Materi dan Soal Kimia K13 - HUKUM DASAR KIMIA

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Materi)
• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Soal)
• Struktur Atom dan Sifat Keperiodikan Unsur
• Tabel Periodik Unsur
• Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antar Molekul
• Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• Reaksi Oksidasi - Reduksi
• Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
• Hukum Dasar Kimia
• Perhitungan Kimia
• Hidrokarbon
• Minyak Bumi
• Termokimia
• Laju Reaksi
• Kesetimbangan Kimia
• Larutan Asam Basa
• Hidrolisis Garam
• Larutan Penyangga
• Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
• Sistem Koloid
• Sifat Kologatif Larutan
• Reaksi Redoks dan Elektrokimia
• Kimia Unsur
• Senyawa Karbon
• Makro Molekul

 

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

HUKUM DASAR KIMIA

1. Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier)

"Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap".

1. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

"Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap".

1. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)

"Apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, massa salah satu unsur tersebut tetap (sama) maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana".

1. Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac)

"Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat".

Hukum perbandingan volume (Gay Lussac):

dengan P dan T tetap

Keterangan :

P = tekanan gas (atm)

T = suhu (K)

V = volume gas (L)

N= banyaknya gas (mol)

1. Hipotesis Avogadro

Pada temperatur dan tekanan yang sama, semua gas pada volum yang sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

---------------------------------------------------------------------------

Soal Pemahaman Konsep

---------------------------------------------------------------------------

1. Perbandingan massa magnesium dan oksigen dalam MgO adalah 3 : 2, berapa gram MgO dapat dihasilkan apabila:
2. 6 gram Mg direaksikan dengan 4 gram O,
3. 8 gram Mg direaksikan dengan 4 gram O,
4. 6 gram Mg direaksikan dengan 6 gram O?

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

2. Pada keadaan tertentu ternyata 100 mL gas N_xO_y terurai menjadi 100 mL gas NO dan 50 mL gas O₂ dengan reaksi sebagai berikut.

N_xO_y(g) → NO_(g) + O_2(g).

Tentukan rumus senyawa N_xO_y tersebut.

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

3. Karbon dan oksigen dapat membentuk dua buah senyawa dengan massa karbon dalam senyawa-senyawa tersebut masing-masing 3/7 bagian dan 4/6 bagian. Apakah kedua senyawa itu memenuhi hukum kelipatan perbandingan?

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

4. Jelaskan percobaan yang dilakukanoleh Dalton dalam merumuskan hukum perbandingan berganda!

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

5. Jelaskan percobaan yang dilakukan oleh Proust dalam merumuskan hukum perbandingan tetap!

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

6. Berikan contoh dan jelaskan suatu fenomena yang mendasari tercetusnya hukum kekekalan massa oleh Lavoisier!

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

7. Apa kesimpulan dari percobaan yang dilakukan oleh Gay Lussac?

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

8. Perbandingan massa unsure magnesium dan oksigen dalam senyawa magnesium oksida (MgO) yaitu 3 : 2. Jika 4 g magnesium direaksikan untuk membentuk senyawa magnesium oksida, berapa massa oksigen yang diperlukan dan berapa massa magnesium oksida yang dihasilkan?

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

9. Berapa perbandingan volume oksigen di dalam senyawa ClO₂ dan ClO₄?

...........................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

10. Berapa kadar Fe dalam 125 g FeCl₂?

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

11. Persamaan reaksi pembakaran gas amonia dapat ditulis sebagai berikut.

NH₃ + O₂ → NO + H₂O

Jika 4,48 L (diukur pada keadaan standar) gas amonia dibakar, berapa volume L gas oksigen (dikur pada keadaan standar) yang diperlukan untuk bereaksi dengan seluruh gas amonia?

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

12. Senyawa besi sulfida tersusun dari unsur besi dan unsur belerang dengan perbandingan massa Fe : S = 7 : 4. Apabila 15 g besi dan 2 g belerang dibentuk menjadi senyawa besi sulfida, berapa g massa besi sulfida yang dapat terjadi?

............................................................................

............................................................................

............................................................................

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pilihan Ganda 1

----------------------------------------------------------------------

1. Teori yang dikemukakan oleh Joseph Louis Proust mengenai hukum perbandingan tetap yaitu . . .
2. Massa zat sebelum reaksi sama dengan massa setelah reaksi.
3. Perbandingan massa unsurunsur penyusun suatu senyawa selalu tetap.
4. Apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, massa salah satu unsure tersebut tetap, maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.
5. Semua gas yang direaksikan dengan hasil , diukur pada suhu dan tekanan yang sama.
6. Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat.

2. Hasil dari percobaan yang dilakukan oleh Joseph Louis Proust dalam membuktikan hukum perbandingan tetap adalah . . .
3. Massa hidrogen dan massa oksigen yang terkandung dalam air memiliki perbandingan yang tetap yaitu 1 : 8.
4. Massa hidrogen dan massa oksigen yang terkandung dalam air memiliki perbandingan yang tetap yaitu 8 : 1.
5. Massa hidrogen dan massa oksigen yang terkandung dalam air memiliki perbandingan yang tetap yaitu 3 : 8.
6. Massa hidrogen dan massa oksigen yang terkandung dalam air memiliki perbandingan yang tetap yaitu 8 : 3.
7. Massa hidrogen dan massa oksigen yang terkandung dalam air memiliki perbandingan yang tetap yaitu 1 : 3.

3. Serbuk besi sejumlah 28 g (Ar Fe = 56) direaksikan dengan 20 g belerang (Ar S =32) sesuai reaksi Fe + S → FeS. Zat yang tersisa sesudah reaksi selesai yaitu . . . .
4. 2 gram belerang
5. 4 gram belerang
6. 7 gram belerang
7. 8 gram belerang
8. 14 gram belerang

4. Perbandingan massa karbon dengan oksigen dalam karbon dioksida 3 : 8. Jika 10 g karbon direaksikan tuntas dengan 10 g oksigen, pada akhir reaksi akan terdapat . . . .
5. 11 g karbon dioksida dan 9 g sisa pereaksi
6. 13 g karbon dioksida dan 7 g sisa pereaksi
7. 13 g karbon dioksida dan 2 g sisa pereaksi
8. 13,75 g karbon dioksida dan 6,25 g sisa pereaksi
9. 20 g karbon dioksida

5. Pernyataan yang tepat tentang penemu dan nama hukum dasar kimia yang ditemukannya adalah . . . .

Penemu                   Nama Hukum

1. Lavoisier Kelipatan Perbandingan
2. Gay Lussac Kekekalan Massa
3. Avogadro Perbandingan Berganda
4. Proust Perbandingan Tetap
5. Dalton Kekekalan Massa

6. Jika 24 gram karbon dibakar dengan gas oksigen dalam wadah tertutup rapat, maka hasil reaksinya . . . .
7. sama dengan 24 gram
8. lebih besar dari 24 gram
9. lebih kecil dari 24 gram
10. kurang lebih sama dengan 24 gram
11. tidak dapat diramalkan

7. Data percobaan pembentukan air dari gas hidrogen dan gas oksigen adalah sebagai berikut.

Massa Hidrogen	Massa Oksigen	Massa H2O	Massa Sisa
			Hidrogen	Oksigen
4 gram 5 gram 6 gram	16 gram 32 gram 50 gram	18 gram 36 gram 54 gram	2 gram 1 gram -	- - 2 gram

Dari data di atas, perbandingan massa hidrogen dan oksigen pada air adalah . . . .

1. 1 : 4
2. 2 : 4
3. 1 : 6
4. 1 : 8
5. 2 : 9

8. Berapa mol oksigen, O₂, yang diperlukan untuk membakar dua mol C₄H_10(g) dengan sempurna? Reaksi C₄H_10(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(l).
9. 2
10. 8
11. 10
12. 13
13. 2

9. Suatu unsur A bersenyawa dengan unsur B menghasilkan senyawa yang rumus molekulnya A2B. Jika 100 atom A dicampur dengan 200 atom B, maka jumlah molekul A2B dapat dihasilkan pada reaksi itu sebanyak-banyaknya adalah . . . .
10. 50
11. 75
12. 100
13. 150
14. 200

10. Pada P dan T tertentu 2 liter gas NO mengandung 4n molekul. Pada keadaan yang sama 10 liter gas oksigen mengandung jumlah molekul sebanyak . . . .
11. 2 n
12. 5 n
13. 8 n
14. 10 n
15. 20 n

11. Berikut yang sesuai dengan teori hukum kekekalan massa yang dikemukakan oleh Lavoisier yaitu . . . .
12. 3 g oksigen + 6 g karbon = 18 g karbon dioksida
13. Perbandingan oksigen dan hidrogen yaitu 1 : 8
14. Perbandingan oksigen dan hidrogen yaitu 8 : 1
15. 47 g oksigen + 56 g karbon = 103 gram karbon dioksida
16. Perbandingan oksigen dan karbon yaitu 8 : 1

12. Sebanyak 9 g magnesium terbakar sempurna menghasilkan 21 g magnesium oksida. Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen yaitu . . . .
13. 3 : 1
14. 3 : 2
15. 3 : 4
16. 2 : 3
17. 4 : 3

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

13. Jika 89 g besi berkarat di udara terbuka akan dihasilkan karat besi seberat . . . .
14. lebih kecil dari 6 g
15. 6 g
16. lebih besar dari 6 g
17. 12 g
18. tidak pasti

14. Ketika 6 g magnesium dibakar di udara terbuka, diperoleh 10 g magnesium oksida. Gas oksigen di udara yang diperlukan pada pembakaran magnesium tersebut yaitu . . . .
15. 4 g
16. 6 g
17. 10 g
18. 16 g
19. 20 g

15. Di bawah ini yang sesuai dengan teori Dalton tentang hukum perbandingan berganda, yaitu . . .
16. Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi yaitu tetap.
17. Perbandingan massa unsure-unsur penyusun suatu senyawa yaitu tetap.
18. Dua unsur dengan massa salah satu unsur dibuat tetap (sama) dapat membentuk beberapa senyawa dengan perbandingan massa unsur yang lain berupa bilangan bulat dan sederhana.
19. Semua gas yang direaksikan dengan hasil reaksi, diukur pada suhu dan tekanan yang sama.
20. Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat.

16. Hukum perbandingan volume yang dinyatakan oleh Gay Lussac dinyatakan dengan . . . .
17. P₁V₁ = P₂V₂ pada P, T sama

b.pada P, T sama

c.pada P, T sama

1. n₁ = n₂, pada P, T sama
2. PV = nRT

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

17. Sebanyak 10 mL gas X_aY_b diperoleh dari reaksi 5 mL gas X₂ dengan 15 mL gas Y₂. Harga a dan b dalam rumus X_aY_b yang benar yaitu . . . .
18. 1 dan 2
19. 1 dan 3
20. 2 dan 1
21. 3 dan 1
22. 2 dan 3

18. Sebanyak gas A₂ bereaksi dengan 3 L gas B₂ menghasilkan gas A₂B₃ sebanyak . . . .
19. 2 L
20. 3 L
21. 4 L
22. 5 L
23. 6 L

19. Pada reaksi metana (CH₄) dengan oksigen (O₂) dihasilkan karbondioksida (CO₂) dan uap air (H₂O). Pada reaksi tersebut . . . .
20. 1 L CH₄ setara dengan 1 L O₂
21. 1 L CH₄ setara dengan 1 L CO₂
22. 2 L CO₂ setara dengan 1 L O₂
23. 2 L CO₂ setara dengan 2 L H₂O
24. 4 L CO₂ setara dengan 4 L O₂

20. Jika 5 L gas C₂H₆ dibakar sempurna sesuai reaksi:

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

maka pada P dan T yang sama gas CO₂ yang dihasilkan maksimum sebanyak . . . .

1. 2,5 L
2. 5 L
3. 6 L
4. 10 L
5. 14 L

21. Direaksikan 4 dm³ gas nitrogen dan gas hidrogen menghasilkan gas amoniak. Volume gas amoniak yang dihasilkan . . . .
22. 1 dm³
23. 2 dm³
24. 4 dm³
25. 6 dm³
26. 8 dm³

22. Jika 20 cm³ gas yang mengandung nitrogen dan oksigen pada pemanasan terurai menjadi 40 cm³ gas nitrogen dioksida dan 10 cm3 gas oksigen dengan persamaan reaksi:

N_xO_y → NO₂ + O₂

maka rumus senyawa tersebut yaitu . . . .

1. NO
2. N₂O
3. NO₂
4. N₂O₄
5. N₂O₅
6. Pada reaksi pembakaran gas C_xH_y dengan oksigen (O₂) ternyata dihasilkan gas CO₂ dan uap air (H₂O) dengan volume yang sama. Maka dimungkinkan gas C_xH_y tersebut yaitu . . . .
7. CH₄
8. C₂H₂
9. C₂H₄
10. C₂H₆
11. C₃H₈

24. Gas hidrogen yang diperlukan untuk bereaksi dengan gas oksigen agar diperoleh 30 L uap air yaitu . . . .
25. 15 L
26. 30 L
27. 60 L
28. 20 L
29. 10 L

25. Jika Ar: C = 12, O = 16 dan Ca = 40 maka kadar C dalam 100 g CaCO₃ yaitu . . . .
26. 12 g
27. 24 g
28. 8 g
29. 32 g
30. 16 g

26. Perbandingan massa oksigen di dalam senyawa NO₂ dan N₄O₆ adalah . . . .
27. 3 : 4 d. 2 : 3
28. 4 : 3 e. 1 : 2
29. 3 : 2

27. Contoh hukum perbandingan berganda Dalton yaitu . . . .
28. CO₂ dan NO₂
29. NO₃ dan SO₃
30. PO₃ dan PO₄
31. NaCl dan AlCl
32. FeO dan FeS

28. Sebanyak 4 g hidrogen direaksikan dengan 24 g oksigen. Massa air yang terbentuk yaitu . . . .
29. 14 g d. 17 g
30. 15 g e. 18 g
31. 16 g

29. Perbandingan massa Fe : massa S yaitu 7 : 4, untuk membentuk senyawa besi sulfida. Apabila 30 gram Fe dan 4 gram S dibentuk menjadi senyawa sulfida maka massa besi sulfida yaitu . . .
30. 11 gram
31. 12 gram
32. 13 gram
33. 14 gram
34. 15 gram
35. Gas belerang direaksikan dengan gas oksigen menurut persamaan reaksi: SO₂ + O₂ → SO₃. Apabila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka perbandingan volume gas SO₂ : O₂ : SO₃ yaitu . . . .
36. 1 : 1 : 1
37. 1 : 2 : 1
38. 2 : 1 : 1
39. 2 : 1 : 2
40. 3 : 2 : 1

31. Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap merupakan teori yang dikemukakan oleh . . . .
32. Lavoisier
33. Dalton
34. Proust
35. Gay Lussac
36. Avogadro

32. Unsur S dan O dapat membentuk senyawa SO3 dan SO4. Pada massa oksigen yang sama, perbandingan massa unsur O pada kedua unsure tersebut yaitu . . . .
33. 4 : 3
34. 3 : 4
35. 2 : 3
36. 3 : 2
37. 1 : 2

33. Persamaan reaksi a Fe₂O₃ + b CO → c Fe + d CO₂ akan memenuhi hukum Lavoisier jika a, b, c dan d berturut-turut . . . .
34. 2, 3, 1, 3
35. 1, 3, 2, 3
36. 1, 2, 3, 1
37. 3, 2, 1, 3
38. 1, 2, 3, 1

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

34. Berdasarkan persamaan reaksi (pada T, P) sama:

KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + SO₂ + H₂O + I₂

Maka perbandingan volumenya yaitu . . . .

1. 1 : 1 : 2 : 2 : 2 : 1
2. 1 : 1 : 2 : 2 : 1 : 2
3. 2 : 1 : 2 : 1 : 2 : 1
4. 2 : 2 : 1 : 1 : 1 : 2
5. 2 : 2 : 1 : 1 : 2 : 1

35. Diketahui reaksi C + O₂ → CO₂.

Massa atom C         Massa atom O

12 g                          32 g

9 g                             24 g

Perbandingan massa unsur C dan massa unsur O dalam senyawa CO₂ yaitu . . . .

1. 3 : 8
2. 8 : 3
3. 3 : 4
4. 4 : 3
5. 1 : 2

36. Jika suatu zat ditimbang ternyata massanya 60,3 g. Sesudah zat tersebut bereaksi dengan unsur lain maka massa zat tersebut sekarang . . . .
37. 80,3 g
38. 60,3 g
39. 53 g
40. 20,1 g
41. 10 g

37. Diketahui 2 liter gas nitrogen (25ºC, 1 atm) bereaksi dengan 3 liter gas oksigen (25ºC, 1 atm), membentuk 2 liter gas N_xO_y (25ºC, 1 atm). Rumus molekul N_xO_y adalah . . . .
38. NO d. N₂O
39. N₂O₃ e. NO₃
40. NO₂

38. Unsur belerang dan unsur oksigen dapat membentuk dua senyawa yaitu SO₂ dan SO₃. Senyawa SO₂ mengandung 50% belerang dan senyawa SO₃ mengandung 40% belerang. Untuk kedua senyawa itu berlaku Hukum Kelipatan Perbandingan maka perbandingan massa oksigen adalah . . . .
39. 1 : 1 d. 4 : 5
40. 1 : 2 e. 5 : 6
41. 2 : 3

39. 100 mL gas oksigen mengandung x molekul. Jumlah molekul di dalam 100 mL gas karbon dioksida pada kondisi yang sama adalah . . . .
40. d.
41. e.
42. x

40. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh . . .
41. Dalton
42. Lavoisier
43. Proust
44. Avogadro

e. Gay Lussac

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid