL
  3. 20 mL e. 40 mL
  4. 25 mL


  1. Perhatikan trayek perubahan warna beberapa indikator berikut!


           Indikator          Trayek pH         Perubahan warna

Fenolftalein              8,3 – 10                    tak berwarna – merah

Bromtimol biru        6,0 – 7,6                   kuning – biru

Lakmus                      5,5 – 8,0                   merah – biru

Metil merah             4,4 – 6,2                   merah – kuning

Metil jingga              3,1 – 4,4                   merah – kuning


Indikator bromtimol biru dan fenolftalein dalam larutan NH4Cl menunjukkan warna berturut-turut adalah ….

  1. biru, kuning
  2. merah, kuning
  3. kuning, merah
  4. kuning, tidak berwarna
  5. tidak berwarna, kuning


  1. Diketahui reaksi:

HCOOH + HNO2  HCOOH2+ + NO2–

yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

  1. HNO2 dan NO2–
  2. HCOOH dan NO2–
  3. HCOOH dan HNO2
  4. NO2– dan HCOOH2+
  5. HCOOH dan HCOOH2+


  1. Menurut konsep Bronsted-Lowry dalam reaksi,

NH3 + H2O  NH4+ + OH-.

  1. air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton
  2. amoniak dan air adalah pasangan asam-basa konjugat
  3. NH3 dan NH4+ adalah pasangan asam-basa konjugat
  4. NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton
  5. NH4+ dan OH- adalah basa kuat


  1. Menurut Bronsted-Lowry, pada reaksi mana, H2O bertindak sebagai basa.
  2. H2O + H2SO4 H3O+ + HSO4–
  3. H2O + CO32– HCO3– + OH–
  4. H2O + CO2 H2CO3
  5. H2O + NH3 NH4+ + OH–
  6. H2O + HSO4– OH- + H2SO4


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid



  1. Di bawah ini tabel harga Ka dari beberapa asam pada T (K)


           Asam        Ka

HA              7 × 10–4

HB              6,5 × 10–5

HC              6 × 10–10

HD              1,8 × 10–5

HE              1 × 10–8

HF              4,7 × 10–11


Berdasarkan tabel di atas maka urutan kekuatan asam yang benar adalah ….

  1. HA > HB > HC d. HF > HB > HD
  2. HC > HD > HE e. HC > HE > HF
  3. HA > HF >HC

 

 

 

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


 

Soal

---------------------------------------------------------------------------

  1. Sebutkan kelebihan  teori asam basa Browsed – Lowry!
  2. AlCl3 + Cl- → AlCl4-

Manakah spesi yang bertindak sebagai asam Lewis ?

  1. Berapakah harga konsentrasi ion H+dalam 10 ml larutan Asam Benzoat 0,2 M dengan Ka = 6,5 x 10-5 ?
  2. Suatu larutan HCl 0,1 M. Hitung pH larutan HCl tersebut!
  3. Suatu larutan diketahui memiliki pOH sebesar 11,2. Tentukan pH dari larutan tersebut!

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


 

Soal Pilihan Ganda 2

---------------------------------------------------------------------

 

  1. Menurut Arrhenius H2O bersifat netral karena.. . .
  2. Bersifat nonpolar
  3. H2O tidak berwarna
  4. Merupakan pelarut universal
  5. Molekul H2O tidak mudah terurai
  6. Menghasilkan ion H+ dan OH–yang sama banyak


  1. Reaksi asam basa berikut ini yang tidak dapat dijelaskan dengan teori Arrhenius adalah ….
  2. HNO2→ H+ + NO2–
  3. NaOH → Na++ OH–
  4. Ca(OH)2→ Ca2++ 2OH–
  5. H3PO4 → 3H+ + PO43
  6. HCl + KOH → KCl + H2O


  1. Diketahui rekasi berikut :

HNO3 + CH3COOH ↔ CH3COOH2+ + NO3–

Pasangan yang merupakan asam basa konjugasi adalah . . . .

  1. CH3COOH dan CH3COOH2+
  2. HNO3dan CH3COOH2
  3. CH3COOH dan HNO3
  4. NO3–dan CH3COOH2+
  5. CH3COOH dan NO3–

 

  1. Ikatan antara boron triflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh ….
  2. Lowry
  3. Lewis
  4. Dalton
  5. Arrhenius
  6. Bronsted


  1. Diantara bahan baku berikut yang dapat digunakan sebagai indikator asam basa alami adalah….
  2. Asam sitrat
  3. Asam malat
  4. Asam tanat
  5. Asam butirat
  6. Asam tartarat


  1. Cara paling tepat untuk membuktikan bahwa larutan natrium hidroksida bersifat basa adalah ….
  2. Mencicipinya, apabila terasa pahit berarti basa
  3. Mencampur dengan cuka, apabila terbentuk gelembung berarti basa
  4. Menguji dengan kertas lakmus merah, jika berubah warna jadi biru berarti basa
  5. Mencampur dengan air jeruk nipis, apabila terbentuk garam dapur berarti basa
  6. Menguji dengan kertas lakmus biru, apabila berubah jadi warna merah berarti basa


  1. Jika larutan X ditetteakan pada kertas indikator universal dan kertas indikator universal menunjukkan perubahan warna ungu tua maka larutan X bersifat …..
  2. Asam lemah
  3. Basa lemah
  4. Asam kuat
  5. Basa kuat
  6. Netral


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid



  1. Data trayek pH perubahan warna beberapa indikator sebagai berikut :
IndikatorWarnaTrayek pH
Metil merahMerah – kuning4,4 – 6,2
Bromtimol biruKuning – biru6.0 – 7.6
FenolftaleinTidak Berwarna – merah8,3. – 10,0

Suatu larutan diuji dengan beberapa indikator tersebut dan menghasilkan pH 4,4 < pH 6,0. Warna yang terjadi pada indikayor tersebut adalah . . .

  1. Metil merah = merah
  2. Metil merah = jingga
  3. Bromtimol biru = biru
  4. Bromtimol biru = hijau
  5. Fenolftalein = merah





  1. Massa kalsium hidroksida yang harus dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL agar diperoleh larutan dengan pH = 12 + log 5 adalah …. gram
  2. 925
  3. 463
  4. 25
  5. 25
  6. 5


  1. Sebanyak 0.49gram H2SO4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah ….
  2. 2 + log 1
  3. 3 – log 5
  4. 3 + log 5
  5. 11 + log 5
  6. 12 + log 5


  1. Harga pH larutan yang terbesar terdapat dalam larutan. . . .(Ar H = 1, Na = 23. O = 16 dan Ca = 40)
  2. 1 mol KOH dalam 1 liter larutan
  3. 01 mol KOH dalam 1 liter larutan
  4. 4 gram NaOH dalam 1 liter larutan
  5. 1 mol Sr(OH)2dalam 2 liter larutan
  6. 74 gram Ca(OH)2dalam 0.5 liter larutan


  1. Air sebanyak 150 mL ditambahkan kedalam 50 mL larutan H2SO4 0,1 M. pH larutan terberubah dari ….
  2. 3 – log 2 menjadi 4 – log 5
  3. 3 – log 2 menjadi 4 – log 2.5
  4. 3 menjadi 3 – log 1.3
  5. 3 menjadi 4 – log 3
  6. 3 menjadi 4 – log 2.5


  1. Sebanyak 5 mL larutan HCOOH (Ka = 4 x 10-4) dengan pH 4 ditambah air sehingga pH nya menjadi 5. Volume larutan menjadi . . . . mL
  2. 100
  3. 250
  4. 495
  5. 500
  6. 1000


  1. Larutan NH4OH 0.5 M terionisai sebanyak 20 %. Harga pOH larutan tersebut adalah. . .
  2. 1 – log 7.07
  3. 2 – log 7.07
  4. 3 – log 7.07
  5. 9 + log 7.07
  6. 12 + log 7.07


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid




  1. Suatu asam lemah dengan derajat ionisasi= 0.1 dan pH = 4 mempunyai konsentrasi. . . . M
  2. 001
  3. 002
  4. 003
  5. 010
  6. 020


  1. Pada pelarutan NH3 terjadi Kesetimbangan sebagai berikut

NH3(aq) + H2O(l) ⇔ NH4+(aq) + OH–(aq)
yang merupakan asam basa konjugasi adalah

  1. NH3 dan H2O
  2. NH4 dan OH-
  3. NH3 dan OH-
  4. H2O dan NH4+
  5. H2O dan OH-


  1. Bila 0,1 gram NaOH dilarutkan menjadi 250 ml, maka pH larutan adalah
  2. 1
  3. 2
  4. 13
  5. 12
  6. 7


  1. Diantara oksida berikut yang dalam air dapat membirukan lakmus adalah
  2. CO2
  3. SO2
  4. NO2
  5. CaO
  6. P2O5


  1. Asam Konjugasi dari H2PO4-  adalah
  2. H3PO4
  3. H2PO4
  4. HPO42-
  5. PO2-
  6. H3O+


  1. Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 terionisasi sebanyak 1%. Tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah
  2. 2,5 x 10-7
  3. 5 x 10-7
  4. 1 x 10-6
  5. 1 x 10-5
  6. 2,5 x 10-5


  1. Bila 0,1 gram NaOH dilarutkan menjadi 250 ml, maka pH larutan adalah
  2. 1
  3. 2
  4. 13
  5. 12
  6. 7


  1. diantara oksida berikut yang dalam air dapat membirukan lakmus adalah
  2. CO2
  3. SO2
  4. NO2
  5. CaO
  6. P2O5


  1. Asam Konjugasi dari H2PO4-  adalah
  2. H3PO4
  3. H2PO4
  4. HPO42-
  5. PO2-
  6. H3O+


  1. Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 terionisasi sebanyak 1%. Tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah
  2. 2,5 x 10-7
  3. 5 x 10-7
  4. 1 x 10-6
  5. 1 x 10-5
  6. 2,5 x 10-5


  1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H2O akan bersifat … .
  2. asam terhadap NH3
  3. asam terhadap HCl
  4. asam terhadap CH3COOH
  5. basa terhadap NH3
  6. asam terhadap H2S

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid



 

Pembahasan

---------------------------------------------------------------------------

  1. →konsep asam basa Browsed – Lowry tidak terbatas pada ppelarut air , tetapi juga menjelaska reaksi asam basa dalam pelarut lain / bahkan reaksi tanpa pelarut .

→konsep asam basa Browsed – Lowry tidak hanya berupa molekul , tetapi juga berupa kation/anion .  Konsep asam basa Browsed – Lowry  dapat menjelaskan sifat asam NH4Cl


  1. Menurut Lewis:
  • Asam: zat/senyawa yang dapat menerima pasangan elektron bebas dari zat/senyawa lain.
  • Basa: zat/senyawa yang dapat mendonorkan pasangan elektron bebas dari zat/senyawa lain.jika reaksi diatas digambarkan dengan rumus Lewis, maka senyawa AlCl3 akan bertindak sebagai asam lewis :


  1. (H+) = √ Ka x Ma
    = √ 6,5 x 10-5 x 0,2
    = √ 13 x 10-6
    = 3,6 x 10-3 M


  1. HCl merupakan asam kuat sehingga, untuk menghitung konsentrasi ion H+ digunakan persamaan:

[H+]=ΣH+ × Ca
Dalam larutan HCl ion H+ berjumlah 1 (satu), maka:
[H+] = 1 x 0, 1 = 0,1
pH = -log [H+]
pH = -log 0,1
= -log 10-1
= 1


  1. Data:
    pOH = 11,2
    pH =…
    pH + pOH = 14
    pH + 11,2 = 14
    pH = 14 − 11,2 = 2,8


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Langganan: Posting Komentar (Atom)

 Bimbel Aqila Magelang

Bimbel Aqila Magelang

Offline di Magelang
Online di Indonesia

Tanjunganom Banjarnegoro Mertoyudan Magelang
WhatsApp 085640451319
Daftar Video dan Modul Belajar Lainnya bisa di download di Aplikasi Klik Disini
Daftar Harga Les di Bimbel Aqila Magelang
 

Bimbel SD 8 Sesi


  • Privat di Bimbel - Rp 240K
  • Privat di Rumah - Rp 280K
  • Private Online - Rp 280K
  • Kelompok di Bimbel - Rp 100K 

 

Bimbel SMP 8 sesi


  • Privat di Bimbel - Rp 280K
  • Privat di Rumah - Rp 320K
  • Privat Online - Rp 280K
  • Kelompok di Bimbel - Rp 115K 

 

Bimbel SMA 8 Sesi


  • Privat di Bimbel - Rp 400K
  • Privat di Rumah - Rp 400K
  • Privat Online - Rp 400K
 
SBMPTN - UTBK - Saintek - 17 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.360K


SBMPTN - UTBK - Soshum - 12 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.200K

Privat Mengaji
  • di Bimbel Rp 20K/45 menit
  • di Rumah Rp 35K/45 menit
 
Pendaftaran - Rp 50K
WhatsApp 085640451319

 

Promo Modul Bimbel Format Word
Harga Rp 100 ribu Kirim Link GDrive
berlaku s.d. Desember 2022

 
Isi Modul
  • Calistung
  • Skill count 12 jilid
  • English SKill 8 jilid
  • SD KTSP MAT, IPA, IPS, PKn
  • SD K13 Tematik
  • SMP K13 KTSP MAT, IPA, ING
  • Paket UN SMP
  • SMA KTSP Mat IPA, Fis, Kim, Ing, Eko
  • SMA K13 Mat Wajib, Fisika dan Kimia
  • SBMPTN Skolastik, Saintek dan Soshum
 
Contoh modul
K13, download di Aplikasi Klik Disini
KTSP, buka di Web Klik Disini
 
Info Lengkap Klik Disini
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 
 

Aplikasi Absen Bimbel

Aplikasi Android Absensi sederhana untuk Les di Bimbel maupun Privat di rumah dilengkapi Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu.
Absen dilakukan oleh Tutor dengan memilih Siswa, lalu bisa ditambahkan keterangan baik Nilai Proses, Materi atau repot apa yang terjadi selama les.
 
Fungsi
  • Rekap Bulanan Absen per Tutor bisa digunakan sebagai acuan penggajian
  • Rekap Absen per Siswa bisa digunakan sebagai acuan pembayaran
  • Rekap Absen Harian
  • Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu dan Siswa lengkap dengan Keterangan seperti Nilai Proses atau Materi yang di input oleh tutor saat Absen.
  • Eksport data Absen per Siswa atau Tutor dalam bentuk Text lebih mudah tanpa harus buka di excel.
Digunakan untuk
  • Bimbel yang membutuhkan Rekapitulasi Absen untuk melengkapi kegiatan Les.
  • Bimbel yang belum memiliki Komputer dan Wifi karena semua kegiatan cukup dilakukan dengan HP.
Kelemahan
  • Hanya tersedia di HP Android
  • Belum bisa Import data secara langsung, Untuk itu Kami bisa bantu Import apabila lebih dari 30 siswa. Gratis untuk sekali Import yaa.., Selanjutnya ada Biaya 50 ribu per sekali Import. Syarat! sudah dalam bentuk excel file kirimkan melalui WhatsApp.
 
Contoh Aplikasi Download dan Install 
 
Mencoba Login jadi Admin
  • Nomor HP Bimbel 012345678910
  • Nomor HP 012345678910
  • Password 12345
 
Login Jadi Tutor
Untuk mencoba menjadi Tutor silahkan input data Tutor dengan Data diri Anda Sendiri dan silahkan login dengan HP lain.
Untuk mencoba jadi siswa silahkan input data siswa dengan Nomor HP lain (Siswa Tidak perlu Install).
 
Video Penjelasan Klik Disini
 

Ada 2 Paket Pembelian yang bisa dipilih

 
Paket Ekonomis, 
 
  • Rp 100 ribu 
  • Sudah termasuk Kuota 3000 Notifikasi WA
  • Selanjutnya Rp 20 per Notifikasi WA
  • memakai Aplikasi yang sudah ada.
 
Aplikasi Server WhatsApp Mandiri,
 
  • Harga 3 jt
  • Sudah termasuk Kuota 20.000 Notifikasi WA
  • Sudah termasuk HP untuk Server (Harga HP sekitar 1,3 jt an)
  • Selanjutnya Rp 10 per Notifikasi WA untuk biaya database.
  • Dengan adanya server WhatsApp sendiri, Chat WA Masuk bisa terpantau di Komputer.
  • lama pembuatan 15 s.d. 30 hari.
  • Syarat menyediakan HP Android os.7.+ yang akan hidup 24 jam online di lokasi Anda sendiri yang bertugas menerima data dan mengirim dalam bentuk WhatsApp.
  • Video Penjelasan Server WA Klik Disini
 
Asumsi Biaya Notifikasi
  • Untuk Bimbel 50 siswa biaya Notif WA Bulanan sekitar Rp 12 ribuan. 
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 
  

Aplikasi Bimbel

 
Fungsi Utama
  • Database Siswa dan Tutor.
  • Pencatatan Kehadiran, Pembayaran, Jadwal dan Nilai.
  • Admin buka dalam bentuk Website, Untuk Siswa dan Tutor buka di Aplikasi Android.
  • Pencarian Cepat Status Siswa (Menunggak Bayar dan Hadir Terakhir Kapan).
  • Absen Siswa dilakukan di HP Tutor (Login), dan akan dikirimkan Notif ke Ortu bahwa siswa telah hadir, begitu pula dengan Pembayaran dan Nilai.
  • Broadcast Info seperti Jadwal, Tidak masuk Les dll.
 
Ada 2 Paket yg bisa dipilih 
  • Aplikasi Go Bimbel - Harga Rp 300 ribu
  • Aplikasi Android dengan Nama Bimbel Sendiri - Harga 1,3 juta - lama pembuatan 15 harian
 
Contoh Aplikasi Bimbel untuk Simulasi
Admin, Ketik contohadmin.aqilacourse.net dengan Google Chrome di Laptop
Nomor HP  1   Password 1
 
Siswa dan Tutor. buka di Aplikasi Androidnya Download dan Install
 
Biaya Berjalan
  • Biaya Tahunan Rp 100 ribu
  • Biaya Info Rp 20/kirim (Optional)
Video Penjelasan Penggunaan Klik Disini
 
Setelah Pembayaran
Anda akan mendapat Akun ke gobimbel.net dan  Aplikasi Android Go Bimbel
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 

Aplikasi TryOut

 
  • Harga 1,5 juta
  • Aplikasi Android dengan Nama Bimbel/Sekolah Anda sendiri
  • Lama Pembuatan 15 s.d. 30 hari
  • Biaya berjalan Rp 20 per aplikasi dibuka
 
Tujuan Aplikasi
  • Promosi Bimbel
  • Hemat Kertas untuk Modul, Soal TryOut dan Soal Lomba.
  • Landing Page Bimbel seperti website namun dalam bentuk Aplikasi.
  • Share Kegiatan Bimbel seperti Wall Facebook.
  • Mode Lanjutan, Aplikasi bisa digunakan sebagai media jual konten belajar (Hanya yang berlangganan yang bisa akses).
 
NB :
Konten Aplikasi masih Kosong jadi perlu di isi sendiri. Anda perlu menyiapkan Video, Materi dan Soal.
 
Contoh Aplikasi Terapan Download dan Install
 
Contoh Aplikasi untuk Simulasi Input Soal dll -  Download dan Install
Login jadi Admin HP 0123456789 Password 1234
 
Cara input soal, Materi dan Video Klik Disini
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 
 
 

Analisa Bakat dengan Sidik Jari

 
Harga Rp 100K/analisa
Biaya di Transfer setelah Hasil Analisa dikirimkan karena kadang Sidik Jari Tidak terlihat.
 
Ada 2 cara Pengiriman Data
  1. Menggunakan Scanner Dokument (Scanner di Printer Fotocopy sudah cukup).
  2. Foto dengan Kamera HP 1 jari 1 foto dan kasih label yaa ...
 
Kirimkan :
 
Manfaat Analisa :
  • Mengetahui IQ dan EQ Bawaan untuk menyesuaikan kecepatan belajar.
  • Mengetahui Keseimbangan Otak Kiri dan Kanan dimana hal ini akan mempengaruhi Gaya Kerja, Cara Berfikir, Tingkah laku dan Posisi Kerja. 
  • Mengetahui Bakat Alami, Kecerdasan Majemuk, Sifat Bawaan untuk selanjutnya bisa dikembangkan dan Mengantisipasi Kelemahan.
  • Memperkirakan Jurusan Pendidikan yang cocok.
  • Memperkirakan Posisi Kerja yang lebih relevan.
  • Memperkirakan Pekerjaan yang dengan Kemungkinan Sukses lebih banyak.
  • Mengetahui Kemampuan yang Paling menonjol yang ada pada diri Anda.
  • Penyaluran Hobi yang cocok untuk kegiatan setelah Pensiun.
 
