Bimbel Aqila Course Magelang

Rabu, 02 Desember 2020

Materi dan Soal Kimia - REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

Penyetaraan Reaksi
Metode Setengah Reaksi

Jumlah electron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah electron yang diikat pada setengah reaksi reduksi.

Metode Bilangan Oksidasi

Naiknya bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi disamakan dengan turunnya bilangan oksidasi pada reaksi reduksi.

Catatan:

Dalam suasana asam, pihak yang kurang O ditambah H₂O, kurang H ditambah H⁺
Dalam suasana basa, pihak yang kelebihan O ditambah H₂O, kurang H ditambah OH^-

Sel Elektrokimia

Terjadi pemindahan electron dari reduktor ke oksidator dan perubahan energy kimia menjadi energy listrik dan sebaliknya.

Potensial elektroda standar (E^o) merupakan potensial 1 sel yang terdiri dari setengah sel bersangkutan dengan konsentrasi 1 M pada suhu 25^oC dan setengah sel hydrogen (kawat platina yang dicelupkan ke dalam larutan H⁺ 1 M dan dialiri gas hydrogen pada tekanan 1 atm dan suhu 25^oC.

Deret VOLTA

Berdasarkan harga E^o tersebut dapat disusun suatu deret unsure mulai dari E^o kecil sampai E^o besar.

Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

Sel Volta

Katoda (+) terjadi reduksi

Anoda (-) terjadi oksidasi

Notasi Sel Volta : anoda ║ katoda
Perbedaan potensial dari kedua elektroda (katoda dan anoda) disebut beda potensial atau potensial sel standar yang diberi lambar E_sel.

E_sel = E° _katoda – E°_anoda

Reaksi redoks berlangsung spontan bila E_sel > 0 (positif) dan tidak spontan bila E_sel < 0 (negatif).

Sel Elektrolisis

Katoda (-) terjadi reduksi

Anoda (+) terjadi oksidasi

Reaksi pada Anoda (Oksidasi)

1) Bila anoda terbuat dari Pt, Au, atau C, maka anoda tidak ikut teroksidasi,

a) Ion OH^- teroksidasi menjadi H₂O dan gas O₂

4OH^- (aq) → 2H₂O (l) + O₂ (g) + 4e

b) Ion sisa asam halida (Cl^-, Br^-, I^-) teroksidasi menjadi molekulnya.

Contoh : 2Br^- (aq) → Br₂ (l) + 2e

c) Ion sisa asam oksi (SO₄^2-, NO₃^-, CO₃^2-) tidak teroksidasi, yang teroksidasi adalah air (pelarut).

2H₂O (l) → 4H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4e

2) Bila anoda terbuat selain dari Pt, Au, atau C, maka anoda ikut teroksidasi.

Contoh :

anoda dari logam Ag maka Ag (s) → Ag⁺ (aq) + e

anoda dari logam Cu maka Cu (s) → Cu²⁺ (aq) + 2e

Reaksi pada Katoda (Reduksi)

a) Ion H⁺ tereduksi menjadi gas H₂ : 2H⁺(aq) + 2e → H₂(g)
b) Ion-ion logam

(1) Ion-ion logam alkali dan alkali tanah (Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺ dan lain-lain) serta Al³⁺, Mn²⁺ tidak mengalami reduksi, yang tereduksi adalah air (pelarut).

2H₂O (l) + 2e → H₂ (g) + 2OH^- (aq)

(2) Ion-ion logam selain alkali dan alkalis tanah serta Al³⁺, Mn²⁺ tereduksi menjadi logamnya.

Contoh: Ni²⁺ (aq) + 2e → Ni (s)

Hukum-Hukum Faraday

“Massa zat yang terjadi atau melarut selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang melalui sel elektrolisis”

w = e F

w = massa zat hasil elektrolisis (gram)

e = massa ekuivalen zat hasil elektrolisis,

e =

F = jumlah arus listrik (Faraday)

Karena 1 Faraday setara dengan 96.500 coulomb, sedangkan 1 coulomb = 1 ampere detik, maka Hukum Faraday dapat dijabarkan menjadi

w =

i = kuat arus listrik (ampere)

t = lama elektrolisis atau waktu (detik)

Bila berbagai larutan elektrolisis bersama-sama dengan arus listrik yang sama, berlaku Hukum Faraday II “Jumlah zat-zat yang dihasilkan oleh arus yang sama dalam beberapa sel yang berbeda sebanding dengan massa ekuivalen zat-zat tersebut.”

w₁ : w₂: ..... = e₁: e₂ : ......

Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pemahaman Konsep

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Pada reaksi redoks berikut

Cr(OH)₃ + ClO^- → CrO₄^2- + Cl

a.Setarakan reaksi redoks tersebut!

Berapa mol Cr(OH)₃ yang diperlukan untuk mereduksi 0,6 mol ClO^-menjadi Cl^-?
Diketahui

Na/Na²⁺//Hg²⁺//Hg Esel = 3,36 volt

Pb/Pb²⁺//Hg²⁺//Hg Esel = 0,78 volt

Na/Na²⁺//Ni²⁺//Ni Esel = 2,46 volt

Hitunglah potensial sel dari reaksi

Ni + Pb²⁺ → Ni²⁺ + Pb!

Apakah perbedaan elektrolisis larutan NaCl dengan elektrolisis leburan NaCl? Tuliskan persamaan reaksi masing-masing!
Berapa gram logam Cu yang diendapkan di katoda bila pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda platina digunakan arus listrik 1.930 coulomb? (Ar Cu = 63,5)
Pada elektrolisis larutan LSO₄ dengan elektroda platina diendapkan 0,295 gram logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat dinetralkan dengan 100 mL KOH 0,1 M. Berapakah massa atom relatif logam L?
Tentukan bilangan oksidasi belerang pada senyawa berikut ini!

1) Na₂S₂O₃ 4) Na₂S

2) K₂SO₄ 5) CuSO₄

3) Al₂(SO₄)₃

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi!

1) Cr₂O₇^2– + C₂O₄^2– + H⁺ → Cr³⁺ + CO₂ + H₂O

2) Zn + NO₃^– + OH^– → ZnO₂^2– + NH₃ + H₂O

3) MnO₄^– + H₂S → Mn²⁺ + S + H₂O

Diketahui reaksi redoks yaitu:

KMnO₄ + H₂SO₄+ KI → K₂SO₄ + MnSO₄ + I₂ + H₂O

Berapa mililiter volume H₂SO₄ 0,2 M yang diperlukan untuk menghasilkan iodium sebanyak 5,08 gram?

Diketahui reaksi redoks yaitu:

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂

Bila pada 0°C 1 atm terbentuk 6,72 liter gas klor, maka berapa gram kalium permanganat yang bereaksi (Ar K = 39; Mn = 55; dan O = 16)?

Diketahui:

Cu²⁺ + 2 e^– → Cu E° = +0,34 V

Al³⁺ + 3 e^– → Al E° = –1,66 V

Tentukan:

potensial sel dari rangkaian sel volta tersebut;
notasi sel dan elektrode sebagai anode dan katode!

Tuliskan reaksi elektrolisis terhadap:
larutan tembaga (II) sulfat dalam air dengan electrode grafit;
lelehan CaCl₂ dengan elektrode platina;
larutan Mg(OH)₂ dengan elektrode Ag;
larutan H₃PO₄ dengan elektrode Fe!

Pada elektrolisis larutan asam nitrat dengan electrode karbon, ternyata menggunakan arus listrik sebanyak 0,2 faraday. Berapa liter gas yang terbentuk di anode bila diukur 1 liter O₂ = 1,28 gram?
Arus listrik tertentu mengendapkan 0,54 gram perak (Ar Ag = 108) dari larutan Ag⁺. Jika arus tersebut dilewatkan melalui larutan X²⁺, maka berapakah massa logam X (Ar X = 40) akan mengendap?

Diketahui:

Cd²⁺ + 2 e^– à Cd(s) E° = +0,40 V

Ag⁺ + e^– → Ag(s) E° = +0,80 V

Tentukan potensial sel untuk reaksi:

2 Ag⁺ + Cd(s) → 2 Ag(s) + Cd²⁺

Apakah reaksi tersebut berlangsung?

Diketahui: E° Pb²⁺|Pb = – 0,13 V

E° A1³⁺|A1 = – 1,66 V

Tentukan potensial sel untuk reaksi sel:

A1³⁺|A1||Pb|Pb²⁺

Apakah reaksi tersebut dapat berlangsung?

Ke dalam larutan CuSO4 dimasukan serbuk perak (Ag).

Jika diketahui E° Ag⁺|Ag = + 0,80 V dan E° Cu²⁺|Cu = + 0,34 V, apakah reaksi dapat berlangsung?

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut.

Zn²⁺(aq)|Zn(s) E° = –0,76 volt

Ag⁺(aq)|Ag(s) E° = +0,80 volt

Tentukan:

elektrode mana yang berfungsi sebagai katode dan anode
besar potensial sel
diagram sel redoks

Diketahui tiga macam logam: A, B, dan C dapat membentuk ion A²⁺, B²⁺, dan C⁺. Dari hasil percobaan diperoleh: logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya, dan logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutkan logam tersebut berdasarkan potensial reduksi yang semakin negatif! Urutkan potensial oksidasi logam tersebut dari besar ke kecil!

Tulislah reaksi elektrolisis lelehan magnesium klorida dengan elektrode grafit!
Berapa gram magnesium diperoleh jika ke dalam sel elektrolisis dialirkan arus 10.000 ampere selama 386 detik? (Ar Mg = 24)

Bila pada elektrolisis larutan KCl dengan elektrode C menggunakan arus 10 F, berapa liter gas klorin dihasilkan pada anode (STP)?
Sejumlah arus listrik yang sama dapat mengendapkan 0,72 gram perak (Ar Ag = 108) dari larutan AgNO₃ serta dapat mengendapkan 0,44 gram logam X dari larutan XCl₃. Tentukan Ar unsur X!
Pada elektrolisis larutan timah(II) klorida dengan elektrode C digunakan arus sebesar 1,93 A. Tentukan waktu yang diperlukan untuk mendapatkan endapan 1,19 gram Sn (Ar Sn = 119)!

Diberikan data sebagai berikut.

Fe²⁺|Fe E° = –0,44 volt

Cu²⁺|Cu E° = +0,34 volt

Zn²⁺|Zn E° = –0,76 volt

Ag⁺|Ag E° = +0,80 volt

Mg²⁺|Mg E° = –2,37 volt

Berdasarkan data di atas, logam apakah yang paling efektif digunakan untuk melindungi pipa besi dengan metode perlindungan katodik? Jelaskan alasan Anda!

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Materi

---------------------------------------------------------------------------

Elektrokimia merupakan cabang dari ilmu kimia yang secara khusus mempelajari hubungan listrik dan reaksi kimia. Proses-proses elektrokimia merupakan reaksi redoks (oksidasi-reduksi) di mana energi yang dihasilkan dari reaksi spontan dikonversi menjadi energi listrik atau di mana energi listrik digunakan untuk mendorong suatu reaksi nonspontan untuk terjadi.

Penyetaraan Reaksi Redoks

Ada 2 metode dalam menyetarakan persamaan reaksi redoks:

Metode Perubahan Biloks

Menentukan biloks masing-masing substansi dan mengidentifikasi atom/ion mana yang mengalami perubahan biloks.
Menuliskan jumlah elektron yang dilepaspada oksidasi dan jumlah elektron yang diterima pada reduksi berdasarkan jumlah perubahan biloks (bisa dibantu dengan menggambar garis antara atom/ion yang mengalami oksidasi dan yang mengalami reduksi)

Menghitung koefisien reaksi reaktan dengan bilangan bulat terkecil yang dapat menyetarakan jumlah elektron yang ditransfer selama oksidasi dan selama reduksi, lalu menyetarakan koefisien reaktan dan produk.

Menyetarakan atom O dengan H2O(l), lalu menyetarakan atom H dengan H+(aq)

Untuk reaksi redoks dalam larutan suasana basa:

Menambahkan OH−(aq) pada reaktan dan produk dengan jumlah sesuai dengan jumlah H+(aq)
Mengkombinasi H+(aq) dan OH−(aq) pada sisi yang sama membentuk H2O(l), dan menghilangkan jumlah H₂O(l) yang sama pada kedua sisi

Metode Setengah-Reaksi (metode ion-elektron)

Membagi persamaan reaksike dalam 2 setengah-reaksi: oksidasi dan reduksi

Menyetarakan atom-atom selain H dan O pada masing-masing setengah-reaksi

Menyetarakan atom O dengan H₂O(l), lalu menyetarakan atom H dengan H+(aq)

Menyetarakan muatan dengan elektron (e−)

Mengalikan koefisien masing-masing setengah-reaksi dengan bilangan bulat tertentu agar jumlah e−yang dilepas dalam setengah-reaksi oksidasi sama dengan jumlah e− yang diterima dalam setengah-reaksi reduksi
Menggabungkan kedua setengah-reaksi yang sudah setara tersebut menjadi satu persamaan reaksi, lalu menghilangkan jumlah spesi-spesi yang sama pada kedua sisi

Untuk reaksi redoks dalam larutan suasana basa:

Menambahkan OH−(aq) pada reaktan dan produk dengan jumlah sesuai dengan jumlah H+(aq)
Mengkombinasi H+(aq) dan OH−(aq) pada sisi yang sama membentuk H2O(l), dan menghilangkan jumlah H2O(l) yang sama pada kedua sisi

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

SEL ELEKTROKIMIA (SEL VOLTA)

---------------------------------------------------------

Proses elektrokimia berlangsung dalam suatu sel elektrokimia. Ada dua jenis sel elektrokimia,yaitu sel Volta dan sel elektrolisis. Dan pada pemebelajaran ini akan dibahas tentang sel volta.

Sel Volta merupakan jenis sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks yang berlangsung spontan. Sel Volta juga disebut dengan sel Galvani. Penamaan sel Volta dan sel Galvani diberikan untuk menghargai jasa penemu kedua sel ini,yaitu Alexander Volta dan Luigi Galvani.

Pada sel Volta,anoda adalah kutup negatif dan katoda adalah kutup postif. Anoda dan katoda yang berupa logam dicelupkan kedalam larutan elektrolit yang mengandung masing-masing ion logamnya. Kedua larutan dihubungkan dengan jembatan garam, sedangkan kedua elektroda dihubungkan dengan kawat. Listrik yang dihasilkan diukur dengan Voltmeter yang dipasang pada kawat.

Contoh reaksi redoks spontan dalam sel Volta yang menghasilkan energi listrik adalah reaksi antara seng dan tembaga.

Notasi sel volta

Rangkaian sel volta dapat ditulis dalam bentuk notasi atau diagram sel. Dalam menuliskan diagram sel, anoda dituliskan di sebelah kiri dan katoda di sebelah kanan yang dipisahkan oleh jembatan garam. Jembatan garam dilambangkan dengan dua garis sejajar (||). Secara umum, notasi sel dituliskan sebagai berikut:

anoda | Larutan | | Larutan | katoda

sehingga pada sel volta di atas dituliskan dalam bentuk notasi sel :

Zn | Zn²⁺ | | Cu²⁺ | Cu

Notasi tersebut menyatakan bahwa pada anoda terjadi reaksi oksidasi Zn menjadi

Zn²⁺, sedangkan di katoda terjadi reduksi ion Cu²⁺ menjadi Cu.

