Soal SBMPTN - UTBK
Download Lebih Rapi dan Siap Cetak di Aplikasi Klik Disini untuk Download
Berikut Daftar Lin Soal SBMPTN - UTBK, Silahkan langsung Klik Saja
- Biologi 1
- Biologi 2
- Biologi 3
- Biologi 4
- Biologi 5
- Fisika 1
- Fisika 2
- Kimia 1
- Kimia 2
- Matematika Dasar 1
- Matematika Dasar 2
- Matematika Dasar 3
- Matematika IPA 1
- Matematika IPA 2
- Matematika IPA 3
- Ekonomi
- Geografi
- Sejarah
- Sosiologi
- Skolastik Bahasa Inggris
- Skolastik Kesimpulan
- Skolastik Matematika
- Skolastik Pemahaman Bacaan
- Skolastik Persamaan Kata
SBMPTN - UTBK Kimia Bagian 1
KUMPULAN SOAL
SBMPTN KIMIA
-----------------------------------------------------------------------------------
PETUNJUK A
Pilih jawaban yang
paling benar ( A, B, C, D, atau E )
PETUNJUK B
Soal terdiri atas tiga
bagian, yaitu PERNYATAAN, SEBAB, dan ALASAN yang disusun secara berurutan.
(A) Jika pernyataan
benar, alasan benar, keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat
(B) Jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi
keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat
(C) Jika pernyataan benar, alasan salah
(D) Jika pernyataan salah, alasan benar
(E) Jika pernyataan dan alasan, keduanya salah
PETUNJUK C
Pilihlah
(A) jika jawaban (1), (2), dan (3) benar
(B) jika jawaban (1) dan (3) benar
(C) jika jawaban (2) dan (4) benar
(D) jika jawaban (4) saja yang benar
(E) jika semua jawaban (1), (2), (3), dan (4)
benar
Soal 1
-----------------------------------------------------------------------------------
1. Konfigurasi
ion besi (III), 26Fe3+, mempunyai elektron tidak
berpasangan sebanyak ....
A.
Dua
B.
Tiga
C.
Empat
D.
Lima
E.
Enam
2. Konfigurasi
elektron ion X2+ yang memiliki bilangan massa 45 dan 24 neutron
adalah ....
A.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d1
B.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
C.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
D.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d2
E.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d3
3. Nomor atom S dan F masing-masing adalah
16 dan 9. Kedua unsur tersebut dapat membentuk molekul SF4. Bentuk
molekul dan kepolaran senyawa SF4 adalah ....
A. tetrahedral
dan nopolar
B. bipiramida
segitiga dan polar
C. planar
segiempat dan nonpolar
D. jungkat-jungkit
dan polar
E. piramida
segiempat dan nonpolar
4. Atom unsur
X dengan massa atom relatif 31 memiliki 16 neutron. Dalam sistem periodik,
unsur X terletak pada ....
A.
Golongan oksigen periode 3.
B.
Golongan halogen periode 5.
C.
Golongan gas mulia periode 3.
D.
Golongan alkali periode 4.
E.
Golongan nitrogen periode 3.
5. Pernyataan
yang benar untuk atom 35Br dan 19K adalah ....
A.
Konduktivitas Br > K
B.
Jari-jari atom Br > K
C.
Afinitas elektron Br < K
D.
Keelektronegatifan Br > K
E.
Jumlah elektron valensi Br < K
6. Pasangan-pasangan
senyawa berikut yang memiliki geometri yang mirip (nomor atom C = 6, N = 7, O =
8, S = 16) adalah ....
A.
SO2 dan SO32-
B.
SO2 dan CO2
C.
SO3 dan SO32-
D.
SO3 dan NO3-
E.
CS2 dan SO3
7. Senyawa 𝑛-heksana mempunyai titik didih lebih tinggi dibanding
2-metilpentana.
SEBAB
Senyawa 𝑛-heksana dan 2-metilpentana adalah senyawa polar.
A. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya
menunjukkan hubungan sebab akibat.
B. Pernyataan benar, alasan benar, tetapi
keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat.
C.
Pernyataan benar, alasan salah.
D.
Pernyataan salah, alasan benar.
E.
Pernyataan dan alasan, keduanya salah.
8. Senyawa-senyawa
berikut ini dibentuk dari atom-atom 1H, 5B, 6C,
7N, 9F, dan 16S. Molekul-molekul yang
menggunakan orbotal hibrida sp3 pada atom pusatnya adalah ....
(1)
BF3
(2)
NH3
(3)
SF4
(4)
CH4
9. Diketahui
nomor atom H = 1, C = 5, dan N = 7.
Pernyataan
yang benar untuk molekul HCN adalah ....
(1)
Memiliki struktur molekul linier
(2)
Bersifat polar
(3) Berdasarkan struktur Lewis, ada ikatan rangkap
3 pada C dan N
(4)
Atom pusat C tidak memiliki elektron
bebas
10. Diketahui
Ag (𝑍=47). Pernyataan yang benar untuk ion [Ag(NH3)2]+
adalah ....
(1)
Molekul berbentuk linier
(2)
Membentuk endapan dengan Cl
(3)
Ion Ag+ merupakan asam Lewis
(4)
Mempunyai satu ikatan kovalen koordinasi
11. CH3COO−
dapat menarik proton dari molekul air menghasilkan CH3COOH dan OH−
SEBAB
Hidrolisis
lemak atau minyak oleh air dapat terjadi pada suhu ruang.
A. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya
menunjukkan hubungan sebab akibat.
B. Pernyataan benar, alasan benar, tetapi
keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat.
C.
Pernyataan benar, alasan salah.
D.
Pernyataan salah, alasan benar.
E.
Pernyataan dan alasan, keduanya salah.
12. Diketahui
reaksi berikut:
B(OH)3(𝑎𝑞) + H2O(ℓ) ⇌ B(OH)4−(𝑎𝑞) + H+(𝑎𝑞) 𝐾c=10−9
pH yang
dimiliki larutan B(OH)3 0,001 M dalam air adalah ....
A.
3 – log 3
B.
3
C.
6
D.
9
E.
11 + log 3
13. Sebanyak
0,1 mol NH4OH (𝐾𝑏=10−5) dicampurkan dengan 0,05 mol NH4Cl hingga
volume 1 liter. pH larutan yang dihasilkan adalah ....
A.
5
B.
5 + log 2
C.
5 – log 2
D.
9 + log 2
E.
9 – log 2
14. Jika 70 mL
CH3COOH 0,1 M (Ka=10−5) direaksikan dengan 100 mL NaOH
0,05 M, maka pH larutan akhir adalah ….
A.
2 – log 3
B.
3 – log 4
C.
3 – log 2
D.
4 – log 6
E.
6 – log 4
15. Perhatikan
tabel berikut!
Berdasarkan data di atas, jika perbandingan konsentrasi asam dan basa
konjugasinya 1 : 1 pasangan yang paling cocok untuk membuat larutan penyangga dengan
pH sekitar adalah ….
A.
K3PO4 + K2HPO4
B.
K3PO4 + KH2PO4
C.
H3PO4 + KH2PO4
D.
K2HPO4 + KH2PO4
E.
H3PO4 + K2HPO4
16. Sebanyak 25
mL CH3COOH 0,1 M tepat dititrasi dengan 25 mL NaOH 0,1 M. Jika
diketahui Ka CH3COOH = 10−5, pernyataan yang benar
tentang reaksi titrasi tersebut adalah ....
(1)
pH larutan asam sebelum titrasi adalah 3
(2)
pH larutan setelah titrasi > 7
(3)
CH3COONa hasil reaksi mengalami hidrolisis
(4)
Konsentrasi Na+ dalam campuran 0,05 M
17. Suatu
larutan dibuat dengan cara mencampur 50 mL asam barbiturat (HC4H3N2O3)
0,02 M (Ka = 1 × 10−4) dan 50 mL NaOH 0,02 M. pH larutan yang
dihasilkan adalah ....
A.
06
B.
08
C.
09
D.
10
E.
12
18. Diketahui
reaksi redoks yang belum disetarakan sebagai berikut :
BrO3−
+ Br− + H+ → Br2 + H2O
Pernyataan
yang benar untuk reaksi tersebut adalah ....
(1)
BrO3− bertindak sebagai reduktor
(2)
2 mol Br− tepat bereaksi dengan 0,4 mol
BrO3−
(3)
Br− bertindak sebagai oksidator
(4) Untuk menghasilkan 48 gram Br2 diperlukan 40 gram
ion Br− (𝐴𝑟 H=1, O=16, Br=80)
19. Perubahan
bilangan oksidasi unsur N pada reaksi:
Sn + 4HNO3
→ SnO2 + 4NO2 + 2H2O
adalah
….
A.
1
B.
2
C.
3
D.
4
E.
5
20. Diketahui
reaksi redoks (belum setara) sebagai berikut:
BrO3−
+ Br− + H+ → Br2 + H2O
Untuk
menghasilkan 0,3 mol Br2 diperlukan ion Br− (𝐴𝑟 = 80) sebanyak ....
A.
12 g
B.
24 g
C.
36 g
D.
40 g
E.
80 g
21. Persentase massa atom karbon (Ar = 12)
dalam suatu senyawa organik adalah 80%.
Jika tetapan Avogadro = 6,0 × 1023 , jumlah
atom C yang terdapat dalam 9 g senyawa tersebut adalah ....
A. 6,0 × 1022
B. 1,8 × 1023
C. 3,6 × 1023
D. 4,8 × 1023
E. 7,2 × 1023
23. Logam nikel (Mr = 59) bereaksi dengan gas
karbon monoksida (Mr = 28) pada suhu 130 oC menurut reaksi berikut.
Ni(s) + 4CO(g) → Ni(CO)4(g)
Jika 252 g gas CO direaksikan dengan 118 g logam Ni,
massa gas tetrakarbonilnikel (Mr = 171) yang dihasilkan adalah .....
A. 430 g
B. 427 g
C. 342 g
D. 280 g
E. 171 g
24. Potensial
reduksi standar (E°) untuk beberapa logam adalah sebagai berikut:
E°Fe3+|Fe2+
= +0,77 volt,
E°Zn2+|Zn
= −0,76 volt,
E°Cu2+|Cu
= +0,34 volt,
E°Mg2+|Mg
= −2,37 volt,
Reaksi sel
berikut yang dapat berlangsung spontan adalah .…
(1)
Mg(𝑠) + Zn2+(𝑎𝑞) → Mg2+(𝑎𝑞) + Zn(𝑠)
(2)
Mg2+(𝑎𝑞) + 2Fe2+(𝑎𝑞) → Mg(𝑠) + 2Fe3+(𝑎𝑞)
(3)
Zn(𝑠) + Cu2+(𝑎𝑞) → Zn2+(𝑎𝑞) + Cu(𝑠)
(4)
Cu(𝑠) + Mg2+(𝑎𝑞) → Cu2+(𝑎𝑞) + Mg(𝑠)
25. Apabila
sepotong logam aluminium dimasukkan ke dalam larutan MgCl2 1 M,
unsur magnesium akan mengendap..
(Eo
Mg2+/Mg = −2,356 V; Eo Al3+/Al = −1,676 V)
SEBAB
Oksigen lebih mudah mengoksidasi magnesium dibandingkan dengan oksigen
mengoksidasi aluminium (Eo O2/H2O = + 1,23 V).
A. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya
menunjukkan hubungan sebab akibat.
B. Pernyataan benar, alasan benar, tetapi
keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat.
C.
Pernyataan benar, alasan salah.
D.
Pernyataan salah, alasan benar.
E.
Pernyataan dan alasan, keduanya salah.
26. Pada
sel Galvani terjadi reaksi:
MnO2(𝑠) + 2SO32−(𝑎𝑞) + 4H+
→ Mn2+(𝑎𝑞) + S2O62−(𝑎𝑞) + 2H2O(ℓ)
Pernyataan
yang benar adalah ....
(1)
Di anoda terdapat ion SO32−
dan S2O62−
(2) Diperlukan 2 mol elektron untuk mereduksi 1 mol
MnO2
(3) pH larutan di katoda akan meningkat seiring
berjalannya reaksi
(4)
sel tersebut mempunyai Eosel
< 0
27. Berikut ini adalah data potensial reduksi
standar (E0) untuk beberapa kation.
Co2+ + 2e– → Co E0 = –0,28 V
Cr3+ + 3e– → Cr E0 = –0,74 V
Cu2+ + 2e– → Cu E0 = +0,34 V
Pb2+ + 2e– → Pb E0 = –0,13 V
Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah
....
A. Cu|Cu2+ || Pb2+|Pb
B. Co|Co2+ || Cr3+|Cr
C. Cr|Cr3+ || Cu2+|Cu
D. Cu|Cu2+ || Cr3+|Cr
E. Pb|Pb2+ || Cr3+|Cr
28. Kadmium
yang diendapkan di katoda dari proses elektrolisis larutan CdCl2 (𝑀𝑟 = 183) dengan elektroda karbon adalah 22,4 g (𝐴𝑟 Cd = 112).
Muatan
listrik (1 F = 96500 C mol−1) yang digunakan dalam proses tersebut
adalah ....
A.
09650 C
B.
11800 C
C.
19300 C
D.
23624 C
E.
38600 C
29. Pada
pengisian baterai Ni-Cd, arus sebesar 1,93 A dialirkan selama 1000 detik (1 F =
96500 C/mol elektron). Reaksi yang terjadi adalah:
2Ni(OH)2
+ Cd(OH)2 → Cd + 2NiO(OH) + 2H2O
Jumlah
Cd yang mengendap di katoda adalah ....
A.
0,01 mol
B.
0,02 mol
C.
0,10 mol
D.
0,20 mol
E.
0,40 mol
30. Dalam 15,9
gram senyawa tembaga(I) sulfida (𝐴𝑟: Cu = 63,5 dan S = 32) terdapat Cu sebanyak ....
A.
06,35 g
B.
12,70 g
C.
15,90 g
D.
25,40 g
E.
31,80 g
31. Reaksi berikut:
4PH3(g)
→ P4(g) + 6H2(g)
mengikuti persamaan laju
Pada suatu percobaan dalam wadah 2 L, terbentuk 0,0048
mol gas H2 per detik ketika [PH3] = 0,1 M.
Tetapan laju (k) reaksi tersebut adalah ....
A. 4,8 × 10–2 s–1
B. 3,6 × 10–2 s–1
C. 3,2 × 10–2 s–1
D. 2,4 × 10–2 s–1
E. 1,6 × 10–2 s–1
32. Ion manganat(V) dapat terdisporoporsionasi
sempurna menjadi ion managanat(VI) dan manganat(IV) oksida menurut reaksi
(belum setara) berikut :
2MnO43–(aq) + H2O(l)
→ MnO42–(aq) + MnO2(s) +
2OH–(aq)
Jika 200 mL larutan manganat(V) 0,5 M bereaksi secara
sempurna, jumlah mol elektron yang terlibat adalah ....
(A) 200
(B) 100
(C) 75
(D) 50
(E) 25
33. Reaksi antara gas metana dan gas klor
berlangsung sempurna menurut reaksi berikut:
2CH4(g) + 3Cl2(g) → 2CHCl3(g)
+ 3H2(g)
Jika volume gas H2 yang dihasilkan dari reaksi
tersebut adalah 300 mL, volume total gas-gas hasil reaksi adalah ....
A. 300 mL
B. 400 mL
C. 500 mL
D. 600 mL
E. 700 mL
34. Ke dalam
tabung reaksi seberat 25,08 gram ditambahkan padatan kalsium karbonat, CaCO3
(𝑀𝑟 = 100), sehingga beratnya menjadi 30,08 gram. Tabung
tersebut dipanaskan sampai semua senyawa yang ada di dalamnya mengalami
dekomposisi sempurna menjadi kalsium oksida dan gas karbondioksida. Jumlah mol
karbondioksida yang dihasilkan selama dekomposisi tersebut adalah ....
A.
0,05 mol
B.
0,10 mol
C.
0,15 mol
D.
0,20 mol
E.
0,25 mol
35. Sebanyak 54
gram cuplikan yang mengandung Al (𝐴𝑟 = 27) dimasukkan ke dalam larutan H2SO4 berlebih,
menghasilkan 17,1 gram Al2(SO4)3 (𝑀𝑟 = 342) dan sejumlah gas H2. Persentase berat
Al dalam cuplikan tersebut adalah ....
A.
5
B.
10
C.
30
D.
40
E.
50
36. Konstanta
hasil kali kelarutan PbCl2 adalah 2,4 × 10−4. Bila 500 mL
larutan Pb(No3)2 0,2 M dicampur dengan 500 mL larutan HCl
0,2 M, maka ....
(1)
Terjadi reaksi hidrolisis
(2)
pH larutan = 7
(3)
terbentuk gas Cl2
(4)
terjadi endapan PbCl2
37. Perhatikan
reaksi berikut!
3TiO2(𝑠) + 4BrF3(ℓ)
→ 3TiF4(𝑠) + 2Br2(ℓ) + 3O2(𝑔)
Bila 1,6 gram
cuplikan yang mengandung TiO2 (𝐴𝑟: Ti=48, O=16) menghasilkan 0,16 g O2, maka
persentase (%) massa TiO2 dalam cuplikan tersebut adalah ....
A.
04
B.
08
C.
16
D.
20
E.
25
38. Suatu
cuplikan hanya mengandung nitrogen (𝐴𝑟 N=14) dan oksigen (𝐴𝑟 O=16). Bila
dalam 216 g cuplikan terdapat 56 g nitrogen, maka rumus empiris senyawa
tersebut adalah ....
A.
NO
B.
NO2
C.
N2O
D.
N2O3
E.
N2O5
39. Logam
vanadium dihasilkan dengan cara mereaksikan vanadium pentoksida dengan kalsium
pada suhu tinggi. Reaksi yang terjadi (belum setara) adalah
Ca + V2O5
→ CaO + V
Jika 91 g V2O5
(𝑀𝑟 = 182) bereaksi dengan 120 g Ca (𝐴𝑟 = 40), maka jumlah logam vanadium (𝐴𝑟 = 51) yang dihasilkan adalah ....
A.
025,5 g
B.
051,0 g
C.
076,5 g
D.
102,0 g
E.
122,5 g
40. Suatu
senyawa dengan 𝑀𝑟 = 80 mengandung 40% massa unsur X (𝐴𝑟 = 32) dan sisanya unsur Y (𝐴𝑟 = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah ....
A.
XY
B.
XY2
C.
XY3
D.
X2Y
E.
X2Y3
41. Sejumlah
12,7 g Cu (𝑀𝑟 = 63,5) dapat diperoleh dari pemanggangan 100 g bijih
CuFeS2 (𝑀𝑟 = 183,5).
Kadar CuFeS2 dalam bijih adalah ....
A.
9,2%
B.
18,4%
C.
27,6%
D.
36,7%
E.
73,4%
42. Pernyataan
yang benar untuk larutan Na2SO4 0,1 molal dalam air (kr =
1,86 °C/molal) adalah ....
(1) Mempunyai titik beku yang sama dengan larutan 9
gram urea (𝑀𝑟=60) dalam 500 g air
(2)
Konsentrasi semua partikel terlarut
adalah 0,6 molal
(3) Nilai faktor van’t Hoff untuk larutan tersebut
adalah 3
(4)
Larutan membeku pada −0,186 °C
43. Perbandingan
tetapan penurunan titik beku molal air dengan tetapan kenaikan titik didih
molal air adalah 3,65. Pada 1 atm, suatu larutan yang mendidih pada 100,20°C
akan membeku pada ....
A.
7,30°C
B.
3,65°C
C.
2,73°C
D.
1,20°C
E.
0,73°C
44. Ion 𝑅-OSO3− (𝑅 = C15H31) dapat menstabilkan emulsi
minyak dalam air.
SEBAB
Gugus 𝑅 pada ion tersebut bersifat hidrofob dan gugus –OSO3−
bersifat hidrofil.
A. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya
menunjukkan hubungan sebab akibat.
B. Pernyataan benar, alasan benar, tetapi
keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat.
C.
Pernyataan benar, alasan salah.
D.
Pernyataan salah, alasan benar.
E.
Pernyataan dan alasan, keduanya salah.
45. Asam
pentanoat merupakan isomer gugus fungsi dari etil propanoat.
SEBAB
Asam
pentanoat dan etil propanoat termasuk kelompok asam karboksilat.
A. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya
menunjukkan hubungan sebab akibat.
B. Pernyataan benar, alasan benar, tetapi
keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat.
C.
Pernyataan benar, alasan salah.
D.
Pernyataan salah, alasan benar.
E. Pernyataan dan alasan, keduanya salah.
46. Gas hasil
reaksi Zn dan HCl bila dialirkan ke dalam aseton CH3COCH3
akan memberikan 𝑖𝑠𝑜-propanol.
SEBAB
Senyawa
keton dapat dioksidasi menjadi alkohol.
A. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya
menunjukkan hubungan sebab akibat.
B. Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya
tidak menunjukkan hubungan sebab akibat.
C.
Pernyataan benar, alasan salah.
D.
Pernyataan salah, alasan benar.
E.
Pernyataan dan alasan, keduanya salah.
47. Hasil
reaksi antara 2-klorobutana dengan NaOH direaksikan kembali dengan asam sulfat
pada suhu 100°C. Hasil akhir yang diperoleh adalah ....
A.
Butana
B.
Butanol
C.
Butena
D.
Butenol
E.
Butanal
48. Reaksi
antara 2-butanol dengan H2SO4 pekat pada suhu tinggi akan
menghasilkan ....
A.
2-butuna
B.
2-butena
C.
2-butana sulfat
D.
2-butil sulfonat
E.
Asam butanoat
49. Lemak atau
minyak dapat terhidrolisis oleh air menghasilkan gliserol dan asam lemak
SEBAB
Hidrolisis
lemak atau minyak oleh air dapat terjadi pada suhu ruang.
A. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya
menunjukkan hubungan sebab akibat.
B. Pernyataan benar, alasan benar, tetapi
keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat.
C.
Pernyataan benar, alasan salah.
D.
Pernyataan salah, alasan benar.
E.
Pernyataan dan alasan, keduanya salah.
50. Lemak atau
minyak dapat terhidrolisis oleh air menghasilkan gliserol dan asam lemak
SEBAB
Hidrolisis
lemak atau minyak oleh air dapat terjadi pada suhu ruang.
A. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya
menunjukkan hubungan sebab akibat.
B. Pernyataan benar, alasan benar, tetapi
keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat.
C.
Pernyataan benar, alasan salah.
D.
Pernyataan salah, alasan benar.
E.
Pernyataan dan alasan, keduanya salah.
Download di Aplikasi Lebih Mudah
Rapi dan Siap Cetak, Klik Disini untuk Download Aplikasi
Modul untuk Bimbel / Materi Belajar Sekolah TK SD SMP SMA lebih lengkap dan lebih mudah di Aplikasi AqilaDroid Klik Disini untuk Download
Tidak ada komentar:
Posting Komentar