Rabu, 02 Desember 2020

Materi dan Soal Kimia SMA K13 - IKATAN KIMIA, BENTUK MOLEKUL, DAN INTERAKSI ANTAR MOLEKUL

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

 

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


IKATAN KIMIA, BENTUK MOLEKUL, DAN INTERAKSI ANTAR MOLEKUL

 

  1. Terbentuknya Ikatan Kimia
  • Kaidah Oktet: Kecenderungan atom-atom untuk memiliki struktur atau konfigurasi elektron seperti gas mulia atau 8 elektron pada kulit terluar.
  • Kaidah Duplet: atom-atom yang mempunyai kecenderungan untuk memiliki konfigurasi elektron seperti gas helium atau 2 elektron pada kulit terluar.


  1. Jenis-Jenis Ikatan Kimia
  2. Ikatan Ion (Elektrovalen)

Ikatan ion yaitu ikatan yang terbentuk sebagai akibat adanya gaya tarik-menarik antara ion positif dan ion negatif. Ikatan ion terjadi karena adanya serah terima elektron.

Ikatan ion terbentuk antara:

  1. ion positif dengan ion negatif,
  2. atom-atom berenergi potensial ionisasi kecil dengan atom-atom berafinitas elektron besar (Atom-atom unsur golongan IA, IIA dengan atom-atom unsur golongan VIA, VIIA),
  3. atom-atom dengan keelektronegatifan kecil dengan atom-atom yang mempunyai keelektronegatifan besar.


Sifat-sifat:

  1. Dalam bentuk padatan tidak menghantar listrik karena partikel-partikel ionnya terikat kuat pada kisi, sehingga tidak ada elektron yang bebas bergerak.
  2. Leburan dan larutannya menghantarkan listrik.
  3. Umumnya berupa zat padat kristal yang permukaannya keras dan sukar digores.
  4. Titik leleh dan titik didihnya tinggi.
  5. Larut dalam pelarut polar dan tidak larut dalam pelarut nonpolar.

Contoh: NaCl, MgBr2, KCl, CaCl2, Na2S


  1. Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara unsur nonlogam dengan unsur nonlogam yang lain dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron.

Sifat-sifat:

  1. Pada suhu kamar umumnya berupa gas (misal H2, O2, N2, Cl2, CO2), cair (misalnya: H2O dan HCl), ataupun berupa padatan.
  2. Titik didih dan titik lelehnya rendah, karena gaya tarik-menarik antarmolekulnya lemah meskipun ikatan antaratomnya kuat.
  3. Larut dalam pelarut nonpolar dan beberapa di antaranya dapat berinteraksi dengan pelarut polar.
  4. Larutannya dalam air ada yang menghantar arus listrik (misal HCl) tetapi sebagian besar tidak dapat menghantarkan arus listrik, baik padatan, leburan, atau larutannya.

Contoh:

H2, O2, Cl2, N2, CH4, HF, HBr, NH3, H2S, H2O

  1. Ikatan Kovalen Koordinasi

Adalah ikatan kovalen yang terjadi karena pasangan elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang berikatan. yang berikatan.

Contoh:

H2O + H+ → H3O+

NH3 + H+ → NH4+


  1. Polarisasi Ikatan Kovalen
  • Kovalen Non Polar
    • Momen dipol = 0, contoh: O2, N2, H2
    • Bentuk molekul simetris, contoh: CCl4, BeF2, CO2
    • Perbedaan elektronegativitas kecil, contoh: Cl2, Br2
    • Tak ada pasangan elektron bebas, contoh: CH4

Contoh: O2, N2, H2, CCl4, BeF2, CO2, Cl2, Br2, CH4


  • Kovalen Polar
    • Momen dipol ≠ 0, contoh: HF, HCl, HBr
    • Bentuk molekul tidak simetris, contoh: CH3Cl, PCl3, H2S
    • Perbedaan elektronegativitas besar, contoh: HF, HI
    • Ada pasangan elektron bebas, contoh: NH3, H2O

Contoh: HF, HCl, HBr, CH3Cl, PCl3, H2S, HF, HI, NH3, H2O


Besarnya momen dipol suatu senyawa dapat diketahui dengan:

µ = d x l

Di mana:

µ = momen dipol dalam satuan Debye (D)

d = muatan dalam satuan elektrostatis (ses)

l = jarak dalam satuan cm


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Ikatan Logam

Adalah ikatan antar atom dalam suatu unsur logam. Ikatan logam terjadi akibat interaksi antara elektron valensi yang bebas bergerak dengan inti atau kation-kation logam yang menghasilkan gaya tarik.

Sifat: menghantarkan panas.

Contoh: ikatan logam pada logam-logam alkali (seperti Na).

 

  • Contoh Soal dan Pembahasan
  1. Apakah yang dimaksud dengan struktur lewis?

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................


  1. Sebutkan Macam-macam ikatan kovalen berdasarkan jumlah PEI !

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................


  1. Tuliskan struktur Lewis dari senyawa SO3dan tunjukkan bagian mana yang merupakan ikatan kovalen koordinasi.

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................


  1. Sebutkan sifat sifat logam!

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................


  1. Sebutakan macam macam gaya antar molekul!

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pemahaman Konsep

 

  1. Apa yang dimaksud dengan ikatan logam?
  2. Dengan adanya ikatan logam jelaskan mengapa logam memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi, serta bersifat konduktor yang baik?


............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................


  1. Apakah syarat terjadinya:
  2. ikatan kovalen polar,
  3. ikatan kovalen nonpolar?


............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

  1. Kelompokkan senyawa berikut mana yang termasuk ikatan kovalen polar dan mana yang termasuk ikatan kovalen nonpolar!
  2. Cl2 f. NH3
  3. HCl g. BF3
  4. CO2 h. BeCl2
  5. H2O i. HBr
  6. H2S j. CH4


............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................


  1. Mengapa senyawa Cl2 dapat terjadi, sedangkan Na2 tidak dapat terjadi?


............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................


  1. Apakah syarat terjadinya ikatan kovalen koordinasi?


............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

  1. Sebutkan sifat-sifat senyawa yang berikatan kovalen!


............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................


  1. Tentukan jenis ikatan yang terjadi dalam senyawa di bawah ini!
  2. CaCl2 d. NaH
  3. CCl4 e. HCl
  4. NH3 f. K2O


............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................


  1. Sebutkan sifat-sifat senyawa yang berikatan ion!


............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................


  1. Mengapa Xe yang telah memiliki struktur oktet masih mampu berikatan dengan atom lain?


............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................


  1. Tulislah struktur Lewis untuk unsur-unsur di bawah ini!
  2. Na (11) e. P (15)
  3. Mg (12) f. S (16)
  4. Al (13) g. Cl (17)
  5. C (6) h. Ar (18)

Bagaimana cara yang paling mungkin agar unsur-unsur di atas dapat memenuhi standar oktet?