Potensial Elektroda Standar

Pada sel volta yang tersusun dari Pada sel volta yang tersusun dari elektroda Zn dan Cu, ternyata elektroda Zn mengalami oksidasi. Hal ini menunjukkan bahwa logam Zn lebih cenderung mengalami oksidasi dibandi kan logam Cu. Untuk membandingkan kecenderungan logam-logam mengalami oksidasi digunakan elektroda hydrogen sebagai pembanding yang potensial elektrodanya adalah 0 volt. Potensial sel yang dihasilkan oleh elektroda logam dengan elektroda hidrogen pada kondisi standar, yaitu pada suhu 25°C, tekanan gas 1 atmosfer dan konsentrasi ion-ion 1M disebut potensial elektroda standar logam tersebut dan diberi lambang E°.

Potensial elektrode berkaitan dengan reaksi redoks sehingga ada dua jenis potensial elektrode, yaitu potensial reduksi dan potensial oksidasi . potensial oksidasi merupakan nilai yang sama dengan potensial reduksi dengan tanda berlawanan.

E° oksidasi = – E° reduksi

Contoh :

Reaksi reduksi : Zn²⁺ + 2e → Zn E° = -0,76 volt

Reaksi oksidasi : Zn→ Zn²⁺ + 2e E° = +0,76 volt

Potensial Sel

perbedaan potensial dari kedua elektroda (katoda dan anoda) disebut beda potensial atau potensial sel standar yang diberi lambar Esel.

Esel = E° katoda – E°anoda

Katoda merupakan tempat terjadi reaksi reduksi sehingga mempunyai E° lebih besar, sedangkan anoda merupakan tempat terjadi reaksi oksidasi sehingga mempunyai harga E° lebih kecil.

Potensial sel dapat digunakan untuk memperkirakan spontan tidaknya suatu reaksi redoks. Reaksi redoks berlangsung spontan bila Esel > 0 (positif) dan tidak spontan bila Esel < 0 (negatif).

Deret Volta

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt

Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan.

Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka

Logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron)
Logam merupakan reduktor yang semakin kuat (semakin mudah mengalami oksidasi)

Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka

Logam semakin kurang reaktif (semakin sulit melepas elektron)
Logam merupakan oksidator yang semakin kuat (semakin mudah mengalami reduksi

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Aplikasi Sel Volta

Sel volta dibagi menjadi tiga bagian, yaitu Sel Volta Primer, Sel Volta Sekunder, Sel Bahan Bakar. Ketiga bagian tersebut juga memiliki contoh masing-masing lagi. Oleh karena itu marilah kita lihat pembahasan mengenai macam-macam dari sel volta berikut ini.

Sel Volta Primer

Sel Kering Seng – Karbon

Sel kering juga dapat disebut sel Lenchanche atau baterai. Baterai kering ini mendapatkan hak paten penemuan di tahun 1866. Sel Lanchache ini terdiri atas suatu silinder zink berisi pasta dari campuran batu kawi (MnO₂), salmiak (NH₄Cl), karbon (C), dan sedikit air. Dengan adanya air jadi baterai kering ini tidak 100% kering.

Sel ini biasanya digunakan sebagai sumber tenaga atau energi pada lampu, senter, radio, jam dinding, dan masih banyak lagi. Penggunaan logam seng adalah sebagai anoda sedangkan katoda digunakan elektrode inert, yaitu grafit, yang dicelupkan ditengah-tengah pasta. Pasta ini bertujuan sebagai oksidator. Seng tersebut akan dioksidasi sesuai dengan persamaan reaksi di bawah ini:

Zn_(s) → Zn²⁺_(aq) + 2e^– (anoda)

Sedangkan katoda terdiri atas campuran dari MnO₂ dan NH₄Cl. Reaksi yang terjadi dapat ditulis sebagai berikut:

2MnO_2(s) + 2NH₄⁺_(aq) 2e^– → Mn₂O_3(s) + 2NH_3(aq) + H₂O_(l) (katoda)

Katoda akan menghasilkan ammonia, ammonia ini akan bereaksi dengan Zn²⁺ yang dihasilkan di anode. Reaksi tersebut akan membentuk ion yang kompleks [Zn(NH₃)₄]²⁺. Sel kering ini tidak dapat digunakan berulang kali dan memiliki daya tahan yang tidak lama. Dan harganya di pasaran sangatlah murah

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Baterai Merkuri

Baterai merkuri ini merupakan satu dari baterai kecil yang dikembangkan untuk usaha perdagangan atau komersial. Anoda seng dan katoda merkuri (II) oksida (HgO) adalah penyusun dari baterai merkuri ini yang dihubungkan dengan larutan elektrolit kalium hidroksida (KOH). Sel ini mempunyai beda potensial ± 1,4V. Reaksi yang terjadi pada baterai ini adalah:

Zn_(s) + 2OH^–_(aq) → ZnO_(s) + H₂O + 2e^– (anoda)

HgO_(s) + H₂O + 2e^– → Hg_(l) + 2OH^–_(aq) (katoda)

Reaksi dari keseluruhan atau disebut reaksi bersih adalah:

Zn_(s) + HgO_(s) → ZnO_(s) + Hg_(l)

Baterai Perak Oksida

Baterai perak oksida tergolong tipis dan harganya yang relatif lebih mahal dari baterai-baterai yang lainnya. Baterai ini sangat populer digunakan pada jam, kamera, dan kalkulator elektronik. Perak oksida (Ag₂O) sebagai katoda dan seng sebagai anodanya. Reaksi elektrodenya terjadi dalam elektrolit yang bersifat basa dan mempunyai beda potensial sama seperti pada baterai alkaline sebesar 1,5V. Reaksi yang terjadi adalah:

Zn_(s) + 2OH^–_(aq)→ Zn(OH)_2(s) + 2e^– (anoda)

Ag₂O_(s) + H₂O + 2e^– → 2Ag_(s) + 2OH^–_(aq) (katoda)

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Baterai Litium

Terdiri atas litium sebagai anoda dan MnO₂ sebagai oksidator (seperti pada baterai alkaline). Baterai Litium ini dapat menghasilkan arus listrik yang lebih besar dan daya tahannya lebih lama dibandingkan baterai kering yang berukuran sama. Berikut notasi dari baterai Litium:

Li│Li⁺ (pelarut non-air)│KOH (pasta)│MnO₂, Mn(OH)₃, C

Sel Volta Sekunder

Aki Timbal

Aki merupakan jenis baterai yang dapat digunakan untuk kendaran bermotor atau automobil. Aki timbal mempunyai tegangan 6V atau 12V, tergantung jumlah sel yang digunakan dalam konstruksi aki timbal tersebut. Aki timbal ini terdiri atas katoda PbO₂(timbel(IV) oksida) dan anodanya Pb (timbel=timah hitam). Kedua zat sel ini merupakan zat padat, yang dicelupkan kedalam larutan H₂SO₄. Reaksi yang terjadi dalam aki adalah:

Pb_(s) + SO₄^2-(aq) → PbSO_4(s) + 2e^– (anoda)

PbO_2(s) + 4H⁺_(aq) + SO₄^2-(aq) + 2e^– → PbSO_4(s) + 2H₂O (katoda)

Aki ini dapat diisi ulang dengan mengalirkan lagi arus listrik ke dalamnya. Pengisian aki dilakukan dengan membalik arah aliran elektron pada kedua elektrode. Pada pengosongan aki, anoda (Pb) mengirim elektron ke katoda (PbO₂). Sementara itu pada pengisian aki, elektrode timbal dihubungkan dengan kutub negatif sumber arus sehingga Pb₂SO₄yang terdapat pada elektrode timbal itu direduksi. Berikut reaksi pengisian aki:

PbSO_4(s) + H⁺(aq) +2e^– → Pb_(s) + HSO₄^–_(aq) (elektrode Pb sebagai katoda)

PbSO_4(s) + 2H₂O_(l) → PbO_2(s) + HSO₄^–_(aq) + 3H⁺_(aq) + 2e^– (elektrode PbO₂ sebagai anoda).

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Baterai Nikel Kadmium

Baterai nikel-kadmium merupakan baterai kering yang dapat diisi ulang. Sel ini biasanya disebut nicad atau bateray nickel-cadmium. Reaksi yang terjadi pada baterai nikel-kadmium adalah:

Cd_(s) + 2OH^–(aq) → Cd(OH)_2(s) + 2e^– (anoda)

NiO_2(s) + 2H₂O + 2e^– → Ni(OH)_2(s) + 2OH^–_(aq) (katoda)

Reaksi keseluruhan adalah:

Cd_(s) + NiO_(aq)+ 2H₂O_(l) → Cd(OH)_2(s) + Ni(OH)_2(s)

Baterai nikel-kadmium merupakan zat padat yang melekat pada kedua elektrodenya. Baterai nikel-kadmium memiliki tegangan sekitar 1,4V. Dengan membalik arah aliran elektron, zat-zat tersebut dapat diubah kembali seperti zat semula.

Sel Perak Seng

Sel ini mempunyai kuat arus (I) yang besar dan banyak digunakan pada kendaran-kendaraan balap. Sel perak seng dibuat lebih ringan dibandingkan dengan sel timbal seng. KOH adalah elektrolit yang digunakan dan elektrodenya berupa logam Zn (seng) dan Ag (perak).

Sel Natrium Belerang

Sel natrium belerang ini dapat menghasilkan energi listrik yang lebih besar dari sel perak seng. Elektrodenya adalah Na (natrium) dan S (sulfur).

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Sel Bahan Bakar

Sel bahan bakar adalah sel yang menggunakan bahan bakar seperti campuran hidrogen dengan oksigen atau campuran gas alam dengan oksigen. Sel bahan bakar ini biasanya digunakan untuk sumber energi listrik pesawat ulang-alik, pesawat Challenger dan Columbia. Yang berperan sebagai katode adalah gas oksigen dan anodanya gas hidrogen. Masing-masing elektrode dimasukkan kedalam elektrode karbon yang berpori-pori dan masing-masingnya elelktrode digunakan katalis dari serbuk platina.

Katoda: menghasilkan ion OH^–

O_2(g) + 2H₂O_(l)+ 4e^– → 4OH^–_(aq)

Anoda: dari katode bereaksi dengan gas H₂

H_2(g)+ 2OH^–_(aq) → 2H₂O_(l) + 2e^–

Reaksi selnya adalah: O_2(g) + 2H_2(g) → 2H₂O_(l)

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Kerjakan soal dibawah ini dengan benar!

---------------------------------------------------------------------------

Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut :

Zn²⁺ + 2e → Zn E_o = -0,76V
Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = +0,34 V

Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut !
Tentukan potensial standar sel itu !
Tuliskan pula reaksi sel nya !

Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn²⁺ + 2e → Zn E_o = -0,76 V

Mg²⁺ + 2e → Mg E_o = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = +0,34 V
Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

Diketahui data potensial reduksi standar :

Sn²⁺ + 2e → Sn Eo = -0,14 V

Cu²⁺ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Pb²⁺ + 2e → Pb Eo = -0,13 V

Ag⁺ + e → Ag Eo = +0,80 V
Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah.....

Diketahui beberapa data sebagai berikut :

Sn²⁺ + 2e → Sn E_o = -0,14 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = +0,34 V
Notasi sel yang dapat berlangsung adalah....

Mg²⁺ + 2e → Mg E_o = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = +0,34 V
Harga potensial elektroda yang dihasilkan dari reaksi sel diatas ialah sebesar....

Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn²⁺ + 2e → Zn E_o = -0,76 V

Mg²⁺ + 2e → Mg E_o = -2,38 V

Sn²⁺ + 2e → Sn E_o = -0,14 V

Pb²⁺ + 2e → Pb E_o = -0,13 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = +0,34 V

Pilihlah 2 pasang reaksi setengah sel diatas yang memiliki nilai potensial elektroda yang paling besar !
lalu buatlah notasi selnya !

Larutan CuSO4 dielektrolisis dengan menggunakan arus sebesar 5 A selama 1 jam. Hitunglah massa tembaga yang dihasilkan di katode ? ( Mr = 63,5 )

Larutan CrCl3 dielektrolisis dengan menggunakan arus sebesar 100 A selama 5 menit. Hitunglah massa logam yang dihasilkan pada katode !
Tentukan bilangan oksidasi O dalam BaO₂
CuO + H₂→ Cu + H₂O

Yang bertindak sebagai Oksidatoradalah …

MnO₂+ 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Yang bertindak sebagai Reduktor adalah . . .

Tentukan apakah reaksi

merupakan reaksi redoks atau bukan! Bila iya, tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi!

Pada persamaan reaksi redoks:

harga koefisien reaksi a, b, dan c adalah …

Pada reaksi redoks

yang berperan sebagai oksidator adalah …

Pada persamaan reaksi redoks

harga koefisien a, b, c, d, e, dan f adalah ….

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------------

Pada reaksi redoks 3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 2H₂ Bilangan oksidasi atom Cl berubah dari ....
+1 menjadi -1 d. 0 menjadi -1 dan +5
-1 menjadi +1 e. 0 menjadi -1 dan +7
0 menjadi -1

Pada reaksi Cr₂O₇^2- + SO₂ → Cr³⁺ + HSO₄^- . Jumlah mol SO₂ yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr₂O₇^2- sebanyak ....
0,3 mol d. 2 mol
0,5 mol e. 3 mol
1 mol

Oksidasi 1 mol Cr^2- menjadi CrO₄^2- melepaskan elektron sebanyak ....
1 mol d. 4 mol
2 mol e. 5 mol
3 mol

Pada reaksi

KMnO₄ + H₂SO₄+ H₂C₂O₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O.

Dari 0,1 mol KMnO₄ akan menghasilkan gas CO₂ pada STP sebanyak ...

1,12 liter d. 22,4 liter
2,24 liter e. 112 liter
11,2 liter

Sebanyak 5,6 gram logam besi (Ar Fe = 56) dilarutkan dalam H₂SO₄ menghasilkan FeSO₄ untuk mengoksidasi FeSO₄ menjadi Fe₂(SO₄)₃ menurut reaksi Fe²⁺ + MnO₄^-→ Fe³⁺ + Mn²⁺ diperlukan larutan KMnO₄ 0,1 M sebanyak ....
200 ml d. 20 ml
100 ml e. 10 ml
50 ml

aMnO₄^- + bSO₃^2- → cMn²⁺ + dSO₄^2-, setelah disetarakan harga a, b, c, dan d berturut-turut ....
2, 5, 6, 2 d. 3, 5, 3, 5
2, 5, 2, 3 e. 5, 3, 3, 5
2, 5, 2, 5

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Reaksi berikut ini yang bukan reaksi redoks adalah … .
(NH₄)₂Cr₂O₇àN₂ + 4 H₂O + Cr₂O₃
CuCO₃ + H₂SO₄→ CuSO₄ + H₂O + CO₂
H₂S + 2 H₂O + 3 Cl₂→ SO₂ + 6 HCl
Mg + CuSO₄à MgSO₄ + Cu
3 CH₃CHOHCH₃ + 2 CrO₃→ 3 CH₃COCH₃ + 2 Cr(OH)₃

Pada reaksi redoks:

a MnO₄^– + Fe²⁺ + b H⁺→ c Mn²⁺ + d Fe³⁺ + H₂O

koefisien reaksi setara pada a, b, c, dan d berturut-turut adalah … .

1, 4, 1, dan 2 d. 2, 8, 2, dan 4
2, 1, 2, dan 4 e. 1, 4, 2, dan 2
1, 8, 1, dan 5

Pada reaksi redoks:

ClO₂ + H₂O → HClO₃ + HCl

bilangan oksidasi Cl berubah dari … .

0 menjadi 1 dan –1
2 menjadi 4 dan 1
0 menjadi 2 dan 1
4 menjadi 5 dan –1
4 menjadi 2 dan –1

Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi S dalam Na₂SO₄ adalah … .
MnO d. KMnO₄
MnO₂ e. K₂MnO₄
Mn(NO₃)₂

Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa HClO₃ adalah … .
+7 d. –2
+6 e. –1
+5

Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks:

3 As + 5 NO₃^– + 4 OH^–→ 3 AsO₄^3– + 5 NO + 2 H₂O

adalah … .

3 d. 12
5 e. 15
9

Bilangan oksidasi Mn sama dengan 7 terdapat dalam senyawa ....
MnO₂ d. MnSO₄
K₂MnO₄ e. Mn₂O₃
KMnO₄

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah ....
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
BaCl₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(aq) + 2 HCl(aq)
Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO₂(g)
Ag(s) + Cl(aq) → AgCl(aq)
2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)

Berikut ini yang bukan reaksi redoks adalah ....
2 Ag(s) + 2 H₂SO₄(aq) → Ag₂SO₄(aq) + SO₂(g) + 2 H₂O(l)
2 K₂CrO₄(aq) + H₂SO₄(aq) → H₂SO₄(aq) + K₂Cr₂O₇(aq)
2 Na(s) + 2 H₂O(l) → 2 NaOH(aq) + H₂(g)
3 Cu(s) + 8 HNO₃(aq) → 3 Cu(NO₃)₂(aq) + 4 H₂O(l) + 2 NO(g)
I₂(s) + 2 Na₂S₂O₃(aq) → 2 NaI(aq) + Na₂S₄O₆(aq)

Berikut yang termasuk reaksi autoredoks adalah ....
Cl₂(s) + 2 KI(aq) → 2 KCl(aq) + I₂(s)
Zn(s) + 2 HCl(g) → ZnCl₂(aq) + H₂(s)
2 Al(s) + 3 H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3 H₂(g)
Zn(s) + 2 AgNO₃(aq) → Zn(NO₃)₂(aq) + 2 Ag(s)
Cl₂(g) + NaOH(aq) → NaCl(s) + NaClO(aq) + H₂O(l)

Pada reaksi Fe²⁺ + MnO₄^- → Fe³⁺ + Mn²⁺, pernyataan yang benar adalah ....
Fe²⁺ direduksi
Mn dioksidasi
bilangan oksidasi Mn dari +7 menjadi +2
bilangan oksidasi Mn dari +2 menjadi +7
setengah reaksi oksidasinya MnO₄ → Mn²⁺

Untuk mengoksidasi 0,4 mol Na₂S₂O₃ dalam suasana basa dengan reaksi S₂O₃^2- + MnO₄^- + H₂O → MnO₂ + SO₄^2- + OH^- (belum setara) diperlukan KMNO₄ sebanyak ....
4 mol d. 2 mol
3 mol e. 1,06 mol
2,5 mol

Diketahui

Zn/Zn²⁺//Cu²⁺/Cu E° = 1,10 volt

Mg/Mg²⁺//Pb²⁺/Pb E° = 2,21 volt

Pb/Pb²⁺//Cu²⁺/Cu E° = 0,47 volt

Dari data di atas, maka harga potensial sel dari Mg/Mg²⁺//Cu²⁺/Cu adalah ....

2,68 volt d. 0,21 vol
2,00 volt e. 0,12 volt
0,57 volt

Logam L dapat mengendapkan tembaga dari larutan CuSO₄, tetapi logam tidak bereaksi dengan ZnCl₂, maka urutan logam berikut, yang sifat reduktornya makin kuat adalah ....
Zn, Cu, L d. Zn, L, Cu
L, Cu, Zn e. Cu, Zn, L
Cu L, Zn

Saat aki digunakan terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik. reaksi yang terjadi pada katoda saat itu adalah ....
Pb (s) + HSO₄^- (aq) —› Pb SO₄ (s) + H⁺ (aq) + 2e
Pb O₂ (s) + HSO₄^- (aq) + 3H⁺ (aq) + 2e —› Pb SO₄ (s) + 2 H₂O (l)
Pb SO₄(s) + H⁺(aq) + 2e —› Pb (s) +HSO₄^-(aq)
Pb SO₄ (s) + 2 H₂O (l) —› Pb O₂ (s) + HSO₄^- (aq) + 3H⁺ (aq) + 2e
Pb (s) + PbO₂(s) + 2HSO₄^-(aq) + 2H⁺(aq) —› 2PbSO₄(s) + 2H₂O (l)

Bila larutan AgNO₃ dialiri listrik 10 ampere selama 1 jam, maka pada katoda akan diendapkan logam perak sebanyak ....
8,06 gram d. 40,29 gram
16 gram e. 80,58 gram
20,145 gram

Pada persamaan reaksi redoks:

a MnO₄^–(aq) + H⁺(aq) + b C₂O₄^2–(aq) → Mn²⁺(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Harga a dan b berturut-turut ....

2 dan 3 d. 2 dan 2
2 dan 5 e. 1 dan 5
2 dan 4

Perhatikan reaksi redoks berikut!

a Cr₂O₇^2–(aq) + b H⁺(aq) + c Cl(aq) → a Cr³⁺(aq) + e H₂O(l) + f Cl₂(g)

Harga a, b, dan c berturut-turut adalah ....

1, 2, dan 4 d. 1, 14, dan 6
1, 2, dan 2 e. 2, 7, dan 6
1, 14, dan 2

Perhatikan reaksi berikut!

2 HI(aq) + 2 HNO₂(aq) → 2 H₂O(l) + 2 NO(g) + I₂(g)

Pernyataan berikut yang benar adalah ....

HI adalah zat pereduksi
HNO₂ adalah zat pereduksi
H₂O adalah zat pereduksi
H₂O adalah zat pengoksidasi
I₂ adalah zat pereduksi

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Asam oksalat dapat dioksidasi oleh KMnO4 menurutpersamaan:

C₂O₄^2–(aq) + MnO₄^–(aq) + H⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Untuk mengoksidasi 2 mol ion C₂O₄^2– diperlukan ion MnO₄^–(aq) sebanyak ....

0,3 mol d. 0,8 mol
0,5 mol e. 2,0 mol
0,7 mol

Diketahui:

Fe³⁺ |Fe²⁺ E° = +0,77 V

Cl₂|Cl^– E° = +1,36 V

Harga potensial reaksi (E°sel) dari reaksi oksidasi besi(II) dengan oksidator gas klor dengan persamaan reaksi:

2 Fe²⁺(aq) + Cl₂(aq) → 2 Fe³⁺(aq) + 2 Cl^–(aq)

adalah … .

+2,13 volt d. –1,95 volt
+1,95 volt e. –2,13 volt
+0,59 volt

Reaksi yang terjadi pada saat aki digunakan adalah … .
2PbSO₄(s) + 2 H₂O(l) → Pb(s) + PbO₂(s) + 2 HSO₄^–(aq) + 2 H⁺(aq)
PbO₂(s) + 2 H₂SO₄(aq) → PbSO₄(s) + 2 H₂O(l)
Pb(s) + PbO₂(s) + 2HSO₄^–(aq) + 2H⁺(aq) → 2PbSO₄(aq) + 2H₂O(l)
Pb(s) + HSO₄^–(aq) → PbSO₄(s) + H⁺(aq) + 2 e^–
PbO₂(s) + HSO₄^–(aq) + 3 H⁺(aq) + 3 e^– → PbSO₄(s) + 2 H₂O(l)

Diketahui harga potensial reduksi unsur-unsur sebagai berikut.

Fe²⁺|Fe E° = –0,44 volt

Mg²⁺|Mg E° = –2,37 volt

Zn²⁺|Zn E° = –0,76 volt

Cu²⁺|Cu E° = +0,34 volt

Ag²⁺|Ag E° = +0,80 volt

Pasangan logam yang dapat melindungi besi dari korosi dengan cara proteksi katodik adalah … .

Mg dan Ag d. Cu dan Zn
Mg dan Zn e. Cu dan Ag
Mg dan Cu

Pada elektrolisis larutan CuSO₄ (Ar Cu = 63,5) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat … .
25,40 gram d. 2,54 gram
12,70 gram e. 1,37 gram
6,35 gram

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Reaksi berikut ini yang dapat berlangsung spontan adalah … .
Ca²⁺ + Ni → Ca + Ni²⁺
Mg²⁺ + Fe²⁺ → Mg + Fe³⁺
Ba²⁺ + Zn → Ba + Zn²⁺
Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu
Mn²⁺ + Zn → Mn + Zn²⁺

Diketahui beberapa setengah reaksi sebagai berikut:

MnO₄^–(aq) + 8 H⁺(l) + 5 e^– → Mn²⁺(aq) + 4 H₂O(l)

Fe²⁺(s) → Fe³⁺(s) + e^–

Cr₂O₄^2–(aq) → 2 CO₂(g) + e^–

Volume larutan KMnO4 0,1 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 20 ml larutan FeC₂O₄ 0,1 M adalah ....

3 mol d. 12 mol
6 mol e. 15 mol
9 mol

H₂S dapat dioksidasi oleh KMnO₄ menghasilkan antara lain K₂SO₄ dan MnO₂. Dalam reaksi ini, setiap mol H₂S melepas ....
8 mol elektron d. 5 mol elektron
7 mol elektron e. 2 mol elektron
6 mol elektron

Diketahui:

Pb²⁺ + 2 e^–(s) → Pb(s) E° = –0,13 V

Al³⁺ + 3 e^–(s)→ Al(s) E° = –1,76 V

Sel volta yang disusun menggunakan elektrode Pb dan Al akan memiliki potensial sel sebesar ....

+1,89 V d. –1,63 V
–1,89 V e. +3,61 V
+1,63 V

Diketahui:

Mg²⁺ + 2 e^– → Mg E° = –2,37 V

Ni²⁺ + 2 e^– → Ni E° = –0,25 V

Besarnya potensial sel yang ditimbulkan oleh reaksi:

Mg + NiCl₂ → MgCl₂ + Ni adalah ....

–2,12 V d. –2,62 V
+2,12 V e. +2,62 V
+1,06 V

Pada reaksi (belum setara):

Al(s) + NO₃^–(aq) → AlO₂^–(aq) + NH₃(aq)

bilangan oksidasi nitrogen berubah dari … .

+5 menjadi +3 d. –5 menjadi –3
+5 menjadi –3 e. –5 menjadi +3
+6 menjadi +3

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Volume larutan K₂Cr₂O₇ 0,1 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 30 mL larutan FeSO₄ 0,2 M dengan reaksi (belum setara):

Fe²⁺ + Cr₂O₇^2– + H⁺ à Fe³⁺ + Cr³⁺ + H₂O

adalah … .

100 mL d. 15 mL
60 mL e. 10 mL
30 mL

Diketahui: Ni²⁺|Ni E° = –0,25 V

Pb²⁺|Pb E° = –0,13 V

Harga potensial sel standar (E°sel) dari sel volta yang tersusun dari elektrode Pb dan Ni adalah … .

–0,38 V d. +0,25 V
–0,12 V e. +0,38 V
+0,12 V

Diketahui pasangan sel volta dengan notasi sel sebagai berikut.

Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu E°sel = 1,10 V

Pb|Pb²⁺||Cu²⁺|Cu E°sel = 0,47 V

Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E°sel sebesar …

0,36 V d. 2,66 V
0,63 V e. 3,13 V
2,03 V

Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut.

Ag⁺|Ag E° = +0,80 V

Cu²⁺|Cu E° = +0,34 V

Pb²⁺|Pb E° = –0,13 V

Sn²⁺|Sn E° = –0,14 V

Co²⁺|Co E° = –0,28 V

Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah … .

Co d. Cu
Sn e. Ag
Pb

Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan di dalam larutan AgNO₃ 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan ZnSO₄ 1 M, jika diketahui:

Ag⁺(aq) + e^– → Ag(s) E° = +0,80 V

Zn²⁺(s) + 2 e^– → Zn(s) E° = 0,76 V

Pernyataan berikut benar, kecuali ....

elektrode Ag sebagai katode
elektrode Zn sebagai anode
potensial standar sel adalah 2,56 V
logam Ag mengendap pada elektode Ag
reaksi sel: 2 Ag⁺(aq) + Zn(s) → 2 Ag(s) + Zn²⁺(aq)

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Diketahui reaksi: 2 AgNO₃ + Cu → 2 Ag + Cu(NO₃)₂

Notasi sel volta yang didasarkan reaksi di atas adalah ....

Cu / Cu²⁺ || Ag+ / Ag
Cu / Cu²⁺ || Ag / Ag⁺
Ag²⁺ / Cu || Ag / Cu²⁺
Ag / Ag⁺ || Cu / Cu²⁺
Ag⁺ / Ag || Cu / Cu²⁺

Diketahui:

Fe(s) + Cu²⁺(s) → Fe²⁺(s) + Cu(s) E° = +0,78 V

Sn²⁺(s) + 2 e^– → Sn(s) E° = –0,14 V

Cu²⁺(s) + 2 e^– → Cu(s) E° = +0,34 V

Besarnya potensial sel dari: Fe + Sn²⁺ → Fe²⁺ + Sn adalah ....

0,30 V d. 0,92 V
0,44 V e. 1,12 V
0,64 V

Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi yang ditanam dalam tanah adalah ....
Ni d. Pb
Cu e. Sn
Mg

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada baterai kering adalah ....
Pt dan C d. Zn dan Cu
Zn dan C e. Cu dan PbO2
Pb dan PbO2

Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga pada anode terjadi reaksi ....
Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2 e^–
Cu²⁺(aq) + 2e^–→ Cu(s)
2 H₂O(l) → 4 H⁺(aq) + O₂(g) + 4 e^–
2 H₂O(l) + 2 e^–→ 2 OH^–(l) + H₂(g)
SO₄^2–(aq) → SO₂(g) + 2 e^–

Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na₂SO₄ adalah ....
2 H₂O(l) + 2 e^– → 2 OH^–(l) + H₂(g)
2 H⁺(g) + 2 e^– → H₂(g)
Na⁺(s) + e^– → Na(s)
SO₄^2–(aq) → SO₂(g) + O₂(g) + 2 e^–
2 H₂O(l) → 4 H⁺(g) + O₂(g) + 4 e^–

Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:

Sn(s) + 2 Ag⁺(aq) → Sn²⁺(aq) + 2 Ag(s)

Jika diketahui: E° Sn²⁺/Sn = –0,14 V

E° Ag⁺/Ag = + 0,80 V

Besarnya potensial standar sel tersebut adalah ....