Hasil Analisa
  • Hasil Analisa Dalam bentuk PDF 13 Halaman dikirim langsung melalui WhatsApp.
  • Contoh Hasil Analisa Klik Disini  
Video Pembahasan Hasil Analisa - Link Video Klik Disini 
 
Info Lengkap silahkan download di Aplikasi - Download dan Install
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 

Kemitraan Analisa Sidik Jari Bakat

 
  • Peluang usaha membuka Outlet Analisa Bakat dengan Sidik Jari. 
  • Apabila Anda telah memiliki Outlet Penjualan seperti Bimbel, Ekspedisi, Kafe, Warung dan sejenisnya, Analisa ini dapat menambah ragam usaha Anda.
  • Analisa SJB ini bisa digunakan di Sekolah, Madrasah, Pondok Pesantren, Bimbel,  Perusahaan, Biro Psikologi atau yang membutuhkan Analisa Bakat. Dengan Sistem ini Mitra bisa mendapatkan Harga lebih terjangkau namun perlu membuat Tim Pengambilan data dan Pencetakkan Hasil Analisa.
 
Info Lengkap Tentang Analisa Bakat - Download Aplikasi SJB
 
Syarat
  • Memiliki Scanner, Printer dan Komputer (Scanner bisa menggunakan Scanner di Printer fotocopy)
  • Mau Belajar untuk Menerangkan Hasil Analisa
 
Silahkan Pelajari terlebih dahulu penjelasan Hasil Analisa - Link Video Klik Disini
 
Biaya Kemitraan
 
  • Pendaftaran Kemitraan Rp 500 ribu (termasuk 10 analisa)
  • Rp 50 ribu / analisa (Harga jual minimal Rp 100 ribu)
 
Alur Kerja
 
  • Pelanggan di-scan 10 jari dan Telapak Tangan
  • Kirimkan Hasil Scan resolusi tinggi (JPG) melalui WA atau email aqilabakat@gmail.com
  • Setelah pengukuran selesai, Hasil Analisa dikirimkan ke Anda, 
  • silahkan cetak dan berikan ke Pelanggan
  • Jika diperlukan tambahkan sedikit Penjelasan.
 
Target Pasar
 
  • TK Paud Mendeteksi masalah lebih dini tentang adanya kelainan otak
  • Memberikan Alternatif Solusi untuk anak yang mengalami masalah baik tingkah laku maupun belajar
  • Mengetahui Tipe Kecerdasan yang mungkin bisa dikembangkan
  • Penjusan SMA / Kuliah
  • Posisi kerja yang lebih cocok
  • Penghasilan tambahan / Hobi yang menghasilkan
  • Usaha untuk Persiapan Pensiun
 
Perbedaan dengan Produk Sejenis
 
  • Hasil berupa angka sehingga bisa digunakan sebagai pembanding dengan orang lain yang telah melakukan Analisa. Produk sejenis hanya dapat melihat Potensi terbesar pada diri sendiri.
  • Hasil Analisa lebih sederhana dan mudah dipahami.
  • Dapat mendeteksi Kelainan Otak lebih dini.
  • Pengambilan data oleh Mitra Lebih mudah dan Murah hanya menggunakan scanner dokumen biasa (Printer 3 in 1 sudah mencukupi).

 

Contoh Hasil Analisa - Download Klik Disini
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 

 

Keagenan Analisa Sidik Jari Bakat

 
  • Peluang usaha membuka Outlet dan Cabang Analisa Bakat dengan Sidik Jari. 
  • Apabila Anda telah memiliki Outlet Penjualan seperti Bimbel, Ekspedisi, Kafe, Warung dan sejenisnya, Analisa ini dapat menambah ragam usaha Anda.
  • Analisa SJB ini bisa digunakan di Sekolah, Madrasah, Pondok Pesantren, Bimbel,  Perusahaan, Biro Psikologi atau yang membutuhkan Analisa Bakat. Dengan Sistem ini Mitra bisa mendapatkan Harga lebih terjangkau namun perlu membuat Tim Pengambilan data dan Pencetakkan Hasil Analisa.
 
Keuntungan menjadi Agen
  • Bisa membuat jaringan sendiri baik agen dibawahnya atau jaringan kemitraan sendiri
  • Biaya Kuota Analisa lebih murah
  • Dapat mencetak langsung Hasil Analisa di Tempat pengambilan data dalam waktu kurang dari 10 menit.
 
Info Lengkap Tentang Analisa Bakat - Download Aplikasi SJB
 
Alur kerja pengambilan data
  • Menentukan pola 10 ujung jari dan mengukur keliling Segitiga ATD di telapak Tangan.
  • Menginput data di Software - Login ke sidikjari.aqilacourse.net.
  • Mencetak Hasil Analisa.
  • Memberikan ke Pelanggan dan menjelaskan hasil Analisa.
 
Sistem Pembayaran dan Biaya
  • Biaya Pendaftaran 1 juta (mendapatkan 50 Kuota Cetak)
  • Kuota Cetak akan berkurang saat Anda menginput data, 1 analisa = 1 kuota cetak.
  • Selanjutnya Rp 20 ribu /Kuota Cetak.
Bagaimana menentukan pola dan penjelasan lainnya - Link Video Klik Disini
Silahkan Pelajari juga penjelasan Hasil Analisa - Link Video Klik Disini
 
 
Apabila Anda mengalami Kesulitan, 
Anda bisa melakukan Pelatihan/Training.
 
Biaya Training
  • Pelatihan di Aqila Magelang 1,5 juta - Khusus di Hari Minggu yaaa ... 
  • Yogyakarta, Jawa Tengah Rp 1,5 jt + Transport
  • Jawa Timur, Jawa Barat, Jakarta Rp 2 jt + Transport
  • Luar Jawa Rp 4 jt + Transport
 
Tentang Training
  • Total biaya Training akan di konversi menjadi Kuota jadi sebenarnya itu hanya seperti membeli Kuota Cetak. 
  • Misal Total biaya Training Rp 2,5 jt maka akan di tambahkan Rp 2,5 jt : 20 rb = 125 Kuota Analisa.
  • Calon Agen yang mengikuti Training Bebas biaya Pendaftaran
  • Lama Training sekitar 6 jam.
  • Lebih baik peserta training lebih dari 5 orang karena tidak pasti setiap peserta training bisa melakukan analisa setelah pelatihan.
  • Biaya Transport yang dimaksud dianggap dengan Transportasi Umum dihitung dari Magelang
 
Perbedan Keagenan dengan Kemitraan terletak di siapakah yang menentukan pola.
Agen menentukan Pola dan Input data Sendiri sedangkan Mitra, pola ditentukan oleh pusat sehingga Mitra perlu mengirimkan Data dalam bentuk Gambar (Scan) ke Pusat.
 
Contoh Hasil Analisa - Download Klik Disini
 
WhatsApp 081391005464
 
 

 

Aplikasi Admin Rental Mobil

 
Fungsi :
  • Booking Mobil oleh Admin / Agen
  • Data Mobil Keluar Hari ini
  • Pencarian Mobil yg Ready
  • Rekap Setoran Harian, Rekap Bulanan
  • Bisa dibuka di Banyak HP dgn Data yg Sama
 
Download Aplikasi Administrasi Rental Mobil - Klik Disini
  
Coba Login jadi Admin
  • HP Pemilik 012345678910
  • Nomor HP 012345678910
  • Password 12345
 
Harga
  • Memakai Aplikasi yg sudah ada Rp 400 rb akan mendapatkan Akun untuk Login Jumlah Mobil dan Agen tidak terbatas.
  • Aplikasi Sendiri dengan Nama Rental Sendiri Rp 2,5 juta (Lama pembuatan sekitar 15 hari)
  • Aplikasi Master bisa menjual lagi Akun di dalam Aplikasi Rp 7 juta (lama pembuatan sekitar 30 hari)
 
Info Lengkap - Klik Disini
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 

Katalog Produk - Simpel Online Store

 
  • Aplikasi Toko Online yang sangat Sederhana seperti yang ada di WhatsApp Bisnis namun dalam Bentuk Aplikasi Android dan Tampil di PlayStore dengan Nama Usaha / Toko Anda sendiri.
  • Pembeli yang tertarik membeli langsung menghubungi Anda melalui WhatsApp dengan mengklik tombol WhatsApp di Aplikasi.
 
Fungsi Utama
  • Landing Page yang lebih murah dan simpel
  • Marketing yang lebih mudah
  • Katalog Produk / Dagangan yang dihubungkan dengan Tombol WhatsApp
 
Apa yang berbeda ?
  • Satu Toko Satu Aplikasi
  • Input data dan Share Link Aplikasi di Medsos seminggu sekali dan biarkan berkembang dengan sendirinya.
  • Memakai nama Tempat Usaha / Toko Anda sendiri di PlayStore, jadi isi Aplikasi hanya ada Produk / Dagangan Anda Sendiri.
  • TIDAK ADA fungsi Keranjang, Transaksi dan chat di Aplikasi sehingga Anda tidak perlu membuka Aplikasi tiap hari.
 
Harga Pembuatan Aplikasi
  • Rp 500 ribu
  • Lama Pembuatan 15 s.d. 30 harian
 
Biaya berjalan
  • Aplikasi ini sudah dibuat semi offline jadi harga Server bisa lebih ditekan yaitu :
  • Rp 5 per View.
  • Satu View sama dengan Satu kali Aplikasi dibuka
  • Saat pembelian sudah termasuk 20K View jadi perkiraan tahun berikutnya baru menambah kuota View sekitar 50 ribuan untuk 10K View.
 
Hal yang perlu di mengerti
  • Aplikasi layaknya sebuah Tanaman
  • Tidak langsung berbuah saat ditanam dan perlu dirawat setiap hari dan setelah beberapa bulan / tahun baru berbuah.
  • Begitu pula dengan Aplikasi, perlu di share setiap hari dan akan menjadi media marketing setelah paling tidak terdownload lebih dari 1000 kali.
 
Contoh Aplikasi 
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 

 

Beberapa Aplikasi Buatan Kami

 

Aplikasi Pembantu BroadCast WhatsApp
Aplikasi Broadcast WA, Marketing Gratis kalau punya HP nganggur os 7 ke atas
versi Free udah bisa kirim 500 Nomor dalam sekali Event. download Aplikasinya (pakai Link Gdrive karena udah di takedown oleh PlayStore) - Download dan Install
Informasi Lengkapnya Klik Disini
 
Aplikasi Pasang Iklan Gratis  - Download dan Install
 
Aplikasi Tukeran Nomor HP  
Marketing Gratis dengan Status WA dengan cara saling simpan nomor HP - Download dan Install
 
Grafologi
Analisa Kepribadian dari Tanda tangan  - Download dan Install
 
Aplikasi Tafsir Mimpi  - Download dan Install
 
Aplikasi 99 Cerita Motivasi  - Download dan Install
 
Analisa Kepribadian dan Mata  - Download dan Install
 
Aplikasi Hobi Senter  
Aplikasi Pencatatan Hasil Review dan Uji Nyala dari berbagai jenis Senter - Download dan Install
  
Aplikasi Middle Brain Activation 
Menambah Kecerdasan dengan Mengaktifkan Otak Tengah  - Download dan Install
 
Aplikasi Magelang Iklan Gratis  - Download dan Install
 
Aplikasi Jual Beli ide  - Download dan Install
 
Aplikasi Absen Karyawan  - Download dan Install
 
Aplikasi Catatan Hutang Piutang  - Download dan Install
 
Aplikasi Dompet Saya  - Download dan Install
 
Konsumen Rewel 
Aplikasi pencarian Konsumen Bermasalah
Tidak membayar, Terlalu ribet atau sejenisnya  - Download dan Install
 
Tukang Cuci Baju (Laundry)
Aplikasi Pencarian Lokasi Loundry  - Download dan Install
 
Pasar Desain
Aplikasi Pencarian Tukang Desain Logo Banner dan sejenisnya  - Download dan Install
 
Pejuang Jimpitan
Aplikasi Pencatatan Uang Jimpitan Online, Note and auto Share  - Download dan Install
 
Kas Event O
Aplikasi Pencatatan dan Sharing Keuangan saat Event tertentu seperti Walimahan, Mantenan, Event Organizer, atau kegiatan yang melibatkan orang banyak dan dana dari orang banyak.  - Download dan Install
 
Aplikasi Pencatat Kebutuhan Penting  - Download dan Install
 
 
 

Mau Analisa Bakat ? udah Komplit sama IQ dan EQ nya ... di AFTA aja #analisabakat #jurusankuliah

Mau Analisa Bakat ? udah Komplit sama IQ dan EQ nya ... di AFTA aja #analisabakat #jurusankuliah Ketahui Bakat lebih Mudah dengan Sidik jari...

Arsip Blog