............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................




  1. Pada tabel periodik unsur terdapat unsur dengan nomor atom 9 dan nomor massa 19.
  2. Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron pada atom tersebut!
  3. Uraikan pembentukan senyawa ionnya dengan natrium dalam bentuk diagram!
  4. Tulis rumus senyawa yang terbentuk!


............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................


  1. Hidrogen bereaksi dengan klor membentuk hidrogen klorida, HCl.
  2. Tulis struktur Lewis pada HCl!
  3. Ikatan apa yang terdapat pada HCl?
  4. Sebutkan sifat HCl akibat ikatannya!


............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................


  1. Unsur-unsur simbol P, Q, dan R mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut. P = 2.6 ; Q = 2.8.1; dan R = 2.8.7.
  2. Sebutkan ikatan antara P dan Q, Q dan R, serta P dan R!
  3. Prediksikan rumus kimia yang terjadi antara P dan Q, Q dan R, serta P dan R.


............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................


  1. Jelaskan mengapa H2O bersifat polar dan CCl4 bersifat nonpolar!


............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................


  1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan ikatan ion, ikatan kovalen, dan  ikatan logam!
  2. Tuliskan sifat-sifat fisis senyawa yang mempunyai ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam!
  3. Logam banyak digunakan untuk kabel. Jelaskan apa alasannya!


............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


Soal Pilihan Ganda

 

  1. Suatu unsur dengan nomor atom 9 akan mengadakan ikatan ion dengan unsur yang mempunyai nomor atom . . . .
  2. 17 d. 35
  3. 19 e. 32
  4. 15


  1. Jumlah pasangan elektron ikatan dalam molekul oksigen (NA : 8) yaitu . . . .
  2. 1 d. 4
  3. 2 e. 5
  4. 3


  1. Suatu atom Z mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2. Senyawa yang dapat dibentuk oleh atom Z yaitu . . . .
  2. HZ2 d. Z2(PO4)3
  3. Z2SO4 e. ZF2
  4. CaZ


  1. Elektron yang berperan dalam ikatan kimia yaitu . . . .
  2. elektron inti
  3. elektron di kulit K
  4. elektron valensi
  5. elektron di subkulit s
  6. elektron di kulit N


  1. Ikatan elektrovalen mudah terjadi di antara atom-atom yang . . . .
  2. perbedaan keelektronegatifannya besar
  3. perbedaan elektron valensinya besar
  4. perbedaan kereaktifannya besar
  5. perbedaan nomor atomnya besar
  6. perbedaan nomor massanya besar


  1. Aturan duplet terdapat pada molekul . . . .
  2. Cl2 d. CH4
  3. H2 e. CO2
  4. CCl4
  5. Senyawa yang terbentuk akibat ikatan ion adalah . . . .
  6. H2O dan NaCl d. KCl dan CH4
  7. MgCl2 dan KF e. NaBr dan SO2
  8. CaF2 dan HCl


  1. Jika unsur 19X bereaksi dengan 17Y akan terbentuk . . . .
  2. senyawa kovalen dengan rumus XY
  3. senyawa kovalen dengan rumus XY2
  4. senyawa ion dengan rumus XY
  5. senyawa ion dengan rumus XY2
  6. senyawa ion dengan rumus X2Y


  1. Di antara unsur-unsur di bawah ini yang paling mudah melepas elektron yaitu . . . .
  2. 11Na d. 17Cl
  3. 12Mg e. 19K
  4. 14Si


  1. Ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron yang disumbangkan oleh kedua atom yang berikatan disebut . . . .
  2. ikatan ion
  3. ikatan kovalen
  4. ikatan kovalen koordinat
  5. ikatan kovalen rangkap dua
  6. ikatan kovalen polar


  1. Pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat senyawa ion yaitu . . .
  2. rapuh dan mudah hancur
  3. titik lelehnya relatif tinggi
  4. larutannya dapat menghantarkan arus listrik
  5. lelehannya dapat menghantarkan arus listrik
  6. mudah larut dalam air


  1. Senyawa yang mempunyai ikatan ion dan kovalen yaitu . . . .
  2. NaCl d. SO3
  3. H2SO4 e. NH3
  4. KOH


  1. Diketahui keelektronegatifan unsur A = 5, B = 3, C = 4, D = 2,5. Senyawa yang paling polar yaitu . . . .
  2. BA d. DA
  3. CA e. BC
  4. CD


  1. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini oktet, kecuali . . . .
  2. Xe d. Ne
  3. Kr e. He
  4. Ar


  1. Kestabilan gas mulia dijadikan pijakan atom-atom yang lain untuk mencapai kestabilan yang disebut dengan hukum oktet. Cara-cara yang ditempuh untuk menjadi stabil seperti struktur elektron gas mulia, kecuali . . . .
  2. pelepasan elektron
  3. penyerapan elektron
  4. memasangkan elektron
  5. menerima pasangan elektron
  6. menerima minimal dua pasang elektron


  1. Kecenderungan atom untuk bermuatan positif disebabkan oleh . . . .
  2. afinitas elektronnya besar
  3. energi ionisasinya kecil
  4. keelektronegatifannya besar
  5. potensial ionisasinya besar
  6. keelektropositifannya sedang


  1. Unsur A memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 2. Unsur B memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 6. Apabila A dan B bergabung akan menghasilkan . . . .
  2. senyawa kovalen AB
  3. senyawa kovalen A6B6
  4. senyawa ionik AB
  5. senyawa ionik A2B
  6. senyawa ionik AB2


  1. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron 2, 8, 6 . . . .
  2. dapat membentuk senyawa ionik dengan natrium
  3. merupakan unsur logam
  4. dapat membentuk ion dengan muatan 2+
  5. hanya dapat bereaksi dengan unsur nonlogam
  6. memiliki 6 proton dalam setiap atomnya


  1. Berikut ini merupakan sifat logam yang berkaitan dengan ikatan yang terjadi pada logam, yaitu . . . .
  2. daya hantar listrik dan panas dari logam yang sangat baik
  3. massa jenis logam sangat besar dan keras
  4. logam mudah melepaskan elektron valensinya
  5. mudah membentuk ikatan ion dengan unsur nonlogam
  6. titik didih dan titik lebur logam sangat tinggi


  1. Kepolaran suatu senyawa kovalen bergantung pada . . . .
  2. jumlah elektron pada atom pusat
  3. selisih momen dipol di antara atom-atom penyusun senyawa
  4. gaya tarik antaratomnya
  5. potensial antara dua atom
  6. potensial ionisasi di antara dua atom penyusun senyawa


  1. Senyawa di bawah ini bersifat polar, kecuali . . . .
  2. CO d. CO2
  3. H2O e. SO3
  4. BF3


  1. Senyawa di bawah ini mempunyai ikatan kovalen koordinasi, kecuali . . . .
  2. amonia
  3. belerang dioksida
  4. belerang trioksida
  5. dinitrogen trioksida
  6. dinitrogen pentaoksida


  1. Bahan berikut yang dapat menghantarkan listrik melalui pergerakan ion-ionnya yaitu . . . .
  2. larutan NaCl
  3. raksa
  4. grafit
  5. logam tembaga
  6. lelehan timbal


  1. Pasangan senyawa yang mempunyai ikatan kovalen adalah . . . .
  2. CH4 dan H2O
  3. CH4 dan NaCl
  4. NH3 dan KI
  5. KCl dan CCl4
  6. H2O dan NaCl


  1. Ikatan rangkap dapat terjadi pada senyawa kovalen berikut kecuali pada . . . .
  2. O2 d. CO2
  3. C2H2 e. CH4
  4. N2


  1. Senyawa yang mengandung ikatan kovalen polar adalah . . . .
  2. BCl3 d. CH4
  3. H2O e. CCl4
  4. CO2

 

  1. Senyawa kovalen metana, CH4, mempunyai ciri-ciri berikut kecuali . . . .
  2. berwujud gas
  3. titik didih sangat rendah
  4. tidak menghantarkan listrik
  5. mempunyai empat ikatan kovalen
  6. mengandung ikatan kovalen rangkap


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Akibat adanya ikatan logam antar unsur-unsur logam sejenis maka logam . . . .
  2. titik didihnya rendah
  3. dapat ditempa
  4. titik lelehnya rendah
  5. dapat dipecahkan
  6. tidak menghasilkan listrik


  1. Hidrogen dapat membentuk senyawa kovalen polar dengan unsur golongan halogen. Berikut ini yang paling polar adalah . . . .
  2. HF
  3. HCl
  4. HBr
  5. HI
  6. Hat


  1. Karbon membentuk struktur kovalen raksasa dengan ikatan kovalen yang kuat dalam bentuk . . . .
  2. arang
  3. grafit
  4. intan
  5. pasir
  6. batu bara


  1. Suatu unsur X dapat membentuk senyawa Na2X, XO2, dan XO3. Unsur X tersebut yaitu . . . .
  2. karbon d. nitrogen
  3. klorin e. sulfur
  4. timbal


  1. Di antara bahan berikut yang merupakan konduktor listrik terbaik dalam bentuk lelehannya yaitu . . . .
  2. asam etanoat
  3. gula
  4. sulfur
  5. timbal(II) iodida
  6. lilin parafin


  1. Kelompok senyawa berikut yang semuanya merupakan senyawa polar yaitu . . . .
  2. HCl, HBr, NH3, H2O
  3. CO2, Cl2, Br2, H2O
  4. H2, O2, CO, HCl
  5. MgO, NH3, CO, CO2
  6. SO2, Cl2, N2, NH3


  1. Senyawa di bawah ini yang ikatan antaratomnya terdiri dari dua buah ikatan kovalen rangkap dua yaitu . . . .
  2. SO2 d. NO2
  3. SO3 e. Al2O3
  4. CO2

 Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


Soal Pilihan Ganda 2

 

  1. Susunan electron valensi gas mulia dibawah ini yang tidak octet adalah . . . .
  2. Xe
  3. Kr
  4. Ar
  5. Ne
  6. He


  1. Kestabilan gas mulia dijadikan pijakan atom ataom lain, sehingga atom atom tersebut mengiginkan konfigurasi seperti gas mulia dengan melakukan cara cara dibawah ini kecuali . . . . .
  2. Pelepasan electron
  3. Penyerapan electron
  4. Memasangkan electron
  5. Menerima pasangan electron
  6. Menerima minimal dua pasang electron


  1. Diantara unsur unsur di bawah ini yang paling stabil adalah . . . . .
  2. 8P
  3. 9Q
  4. 10R
  5. 12S
  6. 20T


  1. Unsur dengan konfigurasi electron 2 8 18 2, jika akan mengikat unsur lain sehingga membentuk ikatan, lankah terbaik adalah . . . . .
  2. Pelepasan 1 buah electron sehingga bermuatan + 1
  3. Pelepasan 2 buah electron sehingga bermuatan + 2
  4. Penyerapan 1 buah electron sehingga bermuatan – 1
  5. Penyerapan 2 buah electron sehingga bermuatan – 2
  6. Memasangkan dua electron dengan dua electron lain


  1. Suatu unsur konfigurasi elektronnya adalah 2 6. Kecendrungan unsur tersebut bila akan berikatan dengan unsur yang lain adalah . . . . .
  2. Melepas 2 elektron sehingga bermuatan + 2
  3. Melepas 4 elektron sehingga bermuatan + 4
  4. Menyerap 2 elektron sehingga bermuatan – 2
  5. Menyerap 4 elektron sehingga bermuatan – 4
  6. Memasangkan keempat elektronnya dengan 4 elektron lain.



Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid



  1. Atom 6A memiliki ciri . . . . .
  2. Electron valensi 2
  3. Cenderung melepas 4 elektron
  4. Memiliki 2 elektron pada kulit terluar
  5. Cenderung menyerap 4 elektron
  6. Cenderung memasangkan keempat elektronnya


  1. Unsur unsur yang cenderung memasangkan electron valensiya adalah . . . .
  2. Golongan IA
  3. Golongan IIA
  4. Golongan VIIA
  5. Golongan VIA
  6. Golongan IVA


  1. Suatu atom bercirikan
  2. Afinitas elektronnya kecil
  3. Potensial ionisasinya kecil
  4. Cenderung melepas 1 elektron valensinya

Dari ciri ciri tersebut, kesimpulan di bawah ini yang paling tepat adalah . . . .

  1. Atom tersebut sukar bersenyawa
  2. Jika atom bersenyawa cenderung berikatan kovalen
  3. Jika atom bersenyawa cernderung berikatan ion
  4. Senyawa selalu bersifat polar
  5. Senyawanya selalu bersifat nonpolar


  1. Diantara unsur golongan IVA, unsur yang istimewa karena semua electron valensinya dapat berikatan adalah . . . .
  2. Karbon
  3. Silikon
  4. Arsen
  5. Antimon
  6. Bismuth


  1. Kecendrungan atom bemuatan positif disebabkan karena . . . .
  2. Afinitas elektronnnya besar
  3. Energy ionisasinya kecil
  4. Keelektronegatifannnya besar
  5. Potensial ionisasinya besar
  6. Keelektropositifannya sedang


  1. Unsur dengan nomor atom dibawah ini yang mepunyai kecendrungan menyerap electron adalah . . . .
  2. 11A
  3. 12B
  4. 19C
  5. 35D
  6. 38E


  1. Pasangan ion ion dibawah ini yang tidak memiliki jumlah electron terluar sama adalah . . . . .
  2. K+ dan Ca2+
  3. Mg2+ dan O2-
  4. N- dan F+
  5. Na+ dan O-
  6. Ne+ dan O-


  1. Diketahui nomor atom C = 6, N = 7, O =8, P = 15, S = 16, Cl = 17 dan Br = 35. Senyawa senyawa berikut yang mengikuti kaidah octet kecuali . . .
  2. NH3
  3. CCl4
  4. SO2
  5. PBr3
  6. PCl5


  1. Ikatan yang terjadi dimana pasnaan electron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom, sedangkan yang lain hanya menyediakan tempat disebut ikatan . . .
  2. Ion
  3. Kovalen
  4. Kovalen koordinasi
  5. Kovalen rangkap
  6. Semipolar


  1. Diantara konfigurasi electron dibawah ini, konfigurasi yang jika berikatan cenderung memebentuk ikatan ion adalah . . . .
  2. 2 8 18 8
  3. 2 8 18 4
  4. 1 8 18 5
  5. 1 8 18 8 2
  6. 2 8 8


  1. Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut : 6X, 9Y, 11Z, 17A, 20B. Pasangan unsur yang dapat memebntuk ikatan kovalen adalah . . . .
  2. X dan A
  3. Y dan A
  4. Z dan A
  5. B dan A
  6. B dan Y


  1. Diketahui data senyawa X sebagai berikut.
  2. Berikatan ion
  3. Rumus ikatan XCl2
  4. Jika dilarutkan dalam air menghantarkan listrik

Dari data tersebut, X adalah unsur golongan. . . . .

  1. IA
  2. IIA
  3. IIIA
  4. VIIA
  5. VIIIA
  6. Pasangan atom dibawah ini yang jika berikatan akan memebntuk ikatan ion dengan rumus AX2 adalah . . . .
  7. 11A dan 19X
  8. 11A dan 16X
  9. 13A dan 17X
  10. 12A dan 17X
  11. 13A dan 16X


  1. Unsur A memiliki konfigurasi electron 1, akan bersebyawa dengan unsur B yang konfigurasi elektronnya 2 8 6. Rumus kimia yang terjadi beserta ikatannnya adalah . . . .
  2. AB, ion
  3. AB2, ion
  4. AB, kovalen
  5. AB2, kovalen
  6. A2B, kovalen


  1. Unsur P memiliki konfigurasi electron 2 8 6. Unsur R memiliki konfigurasi electron 2 8 8 1. Bila P dan R bergabung, dihasilkan . . . .
  2. Senyawa kovalen PR
  3. Senyawa kovalen P6R6
  4. Senyawa ionic PR
  5. Senyawa ionic R2P
  6. Senyawa ionic PR2


  1. Unsur X memiliki konfigurasi electron 2 8 5. Unsur Y memiliki konfigurasi electron 2 8 7. Rumus senyawa yang mengandung unsur X dan Y adalah . . . .
  2. XY
  3. XY3
  4. X3Y
  5. X5Y7
  6. X7Y5


  1. Suatu unsur memiliki konfigurasi electron 2 8 6. Pernyataan dibawah ini yang benar adalah . . . .
  2. Dapat membentuk senyawa ionic dengan natrium
  3. Merupakan unsur logam
  4. Dapat membentuk ion dengan muatan + 2
  5. Hanya dapat berekasi dengan non logam
  6. Memiliki 6 proton pada setiap atomnya


  1. Suatu unsur X bereaksi dengan klorin memebntuk suatu padatan XCl. Konfigurasi electron X tersebut adalah . . ..
  2. 2 6 4
  3. 2 8 1
  4. 2 8 1
  5. 2 8 3
  6. 2 8 7
  7. Suatu unsur Y bereaksi dengan klorin memebentuk padatan YCl3. Konfigurasi unsur Y tersebut adalah . . . . .
  8. 2 8

B 2 8 1

  1. 2 8 6
  2. 2 8 7
  3. 2 8 8 2


  1. Salah satu persyaratan terjadinya ikatan ion adalah . . . . .
  2. Elektropositif dengan elektronegatif
  3. Sesama unsur yang elektropositif
  4. Sesama unsur yang elektronegatif
  5. Salah satu unsur memiliki electron valensi 4
  6. Salah satu unsur memiliki 5 elektron terluar

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


PEMBAHASAN

  1. Struktur lewis adalah diagram yang menunjukkan ikatan antara atom-atom   suatu molekul dengan pasangan elektron sunyi yang mungkin ada dalam molekul. Struktur Lewis dapat digambar untuk setiap molekul berikatan kovalen, serta senyawa koordinasi


  1. Ikatan kovalen tunggal, Ikatan kovalen rangkap dua, Ikatan kovalen rangkap tiga.
  2. S memiliki konfigurasi elektron 2 8 6 sehingga elektron valensinya = 6

O memiliki konfigurasi elektron 2 6 sehingga elektron valensinya = 6

sehingga memiliki struktur Lewis sebagai berikut.



  1. Memiliki konduktivitas termal dan listrik yang tinggi.

Berkilau dan memantulkan cahaya.

Dapat ditempa.

Memiliki variasi kekuatan mekanik.


  1. Gaya London (Dispersi), Gaya Van Der Waals, Ikatan Hidrogen

 

 

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


Soal Pilihan Ganda 3

 

  1. Molekul yang di sekeliling atom pusatnya terdapat 4 pasangan elektron ikatan akan membentuk susunan ruangelektron . . . .
    linier
    B. tetrahedral
    C. piramida trigonal
    D. piramida segiempat
    E. oktahedral
  3. Susunan elektron yang sesuai dengan gambar berikut dimiliki oleh molekul . . . .
  4. BCl3
    B. BF3
    C. NH3
    D. PH3
    E. CH3


  1. Bentuk molekul H2O dengan ukuran sudut yang mendekati sebenarnya adalah


  1. Pasangan yang memiliki bentuk molekul sama adalah . . . .
    BeCl2 dan H2O
    B. BF3 dan NH3
    C. CO2 dan SO2
    D. CH4 dan XeF4
    E. BCl3 dan BF3


  1. XeF2 memiliki dua PEI dan tiga PEB. Bentuk molekul yang mungkin adalah
  2. Bentuk molekul SF6 adalah . . . .
    planar
    B. oktahedral
    C. heksagonal
    D. piramidal
    E. tetrahedral


  1. Struktur molekul unsur flourida dengan unsur M digambarkan sebagai berikut.
    Unsur M pada tabel periodik terletak
    pada golongan . . . .
  2. IV
    B. V
    C. VI
    D. VII
    E. VIII


  1. SbH3 adalah hidrida dari Sb yang terletak pada golongan VA dalam tabel
    Bentuk molekul yang mungkin untuk senyawa ini adalah



  1. Pada XeF4 terdapat 6 kelompok elektron yang mengelilingi Xe. Enam
    kelompok elektron tersebut terdiri dari . . . .
    6 PE
    B. 5 PEI dan 1 PEB
    C. 4 PEI dan 2 PEB
    D. 3 PEI dan 3 PEB
    E. 2 PEI dan 4 PEB


  1. Bentuk molekul bipiramidal trigonal memiliki orbital hibrida . . . .
    sp2        D. sp3d
    B. sp3                          E. s2p2d
    C. sp2d2




  1. Molekul yang di sekeliling atom pusatnya terdapat 4 pasangan elektron ikatan
    akan membentuk susunan ruang elektron . . . .
    linier
    B. tetrahedral
    C. piramida trigonal
    D. piramida segiempat
    E. Oktahedral


  1. Molekul yang mempunyai bentuk dasar tetrahedral adalah...
    BeCl2
    B. SO2
    C. CH4
    D.  SF6
    E. IF5


  1. Jika X2Y bersifat polar dan memenuhi kaidah oktet, maka ....
  2. atom pusat Y tidak mempunyai pasangan elektron bebas
  3.   atom pusat Y mempunyai satu pasang elektron bebas
  4.   atom pusat Y mempunyai dua pasang elektron bebas
  5.   atom pusat Y mempunyai tiga pasang elektron bebas
  6. atom pusat Y mempunyai empat pasang elektron bebas


  1. Hibridasi dan bentuk molekul PH3, jika diketahui nomor atom P = 15 dan H = 1, adalah
  2. sp3, tetrahedral
  3. sp3, piramida trigonal
  4. sp3, huruf V
  5. sp3d, bipiramida trigonal
  6. sp3d2, oktahedral


  1. Gaya Van der Waals adalah gaya antar molekul yang sangat lemah. Molekul di bawah ini yang mempunyai gaya Van der Waals paling lemah adalah ....
  2. CH4
  3. NH3
  4. C2H5OH
  5. HF
  6. H2O


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Molekul di bawah ini yang atom pusatnya mengikuti kaidah oktet adalah ....

(nomor atom: Be=4, F=9, C=6, B=5, S=16, P=15 dan Cl=17)

  1. BeCl2
  2. SF6
  3. BCl3
  4. CCl4
  5. PCl5

 

  1. Di antara kelompok senyawa di bawah ini yang kesemuanya merupakan senyawa polar adalah ....
  2. HCl, HBr, NH3, H2O
  3. CO2, Cl2, Br2, H2O
  4. H2, O2, CO, HCl
  5. MgO, NH3, CO, CO2
  6. SO2, Cl2, N2, NH3

 

  1. Bentuk molekul gas metana (CH4) adalah ....
  2. segitiga sama sisi
  3. tetrahedral
  4. linier
  5. heksahedral
  6. oktahedral


  1. Jika terjadi hibridisasi sp2, maka jumlah ikatan yang ada ....
  2. 2 ikatan
  3. 3 ikatan
  4.  4 ikatan
  5. 5 ikatan
  6.  6 ikatan


  1. Bentuk molekul BCl3adalah ....
  2. linier
  3. segitiga datar
  4. tetahedral
  5. oktahedral
  6. segi empat datar


  1. Senyawa yang mempunyai 2 pasangan elektron bebas dan 2 pasang elektron terikat akan mempunyai bentuk molekul …
  2. linier
  3. huruf V
  4. tetrahedral
  5. segitiga sama sisi
  6. bujur sangkar


  1. Hibridisasi sp mempunyai bentuk molekul ...
  2. linier
  3. tetrahedral
  4. ortogonal
  5. segitiga datar
  6. pentagonal


  1. Suatu senyawa memiliki sifat sifat sebagai berikut.
  2. Mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah
  3. Dalam bentuk lelehan tidak dapat menghantarkan arus listrik
  4. Dalam bentuk larutan tidak dapat menghantarkan arus listrik

Jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa tersebut adalah . . . .

A.Ikatan ion

B.Ikatan hidrogen

C.Ikatan Kovalen polar

D.Ikatan kovalen koordinasi

  1. Ikatan Kovalen Koordinasi


  1. Diketahui beberapa senyawa dan kesesuaiannya dengan kaidah oktet sebagai berikut :


No   Senyawa             Kesesuaian dengan kaidah Oktet

1       PCl4                    Menyimpang

  1.      SiO2                 Menyimpang
  2.      SF6                   Tidak Menyimpang
  3.      AlBr3                 Tidak Meyimpang
  4.      C2H6                 Tidak Menyimpang


Pasangan yang tepat ditunjukkan oleh nomor . . . .

  1. 1 dan 3
  2. 1 dan 5
  3. 2 dan 3
  4. 2 dan 4
  5. 4 dan 5


  1. Diketahui beberapa ion berikut.
  2. Na+
  3. Mg2+
  4. Al3+
  5. CN-
  6. NO3-
  7. PO43-

Berdasarkan rumus ion ion tersebut, rumus dan nama senyawa yang benar adalah . . . .

  1. Na2NO3 (Natrium nitrit)
  2. Na(CN)2 (natrium sianida)
  3. Al3PO4 (Magnesium fosfat)
  4. Mg(PO4)3 (Magnesium Posfat)
  5. Mg(CN)2 (Magnesium sinida)

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Langganan: Posting Komentar (Atom)

 Bimbel Aqila Magelang

Bimbel Aqila Magelang

Offline di Magelang
Online di Indonesia

Tanjunganom Banjarnegoro Mertoyudan Magelang
WhatsApp 085640451319
Daftar Video dan Modul Belajar Lainnya bisa di download di Aplikasi Klik Disini
Daftar Harga Les di Bimbel Aqila Magelang
 

Bimbel SD 8 Sesi


  • Privat di Bimbel - Rp 240K
  • Privat di Rumah - Rp 280K
  • Private Online - Rp 280K
  • Kelompok di Bimbel - Rp 100K 

 

Bimbel SMP 8 sesi


  • Privat di Bimbel - Rp 280K
  • Privat di Rumah - Rp 320K
  • Privat Online - Rp 280K
  • Kelompok di Bimbel - Rp 115K 

 

Bimbel SMA 8 Sesi


  • Privat di Bimbel - Rp 400K
  • Privat di Rumah - Rp 400K
  • Privat Online - Rp 400K
 
SBMPTN - UTBK - Saintek - 17 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.360K


SBMPTN - UTBK - Soshum - 12 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.200K

Privat Mengaji
  • di Bimbel Rp 20K/45 menit
  • di Rumah Rp 35K/45 menit
 
Pendaftaran - Rp 50K
WhatsApp 085640451319

 

Promo Modul Bimbel Format Word
Harga Rp 100 ribu Kirim Link GDrive
berlaku s.d. Desember 2022

 
Isi Modul
  • Calistung
  • Skill count 12 jilid
  • English SKill 8 jilid
  • SD KTSP MAT, IPA, IPS, PKn
  • SD K13 Tematik
  • SMP K13 KTSP MAT, IPA, ING
  • Paket UN SMP
  • SMA KTSP Mat IPA, Fis, Kim, Ing, Eko
  • SMA K13 Mat Wajib, Fisika dan Kimia
  • SBMPTN Skolastik, Saintek dan Soshum
 
Contoh modul
K13, download di Aplikasi Klik Disini
KTSP, buka di Web Klik Disini
 
Info Lengkap Klik Disini
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 
 

Aplikasi Absen Bimbel

Aplikasi Android Absensi sederhana untuk Les di Bimbel maupun Privat di rumah dilengkapi Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu.
Absen dilakukan oleh Tutor dengan memilih Siswa, lalu bisa ditambahkan keterangan baik Nilai Proses, Materi atau repot apa yang terjadi selama les.
 
Fungsi
  • Rekap Bulanan Absen per Tutor bisa digunakan sebagai acuan penggajian
  • Rekap Absen per Siswa bisa digunakan sebagai acuan pembayaran
  • Rekap Absen Harian
  • Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu dan Siswa lengkap dengan Keterangan seperti Nilai Proses atau Materi yang di input oleh tutor saat Absen.
  • Eksport data Absen per Siswa atau Tutor dalam bentuk Text lebih mudah tanpa harus buka di excel.
Digunakan untuk
  • Bimbel yang membutuhkan Rekapitulasi Absen untuk melengkapi kegiatan Les.
  • Bimbel yang belum memiliki Komputer dan Wifi karena semua kegiatan cukup dilakukan dengan HP.
Kelemahan
  • Hanya tersedia di HP Android
  • Belum bisa Import data secara langsung, Untuk itu Kami bisa bantu Import apabila lebih dari 30 siswa. Gratis untuk sekali Import yaa.., Selanjutnya ada Biaya 50 ribu per sekali Import. Syarat! sudah dalam bentuk excel file kirimkan melalui WhatsApp.
 
Contoh Aplikasi Download dan Install 
 
Mencoba Login jadi Admin
  • Nomor HP Bimbel 012345678910
  • Nomor HP 012345678910
  • Password 12345
 
Login Jadi Tutor
Untuk mencoba menjadi Tutor silahkan input data Tutor dengan Data diri Anda Sendiri dan silahkan login dengan HP lain.
Untuk mencoba jadi siswa silahkan input data siswa dengan Nomor HP lain (Siswa Tidak perlu Install).
 
Video Penjelasan Klik Disini
 

Ada 2 Paket Pembelian yang bisa dipilih

 
Paket Ekonomis, 
 
  • Rp 100 ribu 
  • Sudah termasuk Kuota 3000 Notifikasi WA
  • Selanjutnya Rp 20 per Notifikasi WA
  • memakai Aplikasi yang sudah ada.
 
Aplikasi Server WhatsApp Mandiri,
 
  • Harga 3 jt
  • Sudah termasuk Kuota 20.000 Notifikasi WA
  • Sudah termasuk HP untuk Server (Harga HP sekitar 1,3 jt an)
  • Selanjutnya Rp 10 per Notifikasi WA untuk biaya database.
  • Dengan adanya server WhatsApp sendiri, Chat WA Masuk bisa terpantau di Komputer.
  • lama pembuatan 15 s.d. 30 hari.
  • Syarat menyediakan HP Android os.7.+ yang akan hidup 24 jam online di lokasi Anda sendiri yang bertugas menerima data dan mengirim dalam bentuk WhatsApp.
  • Video Penjelasan Server WA Klik Disini
 
Asumsi Biaya Notifikasi
  • Untuk Bimbel 50 siswa biaya Notif WA Bulanan sekitar Rp 12 ribuan. 
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 
  

Aplikasi Bimbel

 
Fungsi Utama
  • Database Siswa dan Tutor.
  • Pencatatan Kehadiran, Pembayaran, Jadwal dan Nilai.
  • Admin buka dalam bentuk Website, Untuk Siswa dan Tutor buka di Aplikasi Android.
  • Pencarian Cepat Status Siswa (Menunggak Bayar dan Hadir Terakhir Kapan).
  • Absen Siswa dilakukan di HP Tutor (Login), dan akan dikirimkan Notif ke Ortu bahwa siswa telah hadir, begitu pula dengan Pembayaran dan Nilai.
  • Broadcast Info seperti Jadwal, Tidak masuk Les dll.
 
Ada 2 Paket yg bisa dipilih 
  • Aplikasi Go Bimbel - Harga Rp 300 ribu
  • Aplikasi Android dengan Nama Bimbel Sendiri - Harga 1,3 juta - lama pembuatan 15 harian
 
Contoh Aplikasi Bimbel untuk Simulasi
Admin, Ketik contohadmin.aqilacourse.net dengan Google Chrome di Laptop
Nomor HP  1   Password 1
 
Siswa dan Tutor. buka di Aplikasi Androidnya Download dan Install
 
Biaya Berjalan
  • Biaya Tahunan Rp 100 ribu
  • Biaya Info Rp 20/kirim (Optional)
Video Penjelasan Penggunaan Klik Disini
 
Setelah Pembayaran
Anda akan mendapat Akun ke gobimbel.net dan  Aplikasi Android Go Bimbel
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 

Aplikasi TryOut

 
  • Harga 1,5 juta
  • Aplikasi Android dengan Nama Bimbel/Sekolah Anda sendiri
  • Lama Pembuatan 15 s.d. 30 hari
  • Biaya berjalan Rp 20 per aplikasi dibuka
 
Tujuan Aplikasi
  • Promosi Bimbel
  • Hemat Kertas untuk Modul, Soal TryOut dan Soal Lomba.
  • Landing Page Bimbel seperti website namun dalam bentuk Aplikasi.
  • Share Kegiatan Bimbel seperti Wall Facebook.
  • Mode Lanjutan, Aplikasi bisa digunakan sebagai media jual konten belajar (Hanya yang berlangganan yang bisa akses).
 
NB :
Konten Aplikasi masih Kosong jadi perlu di isi sendiri. Anda perlu menyiapkan Video, Materi dan Soal.
 
Contoh Aplikasi Terapan Download dan Install
 
Contoh Aplikasi untuk Simulasi Input Soal dll -  Download dan Install
Login jadi Admin HP 0123456789 Password 1234
 
Cara input soal, Materi dan Video Klik Disini
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 
 
 

Analisa Bakat dengan Sidik Jari

 
Harga Rp 100K/analisa
Biaya di Transfer setelah Hasil Analisa dikirimkan karena kadang Sidik Jari Tidak terlihat.
 
Ada 2 cara Pengiriman Data
  1. Menggunakan Scanner Dokument (Scanner di Printer Fotocopy sudah cukup).
  2. Foto dengan Kamera HP 1 jari 1 foto dan kasih label yaa ...
 
Kirimkan :
 
Manfaat Analisa :
  • Mengetahui IQ dan EQ Bawaan untuk menyesuaikan kecepatan belajar.
  • Mengetahui Keseimbangan Otak Kiri dan Kanan dimana hal ini akan mempengaruhi Gaya Kerja, Cara Berfikir, Tingkah laku dan Posisi Kerja. 
  • Mengetahui Bakat Alami, Kecerdasan Majemuk, Sifat Bawaan untuk selanjutnya bisa dikembangkan dan Mengantisipasi Kelemahan.
  • Memperkirakan Jurusan Pendidikan yang cocok.
  • Memperkirakan Posisi Kerja yang lebih relevan.
  • Memperkirakan Pekerjaan yang dengan Kemungkinan Sukses lebih banyak.
  • Mengetahui Kemampuan yang Paling menonjol yang ada pada diri Anda.
  • Penyaluran Hobi yang cocok untuk kegiatan setelah Pensiun.
 
Hasil Analisa
  • Hasil Analisa Dalam bentuk PDF 13 Halaman dikirim langsung melalui WhatsApp.
  • Contoh Hasil Analisa Klik Disini  
Video Pembahasan Hasil Analisa - Link Video Klik Disini 
 
Info Lengkap silahkan download di Aplikasi - Download dan Install
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 

Kemitraan Analisa Sidik Jari Bakat

 
  • Peluang usaha membuka Outlet Analisa Bakat dengan Sidik Jari. 
  • Apabila Anda telah memiliki Outlet Penjualan seperti Bimbel, Ekspedisi, Kafe, Warung dan sejenisnya, Analisa ini dapat menambah ragam usaha Anda.
  • Analisa SJB ini bisa digunakan di Sekolah, Madrasah, Pondok Pesantren, Bimbel,  Perusahaan, Biro Psikologi atau yang membutuhkan Analisa Bakat. Dengan Sistem ini Mitra bisa mendapatkan Harga lebih terjangkau namun perlu membuat Tim Pengambilan data dan Pencetakkan Hasil Analisa.
 
Info Lengkap Tentang Analisa Bakat - Download Aplikasi SJB
 
Syarat
  • Memiliki Scanner, Printer dan Komputer (Scanner bisa menggunakan Scanner di Printer fotocopy)
  • Mau Belajar untuk Menerangkan Hasil Analisa
 
Silahkan Pelajari terlebih dahulu penjelasan Hasil Analisa - Link Video Klik Disini
 
Biaya Kemitraan
 
  • Pendaftaran Kemitraan Rp 500 ribu (termasuk 10 analisa)
  • Rp 50 ribu / analisa (Harga jual minimal Rp 100 ribu)
 
Alur Kerja
 
  • Pelanggan di-scan 10 jari dan Telapak Tangan
  • Kirimkan Hasil Scan resolusi tinggi (JPG) melalui WA atau email aqilabakat@gmail.com
  • Setelah pengukuran selesai, Hasil Analisa dikirimkan ke Anda, 
  • silahkan cetak dan berikan ke Pelanggan
  • Jika diperlukan tambahkan sedikit Penjelasan.
 
Target Pasar
 
  • TK Paud Mendeteksi masalah lebih dini tentang adanya kelainan otak
  • Memberikan Alternatif Solusi untuk anak yang mengalami masalah baik tingkah laku maupun belajar
  • Mengetahui Tipe Kecerdasan yang mungkin bisa dikembangkan
  • Penjusan SMA / Kuliah
  • Posisi kerja yang lebih cocok
  • Penghasilan tambahan / Hobi yang menghasilkan
  • Usaha untuk Persiapan Pensiun
 
Perbedaan dengan Produk Sejenis
 
  • Hasil berupa angka sehingga bisa digunakan sebagai pembanding dengan orang lain yang telah melakukan Analisa. Produk sejenis hanya dapat melihat Potensi terbesar pada diri sendiri.
  • Hasil Analisa lebih sederhana dan mudah dipahami.
  • Dapat mendeteksi Kelainan Otak lebih dini.
  • Pengambilan data oleh Mitra Lebih mudah dan Murah hanya menggunakan scanner dokumen biasa (Printer 3 in 1 sudah mencukupi).

 

Contoh Hasil Analisa - Download Klik Disini
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 

 

Keagenan Analisa Sidik Jari Bakat

 
  • Peluang usaha membuka Outlet dan Cabang Analisa Bakat dengan Sidik Jari. 
  • Apabila Anda telah memiliki Outlet Penjualan seperti Bimbel, Ekspedisi, Kafe, Warung dan sejenisnya, Analisa ini dapat menambah ragam usaha Anda.
  • Analisa SJB ini bisa digunakan di Sekolah, Madrasah, Pondok Pesantren, Bimbel,  Perusahaan, Biro Psikologi atau yang membutuhkan Analisa Bakat. Dengan Sistem ini Mitra bisa mendapatkan Harga lebih terjangkau namun perlu membuat Tim Pengambilan data dan Pencetakkan Hasil Analisa.
 
Keuntungan menjadi Agen
  • Bisa membuat jaringan sendiri baik agen dibawahnya atau jaringan kemitraan sendiri
  • Biaya Kuota Analisa lebih murah
  • Dapat mencetak langsung Hasil Analisa di Tempat pengambilan data dalam waktu kurang dari 10 menit.
 
Info Lengkap Tentang Analisa Bakat - Download Aplikasi SJB
 
Alur kerja pengambilan data
  • Menentukan pola 10 ujung jari dan mengukur keliling Segitiga ATD di telapak Tangan.
  • Menginput data di Software - Login ke sidikjari.aqilacourse.net.
  • Mencetak Hasil Analisa.
  • Memberikan ke Pelanggan dan menjelaskan hasil Analisa.
 
Sistem Pembayaran dan Biaya
  • Biaya Pendaftaran 1 juta (mendapatkan 50 Kuota Cetak)
  • Kuota Cetak akan berkurang saat Anda menginput data, 1 analisa = 1 kuota cetak.
  • Selanjutnya Rp 20 ribu /Kuota Cetak.
Bagaimana menentukan pola dan penjelasan lainnya - Link Video Klik Disini
Silahkan Pelajari juga penjelasan Hasil Analisa - Link Video Klik Disini
 
 
Apabila Anda mengalami Kesulitan, 
Anda bisa melakukan Pelatihan/Training.
 
Biaya Training
  • Pelatihan di Aqila Magelang 1,5 juta - Khusus di Hari Minggu yaaa ... 
  • Yogyakarta, Jawa Tengah Rp 1,5 jt + Transport
  • Jawa Timur, Jawa Barat, Jakarta Rp 2 jt + Transport
  • Luar Jawa Rp 4 jt + Transport
 
Tentang Training
  • Total biaya Training akan di konversi menjadi Kuota jadi sebenarnya itu hanya seperti membeli Kuota Cetak. 
  • Misal Total biaya Training Rp 2,5 jt maka akan di tambahkan Rp 2,5 jt : 20 rb = 125 Kuota Analisa.
  • Calon Agen yang mengikuti Training Bebas biaya Pendaftaran
  • Lama Training sekitar 6 jam.
  • Lebih baik peserta training lebih dari 5 orang karena tidak pasti setiap peserta training bisa melakukan analisa setelah pelatihan.
  • Biaya Transport yang dimaksud dianggap dengan Transportasi Umum dihitung dari Magelang
 
Perbedan Keagenan dengan Kemitraan terletak di siapakah yang menentukan pola.
Agen menentukan Pola dan Input data Sendiri sedangkan Mitra, pola ditentukan oleh pusat sehingga Mitra perlu mengirimkan Data dalam bentuk Gambar (Scan) ke Pusat.
 
Contoh Hasil Analisa - Download Klik Disini
 
WhatsApp 081391005464
 
 

 

Aplikasi Admin Rental Mobil

 
Fungsi :
  • Booking Mobil oleh Admin / Agen
  • Data Mobil Keluar Hari ini
  • Pencarian Mobil yg Ready
  • Rekap Setoran Harian, Rekap Bulanan
  • Bisa dibuka di Banyak HP dgn Data yg Sama
 
Download Aplikasi Administrasi Rental Mobil - Klik Disini
  
Coba Login jadi Admin
  • HP Pemilik 012345678910
  • Nomor HP 012345678910
  • Password 12345
 
Harga
  • Memakai Aplikasi yg sudah ada Rp 400 rb akan mendapatkan Akun untuk Login Jumlah Mobil dan Agen tidak terbatas.
  • Aplikasi Sendiri dengan Nama Rental Sendiri Rp 2,5 juta (Lama pembuatan sekitar 15 hari)
  • Aplikasi Master bisa menjual lagi Akun di dalam Aplikasi Rp 7 juta (lama pembuatan sekitar 30 hari)
 
Info Lengkap - Klik Disini
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 

Katalog Produk - Simpel Online Store

 
  • Aplikasi Toko Online yang sangat Sederhana seperti yang ada di WhatsApp Bisnis namun dalam Bentuk Aplikasi Android dan Tampil di PlayStore dengan Nama Usaha / Toko Anda sendiri.
  • Pembeli yang tertarik membeli langsung menghubungi Anda melalui WhatsApp dengan mengklik tombol WhatsApp di Aplikasi.
 
Fungsi Utama
  • Landing Page yang lebih murah dan simpel
  • Marketing yang lebih mudah
  • Katalog Produk / Dagangan yang dihubungkan dengan Tombol WhatsApp
 
Apa yang berbeda ?
  • Satu Toko Satu Aplikasi
  • Input data dan Share Link Aplikasi di Medsos seminggu sekali dan biarkan berkembang dengan sendirinya.
  • Memakai nama Tempat Usaha / Toko Anda sendiri di PlayStore, jadi isi Aplikasi hanya ada Produk / Dagangan Anda Sendiri.
  • TIDAK ADA fungsi Keranjang, Transaksi dan chat di Aplikasi sehingga Anda tidak perlu membuka Aplikasi tiap hari.
 
Harga Pembuatan Aplikasi
  • Rp 500 ribu
  • Lama Pembuatan 15 s.d. 30 harian
 
Biaya berjalan
  • Aplikasi ini sudah dibuat semi offline jadi harga Server bisa lebih ditekan yaitu :
  • Rp 5 per View.
  • Satu View sama dengan Satu kali Aplikasi dibuka
  • Saat pembelian sudah termasuk 20K View jadi perkiraan tahun berikutnya baru menambah kuota View sekitar 50 ribuan untuk 10K View.
 
Hal yang perlu di mengerti
  • Aplikasi layaknya sebuah Tanaman
  • Tidak langsung berbuah saat ditanam dan perlu dirawat setiap hari dan setelah beberapa bulan / tahun baru berbuah.
  • Begitu pula dengan Aplikasi, perlu di share setiap hari dan akan menjadi media marketing setelah paling tidak terdownload lebih dari 1000 kali.
 
Contoh Aplikasi 
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 

 

Beberapa Aplikasi Buatan Kami

 

Aplikasi Pembantu BroadCast WhatsApp
Aplikasi Broadcast WA, Marketing Gratis kalau punya HP nganggur os 7 ke atas
versi Free udah bisa kirim 500 Nomor dalam sekali Event. download Aplikasinya (pakai Link Gdrive karena udah di takedown oleh PlayStore) - Download dan Install
Informasi Lengkapnya Klik Disini
 
Aplikasi Pasang Iklan Gratis  - Download dan Install
 
Aplikasi Tukeran Nomor HP  
Marketing Gratis dengan Status WA dengan cara saling simpan nomor HP - Download dan Install
 
Grafologi
Analisa Kepribadian dari Tanda tangan  - Download dan Install
 
Aplikasi Tafsir Mimpi  - Download dan Install
 
Aplikasi 99 Cerita Motivasi  - Download dan Install
 
Analisa Kepribadian dan Mata  - Download dan Install
 
Aplikasi Hobi Senter  
Aplikasi Pencatatan Hasil Review dan Uji Nyala dari berbagai jenis Senter - Download dan Install
  
Aplikasi Middle Brain Activation 
Menambah Kecerdasan dengan Mengaktifkan Otak Tengah  - Download dan Install
 
Aplikasi Magelang Iklan Gratis  - Download dan Install
 
Aplikasi Jual Beli ide  - Download dan Install
 
Aplikasi Absen Karyawan  - Download dan Install
 
Aplikasi Catatan Hutang Piutang  - Download dan Install
 
Aplikasi Dompet Saya  - Download dan Install
 
Konsumen Rewel 
Aplikasi pencarian Konsumen Bermasalah
Tidak membayar, Terlalu ribet atau sejenisnya  - Download dan Install
 
Tukang Cuci Baju (Laundry)
Aplikasi Pencarian Lokasi Loundry  - Download dan Install
 
Pasar Desain
Aplikasi Pencarian Tukang Desain Logo Banner dan sejenisnya  - Download dan Install
 
Pejuang Jimpitan
Aplikasi Pencatatan Uang Jimpitan Online, Note and auto Share  - Download dan Install
 
Kas Event O
Aplikasi Pencatatan dan Sharing Keuangan saat Event tertentu seperti Walimahan, Mantenan, Event Organizer, atau kegiatan yang melibatkan orang banyak dan dana dari orang banyak.  - Download dan Install
 
Aplikasi Pencatat Kebutuhan Penting  - Download dan Install
 
 
 

Mau Analisa Bakat ? udah Komplit sama IQ dan EQ nya ... di AFTA aja #analisabakat #jurusankuliah

Mau Analisa Bakat ? udah Komplit sama IQ dan EQ nya ... di AFTA aja #analisabakat #jurusankuliah Ketahui Bakat lebih Mudah dengan Sidik jari...

Arsip Blog