1,74 V d. 0,66 V
1,46 V e. 0,52 V
0,94 V

Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO₄ dan AgNO₃. Bila massa tembaga yang diendapkan adalah 0,3175 gram, maka massa perak yang mengendap adalah .... (Ar Ag = 108 dan Cu = 63,5).
0,108 gram d. 3,175 gram
1,08 gram e. 10,8 gram
6,35 gram

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Pada elektrolisis leburan MgCl₂ dengan elektrode Pt, ternyata menggunakan muatan listrik sebanyak 0,02F. Volume gas klorin yang dihasilkan di anode jika diukur pada keadaan di mana 1 liter gas nitrogen (Mr = 28) massanya 1,4 gram adalah ....
100 ml d. 400 ml
200 ml e. 448 ml
224 ml

Pada elektrolisis larutan MSO₄ di katode terbentuk 0,295 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif logam M adalah ....
29,50 d. 73,75
44,25 e. 118,0
59,00

Pada elektrolisis leburan AlO₃ (Ar Al = 27 dan O = 16) diperoleh logam Al sebanyak 0,225 gram. Jumlah arus listrik yang diperlukan adalah ....
221,9 C d. 2.412,5 C
804 C e. 8.685 C
1.025,9 C

Diketahui:

Al³⁺|Al E° = –1,66 V

Mg²⁺|Mg E° = –2,37 V

Zn²⁺|Zn E° = –0,34 V

Pb²⁺|Pb E° = –0,13 V

Sn²⁺|Sn E° = –0,14 V

Di antara logam Al, Mg, Zn, Pb, dan Sn, jika dimasukkan ke dalam larutan ZnCl₂, maka logam yang dapat larut adalah … .

Al dan Mg
Pb dan Sn
Al, Mg, dan Zn
Pb, Sn, dan Zn
semuanya larut

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit, di katode terjadi reaksi … .
K⁺(aq) + e^– → K(aq)
2 H₂O(l) + 2 e^– → H₂(g) + 2 OH^–(aq)
2 H₂O(l) → O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4 e^–
2 I^–(aq) → I₂(aq) + 2 e^–
K⁺(l) + e^– → K(l)

Bila larutan CrCl₃ dielektrolisis dengan menggunakan elektrode logam krom, maka di anode terjadi reaksi ... .
Cr(s) → Cr³⁺(aq) + 3 e^–
2 H₂O(l) → O₂(g) + 4 H⁺(aq) +4 e^–
2 Cl (aq) → Cl₂ + 2 e^–
2 H₂O(l) + 2 e– → 2 OH^–(aq) + H₂(g)
Cr³⁺(aq) + 3 e^–→ Cr(s)

Ke dalam larutan yang mengandung AgNO₃ 1 M dialirkan arus listrik searah. Jika jumlah muatan listrik yang mengalir 0,2 F dan Ar Ag = 108, maka massa Ag yang mengendap di katode adalah … .
108 gram d. 10,8 gram
54 gram e. 5,4 gram
21,6 gram

Lama waktu yang diperlukan untuk memperoleh 0,64 gram tembaga (Ar Cu = 64) melalui larutan tembaga sulfat dengan arus listrik 1,93 ampere adalah … .
10.000 detik d. 10 detik
1.000 detik e. 1 detik
100 detik

Gas yang dihasilkan pada elektrolisis larutan AgNO₃ dengan muatan listrik 2 F, jika pada saat itu 1 liter gas nitrogen mempunyai massa 1,4 gram (Ar N = 14) adalah … .
5 liter d. 20 liter
10 liter e. 22,4 liter
11,2 liter

Pada suatu elektrolisis, sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 gram gas hidrogen (Ar H = 1). Banyaknya gas oksigen (Ar O = 16) yang dibebaskan oleh arus yang sama dalam waktu yang sama adalah … .
1 gram d. 4 gram
2 gram e. 5 gram
3 gram

Unsur fluorin (F) dapat diperoleh dengan cara elektrolisis leburan KHF₂ sesuai reaksi:

HF₂^– → HF + ½ F₂+ e^–

Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 liter F₂ (diukur pada 0 °C dan tekanan 1 atm) dengan arus 20 ampere (1 faraday = 96.500 coulomb, 1 mol gas = 22,4 liter) adalah … .

1,29 jam d. 6,46 jam
1,80 jam e. 13,40 jam
3,60 jam

Kalium klorat (KClO₃) dibuat dengan elektrolisis KCl dalam larutan basa berdasarkan reaksi:

KCl + 3 H₂O → KClO₃+ 3 H₂

Untuk membuat 1 mol KClO₃dibutuhkan muatan listrik sebanyak … .

2 faraday d. 5 faraday
3 faraday e. 6 faraday
4 faraday

Ke dalam dua sel yang berisi larutan LSO₄ dan AgNO₃ yang disusun secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 3,25 gram logam L dan 10,8 gram logam Ag (Ar Ag = 108). Massa atom relatif L adalah ....
32,5 d. 70,5
63,5 e. 72,0
65,0

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Materi dan Soal Kimia SMA - SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

MATERI

Penurunan Tekanan Uap (∆P)

∆P = X_t . P^o . I

→ ∆P = P^o – P

Kenaikan Titik Didih (∆Tb)

∆Tb = Kb . m . i

→ ∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut

Penurunan Titik Beku (∆Tf)

∆Tf = Kf . m . i

→ ∆Tf = Tf pelarut – Tf larutan

Tekanan Osmotik (π)

Π = M . R . T . i

Factor Van’t Hoff

i = 1 + (n – 1) α

untuk larutan non elektrolit (i = 1)

Molalitas (m)

m =

Fraksi mol (X)

X_t =

X_p =

X_t + X_p = 1

Keterangan:

∆P = penurunan tekanan uap

X_P = fraksi mol pelarut

X_t = fraksi mol terlarut

P° = tekanan uap jenuh pelarut murni

P = tekanan uap larutan

Kb = tetapan kenaikan titik didih molal

Kf = tetapan penurunan titik beku molal

R = 0,082 L atm/mol K

T = suhu

n = jumlah ion

α = derajat ionisasi

p = massa pelarut (gram)

mol_t = mol zat terlarut

mol_p = mol zat pelarut

M = molaritas

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Diagram PT

Diagram PT atau diagram fasa adalah diagram yang menyatakan hubungan antara tekanan dan suhu suatu zat. Pelarut murni akan mendidih jika tekanan uapnya sama dengan tekanan lingkungan, demikian juga untuk larutan, agar mendidih tekanan uap larutan harus sama dengan tekanan lingkungan yang berarti sama dengan tekanan uap pelarut murninya. Akan tetapi, apa bila dalam larutan tersebut terdapat zat terlarut nonvolatil dapat mengakibatkan penurunan tekanan uap larutan.

Perbedaan tekanan uap larutan dan pelarut murni ditunjukkan oleh kurva larutan dan kurva pelarut murni pada gambar diagram PT berikut ini. Karena tekanan uap larutan lebih kecil dari tekanan uap pelarut murni maka kurva larutan terletak di bawah kurva pelarut murninya.

Lantas, bagaimana cara membaca diagram PT diatas? Perhatikan keterangan berikut:

Laarutan mendidih pada tekanan 1 atm
Garis CD menyatakan garis mendidih air
Garis BG menyatakan garis mendidih larutan
T_b1 menyatakan titik didih larutan
T_b0 menyatakan titik didih pelarut
Garis CE menyatakan garis beku air
Garis BF menyatakan garis beku larutan
T_f1 menyatakan titik beku larutan
T_f0 menyatakan titik beku pelarut
A menyatakan suhu awal
C menyatakan titik tripel (titik dimana pada suhu dan tekanan tersebut terjadi kesetimbangan fasa antara gas, cair, dan padat secara bersama-sama) pelarut.
B menyatakan titik tripel larutan.

Dari gambar diagram PT diatas dapat dilihat bahwa titik didih larutan (G) lebih tinggi daripada titik didih air (D). Sedangkan titik beku larutan (F) lebih rendah daripada titik beku air (E).

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Contoh Soal

Perhatikan diagram P-T berikut!

Garis beku pelarut ditunjukkan oleh ….

Pembahasan

K = titik beku larutan

L = titik beku pelarut

KQ = garis beku larutan

LR = garis beku pelarut

Fungsi dari diagram fasa adalah untuk menyatakan …

Pembahasan:

Diagram fasa atau diagram P-T adalah diagram yang menyatakan hubungan antara suhu dan tekanan dengan fase zat (padat, cair, dan gas). Jadi fungsi dari diagram fasa adalah untuk menyatakan penurunan tekanan uap jenuh, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku.

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

---------------------------------------------------------------------------

Soal Pemahaman Konsep

---------------------------------------------------------------------------

Sebanyak 30 gram zat organik tersusun dari 40% karbon; 6,6% hidrogen dan sisanya oksigen. Zat tersebut bila dilarutkan dalam 500 gram air ternyata membeku pada suhu -1,24 °C (Ar C = 12, H = 1, O = 16, Kf = 1,86). Tentukan:
rumus empiris, c. rumus molekul!
Mr zat organik, dan
Di laboratorium terdapat larutan urea CO(NH₂)₂ = 10% massa. Tentukan:
tekanan uap larutan bila pada kondisi tersebut tekanan uap air murni 6,2 cmHg;
titik beku larutan bila Kf = 1,86.
Sebanyak 133,3 gram suatu zat nonelektrolit dilarutkan dalam 5 liter air mengalami kenaikan titik didih 0,4°C. Bila Kb air = 0,513, berapakah Mr zat tersebut?
Suatu larutan nonelektrolit dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372 °C. Jika Kb air = 0,52 dan Kf = 1,86; berapakah titik didih larutan tersebut?
Suatu elektrolit biner dengan konsentrasi 0,5 M ternyata isotonis dengan larutan yang dibuat dengan melarutkan 30 gram CO(NH₂)₂ dalam air hingga volume 1 liter. Berapa derajat ionisasi elektrolit tersebut?
Ke dalam 250 gram air ditambahkan 11,7 gram garam dapur (Ar Na = 23 dan Cl = 35,5), Kf = 1,86 °C/m; dan Kb = 0,52 °C/m. Tentukan:
titik didih larutan;
titik beku larutan!
Suatu senyawa (C, H, dan O) yang massanya 6,0 gram setelah dianalisis mengandung 2,4 gram karbon, 0,4 gram hidrogen, dan sisanya oksigen. Larutan 9 gram senyawa itu dengan 100 gram air membeku pada suhu –0,93 °C/m. Bila Kb = 1,86 °C dan Ar C = 12; H = 1; dan O = 16, maka tentukan rumus molekul dari senyawa tersebut!
Sebanyak 11,7 gram NaCl dan 34,2 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 500 gram air. Ternyata larutan membeku pada suhu –1,86 °C/m. Bila Kb = 1,86 °C/m; Ar Na = 23 dan Cl = 35,5, maka tentukan massa rumus dari zat nonelektrolit tersebut!
Penurunan titik beku dari 19,6 gram asam sulfat dalam 2 liter air ternyata besarnya 2,9 kali dari 3 gram urea yang terlarut dalam 500 ml air (Kb = 1,86 °C/m). Berapa persen derajat ionisasi dari asam sulfat tersebut (Ar H = 1; S = 32; O = 16; C = 12; dan N = 14)?
Tekanan osmosis darah manusia pada suhu 37 °C adalah 7,7 atm. Berapa gram NaCl harus dilarutkan dalam 1 liter larutan sehingga pada suhu 37 °C isotonik dengan darah manusia?

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------------

Dari diagram P-T H₂O berikut yang merupakan daerah perubahan titik beku adalah ….

A dan H
B dan C
G dan H
I dan J
D dan E

Dari diagram P-T fasa H₂O berikut yang merupakan daerah perubahan titik didih adalah ….

A – B
B – C
D – E
G – H
I – J

Perhatikan diagram P-T berikut!Garis beku pelarut ditunjukkan oleh….
MS
B.MN
C.KL
D.LR
E. KQ

Perhatikan diagram P - T!

Bagian yang menunjukkan proses mencair dari suatu larutan ditunjukkan oleh titik . . . . . .

K – L
K – R
M – N
T – M
T – R

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Fraksi mol urea (mr = 60) dalam larutan yang mengandung 15% urea adalah ….
0,035
0,02
0,04
0,05
0,095

Jika 800 mL larutan Ca(OH)₂0,5 M memiliki massa jenis 1,25 g/mL, maka fraksi mol Ca(OH)₂ (mr = 74) dalam larutan adalah ….
7,4 x 10^-2
7,4 x 10^-3
7,4 x 10^-4
7,14 x 10^-2
7,14 x 10^-3

Tekanan uap jenuh air pada suhu 100 ^oC adalah 76 cmHg. Tekanan uap larutan glukosa 10% massa (mr = 180) adalah … mmHg.
735,5
738,6
765,4
760
751,6

Suatu zat non elektrolit (mr = 60) sebanyak 30 gram dilarutkan dalam 100 gram air (mr = 18) pada suhu 25 ^o Bila tekanan uap jenuh pada suhu tersebut 23,76 mmHg, maka penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah ….
.1,96 mmHg
5,88 mmHg
9,8 mmHg
15,68mmHg
21,79 mmHg

Tekanan uap air murni pada suhu tertentu adalah 32 cmHg. Penurunan tekanan uap larutan etanol 46% adalah …. (ar H=1, C=12, O=16)
4
6
8
10
12

Larutan urea pada suhu tertentu mempunyai tekanan uap 26,39 cmHg. Bila pada suhu tersebut tekanan uap air murni 29 cmHg, maka perbandingan massa urea dan air adalah ….
.1:1
1:2
3:2
1:3
2:3

Nilai ΔT_bdan ΔT_f tergantung pada ….
Jenis zat terlarut
Jenis pelarut
Jumlah pelarut
Jumlah zat terlarut
Fraksi mol zat terlarut

Kenaikan titik didih dari 18,2 g DDT (C₁₄H₁₁C₁₅) dalam 728 g kloroform (CHCl₃) dengan K_bkloroform = 61,9 ^oC/m adalah ….

(ar H=1, C =12, Cl = 35,5)

0,15^oC
9,24^oC
4,34^oC
104,34^oC
109,24^oC

Jika titik didih benzena 80,1 ^oC dan kenaikan kenaikan titik didih molal benzena 2,52 ^oC/m, maka titik didih larutan 3,6g glukosa (mr = 180) dalam 250 g benzena adalah ….
100,2 ^oC
.80,30 ^oC
99,80 ^oC
79,90 ^oC
90,2 ^oC

Titik didih larutan yang terdiri dari 30g urea dalam 250 mL air dengan massa jenis = 1 g/mL dan Kb = 0,52 ^oC/m adalah … ^oC
100,52
101,04
102
102,52
104,04

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Titik didih larutan yang terbuat 6,48 g Al₂(SO₄)₃dengan derajat ionisasi 0,9 dalam 250 g air kb = 0,52 ^oC/m adalah … ^oC

(ar O = 16, Al = 27, S = 32)

101,4
100,191
101,91
100,45
0,191

Pada pembuatan sirup kental diukur dengan mengamati titik didihnya. Sirup yang baik mendidih pada suhu 105 ^o Jika sirup menggunakan gula pentosa (mr = 150), maka konsentrasi gula dalam sirup adalah ….
30%
40%
50%
60%
70%
Titik didih larutan sukrosa 1 m dalam air adalah 100,52 ^o Kenikan titik didih larutan NaCl 0,15 m pada tekanan yang sama adalah ….
0,25^oC
0,52^oC
0,78^oC
10,4^oC
0,156^oC

Ke dalam 300 g air dilarutkan 10 g glukosa (mr = 180) dan 10 g urea (mr = 60). Jika Kb = 0,52^oC/m, maka titik didih larutan besarnya ….
0,385
0,770
1,54
100,385
100,77

Zat X adalah asam organik non elektrolit bervalensi dua. Bila 2,36 g zt X dilarutkan dalam 200 g aseton, maka larutan ini akan mendidih pada suhu 56,67 ^o Jika titik didih aseton = 56,50 ^oC, Kb = 1,7, maka zat X mempunyai rumus ….
HO₂C – CO₂H
HO₂C – CH₂– CO₂H
HO₂C – (CH₂)₂–CO₂H
HO₂C – (CH₂)₃–CO₂H
HO₂C – (CH₂)₄–CO₂H

Larutan-larutan dibawah ini yang memiliki penurunan titik beku terbesar adalah ….
0,1 m larutan etanol
0,1 m larutan urea
0,1 m larutan asam oksalat
0,3 m larutan asam sulfat
0,3 m larutan asam nitrit

Dalam 500 g air terlarut 15 g urea (mr = 60). Jika K_f= 1,86, maka titik beku larutan adalah ….
-0,465^oC
-0,930^oC
+0,645^oC
+0,930^oC
+1,860^oC

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Bila diketahui titik beku asam asetat adalah 16,6 ^oC dan penurunan titik beku molalnya adalah 3,6 ^oC/m maka titik beku larutan 12,8 g belerang (S₈; Ar S = 32) dalam 100 g asetat adalah ….
4,7^oC
2,3^oC
1,8^oC
14,8^oC
14,0^oC

Sebanyak 6,56 g metanol (mr = 156) dilarutkan dalam 100 g sikloheksana. Larutan membeku pada suhu -1,95^o Jika titik beku sikloheksana 6,5^oC, maka tetapan penurunan titik beku molal sikloheksana adalah ….
5,6
6,5
12,1
17,9
20,1

Bila titik beku larutan glukosa 0,1 m dalam air adalah -1,9 ^oC, maka titik beku larutan CaCl₂ 0,1 m adalah ….
-0,8
-1,98
-3,8
-5,7
-7,6

Suatu zat non elektrolit mr = 40 sebanyak 30 g dilarutkan dalam 900 g air ternyata membeku pada suhu -1,55 ^o Agar diperoleh larutan dengan penurunan titik beku dua kali lebih kecil dari larutan pertama, zat tersebut harus dilarutkan dalam 1,2 kg air sebanyak ….
10 g
15 g
20 g
45 g
80 g

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 2

---------------------------------------------------------------------------

Suatu larutan tersusun dari 2 mol urea dalam 3 mol air, maka fraksi mol urea dalam larutan tersebut adalah ....
2/3 D. 3/5
3/2 E. 1
2/5

Pengertian yang tepat tentang kemolaran adalah banyaknya zat terlarut tiap ....
liter larutan
1.000 gram pelarut
liter pelarut
1.000 gram air
1.000 gram larutan

Semua sifat berikut tergolong sifat koligatif larutan, kecuali ....
penurunan tekanan uap d. tekanan osmosis
kenaikan titik didih e. kepekatan larutan
penurunan titik beku

Jika tekanan uap pelarut murni adalah P°, tekanan uap larutan adalah P, penurunan tekanan uap larutan ∆P, dan fraksi mol pelarut Xp, serta fraksi mol terlarut Xt, maka hubungan yang benar adalah ....
P = Xp . P° d. ∆P = Xt . P°
P = Xt . P° e. ∆P = (Xp – Xt)P°
∆P = Xp . P°

Sebanyak 100 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam 500 gram air pada suhu 25 °C mempunyai tekanan uap ... (tekanan uap air jenuh = 23,76 mmHg).
0,247 mmHg d. 24 mmHg
23,513 mmHg e. 25 mmHg
23,76 mmHg

Sebanyak 20 gram senyawa berikut dalam 100 gram air yang mempunyai tekanan uap terbesar adalah ....
metanol (Mr = 32)
glukosa (Mr = 180)
etanol (Mr = 46)
sukrosa (Mr = 342)
urea (Mr = 60)

Sebanyak 450 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 2 kg air (Kb = 0,52) akan mendidih pada suhu ... °C.
0,65 d. 100,65
100 e. 100,75
100,325

35,5 gram belerang kristal (Mr = 256) diarutkan dalam 100 gram karbon disulfida (Tb = 46,23 °C, Kb = 2,35) mempunyai titik didih ... °C.
100 d. 46,23
75,25 e. 3,25
49,48

Suatu larutan elektrolit kuat dengan konsentrasi 0,25 m membeku pada suhu -0,93 °C (Kf air = 1,86). Jumlah ion yang dimiliki elektrolit tersebut adalah ....
1 d. 4
2 e. 5
3

Sebanyak 4 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 100 gram air ternyata mendidih pada suhu 100,347 °C, maka massa molar zat tersebut adalah ....
30 d. 120
60 e. 180
90

Agar 200 kg air tidak membeku pada suhu -0,37° C (Kf air = 1,85), maka ke dalam air tersebut harus dilarutkan NaCl sebanyak .... (Ar Na = 23, Cl = 35,5)
0,585 gram d. 11,70 gram
1,170 gram e. 58,5 gram
5,85 gram

Sebanyak 4 gram MgCl₂ dilarutkan dalam 2 kg arir (Kb = 0,52) bila larutan mendidih pada suhu 100,032° C (Ar Mg = 24, Cl = 35,5) derajat ionisasi MgCl₂ adalah ....
0,1 d. 0,9
0,5 e. 1
0,6

Larutan berikut ini yang memiliki tekanan osmosis paling rendah adalah ....
CO(NH₂)₂ 0,15M d. AlCl₃ 0,25 M
C₆H₁₂O₆ 0,25 M e. Na₂(SO₄)₃ 0,5 M
NaCl 0,5 M

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Sebanyak 1,17 gram NaCl (ArNa = 23, cl = 35,5) dilarutkan dalam air sampai volume 500 ml, pada suhu 27° C. Tekanan osmosis larutan yang terjadi sebesar ....
0,394 atm d. 19,68 atm
1,968 atm e. 39,36 atm
3,936 atm

Sebanyak 17,1 gram gula tebu, C₁₂H₂₂O₁₁ dilarutkan dalam 500 cm3 air. Bila Ar C = 12; O = 16; dan H = 1, maka kemolaran dari larutan gula tersebut adalah ....
0,05 m d. 0,5 m
0,01 m e. 0,2 m
0,1 m

Sepuluh gram urea CO(NH₂)₂ dilarutkan dalam 90 mL air. Bila tekanan uap jenuh air pada suhu 25 °C adalah 62 cmHg, maka tekanan uap larutan urea tersebut adalah ....
2 cmHg d. 60 cmHg
30 cmHg e. 64 cmHg
31 cmHg

Dua puluh gram zat X (nonelektrolit) dilarutkan dalam 360 ml air, ternyata tekanan uapnya sebesar 40 cmHg. Bila tekanan uap air pada suhu tersebut 40,2 cmHg, maka massa rumus zat X tersebut adalah ....
60 d. 240
120 e. 342
200

Zat berikut yang memiliki titik beku larutan paling rendah adalah ....
C₁₂H₂₂O₁₁ 0,5 M d. NaCl 0,3 M
Cu(NO₃)₂ 0,2 M e. KCl 0,2 M
CO(NH₂)₂ 0,8 M

Agar 500 gram air tidak membeku pada suhu –5,4 °C (Kf = 1,8 °C/m), maka paling sedikit ditambahkan NaCl sebanyak ....
14,6 gram d. 58,5 gram
29,3 gram e. 87,8 gram
43,9 gram

Larutan berikut yang isotonik dengan larutan yang mengandung 6 gram urea (Mr = 60) dalam 500 ml larutan adalah ....
C₆H₁₂O₆ 0,1 M
C₁₂H₂₂O₁₁ 0,1 M
NaCl 0,1 M
CH₃COOH 0,1 M
BaCl₂ 0,1 M

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Fraksi mol larutan urea dalam air = 0,4. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20 °C sebesar 18 mmHg. Tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah ....
7,2 mmHg
25,2 mmHg
10,8 mmHg
36 mmHg
18,4 mmHg

Zat X sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 90 gram air. Larutan ini mempunyai tekanan uap jenuh 28,85 mmHg. Pada suhu yang sama, air murni mempunyai tekanan uap jenuh 30 mmHg. Massa molekul relatif (Mr) dari zat X adalah ....
30 d. 90
60 e. 150
75

Urea {CO(NH₂)₂} yang massanya 15 gram dilarutkan dalam 250 gram air (Ar H = 1, C = 12, O = 16, dan N = 14). Bila tetapan penurunan titik beku molal air (Kb) = 1,86 °C/m, maka titik beku larutan tersebut adalah ....
0,23 °C d. –0,46 °C
0,46 °C e. –1,86 °C
–0,32 °C

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Jika 5 gram dari masing-masing zat di bawah ini dilarutkan dalam 1 kg air, zat yang akan memberikan larutan dengan titik beku paling rendah adalah ....

(Ar C = 12; O = 16; H = 1)

metanol (CH₃OH)
glukosa (C₆H₁₂O₆)
etanol (C₂H₅OH)
sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁)
gliserol (C₃H₆O₃)

Larutan yang mempunyai tekanan osmosis paling tinggi adalah ....
C₂H₅OH 0,01 M d. BaSO₄ 0,01 M
Na₂SO₄ 0,01 M e. K₃PO₄ 0,01 M
NaCl 0,01 M

Berikut ini larutan yang diharapkan mempunyai titik didih paling tinggi adalah ....
CO(NH₂)₂ 0,6 M d. Ba(NO₃)₂ 0,3 M
NaCl 0,4 M e. K₂SO₄ 0,2 M
C₆H₁₂O₆ 0,8 M

Tekanan uap air jenuh pada suhu 29 °C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama, tekanan uap jenuh larutan 30 gram urea (Mr = 60) dalam 81 gram air (Mr = 18) adalah ....
3 mmHg d. 33 mmHg
6 mmHg e. 27 mmHg
24 mmHg

Glikol (Mr = 62) digunakan sebagai antibeku dalam air pendingin radiator kendaraan bermotor daerah beriklim dingin. Supaya cairan pendingin tidak membeku pada –10 °C, maka ke dalam 1 liter air harus ditambahkan glikol setidaknya sebanyak ... (Kf air = 1,8).
690 gram d. 115 gram
344 gram e. 86 gram
172,5 gram

Suatu pelarut murni mempunyai ....
titik beku lebih rendah daripada larutannya
titik didih lebih tinggi daripada larutannya
tekanan uap jenuh lebih tinggi daripada larutannya
tekanan osmotik lebih besar daripada larutannya
perbedaan 100 °C antara titik beku dan titik didih

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Di antara larutan berikut ini pada konsentrasi yang sama, yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah ....
urea
natrium klorida
asam cuka
gula
kalsium klorida

Kelarutan CaCl₂ dalam air pada 0 °C sekitar 5,4 molal. Jika Kf = 1,86 °C/m, maka penurunan titik beku larutan CaCl₂ 0,54 molal adalah ....
1,0 °C d. 3,0 °C
2,0 °C e. 5,0 °C
2,7 °C

Tiga gram zat nonelektrolit dalam 250 gram air mempunyai penurunan titik beku setengah dari penurunan titik beku 5,85 gram garam dapur (Mr = 58,5) dalam 500 gram air. Maka massa molekul relatif dari zat nonelektrolit adalah ....
45 d. 120
60 e. 342
76

Pada pembuatan sirop, kekentalan diukur dengan mengamati titik didihnya. Penelitian menunjukkan bahwa sirop yang baik harus mendidih pada suhu 104 °C (Kb air = 0,5 °C/m). Jika sirop itu memakai gula pentosa (Mr = 150), maka konsentrasi gula dalam sirop adalah ....
30% d. 54,5%
45% e. 60%
50%

Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372 °C. Bila Kf air = 1,86 °C/m dan Kb = 0,52 °C/m, maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah ....
0,026 °C d. 1,04 °C
0,104 °C e. 2,6 °C
0,892 °C

Tiga gram zat X yang dilarutkan dalam 100 gram benzene menghasilkan kenaikan titik didih sebesar 0,54 °C. Bila diketahui kenaikan titik didih molal benzena = 2,7 °C, maka massa molekul relatif (Mr) dari zat X adalah ....
15
30
60
120
150

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Larutan yang mengandung 20 gram zat nonelektrolit dalam 1 liter air (massa jenis air = 1 g/ml) ternyata mendidih pada suhu 100,052 °C. Bila Kb = 0,52 °C/m, maka Mr zat nonelektrolit tersebut adalah ....
20
40
60
180
200

Larutan yang mengandung 20 gram zat nonelektrolit dalam 1 liter air (massa jenis air 1g/mL) mendidih pada suhu 100,52 °C. Jika Kb air = 0,52 °C, maka Mr zat nonelektrolit tersebut adalah … .
20 d. 150
40 e. 200
100

Penambahan 5,4 gram suatu zat nonelektrolit ke dalam 300 gram air ternyata menurunkan titik beku sebesar 0,24 °C. Jika Kf air = 1,86 °C, maka Mr zat tersebut adalah … .
8,04 d. 108,56
12,56 e. 139,50
60,96

Sebanyak 500 mL larutan yang mengandung 17,1 gram zat nonelektrolit pada suhu 27 °C mempunyai tekanan osmotik 2,46 atm.

Jika R = 0,082 L.atm.mol^–1K^–1, maka Mr zat nonelektrolit tersebut adalah ... .

90 d. 278
150 e. 342
207

Sebanyak 60 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 72 gram air (Mr = 18). Jika tekanan uap pelarut murni pada suhu 20 °C adalah 22,5 mmHg, maka tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah … .
4,5 mmHg d. 22,5 mmHg
9,0 mmHg e. 29 mmHg
18 mmHg

Urea seberat 2,4 gram dilarutkan ke dalam air sampai volume 250 cm3 pada suhu 27 °C (Mr urea = 60 dan R = 0,082 L.atm.mol^–1.K^–1 ). Tekanan osmotik larutan tersebut adalah … .
3,936 atm
4,418 atm
7,872 atm
15,774 atm
39,360 atm
Di antara kelima larutan di bawah ini, yang titik bekunya paling tinggi adalah larutan … .
Na₂CO₃ 0,3 M
CH₃COOH 0,5 M
glukosa 0,8 M
Mg(NO₃)₂ 0,2 M
CuSO₄ 0,2 M

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Di antara larutan 0,01 M di bawah ini, yang mempunyai tekanan osmotik palingtinggi adalah … .
NaCl
C₁₂H₂₂O₁₁
BaCl₂
CO(NH₂)₂
[Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl

Untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1 °C pada tekanan 1 atm (Kb = 0,50), maka jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan adalah … .
684 gram
171 gram
86 gram
17,1 gram
342 gram

Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 6 gram urea (Mr = 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dari melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 1 liter air. Pada suhu yang sama, tekanan osmotik larutan pertama dibandingkan terhadap larutan kedua adalah ... .
sepertiga larutan kedua
tiga kali larutan kedua
dua pertiga kali larutan kedua
sama seperti larutan kedua
tiga perdua kali larutan kedua

Suatu zat nonelektrolit (Mr = 40) sebanyak 30 gram dilarutkan dalam 900 gram air, penurunan titik beku larutan ini adalah –1,550 °C. Massa zat tersebut yang harus ditambahkan ke dalam 1,2 kg air agar diperoleh larutan dengan penurunan titik beku yang setengahnya dari penurunan titik beku di atas adalah ... .
10 gram
15 gram
20 gram
45 gram
80 gram

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372 °C. Bila Kf molal air = 1,86 °C dan Kb molal air = 0,52 °C, maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah …
2,60 °C
1,04 °C
0,892 °C
0,104 °C
0,026 °C

Dalam 25 gram air dilarutkan 3 gram urea, CO(NH₂)₂. Jika Kf air = 1,86 °C dan Ar N = 14, C = 12, O = 16, H = 1, maka titik beku larutan urea tersebut jika titik beku air 0 °C ... .
–5,6 °C
–3,72 °C
–1,86 °C
–0,9 °C
–0,36 °C

Jika 10 gram zat di bawah ini dilarutkan dalam 1 kg air, maka zat yang akan memberikan larutan dengan titik beku paling rendah adalah ... .
etanol, C₂H₅OH
gliserin, C₃H₈O₃
glukosa, C₆H₁₂O₆
metanol, CH₃OH
semua zat tersebut memberikan efek yang sama.

Kenaikan titik didih molal air = 0,5 °C. Jika 1 gram H₂SO₄ dilarutkan dalam 1.000 gram air dan dipanaskan, maka akan mendidih pada suhu … .
100 °C
100,5 °C
101 °C
101,5 °C
102 °C

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 3

---------------------------------------------------------------------------

Disajikan beberapa sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari berikut.
Penggunaan cairan tetes mata
Penggunaan garam dapur untuk membunuh lintah
Penggunaan garam dapur dalam pembuatan es putar
Penggunaan garam dapur untuk mencairkan salju
Pembuatan kolam apung

Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan penurunan titik beku larutan ditunjukkan oleh angka ….
A. 1) dan 2)
B. 1) dan 5)
C. 2) dan 4)
D. 3) dan 4)
E. 4) dan 5)

Berikut merupakan sifat koligatif larutan, kecuali…
Penurunan titik beku
B. Penurunan tekanan uap
C. Kenaikan titik didih
D. Penurunan tegangan permukaan
E. Tekanan osmotik

Penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan…
Fraksi mol zat terlarut
B. Fraksi mol pelarut
C. Molaritas larutan
D. Molalitas larutan
E. Kadar zat dalam larutan

Berikut ini beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari.
Penyerapan air oleh akar tanaman
2. Penambahan garam dalam pembuatan es putar
3. Penambahan garam untuk mencairkan salju
4. Penggunaan garam untuk membunuh lintah
5. Menambahkan etilen glikol pada radiator mobil

Penerapan tekanan osmotik terdapat pada peristiwa ….
A. 1) dan 3)
B. 1) dan 4)
C. 2) dan 3)
D. 2) dan 5)
E. 4) dan 5)

Suatu pelarut murni mempunyai…
Titik didih lebih tinggi dari larutannya pada tekanan yang sama
Titik beku lebih rendah dari larutannya pada tekanan yang sama
Tekanan osmotik lebih besar dari larutannya pada suhu yang sama
Tekanan uap jenuh lebih tinggi dari larutannya pada suhu yang sama
Perbedaan 100 ^oC antara titik beku dan titik didih

Larutan propanol (Mr = 60) memiliki kadar 8%. Berapakah penurunan titik beku larutan, jika diketahui Kf air = 1,86?
12 derajat C.
B. 8,32 derajat C.
C. 4,2 derajat C.
D. 2,7 derajat C.
E. 2,48 derajat C.

Berapakah massa garam dapur yang harus ditambahkan dalam 5 liter air, agar tidak membeku pada suhu –5 C? (Diketahui Mr garam dapur = 58,5 dan Kf = 1,86.)
714,5 gram.
B. 786,3 gram.
C. 393, 2 gram.
D. 292,5 gram.
E. 31,5 gram.

Larutan urea memiliki tekanan osmosis 0,041 atm pada suhu 25 °C. Berapakah molaritas larutan tersebut?
0,0013 molar.
B. 0,0014 molar.
C. 0,0015 molar.
D. 0,0016 molar.
E. 0,0017 molar.

Tekanan osmosis dari 750 ml larutan yang mengandung 8,55 gram gula (Mr = 342) pada suhu 27 °C adalah … atm. (R = 0,082 L atm/mol K)
0,0738
B. 0,03731
C. 0,41
D. 0,7462
E. 0,82

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Pada konsentrasi yang sama, larutan-larutan berikut yang memiliki tekanan osmosis paling tinggi adalah ….
CH₃COOH
B. Ca(OH)₂
C. C₂H₅OH
D. (NH₂)₂CO
E. (NH₄)₂CO₃

Jika garam NH4Cl dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk larutan yang….
titik didih pelarutnya lebih tinggi daripada titik didih larutannya
titik beku pelarutnya lebih rendah daripada titik beku larutannya
tekanan uap jenuh pelarut murninya lebih rendah daripada tekanan uap jenuh larutannya
tekanan osmotik pelarutnya lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutannya
pH pelarutnya lebih besar daripada pH larutannya

Harga i untuk larutan elektrolit terner adalah ….
i = [1+ α ]
B. i = [1+ 2 α ]
C. i = [1+ 3 α]
D. i = [1+ 4 α]
E. i = [1+ 5 α]

2 gram senyawa MgSO₄ dilarutkan dalam 200 gram air. Setelah dipanaskan, larutan MgSO₄ mendidih pada suhu 100,056 °C. Jika diketahui Kb air = 0,52, maka derajat ionisasi larutan tersebut adalah ….
0,09
B. 0,12
C. 0,14
D. 0,29
E. 0,36

Senyawa H₂SO₄ sebanyak 4 gram dilarutkan dalam 200 gram air. Jika diketahui Kf air = 1,8 dan derajat ionisasi larutan = 0,8, maka penurunan titik beku larutan adalah … °C.
0,64
B. 0,76
C. 0,96
D. 1,13
E. 1,22

Pada suhu 26 °C, senyawa NaCl 0,01 molar memiliki derajat ionisasi 0,6. Tekanan osmosis larutan tersebut adalah … atm.
0,025
B. 0,034
C. 0,046
D. 0,059
E. 0,067

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Materi dan Soal - SISTEM KOLOID

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

SISTEM KOLOID

Perbedaan Larutan, Koloid dan Suspensi

Larutan

(Dispersi Molekuler)

Koloid

(Dispersi Koloid)

Suspensi

(Dispersi Kasar)

1) Homogen, tak dapat dibedakan walaupun menggunakan mikroskop ultra

2) Semua partikel berdimensi (panjang, lebar, atau tebal) kurang dari 1 nm

3) Satu fasa

4) Stabil

5) Tidak dapat disaring

Contoh:

larutan gula, larutan garam, spiritus, alkohol 70%, larutan cuka, air laut, udara yang bersih, dan bensin

1) Secara makroskopis bersifat homogen, tetapi heterogen jika diamati dengan mikroskop ultra

2) Partikel berdimensi antara 1 nm sampai 100 nm

3) Dua fasa

4) Pada umumnya stabil

5) Tidak dapat disaring, kecuali dengan penyaringan ultra

Contoh:

sabun, susu, santan, jeli, selai, mentega, dan mayones

1) Heterogen

2) Salah satu atau semua dimensi partikelnya lebih besar dari 100 nm

3) Dua fasa

4) Tidak stabil

5) Dapat disaring

Contoh:

air sungai yang keruh, campuran air

dengan pasir, campuran kopi dengan

air, dan campuran minyak

dengan air

Jenis-jenis Koloid

Fase

terdispersi

Medium pendispersi

Nama jenis koloid

Contoh

Padat

Cair

Gas

Padat

Cair

Gas

Padat

Cair

Padat

Cair

Gas

Sol padat

Emulsi padat

Busa padat

Sol, gel

Emulsi

Busa

Aerosol padat

Aerosol cair

Gelas berwarna, mutiara

Keju, mentega

Batu apung, karet busa

Cat, jelli, sol belerang, tinta.

Susu, mayonase, santan

Buih sabun, krim kocok

Asap, debu di udara

Awan, kabut.

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Sifat-sifat Sistem Koloid

Efek Tyndall

Yaitu terhamburnya cahaya oleh partikel koloid.

Contoh:

Sorot lampu proyektor dalam gedung bioskop yang berasap dan berdebu
Sorot lampu mobil pada malam yang berkabut
Berkas sinar matahari melalui celah daun pohon-pohon pada pagi hari yang berkabut.

Gerak Brown

Yaitu gerak zig-zag partikel koloid

Muatan Koloid
Elektroforesis

Elektroforesis adalah pergerakan partikel koloid dalam medan listrik. Koloid bermuatan negatif akan bergerak ke anode (elektrode positif), sedangkan koloid yang bermuatan positif bergerak ke katode (elektrode negatif).

Adsorpsi

Adalah kemampuan partikel koloid menyerap ion atau muatan listrik pada permukaannya.

Sifat adsorpsi koloid ini telah dipergunakan dalam bidang lain, misalnya pada proses pemurnian gula tebu, pembuatan obat norit, dan proses penjernihan air minum.

Koagulasi

Koagulasi atau penggumpalan koloid terjadi apabila muatan suatu koloid dilucuti, sehingga kestabilan koloid tersebut akan berkurang. Pelucutan muatan koloid dapat terjadi pada sel elektroforesis atau jika elektrolit ditambahkan ke dalam sistem koloid.

Contoh:

Pembentukan delta di muara sungai terjadi karena koloid tanah liat (lempung) dalam air sungai mengalami koagulasi ketika bercampur dengan elektrolit dalam air laut.
Karet dalam lateks digumpalkan dengan menambahkan asam format.

Koloid Pelindung

Yaitu koloid lain yang ditambahkan untuk menstabilkan suatu koloid karena koloid pelindung ini akan membungkus partikel zat terdispersi, sehingga tidak dapat lagi mengelompok.

Contoh:

Pada pembuatan es krim digunakan gelatin untuk mencegah pembentukan kristal besar es atau gula.

Dialisis

Yaitu suatu proses untuk menghilangkan ion-ion pengganggu yang dapat mengganggu kestabilan koloid.

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Koloid Liofil dan Koloid Liofob

Liofil berarti suka cairan sehingga terdapat gaya tarik-menarik yang cukup besar antara zat terdispersi dengan mediumnya, sedangkan Liofob berarti tidak suka cairan sehingga gaya tarik-menarik tersebut tidak ada atau sangat lemah.

Contoh:

Koloid hidrofil: sabun, detergen, agar-agar, kanji, dan gelatin.
Koloid hidrofob: sol belerang, sol Fe(OH)3, sol-sol sulfida, dan sol-sol logam.

Koloid liofil/hidrofil lebih mantap dan lebih kental daripada koloid liofob/hidrofob.

Butir-butir koloid liofil/hidrofil membungkus diri dengan cairan/air mediumnya (solvatasi/hidratasi), tetapi tidak terjadi pada koloid liofob/hidrofob. Koloid liofob/hidrofob mendapat kestabilan karena mengadsorpsi ion atau muatan listrik

Pembuatan Sistem Koloid
Cara Kondensasi

Mengubah partikel larutan sejati (molekul atau ion) menjadi partikel koloid.

Reaksi Redoks

Pembuatan sol belerang dari reaksi antara hidrogen sulfida (H₂S) dengan belerang dioksida (SO₂)

2 H₂S(g) + SO₂(aq) à 2 H₂O(l) + 3 S (koloid)

Hidrolisis

Pembuatan sol Fe(OH)₃ dari hidrolisis FeCl₃

FeCl₃(aq) + 3 H₂O(l) à Fe(OH)₃ (koloid) + 3 HCl(aq)

Dekomposisi Rangkap

Sol As₂S₃ dapat dibuat dari reaksi antara larutan H₃AsO₃ dengan larutan H₂S.

2 H₃AsO₃(aq) + 3 H₂S(aq) à As₂S₃(koloid) + 6 H₂O(l)

Penggantian Pelarut

Apabila larutan jenuh kalsium asetat dicampur dengan alkohol, maka akan terbentuk suatu koloid berupa gel.

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Cara Dispersi

Partikel kasar dipecah menjadi partikel koloid.

Cara Mekanik

Contoh:

Sol belerang dapat dibuat dengan menggerus serbuk belerang bersama-sama dengan suatu zat inert (seperti gula pasir), kemudian mencampur serbuk halus itu dengan air.

Cara Peptisasi

Peptisasi adalah cara pembuatan koloid dari butir-butir kasar atau dari suatu endapan dengan bantuan suatu zat pemeptisasi (pemecah).

Contoh:

Agar-agar dipeptisasi oleh air, nitroselulosa oleh aseton, karet oleh bensin, dan lain-lain. Endapan NiS dipeptisasi oleh H₂S dan endapan Al(OH)₃ oleh AlCl₃.

Cara Busur Bredig

Cara busur Bredig digunakan untuk membuat sol-sol logam. Logam yang akan dijadikan koloid digunakan sebagai elektrode yang dicelupkan dalam medium dispersi, kemudian diberi loncatan listrik di antara kedua ujungnya. Mula-mula atom-atom logam akan terlempar ke dalam air, lalu atom-atom tersebut mengalami kondensasi, sehingga membentuk partikel koloid. Jadi, cara busur ini merupakan gabungan cara dispersi dan cara kondensasi.

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

---------------------------------------------------------------------------

Soal Pemahaman Konsep

---------------------------------------------------------------------------

Sebutkan perbedaan koloid, suspensi, dan larutan ditinjau dari:
ukuran partikelnya
fasa setelah dicampur
kestabilan
kemampuan melewati kertas saring

Jelaskan yang dimaksud dengan macam-macam koloid berikut serta berikan masing-masing contoh dari:
aerosol d. sol
emulsi e. gel
buih

Sebutkan fasa terdispersi dan medium untuk membuat agar-agar!

Sebutkan fasa terdispersi dan medium dari:
intan d. kabut
asap e. karet busa
santan

Jelaskan yang dimaksud dengan efek Tyndall dan sebutkan contoh efek Tyndall dalam kehidupan sehari-hari!

Jelaskan proses terjadinya muatan koloid!

Sebutkan manfaat koloid adsorpsi dalam kehidupan sehari-hari!

Sebutkan sifat koloid yang dimanfaatkan dalam penjernihan air!

Apakah manfaat tawas dan kaporit dalam penjernihan air?

Apakah yang dimaksud dengan emulgator? Sebutkan contoh manfaat emulgator dalam kehidupan sehari-hari!

Sebutkan dasar kerja pesawat Cottrel dan sebutkan manfaatnya!
Apakah yang dimaksud dengan dialisis?

Sebutkan manfaat dialisis!

Jelaskan perbedaan koloid liofil dengan koloid liofob!

Jelaskan cara kerja sabun!

Apakah fungsi zat pembasah pada sabun?

Bagaimana prinsip kerja pembuatan koloid dengan cara:
kondensasi
dispersi

Sebutkan contoh pembuatan koloid dengan reaksi redoks!

Jelaskan pembuatan sol belerang dengan cara kondensasi dan dispersi!

Sebutkan cara pembuatan koloid dengan cara busur Bredig!

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------------

Yang termasuk koloid padat dalam gas adalah ….
Embun d. buih
Asap e. batu apung
Kabut

Salah satu langkah pada proses penjernihan air PAM adalah proses .…
Dispersi d. Emulsi
Kondensasi e. Dialisa
Koagulasi

Salah satu contoh koloid yang tergolong sol liofil .…
Selai d. Embun
Buih e. Batu apung
Asap

Emulsi merupakan sistem koloid yang fase terdispersi dan medium pendispersinya adalah ….
Gas – gas d. gas – cair
Cair – padat e. cair – cair
Cair – gas

Sistem berikut tergolong emulsi, kecuali … .
santan d. mayones
minyak ikan e. alkohol 70%
air susu

Penghamburan berkas sinar di dalam sistem koloid disebut … .
gerak Brown d. elektroforesis
efek Tyndall e. osmose
koagulasi

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Gerak Brown terjadi karena … .
gaya gravitasi
tolak-menolak antara partikel koloid yang bermuatan sama
tarik-menarik antara partikel koloid yang berbeda muatan
tumbukan antara partikel koloid
tumbukan molekul medium dengan partikel koloid

Partikel koloid bermuatan listrik karena … .
adsorpsi ion-ion oleh partikel koloid
absorpsi ion-ion oleh partikel koloid
partikel koloid mengalami ionisasi
pelepasan elektron oleh partikel koloid
partikel koloid mengalami ionisasi

Aluminium hidroksida membentuk sol bermuatan positif dalam air. Di antara elektrolit berikut, yang paling efektif untuk menggumpalkan koloid adalah ... .
NaCl d. Na₃PO₄
Fe₂(SO₄)₃ e. Na₂SO₄
BaCl₂

Kelebihan elektrolit dalam suatu dispersi koloid biasanya dihilangkan dengan cara ... .
elektrolisis d. dekantasi
elektroforesis e. presipitasi
dialisis

Peristiwa koagulasi dapat ditemukan pada peristiwa … .
pembuatan agar-agar
terjadinya berkas sinar
pembuatan cat
pembuatan air susu
terjadinya delta di muara sungai

Sistem koloid yang partikel-partikelnya tidak menarik molekul pelarutnya disebut… .
liofil d. elektrofil
dialisis e. liofob
hidrofil

Zat-zat yang tergolong sol liofil adalah … .
belerang, agar-agar, dan mentega
batu apung, awan, dan sabun
susu, kaca, dan mutiara
minyak tanah, asap, dan debu
lem karet, lem kanji, dan busa sabun

Yang termasuk koloid hidrofob adalah … .
amilum dalam air
lemak dalam air
protein dalam air
agar-agar dalam air
karbon dalam air

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Gejala atau proses yang paling tidak ada kaitan dengan sistem koloid adalah ... .
efek Tyndall d. emulsi
dialisis e. elektrolisis
koagulasi

Dibandingkan dengan sol liofil, maka sol liofob … .
lebih stabil
lebih kental
memberi efek Tyndall yang kurang jelas
lebih mudah dikoagulasikan
bersifat reversibel

Cara pembuatan sistem koloid dengan jalan mengubah partikel-partikel kasar menjadi partikel-partikel koloid disebut cara … .
dispersi d. hidrolisis
kondensasi e. elektrolisis
koagulasi

Di antara beberapa percobaan pembuatan koloid:

1) larutan kalium asetat + alkohol

2) belerang + gula + air

3) susu + air

4) minyak + air

5) agar-agar yang dimasak

yang menunjukkan proses pembuatan gel ialah …

1 dan 5 d. 3 dan 4
1 dan 3 e. 2 dan 4
2 dan 5

Pembuatan koloid berikut ini yang tidak tergolong cara kondensasi adalah … .
pembuatan sol belerang dengan mengalirkan gas H₂S ke dalam larutan SO₂
pembuatan sol emas dengan mereduksi suatu larutan garam emas
pembuatan sol kanji dengan memanaskan suspensi amilum
pembuatan sol Fe(OH)₃ dengan hidrolisis larutan besi(III) klorida
pembuatan sol As₂S₃ dengan mereaksikan larutan As₂O₃ dengan larutan H₂S

Larutan di bawah ini dalam air panas memperlihatkan efek Tyndall adalah ... .
NaCl 0,1 M d. FeCl₃ 0,1 M
CaSO₄ 0,1 M e. KMnO₄ 0,1 M
AgNO₃ 0,1 M

Fasa terdispersi dan medium pendispersi dari asap ….
Cair dalam gas
Padat dalam gas
Gas dalam cair
padat dalam padat
gas dalam padat

Kuningan adalah sistem koloid ….
Zat padat dalam zat padat
Zat padat dalam cairan
Cairan dalam zat padat
Zat padat dalam gas
Gas dalam zat padat

Sifat adsorpsi dari koloid dapat digunakan dalam hal-hal di bawah ini, kecuali .…
Pemurnian gula
Pengobatan sakit perut
Pencucian dengan sabun
Penggumpakan karet
Penjernihan air

Penghamburan cahaya oleh sistem koloid dikenal dengan ….
Refleksi koloid d. Efek Tyndall
Elektroforesis e. Dialisis
Gerak Brown

Koagulasi koloid dapat terjadi karena hal di bawah ini, kecuali ….
Ditambahkan elektrolit
Mencampurkan dua macam koloid
Koloid dipanaskan
Proses elektroforesis
Dilakukan dialysis

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Proses dialisis terjadi karena ….
Partikel koloid tidak dapat menembus selaput semipermeabel
Partikel koloid dapat bermuatan listrik
Partikel-partikel koloid bergerak lurus
Adanya aliran air melalui dinding semipermeabel
Muatan listrik tidak dapat menembus dinding semipermeabel

Dibandingkan sol liofil maka sol liofob ….
Lebih kental
efek tyndall kurang jelas
Lebih stabil
lebih mudah dikoagulasikan
Bersifat reversibel

Alat Cottrel yang dipasang pada cerobong asap merupakan pemanfaatan dari proses .…
Peptisasi d. Busur bredig
Dialisia e. Kondensasi
Elektroforesis

Sifat asorpsi kolid dari koloid dimanfaatkan pada proses, kecuali .…
Pengobatan sakit perut
pemurnian gula
Pemakaian deodorant
penggumpalan karet
Pencucian dengan sabun

Minyak dan air dapat bercampur dengan baik apabila dikocok dengan sabun karena ....
Berat jenis minyak dan air dibuat serupa oleh sabun
Sabun memiliki daya pembersih yang kuat
Buih sabun mengandung udara yang memisahkan minyak
Sabun menurunkan tegangan permukaan
Molekul sabun memiliki bagian polar dan non polar

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

SOAL

---------------------------------------------------------------------------

Partikel koloid bermuatan listrik karena…
Proses penjernihan air dengan menggunakan tawas merupakan penerapan sistem koloid..
Sebutkan sifat sifat koloid!
Apa yang di maksud dengan efek tyndall?
Sebutkan keunggulan pemanfaatan bentuk koloid dalam industri kosmetik!

Perhatikan beberapa sistem dispersi berikut!
Gel
Cat
Sus
Kanji

Agar-agar

Sistem dispersi yang tergolong emulsi ditunjukkan oleh nomor ….

Berikut ini yang bukan merupakan sistem koloid adalah ….
Lateks
b. Air sadah
c. Tinta
d. Margarine
e. Batu apung

Buih adalah ….
Zat padat terdispersi dalam zat cair
b. Zat cair terdispersi dalam gas
c. Gas terdispersi dalam zat padat
d. Gas terdispersi dalam zat cair
e. Zat cair terdispersi dalam zat cair

Efek Tyndall terjadi katena partikel koloid ….
Memancarkan cahaya
b. Menyerap cahaya
c. Meneruskan cahaya
d. Menghamburkan cahaya
e. Mempunyai gerak Brown

Kelebihan elektrolit dalam suatu dispersi koloid biasanya dihilangkan dengan ….
Elektrolisis
b. Elektroforesis
c. Dialisis
d. Dekalisis
e. Presipitasi

Koagulasi koloid dapat terjadi jika :
1) Koloid dipanaskan
2) Mencampurkan dua macam koloid
3) Ditambahkan zat elektrolit
4) Partikel koloid didialisis
Pernyataan yang benar adalah nomor ….
1, 2, dan 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4
e. Semua benar

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Koloid berbeda dengan suspensi dalam hal berikut ini.
Ukuran partikel
2. Homogenitas sistem
3. Kestabilan sistem
4. Gerak partikel
Pernyataan yang benar adalah ….
a. 1, 2, 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4
e. Semua benar

Efek penghamburan cahaya dari lampu mobil oleh partikel dalam kabut disebut ….
Elektroforesis
b. Tyndall
c. Brown
d. Dialisis
e. Adsorpsi

Sistem koloid yang dibentuk dengan mendispersikan partikel zat padat ke dalam zat cair disebut ….
Gel
b. Buih
c. Emulsi
d. Sol
e. Aerosol

Koloid As2S3¬ adalah koloid hidrofob yang bermuatan negatif. Dalam larutan yang paling baik untuk mengkoagulasikan koloid ini adalah ….
Kalium fosfot
b. Magnesium sulfat
c. Barium nitrat
d. Besi klorida
e. Besi sulfat

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Contoh koloid yang merupakan sistem koloid padat di dalam gas adalah ….
Kabut
b. Embun
c. Asap
d. Buih
e. Batu apung

Perhatikan sifat-sifat berikut!
Dapat mengadorpsi ion
2. Menghamburkan cahaya
3. Partikelnya selalu bergerak
4. Dapat bermuatan listrik
Yang merupakan sifat koloid yaitu ….
a. 1, 2, dan 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4
e. Semua benar

Berikut ini beberapa sifat koloid.
Elektroforesis
2. Efek Tyndall
3. Koagulasi
4. Gerak Brown
5. Dialisis
Proses penjernihan air menggunakan tawas merupakan penerapan sifat koloid nomor ….
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5

Buih adalah sistem disepersi pada ….
Zat padat terdispersi dalam zat cair
b. Zat cair terdispersi dalam gas
c. Gas terdispersi dalam zat padat
d. Gas terdispersi dalam zat padat
e. Zat cair terdispersi dalam zat cair

Pembuatan sol Fe(OH)2 dilakukan dengan cara ….
Mekanik
b. Peptisasi
c. Dekomposisi rangkap
d. Hidrolisis
e. Reaksi redoks

Cara pembuatan koloid molekul-molekul atau ion-ion menjadi partikel-partikel koloid disebut ….
Cara kondensasi
b. Cara dispersi
c. Cara suspensi
d. Cara koagulasi
e. Cara mekanik
Berikut ini beberapa fenomena sehari-hari yang menunjukkan sifat koloid dalam kehidupan.
Proses cuci darah
2. Kabut di pegunungan
3. Pembentukan delta di muara sungai
4. Pemutihan gula
5. Proses kerja obat diare
Sifat koagulasi dapat ditunjukkan dalam contoh kejadian nomor ….
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Du bawah ini yang termasuk koloid hidrofil adalah ….
Susu
b. Agar-agar
c. Mayonaise
d. Sol logam
e. Sol sulfida

Minyak kelapa dan air tidak dapat bercampur dan terjadi dua lapisan yang tidak saling melarutkan. Emulsi akan terjadi bila campuran dikocok dan ditambah dengan ….
Air panas
b. Es
c. Air sabun
d. Minyak tanah
e. Larutan garam

Perhatikan contoh berikut!
Susu sapi
2. Susu kedelai
3. Air santan
4. Lem kanji
Yang merupakan koloid emulsi adalah ….
a. 1, 2, dan 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4
e. Semua benar

Koloid Fe(OH)3 akan terkoagulasi bila dicampur dengan koloid As₂S₃ karena ….
Koloid As₂S₃ bersifat hidrofil
b. Koloid As₂S₃ menyerap anion
c. Kedua koloid berbeda muatan
d. Kedua koloid bermuatan sama
e. Koloid Fe(OH)₃ bermuatan negatif

Pemberian tawas pada air yang diolah untuk air minum berguna untuk ….
Menjernihkan air
b. Menghilangkan bau air
c. Mencegah pencermaran
d. Memmatikan bakteri yang berbahaya
Mencegah pengendapan dan pengenceran dalam air

Beikut adalah beberapa percobaan.
Gas H2S dilarutkan ke dalam larutan SO2.
Larutan AuCl3 direaksikan denagn FeSO4 atau formaldehid.
Ke dalam air panas ditambah beberapa mililiter larutan FeCl3.
Mengalirkan gas H2S ke dalam larutan H3AsO3 yang sangat encer pada suhu rendah.
Larutan kalsium asetat jenuh dicampur dengan etanol.

Percobaan yang menghasilkan gel adalah ….
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Perhatikan tabel berikut!

Terdispersi

Pendispersi

Sistem koloid

Gas

Padat

Cair

Gas

Cair

Gas

Cair

Aerosol

Sol

Aerosol

Sol

Fase terdispersi, pendispersi, dan sistem koloid yang sesuai ditunjukkan oleh ….
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5

Berikut adalah data dari beberapa larutan.

Larutan

Warna larutan

Setelah disaring

Berkas cahaya

Cokelat

Biru

Kuning

Cokelat

Keruh

Jernih

Agak keruh

Jernih

Terlihat

Tak terlihat

Terlihat

Tak terlihat

Berdasarkan data tersebut yang tergolong dipersi koloid adalah ….

1 dan 2
1 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
4 dan 5

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Pembahasan

--------------------------------------------------------------------------

Partikel koloid memiliki kempuan menyerap ion atau muatan listrik pada permukaanya. Oleh karena itu, partikel koloid menjadi bermuatan listrik. Penyerapan pada permukaan ini disebut adsorpsi ,jika penyerapan sampai kebawah permukaan ini disebut absorpsi.
Proses penjernihan air dengan tawas merupakan penerapan sifat koloid, yaitu koagulasi. Tawas yang mengandung elektrolit Al₂(SO₄)₃dapat menggumpalkan partikel koloid dalam air.
dapat menyerap melalui permukaan (adsorpsi)

dapat menghamburkan cahaya (efek Tyndall)

dapat bergerak zig-zag (gerak Brown)

bermuatan (+) dan (–)

Efek Tyndall adalah penghamburan cahaya oleh partikel koloid. Kita dapat membedakan koloid dan larutan dengan cara melewatkan seberkas cahaya pada sistem dispersi tersebut.

→ Mudah dibersihkan

→ Tidak merusak kulit dan rambut

→ Kemampuan adsorbsi koloid memudahkan penyerapan berbagai bahan yang berfungsi sebagai pewangi, pelembut, dan pewarna

→ Mengandung dua jenis bahan yanng tidak saling melarutkan (liofob)

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Bimbel Aqila Magelang

Offline di Magelang
Online di Indonesia

Tanjunganom Banjarnegoro Mertoyudan Magelang
WhatsApp 085640451319

Daftar Video dan Modul Belajar Lainnya bisa di download di Aplikasi Klik Disini
Daftar Harga Les di Bimbel Aqila Magelang

Bimbel SD 8 Sesi

Privat di Bimbel - Rp 240K
Privat di Rumah - Rp 280K
Private Online - Rp 280K
Kelompok di Bimbel - Rp 100K

Bimbel SMP 8 sesi

Privat di Bimbel - Rp 280K
Privat di Rumah - Rp 320K
Privat Online - Rp 280K
Kelompok di Bimbel - Rp 115K

Bimbel SMA 8 Sesi

Privat di Bimbel - Rp 400K
Privat di Rumah - Rp 400K
Privat Online - Rp 400K

SBMPTN - UTBK - Saintek - 17 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.360K

SBMPTN - UTBK - Soshum - 12 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.200K

Privat Mengaji

di Bimbel Rp 20K/45 menit
di Rumah Rp 35K/45 menit

Pendaftaran - Rp 50K
WhatsApp 085640451319

Aplikasi Absen Bimbel

Aplikasi Android Absensi sederhana untuk Les di Bimbel maupun Privat di rumah dilengkapi Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu.

Absen dilakukan oleh Tutor dengan memilih Siswa, lalu bisa ditambahkan keterangan baik Nilai Proses, Materi atau repot apa yang terjadi selama les.

Fungsi

Rekap Bulanan Absen per Tutor bisa digunakan sebagai acuan penggajian
Rekap Absen per Siswa bisa digunakan sebagai acuan pembayaran
Rekap Absen Harian
Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu dan Siswa lengkap dengan Keterangan seperti Nilai Proses atau Materi yang di input oleh tutor saat Absen.
Eksport data Absen per Siswa atau Tutor dalam bentuk Text lebih mudah tanpa harus buka di excel.

Digunakan untuk

Bimbel yang membutuhkan Rekapitulasi Absen untuk melengkapi kegiatan Les.
Bimbel yang belum memiliki Komputer dan Wifi karena semua kegiatan cukup dilakukan dengan HP.

Kelemahan

Hanya tersedia di HP Android
Belum bisa Import data secara langsung, Untuk itu Kami bisa bantu Import apabila lebih dari 30 siswa. Gratis untuk sekali Import yaa.., Selanjutnya ada Biaya 50 ribu per sekali Import. Syarat! sudah dalam bentuk excel file kirimkan melalui WhatsApp.

Contoh Aplikasi Download dan Install

Mencoba Login jadi Admin

Nomor HP Bimbel 012345678910
Nomor HP 012345678910
Password 12345

Login Jadi Tutor

Untuk mencoba menjadi Tutor silahkan input data Tutor dengan Data diri Anda Sendiri dan silahkan login dengan HP lain.

Untuk mencoba jadi siswa silahkan input data siswa dengan Nomor HP lain (Siswa Tidak perlu Install).

Video Penjelasan Klik Disini

Ada 2 Paket Pembelian yang bisa dipilih

Paket Ekonomis,

Rp 100 ribu
Sudah termasuk Kuota 3000 Notifikasi WA
Selanjutnya Rp 20 per Notifikasi WA
memakai Aplikasi yang sudah ada.

Aplikasi Server WhatsApp Mandiri,

Harga 3 jt
Sudah termasuk Kuota 20.000 Notifikasi WA
Sudah termasuk HP untuk Server (Harga HP sekitar 1,3 jt an)
Selanjutnya Rp 10 per Notifikasi WA untuk biaya database.
Dengan adanya server WhatsApp sendiri, Chat WA Masuk bisa terpantau di Komputer.
lama pembuatan 15 s.d. 30 hari.
Syarat menyediakan HP Android os.7.+ yang akan hidup 24 jam online di lokasi Anda sendiri yang bertugas menerima data dan mengirim dalam bentuk WhatsApp.
Video Penjelasan Server WA Klik Disini

Asumsi Biaya Notifikasi

Untuk Bimbel 50 siswa biaya Notif WA Bulanan sekitar Rp 12 ribuan.

WhatsApp 081391005464

Aplikasi Bimbel

Fungsi Utama

Database Siswa dan Tutor.
Pencatatan Kehadiran, Pembayaran, Jadwal dan Nilai.
Admin buka dalam bentuk Website, Untuk Siswa dan Tutor buka di Aplikasi Android.
Pencarian Cepat Status Siswa (Menunggak Bayar dan Hadir Terakhir Kapan).
Absen Siswa dilakukan di HP Tutor (Login), dan akan dikirimkan Notif ke Ortu bahwa siswa telah hadir, begitu pula dengan Pembayaran dan Nilai.
Broadcast Info seperti Jadwal, Tidak masuk Les dll.

Ada 2 Paket yg bisa dipilih

Aplikasi Go Bimbel - Harga Rp 300 ribu
Aplikasi Android dengan Nama Bimbel Sendiri - Harga 1,3 juta - lama pembuatan 15 harian

Contoh Aplikasi Bimbel untuk Simulasi

Admin, Ketik contohadmin.aqilacourse.net dengan Google Chrome di Laptop

Nomor HP 1 Password 1

Siswa dan Tutor. buka di Aplikasi Androidnya Download dan Install

Biaya Berjalan

Biaya Tahunan Rp 100 ribu
Biaya Info Rp 20/kirim (Optional)

Video Penjelasan Penggunaan Klik Disini

Setelah Pembayaran

Anda akan mendapat Akun ke gobimbel.net dan Aplikasi Android Go Bimbel

WhatsApp 081391005464

Aplikasi Admin Rental Mobil

Fungsi :

Booking Mobil oleh Admin / Agen
Data Mobil Keluar Hari ini
Pencarian Mobil yg Ready
Rekap Setoran Harian, Rekap Bulanan
Bisa dibuka di Banyak HP dgn Data yg Sama

Download Aplikasi Administrasi Rental Mobil - Klik Disini

Coba Login jadi Admin

HP Pemilik 012345678910
Nomor HP 012345678910
Password 12345

Harga

Memakai Aplikasi yg sudah ada Rp 400 rb akan mendapatkan Akun untuk Login Jumlah Mobil dan Agen tidak terbatas.
Aplikasi Sendiri dengan Nama Rental Sendiri Rp 2,5 juta (Lama pembuatan sekitar 15 hari)
Aplikasi Master bisa menjual lagi Akun di dalam Aplikasi Rp 7 juta (lama pembuatan sekitar 30 hari)

Info Lengkap - Klik Disini

WhatsApp 081391005464

Bimbel Aqila Magelang

Offline di Magelang
Online di Indonesia

Tanjunganom Banjarnegoro Mertoyudan Magelang
WhatsApp 085640451319

Daftar Video dan Modul Belajar Lainnya bisa di download di Aplikasi Klik Disini
Daftar Harga Les di Bimbel Aqila Magelang

Bimbel SD 8 Sesi

Privat di Bimbel - Rp 240K
Privat di Rumah - Rp 280K
Private Online - Rp 280K
Kelompok di Bimbel - Rp 100K

Bimbel SMP 8 sesi

Privat di Bimbel - Rp 280K
Privat di Rumah - Rp 320K
Privat Online - Rp 280K
Kelompok di Bimbel - Rp 115K

Bimbel SMA 8 Sesi

Privat di Bimbel - Rp 400K
Privat di Rumah - Rp 400K
Privat Online - Rp 400K

SBMPTN - UTBK - Saintek - 17 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.360K

SBMPTN - UTBK - Soshum - 12 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.200K

Privat Mengaji

di Bimbel Rp 20K/45 menit
di Rumah Rp 35K/45 menit

Pendaftaran - Rp 50K
WhatsApp 085640451319

Aplikasi Absen Bimbel

Aplikasi Android Absensi sederhana untuk Les di Bimbel maupun Privat di rumah dilengkapi Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu.

Absen dilakukan oleh Tutor dengan memilih Siswa, lalu bisa ditambahkan keterangan baik Nilai Proses, Materi atau repot apa yang terjadi selama les.

Fungsi

Rekap Bulanan Absen per Tutor bisa digunakan sebagai acuan penggajian
Rekap Absen per Siswa bisa digunakan sebagai acuan pembayaran
Rekap Absen Harian
Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu dan Siswa lengkap dengan Keterangan seperti Nilai Proses atau Materi yang di input oleh tutor saat Absen.
Eksport data Absen per Siswa atau Tutor dalam bentuk Text lebih mudah tanpa harus buka di excel.

Digunakan untuk

Bimbel yang membutuhkan Rekapitulasi Absen untuk melengkapi kegiatan Les.
Bimbel yang belum memiliki Komputer dan Wifi karena semua kegiatan cukup dilakukan dengan HP.

Kelemahan

Hanya tersedia di HP Android
Belum bisa Import data secara langsung, Untuk itu Kami bisa bantu Import apabila lebih dari 30 siswa. Gratis untuk sekali Import yaa.., Selanjutnya ada Biaya 50 ribu per sekali Import. Syarat! sudah dalam bentuk excel file kirimkan melalui WhatsApp.

Contoh Aplikasi Download dan Install

Mencoba Login jadi Admin

Nomor HP Bimbel 012345678910
Nomor HP 012345678910
Password 12345

Login Jadi Tutor

Untuk mencoba menjadi Tutor silahkan input data Tutor dengan Data diri Anda Sendiri dan silahkan login dengan HP lain.

Untuk mencoba jadi siswa silahkan input data siswa dengan Nomor HP lain (Siswa Tidak perlu Install).

Video Penjelasan Klik Disini

Ada 2 Paket Pembelian yang bisa dipilih

Paket Ekonomis,

Rp 100 ribu
Sudah termasuk Kuota 3000 Notifikasi WA
Selanjutnya Rp 20 per Notifikasi WA
memakai Aplikasi yang sudah ada.

Aplikasi Server WhatsApp Mandiri,

Harga 3 jt
Sudah termasuk Kuota 20.000 Notifikasi WA
Sudah termasuk HP untuk Server (Harga HP sekitar 1,3 jt an)
Selanjutnya Rp 10 per Notifikasi WA untuk biaya database.
Dengan adanya server WhatsApp sendiri, Chat WA Masuk bisa terpantau di Komputer.
lama pembuatan 15 s.d. 30 hari.
Syarat menyediakan HP Android os.7.+ yang akan hidup 24 jam online di lokasi Anda sendiri yang bertugas menerima data dan mengirim dalam bentuk WhatsApp.
Video Penjelasan Server WA Klik Disini

Asumsi Biaya Notifikasi

Untuk Bimbel 50 siswa biaya Notif WA Bulanan sekitar Rp 12 ribuan.

WhatsApp 081391005464

Aplikasi Bimbel

Fungsi Utama

Database Siswa dan Tutor.
Pencatatan Kehadiran, Pembayaran, Jadwal dan Nilai.
Admin buka dalam bentuk Website, Untuk Siswa dan Tutor buka di Aplikasi Android.
Pencarian Cepat Status Siswa (Menunggak Bayar dan Hadir Terakhir Kapan).
Absen Siswa dilakukan di HP Tutor (Login), dan akan dikirimkan Notif ke Ortu bahwa siswa telah hadir, begitu pula dengan Pembayaran dan Nilai.
Broadcast Info seperti Jadwal, Tidak masuk Les dll.

Ada 2 Paket yg bisa dipilih

Aplikasi Go Bimbel - Harga Rp 300 ribu
Aplikasi Android dengan Nama Bimbel Sendiri - Harga 1,3 juta - lama pembuatan 15 harian

Contoh Aplikasi Bimbel untuk Simulasi

Admin, Ketik contohadmin.aqilacourse.net dengan Google Chrome di Laptop

Nomor HP 1 Password 1

Siswa dan Tutor. buka di Aplikasi Androidnya Download dan Install

Biaya Berjalan

Biaya Tahunan Rp 100 ribu
Biaya Info Rp 20/kirim (Optional)

Video Penjelasan Penggunaan Klik Disini

Setelah Pembayaran

Anda akan mendapat Akun ke gobimbel.net dan Aplikasi Android Go Bimbel

WhatsApp 081391005464

Aplikasi Admin Rental Mobil

Fungsi :

Booking Mobil oleh Admin / Agen
Data Mobil Keluar Hari ini
Pencarian Mobil yg Ready
Rekap Setoran Harian, Rekap Bulanan
Bisa dibuka di Banyak HP dgn Data yg Sama

Download Aplikasi Administrasi Rental Mobil - Klik Disini

Coba Login jadi Admin

HP Pemilik 012345678910
Nomor HP 012345678910
Password 12345

Harga

Memakai Aplikasi yg sudah ada Rp 400 rb akan mendapatkan Akun untuk Login Jumlah Mobil dan Agen tidak terbatas.
Aplikasi Sendiri dengan Nama Rental Sendiri Rp 2,5 juta (Lama pembuatan sekitar 15 hari)
Aplikasi Master bisa menjual lagi Akun di dalam Aplikasi Rp 7 juta (lama pembuatan sekitar 30 hari)

Info Lengkap - Klik Disini

WhatsApp 081391005464

Bimbel Aqila Course Magelang

Pages

Rabu, 02 Desember 2020

Materi dan Soal Kimia - REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

Materi dan Soal Kimia SMA

SEL ELEKTROKIMIA (SEL VOLTA)

Materi dan Soal Kimia SMA - SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Materi dan Soal Kimia SMA

Materi dan Soal - SISTEM KOLOID

Materi dan Soal Kimia SMA

Bimbel Aqila Magelang

Bimbel SD 8 Sesi

Bimbel SMP 8 sesi

Bimbel SMA 8 Sesi

Aplikasi Absen Bimbel

Ada 2 Paket Pembelian yang bisa dipilih

Aplikasi Bimbel

Aplikasi Admin Rental Mobil

Modul Bimbel Kurikulum Merdeka Download Gratis dalam bentuk PDF

Arsip Blog