Materi dan Soal Kimia SMA K13 - REAKSI OKSIDASI-REDUKSI

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Materi)
• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Soal)
• Struktur Atom dan Sifat Keperiodikan Unsur
• Tabel Periodik Unsur
• Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antar Molekul
• Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• Reaksi Oksidasi - Reduksi
• Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
• Hukum Dasar Kimia
• Perhitungan Kimia
• Hidrokarbon
• Minyak Bumi
• Termokimia
• Laju Reaksi
• Kesetimbangan Kimia
• Larutan Asam Basa
• Hidrolisis Garam
• Larutan Penyangga
• Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
• Sistem Koloid
• Sifat Kologatif Larutan
• Reaksi Redoks dan Elektrokimia
• Kimia Unsur
• Senyawa Karbon
• Makro Molekul

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

REAKSI OKSIDASI-REDUKSI

MATERI

• Penggabungan dan Pelepasan Oksigen

Oksidasi adalah peristiwa pengikatan oksigen.

Reduksi adalah peristiwa pelepasan oksigen.

• Pengikatan dan Pelepasan Elektron

Oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron.

Reduksi adalah peristiwa pengikatan elektron.

• Perubahan Bilangan Oksidasi
• Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi suatu unsur.

Zat yang mengalami oksidasi merupakan reduktor.

• Reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi suatu unsur.

Zat yang mengalami reduksi merupakan oksidator.

• Contoh:

 

 

• Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi adalah muatan listrik yang seakan-akan dimiliki oleh unsur dalam suatu senyawa atau ion.

Aturan penentuan bilangan oksidasi sebagai berikut.

1. Unsur bebas, memiliki bilangan oksidasi = 0

Contoh: H₂, Br₂, memiliki bilangan oksidasi = 0

1. Oksigen

Dalam senyawa, oksigen memiliki bilangan oksidasi = –2, kecuali:

• Dalam peroksida (H₂O₂) bilangan oksidasi O = –1
• Dalam superoksida (H₂O₄) bilangan oksidasi O = -
• Dalam OF₂ bilangan oksidasi O = +2

1. Hidrogen

Dalam senyawa, bilangan oksidasi H = +1

         Contoh: dalam H₂O, bilangan oksidasi H = 1

Dalam hibrida, bilangan oksidasi H = –1

1. Unsur golongan IA

Dalam senyawa, bilangan oksidasi unsur golongan IA = +1

         Contoh: Na, K memiliki bilangan oksidasi = +1

1. Unsur golongan IIA

Dalam senyawa, bilangan oksidasi unsur golongan IIA = +2

         Contoh: Ba, Mg, memiliki bilangan oksidasi = +2

1. ∑ Bilangan oksidasi molekul = 0

1. ∑ Bilangan oksidasi ion = muatan ion

         Contoh: Al³⁺ memiliki bilangan oksidasi = +3

Bab 8 Oksidasi - Reduksi Kimia Kelas 10 SMA

• Unsur Halogen

F         bilangan oksidasi = 0, -1

Cl        bilangan oksidasi = 0, -1, +1, +3, +5, +7

Br        bilangan oksidasi = 0, -1, +1, +5, +7

1. I. bilangan oksidasi = 0, -1, +1, +5, +7

• Tatanama Senyawa Berdasarkan Bilangan Oksidasi

1. Senyawa biner tersusun atas dua macam unsur, baik logam dan nonlogam maupun kedua unsur-unsurnya nonlogam, nama logam didahulukan diikuti senyawa nonlogam yang diberi akhiran –ida.

Contoh:

NaCl : natrium klorida

MgO : magnesium oksida

1. Senyawa biner yang mengandung unsur yang memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi maka bilangan oksidasi unsur tersebut ditulis dengan menggunakan angka romawi dalam tanda kurung di belakang nama unsurnya.

Contoh:

FeO : besi(II) oksida

Fe₂O₃ : besi(III) oksida

1. Senyawa ionik diberi nama dengan cara menyebutkan nama kation diikuti nama anion. Jika anion terdiri dari beberapa atom dan mengandung unsur yang memiliki lebih dari satu macam bilangan oksidasi, nama anion tersebut diberi imbuhan hipo-it, -it, -at, atau per-at sesuai dengan jumlah bilangan oksidasi.

Contoh:

KCrO₄ : kalium kromat

K₂Cr₂O7 : kalium dikromat

HClO : asam hipoklorit (bilangan oksidasi Cl=+1)

HClO₂ : asam klorit (bilangan oksidasi Cl=+3)

• Penerapan Reaksi Redoks
• Industri pelapisan logam
• Industri pengolahan logam
• Industri aki dan baterai

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

---------------------------------------------------------------------------

Soal Pemahaman Konsep

---------------------------------------------------------------------------

1. Tentukan bilangan oksidasi setiap unsur dalam senyawa ion berikut ini!
2. H₂ e. Na₂O
3. H₂O f. KCl
4. NaH g. NO₃^–
5. H₂O₂ h. SO₄^2–

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

2. Pada reaksi elektrolisis timbal (II) bromida, terjadi reaksi:

Pb²⁺ + 2 e^– → Pb

2 Br^– → Br₂ + 2 e^–

Di antara dua proses tersebut, mana proses oksidasi dan proses reduksi? Jelaskan alasannya!

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

3. Dari reaksi di bawah ini, tentukanlah oksidator dan reduktor serta perubahan bilangan oksidasinya.
4. Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO₂(g)
5. 2 Na(s) + 2 H₂O(l) → 2 NaOH(aq) + H₂(g)
6. 2 Al(s) + 3 Cl₂(g) → 2 AlCl₃(s)
7. O₂(g) + S(s) → SO₂(g)
8. Cu(s) + S(s) → CuS(s)

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

4. Tentukan nama dari senyawa-senyawa berikut.
5. Cr₂O₃ e. MnCl₂
6. SnO₂ f. NiCl₃
7. V₂O₅ g. CuCI₂
8. MnO₂ h. AuCl₃

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

5. Jelaskan proses penyepuhan logam seng oleh emas, tulis reaksi redoks yang terjadi!

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

6. Tuliskan nama senyawa berikut!
7. Hg(NO₃)₂
8. SnCl₄
9. Cr₂(SO₄)₃

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

7. Dari reaksi berikut, tentukan oksidator dan reduktornya!
8. Cr₂O₇^2– + Fe²⁺ + 14 H⁺ → 2 Cr³⁺+ Fe³⁺ + 7H₂O
9. Mn²⁺ + MnO₄^– → 2 MnO₂

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

8. Tentukan bilangan oksidasi dari:
9. Cr dalam Cr₂O₇^2–,
10. Pb dalam PbSO₄,
11. Mn dalam MnO₄^–.

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 1

1. Zat yang mengalami proses oksidasi disebut . . . .
2. reduktor
3. oksidator
4. katalisator
5. inhibitor
6. isolator

2. Perubahan bilangan oksidasi Pb dalam PbO₂ dan PbSO₄ berturut-turut yaitu . . . .
3. +4 dan +6 d. +2 dan +4
4. +6 dan +4 e. +6 dan +6
5. +4 dan +2

3. Di antara zat berikut yang memiliki bilangan oksidasi nol, kecuali . . . .
4. C₂H₆ dan CH₃Cl
5. O₂ dan Cl₂
6. Br₂ dan Al³⁺
7. CH₃Cl dan Br₂
8. H₂ dan Cl₂

4. Di antara unsur berikut yang tidak memiliki bilangan oksidasi +1 yaitu . . . .
5. H dalam senyawa hibrida
6. O dalam peroksida
7. Cl dalam HCl
8. O dalam superoksida
9. H dalam H₂O

5. Reaksi oksidasi ditunjukkan oleh . . . .
6. I₂ + 2e^–→ 2I^–
7. Fe → Fe²⁺ + 2e^–
8. Cu²⁺ + 2e^– → Cu
9. 2H⁺ + O^2– → H₂O
10. Zn + e^– →Zn²⁺

 

6. Berikut merupakan pasangan yang benar tentang senyawa dan nama senyawa, kecuali . . . .
7. PbO₂ : Timbal(IV) oksida
8. SnCl₂ : Timah(II) klorida
9. Al₂S₃ : Alumunium(III) sulfida
10. FeO : Besi(II) oksida
11. Fe₂O₃ : Besi(III) oksida

7. Bilangan oksidasi +3 dimiliki oleh Cl dalam . . . .
8. asam hipoklorit
9. asam klorit
10. asam klorat
11. asam perklorat
12. asam klorida

8. Reaksi dalam pengolahan biji besi:

(1) 2 C + O₂ → 2 CO

(2) Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂

Zat yang mengalami reaksi reduksi adalah . . . .

1. Fe₂O₃ dalam reaksi (2)
2. C dalam reaksi (1)
3. CO dalam reaksi (2)
4. CO dalam reaksi (1)
5. O₂ dalam reaksi (1)

9. Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks?
10. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
11. CuO + H₂ → Cu + H₂O
12. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
13. Na + H₂O → NaOH + H₂
14. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

10. Reaksi oksidasi yang benar adalah . . . .
11. Mg(s) + 2 e^– → Mg²⁺(aq)
12. Na(s) → Na²⁺(aq) + 2 e^–
13. Cu(s) + 2 e^– → Cu²⁺(aq)
14. Al(s) → Al³⁺(aq) + 3 e^–
15. Ca(s) → Ca³⁺(aq) + 3 e^–

11. Dalam senyawa manakah mangan memiliki bilangan oksidasi tertinggi?
12. MnO₂ d. K₂MnO₄
13. MnO e. KMnO₄
14. Mn2O₃

12. Bilangan oksidasi nitrogen dalam HNO₃ adalah . .
13. –5 d. +3
14. –3 e. +5
15. 0

13. Reaksi reduksi dapat ditunjukkan oleh terjadinya . . . .
14. penambahan proton
15. pelepasan elektron
16. penambahan muatan atom
17. penambahan bilangan oksidasi
18. pengurangan bilangan oksidasi

14. Dalam persamaan reaksi: Zn(s) + NiCl₂(aq) → ZnCl₂(aq) + Ni(s), bilangan oksidasi Zn berubah dari . . . .
15. 0 menjadi –2 d. +2 menjadi 0
16. 0 menjadi +2 e. –2 menjadi +2
17. –2 menjadi 0

15. Mangan yang tidak dapat dioksidasi lagi terdapat pada ion . . . .
16. Mn²⁺ d. MnO₄^–
17. Mn³⁺ e. MnO₄^2–
18. Mn⁴⁺
19. Pada reaksi: 2 KClO₃ → 2 KCl + 2 O₂

Atom klor mengalami perubahan bilangan oksidasi sebesar . . . .

1. 3 d. 6
2. 4 e. 7
3. 5

17. Pada reaksi

2 Fe²⁺(aq) + Cl₂(g) → 2 Fe³⁺(aq) + 2 Cl^–(aq)

yang bertindak sebagai oksidator adalah . . . .

1. Fe²⁺ d. Cl^–
2. Cl₂ e. Cl
3. Fe³⁺

18. Pada reaksi: 3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO, yang bertindak sebagai pereduksi adalah . . . .
19. Cu d. H₂O
20. HNO₃ e. NO
21. Cu(NO₃)₂

19. Manakah yang merupakan reaksi redoks?
20. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
21. ZnCO₃ → ZnO + CO₂
22. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2 HCl
23. CuO + 2 HCl → CuCl₂ + H₂O
24. H₂ + Cl₂ → 2 HCl

20. Reaksi berikut: Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂ disebut reaksi redoks.

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah . . . .

1. logam Mg berubah menjadi senyawa MgCl₂
2. ion Cl– berubah menjadi senyawa MgCl₂
3. senyawa HCl berubah menjadi MgCl₂
4. logam Mg mengikat H dari senyawa HCl
5. logam Mg mengalami peningkatan bilangan oksidasi dan hidrogen penurunan bilangan oksidasi

21. Pada reaksi reduksi logam tembaga dan asam nitrat berikut:

3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO

Bila 1 mol tembaga bereaksi maka berapa mol gas NO yang terbentuk?

1. 0,2 mol d. 1 mol
2. 0,3 mol e. 1,5 mol
3. 0,66 mol

22. Suatu zat dengan rumus kimia CaCl₂ disebut . . . .
23. kalium klorida
24. kalsium klorida
25. kalium diklorida
26. karbon diklorida
27. kalsium diklorida

23. Rumus kimia feri oksida adalah . . . .
24. FeO d. Fe₂O₃
25. Fe(OH)₂ e. Fe(OH)₃
26. Fe₃O₄

24. Suatu senyawa dengan rumus CuS disebut . . . .
25. tembaga(I) sulfida
26. tembaga(II) sulfida
27. kuprum sulfida
28. tembaga sulfida
29. tembaga sulfat

25. Semua reaksi berikut ini merupakan reaksi redoks, kecuali . . . .
26. besi dengan oksigen menjadi karat besi
27. karbon dengan oksigen menjadi gas karbon dioksida
28. asam klorida dengan natrium hidroksida menjadi garam dapur
29. kayu dibakar menjadi arang
30. logam dengan asam menghasilkan gas hidrogen

26. Manakah perubahan di bawah ini yang memerlukan suatu reduktor?
27. CrO₄^2– → Cr₂O₇^2–
28. BrO₃^– → BrO^–
29. H₂O₂ → O₂
30. AsO₃^2– → AsO₄^3–
31. Al(OH)₃ → Al(OH)₄^–

 

27. Di bawah ini tertulis nama senyawa berikut rumus kimianya.
28. Tembaga(I) oksida, Cu₂O
29. Kalsium sulfat, CaSO₄
30. Besi(III) karbonat, Fe₃(CO₃)₂
31. Tembaga nitrat, Cu(NO₃)₂

yang benar adalah . . . .

1. 1, 2, 3, dan 4 d. 1, 3
2. 1, 2, dan 3 e. 1, 3, dan 4
3. 1, 2, dan 4

28. Sendok aluminium dapat dilapisi oleh perak melalui proses penyepuhan. Manakah dari pernyataan di bawah ini yang tidak benar?
29. Kedua logam tercelup dalam larutan perak nitrat (AgNO_3(aq))
30. Sendok aluminium dihubungkan dengan kutub positif dan logam perak dengan kutub negatif
31. Logam perak larut membentuk Ag⁺
32. Ion Ag+ akan tereduksi menjadi Ag pada kutub negatif

e.            di kutub positif terjadi Ag → Ag⁺ + e^–

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid