Materi dan Soal Kimia - LARUTAN ASAM BASA

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Materi)
• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Soal)
• Struktur Atom dan Sifat Keperiodikan Unsur
• Tabel Periodik Unsur
• Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antar Molekul
• Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• Reaksi Oksidasi - Reduksi
• Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
• Hukum Dasar Kimia
• Perhitungan Kimia
• Hidrokarbon
• Minyak Bumi
• Termokimia
• Laju Reaksi
• Kesetimbangan Kimia
• Larutan Asam Basa
• Hidrolisis Garam
• Larutan Penyangga
• Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
• Sistem Koloid
• Sifat Kologatif Larutan
• Reaksi Redoks dan Elektrokimia
• Kimia Unsur
• Senyawa Karbon
• Makro Molekul

 

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

LARUTAN ASAM BASA

1. Teori Asam dan Basa Menurut Arrhenius

           Asam adalah zat yang dalam air melepakan ion H⁺

H_xZ → x H⁺ + Z^x–

Contoh:

H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄^2–

 

           Basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion OH^–

           M(OH)_x → M^x+ + x OH^–

Contoh:

Mg(OH)₂ → Mg⁺ + 2 OH^–

1. Derajat Keasaman (pH)

• pH = – log [H⁺] →

     asam kuat   :     [H⁺] = x · [HA]      atau  [H⁺] = valensi asam · M

Asam lemah:     [H⁺] =     atau [H⁺] = [HA] · α

• pOH = – log [OH^–] → 

     basa kuat :        [OH^–] = x · [M(OH)_x] atau [OH^–] = valensi basa · M

Basa lemah:      [OH^–] =   atau   [OH–] = [M(OH)] · α

• pKw = pH + pOH

7. Larutan bersifat netral jika [H+] = [OH–] atau pH = pOH = 7.
8. Larutan bersifat asam jika [H+] > [OH–] atau pH < 7.
9. Larutan bersifat basa jika [H+] < [OH–] atau pH > 7.

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

1. Reaksi Penetralan

           Asam + Basa à Garam + Air

1. Jika asam kuat + basa kuat → garam (netral).
2. Jika asam kuat + basa lemah → garam (asam).
3. Jika asam lemah + basa kuat → garam (basa).

1. Konsep Asam-Basa Bronsted dan Lowry

Asam = donor proton (H⁺)

Basa  = akseptor proton (H⁺)

Contoh:

NH₄⁺_(aq) + H₂O_(l) à NH_3(aq) + H₃O⁺_(aq)

asam         basa

H₂O_(l) + NH_3 (aq) à NH₄⁺_(aq) + OH^–_(aq)

asam        basa

1. Teori Asam Basa Lewis

           asam adalah senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor pasangan elektron).

           basa adalah suatu senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron kepada senyawa lain (donor pasangan elektron).

           Contoh:

           NH₃ +     H⁺               →           NH₄⁺

           Basa           asam

           H₂O        +  H⁺           →           H₃O⁺

                       Basa           asam

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

---------------------------------------------------------------------------

Soal Pemahaman Konsep

---------------------------------------------------------------------------

1. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Tentukan pH campuran pada saat volume NaOH yang ditambahkan:
2. 0 mL
3. 25 mL
4. 50 mL
5. 100 mL

2. Berapa tetes larutan KOH 1 M harus ditambahkan pada 1.500 mL air agar pH larutan menjadi 10? (Perubahan volume karena penambahan KOH diabaikan, 1 mL = 20 tetes)

3. Pada suhu dan tekanan tertentu, harga tetapan kesetimbangan air, Kw = 2 × 10^–13. Pada suhu dan tekanan tersebut, berapa pH larutan Ca(OH)₂ 0,01 M?

4. Jika 100 mL larutan Ca(OH)₂ 0,1 M dicampurkan dengan larutan HCl 0,3 M, ternyata pH campuran yang terjadi adalah 2–log2. Berapa mL volume HCl yang harus dicampur?

5. Supaya pH campuran menjadi 7, berapa mL larutan NaOH 0,2 M yang harus dicampurkan dengan 100 mL larutan H₂SO₄ 0,3 M?

6. Sebanyak 500 mL larutan H₂SO₄ yang harga pH-nya 2 – log 2 dicampurkan dengan 500 mL larutan KOH yang pH-nya 13.
7. Tentukan konsentrasi H₂SO₄ dan KOH sebelum dicampur!
8. Berapakah harga pH campuran tersebut?

7. Kapur tohor, Ca(OH)₂, digunakan untuk menetralkan air danau yang menjadi asam karena hujan asam. Apabila penyebab keasaman berupa asam sulfat dan pH air danau adalah 4, berapa ton kapur tohor mati diperlukan untuk menetralkan air danau sebanyak 1 juta m³?

(Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1)

8. Untuk menentukan kadar asam asetat dalam cuka dapur, dilakukan eksperimen berikut. Mula-mula 20 mL cuka diencerkan dengan air murni sampai volume tepat 500 mL. Sebanyak 100 mL larutan cuka yang encer tersebut tepat dititer dengan larutan KOH 0,1 M sebanyak 50 mL. Tentukan persen massa asam asetat dalam cuka dapur, apabila massa jenis cuka dapur 1,2 g/mL?

9. Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH₃COOH dalam air) ditambah air sampai volumenya 1 liter. Massa jenis larutan cuka dapur 1 kg/L dan Ka CH₃COOH = 4 × 10^–6. Tentukan:
10. derajat ionisasi CH₃COOH sebelum dan sesudah diencerkan
11. pH larutan CH₃COOH sesudah diencerkan

10. Mana yang berfungsi sebagai asam, basa, asam konjugasi, dan basa konjugasi dari reaksi-reaksi berikut?
11. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^–
12. HCO₃^– + H₃O⁺ H₂CO₃ + H₂O
13. S₂^– + H₂O HS^– + OH^–
14. CH₃NH₂ + HCl CH₃NH₃⁺ + Cl^–

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------

1. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah ...
2. mempunyai rasa asam
3. tergolong elektrolit kuat
4. korosif
5. dapat menetralkan basa
6. mempunyai pH lebih kecil dari 7

2. Di antara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah … .
3. asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat
4. asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat
5. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat
6. asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat
7. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat

3. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah … .
4. 2 × 10^–2 M d. 0,0001 M
5. 3 × 10^–3 M e. 0,003 M
6. 2 × 10^–3M

 

4. Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut.

           Larutan      Lakmus Merah    Lakmus Biru

1                 merah                   merah

2                 biru                       biru

3                 merah                   merah

4                 merah                   biru

5                 biru                       biru

6                 merah                   merah

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah … .

1. 3, 5, dan 6 d. 1, 3, dan 6
2. 3, 4, dan 6 e. 1, 2, dan 6
3. 2, 4, dan 6

5. Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam (Ka) adalah … .
6. 1 × 10^–3 d. 1 × 10^–7
7. 2 × 10^–3 e. 1 × 10^–8
8. 1 × 10^–5

6. Asam menurut Arrhenius adalah ….
7. Spesi donator (pemberi) proton dalam suatu reaksi.
8. Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor pasangan elektron).
9. Senyawa yang dapat memberikan pasangan electron kepada senyawa lain (donor pasangan elektron)
10. Suatu zat yang dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion H⁺
11. Suatu zat yang dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion OH^–

7. Dari contoh larutan di bawah ini yang termasuk larutan asam lemah adalah….
8. NH₃ dan HCN
9. CH₃COOH dan CO(NH₂)₂
10. NaOH dan HCN
11. CH₃COOH dan HCN
12. CO(NH₂)₂ dan NH₃

8. Di bawah ini adalah kumpulan oksida asam, manakah yang akan membentuk asam kuat .…
9. SO₃, NO₂, CO₂
10. N₂O₅, SO₂, CO₂
11. CO₂, Na₂O, CsO
12. N₂O₅, SO₃
13. SO₃, Na₂O

9. Ke dalam 10 mL larutan HCl 0,1 M ditambah air sebanyak 90 mL, maka pH larutan akan berubah dari ....
10. 1 menjadi 2 d. 2 menjadi 3
11. 1 menjadi 3 e. 3 menjadi 4
12. 1 menjadi 4

10. Campuran 200 mL HCl 0,25 M dan 300 mL H₂SO₄ 0,25 M akan memberikan larutan dengan pH sebesar ….
11. 1 – log 5 d. 1+ log 4
12. 1+ log 5                e. 1 – log 2
13. 1 – log 4

11. Jika ke dalam satu liter larutan HCl 0,1 N ditambahkan 9 liter air, maka pH larutan ....
12. Tidak berubah
13. berubah dari 1 menjadi 0
14. Menjadi lebih rendah dari 1
15. berubah dari 1 menjadi 2
16. Menjadi lebih besar dari 2

12. Asam lemah HA 0,1 M terurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah ….
13. 2 × 10^–3 d. 4 × 10^–4
14. 4 × 10^–3 e. 4 ×10^–5
15. 2 × 10^–4
16. Tetapan ionisasi suatu asam berbasa satu = 10^-7. Jika larutan ini memiliki pH = 4, konsentrasinya adalah ….
17. 10^–1 M d. 10^–5 M
18. 10^–3 M e. 10^–7 M
19. 10^–4 M

14. Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume 1.000 mL, maka pH larutan yang terjadi adalah … .
15. turun 2 d. naik 1
16. naik 2 e. tetap
17. turun 1

15. Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)₂ (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam 500 mL larutan adalah … .
16. 2 – log 4 d. 12 – log 4
17. 2 + log 4 e. 12 + log 4
18. 11 + log 4

16. pH larutan asam etanoat 0,3 M (Ka = 2 × 10^–5) adalah … .
17. 3 – log 2 d. 2 – log 2
18. 1 – log 2 e. 5 – log 2
19. 4 – log 4

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

17. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10^–5 (Mr = 60), maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar … .
18. 0,6 gram d. 3 gram
19. 0,3 gram e. 60 gram
20. 6 gram

18. Suatu larutan harga pH-nya sebesar 1. Massa NaOH (Mr = 40) yang harus ditambahkan pada satu liter larutan agar pH-nya naik menjadi 3 (penambahan volume diabaikan) adalah ... .
19. 0,04 gram d. 4,0 gram
20. 0,40 gram e. 7,96 gram
21. 3,96 gram

19. Harga pH suatu larutan adalah x. Bila larutan tersebut diencerkan hingga volumenya 1.000 kali volume semula, maka pH larutan menjadi 6. Besarnya x adalah … .
20. 1 d. 4
21. 2 e 5
22. 3

20. Istilah penetralan ada kaitannya dengan … .
21. reaksi antara asam dengan basa
22. penggunaan pipet untuk menambahkan asam atau basa ke dalam suatu wadah
23. reaksi antara ion hidrogen dengan air
24. pengambilan zat terlarut dari suatu larutan
25. reaksi antara ion hidrogen dengan ion hidroksida

21. Pada reaksi HCl + H₂O H₃O⁺ + Cl^–, pasangan yang merupakan asam adalah ... .
22. HCl dan Cl^– d. H₃O⁺ dan Cl^–
23. H₂O dan H₃O⁺ e. H₂O dan Cl^–
24. HCl dan H₃O⁺

22. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H₂O akan bersifat … .
23. asam terhadap NH₃
24. asam terhadap HCl
25. asam terhadap CH₃COOH
26. basa terhadap NH₃
27. asam terhadap H₂S

23. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dengan 100 mL HCl 0,3 M adalah … .
24. 0,2 M d. 0,5 M
25. 0,24 M e. 0,60 M
26. 0,30 M

 

24. Sebanyak 40 mL larutan CH₃COOH tepat bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH 0,15 M. Konsentrasi larutan CH₃COOH itu adalah … .
25. 0,075 M d. 0,45 M
26. 0,05 M e. 0,75 M
27. 0,4 M

25. Pada penetapan kadar larutan CH₃COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator … .
26. fenolftalein (trayek pH: 8,3 – 10,0)
27. metil merah (trayek pH: 4,2 – 6,3)
28. alizarin kuning (trayek pH: 10,1–12,0)
29. metil oranye (trayek pH: 2,9 – 4,0)
30. fenolftalein atau metil merah

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

26. Satu gram masing-masing logam berikut dilarutkan dalam asam sulfat encer. Logam yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah … .
27. Al (Ar = 27) d. Na (Ar = 23)
28. Zn (Ar = 65) e. Fe (Ar = 56)
29. Mg (Ar = 24)

27. Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah … .
28. NH₄⁺ d. CO₃^2–
29. H₂O e. H₂CO₃
30. HCO₃^–

28. Dalam persamaan reaksi:

CN^– + H₂O → HCN + OH^–

CN^– berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori … .

1. Arrhenius
2. Bronsted-Lowry
3. Lewis
4. Bronsted-Lowry dan Lewis
5. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis

29. Suatu zat dapat digunakan sebagai indicator asam basa, jika zat tersebut ….
30. Dapat bereaksi dengan asam atau basa
31. Dapat terionisasi dalam larutan
32. Dapat memberikan warna yang berbeda dalam lingkungan asam dan basa
33. Dapat memberikan warna tertentu dalam asam tetapi tidak berwarna dalam basa
34. Memberikan warna yang sama dalam lingkungan asam dan basa

30. Jika 20 mL H₃PO₄ 0,1 M dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,2 M sampai tepat berubah menjadi HPO₄^2–, volum basa yang diperlukan adalah ….
31. 10 mL d. 30 mL
32. 20 mL e. 40 mL
33. 25 mL

31. Perhatikan trayek perubahan warna beberapa indikator berikut!

           Indikator          Trayek pH         Perubahan warna

Fenolftalein              8,3 – 10                    tak berwarna – merah

Bromtimol biru        6,0 – 7,6                   kuning – biru

Lakmus                      5,5 – 8,0                   merah – biru

Metil merah             4,4 – 6,2                   merah – kuning

Metil jingga              3,1 – 4,4                   merah – kuning

Indikator bromtimol biru dan fenolftalein dalam larutan NH4Cl menunjukkan warna berturut-turut adalah ….

1. biru, kuning
2. merah, kuning
3. kuning, merah
4. kuning, tidak berwarna
5. tidak berwarna, kuning

32. Diketahui reaksi:

HCOOH + HNO₂  HCOOH₂⁺ + NO₂^–

yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

1. HNO₂ dan NO₂^–
2. HCOOH dan NO₂^–
3. HCOOH dan HNO₂
4. NO₂^– dan HCOOH₂⁺
5. HCOOH dan HCOOH₂⁺

33. Menurut konsep Bronsted-Lowry dalam reaksi,

NH₃ + H₂O  NH₄⁺ + OH^-.

1. air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton
2. amoniak dan air adalah pasangan asam-basa konjugat
3. NH₃ dan NH₄+ adalah pasangan asam-basa konjugat
4. NH₃ adalah asam karena memberi sebuah proton
5. NH₄+ dan OH^- adalah basa kuat

34. Menurut Bronsted-Lowry, pada reaksi mana, H2O bertindak sebagai basa.
35. H₂O + H₂SO₄ H₃O⁺ + HSO₄^–
36. H₂O + CO₃^2– HCO₃^– + OH^–
37. H₂O + CO₂ H₂CO₃
38. H₂O + NH₃ NH₄⁺ + OH^–
39. H₂O + HSO₄^– OH^- + H₂SO₄

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

35. Di bawah ini tabel harga Ka dari beberapa asam pada T (K)

           Asam        Ka

HA              7 × 10^–4

HB              6,5 × 10^–5

HC              6 × 10^–10

HD              1,8 × 10^–5

HE              1 × 10^–8

HF              4,7 × 10^–11

Berdasarkan tabel di atas maka urutan kekuatan asam yang benar adalah ….

1. HA > HB > HC d. HF > HB > HD
2. HC > HD > HE e. HC > HE > HF
3. HA > HF >HC

 

 

 

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal

---------------------------------------------------------------------------

1. Sebutkan kelebihan  teori asam basa Browsed – Lowry!
2. AlCl3 + Cl- → AlCl4-

Manakah spesi yang bertindak sebagai asam Lewis ?

3. Berapakah harga konsentrasi ion H⁺dalam 10 ml larutan Asam Benzoat 0,2 M dengan Ka = 6,5 x 10^-5 ?
4. Suatu larutan HCl 0,1 M. Hitung pH larutan HCl tersebut!
5. Suatu larutan diketahui memiliki pOH sebesar 11,2. Tentukan pH dari larutan tersebut!

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pilihan Ganda 2

---------------------------------------------------------------------

 

1. Menurut Arrhenius H₂O bersifat netral karena.. . .
2. Bersifat nonpolar
3. H₂O tidak berwarna
4. Merupakan pelarut universal
5. Molekul H₂O tidak mudah terurai
6. Menghasilkan ion H⁺ dan OH^–yang sama banyak

2. Reaksi asam basa berikut ini yang tidak dapat dijelaskan dengan teori Arrhenius adalah ….
3. HNO₂→ H⁺ + NO₂^–
4. NaOH → Na⁺+ OH^–
5. Ca(OH)₂→ Ca²⁺+ 2OH^–
6. H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄³
7. HCl + KOH → KCl + H2O

3. Diketahui rekasi berikut :

HNO₃ + CH₃COOH ↔ CH₃COOH₂⁺ + NO₃^–

Pasangan yang merupakan asam basa konjugasi adalah . . . .

1. CH₃COOH dan CH₃COOH₂⁺
2. HNO₃dan CH₃COOH₂
3. CH₃COOH dan HNO₃
4. NO₃^–dan CH₃COOH₂⁺
5. CH₃COOH dan NO₃^–

 

4. Ikatan antara boron triflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh ….
5. Lowry
6. Lewis
7. Dalton
8. Arrhenius
9. Bronsted

5. Diantara bahan baku berikut yang dapat digunakan sebagai indikator asam basa alami adalah….
6. Asam sitrat
7. Asam malat
8. Asam tanat
9. Asam butirat
10. Asam tartarat

6. Cara paling tepat untuk membuktikan bahwa larutan natrium hidroksida bersifat basa adalah ….
7. Mencicipinya, apabila terasa pahit berarti basa
8. Mencampur dengan cuka, apabila terbentuk gelembung berarti basa
9. Menguji dengan kertas lakmus merah, jika berubah warna jadi biru berarti basa
10. Mencampur dengan air jeruk nipis, apabila terbentuk garam dapur berarti basa
11. Menguji dengan kertas lakmus biru, apabila berubah jadi warna merah berarti basa

7. Jika larutan X ditetteakan pada kertas indikator universal dan kertas indikator universal menunjukkan perubahan warna ungu tua maka larutan X bersifat …..
8. Asam lemah
9. Basa lemah
10. Asam kuat
11. Basa kuat
12. Netral

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

8. Data trayek pH perubahan warna beberapa indikator sebagai berikut :

Indikator	Warna	Trayek pH
Metil merah	Merah – kuning	4,4 – 6,2
Bromtimol biru	Kuning – biru	6.0 – 7.6
Fenolftalein	Tidak Berwarna – merah	8,3. – 10,0

Suatu larutan diuji dengan beberapa indikator tersebut dan menghasilkan pH 4,4 < pH 6,0. Warna yang terjadi pada indikayor tersebut adalah . . .

1. Metil merah = merah
2. Metil merah = jingga
3. Bromtimol biru = biru
4. Bromtimol biru = hijau
5. Fenolftalein = merah

9. Massa kalsium hidroksida yang harus dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL agar diperoleh larutan dengan pH = 12 + log 5 adalah …. gram
10. 925
11. 463
12. 25
13. 25
14. 5

10. Sebanyak 0.49gram H₂SO₄ dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah ….
11. 2 + log 1
12. 3 – log 5
13. 3 + log 5
14. 11 + log 5
15. 12 + log 5

11. Harga pH larutan yang terbesar terdapat dalam larutan. . . .(Ar H = 1, Na = 23. O = 16 dan Ca = 40)
12. 1 mol KOH dalam 1 liter larutan
13. 01 mol KOH dalam 1 liter larutan
14. 4 gram NaOH dalam 1 liter larutan
15. 1 mol Sr(OH)₂dalam 2 liter larutan
16. 74 gram Ca(OH)₂dalam 0.5 liter larutan

12. Air sebanyak 150 mL ditambahkan kedalam 50 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M. pH larutan terberubah dari ….
13. 3 – log 2 menjadi 4 – log 5
14. 3 – log 2 menjadi 4 – log 2.5
15. 3 menjadi 3 – log 1.3
16. 3 menjadi 4 – log 3
17. 3 menjadi 4 – log 2.5

13. Sebanyak 5 mL larutan HCOOH (Ka = 4 x 10^-4) dengan pH 4 ditambah air sehingga pH nya menjadi 5. Volume larutan menjadi . . . . mL
14. 100
15. 250
16. 495
17. 500
18. 1000

14. Larutan NH₄OH 0.5 M terionisai sebanyak 20 %. Harga pOH larutan tersebut adalah. . .
15. 1 – log 7.07
16. 2 – log 7.07
17. 3 – log 7.07
18. 9 + log 7.07
19. 12 + log 7.07

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

15. Suatu asam lemah dengan derajat ionisasi= 0.1 dan pH = 4 mempunyai konsentrasi. . . . M
16. 001
17. 002
18. 003
19. 010
20. 020

16. Pada pelarutan NH3 terjadi Kesetimbangan sebagai berikut

NH₃(aq) + H₂O(l) ⇔ NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)
yang merupakan asam basa konjugasi adalah

1. NH₃ dan H₂O
2. NH₄ dan OH^-
3. NH₃ dan OH^-
4. H₂O dan NH⁴⁺
5. H₂O dan OH^-

17. Bila 0,1 gram NaOH dilarutkan menjadi 250 ml, maka pH larutan adalah
18. 1
19. 2
20. 13
21. 12
22. 7

18. Diantara oksida berikut yang dalam air dapat membirukan lakmus adalah
19. CO₂
20. SO₂
21. NO₂
22. CaO
23. P₂O₅

19. Asam Konjugasi dari H₂PO₄^-  adalah
20. H₃PO₄
21. H₂PO₄
22. HPO₄^2-
23. PO₂^-
24. H₃O⁺

20. Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 terionisasi sebanyak 1%. Tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah
21. 2,5 x 10^-7
22. 5 x 10^-7
23. 1 x 10^-6
24. 1 x 10^-5
25. 2,5 x 10^-5

21. Bila 0,1 gram NaOH dilarutkan menjadi 250 ml, maka pH larutan adalah
22. 1
23. 2
24. 13
25. 12
26. 7

22. diantara oksida berikut yang dalam air dapat membirukan lakmus adalah
23. CO₂
24. SO₂
25. NO₂
26. CaO
27. P₂O₅

23. Asam Konjugasi dari H₂PO₄^-  adalah
24. H₃PO₄
25. H₂PO₄
26. HPO₄^2-
27. PO₂^-
28. H₃O⁺

24. Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 terionisasi sebanyak 1%. Tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah
25. 2,5 x 10^-7
26. 5 x 10^-7
27. 1 x 10^-6
28. 1 x 10^-5
29. 2,5 x 10^-5

25. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H₂O akan bersifat … .
26. asam terhadap NH₃
27. asam terhadap HCl
28. asam terhadap CH₃COOH
29. basa terhadap NH₃
30. asam terhadap H₂S

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Pembahasan

---------------------------------------------------------------------------

1. →konsep asam basa Browsed – Lowry tidak terbatas pada ppelarut air , tetapi juga menjelaska reaksi asam basa dalam pelarut lain / bahkan reaksi tanpa pelarut .

→konsep asam basa Browsed – Lowry tidak hanya berupa molekul , tetapi juga berupa kation/anion .  Konsep asam basa Browsed – Lowry  dapat menjelaskan sifat asam NH₄Cl

2. Menurut Lewis:

• Asam: zat/senyawa yang dapat menerima pasangan elektron bebas dari zat/senyawa lain.
• Basa: zat/senyawa yang dapat mendonorkan pasangan elektron bebas dari zat/senyawa lain.jika reaksi diatas digambarkan dengan rumus Lewis, maka senyawa AlCl₃ akan bertindak sebagai asam lewis :

3. (H+) = √ Ka x Ma
   = √ 6,5 x 10^-5 x 0,2
   = √ 13 x 10^-6
   = 3,6 x 10^-3 M

4. HCl merupakan asam kuat sehingga, untuk menghitung konsentrasi ion H+ digunakan persamaan:

[H+]=ΣH+ × Ca
Dalam larutan HCl ion H+ berjumlah 1 (satu), maka:
[H+] = 1 x 0, 1 = 0,1
pH = -log [H+]
pH = -log 0,1
= -log 10-1
= 1

5. Data:
   pOH = 11,2
   pH =…
   pH + pOH = 14
   pH + 11,2 = 14
   pH = 14 − 11,2 = 2,8

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid