Rabu, 02 Desember 2020

Materi dan Soal Kimia - KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

 

MATERI

  1. kelarutan (solubility) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut


  1. Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

MxAy(s)  x My+(aq) + y Ax–(aq)

           Ksp = [My+]x [Ax–]y


  1. Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan(Ksp)

AxBy(s)    Ay+(aq) + y Bx–(aq)

              s                      xs              ys

           Ksp         = [Ay+]x[Bx–]y

= (xs)x (ys)y

= xx yy s(x+y)


  1. Ion senama akan memperkecil kelarutan


  1. Penggunaan Konsep Ksp dalam Pemisahan Zat

           Ksp = [M+] [A–]

  • Jika [M+] [A–] < Ksp, maka larutan belum jenuh (tidak terjadi endapan).
  • Jika [M+] [A–] = Ksp, maka larutan tepat jenuh (tidak terjadi endapan).

• Jika [M+] [A–] > Ksp, maka larutan lewat jenuh (terjadi endapan).


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid



---------------------------------------------------------------------------

Soal Pemahaman Konsep

---------------------------------------------------------------------------


  1. Sebanyak 100 mL larutan jenuh MgF2 pada suhu 18 °C diuapkan dan diperoleh 7,6 gram MgF2. Hitunglah Ksp MgF2 pada suhu 18 °C! (ArMg = 24 dan F = 19)


  1. Diketahui Ksp Ag2CrO4 pada suhu 25 °C sebesar 2,4 × 10–12. Berapakah kelarutan molar Ag2CrO4 pada 25 °C?


  1. Periksalah dengan perhitungan, apakah terbentuk endapan Ca(OH)2, jika 10 mL larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan 10 mL larutan NaOH 0,2 M (Ksp Ca(OH)2 = 8 × 10–6)?


  1. Diketahui kelarutan Ag2CrO4 dalam air murni adalah 8,43 × 10–3 mol.L–1 pada suhu 25°C. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 itu dalam larutan AgNO3 0,1 M (KspAg2CrO4 = 2,4 × 10–12)!


  1. Tentukan hasil kali kelarutan BaSO4 pada suhu 25 °C, jika kelarutannya adalah 1,1 × 10–5 mol!


  1. Tentukan hasil kali kelarutan Ag2CrO4, jika kelarutan pada suhu 25 °C adalah 6,5 × 10–5 M!


  1. Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan NaCl ditambah AgCl yang memiliki Ksp = 1,78 × 10–10 !
  2. Tentukan Ksp jika kelarutan CaSO4 adalah 13,6 gram/liter pada suhu 160 °C!


  1. Tentukan kelarutan AgBr, jika Ksp AgBr pada suhu 75 °C adalah 4,9 × 10–11!


  1. Suatu larutan mengandung Pb(NO3)2, Mn(NO3)2, dan Zn(NO3)2 masing-masing 0,01 M. Pada larutan ini ditambahkan NaOH, sehingga pH menjadi 8. Berdasarkan data: Ksp Pb(OH3)2 = 3 × 10–15, Ksp Mn(OH3)2 = 5 × 10–14, dan Ksp Zn(OH3)2 = 5 × 10–16, tentukan hidroksida-hidroksida yang mengendap!

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------------

 

  1. Diketahui:

           Ksp AgCN = 1,2 × 10–16 mol.L–1

           Ksp Mg(OH)2 = 1,2 × 10–12 mol.L–1

           Ksp AgIO3 = 4 × 10–12 mol. L–1

           Ksp Mn(OH)2 = 1,9 × 10–13 mol. L–1

           Ksp AgBr = 5 × 10–13 mol.L–1

Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air adalah … .

  1. AgCN                d. Mn(OH)2
  2. Mg(OH)2 e. AgBr
  3. AgIO3


  1. Jika hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4 = 3,2 × 10–5 mol/liter, maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah … .
  2. 2 × 10–5 mol
  3. 2 × 10–3 mol
  4. 1 × 10–2,5 mol
  5. 1 × 10–2 mol
  6. 4 × 10–2 mol


  1. Di dalam suatu larutan terdapat ion X2+, Y2+, dan Z2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke dalam larutan ini ditambahkan NaOH padat, sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data:

           Ksp X(OH)2 = 2,8 × 10–10

           Ksp Y(OH)2 = 4,5 × 10–11

           Ksp Z(OH)2 = 1,6 × 10–14

maka hidroksida yang mengendap adalah … .

  1. X(OH)2
  2. Y(OH)2
  3. Z(OH)2
  4. X(OH)2 dan Y(OH)2
  5. Y(OH)2 dan Z(OH)2


  1. Diketahui Ksp CaCO3 = 4,0 × 10–10 dan Mr CaCO3 = 100. Kelarutan garam CaCO3 dalam tiap 200 mL larutan adalah … .
  2. 2 × 10–3 gram
  3. 4 × 10–4 gram
  4. 2 × 10–5 gram
  5. 4 × 10–6 gram
  6. 8 × 10–8 gram


  1. Dalam satu liter larutan terdapat campuran garam CuCl2, MgCl2, dan BaCl2 yang masing-masing konsentrasinya 0,01 M. Jika ditambahkan 53 gram Na2CO3, maka garam yang mengendap adalah … .

(Mr Na2CO3 = 106; Ksp MgCO3 = 4 × 10–5, CuCO3 = 2,5 × 10–10, dan BaCO3 = 1,0 × 10–9 pada suhu 25 °C)

  1. MgCO3
  2. CuCO3
  3. MgCO3 dan CuCO3
  4. CuCO3 dan BaCO3
  5. MgCO3 dan CuCO3


  1. Pada suhu tertentu, 0,35 g BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu ini adalah … .
  2. 1,7 × 10–2
  3. 3,2 × 10–6
  4. 3,2 × 10–8
  5. 3,2 × 10–9
  6. 4,0 × 10–9


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid



  1. Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 × 10–4 mol/L, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah … .
  2. 8,0 × 10–8
  3. 3,2 × 10–11
  4. 1,6 × 10–11
  5. 2,0 × 10–12
  6. 4,0 × 10–12


  1. Garam dengan kelarutan paling besar adalah … .
  2. AgCl, Ksp = 10–10
  3. AgI, Ksp = 10–16
  4. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 × 10–12
  5. Ag2S, Ksp = 1,6 × 10–49
  6. Ag2C2O4, Ksp = 1,1 × 10–11


  1. Jika kelarutan CaF2 dalam air sama dengan s mol/L, maka nilai Ksp garam ini adalah … .
  2. ¼ s3 d. 2 s3
  3. ½ s3 e. 4 s3
  4. s3


  1. Larutan jenuh X(OH)2 mempunyai pH = 9, hasil kali kelarutan dari X(OH)2 adalah ... .

a 10–10

  1. 5,0 × 10–11
  2. 10–15
  3. 5,0 × 10–16
  4. 10–18


  1. Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan … .
  2. NaCl dan NaCN
  3. NaCN dan AgNO3
  4. AgNO3 dan NH4OH
  5. NaCl dan AgNO3
  6. NH4OH pekat


  1. Kelarutan PbSO4 dalam air adalah 1,4 × 10–4 M pada suhu 30 °C. Bila dilarutkan dalam K2SO4 0,05 M, maka kelarutan PbSO4 menjadi … .
  2. 1,0 × 10–8M
  3. 0,2 × 10–6M
  4. 0,4 × 10–6M
  5. 1,2 × 10–5M
  6. 1,4 × 10–4M

 

  1. Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah a mol/L, hasil kali kelarutannya adalah … .
  2. 27a4 d. 9a3
  3. 3a3 e. 32a3
  4. a4


  1. Diketahui: Ksp AgCl = 1 × 10–10, Ksp AgBr = 1 × 10–13, Ksp AgI = 1 × 10–16 . Jika s menyatakan kelarutan dalam mol/L, maka … .
  2. sAgI > sAgBr > sAgCl
  3. sAgI < sAgBr < sAgCl
  4. sAgI < sAgBr > sAgCl
  5. sAgI = sAgBr < sAgCl
  6. sAgI > sAgBr < sAgCl


  1. Banyak mol MgCl2 yang harus ditambahkan ke dalam satu liter larutan NaOH dengan pH = 12, agar didapatkan larutan yang jenuh dengan Mg(OH)2 bila Ksp Mg(OH)2 = 10–11 adalah … .
  2. 10–11 mol
  3. 10–10 mol
  4. 10–9 mol
  5. 10–8 mol
  6. 10–7 mol

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

  1. Larutan jenuh senyawa hidroksida M(OH)3 mempunyai pH = 9,0, harga Ksp senyawa ini adalah … .
  2. 3,3 × 10–21
  3. 3,0 × 10–20
  4. 1,0 × 10–10
  5. 3,0 × 10–36
  6. 3,3 × 10–37


  1. Tetapan hasil kali kelarutan magnesium hidroksida adalah 2 × 10–11. Jika pH dari suatu MgCl2 dengan konsentrasi 2 × 10–3 molar dinaikkan, maka akan mulai terjadi endapan pada pH ... .
  2. 8 d. 11
  3. 9 e. 12
  4. 10


  1. Kelarutan AgCl yang paling besar terdapat di dalam … .
  2. air murni dingin
  3. larutan 0,1 M AgNO3
  4. larutan 0,1 M NaCl
  5. larutan 0,1 M KCl
  6. air murni panas


  1. Suatu larutan mengandung PbSO4 jenuh dengan Ksp PbSO4 = 1,2 × 10–10. Jika larutan diencerkan 100 kali, maka daya melarut PbSO4 adalah … .
  2. 1,2 × 10–10 mol/L
  3. 1,1 × 10–12 mol/L
  4. 1,1 × 10–5 mol/L
  5. 1,2 × 10–7 mol/L
  6. 1,2 × 10–8 mol/L


  1. Suatu larutan jenuh dengan AgCl,

Ksp AgCl = 10–10. Jika larutan itu diberi NaCl hingga kadarnya 10–3 molar, maka kelarutan AgCl adalah … .

  1. 10–7 mol/L
  2. 10–5 mol/L
  3. 10–3 mol/L
  4. 10–13 mol/L
  5. 10–10 mol/L


  1. Jika hasil kali kelarutan AgCNS pada suhu 25oC adalah 4. 10-8, maka kelarutan AgCNS pada suhu yang sama adalah .…
  2. 16 . 10–16 d. 2 . 10–4
  3. 4 . 10–8 e. 64 . 10–16
  4. 2 . 10–8


  1. Bila kelarutan barium posfat, Ba3(PO)4 ialah x mol/L, maka Ksp zat tersebut adalah .…
  2. x2 d. 27x
  3. 4x3 e. 108x5
  4. 27x4

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

  1. Diketahui harga hasil kali kelarutan (Ksp) dari beberapa senyawa:

AgCl = 10–10

Ag2CrO4= 10–12

AgI = 10–16

Ag2CO3 = 10–11

Ag2S = 10–4

Diantara senyawa-senyawa diatas, yang paling sukar larut dalam air adalah .…

  1. Ag2CO3 d. AgCl
  2. Ag2CrO4                e. AgI
  3. Ag2S


  1. Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah a mol/liter. Hasil kali kelarutannya adalah ....
  2. 27a4 d. 9a3
  3. 3a3 e. 32a4
  4. a4


  1. Jika Ksp Mg(OH)2 pada suhu tertentu sama dengan 4 x 10–12, maka kelarutan Mg(OH)2 dalam 500 cm3 larutan adalah …. (Mr Mg(OH)2 = 58)
  2. 58 × 10–9 gram d. 58 × 10–4 gram
  3. 116 × 10–9 gram e. 116 × 10–4 gram
  4. 29 × 10–4 gram


  1. Larutan jenuh Mg(OH)2 dengan Ksp 5.10-15 mempunyai pH .…
  2. 8 d. 11
  3. 9 e. 12
  4. 10


  1. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, M(OH)3, mempunyai pH 9,00. Harga Ksp dari senyawa ini adalah ….
  2. 3,3 × 10–37 d. 3,0 × 10–20
  3. 3,0 × 10–36 e. 3,3 × 10–21
  4. 1,0 × 10–10


  1. Di antara zat berikut ini, yang kelarutannya paling besar (dalam mol/L) adalah…
  2. BaCrO4 (Ksp = 1,2 × 10–10)
  3. BaSO4 (Ksp = 1,1 × 10–10)
  4. AgCl (Ksp = 1,8 × 10–10)
  5. Ag2CrO4 (Ksp = 1,1 × 10–12)
  6. CaF2 (Ksp = 3,4 × 10–11)


  1. Berapa kelarutan AgCl (Ksp = 1,0 × 10-10) di dalam larutan CaCl2 0,1 M?
  2. 6,55 × 10 –10 M d. 5,00 × 10 –11 M
  3. 2,85 × 10 –11 M e. 2,85 × 10 –11 M
  4. 5,00 × 10 –10 M


  1. Tetapan hasil kali kelarutan dari perak azida, AgN3, timbal azida, Pb(N3)2, dan strontium fluorid, SrF2 adalah sama besar pada termperatur yang sama. Jika kelarutannya dinyatakan dengan s, maka pada temperatur yang sama .…
  2. s AgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2
  3. s AgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2
  4. s AgN3 > s Pb(N3)2 > s SrF2
  5. s AgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2
  6. s AgN3 < s Pb(N3)2 = s SrF2


  1. Plat yang dilapisi AgCl lebih baik dicuci dengan air yang mengandung HCl daripada air murni supaya .…
  2. mudah disaring
  3. kristalnya menjadi halus
  4. tidak terjadi kehilangan AgCl
  5. warnanya lebih putih
  6. penggunaan air lebih hemat


  1. Ke dalam 100 mL larutan AlX3 0,002 molar ditambahkan 100 mL larutan M2SO4 0,004 molar. Jika Ksp garam MX = 1,0 × 10–5, maka .…
  2. MX tidak mengendap
  3. Terjadi senyawa M2X3
  4. Larutan tepat jenuh dengan MX
  5. Tidak terjadi reaksi
  6. MX mengendap

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

  1. Kelarutan L(OH)2 dalam air adalah sebesar 5,0 × 10–4 mol/L, maka larutan jenuh L(OH)2 dalam air mempunyai pH sebesar…
  2. 12,0 d. 11,0
  3. 3,7 e. 10,3
  4. 9,7


  1. Harga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4 adalah 3,2.10-5. Maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah ....
  2. 2 . 10–5 mol d. 1 . 10–2 mol
  3. 2 . 10–3 mol e. 4 . 10–2 mol
  4. 1 . 10–25 mol


  1. Kelarutan barium sulfat akan paling kecil jika dilarutkan dalam…
  2. barium klorida 0,1 M
  3. alumunium sulfat 0,05 M
  4. natrium sulfat 0,1 M
  5. air
  6. barium nitrat 0,05 M


  1. Tetapan hasil kali kelarutan magnesium hidriksida adalah 2 . 10–11. Jika pH dari suatu MgCl2 dengan konsentrasi 2.10-3 molar dinaikkan maka akan mulai terjadi endapan pada pH ....
  2. 8 d. 11
  3. 9 e. 12
  4. 10


  1. Kelarutan PbCl2 (Ksp = 1,6 × 10–5) dalam larutan Pb(NO)3 0,20 M adalah .…
  2. 8,0 × 10–5 M d. 9,0 × 10–3 M
  3. 1,6 × 10–5 M e. 4,5 × 10–3 M
  4. 1,6 × 10–4 M


  1. Garam yang kelarutannya paling besar adalah .…
  2. AgCl, Ksp = 10–10
  3. Ag2S, Ksp = 1,6 . 10–49
  4. AgI, Ksp = 10–16
  5. Ag2C2O4, Ksp = 1,1 . 10–11
  6. Ag2CrO4, Ksp = 3,3 . 10–12

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

 

SOAL

------------------------------------------------------------------------

  1. Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4.10-12 maka konsentrasi CrO4 dalam larutan jenuh AgCrO4 adalah…
  2. Sebanyak 4,35 mg Ag2CrO4 dapat larut dalam 100 ml air. Nyatakan kelarutan Ag2CrO4 tersebut dalam mol L-1 . (Ar O = 16; Cr = 52; Ag = 108)
  3. Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10-6. Tentukan kelarutan molar Ca(OH)2 dalam air !
  4. Jika diketahui Ksp Mn(OH)2 = 1 x 10^-14, berapakah pH larutan jenuh Mn(OH)2 pada suhu 25 derajat Celsius?
  5. Sebanyak 100 mL larutan AgNO3 0,001 M dimasukkan ke dalam 100 mL larutan NaCl 0,01 M. Jika diketahui Ksp  AgCl = 1,6 x 10^-10, prediksilah apakah terbentuk endapan!

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pilihan Ganda 2

---------------------------------------------------------------------

 

  1. Bila Ksp CaF2= , kelarutan CaF2 dalam 0,01 M CaCl2 ...
  2. 2,3 x 10-5
  3. 3,2 x 10-5
  4. 1,28 x 10-4
  5. 3,4 x 10-4
  6. 4,3 x 10-4

 

  1. Berapakah pH larutan jenuh magnesium hidroksida Mg(OH)2pada 25oC?

pada 25 oC Ksp= 6,0 x 10-12

  1. 10,56
  2. 10,36
  3. 10,26
  4. 9,36
  5. 5,36


  1. Sebanyak 500,00 mL larutan jenuh MgCO3(Mr = 84) diuapkan sampai volumenya tinggal 120,00 mL. Beberapa massa MgCO3yang terbentuk?

(Ksp = 4,0 x 10-5)

  1. 0,0013 g
  2. 0,064 g
  3. 0,20 g
  4. 0,27 g
  5. 2,07 g


  1. Jika Ksp perak klorida (AgCl) sebesar 1,78 x 10-10. Maka kelarutan senyawa tersebut dalam larutan natrium klorida (NaCl) 0,0001 M sebanyak....
  2. 1,78 x10-5
  3. 1,78 x10-7
  4. 1,78 x10-8
  5. 1,78 x10-10
  6. 1,78 x10-13


  1. Pada suatu suhu tertentu larutan jenuh Mg(OH)2mempunyai pH sama dengan 10. Hasil kali larutan Mg(OH)2 .
  2. 1 x 10-6
  3. 5 x 10-9
  4. 1 x 10-12
  5. 4 x 10-12
  6. 5 x 10-13

 

  1. Banyaknya Ag2CrO4(Mr= 224) yang dapat larut dalam 500 ml AgNO3 0,1 M adalah...

Ksp Ag2CrO4 = 4 .10 -12

  1. 2,24 x 10-3gram
  2. 4,48 x 10-3gram
  3. 2,24 x 10-8gram
  4. 4,48 x 10-8gram
  5. 9,96 x 10-8gram

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

  1. Larutan tepat jenuh B(OH)3mempunyai pH 9. Ksp senyawa itu adalah...
  2. 3,3 x1037
  3. 3,0 x 10-36
  4. 3,3 x 10-21
  5. 3,0 x 10-20
  6. 2,7 x 10-19


  1. Pada suhu 25oAl(OH)3 mempunyai Ksp 2,7 x 10-23  maka pH larutan jenuh Al(OH)3 pada suhu tersebut adalah...
  2. 6
  3. 6 – log 2
  4. 8 + log 4
  5. 8 + log 3
  6. 8


  1. Tetapan hasil kali kelarutan Mg(OH)2= 2 x 10-11. Jika ditambah kanlarutan Mg(NO3)2dengan konsentrasi 0,02 M. maka mulai terjadi endapan pada pH...
  2. 8
  3. 8,5
  4. 9
  5. 9,5
  6. 10


  1. Larutan jenuh X(OH)2 mempunyai pH 9. Ksp dari X(OH)2 adalah…
  2. 10-10
  3. 5 x10-11
  4. 4 x10-15
  5. 5 x10-1
  6. 10-17


  1. Kelarutan Ag3PO4dalam air adalah a mol/liter. Hasil kali kelarutan Ag3PO4 yang benar adalah ….
  2. 27a4
  3. 3a3
  4. a4
  5. 9a3
  6. 32a4


  1. Kelarutan Ag2CrO4dalam air adalah 1 x 10-8  mol/liter,  maka nilai Ksp Ag2CrO4 adalah ….
  2. 2 x 10-8
  3. 2 x 10-12
  4. 4 x 10-8
  5. 4 x 10-12
  6. 16 x 10-12

 

  1. Jika kelarutan PbI2(Mr = 461) sebesar 922 mg/L, maka hasil kali kelarutan PbI2sebesar ….
  2. 1,6 x 10-10
  3. 1,6 x 10-8
  4. 3,2 x 10-10
  5. 3,2 x 10-8
  6. 8,0 x 10-7


  1. Kelarutan AgCl bila KspAgCl = 1,96 x 10-10 adalah sebesar ….

(Ar Ag = 108 dan Cl = 35,5)

  1. 10,18 x 10-4gram/liter
  2. 20,09 x 10-4gram/liter
  3. 30,2 x 10-4gram/liter
  4. 40,9 x 10-4gram/liter
  5. 50,7 x 10-4gram/liter


  1. Larutan basa lemah tepat jenuh Mg(OH)2mempunyai pH = 10. Ksp basa tersebut adalah ….
  2. 5 x 10-12
  3. 4 x 10-12
  4. 2 x 10-12
  5. 5 x 10-13
  6. 5 x 10-14

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

  1. Garam yang mempunyai kelarutan yang paling besar ditunjukkan oleh senyawa ….
  2. AgCl Ksp= 10-10
  3. AgI Ksp= 10-16
  4. Ag2CrO4Ksp= 3,2 x 10-12
  5. Ag2S Ksp= 1,6 x 10-11
  6. Ag2C2O4Ksp = 1,1 x 10-11


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Tetapan hasil kali kelarutan magnesium hidroksida adalah 2 × 10-11. Bila pH dari suatu larutan MgCl2dengan konsentrasi 2×10-3 molar dinaikkan, maka akan mulai terjadi endapan pada pH ….
  2. 12
  3. 11
  4. 10
  5. 9
  6. 8


  1. Penambahan 81 mg  Na2CrO4 (Mr = 162) ke dalam 1 L larutan yang mengandung Ba(NO3)2 dan Pb(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi  0,01 M menghasilkan senyawa berikut.

(Ksp BaCrO4 = 2×10-4 dan PbCrO4 = 1,8 x 10-4)

  • PbCrO4
  • BaCrO4
  • Endapan garam kuning
  • Endapan garam rangkap

Pernyataan yang benar adalah ….

  1. 1, 2, 3
  2. 1 dan 3
  3. 2 dan 4
  4. 4
  5. Semua benar


  1. Sebanyak 50 mL larutan K2CrO410-2 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi ion Ba2+, Ca2+, Cu2+, Sr2+, dan Pb2+ dengan volume dan konsentrasi yang sama. Jika Ksp BaCrO4 = 1,2 x 10-10, CaCrO4 = 7,1 x 10-14, SrCrO4 = 3,6 x 10-5, PbCrO4 = 2,8 x 10-13 senyawa yang termasuk  dalam wujud larutan adalah ….
  2. BaCrO4dan CaCrO4
  3. CaCrO4dan SrCrO4
  4. CaCrO4dan CuCrO4
  5. SrCrO4dan CuCrO4
  6. BaCrO4dan PbCrO4


  1. Kelarutan Mg(OH)2dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg(OH)2 = 1,8 x 10-11 mol/L adalah ….
  2. 1,8 x 10-13mol/L
  3. 1,8 x 10-10mol/L
  4. 4,5 x 10-10mol/L
  5. 1,8 x 10-9mol/L
  6. 6,7 x 10-9mol/L


  1. Jika kelarutan CaF2 dalam air sama denagn s mol/L, maka Ksp CaF2 adalah ….
  2. s3
  3. 2s3
  4. 4s3
  5. ¼ s3
  6. ½ s3

 

  1. Jika diketahui senyawa Pb3(PO4)2 dilarutkan dalam air dan kelarutannya diberi lambing s, senyawa tersebut memiliki nilai Ksp . . . .
    Ksp = S2
    b. Ksp = 4s2
    c. Ksp = 27s4
    d. Ksp = 108 s5
    e. Ksp = 108s6


  1. Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 = 1 x 10-12. Bila dalam 1 L larutan terdapat 10-2 M ion Mg2+, maka agar Mg(OH)2 mulai mengendap, larutan harus mendapat pH ….
  2. 9
  3. 10
  4. 11
  5. 12
  6. 13


  1. Tetapan hasil kali kelarutan dari perak azida AgN3, timbal azida Pb(N3)2dan strontium fluorida (SrF2) adalah sama besar pada temperatur yang sama. Jika kelarutan dinyatakan denagn s, maka pada temperatur yang sama ….
  2. s AgN3= s Pb(N3)2 = s SrF2
  3. s AgN3= s Pb(N3)2 > s SrF2
  4. s AgN3> s Pb(N3)2 > s SrF2
  5. s AgN3< s Pb(N3)2 < s SrF2
  6. s AgN3> s Pb(N3)2 = s SrF2


  1. Kelarutan PbSO4 dalam adalah 1,4 x 10-4 M pada suhu sekitar 30o Bila dilarutkan dalam larutan K2SO4  0,05 M, kelarutan PbSO4 menjadi ….
  2. 1,0 x 10-8M
  3. 0,2 x 10-6M
  4. 0,4 x 10-6M
  5. 1,2 x 10-5M
  6. 1,4 x 10-4M


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


di Tidak ada komentar:

Materi dan Soal Kimia SMA - LARUTAN PENYANGGA

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

 

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


LARUTAN PENYANGGA

Larutan penyangga adalah larutan yang pH-nya praktis tidak berubah meskipun ditambah sedikit asam, sedikit basa, atau jika diencerkan.


  1. Larutan Penyangga Asam

Larutan penyangga asam tersusun atas asam lemah dan basa konjugasinya

           pH = pKa – log 

dengan:

           Ka = tetapan ionisasi asam lemah

           a = jumlah mol asam lemah

           g = jumlah mol basa konjugasi


  1. Larutan Penyangga Basa

Larutan penyangga basa tersusun atas basa lemah dan asam konjugasinya

           pOH = pKb – log  

dengan:

Kb = tetapan ionisasi basa lemah

           b = jumlah mol basa lemah

           g = jumlah mol asam konjugasi


Larutan penyangga berperan penting dalam kehidupan sehari-hari, bahkan juga pada proses di dalam tubuh makhluk hidup.


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


---------------------------------------------------------------------------

Soal Pemahaman Konsep

---------------------------------------------------------------------------


  1. Berapa gram natrium asetat (Mr = 82) harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan asam asetat 0,1 M (Ka = 10–5) agar diperoleh larutan dengan pH = 4?
  2. Sebanyak 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M (Ka = 10–5) dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. Hitunglah pH larutan tersebut!
  3. Ke dalam 40 mL larutan NH4 0,2 M (Kb = 10–5) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M. Hitunglah pH larutan yang terjadi!
  4. Berapa mL gas NH3 (STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH4Cl 0,5 M (Kb = 10–5) agar diperoleh larutan dengan pH = 8,5? (log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5)
  5. Apakah campuran berikut bersifat penyangga? Jika ya, nyatakan komponen penyangganya.
  6. 50 mL larutan NH3 0,1 M + 25 mL larutan (NH4)2SO4 0,1 M
  7. 50 mL larutan H2SO4 0,1 M + 50 mL larutan NaHSO4 0,1 M
  8. 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M + 50 mL larutan NaOH 0,1 M
  9. Apakah larutan yang mengandung NH3 dan NH4Cl bersifat penyangga? Jika ya, bagaimana campuran tersebut mempertahankan pH terhadap penambahan sedikit asam atau sedikit basa?
  10. Hitunglah perubahan pH, jika 1 mL larutan HCl 1 M ditambahkan ke dalam 50 mL larutan NaCl 1 M!
  11. Hitunglah perubahan pH, jika 1 mL larutan HCl 1 M ditambahkan ke dalam 50 mL suatu buffer yang semula terdiri atas CH3COOH 1 M dan CH3COONa 1 M dengan Ka = 10–5.
  12. Berapakah perbandingan [HCO3–] : [H2CO3] yang diperlukan untuk mempertahankan pH sebesar 7,4 dalam aliran darah, bila diketahui Ka H2CO3 dalam darah 8 × 10–7?
  13. Perhatikan suatu larutan yang mengandung asam format (HCOOH) 0,9 M dan natrium format (HCOONa) 1,1 M.
  14. Hitunglah pH larutan asam format-natrium format (Ka HCOOH = 1,8 × 10–4).
  15. Ke dalam 100 mL larutan asam format-natrium format ini ditambahkan 10 mL larutan HCl 1 M. Berapakah pH larutan yang dihasilkan setelah kesetimbangan terjadi?

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------------

 

  1. Salah satu contoh larutan penyangga adalah larutan yang mengandung campuran … .
  2. HNO3 dan NaNO3
  3. H2CO3 dan NaHCO3
  4. NaOH dan NaCl
  5. NH4OH dan HCl
  6. CH3COOH dan NaOH


  1. Pernyataan berikut yang tidak benar mengenai larutan penyangga adalah … .
  2. memiliki pH yang konstan
  3. pH-nya tidak berubah dengan penambahan sedikit asam atau basa
  4. pH-nya tidak dipengaruhi oleh pengenceran
  5. pH selalu sama dengan pKa atau pKb
  6. pH-nya tidak dipengaruhi oleh CO2 di udara


  1. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka ke dalam 40 mL larutan NH3 0,5 M (Kb = 10–5) harus ditambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak … .
  2. 10 mL d. 40 mL
  3. 20 mL e. 50 mL
  4. 30 mL


  1. Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NH3 0,3 M (Kb = 10–5), maka pH larutan yang terjadi adalah … .
  2. 9 + log 3 d. 8 – log 2
  3. 9 + log 5 e. 8 + log 5
  4. 9 – log 5


  1. Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat (Ka = 10–5) dan 0,01 mol natrium asetat mempunyai pH sebesar … .
  2. 3 d. 6
  3. 4 e. 7
  4. 5


  1. Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan larutan-larutan .…
  2. Asam nitrat dengan Na-asetat
  3. Asam asetat dengan Na-asetat
  4. Asam nitrat dengan Na-nitrat
  5. Asam asetat dengan Na-nitrat
  6. Asam fosfat dengan Na-asetat


  1. Larutan penyangga umumnya mempunyai ketentuan dan sifat-sifat seperti di bawah ini, kecuali … .
  2. dibuat dari campuran asam lemah dengan basa konjugasinya
  3. paling efisien jika konsentrasi asam dan basa konjugasinya sama banyak
  4. pH-nya dianggap tidak berubah kalau sedikit diencerkan
  5. Ka dari asamnya harus sama dengan Kb dari basa konjugasinya
  6. dapat dibuat dari asam lemah diprotik, seperti H2CO3 dan NaHCO3


  1. Campuran yang dapat membentuk larutan penyangga adalah .…
  2. 50 mL CH3COOH 0,2 M + 50 mL NaOH 0,1 M
  3. 50 mL HCl 0,2 M + 100 mL NH3 0,1 M
  4. 50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NH3 0,1 M
  5. 50 mL CH3COOH 0,2 M + 100 mL NaOH 0,1 M
  6. 50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NaOH 0,1 M


  1. Asam asetat mempunyai Ka=10-5. Bila dibuat larutan penyangga dengan melarutkan 0,2 molasam asetat dan 0,02 mol Na-asetat dalam 1 liter air, maka larutan ini akan mempunyai pH ….
  2. 3 d. 6
  3. 4 e. 7
  4. 5


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Suatu larutan penyangga terdiri dari campuran asam asetat dengan garam Naasetat. Daya kerja larutan penyangga paling besar (paling efisien) dengan ketentuan-ketentuan seperti di bawah ini, kecuali ….
  2. pH = pKa
  3. konsentrasi asam = konsentrasi garamnya
  4. log  = 1
  5. konsentrasi ion H+ = Ka
  6. log  = 0


  1. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH-nya 3, ditambahkan garam natrium asetat supaya pH-nya menjadi dua kali semula. Jika Ka asam asetat = 10–5, maka garam natrium asetat yang harus ditambahkan sebanyak … .
  2. 1 mol d. 0,001 mol
  3. 0,1 mol e. 0,0001 mol
  4. 0,01 mol


  1. Perbandingan volume CH3COOH 0,1 M

(Ka = 10–5) dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 6 adalah … .

  1. 2:1 d. 11:1
  2. 1:10 e. 11:10
  3. 10:1
  4. Jika ke dalam 50 mL larutan penyangga dengan pH = 5 ditambahkan 50 mL akuades, maka ... .
  5. pH akan naik sedikit d. pH naik drastis
  6. pH akan turun sedikit e. pH turun drastis
  7. pH tidak berubah


  1. Suatu larutan bufer mempunyai pH = 8,31. Jika 12 tetes HCl 1,2 M ditambahkan ke dalam 500 mL larutan ini, maka pH akhir yang dapat diharapkan adalah ... .
  2. 3,31 d. 8,36
  3. 8,26 e. 7
  4. 8,31


  1. Sistem penahan utama dalam darah terdiri atas …
  2. H2CO3 – HCO3 d. H2PO4– – HPO42–
  3. HCO3– – CO32– e. NH3 – NH4+
  4. H3PO4 – H2PO4–


  1. Campuran CH3COOH dengan NaCH3COO dapat digunakan untuk membuat larutan penyangga dengan pH sekitar … . (KaCH3COOH = 10–5)
  2. 1 – 5 D. 4 – 6
  3. 3 – 5 E. 5 – 6
  4. 4 – 5


  1. Dari senyawa berikut ini, yang membentuk buffer jika dicampur dengan NaHCO3 adalah … .
  2. NaOH d. H2O
  3. HCl e. KOH
  4. H2CO3


  1. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga konsentrasi LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 sebesar 0,05 M. Bila Kb LOH = 10–5 maka pH campuran adalah … .
  2. 11 d. 5
  3. 9 + log 2 e. 5 – log 2
  4. 9


  1. Campuran yang terdiri atas 10 mL larutan asam asetat 0,1 M dan 5 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M akan mempunyai pH yang … .
  2. lebih besar dari 7
  3. lebih besar dari pKa
  4. sama dengan 7
  5. lebih kecil dari pKa
  6. sama dengan pKa

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

  

  1. Bila 0,15 mol asam asetat (Ka = 2 × 10–5) dan 0,01 mol NaOH dilarutkan dalam air, sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter, maka pH larutan penyangga tersebut adalah … .
  2. 4 d. 5 – log 2
  3. 5 e. 5 log 3
  4. 6


  1. Larutan penyangga (buffer) dapat dibuat dengan mencampurkan larutan … .
  2. asam nitrat dengan Na-asetat
  3. asam nitrat dengan Na-nitrat
  4. asam fosfat dengan Na-asetat
  5. asam asetat dengan Na-asetat
  6. asam asetat dengan Na-nitrat


  1. Jika suatu asam lemah (HA) dititrasi dengan basa kuat sehingga [A–] > [HA], maka … .
  2. [H3O+] < Ka d. [HA] < [H3O+]
  3. pH < pKa e. pH = pKa
  4. [H3O+] > [A–]


  1. Suatu asam HA mempunyai pKa = 3,2. Penambahan x mol NaA ke dalam 500 mL larutan HA 0,2 M menghasilkan pH larutan sebesar 3,5. Jumlah mol NaA yang ditambahkan adalah … .
  2. 0,025 mol d. 0,20 mol
  3. 0,05 mol e. 0,25 mol
  4. 0,10 mol

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid



Soal

---------------------------------------------------------------------------

  1. Apakah yang dimaksud dengan larutan penyanga ?
  2. Sistem larutan penyangga yang berperan dalam menjaga ph darah adalah...
  3. kedalam dua liter larutan ch3cooh 0,1 m ditambahkan padatan naoh sehingga ph larutan menjadi 6. Jika ka ch3cooh = 1,8 x 10-5 dan mr naoh = 40 tentukan jumlah naoh yang ditambah.
  4. Kedalam larutan penyangga yang terdiri dari campuran 200 ml nh30,6m dengan 300ml (nh4)2so4 0,3m (kb=1,8 x 10-5). Ditambahkan air sebanyak 100ml. Tentukan ph setelah ditambahkan air.
  5. Sebutkan fungsi larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pilihan Ganda 2

---------------------------------------------------------------------------

 

  1. Perhatikan data uji pH beberapa larutan!
LarutanpH AwalpH setelah penambahan
sedikit asamsedikit basa
P
Q
R
S
T		3,0
5,0
8,0
9,0
10,0		1,0
4,9
7,9
8,5
8,5		4,0
5,1
8,1
10,5
11,5

Larutan yang merupakan larutan penyangga adalah ….
A.   P dan Q
B.   Q dan R
C.   R dan S
D.   R dan T
E.   S dan T


  1. Berikut ini merupakan senyawa/ion yang dapat bersifat sebagai penyangga:
  2. CH3COOH dan CH3COO−
  3. NH3dan NH4+
  4. HCOOH dan HCOO−
  5. H2CO3dan HCO3−
  6. H2PO4−dan HPO42−

Larutan penyangga yang terdapat dalam cairan intrasel darah adalah ….
A.   (1)
B.   (2)
C.   (3)
D.   (4)
E.   (5)


  1. Perhatikan senyawa/ion berikut:
  2. NH4+
  3. NH3
  4. CO32−
  5. HCO3−
  6. H2CO3

Senyawa/ion yang berfungsi sebagai penyangga pada cairan luar sel adalah ….
A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (3)
D.   (3) dan (4)
E.   (4) dan (5)


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Terdapat larutan sebagai berikut:
  2. 25 mL CH3COOH 0,1 M
  3. 25 mL NaOH 0,1 M
  4. 25 mL KOH 0,1 M
  5. 25 mL NH4OH 0,3 M
  6. 25 mL HCl 0,2 M

Pasangan yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ….
A.   1 dan 2
B.   1 dan 3
C.   2 dan 4
D.   3 dan 4
E.   4 dan 5


  1. pH larutan yang mengandung 6 gram CH3COOH (Mr= 60) dan 0,1 mol CH3COONa adalah ….
    (Ka = 1,0 × 10–5)
    1
    B.   5
    C.   7
    D.   9
    E.   12


  1. Perhatikan data percobaan berikut.
    Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah....
    I
    B. II
    C. III
    D. IV
    E. V


  1. Sebanyak 200 mL larutan HCOOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Bila Ka HCOOH = 2 × 10−4dan log 2 = 0,3, harga pH larutan setelah reaksi adalah....
    2,7
    B. 3,7
    C. 4,3
    D. 4,7
    E. 5,3


  1. pH larutan dari campuran 100 mL larutan NH4OH 0,1 M dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,1 M

(Kb NH4OH = 10−5) adalah....
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
E. 9


  1. Diberikan campuran dari beberapa larutan sebagai berikut:


(1)                200 mL CH3COOH 0,1 M dan 200 mL NaOH 0,1 M

(2)                200 mL CH3COOH 0,2 M dan 200 mL NaOH 0,1 M

(3)                200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,1 M

(4)                200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,05 M


Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah...
A. 1, 2, dan 3
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 4
E. 1, 2, 3, dan 4


  1. Larutan penyangga berikut yang memiliki pH terkecil adalah....
    10 mL CH3COOH 0,20 M + 10 mL NaOH 0,05 M
    B. 10 mL CH3COOH 0,25 M + 10 mL NaOH 0,15 M
    C. 10 mL CH3COOH 0,15 M + 10 mL NaOH 0,10 M
    D. 10 mL CH3COOH 0,35 M + 10 mL NaOH 0,25 M
    E. 10 mL CH3COOH 0,30 M + 10 mL NaOH 0,15 M


  1. Larutan penyangga merupakan larutan dari…………
  2. basa kuat dengan asam lemah.
  3. basa kuat dengan garamnya.
  4. basa lemah dengan garamnya.
  5. asam kuat dengan garamnya.
  6. asam lemah dengan basa lemah.


  1. Berikut yang merupakan contoh larutan penyangga ……
  2. Asam  asetat + natrium nitrat.
  3. asam  asetat + natrium asetat.
  4. Asam sulfat + natirum asetat.
  5. Asam nitrat + natrium nitrat.
  6. Asam nitrat + natrium asetat.


  1. Sebanyak 20 mL larutan NH₃ 0,30 M( K =10ˉ⁵) dicampur dengan 40 mL larutan HCI 0,10M. pH campuran AdalAh……{ log 2 =0,301].
  2. 1
  3. 3
  4. 4,301
  5. 7
  6. 8,699


  1. Larutan 25 mL NH₄OH 0,2 M (K =10ˉ⁵) di campurkan dengan 25 mL larutan HCI 0,1 M. pH larutan yang terjadi …
  2. 5,0
  3. 5,5
  4. 8,5
  5. 9,0
  6. 1,0


  1. 100 mL larutan Ca(OH)₂ 0,1 M dicampurkan ke dalam larutan CH₃COOH 0,1 M, ternyata pH campurannya = 5. jika harga  kₐ asam asetat 1 . 10ˉ⁵, maka volume larutan CH₃COOH 0,1 M adalah….
  2. 100 ml
  3. 150 ml
  4. 200 ml
  5. 300 ml
  6. 400 Ml


  1. Sebanyak 0,1 mol NH₄OH dicampurkan dengan 0,05 mol NH₄CI akan menghasilkan pH campuran ……( kb = 10ˉ⁵)
  2. 5
  3. 9
  4. 6 – log 2
  5. 9 + log 2
  6. 12 + log 6


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Campuran berikut yang dapat membentuk larutan penyangga adalah………….
  2. 50 mL NaOH 0,2 M dan 50 mL CH₃COOH 0,1 M
  3. 35 mL NaOH 0,2 M dan 70 mL NH₃ 0,1 M
  4. 40 mL NaOH 0,1 M dan 60 mL NH₃ 0.1 M
  5. 50 ML NaOH 0,1 dan 50 mL CH₃COOH 0,2 M
  6. 50 mL NaOH 0,2 dan 70 mL CH₃COOH 0,1 M


  1. Pada gelas kimia terdapat campuran larutan 200 mL NH₄OH 0,2 M dan 300 mL NH₄CI 0,1 M. pH larutan penyangga  setelah penambahan 1M larutan NaOH 10 mL  ….(kb  = 10ˉ⁵)
  2. 5
  3. 5 + log 1,5
  4. 5 – log 1,5
  5. 9 – log 1,5
  6. 9 + log 1,5


  1. pH larutan yang mengandung 6 gram CH₃COOH (Mr = 60) dan 0,1 mol CH₃COONa (Kₐ = 1,0 x 10ˉ⁵) adalah…………….
  2. 1
  3. 5
  4. 7
  5. 9
  6. 12


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Pada campuran berikut:

1)   100 cm³ Asam asetat 0,1 M + 100cm³ NaOH 0,1 M

2)   100 CM³ asam asetat 0,2 M + 100 cm³ NaOH 0,1 M

3)   100 cm³ NH₃ 0,1 M +  100 cm³ HCI 0,1 M

4)   100 cm³ NH₃ 0,2 M + 100 cm³ HCI 0,1 M

Campuran yang dapat memebentuk larutan penyangga adalah nomor…….

  1. 1 dan 2
  2. 1 dan 3
  3. 1 dan 4
  4. 2 dan 3
  5. 2 dan 4


  1. Satu liter larutan yang mengandung 0,1 mol NH₃ (kb = 10ˉ⁵) dan 0,05 mol ( NH₄)₂SO₄ mempunyai pH …..
  2. 5
  3. 5 – log 2
  4. 9
  5. 9 – log 2
  6. 9 + log 2


  1. Jika ke dalam 200 mL larutan NH₄OH 0,2 M dicampurkan larutan NH₄CI dengan volume dan konsentrasi yang sama, maka pH larutan adalah…(Kb NH₄OH = 10ˉ⁵)
  2. 5
  3. 6
  4. 8
  5. 9
  6. 10


  1. Diketahui sistem penyangga

1)   NH₄OH dan NH₄⁺
2)   H₂CO₃ dan HCO₃ˉ

3)   CH₃COOH  dan CHCOOˉ
4)   H₂PO₄ˉ dan HPO₄²ˉ
yang merupakan sistem penyangga dalam tubuh adalah nomor…..

  1. 1 dan 2
    B. 1 dan 3
  2. 2 dan 3
  3. 2 dan4
  4. 3 dan 4


  1. Kegunaan larutan penyangga dalam bidang biologi adalah……..
  2. Untuk pengobatan obat-obatan
  3. Untuk mengatur pH larutan
  4. Untuk mengoptimalkan kerja
    d. Untuk analisis kualitatif
  5. Untuk analisis  kuantitatif


  1. Sebanyak 0,1 mol natrium hidroksida (NaOH) dan 0,1 mol asam sianida (HCN) dengan Ka= 4 × 10–10 dilarutkan dalam air hingga diperoleh larutan dengan volume 100 mL. Larutan yang dihasilkan memiliki pH .....
    12
    B. 6 – log 5
    C. 6 + log 5
    D. 12 – log 2
    E. 12 + log 2

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


 

Pembahasan Soal

---------------------------------------------------------------------------

  1. larutan penyangga merupakan larutan yang mengandung asam lemah dan basa konjugatnya atau basa lemah dan asam konjugatnya yang mana fungsi dari larutan penyangga ini ialah untuk mempertahankan ph larutan agar tetap stabil meski ditambahakan sedikit asam atau sedikit basa.


  1. H2CO3 ( asam karbonat ) dan ion HCO3-

( bikarbonat ) berguna untuk mempertahankan ph darah agar tetap berada di rentang 7,4.


  1. Ph larutan berarti ph larutan penyangga dan naoh yang ditambah seluruhnya habis bereaksi.

Ph = 6 maka [h+] = 10-6

Jumlah mol ch3cooh = v x m

= 2l x 0,1 m

= 0,2 mol

Dimisalkan, jumlah mol naoh = x mol


  1. N nh3= 200 + 500 = 700ml x 0,06 m= 420 mmol

N (nh4)2so4 = 300+500 = 800 x 0,3 = 240 mmol

  1. Darah sebagai larutan penyangga

Ada beberapa faktor yang terlibat dalam pengendalian ph darah, diantaranya penyangga karbonat, penyangga hemoglobin dan penyangga fosfat.


  1. Penyangga karbonat

Penyangga karbonat berasal dari campuran asam karbonat (h 2 co 3 ) dengan basa konjugasi bikarbonat (hco 3 ).

H 2 co 3 (aq) –> hco 3(aq) + h + (aq)

Penyangga karbonat sangat berperan penting dalam mengontrol ph darah. Pelari maraton dapat mengalami kondisi asidosis, yaitu penurunan ph darah yang disebabkan oleh metabolisme yang tinggi sehingga meningkatkan produksi ion bikarbonat. Kondisi asidosis ini dapat mengakibatkan penyakit jantung, ginjal, diabetes miletus (penyakit gula) dan diare. Orang yang mendaki gunung tanpa oksigen tambahan dapat menderita alkalosis, yaitu peningkatan ph darah. Kadar oksigen yang sedikit di gunung dapat membuat para pendaki bernafas lebih cepat, sehingga gas karbondioksida yang dilepas terlalu banyak, padahal co 2 dapat larut dalam air menghasilkan h 2 co 3 . Hal ini mengakibatkan ph darah akan naik. Kondisi alkalosis dapat mengakibatkan hiperventilasi (bernafas terlalu berlebihan, kadang-kadang karena cemas dan histeris).

  1. b)    penyangga hemoglobin

Pada darah, terdapat hemoglobin yang dapat mengikat oksigen untuk selanjutnya dibawa ke seluruh sel tubuh. Reaksi kesetimbangan dari larutan penyangga oksi hemoglobin adalah:

Asam hemoglobin ion aksi hemoglobin

Keberadaan oksigen pada reaksi di atas dapat memengaruhi konsentrasi ion h +, sehingga ph darah juga dipengaruhi olehnya. Pada reaksi di atas o 2 bersifat basa. Hemoglobin yang telah melepaskan o 2 dapat mengikat h + dan membentuk asam hemoglobin. Sehingga ion h + yang dilepaskan pada peruraian h 2 co 3 merupakan asam yang diproduksi oleh co 2 yang terlarut dalam air saat metabolisme.


  1. c)    Penyangga fosfat

Pada cairan intra sel, kehadiran penyangga fosfat sangat penting dalam mengatur ph darah. Penyangga ini berasal dari campuran dihidrogen fosfat (H2PO4- ) dengan monohidrogen fosfat (HPO32- ).

H2PO4-(aq) + H(aq) –> H2PO4(aq)

H2PO4- (aq) + OH-(aq)  –> HPO42-(aq) + H2O(aq)

Penyangga fosfat dapat mempertahankan ph darah 7,4. Penyangga di luar sel hanya sedikit jumlahnya, tetapi sangat penting untuk larutan penyangga urin.

Air ludah sebagai larutan penyangga

Gigi dapat larut jika dimasukkan pada larutan asam yang kuat. Email gigi yang rusak dapat menyebabkan kuman masuk ke dalam gigi. Air ludah dapat mempertahankan ph pada mulut sekitar 6,8. Air liur mengandung larutan penyangga fosfat yang dapat menetralisir asam yang terbentuk dari fermentasi sisa-sisa makanan.

Menjaga keseimbangan ph tanaman

Suatu metode penanaman dengan media selain tanah, biasanya dikerjakan dalam kamar kaca dengan menggunakan mendium air yang berisi zat hara, disebut dengan hidroponik . Setiap tanaman memiliki ph tertentu agar dapat tumbuh dengan baik. Oleh karena itu dibutuhkan larutan penyangga agar ph dapat dijaga.

Larutan penyangga pada obat-obatan

Asam asetilsalisilat merupakan komponen utama dari tablet aspirin, merupakan obat penghilang rasa nyeri. Adanya asam pada aspirin dapat menyebabkan perubahan ph pada perut. Perubahan ph ini mengakibakan pembentukan hormon, untuk merangsang penggumpalan darah, terhambat; sehingga pendarahan tidak dapat dihindarkan. Oleh karena itu, pada aspirin ditambahkan mgo yang dapat mentransfer kelebihan asam.


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


di Tidak ada komentar:

Materi dan Soal Kimia - HIDROLISIS GARAM

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

 

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

HIDROLISIS GARAM


  1. Sifat larutan garam tergantung pada kekuatan relatif asam dan basa penyusunnya.
  2. Hidrolisis garam adalah reaksi antara komponen garam yang berasal dari asam atau basa lemah dengan air.
  3. Hidrolisis parsial adalah hidrolisis yang terjadi pada garam yang terbentuk dari asam kuat-basa lemah atau asam lemah-basa kuat.
  4. Garam dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial, larutannya bersifat asam.

[H+ ] =            atau                      [H+ ] =

dengan M = konsentrasi kation

  1. Garam dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dan larutannya bersifat basa.

[OH– ] =            atau                      [OH– ] =

dengan M = konsentrasi anion

  1. Hidrolisis total adalah hidrolisis yang terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah-basa lemah.
  2. Garam dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total, sifat larutannya tergantung pada harga Ka asam dan Kb basa pembentuknya.

[H+] = Ka .


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


---------------------------------------------------------------------------

Soal Pemahaman Konsep

---------------------------------------------------------------------------

 

  1. Sebanyak 50 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M. Tentukan pH campuran! (Ka CH3COOH = 1,8 × 10–5)
  2. Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH campuran! (Kb NH3 = 1,8 × 10–5)
  3. Dalam 100 mL larutan terlarut 3,6 gram natrium benzoat (Mr = 144). Jika Ka asam benzoat = 6 × 10–5, hitunglah pH larutan tersebut!
  4. Hitunglah massa amonium nitrat (Ar H=1, N=14, O = 16) yang terlarut dalam 250 mL larutan dengan pH = 5,5! (Kb NH4OH = 2 × 10–5)
  5. Hitunglah pH larutan KNO2 0,1 M yang mengalami hidrolisis anion, bila Ka HNO2 = 4,5 × 10–4!
  6. Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 10–5) dicampur dengan 50 mL larutan natrium hidroksida 0,2 M.
  7. Berapa pH masing-masing larutan sebelum dicampur?
  8. Berapa pH larutan setelah dicampur?
  9. Hitunglah pH dari 2 liter larutan yang mengandung 0,1 mol (CH3COO)2Ca murni! (Ka CH3COOH = 10–5)
  10. Sebanyak 500 mL larutan CH3COONa mempunyai pH = 9. Jika Ka CH3COOH = 10–5, tentukan massa CH3COONa yang terlarut! (Ar C = 12, H = 1, O = 16, dan Na = 23)
  11. Bila diketahui pH larutan NH4OH 0,1 M adalah 11, hitunglah pH larutan NH4Cl 4 × 10–3 M!
  12. Sebanyak 5,35 gram NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volumenya 1.000 mL. Jika Kb NH4OH = 10–5, berapakah pH larutan? (Ar N = 14, H = 1, dan Cl = 35,5)


 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------

 

  1. Hidrolisis tidak terjadi pada larutan ... .
  2. CH3COONa d. (NH4)2SO4
  3. NH4Cl e. K2SO4
  4. CH3COONH4


  1. Larutan 1 molar di bawah ini yang mempunyai pH paling tinggi adalah … .
  2. Na2SO4 d. CH3COONa
  3. KCl e. NH4NO3
  4. CH3COOH


  1. Lakmus biru akan menjadi merah apabila dicelupkan dalam larutan …
  2. NaOH d. K2CO3
  3. Ba(NO3)2 e. CaCl2
  4. (NH4)2SO4


  1. Larutan yang mengubah warna fenolftalein menjadi merah adalah larutan … .
  2. K2CO3 d. NaNO3
  3. H2SO4 e. CH3COOH
  4. NH4Cl


  1. Ion berikut mengalami hidrolisis dalam air, kecuali … .
  2. Na+ d. Al3+
  3. CN– e. S2–
  4. CO32–


  1. Larutan NH4Cl dalam air mempunyai pH < 7. Penjelasan hal ini adalah … .
  2. NH4+ menerima proton dari air
  3. Cl– bereaksi dengan air membentuk HCl
  4. NH4+ dapat memberi proton kepada air
  5. NH4Cl mudah larut dalam air
  6. NH3 mempunyai tetapan kesetimbangan yang besar


  1. Dari garam berikut, yang mengalami hidrolisis total adalah … .
  2. NH4Br d. AlCl3
  3. K2CO3 e. Al2(CO3)3
  4. BaCO3


  1. Jika diketahui Ka CH3COOH = 10–5, maka pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M adalah … .
  2. 5 d. 9 – log 1,4
  3. 5 – log 1,4 e. 9 + log 1,4
  4. 9
  5. Sebanyak 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10–5) direaksikan dengan 50 mL larutan KOH 0,1 M. pH campuran yang terjadi adalah … .
  6. 3 d. 9 – log 7
  7. 6 – log 7 e. 9 + log 7
  8. 8 + log 7


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Ke dalam 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. pH larutan akan berubah dari … .

(Ka CH3COOH = 10–5)

  1. 1 menjadi 3
  2. 3 menjadi 5
  3. 3 menjadi 7
  4. 3 menjadi 8,85
  5. 3 menjadi 9


  1. Jika tetapan asam CH3COOH = 10–5, maka pH larutan CH3COONa 0,01 M adalah … .
  2. 7,0 d. 8,5
  3. 7,5                e. 9,0
  4. 8,0


  1. Larutan 0,1 M di bawah ini mempunyai pH paling tinggi, yaitu … .
  2. NaCl d. CH3COOH
  3. K2SO4                e. NH4NO3
  4. CH3COONa


  1. 4,9 NaCN dilarutkan dalam air sampai volumenya 1 liter. Bila diketahui Ka HCN = 7 × 10–10, maka pH larutan adalah … .

(Ar Na = 23, C = 12, dan N = 14)

  1. 11,5 − ½ log 7                    d. 9 – log 7
  2. 11,5 – log 7 e. 8 – log 7
  3. 11,5 + ½ log 7


  1. Jika dua liter larutan natrium asetat (Ka= 10–5) mempunyai pH = 9, maka massa natrium asetat yang terdapat dalam larutan tersebut adalah … .

(Ar C = 12, O = 16, dan Na = 23)

  1. 8,2 d. 164
  2. 16,4 e. 1,640
  3. 82


  1. Garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah … .
  2. (NH4)2CO3
  3. CH3COONa
  4. (NH4)2SO4
  5. Na2SO4
  6. (CH3COO)2Ca


  1. Jika Kb NH4OH = 10–5, maka larutan garam NH4Cl 0,1 M mempunyai pH … .
  2. 5 d. 8
  3. 6 e. 9
  4. 7


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Larutan NH4Cl 0,4 M memiliki tetapan hidrolisis sebesar 10–9. Konsentrasi H+ dalam larutan tersebut adalah … .
  2. 2 × 10–4 d. 4 × 10–5
  3. 2 × 10–5 e. 4 × 10–5
  4. 4 × 10–4


  1. Campuran 50 mL larutan NH4OH 0,02 M dengan 50 mL larutan HCl 0,02 M mempunyai pH … . (Kb NH4OH = 10–5)
  2. 5 d. 10
  3. 6 e. 11
  4. 8


  1. Campuran 100 mL larutan NH4OH 0,4 M dengan 400 mL larutan HCl 0,1 M mempunyai pH sebesar … .(Kb NH4OH = 2 × 10–5)
  2. 4,5 – log 2 d. 9,5 + log 2
  3. 4,5 + log 2 e. 5,5 – log 2
  4. 10,5 + log 2


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid




  1. Jika satu liter larutan NH4Cl mempunyai pH = 5 (Kb = 10–5), maka larutan tersebut mengandung NH4Cl sebanyak … gram.

(Ar N = 14, Cl = 35,5, H = 1)

  1. 535                d. 5,35
  2. 53,5 e. 2,675
  3. 26,75


  1. Garam yang terhidrolisis sebagian dan bersifat basa dihasilkan dari pencampuran pada jumlah mol yang sama antara .…
  2. NaOH dan H2SO4                d. NaOH dan HCl
  3. KOH dan HCN e. NH3 dan HCl
  4. KOH dan HCl


  1. Larutan natrium asetat dengan tetapan hidrolisis 10–9 mempunyai pH .…
  2. 12 d. 9
  3. 11 e. 8
  4. 10


  1. Senyawa yangmengalami hidrolisis total dalam air adalah .…
  2. NH4Cl                d. Al2SO3
  3. CH3COONa e. BaCl2
  4. Na2SO4


  1. Garam yang mengalami hidrolisis total total adalah ....
  2. CH3COONH4 d. CH3COONa
  3. NaCl e. Na2CO3
  4. NH4Cl


  1. Jika garam NH4Cl dilarutkan ke dalam air, maka akan dieproleh larutan yang bersifat asam. Hal ini disebabkan karena adanya proses .…
  2. Osmosis d. hidrolisis
  3. Elektrolisis e. sintesis
  4. Analisis

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

SOAL

---------------------------------------------------------------------------

  1. larutan yang tidak mengalami hidrolisis adalah...
  2. Bagaimanakah sifat garam apabila terhidrolisis dalam air?​
  3. Apa pengertian tetapan hidrolisis?
  4. Jenis-jenis garam apa saja yang dapat mengalami hidrolisis ?
  5. pH larutan NaCN 0,02 M jika ka NaCN = 10-10 ..


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------------

  1. Garam di bawah ini yang jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total adalah …
  2. Nacl
  3. (nh4)2s
  4. Ch3coona
  5. NH4Cl
  6. NH4CN


  1. Larutan yang mengubah warna PP (phenol phtalein) dari tidak berwarna menjadi merah adalah ….
  2. Kalium karbonat
  3. Asam asetat
  4. Asam klorida
  5. Natrium asetat
  6. amonium klorida


  1. Asam askorbat adalah asam lemah bervalensi satu. Larutan natrium askorbat 0,001 M mempunyai pH = 12, maka Ka asam askorbat adalah ….
  2. 10-5
  3. 10-13
  4. 10-8,5
  5. 10-7,5
  6. 10-7

 

  1. Ke dalam 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 1 x 10-5) ditambah 50 mL NaOH 0,1 M, perubahan pH larutan adalah ….
  2. Dari 3 menjadi 7
  3. Dari 3 menjadi 5,15
  4. Dari 3 menjadi 11
  5. Dari 1 menjadi 3
  6. Dari 3 menjadi 8,85


  1. Campuran larutan yang menghasilkan garam terhidrolisa parsial dan bersifat basa adalah ….
  2. 50 ml hcl 0,5 m + 100 ml nh30,5 m
  3. 50 ml ch3cooh 0,5 m + 50 ml naoh 0,5 m
  4. 50 ml hcl 0,5 m + 50 ml naoh 0,5 m
  5. 50 ml ch3cooh 0,5 m + 50 ml naoh 0,1 m
  6. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NH30,5 M


  1. Sebanyak 10,7 gram NH4Cl (Kb NH3 = 1 x 10-5) dilarutkan dalam air hingga volume 0,5 Liter.pH larutan tersebut adalah ….
  2. 5 – log 2
  3. 5
  4. 5 + log 2
  5. 9 – log 2
  6. 9


  1. Massa 50 mL NaOH yang dicampurkan dengan 50 mL CH­3COOH 0,2 M (Ka = 1 x 10-5) agar pH larutan = 9 adalah ….
  2. 0,2 gram
  3. 0,3 gram
  4. 0,4 gram
  5. 0,5 gram
  6. 0,6 gram


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Larutan CH3COONH40,1 M (Ka = 1 x 10-5, Kb = 1 x 10-5) mempunyai pH sebesar ….
  2. 5
  3. 6
  4. 7
  5. 8
  6. 9


  1. Sifat larutan garam dari asam lemah dan basa lemah dipengaruhi oleh ….
  2. Volime larutan
  3. Konsentrasi larutan
  4. Kw
  5. Kh
  6. Ka dan Kb


  1. Natrium asetat (Ka = 1 x 10-5) sebanyak 2 Liter mempunyai pH = 9. massa natrium asetat adalah ….
  2. 8,2 gram
  3. 16,4 gram
  4. 82 gram
  5. 164 gram
  6. 1.640 gram


  1. Sebanyak 100 mL NH4OH 0,4 M (Kb = 2 x 10-5) dicampur dengan 400 mL HCl 0,1 M. pH larutan adalah ….
  2. 5
  3. 6
  4. 8
  5. 10
  6. 11


  1. Bila larutan NH4OH 0,1 M mempunyai pH 11, maka  larutan NH­4Cl 0,1 M mempuyai pH sebesar ….
  2. 3
  3. 4
  4. 5
  5. 6
  6. 7



Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid




  1. Garam berikut yang jika dilarutkan dalam air akan mempunyai pH lebih besar daripada tujuh adalah ….
  2. Na2SO4
    B. KCN
    C. NH4Cl
    D. KNO3
    E. NH4NO3


  1. Garam berikut yang tidak mengalami hidrolisis adalah ….
  2. CH3COONa
    B. NH4Cl
    C. Na2SO4
    D. CH3COONH4
    E. Na2CO3

 

  1. Larutan garam berikut yang dalam air memiliki pH lebih kecil dari 7 adalah
  2. natrium klorida
    B. amonium klorida
    C. kalium asetat
    D. natrium sulfat
    E. natrium asetat


  1. Terdapat larutan berikut:
    Na2CO3

NaCN

NH4Cl

CH3COONa

KCl

Pasangan garam yang bersifat basa ditunjukkan nomor ….
A.   1 dan 2
B.   2 dan 3
C.   3 dan 4
D.   3 dan 5
E.   4 dan 5


  1. Perhatikan persamaan reaksi berikut!

CH3COO− + H2O ⇌ CH3COOH + OH−

CN− + H2O ⇌ HCN + OH−

Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+

NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+

S2− + 2H2O ⇌ H2S + 2OH−

Pasangan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah ….
A.   1 dan 2
B.   1 dan 3
C.   2 dan 3
D.   3 dan 4
E.   4 dan 5



  1. Larutan 25 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH30,2 M sesuai reaksi:
    NH3 (aq) + HCl (aq) → NH4Cl (aq)
    Harga pH larutan yang terjadi adalah …. (Kb NH3 = 10−5)
    5 − log 1
    B.   7 + log 1
    C.   9 + log 1
    D.   13 − log 2
    E.   13 + log 2


  1. Sebanyak 50 mL larutan HNO20,1 M direaksikan dengan 50 mL KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi:
    KOH (aq) + HNO2 (aq) → KNO2 (aq) + H2O (l)
    Jika Kw air = 10−14 dan Ka HNO2 = 5 × 10−4 maka besar pH campuran tersebut adalah ….
    1
    B.   5
    C.   6
    D.   7
    E.   8


  1. Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH3COOH = 10−5maka pH larutan setelah dicampur adalah ….
    2
    B.   4
    C.   5
    D.   6
    E.   9


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


  1. Natrium sianida, NaCN dapat dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NaOH 5 x 10-3M dengan 50 mL larutan asam sianida 5 x 10-3 Ka HCN = 5 x 10-10. Senyawa tersebut dalam air akan terhidrolisis dengan pH larutan…. (√5 = 2,2)
  2. 2 -  log 1,5
  3. 4 - log 2,2
  4. 10 - log 5,0
  5. 10 + log 2,2
  6. 12 + log 1,5


  1. Jika diketahui Ka CH3COOH = 1 x 10-5, maka pH campuran dari 100 mL CH3COOH 0,05 M dan 100 mL KOH 0,05 M adalah….
  2. 5 – log 5
  3. 5 + log 6
  4. 6 – log 5
  5. 6 + log 5
  6. 8 + log 5




  1. Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH3COOH = 1 x10-5, maka pH larutan setelah dicampur adalah….
  2. 2
  3. 4
  4. 5
  5. 6
  6. 9


  1. Perhatikan persamaan reaksi berikut!

(1)    CH3COO-  + H2O  ↔ CH3COOH + OH-

(2)    CN-  + H2O  ↔  HCN  +  OH-

(3)    Al3+  +  3H2O  ↔  Al(OH)3  +  3H+

(4)    NH4+  +  H2O  ↔  NH4OH  +  H+

(5)    S2-  +  2H2O  ↔  H2S  +  2OH-

Pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah ....

  1. (1) dan (2)
  2. (1) dan (3)
  3. (2) dan (3)
  4. (3) dan (4)
  5. (4) dan (5)


  1. Berikut adalah beberapa larutan:

(1)    (NH4)2SO4

(2)    K3PO4

(3)    CH3COONa

(4)    NH4Cl

(5)    Na2CO3

Pasangan garam yang bersifat asam ditunjukkan nomor ….

  1. (1) dan (4)
  2. (2) dan (3)
  3. (2) dan (4)
  4. (3) dan (4)
  5. (4) dan (5)

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


Pembahasan

  1. Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. K2SO4berasal dari KOH dan H2SO4 yang masing-masing berturut-turut merupakan basa kuat dan asam kuat.


  1. sifat garam yang tersusun dari asam kuat dan basa kuat.
  2. Sifat garam yang tersusun dari asam kuat dan basa lemah.
  3. Sifat garam yang tersusun dari asam lemah dan basa kuat.


  1. Tetapan hidrolisis (Kh) adalah tetapan kesetimbangan dari reaksi hidrolisis. Besarnya tetapan hidrolisis (Kh) bergantung pada harga tetapan ionisasi asam (Ka) atau harga tetapan ionisasi basa (Kb).


  1. → Pertama , garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah dapat terhidrolisis sebagian. contoh garamnya : NaCN, NaHPO4, Na2CO3, KCN, CaF dll


→     Kedua, garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah juga dapat mengalami hidrolisis parsial. contoh garamnya : NH4Cl , CuCl2, Zn(NO3)2 dll


→     Ketiga, garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah dapat terhidrolisis sempurna. contoh garamnya : NH4CN


5.            Hitung terlebih dahulu (OH-):

[OH-] = 10-3 
pOH = 3
pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11


Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid


di Tidak ada komentar:
Langganan: Postingan (Atom)

 

 

 

 

 

 

 Bimbel Aqila Magelang

Bimbel Aqila Magelang

Offline di Magelang
Online di Indonesia

Tanjunganom Banjarnegoro Mertoyudan Magelang
WhatsApp 085640451319
Daftar Video dan Modul Belajar Lainnya bisa di download di Aplikasi Klik Disini
Daftar Harga Les di Bimbel Aqila Magelang
 

Bimbel SD 8 Sesi


  • Privat di Bimbel - Rp 240K
  • Privat di Rumah - Rp 280K
  • Private Online - Rp 280K
  • Kelompok di Bimbel - Rp 100K 

 

Bimbel SMP 8 sesi


  • Privat di Bimbel - Rp 280K
  • Privat di Rumah - Rp 320K
  • Privat Online - Rp 280K
  • Kelompok di Bimbel - Rp 115K 

 

Bimbel SMA 8 Sesi


  • Privat di Bimbel - Rp 400K
  • Privat di Rumah - Rp 400K
  • Privat Online - Rp 400K
 
SBMPTN - UTBK - Saintek - 17 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.360K


SBMPTN - UTBK - Soshum - 12 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.200K

Privat Mengaji
  • di Bimbel Rp 20K/45 menit
  • di Rumah Rp 35K/45 menit
 
Pendaftaran - Rp 50K
WhatsApp 085640451319

 

 
 
 

Aplikasi Absen Bimbel

Aplikasi Android Absensi sederhana untuk Les di Bimbel maupun Privat di rumah dilengkapi Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu.
Absen dilakukan oleh Tutor dengan memilih Siswa, lalu bisa ditambahkan keterangan baik Nilai Proses, Materi atau repot apa yang terjadi selama les.
 
Fungsi
  • Rekap Bulanan Absen per Tutor bisa digunakan sebagai acuan penggajian
  • Rekap Absen per Siswa bisa digunakan sebagai acuan pembayaran
  • Rekap Absen Harian
  • Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu dan Siswa lengkap dengan Keterangan seperti Nilai Proses atau Materi yang di input oleh tutor saat Absen.
  • Eksport data Absen per Siswa atau Tutor dalam bentuk Text lebih mudah tanpa harus buka di excel.
Digunakan untuk
  • Bimbel yang membutuhkan Rekapitulasi Absen untuk melengkapi kegiatan Les.
  • Bimbel yang belum memiliki Komputer dan Wifi karena semua kegiatan cukup dilakukan dengan HP.
Kelemahan
  • Hanya tersedia di HP Android
  • Belum bisa Import data secara langsung, Untuk itu Kami bisa bantu Import apabila lebih dari 30 siswa. Gratis untuk sekali Import yaa.., Selanjutnya ada Biaya 50 ribu per sekali Import. Syarat! sudah dalam bentuk excel file kirimkan melalui WhatsApp.
 
Contoh Aplikasi Download dan Install 
 
Mencoba Login jadi Admin
  • Nomor HP Bimbel 012345678910
  • Nomor HP 012345678910
  • Password 12345
 
Login Jadi Tutor
Untuk mencoba menjadi Tutor silahkan input data Tutor dengan Data diri Anda Sendiri dan silahkan login dengan HP lain.
Untuk mencoba jadi siswa silahkan input data siswa dengan Nomor HP lain (Siswa Tidak perlu Install).
 
Video Penjelasan Klik Disini
 

Ada 2 Paket Pembelian yang bisa dipilih

 
Paket Ekonomis, 
 
  • Rp 100 ribu 
  • Sudah termasuk Kuota 3000 Notifikasi WA
  • Selanjutnya Rp 20 per Notifikasi WA
  • memakai Aplikasi yang sudah ada.
 
Aplikasi Server WhatsApp Mandiri,
 
  • Harga 3 jt
  • Sudah termasuk Kuota 20.000 Notifikasi WA
  • Sudah termasuk HP untuk Server (Harga HP sekitar 1,3 jt an)
  • Selanjutnya Rp 10 per Notifikasi WA untuk biaya database.
  • Dengan adanya server WhatsApp sendiri, Chat WA Masuk bisa terpantau di Komputer.
  • lama pembuatan 15 s.d. 30 hari.
  • Syarat menyediakan HP Android os.7.+ yang akan hidup 24 jam online di lokasi Anda sendiri yang bertugas menerima data dan mengirim dalam bentuk WhatsApp.
  • Video Penjelasan Server WA Klik Disini
 
Asumsi Biaya Notifikasi
  • Untuk Bimbel 50 siswa biaya Notif WA Bulanan sekitar Rp 12 ribuan. 
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 
  

Aplikasi Bimbel

 
Fungsi Utama
  • Database Siswa dan Tutor.
  • Pencatatan Kehadiran, Pembayaran, Jadwal dan Nilai.
  • Admin buka dalam bentuk Website, Untuk Siswa dan Tutor buka di Aplikasi Android.
  • Pencarian Cepat Status Siswa (Menunggak Bayar dan Hadir Terakhir Kapan).
  • Absen Siswa dilakukan di HP Tutor (Login), dan akan dikirimkan Notif ke Ortu bahwa siswa telah hadir, begitu pula dengan Pembayaran dan Nilai.
  • Broadcast Info seperti Jadwal, Tidak masuk Les dll.
 
Ada 2 Paket yg bisa dipilih 
  • Aplikasi Go Bimbel - Harga Rp 300 ribu
  • Aplikasi Android dengan Nama Bimbel Sendiri - Harga 1,3 juta - lama pembuatan 15 harian
 
Contoh Aplikasi Bimbel untuk Simulasi
Admin, Ketik contohadmin.aqilacourse.net dengan Google Chrome di Laptop
Nomor HP  1   Password 1
 
Siswa dan Tutor. buka di Aplikasi Androidnya Download dan Install
 
Biaya Berjalan
  • Biaya Tahunan Rp 100 ribu
  • Biaya Info Rp 20/kirim (Optional)
Video Penjelasan Penggunaan Klik Disini
 
Setelah Pembayaran
Anda akan mendapat Akun ke gobimbel.net dan  Aplikasi Android Go Bimbel
 
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 

Aplikasi Admin Rental Mobil

 
Fungsi :
  • Booking Mobil oleh Admin / Agen
  • Data Mobil Keluar Hari ini
  • Pencarian Mobil yg Ready
  • Rekap Setoran Harian, Rekap Bulanan
  • Bisa dibuka di Banyak HP dgn Data yg Sama
 
Download Aplikasi Administrasi Rental Mobil - Klik Disini
  
Coba Login jadi Admin
  • HP Pemilik 012345678910
  • Nomor HP 012345678910
  • Password 12345
 
Harga
  • Memakai Aplikasi yg sudah ada Rp 400 rb akan mendapatkan Akun untuk Login Jumlah Mobil dan Agen tidak terbatas.
  • Aplikasi Sendiri dengan Nama Rental Sendiri Rp 2,5 juta (Lama pembuatan sekitar 15 hari)
  • Aplikasi Master bisa menjual lagi Akun di dalam Aplikasi Rp 7 juta (lama pembuatan sekitar 30 hari)
 
Info Lengkap - Klik Disini
WhatsApp 081391005464
 
 
 
 

Modul Bimbel Kurikulum Merdeka Download Gratis dalam bentuk PDF

Modul Bimbel Kurikulum Merdeka Download Gratis dalam bentuk PDF Tidak perlu basa-basi langsung klik aja link-link berikut, file ada di Googl...

Arsip Blog