Materi dan Soal Kimia SMA K13 - LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Materi)
• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Soal)
• Struktur Atom dan Sifat Keperiodikan Unsur
• Tabel Periodik Unsur
• Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antar Molekul
• Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• Reaksi Oksidasi - Reduksi
• Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
• Hukum Dasar Kimia
• Perhitungan Kimia
• Hidrokarbon
• Minyak Bumi
• Termokimia
• Laju Reaksi
• Kesetimbangan Kimia
• Larutan Asam Basa
• Hidrolisis Garam
• Larutan Penyangga
• Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
• Sistem Koloid
• Sifat Kologatif Larutan
• Reaksi Redoks dan Elektrokimia
• Kimia Unsur
• Senyawa Karbon
• Makro Molekul

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT

1. Larutan elektrolit yaitu larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, seperti larutan garam dapur, natrium hidroksida, hidrogen klorida, amonia, dan cuka.
2. Larutan nonelektrolit yaitu larutan yang tidak menghantarkan arus listrik, seperti air suling, larutan gula, dan alkohol.

Berdasarkan kemampuannya dalam menghantarkan arus listrik, larutan elektrolit dibagi menjadi dua macam, yaitu:

1. Larutan elektrolit kuat, yaitu larutan yang memiliki daya hantar listrik besar. Larutan elektrolit kuat terionisasi sempurna di dalam air. Jika diuji dalam penguji elektrolit sederhana, lampu akan menyala terang. Contoh larutan elektrolit kuat antara lain larutan NaCl, KOH, H2SO4, dan HCl.
2. Larutan elektrolit lemah, yaitu larutan yang memiliki daya hantar kecil karena tidak semua zat terionisasi, atau hanya mengalami ionisasi sebagian. Jika diuji dengan penguji elektrolit sederhana, lampu akan menyala redup. Contoh larutan elektrolit lemah adalah larutan cuka dan amonia.

Larutan nonelektrolit tidak akan terionisasi dalam larutan.

Derajat dissosiasi (α) adalah fraksi molekul yang benar-benar terdissosiasi.

α =

α    =    1, larutan terdissosiasi sempurna = elektrolit kuat

0 < α < 1, larutan terdissosiasi sebagian = elektrolit lemah

α    =    0, larutan tidak terdissosiasi = nonelektrolit

Semua senyawa ion merupakan zat elektrolit, sebab jika larut dalam air dapat menghasilkan ion-ion.

 

Contoh:

 

NaCl(aq) → Na⁺(aq) + Cl^–(aq)

Ca(OH)₂(aq) → Ca²⁺(aq) + 2OH^–(aq)

 

Larutan senyawa kovalen polar mampu menghantarkan arus listrik dengan baik. Hal tersebut terjadi karena senyawa kovalen polar dalam air akan terdissosiasi menjadi ion-ionnya.

 

Contoh:

HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^–(aq)

H₂SO₄(aq) → 2 H⁺(aq) + SO₄^2–(aq)

Beberapa senyawa kovalen polar tidak terdissosiasi sempurna dalam pelarut air sehingga memiliki kemampuan daya hantar listrik yang rendah. Hal ini karena dalam pelarut air, hanya sedikit dari zat tersebut yang terdissosiasi membentuk ion.

 

Contoh:

NH₃(aq) + H₂O(l) → NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

SOAL

1. Suatu larutan limbah diuji menggunakan alat uji elektrolit. Hasilnya lampu tidak dapat menyala, tetapi terdapat sedikit gelembung gas. Larutan tersebut termasuk golongan....

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

2. Bagaimanakah cara menentukan apakah suatu larutan tergolong elektrolit atau nonelektrolit? Jelaskan!

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

3. Mengapa NaCl dalam bentuk padat tidak menghantar listrik?

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

4. Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut!

Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan lemah berturut-turut adalah ….

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

5. Larutan elektrolit kuat dapat membuat lampu pada alat uji elektrolit menyala karena….

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Latihan Pemahaman Konsep

 

1. Mengapa suatu larutan bisa menghantarkan arus listrik? Jelaskan!

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

2. Jika garam dapur dilarutkan ke dalam air maka larutannya dapat menghantarkan arus listrik, tetapi dalam bentuk kristal tidak. Mengapa bisa demikian?

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

3. Salin tabel berikut dan lengkapi dengan rumus kimia dari masing-masing kation dan anion.

	Na+	Mg2+	H+
Cl-	…	…	…
OH-	…	…	H2O
Br-	…	…	…
NO3-	…	…	HNO3

1. Tuliskan nama dari setiap rumus.
2. Tentukan yang termasuk senyawa ion dan senyawa kovalen.
3. Tulis masing-masing reaksi ionnya.

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

4. Mengapa jika akan memperbaiki gangguan listrik, kaki tidak boleh basah dan harus bersepatu karet? Jelaskan!

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

5. Jika zat berikut ini: NaOH, KCl, H₂SO₄, C₆H₁₂O₆, CO(NH₂)₂, HCl, KOH, CH₃COOH, CCl₄, NH₃ dilarutkan dalam air, manakah yang tergolong
6. larutan nonelektrolit,
7. larutan elektrolit kuat,
8. larutan elektrolit lemah.

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

6. Coba jelaskan mengapa air hujan jika diuji hantaran listriknya oleh alat uji elektrolit lampunya tidak menyala, tetapi air laut lampunya menyala.

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 1

 

1. Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodenya dicelupkan ke dalam larutan asam cuka, tetapi pada elektrode terbentuk gelembung-gelembung gas. Penjelasan untuk keadaan ini adalah . . . .
2. larutan asam cuka bukan larutan elektrolit
3. gas yang terbentuk adalah cuka yang menguap
4. asam cuka merupakan elektrolit kuat
5. sedikit sekali asam cuka yang terionisasi
6. alat penguji elektrolit rusak

2. Larutan berikut dapat menghantarkan arus listrik, kecuali . . . .
3. cuka d. minyak tanah
4. soda e. kaporit
5. kapur

3. Berikut ini adalah data pengujian beberapa larutan dengan alat uji elektrolit.

Larutan	Lampu	Pengamatan lain pada elektrode
I II III IV V	Menyala terang Tidak menyala Menyala redup Tidak menyala Tidak menyala	Ada gelembumg gas Tidak ada gelembung gas Ada gelembung gas Tidak ada gelembung gas Ada gelembung gas

Dari data di atas yang termasuk larutan elektrolit adalah . . . .

1. II, V, dan I d. II, V, dan II
2. I, III, dan V e. I, II, dan IV
3. I, III, dan II

4. Suatu larutan adalah penghantar listrik yang baik, jika larutan itu mengandung . . . .
5. air yang terionisasi
6. air yang merupakan penghantar listrik
7. elektron yang bebas bergerak
8. ion-ion yang bebas bergerak
9. elektrode yang merupakan penghantar listrik

5. Larutan natrium klorida dan larutan asam cuka, keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini menunjukkan bahwa kedua larutan
6. merupakan senyawa ion
7. bersifat netral
8. mengandung ion
9. merupakan senyawa kovalen

yang benar adalah . . . .

1. 1, 2, 3 d. 1, 4
2. 1, 2 e. 3 saja
3. 1, 3

6. Dari 0,1 mol asam cuka yang terlarut dalam air telah terurai 0,005 mol.

Berapa % asam cuka yang terionisasi menjadi ion-ionnya?

1. 5% d. 1%
2. 0,5% e. 0,1%
3. 0,05%

7. Jika asam cuka dilarutkan ke dalam air, hanya sebagian kecil yang terurai menjadi ion-ion, karena asam cuka
8. elektrolit lemah
9. senyawa kovalen
10. senyawa ion
11. senyawa kovalen polar

yang benar adalah . . . .

1. 1, 2 d. 2, 3
2. 1, 3 e. 3, 4
3. 1, 4

8. Amonium sulfat (NH₄)₂SO₄ dilarutkan ke dalam air sesuai dengan persamaan reaksi . . . .
9. (NH₄)₂SO₄(aq) → NH₄⁺(aq) + SO₄^–(aq)
10. (NH₄)₂SO₄(aq) → NH₄⁺(aq) + SO₄^2–(aq)
11. (NH₄)₂SO₄(aq) → 2 NH₄⁺(aq) + SO₄^2–(aq)
12. (NH₄)₂SO₄(aq) → NH₄²⁺(aq) + SO₄^2–(aq)
13. (NH₄)₂SO₄(aq) → 2 NH₄⁺(aq) + 2 SO₄^2–(aq)

9. Berikut ini beberapa reaksi ionisasi.
10. CaCl₂(aq) → Ca⁺ + Cl^-
11. NaNO₃(aq) → Na⁺(aq) + N^–(aq) + 3 O^2–(aq)
12. H₂SO₄(aq) → 2 H⁺(aq) + SO₄^2–(aq)
13. Na₂SO₄(aq) → Na⁺(aq) + 2 SO₄

Reaksi yang benar adalah . . . .

1. 1, 2, 3 d. 2, 4
2. 1, 2 e. 3 saja
3. 2, 3

10. Rumus kimia pada kotak di atas yang salah adalah . . . .

	K+	Ca2+	Al3+
NO3-	KNO3 I	CaNO3 II	Al(NO3)3 III
SO42-	K2SO4 IV	CaSO4 V	Al2SO4 VI

1. I, II d. II, VI
2. I, III e. III, VI
3. II, IV

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

11. Berikut merupakan beberapa hal tentang teori yang dikemukakan oleh Arrhenius, kecuali . . .
12. Zat elektrolit akan terdisosiasi menjadi ion-ion jika dilarutkan dalam air.
13. Dalam larutan elektrolit, ion-ion yang terbentuk inilah yang menghantarkan arus listrik.
14. Ion-ion dalam larutan elektrolit bergerak ke arah elektrode yang jenisnya sama dengan muatannya.
15. Ion-ion dalam larutan elektrolit bergerak ke arah elektroda yang berlawanan dengan muatannya.
16. Zat elektrolit akan terionisasi menjadi ion positif dan negative saat dilarutkan dalam air.

12. Cairan berikut yang dapat menghantarkan arus listrik yaitu . . . .
13. alkohol
14. larutan gula
15. air murni
16. larutan garam
17. larutan air

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 2

 

1. Elektrolit adalah . . .
2. Zat yang menghantarkan listrik
3. Garam yang terionisasi menjadi kation dan anion
4. Larutan yang memerahkan lakmus biru
5. Larutan yang membirukan lakmus merah
6. Zat yang dalam larutanya dapat menghantarkan arus listrik

2. Suatu larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut . . .
3. Elektrolit
4. Nonelektrolit
5. Elektrolit merah
6. Elektrolit kuat
7. Asam elektrolit

3. Perhatikan pertanyaan-pertanyaan berikut!

• Merupakan larutan elektrolit.
• Dapat menghantarkan arus listrik.
• Uji hantar sedikit gelembung gas.

Dari pertanyaan di atas, zat tersebut dapat di kelompokan dalam  . . .

1. Seyawa ion
2. Elektrolit kuat
3. Elektrolit lemah
4. Nonelektrolit
5. Seyawakovalen
6. Dari larutan seyawa HBr, NaCI, KCI, AgCI, dan CaCO₃ yang merupakan seyawa elektrolit kuat adalah  . . .
7. AgCI dan CaCO₃
8. HBr dan AgCI
9. NaCI dan KCI
10. HBr dan CaCO₃
11. CaCO₃ dan KCI

5. Diketahui seyawa-seyawa berikut.

1). KCI

2). H₂SO₄

3). KOH

4). NH₃

5). HNO₃

Seyawa di atas yang merupakan larutan elektrolit dari seyawa ion adalah nomor . . .

1. 1) dan 2)
2. 1) dan 3)
3. 2) dan 3)
4. 3) dan 4)
5. 4) dan 5)

6. Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dikarnakan adanya . . .
7. Atom-atom yang bergerak bebas
8. Ion-ion yang bergerak bebas
9. Molekul-molekul yang bergerak bebas
10. Zat yang mudah larut dalam air
11. Mempunyai molekul dan ion

7. Berikut yang merupakan gejala-gejala dalam pengujian daya hantar listrik pada larutan elektrolit kuat adalah . . . .
8.   lampu menyala terang dan banyak gelembung
9.   lampu menyala terang dan sedikit gelembung
10.   lampu menyala redup dan banyak gelembung
11. lampu menyala redup dan tidak ada gelembung
12. lampu tidak menyala terang dan sedikit gelembung

8. Suatu larutan di uji dengan alat uji elektrolit menunjukan tanda-tanda adanya nyala lampu dan Gelembung gas, maka larutan tersebut adalah larutan. . . .
9. alkohol
10. gula
11. urea
12. garam dapur
13. asam cuka

9. Larutan berikut yang merupakan elektrolit lemah adalah. . .
10. H₂SO₄, NH₃, C₂H₅OH
11. HCI, NaCI, NaOH
12. HCI, NH₃, CH₃COOH
13. CO(NH₂)₂, C₂H₂OH, CH₃COOH
14.  NH₃, CH₃COOH, P(OH)₃

 

10. Perhatikan larutan-larutan berikut!

1) Etanol

2) Garam dapur

3) Asam cuka

Urutan larutan di atas yang sesuai sifat dayahantar listrik dari yang kuat ke yang lemah adalah. . .

1.  3),2),dan 1)
2.  2),3), dan 1)
3.  3),1),dan 2)
4.  2),1),dan 3)
5. 1),2),dan 3)

11. Larutan elektrolit dari senyawa kovalen polar adalah. . .
12. KCI
13. NaOH
14. KOH
15. H₂SO₄
16. Ba(OH)₂

 

12. Larutan CaCO₃ merupakan larutan elektrolit lemah yang bila di uji larutannya akan menghasilkan. . .
13. Lampu menyala kurang terang, tidak ada gelembung.
14. Lampu tidak menyala, timbul gelembung.
15. Lampu menyala ternag, timbul gelembung.
16. Lampu tidak menyala, tidak ada gelembung.
17. Lampu redup, tidak ada gelembung.

13. Lelehan senyawa kovalen polar tidak dapat menghantarkan listrik karen . .
14. Ikatannya sangat kuat
15. Ion-ionnya dapat bergerak bebas
16. Perbedaan keelektronegatifan
17. Larutan elektrolit wujudnya cair
18. Lelehan terdiri dari molekul-molekul
19. Larutan elektrolit kuat berikut yang bersifat basa adalah. . .
20. HCIO₃
21. HNO₃
22. HBr
23. KOH
24. KCI

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

15. Pada penghantaran arus listrik melalui llarutan HCI, Ion-ion H⁺  akan bergerak untuk mengambil electron ke arah. . .
16. Katode
17. Anode
18. Anion
19. Kation
20. Elektrode

16. Asam nitrat dan tembaga (II) sulfat merupakan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik,karena larutan tersebut. . .
17. Merupakan larutan asam
18. Merupakan larutan garam
19. Bersifat asam
20. Mengandung ion
21. Bersifat netral

17. Suatu larutan jika diuji dengan alat penguji elektrolit menunjukan adanta nyala lampu yang terang dan timbulnya gelembung gas. Larutan tersebut kemungkinan merupakan campuran . . . .
18. Gula dan Air
19. Urea dan air
20. Sirop dan air
21. Asam cuka dan air
22. Garam dapur dan air

18. Perhatikan beberapa larutan berikut!
19. H₂C₂O₄2M
20. Sr(OH)₂ 2M
21. K₂So₄2M
22. CO(NH)₂2M

Pasangan larutan yang diperkirakan memiliki daya hantar listrik sama kuat adalah…..

1. (1) dan (3)
2. (1) dan (4)
3. (2) dan (3)
4. (2) dan (4)
5. (3) dan (4)

19. Di bawah ini yang dapat menghantarkan listrik paling baik badalah….
20. Larutan gula 0,1 M
21. Larutan asam asetat 0,1 M
22. Larutan asam asetat 1 M
23. Larutan NaCl 0,1 M
24. Larutan NaCl 1 M

20. Di bawah ini yang termasuk ke dalam larutan elektrolit adalah….
21. Jika zat terlarutnya berupa zat elektrolit.
22. Jika zat terlarut nya berupa zat non elektrolit
23. Jika terlarut tidak terionisasi
24. Jika larutannya tidak menghantarkan listrik
25. Jika terlarut terionisasi
26. senyawa yang berikatan kovalen polar manakah yang dapat menghantarkan arus listrik.
27. HCl,
28. HBr
29. HI,
30. NH₃
31. H2O

22. Manakah yang lebih kuat larutan elektrolit di bawah ini,…
23. Hcl 1M
24. F2,
25. Cl2,

D.Br2

1. Hcl 3M

23. Elektrolit lemah memiliki daya hantar yang buruk , karena….
24. Terdapat gelembung gas.
25. Terionisasi sempurna
26. Terionisasi sebahagian
27. Lampu menyala terang
28. Menghantarkan arus listrik

24. Gula pasir dan garam dapur masing-masing sebanyak satu sendok makan dimasukkan ke dalam segelas air lalu diaduk. Zat terlarut dalam larutan tersebut adalah . . . .
25.   Air
26.  Gula pasir saja
27. Garam dapur saja
28.  Gula pasir dan garam dapur
29. Larutan gula pasir dan garam dapur

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

PEMBAHASAN

...........................................................................................

1. Elektrolit lemah, karena hanya menghasilkan gelembung gas

2. Untuk menentukan apakah suatu larutan tergolong elektrolit atau nonelektrolit, maka kita harus mengetahui apakah larutan tersebut dapat menghantar listrik atau tidak. Hantaran listrik melalui larutan dapat diketahui dengan menggunakanalat penguji elektrolit.

Adanya aliran listrik melalui larutan ditandai oleh menyalanya lampu pijar pada rangkaian      dan/atau adanya suatu perubahan (misalnya timbul gelembung) pada salah satu atau kedua elektrodenya. Jika hal ini terjadi pada suatu larutan, maka larutan tersebut tergolong elektrolit. Namun, jika tidak demikian, maka larutan tersebut tergolong nonelektrolit.

3. Karena ion-ionnya (Na⁺dan Cl^–) tidak dapat bergerak, melainkan diam pada tempatnya sehingga tidak dapat menghantar listrik.

Pada prinsipnya, sifat NaCl padat (jika dibandingkan dengan NaCl larutan) ialah :

• Jarak antarmolekul atau ionnya sangat rapat dibanding dengan jarak antarmolekul NaCl larutan.
• Luas permukaan bidang sentuh molekul atau ionnya sangat kecil dibandingkan dengan luas permukaan molekul NaCl larutan.

Karena sifat-sifat tersebut, apabila aliran listrik melewati ruang antarmolekul NaCl padat, maka aliran listrik akan mengalami banyak hambatan. Di samping itu, sentuhan elektron pada molekul atau ion dari NaCl padat sangat sedikit. (Keadaan itulah yang menyebabkan energi dari arus listrik tidak mampu menyalakan lampu dan tidak mampu menimbulkan gelembung gas di sekitar elektrode; artinya NaCl padat tidak bisa menghantar listrik).

4. Larutan elektrolit kuat ditandai dengan nyala lampu yang terang dan terbentuk banyak gelembung. Pada percobaan di atas yang termasuk elektrolit kuat adalah gambar (1) dan (2).
   Larutan elektrolit lemah ditandai nyala lampu yang redup atau mati tetapi masih menghasilkan gelembung meskipun sedikit. Yang termasuk elektrolit lemah adalah gambar (4) dan (5).
   Sedangkan larutan nonelektrolit ditandai dengan lampu mati dan tidak ada gelembung (gambar 3).
   Jadi, larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah sesuai dengan opsi yang ada adalah gambar nomor 1 dan 5

5.                           Adanya aliran listrik terjadi karena adanya aliran elektron akubat beda potensial. Aliran elektron terjadi karena adanya ion-ion dalam larutan.

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid