SBMPTN - UTBK Kimia Bagian 2

Soal SBMPTN - UTBK

Download Lebih Rapi dan Siap Cetak di Aplikasi Klik Disini untuk Download

Berikut Daftar Lin Soal SBMPTN - UTBK, Silahkan langsung Klik Saja

• Biologi 1
• Biologi 2
• Biologi 3
• Biologi 4
• Biologi 5
• Fisika 1
• Fisika 2
• Kimia 1
• Kimia 2
• Matematika Dasar 1
• Matematika Dasar 2
• Matematika Dasar 3
• Matematika IPA 1
• Matematika IPA 2
• Matematika IPA 3
• Ekonomi
• Geografi
• Sejarah
• Sosiologi
• Skolastik Bahasa Inggris
• Skolastik Kesimpulan
• Skolastik Matematika
• Skolastik Pemahaman Bacaan
• Skolastik Persamaan Kata

 

SBMPTN - UTBK Kimia Bagian 2

Soal 2

-----------------------------------------------------------------------------------

1.        Pernyataan yang benar bagi CH₃CH₂CH₂CHO adalah ....

            (1) Isomer dari (CH₃)₂CHCHO

            (2) Memiliki nama 𝑛-butanal

            (3) Reaksi dengan gas hidrogen menghasilkan alkohol primer

            (4) Oksidasi dengan KMnO₄ menghasilkan asam propanoat

 

2.        Senyawa yang dihasilkan dari reaksi antara benzena dengan asam nitrat dan asam sulfat pekat pada suhu 50°C adalah ....

            A. Nitrobenzena

            B. Asam benzena sulfonat

            C. Asam benzoat

            D. Amino benzena

            E. Nitro benzena sulfonat

 

3.        Entalpi pembakaran metana, CH₄(𝑔), menjadi CO₂(𝑔) dan H₂O(𝑔), adalah −900 kJ/mol. Jika pembakaran sejumlah gas metana menghasilkan energi sebesar 1,8 megajoule, maka jumlah karbondioksida yang dihasilkan adalah ....

            A. ½ mol

            B. 1 mol

            C. 2 mol

            D. 10 mol

            E. 20 mol

 

4.        Jika kalor pembentukan dan kalor pembakaran CO masing-masing adalah 𝑎 dan 𝑏 kkal/mol, maka kalor (kkal/mol) pembentukan CO₂ adalah ....

            A. 𝑎 + 𝑏

            B. 𝑎 − 𝑏

            C. 𝑏 − 𝑎

            D. 2𝑎 + 𝑏

            E. 2𝑎 + 2𝑏

 

5.        Pembakaran glukosa (C₆H₁₂O₆) dalam tubuh manusia mengikuti persamaan reaksi berikut:

 

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6H₂O + 6CO₂         ΔH = −2820 kJ

 

Dengan menganggap semua glukosa terurai menjadi air dan karbondioksida, serta semua kalor yang dihasilkan digunakan menaikkan suhu badan, seseorang dengan berat badan 75 kg (kapasitas kalor spesifik = 4 J K⁻¹ g⁻¹), yang mengkonsumsi 18 gram glukosa (𝐴𝑟: C = 12, O = 16, H = 1), akan mengalami kenaikan suhu badan sebesar ....

            A. 0,4 K

            B. 0,94 K

            C. 1,88 K

            D. 2,82 K

            E. 3,86 K

 

 

 

 

 

 

 

 

6.        Perhatikan data berikut!

 

            (I)   C_(𝑠) +O_2(𝑔) → CO_2(𝑔)                       ΔH = −394kJ

            (II) 2H_2(𝑔) + O_2(𝑔) → 2H₂O_(ℓ)               ΔH = −572kJ

            (III)                     2CO_(𝑔) + O_2(𝑔) → 2CO_2(𝑔)             ΔH = −567kJ

 

Pernyataan yang benar tentang reaksi-reaksi di atas adalah ....

            (1) Kalor yang dilepaskan pada pembakaran 1 mol C_(𝑠) lebih besar dibandingkan dengan kalor yang dilepaskan pada pembakaran 1 mol CO_(𝑔)

            (2) Kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol CO_2(𝑔) lebih kecil dibandingkan dengan kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol H₂O_(ℓ)

            (3) Perubahan entalpi pembentukan standar gas CO adalah −110 kj/mol

            (4) Pada T dan P yang sama, pembakaran 1 mol C_(𝑠), 1 mol H_2(𝑔), dan 1 mol CO_(𝑔) masing-masing memerlukan volume gas oksigen yang sama

 

7.        Kalor yang dihasilkan dari pelarutan CaCl₂ (𝑀𝑟 = 111) di dalam air digunakan pada kantong penghangat P₃K. Reaksi pelarutannya adalah

 

CaCl_2(𝑠) → Ca²⁺_(𝑎𝑞) + 2Cl⁻_(𝑎𝑞)               Δ𝐻=−83,6 kJ

 

Sebuah kantong penghangat dirancang agar suhunya naik dari 25 °C menjadi 35 °C ketika digunakan. Jika kapasitas kalor kantong penghangat beserta isinya adalah 418 J/°C, massa CaCl₂ yang harus ditambahkan ke dalam kantong tersebut adalah ....

            A. 1,11 g

            B. 5,55 g

            C. 11,1 g

            D. 55,5 g

            E. 222 g

 

8.        Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut:

 

            C-H  = 414 kJ/mol             H-Cl = 432 kJ/mol

            Cl-Cl = 244 kJ/mol             C-Cl = 326 kJ/mol

 

Perubahan entalpi untuk reaksi berikut:

 

CH_4(𝑔) + Cl_2(g) → CH₃Cl_(𝑔) + HCl_(𝑔)

 

            adalah ....

            A. −100 kJ/mol

            B. +100 kJ/mol

            C. +728 kJ/mol

            D. −1342 kJ/mol

            E. +1342 kJ/mol

 

 

 

 

 

 

 

 

 

9.        Tabel berikut menyajikan data entalpi pembakaran untuk lima jenis bahan bakar.

Pembakaran 1 g bahan bakar yang menghasilkan energi paling besar adalah ....

            A. Hidrogen

            B. Metana

            C. Propana

            D. Isobutana

            E. Neopentana

 

10.      Laju rekasi (𝑟) antara A dan B mengikuti persamaan laju:

 

            𝑟 = 𝑘 [𝐴]² [𝐵]²

 

dengan 𝑘 adalah konstata laju reaksi. Konsentrasi A pada satu percobaan dijadikan setengah kali semula. Untuk membuat laju reaksi menjadi empat kali semula, maka konsentrasi B harus ....

            A. Dinaikkan 4 kali semula.

            B. Diturunkan ¼ kali semula.

            C. Dinaikkan 2 kali semula

            D. Diturunkan ½ kali semula.

            E. Dibuat tetap (konstan).

 

11.      Data berikut merupakan data laju reduksi nitrogen monoksida (NO) oleh gas hidrogen:

 

            2NO_(𝑔) + 2H_2(𝑔) → N_2(𝑔) + 2H₂O_(𝑔)

 

           

 

            Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah ….

            A. 0

            B. 1

            C. 2

            D. 3

            E. 4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

12.      Percobaan penentuan laju reaksi:

 

            2ICl + H₂ → I₂ + 2HCl

 

            memberikan data sebagai berikut.

           

            Persamaan laju reaksi tersebut adalah ....

            A. r = k [ICl]² [H₂]

            B. r = k [ICl]² [H₂]

            C. r = k [ICl] [H₂]²

            D. r = k [ICl] [H₂]

            E. r = k [ICl]²

 

13.      (SNMPTN 2012)

Dalam wadah tertutup, penguraian sulfuril klorida (SO₂Cl₂) menurut reaksi :

 

SO₂Cl_2(𝑔) → SO_2(𝑔) + Cl_2(𝑔)

 

mempunyai laju 𝑟 = 𝑘[SO₂Cl₂]. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ….

            A.    Laju reaksi (𝑟) akan semakin cepat selama reaksi berlangsung

            B.    Laju reaksi (𝑟) menjadi lebih cepat jika volume wadah diperbesar

            C.    Konsentrasi SO₂ akan bertambah dengan laju sebesar 𝑟

            D.    Konsentrasi SO₂Cl₂ akan bertambah dengan laju sebesar 𝑟

            E.    Satuan konstanta laju reaksi (𝑘) adalah M⁻¹s⁻¹

 

14.      (SNMPTN 2009)

            Pada reaksi kesetimbangan berikut:

 

            C_(𝑔) + D_(𝑔)  ⇄  CD_(𝑠)

 

            Hubungan antara 𝐾𝑝 dan 𝐾𝑐 adalah ....

            A.    𝐾_𝑝 = 𝐾_𝑐

            B.    𝐾_𝑝 = 𝐾_𝑐(𝑅𝑇)

            C.    𝐾_𝑝 = 𝐾_𝑐(𝑅𝑇)²

            D.    𝐾_𝑝 = 𝐾_𝑐(𝑅𝑇)⁻¹

            E.    𝐾_𝑝 = 𝐾_𝑐(𝑅𝑇)⁻²

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

15.      (SNMPTN 2010)

            Pada kesetimbangan :

 

N_2(𝑔) + O_2(𝑔) ⇌ 2NO_(𝑔)                          ΔH^o = +180 kJ,

 

jumlah NO(𝑔) yang terbentuk akan lebih besar pada temperatur yang lebih tinggi

SEBAB

Dalam reaksi endotermis, keadaan kesetimbangan bergeser ke kanan jika temperatur dinaikkan.

           

            A.    Pernyataan benar, alasan benar, keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat.

            B.    Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat.

            C.    Pernyataan benar, alasan salah.

            D.    Pernyataan salah, alasan benar.

            E.    Pernyataan dan alasan, keduanya salah.

 

16.      (SNMPTN 2011)

Amonium karbamat, NH₄CO₂NH₂ mengurai menurut reaksi berikut:

 

NH₄CO₂NH_2(𝑠) ⇌ 2NH_3(𝑔) + CO_2(𝑔)

 

Jika pada suhu tertentu tekanan total sistem adalah 0,30 atm, maka nilai tetapan kesetimbangan K_p adalah ....

            A. 2,0 × 10⁻²

            B. 4,0 × 10⁻²

            C. 1,0 × 10⁻³

            D. 2,0 × 10⁻³

            E. 4,0 × 10⁻³

 

17.      (SNMPTN 2012)

Sebanyak 0,8 mol CO dan 0,8 mol H2O dimasukkan dalam wadah tertutup bervolume 2L pada 500°C sehingga tercapai kesetimbangan:

 

CO_(𝑔) + H₂O_(𝑔) ⇄ CO_2(𝑔) + H_2(𝑔)

 

Jika pada keadaan setimbang didapatkan 0,1 M gas H₂, maka harga Kc adalah ....

            A.   

            B.   

            C.   

            D.   

            E.   

 

18.      (SNMPTN 2012)

Untuk reaksi kesetimbangan berikut :

 

Ag+ (𝑎𝑞)+Fe2+(𝑎𝑞)⇄Ag(𝑠)+Fe3+(𝑎𝑞) ΔH<0

 

            logam Ag akan diperoleh lebih banyak jika ….

            (1) Ditambahkan Fe(NO3)3

            (2) Ditambahkan katalis

            (3) Temperatur dinaikkan

            (4) Ditambahkan AgNO3

 

 

19.      Gas NOBr terurai menurut kesetimbangan berikut:

           

            2NOBr_(g) ⇌ 2NO_(g) + Br_2(g)

 

            Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas NOBr sampai tekanannya mencapai 80 torr. Jika setelah kesetimbangan tercapai, 50% gas NOBr terurai. Tetapan kesetimbangan, Kp , reaksi di atas adalah ....

            A. 10

            B. 20

            C. 30

            D. 40

            E. 60

 

20.      Larutan A dibuat dengan melarutkan 4,16 g BaCl₂ (Mr = 208) ke dalam 2 kg air. Barium klorida terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 15 g zat organik nonelektrolit ke dalam 1 kg air. Pad tekanan yang sama, ∆Tb larutan B = 2 ∆Tb larutan A. Massa molekul relatif zat organik tersebut adalah ....

            A.    100

            B.    250

            C.    400

            D.    700

            E.    1400

 

21.      Dietilamina ((C₂H₅)₂NH) merupakan basa lemah dengan Kb = 9 × 10^–4. Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 90 mL larutan dietilamina 0,01 M dan 10 mL larutan HCl 0,09 M. Larutan yang dihasilkan memiliki pH ....

            A. 4 – log 9

            B. 6,5

            C. 6 – log 9

            D. 8

            E. 8 – log 9

 

22.      Berdasarkan reaksi berikut:

 

            CH₃OH_(aq) + C₂H₃O₂^–_(aq) ⇌ HC₂H₃O_2(aq) + CH₃O^–_(aq)

            HC₂H₃O_2(aq) + CO₃^2–_(aq) ⇌ HCO₃^– + C₂H₃O₂^–(aq)

            C₆H₅NH₃⁺_(aq) + OH^–_(aq) ⇌ C₆H₅NH_2(aq) + H₂O_(l)

 

            Yang bukan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....

            A. CH₃OH dan CH₃O^–

            B. HC₂H₃O₂dan HCO₃^–

            C. C₆H₅NH₂ dan C₆H₅NH₃⁺

            D. C₂H₃O₂^– dan HC₂H₃O₂

            E. HCO₃^– dan CO₃^2–

 

23.      Energi ionisasi pertama, kedua, dan ketika untuk unsur Na (dalam kJ/mol) adalah .... XCl3

            A. 496, 4.560, dan 6.900

            B. 578, 1.820, dan 2.750

            C. 736, 1.450, dan 7.730

            D. 786, 1.580, dan 3.230

            E. 1.012, 1.904, dan 2.190

 

 

 

24.      Agar 10 kg air tidak membeku pada suhu -5 ^oC perlu ditambahkan garam NaCl. Jika diketahui Kf air = 1,86 dan Ar H = 1, O = 16, Cl = 35,5 maka pernyataan berikut yang benar kecuali...

            A. Diperlukan NaCl lebih dari 786 gram

            B. Larutan NaCl adalah elektrolit kuat

            C. Bentuk molekul air tetrahedral

            D. NaCl dapat terionisasi sempurna

            E. Dalam air terdapat ikatan hidrogen

 

25.      Nomor atom X adalah 26. Konfigurasi elektron ion X³⁺ adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

Sebab

            Ion X³⁺, artinya atom X melepas 3 elektron terluarnya.

 

26.      Unsur Xe merupakan golongan gas mulia yang sukar berikatan dengan unsur lain. Namun, seiring berkembangnya teknologi, ternyata dapat dibuat senyawa dari unsur Xe dengan unsur paling elektronegatif F yaitu XeF₄. Geometri dan tipe hibridisasi pada molekul XeF₄ adalah .... (NA Xe:54, F:9)

            A.    Segi empat planar, sp³d²

            B.    Tetrahedron, sp³d

            C.    Segi empat planar, sp²d

            D.    Tetrahedron, sp³

            E.    Bipiramida trigonal, sp³

 

27.      Suatu cuplikan hanya mengandung unsur nitrogen dan oksigen. Bila dalam 152 gram cuplikan terdapat 56 gram nitrogen, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah ....

            (Ar N:14, O:16)

            A.    N₂O₅

            B.    N₂O₃

            C.    N₂O

            D.    NO₂

            E.    NO

 

28.      Bila larutan asam kuat H₂SO₄ dengan pH =1 diencerkan 100 kali, maka pH larutan menjadi 3.

Sebab

            Jumlah ion H⁺ dalam larutan berubah bila larutan diencerkan.

 

29.      Sebanyak 4,16 gram gas A terbentuk dari reaksi antara 1 liter gas NO₂ dan gas O₂ berlebih menurut reaksi

 

            4NO_2(g)  + O_2(g) à 2A_(g)

 

            Jika reaksi tersebut berlangsung pada suhu 30 ⁰C dengan tekanan 2 atm, maka massa molekul relatif gas A adalah .... (R=0,082 liter atm/mol K)

            A.    76

            B.    104

            C.    112

            D.    224

            E.    316

 

 

 

 

30.      Sebanyak 50 ml larutan Na₂SO₄ 0,04 M ditambahkan ke dalam 50 ml larutan BaCl₂ 0,05 M. Jika Ksp BaSO₄ 1,0 x 10^-10, maka pernyataan berikut yang benar adalah ....

            1.    Larutan Na₂SO₄ sebagai pereaksi pembatas

            2.    Konsetrasi Ba²⁺ sisa di dalam larutan sebanyak 0,01 M

            3.    Kelarutan BaSO₄ dalam air murni adalah 10^-5 M

            4.    Tidak terbentuk endapan BaSO₄

 

31.      Senyawa organik dengan rumus molekul C5H12O jika dioksidasi akan menghasilkan senyawa dengan gugus keton. Senyawa tersebut adalah ....

            A.    3-metil-2-butanol

            B.    2-metil-2-butanol

            C.    3-metil-3-butanol

            D.    3-etil-1-propanol

            E.    3-pentanol

 

32.      Persamaan reaksi berikut yang menunjukkan reaksi redoks adalah ....

            1.    PbO₂ + 4HCl   à  PbCl₂   +   2H₂O   + Cl₂ 

            2.    2Al +  3Cu(NO₃)₂  à  2Al(NO₃)₃  +  3Cu

            3.    CS₂ +  3O₂  à  CO₂  + SO₂

            4.    ZnSO₄ +  KCl  à  ZnCl₂  +  K₂SO₄

 

33.      Suatu sel elektrokimia dengan elektrode Zn dan Ag pada keadaan standar menghasilkan arus 0,75 A selama 321 menit. Diketahui nilai

 

            E⁰ Zn²⁺ I Zn = - 0,76 V

 

            E⁰  Ag⁺ I Ag = + 0,8 V

 

            Maka pengurangan massa di anoda adalah .... gram

            (F = 96.500 C)

            A. 3,250

            B. 4,875

            C. 6,321

            D. 10,850

            E. 13,106

 

34.      Asam butanoat merupakan isomer gugus fungsi dari metil propanoat.

Sebab

            Asam butanoat dan metil propanoat memiliki rumus molekul C₄H₈O₂.

 

35.      Keempat unsur ₁₅P, ₁₆S, ₁₈Ar, ₁₉K bila harga energi ionisasi pertama diurutkan dari kecil menuju besar akan diperoleh susunan ....

            A. P, S, Ar, K                       D. P, K, S, Ar

            B. K, S, P, Ar                        E. S, P, K, Ar

            C. Ar, P, S, K

 

36.      Larutan 18% berat glukosa (Mr = 180) dalam air akan mendidih pada suhu ... °C.

            (Kb air = 0,41)

            A. 0,35                                  D. 100,5

            B. 0,5                                     E. 101,35

            C. 100,35

 

 

37.      Larutan NH₃ 0,08 M memiliki pH 11 jika larutan NH₃ tersebut terdisosiasi sebesar ....

            A. 50%                                  D. 12,5%

            B. 25%                                   E. 1,25%

            C. 2,5%

 

38.      Dua buah sel elektrokimia dihubungkan secara seri. Bila 1 gram logam Ag dapat diendapkan dari larutan AgNO₃, maka bersamaan dengan itu 0,469 g Iridium dapat diendapkan dalam sel yang lain dari larutan Irn+. Bilangan oksidasi ion iridium dalam larutan adalah …. (Ar: Ag = 108, Ir = 152)

            A. +1                                      D. +4

            B. +2                                      E. +6

            C. +3

 

39.      Reaksi antara CH₃ − C(CH₃) = CH₂ + HCl prioritas senyawa yang dihasilkan adalah ....

            A. CH₂Cl − CH(CH₃)₂

            B. CH₂Cl − CH₂ − CH₂ − CH₃

            C. CH₂Cl − CCl(CH₃)₂

            D. CH₂Cl − CH(CH₃) − CH₂ Cl

            E. C(CH₃)₃Cl

 

40.      Waktu paruh suatu unsur radioaktif adalah 20 hari. Apabila mula-mula terdapat 80 g unsur radioaktif, maka setelah disimpan selama 80 hari, unsur radioaktif tersebut akan berkurang sebanyak ....

            A. 75 gram                           E. 5 gram

            B. 85 gram                           D. 20 gram

            C. 60 gram

 

41.      Reaksi:

            2NH_3(g) ⇔ N_2(g) + 3H_2(g)

            pada saat keseimbangan tercapai ternyata banyaknya mol NH₃ : mol N₂ = 2 : 3, maka derajat disosiasi NH₃ sebesar ....

            A.   

            B.   

            C.   

            D.   

            E.   

 

42.      Sebanyak 50 gram cuplikan kalium klorat (KClO₃) dipanaskan menghasilkan kalium klorida (KCl) dan 13,44 liter gas oksigen (STP). Kadar kalium klorat (Mr = 122,5) dalam cuplikan adalah ....

            A. 49%                                  D. 75%

            B. 50%                                   E. 98%

            C. 70%

 

43.      Pada reaksi:

            H₂SO₄ + HI → H₂S + I₂ + H₂O

            maka 2,5 mol H₂SO₄ dapat mengoksidasi HI sebanyak ....

            A. 1 mol                                D. 16 mol

            B. 2 mol                                E. 20 mol

            C. 8 mol

 

 

44.      Unsur yang paling banyak memiliki elektron tidak berpasangan adalah unsur dengan nomor atom ....

            A. 29                                      D. 25

            B. 27                                      E. 24

            B. 26

 

45.      Basa konjugasi dari HCO₃⁻ adalah ....

            A. CO₂                                   D. H₂O

            B. CO₃²⁻                                E. H⁺

            C. H₂CO₃

 

46.      Sebanyak 12 gram senyawa karbon dibakar ternyata menghasilkan 17,6 gram gas CO₂ (Mr = 44) dan 7,2 gram H₂O (Mr = 18). Rumus empiris senyawa tersebut adalah ....

            A. C₂H₄O                              D. CH₂O

            B. C₂H₄O₂                             E. CHO

            C. CH₃O

 

47.      Data percobaan kinematika reaksi X + Y → P + Q

           

            Orde reaksi terhadap X adalah ....

            A. nol                                    D. dua

            B. setengah                        E. tiga

            C. satu

 

48.      Di bawah ini senyawa organik yang mempunyai isomeri geometri adalah:

            1. 2 − butena

            2. 1,2−dimetilsiklopropana

            3. 4 − metil −2− pentena

            4. siklobutana

 

49.      Etanol dapat dibuat dari reaksi antara bromoetana dengan NaOH.

SEBAB

            Ion OH⁻ lebih basa dibandingkan Br⁻.

 

50.      Senyawa organik tersusun dari C = 53,3%, H = 15,6% dan sisanya N. Jika 9 gram senyawa tersebut dilarutkan dalam 50 gram air (Kf = 1,86°C/m) terbentuk larutan yang membeku pada suhu –7,44°C, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah ....

            (Ar C = 12, H = 1, N = 14)

            A. C₂H₅N

            B. C₂H₆N₂

            C. C₂H₇N

            D. C₂H₈N₂

            E. C₂H₉N

 

 

 

 

 

 

 

Soal 3

-----------------------------------------------------------------------------------

1.        LSD (Lysergic acid diethylamide) adalah suatu zat halusinogen yang sangat kuat mempunyai rumus molekul C20H25N3O. Jika Ar C = 12, N = 14, H = 1, dan O = 16, maka kadar nitrogen dalam LSD adalah

            A. 13%                                  D. 29%

            B. 17%                                   E. 39%

            C. 26%

 

2.        Jumlah isomer senyawa dengan rumus molekul C4H8 adalah ....

            A. 4                    C. 6             E. 8

            B. 5                     D. 7

 

3.        Pada suhu tertentu, sebanyak 1 mol N₂O₄ dimasukkan dalam suatu wadah bervolume 1 liter dan dibiarkan terurai hingga mencapai kesetimbangan sesuai persamaan reaksi:

 

            N₂O_4(g) à 2NO_2(g).

 

            Jika pada saat setimbang ditemukan bahwa ada mol N₂O₄ yang telah terdissosiasi, maka pada suhu tersebut harga Kc adalah ....

            A.   

            B.   

            C.   

            D.   

            E.   

 

4.        Elektrolisis larutan CuSO₄ dihasilkan 3,36 liter gas oksigen (STP). Banyaknya muatan yang dilewatkan melalui larutan tersebut adalah ....

            (A) 0,15 F

            (B) 0,30 F

            (C) 0,40 F

            (D) 0,60 F

            (E) 0,75 F

 

5.        Entalpi pembakaran propana, C₃H₈ menjadi CO₂ dan H₂O adalah –2200 kJ/mol. Jika pada pembakaran sejumlah tertentu gas propana dihasilkan panas sebanyak 13.200 kJ, maka banyaknya gas CO₂ yang dihasilkan adalah

            A. 6 mol

            B. 9 mol

            C. 12 mol

            D. 15 mol

            E. 18 mol

 

6.        Reaksi-reaksi setimbang berikut akan bergeser ke kanan jika dimampatkan,

            A. 2NO_(g) + Cl_2(g)  2NOCl_(g)

            B. 3N_2(g) + 2H₂O_(g)  2N₂O_(g) + N₂H_4(g)

            C. 4NO_(g) + 6H₂O_(g)  4NH_3(g) + 5O_2(g)

            D. 2SO_2(g) + O_2(g)  2SO_3(g)

            E. CH_4(g) + H₂O_(g)  CO_(g) + 3H_2(g)

 

 

7.        Bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital adalah ....

            A. n = 4; 1 = 2; m = 3; s =

            B. n = 3; 1 = 3; m = 2; s =

            C. n = 2; 1 = 0; m = -1; s =

            D. n = 4; 1 = 2; m = 0; s =

            E. n = 4; 1 = 2; m = 0; s =

 

8.        Iod dapat dihasilkan jika ke dalam larutan yang mengandung ion iodida dialirkan gas klor.

SEBAB

Sifat oksidator klor lebih kuat dibandingkan sifat oksidator iodium.

 

9.        Jika diketahui nomor atom Br = 35 dan F = 9, maka

pernyataan berikut yang benar untuk senyawa BrF₃ adalah ....

1.    hibridisasi yang terjadi adalah sp³d

            2.    merupakan molekul polar

            3.    tidak menuruti kaidah oktet

            4.    bentuk molekulnya seperti huruf T

 

10.      Nomor atom unsur X dan Y berturut-turut adalah 16 dan 9. Bentuk geometri molekul dari senyawa XY4 adalah…

            A.    bipiramida segitiga

            B.    jungkat-jungkit

            C.    tetrahedral

            D.    oktahedral

            E.    piramida segitiga

 

11.      Berikut ini beberapa senyawa alkohol:

            1.    Isobutil alkohol

            2.    2-metil 2-propanol

            3.    2,3-dimetil 2-pentanol

            4.    3-metil 2-pentanol

Alkohol yang dapat dioksidasi oleh kalium permanganat dalam suasana asam adalah…

            A.    1 dan 4

            B.    3 dan 4

            C.    2 dan 3

            D.    1 dan 3

            E.    2 dan 4

 

12.      Larutan penyangga asam dibuat dengan mencampurkan 50 mL C₆H₅COOH 0,6 M dengan 50 mL C₆H₅COONa 0,4 M. Kemudian ke dalam campuran tersebut ditambahkan 10 mmol larutan HCl. Jika diketahui Ka C₆H₅COOH = 6 × 10⁻⁵, maka konsentrasi ion H⁺ dari asam benzoat sebelum dicampur dengan natrium benzoat adalah…

            A.    6 × 10⁻³ M

            B.    6 × 10⁻²  M

            C.    8 × 10⁻³ M

            D.    3 × 10⁻³ M

            E.    3 × 10⁻² M

 

 

 

 

 

13.      Intan dan grafit memiliki unsur penyusun yang sama, yaitu karbon. Akan tetapi keduanya memiliki sifat yang berbeda. Intan berbentuk padat dan keras sedangkan grafit berbentuk padat tetapi rapuh. Perbedaan sifat tersebut disebabkan oleh…

            A.    Intan memiliki struktur atom karbon 3 dimensi yang berbentuk tetrahedral, sedangkan grafit berupa lapisan datar atom karbon berbentuk heksagonal.

            B.    Titik leleh grafit lebih rendah daripada titik leleh intan.

            C.    Pada intan, terdapat ikatan rangkap dua antaratom karbon, sedangkan pada grafit hanya terdapat ikatan tunggal.

            D.    Dalam molekul grafit dapat terjadi delokalisasi elektron.

            E.    Grafit memiliki struktur tetrahedral, sedangkan intan membentuk struktur oktahedral.

 

14.      Produk yang dihasilkan dari hidrolisis dari

            N-etilpropanamida dalam suasana asam adalah…

            A.    asam etanoat dan propilamina

            B.    asam propanoat dan etilamina

            C.    amonia dan propanol

            D.    asam 2-amin propanoat dan etanol

            E.    asam etanoat dan etanol

 

15.      Sebanyak 4,0 gram cuplikan yang mengandung senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dengan gas oksigen. Jika presentase (%) massa karbon dalam cuplikan tersebut adalah 30%, maka massa karbon dioksida yang dihasilkan dalam proses pembakaran tersebut adalah.... (Ar C = 12, O = 16)

            A. 3,3

            B. 4,4

            C. 5,4

            D. 5,5

            E. 6,0

 

16.      Suatu cuplikan yang mengandung pirit (FeS) seberat 88 gram bereaksi dengan HCl sehingga menghasilkan FeCl₂ dan gas H₂S. Jika dihasilkan produk berupa 15 L H2S yang diukur pada saat 2,5 L gas Nitrogen bermassa 3,5 gram, maka persentase massa FeS pada cuplikan tersebut adalah....

            (Ar Fe  = 56, Cl = 35,5, H = 1, S = 32, N = 14)

            A. 25%

            B. 35%

            C. 45%

            D. 75%

            E. 90%

 

17.      Dalam setiap 100 gram urea (CO(NH₂)₂) terdapat 42 gram nitrogen. Persentase kemurnian dari pupuk urea tersebut adalah....

            (diketahui Ar N = 14, C = 12, O = 16, H = 1)

            A. 5 %

            B. 40 %

            C. 45 %

            D. 80 %

            E. 90 %

 

18.      Suatu senyawa dengan Mr = 55 mengandung 60% massa unsur X (Ar = 16) dan sisanya unsur Y (Ar = 23). Rumus molekul senyawa tersebut adalah....

            A. XY

            B. XY2

            C. XY3

            D. X2Y

            E. X2Y2

 

19.      Gas X sebanyak 0,20 gram menempati volume 440 mL. Jika 0,10 gram gas CO₂ (P dan T sama) menempati volume 320 mL, maka gas X adalah SO₂.

            (Ar C = 12, O = 16, S =32)

SEBAB

            Gas X memiliki massa atom relatif sebesar 64.

 

20.      Reaksi pembentukan Titanium (IV) florida berlangsung sebagai berikut:

 

            3 TiO_2(s) + BrF_3(l) → 3 TiF_4(s) + Br_2(l) + O_2(g)

 

            Bila 3.2 gram cuplikan yang mengandung TiO₂ menghasilkan 0.64 gram O₂, maka persentase massa TiO2 dalam cuplikan tersebut adalah….

            (Ar. Ti : 48, O : 16, F : 19, Br : 80)

A. 15 %

B. 25 %

C. 50 %

D. 70 %

E. 75 %

 

21.      Di alam terdapat 2 isotop klorida, yaitu Cl³⁵ dan Cl³⁷. Diketahui Ar Cl = 35.5 maka pernyataan di bawah ini yang benar adalah….

            1.    Kelimpahan isotop Cl³⁵ di alam adalah 75%

            2.    Kelimpahan isotop Cl³⁵ di alam adalah 35.5%

            3.    Kelimpahan isotop Cl³⁷ di alam adalah 25%

            4.    Kelimpahan isotop Cl³⁷ di alam adalah 64.5%

 

22.      Perhatikan reaksi pembentukan amonia berikut:

 

            N_2(g)      +  H_2(g)     ⇌ NH_3(g)

 

            Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang terlibat dalam reaksi tersebut secara berurutan adalah….

            A. 1 : 1 : 1

            B. 1 : 3 : 2

            C. 2 : 2 : 3

            D. 2 : 3 : 1

            E. 2 : 1 : 3

 

23.      Senyawa oksida logam M_xO_y dihasilkan dari reaksi antara padatan logam M sebanyak 0,5 mol dengan 0,625 mol gas oksigen. Jika reaksi tersebut menghasilkan 0,25 mol oksida logam, maka rumus senyawa oksida tersebut adalah….

            A. MO₂

            B. MO₃

            C. M₂O

            D. M₂O₃

            E. M₂O₅

24.      Berikut merupakan persamaan reaksi pembentukan gas SO₃:

 

            SO_2(g)  + O_2(g)  → SO_3(g)

 

            Jika gas oksigen yang digunakan sebanyak 12 L, maka volume gas SO₃ yang dihasilkan adalah....

            A. 6 liter

            B. 12 liter

            C. 18 liter

            D. 24 liter

            E. 36 liter

Download di Aplikasi Lebih Mudah

Rapi dan Siap Cetak, Klik Disini untuk Download Aplikasi

Modul untuk Bimbel / Materi Belajar Sekolah TK SD SMP SMA lebih lengkap dan lebih mudah di Aplikasi AqilaDroid Klik Disini untuk Download