Materi dan Soal Kimia - LARUTAN ASAM BASA

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Materi)
• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Soal)
• Struktur Atom dan Sifat Keperiodikan Unsur
• Tabel Periodik Unsur
• Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antar Molekul
• Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• Reaksi Oksidasi - Reduksi
• Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
• Hukum Dasar Kimia
• Perhitungan Kimia
• Hidrokarbon
• Minyak Bumi
• Termokimia
• Laju Reaksi
• Kesetimbangan Kimia
• Larutan Asam Basa
• Hidrolisis Garam
• Larutan Penyangga
• Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
• Sistem Koloid
• Sifat Kologatif Larutan
• Reaksi Redoks dan Elektrokimia
• Kimia Unsur
• Senyawa Karbon
• Makro Molekul

 

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

LARUTAN ASAM BASA

1. Teori Asam dan Basa Menurut Arrhenius

           Asam adalah zat yang dalam air melepakan ion H⁺

H_xZ → x H⁺ + Z^x–

Contoh:

H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄^2–

 

           Basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion OH^–

           M(OH)_x → M^x+ + x OH^–

Contoh:

Mg(OH)₂ → Mg⁺ + 2 OH^–

1. Derajat Keasaman (pH)

• pH = – log [H⁺] →

     asam kuat   :     [H⁺] = x · [HA]      atau  [H⁺] = valensi asam · M

Asam lemah:     [H⁺] =     atau [H⁺] = [HA] · α

• pOH = – log [OH^–] → 

     basa kuat :        [OH^–] = x · [M(OH)_x] atau [OH^–] = valensi basa · M

Basa lemah:      [OH^–] =   atau   [OH–] = [M(OH)] · α

• pKw = pH + pOH

7. Larutan bersifat netral jika [H+] = [OH–] atau pH = pOH = 7.
8. Larutan bersifat asam jika [H+] > [OH–] atau pH < 7.
9. Larutan bersifat basa jika [H+] < [OH–] atau pH > 7.

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

1. Reaksi Penetralan

           Asam + Basa à Garam + Air

1. Jika asam kuat + basa kuat → garam (netral).
2. Jika asam kuat + basa lemah → garam (asam).
3. Jika asam lemah + basa kuat → garam (basa).

1. Konsep Asam-Basa Bronsted dan Lowry

Asam = donor proton (H⁺)

Basa  = akseptor proton (H⁺)

Contoh:

NH₄⁺_(aq) + H₂O_(l) à NH_3(aq) + H₃O⁺_(aq)

asam         basa

H₂O_(l) + NH_3 (aq) à NH₄⁺_(aq) + OH^–_(aq)

asam        basa

1. Teori Asam Basa Lewis

           asam adalah senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor pasangan elektron).

           basa adalah suatu senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron kepada senyawa lain (donor pasangan elektron).

           Contoh:

           NH₃ +     H⁺               →           NH₄⁺

           Basa           asam

           H₂O        +  H⁺           →           H₃O⁺

                       Basa           asam

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

---------------------------------------------------------------------------

Soal Pemahaman Konsep

---------------------------------------------------------------------------

1. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Tentukan pH campuran pada saat volume NaOH yang ditambahkan:
2. 0 mL
3. 25 mL
4. 50 mL
5. 100 mL

2. Berapa tetes larutan KOH 1 M harus ditambahkan pada 1.500 mL air agar pH larutan menjadi 10? (Perubahan volume karena penambahan KOH diabaikan, 1 mL = 20 tetes)

3. Pada suhu dan tekanan tertentu, harga tetapan kesetimbangan air, Kw = 2 × 10^–13. Pada suhu dan tekanan tersebut, berapa pH larutan Ca(OH)₂ 0,01 M?

4. Jika 100 mL larutan Ca(OH)₂ 0,1 M dicampurkan dengan larutan HCl 0,3 M, ternyata pH campuran yang terjadi adalah 2–log2. Berapa mL volume HCl yang harus dicampur?

5. Supaya pH campuran menjadi 7, berapa mL larutan NaOH 0,2 M yang harus dicampurkan dengan 100 mL larutan H₂SO₄ 0,3 M?

6. Sebanyak 500 mL larutan H₂SO₄ yang harga pH-nya 2 – log 2 dicampurkan dengan 500 mL larutan KOH yang pH-nya 13.
7. Tentukan konsentrasi H₂SO₄ dan KOH sebelum dicampur!
8. Berapakah harga pH campuran tersebut?

7. Kapur tohor, Ca(OH)₂, digunakan untuk menetralkan air danau yang menjadi asam karena hujan asam. Apabila penyebab keasaman berupa asam sulfat dan pH air danau adalah 4, berapa ton kapur tohor mati diperlukan untuk menetralkan air danau sebanyak 1 juta m³?

(Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1)

8. Untuk menentukan kadar asam asetat dalam cuka dapur, dilakukan eksperimen berikut. Mula-mula 20 mL cuka diencerkan dengan air murni sampai volume tepat 500 mL. Sebanyak 100 mL larutan cuka yang encer tersebut tepat dititer dengan larutan KOH 0,1 M sebanyak 50 mL. Tentukan persen massa asam asetat dalam cuka dapur, apabila massa jenis cuka dapur 1,2 g/mL?

9. Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH₃COOH dalam air) ditambah air sampai volumenya 1 liter. Massa jenis larutan cuka dapur 1 kg/L dan Ka CH₃COOH = 4 × 10^–6. Tentukan:
10. derajat ionisasi CH₃COOH sebelum dan sesudah diencerkan
11. pH larutan CH₃COOH sesudah diencerkan

10. Mana yang berfungsi sebagai asam, basa, asam konjugasi, dan basa konjugasi dari reaksi-reaksi berikut?
11. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^–
12. HCO₃^– + H₃O⁺ H₂CO₃ + H₂O
13. S₂^– + H₂O HS^– + OH^–
14. CH₃NH₂ + HCl CH₃NH₃⁺ + Cl^–

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------

1. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah ...
2. mempunyai rasa asam
3. tergolong elektrolit kuat
4. korosif
5. dapat menetralkan basa
6. mempunyai pH lebih kecil dari 7

2. Di antara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah … .
3. asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat
4. asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat
5. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat
6. asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat
7. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat

3. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah … .
4. 2 × 10^–2 M d. 0,0001 M
5. 3 × 10^–3 M e. 0,003 M
6. 2 × 10^–3M

 

4. Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut.

           Larutan      Lakmus Merah    Lakmus Biru

1                 merah                   merah

2                 biru                       biru

3                 merah                   merah

4                 merah                   biru

5                 biru                       biru

6                 merah                   merah

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah … .

1. 3, 5, dan 6 d. 1, 3, dan 6
2. 3, 4, dan 6 e. 1, 2, dan 6
3. 2, 4, dan 6

5. Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam (Ka) adalah … .
6. 1 × 10^–3 d. 1 × 10^–7
7. 2 × 10^–3 e. 1 × 10^–8
8. 1 × 10^–5

6. Asam menurut Arrhenius adalah ….
7. Spesi donator (pemberi) proton dalam suatu reaksi.
8. Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor pasangan elektron).
9. Senyawa yang dapat memberikan pasangan electron kepada senyawa lain (donor pasangan elektron)
10. Suatu zat yang dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion H⁺
11. Suatu zat yang dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion OH^–

7. Dari contoh larutan di bawah ini yang termasuk larutan asam lemah adalah….
8. NH₃ dan HCN
9. CH₃COOH dan CO(NH₂)₂
10. NaOH dan HCN
11. CH₃COOH dan HCN
12. CO(NH₂)₂ dan NH₃

8. Di bawah ini adalah kumpulan oksida asam, manakah yang akan membentuk asam kuat .…
9. SO₃, NO₂, CO₂
10. N₂O₅, SO₂, CO₂
11. CO₂, Na₂O, CsO
12. N₂O₅, SO₃
13. SO₃, Na₂O

9. Ke dalam 10 mL larutan HCl 0,1 M ditambah air sebanyak 90 mL, maka pH larutan akan berubah dari ....
10. 1 menjadi 2 d. 2 menjadi 3
11. 1 menjadi 3 e. 3 menjadi 4
12. 1 menjadi 4

10. Campuran 200 mL HCl 0,25 M dan 300 mL H₂SO₄ 0,25 M akan memberikan larutan dengan pH sebesar ….
11. 1 – log 5 d. 1+ log 4
12. 1+ log 5                e. 1 – log 2
13. 1 – log 4

11. Jika ke dalam satu liter larutan HCl 0,1 N ditambahkan 9 liter air, maka pH larutan ....
12. Tidak berubah
13. berubah dari 1 menjadi 0
14. Menjadi lebih rendah dari 1
15. berubah dari 1 menjadi 2
16. Menjadi lebih besar dari 2

12. Asam lemah HA 0,1 M terurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah ….
13. 2 × 10^–3 d. 4 × 10^–4
14. 4 × 10^–3 e. 4 ×10^–5
15. 2 × 10^–4
16. Tetapan ionisasi suatu asam berbasa satu = 10^-7. Jika larutan ini memiliki pH = 4, konsentrasinya adalah ….
17. 10^–1 M d. 10^–5 M
18. 10^–3 M e. 10^–7 M
19. 10^–4 M

14. Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume 1.000 mL, maka pH larutan yang terjadi adalah … .
15. turun 2 d. naik 1
16. naik 2 e. tetap
17. turun 1

15. Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)₂ (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam 500 mL larutan adalah … .
16. 2 – log 4 d. 12 – log 4
17. 2 + log 4 e. 12 + log 4
18. 11 + log 4

16. pH larutan asam etanoat 0,3 M (Ka = 2 × 10^–5) adalah … .
17. 3 – log 2 d. 2 – log 2
18. 1 – log 2 e. 5 – log 2
19. 4 – log 4

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

17. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10^–5 (Mr = 60), maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar … .
18. 0,6 gram d. 3 gram
19. 0,3 gram e. 60 gram
20. 6 gram

18. Suatu larutan harga pH-nya sebesar 1. Massa NaOH (Mr = 40) yang harus ditambahkan pada satu liter larutan agar pH-nya naik menjadi 3 (penambahan volume diabaikan) adalah ... .
19. 0,04 gram d. 4,0 gram
20. 0,40 gram e. 7,96 gram
21. 3,96 gram

19. Harga pH suatu larutan adalah x. Bila larutan tersebut diencerkan hingga volumenya 1.000 kali volume semula, maka pH larutan menjadi 6. Besarnya x adalah … .
20. 1 d. 4
21. 2 e 5
22. 3

20. Istilah penetralan ada kaitannya dengan … .
21. reaksi antara asam dengan basa
22. penggunaan pipet untuk menambahkan asam atau basa ke dalam suatu wadah
23. reaksi antara ion hidrogen dengan air
24. pengambilan zat terlarut dari suatu larutan
25. reaksi antara ion hidrogen dengan ion hidroksida

21. Pada reaksi HCl + H₂O H₃O⁺ + Cl^–, pasangan yang merupakan asam adalah ... .
22. HCl dan Cl^– d. H₃O⁺ dan Cl^–
23. H₂O dan H₃O⁺ e. H₂O dan Cl^–
24. HCl dan H₃O⁺

22. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H₂O akan bersifat … .
23. asam terhadap NH₃
24. asam terhadap HCl
25. asam terhadap CH₃COOH
26. basa terhadap NH₃
27. asam terhadap H₂S

23. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dengan 100 mL HCl 0,3 M adalah … .
24. 0,2 M d. 0,5 M
25. 0,24 M e. 0,60 M
26. 0,30 M

 

24. Sebanyak 40 mL larutan CH₃COOH tepat bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH 0,15 M. Konsentrasi larutan CH₃COOH itu adalah … .
25. 0,075 M d. 0,45 M
26. 0,05 M e. 0,75 M
27. 0,4 M

25. Pada penetapan kadar larutan CH₃COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator … .
26. fenolftalein (trayek pH: 8,3 – 10,0)
27. metil merah (trayek pH: 4,2 – 6,3)
28. alizarin kuning (trayek pH: 10,1–12,0)
29. metil oranye (trayek pH: 2,9 – 4,0)
30. fenolftalein atau metil merah

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

26. Satu gram masing-masing logam berikut dilarutkan dalam asam sulfat encer. Logam yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah … .
27. Al (Ar = 27) d. Na (Ar = 23)
28. Zn (Ar = 65) e. Fe (Ar = 56)
29. Mg (Ar = 24)

27. Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah … .
28. NH₄⁺ d. CO₃^2–
29. H₂O e. H₂CO₃
30. HCO₃^–

28. Dalam persamaan reaksi:

CN^– + H₂O → HCN + OH^–

CN^– berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori … .

1. Arrhenius
2. Bronsted-Lowry
3. Lewis
4. Bronsted-Lowry dan Lewis
5. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis

29. Suatu zat dapat digunakan sebagai indicator asam basa, jika zat tersebut ….
30. Dapat bereaksi dengan asam atau basa
31. Dapat terionisasi dalam larutan
32. Dapat memberikan warna yang berbeda dalam lingkungan asam dan basa
33. Dapat memberikan warna tertentu dalam asam tetapi tidak berwarna dalam basa
34. Memberikan warna yang sama dalam lingkungan asam dan basa

30. Jika 20 mL H₃PO₄ 0,1 M dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,2 M sampai tepat berubah menjadi HPO₄^2–, volum basa yang diperlukan adalah ….
31. 10 mL d. 30 mL
32. 20 mL e. 40 mL
33. 25 mL

31. Perhatikan trayek perubahan warna beberapa indikator berikut!

           Indikator          Trayek pH         Perubahan warna

Fenolftalein              8,3 – 10                    tak berwarna – merah

Bromtimol biru        6,0 – 7,6                   kuning – biru

Lakmus                      5,5 – 8,0                   merah – biru

Metil merah             4,4 – 6,2                   merah – kuning

Metil jingga              3,1 – 4,4                   merah – kuning

Indikator bromtimol biru dan fenolftalein dalam larutan NH4Cl menunjukkan warna berturut-turut adalah ….

1. biru, kuning
2. merah, kuning
3. kuning, merah
4. kuning, tidak berwarna
5. tidak berwarna, kuning

32. Diketahui reaksi:

HCOOH + HNO₂  HCOOH₂⁺ + NO₂^–

yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

1. HNO₂ dan NO₂^–
2. HCOOH dan NO₂^–
3. HCOOH dan HNO₂
4. NO₂^– dan HCOOH₂⁺
5. HCOOH dan HCOOH₂⁺

33. Menurut konsep Bronsted-Lowry dalam reaksi,

NH₃ + H₂O  NH₄⁺ + OH^-.

1. air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton
2. amoniak dan air adalah pasangan asam-basa konjugat
3. NH₃ dan NH₄+ adalah pasangan asam-basa konjugat
4. NH₃ adalah asam karena memberi sebuah proton
5. NH₄+ dan OH^- adalah basa kuat

34. Menurut Bronsted-Lowry, pada reaksi mana, H2O bertindak sebagai basa.
35. H₂O + H₂SO₄ H₃O⁺ + HSO₄^–
36. H₂O + CO₃^2– HCO₃^– + OH^–
37. H₂O + CO₂ H₂CO₃
38. H₂O + NH₃ NH₄⁺ + OH^–
39. H₂O + HSO₄^– OH^- + H₂SO₄

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

35. Di bawah ini tabel harga Ka dari beberapa asam pada T (K)

           Asam        Ka

HA              7 × 10^–4

HB              6,5 × 10^–5

HC              6 × 10^–10

HD              1,8 × 10^–5

HE              1 × 10^–8

HF              4,7 × 10^–11

Berdasarkan tabel di atas maka urutan kekuatan asam yang benar adalah ….

1. HA > HB > HC d. HF > HB > HD
2. HC > HD > HE e. HC > HE > HF
3. HA > HF >HC

 

 

 

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal

---------------------------------------------------------------------------

1. Sebutkan kelebihan  teori asam basa Browsed – Lowry!
2. AlCl3 + Cl- → AlCl4-

Manakah spesi yang bertindak sebagai asam Lewis ?

3. Berapakah harga konsentrasi ion H⁺dalam 10 ml larutan Asam Benzoat 0,2 M dengan Ka = 6,5 x 10^-5 ?
4. Suatu larutan HCl 0,1 M. Hitung pH larutan HCl tersebut!
5. Suatu larutan diketahui memiliki pOH sebesar 11,2. Tentukan pH dari larutan tersebut!

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pilihan Ganda 2

---------------------------------------------------------------------

 

1. Menurut Arrhenius H₂O bersifat netral karena.. . .
2. Bersifat nonpolar
3. H₂O tidak berwarna
4. Merupakan pelarut universal
5. Molekul H₂O tidak mudah terurai
6. Menghasilkan ion H⁺ dan OH^–yang sama banyak

2. Reaksi asam basa berikut ini yang tidak dapat dijelaskan dengan teori Arrhenius adalah ….
3. HNO₂→ H⁺ + NO₂^–
4. NaOH → Na⁺+ OH^–
5. Ca(OH)₂→ Ca²⁺+ 2OH^–
6. H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄³
7. HCl + KOH → KCl + H2O

3. Diketahui rekasi berikut :

HNO₃ + CH₃COOH ↔ CH₃COOH₂⁺ + NO₃^–

Pasangan yang merupakan asam basa konjugasi adalah . . . .

1. CH₃COOH dan CH₃COOH₂⁺
2. HNO₃dan CH₃COOH₂
3. CH₃COOH dan HNO₃
4. NO₃^–dan CH₃COOH₂⁺
5. CH₃COOH dan NO₃^–

 

4. Ikatan antara boron triflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh ….
5. Lowry
6. Lewis
7. Dalton
8. Arrhenius
9. Bronsted

5. Diantara bahan baku berikut yang dapat digunakan sebagai indikator asam basa alami adalah….
6. Asam sitrat
7. Asam malat
8. Asam tanat
9. Asam butirat
10. Asam tartarat

6. Cara paling tepat untuk membuktikan bahwa larutan natrium hidroksida bersifat basa adalah ….
7. Mencicipinya, apabila terasa pahit berarti basa
8. Mencampur dengan cuka, apabila terbentuk gelembung berarti basa
9. Menguji dengan kertas lakmus merah, jika berubah warna jadi biru berarti basa
10. Mencampur dengan air jeruk nipis, apabila terbentuk garam dapur berarti basa
11. Menguji dengan kertas lakmus biru, apabila berubah jadi warna merah berarti basa

7. Jika larutan X ditetteakan pada kertas indikator universal dan kertas indikator universal menunjukkan perubahan warna ungu tua maka larutan X bersifat …..
8. Asam lemah
9. Basa lemah
10. Asam kuat
11. Basa kuat
12. Netral

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

8. Data trayek pH perubahan warna beberapa indikator sebagai berikut :

Indikator	Warna	Trayek pH
Metil merah	Merah – kuning	4,4 – 6,2
Bromtimol biru	Kuning – biru	6.0 – 7.6
Fenolftalein	Tidak Berwarna – merah	8,3. – 10,0

Suatu larutan diuji dengan beberapa indikator tersebut dan menghasilkan pH 4,4 < pH 6,0. Warna yang terjadi pada indikayor tersebut adalah . . .

1. Metil merah = merah
2. Metil merah = jingga
3. Bromtimol biru = biru
4. Bromtimol biru = hijau
5. Fenolftalein = merah

9. Massa kalsium hidroksida yang harus dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL agar diperoleh larutan dengan pH = 12 + log 5 adalah …. gram
10. 925
11. 463
12. 25
13. 25
14. 5

10. Sebanyak 0.49gram H₂SO₄ dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah ….
11. 2 + log 1
12. 3 – log 5
13. 3 + log 5
14. 11 + log 5
15. 12 + log 5

11. Harga pH larutan yang terbesar terdapat dalam larutan. . . .(Ar H = 1, Na = 23. O = 16 dan Ca = 40)
12. 1 mol KOH dalam 1 liter larutan
13. 01 mol KOH dalam 1 liter larutan
14. 4 gram NaOH dalam 1 liter larutan
15. 1 mol Sr(OH)₂dalam 2 liter larutan
16. 74 gram Ca(OH)₂dalam 0.5 liter larutan

12. Air sebanyak 150 mL ditambahkan kedalam 50 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M. pH larutan terberubah dari ….
13. 3 – log 2 menjadi 4 – log 5
14. 3 – log 2 menjadi 4 – log 2.5
15. 3 menjadi 3 – log 1.3
16. 3 menjadi 4 – log 3
17. 3 menjadi 4 – log 2.5

13. Sebanyak 5 mL larutan HCOOH (Ka = 4 x 10^-4) dengan pH 4 ditambah air sehingga pH nya menjadi 5. Volume larutan menjadi . . . . mL
14. 100
15. 250
16. 495
17. 500
18. 1000

14. Larutan NH₄OH 0.5 M terionisai sebanyak 20 %. Harga pOH larutan tersebut adalah. . .
15. 1 – log 7.07
16. 2 – log 7.07
17. 3 – log 7.07
18. 9 + log 7.07
19. 12 + log 7.07

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

15. Suatu asam lemah dengan derajat ionisasi= 0.1 dan pH = 4 mempunyai konsentrasi. . . . M
16. 001
17. 002
18. 003
19. 010
20. 020

16. Pada pelarutan NH3 terjadi Kesetimbangan sebagai berikut

NH₃(aq) + H₂O(l) ⇔ NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)
yang merupakan asam basa konjugasi adalah

1. NH₃ dan H₂O
2. NH₄ dan OH^-
3. NH₃ dan OH^-
4. H₂O dan NH⁴⁺
5. H₂O dan OH^-

17. Bila 0,1 gram NaOH dilarutkan menjadi 250 ml, maka pH larutan adalah
18. 1
19. 2
20. 13
21. 12
22. 7

18. Diantara oksida berikut yang dalam air dapat membirukan lakmus adalah
19. CO₂
20. SO₂
21. NO₂
22. CaO
23. P₂O₅

19. Asam Konjugasi dari H₂PO₄^-  adalah
20. H₃PO₄
21. H₂PO₄
22. HPO₄^2-
23. PO₂^-
24. H₃O⁺

20. Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 terionisasi sebanyak 1%. Tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah
21. 2,5 x 10^-7
22. 5 x 10^-7
23. 1 x 10^-6
24. 1 x 10^-5
25. 2,5 x 10^-5

21. Bila 0,1 gram NaOH dilarutkan menjadi 250 ml, maka pH larutan adalah
22. 1
23. 2
24. 13
25. 12
26. 7

22. diantara oksida berikut yang dalam air dapat membirukan lakmus adalah
23. CO₂
24. SO₂
25. NO₂
26. CaO
27. P₂O₅

23. Asam Konjugasi dari H₂PO₄^-  adalah
24. H₃PO₄
25. H₂PO₄
26. HPO₄^2-
27. PO₂^-
28. H₃O⁺

24. Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 terionisasi sebanyak 1%. Tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah
25. 2,5 x 10^-7
26. 5 x 10^-7
27. 1 x 10^-6
28. 1 x 10^-5
29. 2,5 x 10^-5

25. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H₂O akan bersifat … .
26. asam terhadap NH₃
27. asam terhadap HCl
28. asam terhadap CH₃COOH
29. basa terhadap NH₃
30. asam terhadap H₂S

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Pembahasan

---------------------------------------------------------------------------

1. →konsep asam basa Browsed – Lowry tidak terbatas pada ppelarut air , tetapi juga menjelaska reaksi asam basa dalam pelarut lain / bahkan reaksi tanpa pelarut .

→konsep asam basa Browsed – Lowry tidak hanya berupa molekul , tetapi juga berupa kation/anion .  Konsep asam basa Browsed – Lowry  dapat menjelaskan sifat asam NH₄Cl

2. Menurut Lewis:

• Asam: zat/senyawa yang dapat menerima pasangan elektron bebas dari zat/senyawa lain.
• Basa: zat/senyawa yang dapat mendonorkan pasangan elektron bebas dari zat/senyawa lain.jika reaksi diatas digambarkan dengan rumus Lewis, maka senyawa AlCl₃ akan bertindak sebagai asam lewis :

3. (H+) = √ Ka x Ma
   = √ 6,5 x 10^-5 x 0,2
   = √ 13 x 10^-6
   = 3,6 x 10^-3 M

4. HCl merupakan asam kuat sehingga, untuk menghitung konsentrasi ion H+ digunakan persamaan:

[H+]=ΣH+ × Ca
Dalam larutan HCl ion H+ berjumlah 1 (satu), maka:
[H+] = 1 x 0, 1 = 0,1
pH = -log [H+]
pH = -log 0,1
= -log 10-1
= 1

5. Data:
   pOH = 11,2
   pH =…
   pH + pOH = 14
   pH + 11,2 = 14
   pH = 14 − 11,2 = 2,8

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Materi dan Soal Kimia - KESETIMBANGAN KIMIA

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Materi)
• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Soal)
• Struktur Atom dan Sifat Keperiodikan Unsur
• Tabel Periodik Unsur
• Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antar Molekul
• Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• Reaksi Oksidasi - Reduksi
• Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
• Hukum Dasar Kimia
• Perhitungan Kimia
• Hidrokarbon
• Minyak Bumi
• Termokimia
• Laju Reaksi
• Kesetimbangan Kimia
• Larutan Asam Basa
• Hidrolisis Garam
• Larutan Penyangga
• Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
• Sistem Koloid
• Sifat Kologatif Larutan
• Reaksi Redoks dan Elektrokimia
• Kimia Unsur
• Senyawa Karbon
• Makro Molekul

 

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

KESETIMBANGAN KIMIA

 

MATERI

1. Keadaan Setimbang

Berdasarkan arahnya, reaksi dapat dibedakan menjadi reaksi berkesudahan (irreversible/ satu arah) dan reaksi dapat balik (reversibel/ dua arah).

A + B     C + D (irreversible)

A + B   →   C + D (reversible)

Ciri-ciri kesetimbangan dinamis adalah:

1. Reaksi berlangsung terus-menerus dengan arah yang berlawanan.
2. Terjadi pada ruang tertutup, suhu, dan tekanan tetap.
3. Kecepatan reaksi ke arah produk (hasil reaksi) sama dengan kecepatan reaksi ke arah reaktan (zat-zat pereaksi).
4. Tidak terjadi perubahan makroskopis, yaitu perubahan yang dapat dilihat, tetapi terjadi perubahan mikroskopis, yaitu perubahan tingkat partikel (tidak dapat dilihat).
5. Setiap komponen tetap ada.

1. Pergeseran Kesetimbangan

           Asas Le Chatelier menyatakan: “Bila pada system kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya”.

Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah:

1. Perubahan Konsentrasi

• Jika salah satu konsentrasi zat diperbesar, reaksi akan bergeser dari arah zat tersebut
• Jika salah satu konsentrasi zat diperkecil, reaksi akan bergeser ke arah zat tersebut

2. Perubahan Volume atau Tekanan

• Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), reaksi akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih kecil
• Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), reaksi akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih besar

3. Perubahan suhu

• Jika suhu dinaikkan, reaksi akan bergeser ke arah reaksi endoterm
• Jika suhu diturunkan, reaksi akan bergeser ke arah reaksi eksoterm

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

1. Tetapan Kesetimbangan

 

Pada reaksi: aA + bB     cC + dD, harga konstanta kesetimbangan konsentrasi (Kc) dan konstanta kesetimbangan tekanan (Kp) dirumuskan:

Kc =

Kp =

Hubungan Kp dan Kc untuk system gas dirumuskan:

Kp = Kc (R T)^∆n

Dengan

R     = tetapan gas umum ( 0,082 L/atm/mol K)

T      = suhu (Kelvin)

∆n   = selisih mol hasil dengan pereaksi

= selisih koefisien gas hasil dengan pereaksi

Zat-zat yang terdapat dalam kesetimbangan berbentuk padat (s), larutan (aq), gas (g), dan cair (l). Tetapi yang dimasukkan dalam tetapan kesetimbangan konsentrasi hanya zat-zat yang berbentuk gas (g) dan larutan (aq) saja. Hal ini disebabkan konsentrasi zat padat adalah tetap dan nilainya telah terhitung dalam harga Kc itu. Sedangkan harga Kp yang diperhitungkan fase gas saja.

1. Derajat Disosiasi

           Disosiasi adalah penguraian suatu zat menjadi beberapa zat lain yang lebih sederhana.

           Derajat disosiasi adalah perbandingan antara jumlah mol yang terurai dengan jumlah mol mula-mula.

α =

Harga derajat disosiasi terletak antara 0 dan 1, jika:

• α = 0 berarti tidak terjadi penguraian
• α = 1 berarti terjadi penguraian sempurna
• 0 < α < 1 berarti disosiasi pada reaksi setimbang (disosiasi sebagian).

1. Kesetimbangan dalam Industri

• Pembuatan Amonia dengan Proses Haber-Bosch
• Pembuatan Asam Sulfat dengan Proses Kontak

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pemahaman Konsep

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1. Sebutkan dalam kehidupan sehari-hari contoh-contoh:
2. reaksi reversibel
3. reaksi ireversibel

2. Apakah yang dimaksud dengan kesetimbangan dinamis?

3. Sebutkan beberapa contoh peristiwa kesetimbangan di sekitar kita!

4. Pada saat reaksi mencapai kesetimbangan, ke manakah kesetimbangan bergeser jika:
5. konsentrasi reaktan ditambah
6. konsentrasi produk dikurangi

5. Pada reaksi kesetimbangan:

BiCl₃(aq) + H₂O(l)   BiOCl(s) + 2 HCl(aq)

ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika pada suhu tetap:

1. [BiCl₃] ditambah
2. diencerkan (ditambah air)
3. [BiOCl] ditambah
4. [HCl] ditambah
5. dalam sistem ditambah larutan NaOH

6. Pada reaksi:

2 H₂O(g)   2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = + 242 kJ/mol

ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika:

1. suhu dinaikkan
2. suhu diturunkan
3. ditambah H₂
4. O₂ dikurangi
5. tekanan diperbesar

7. Pada reaksi pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh asam sulfat yang optimum!

8. Pada reaksi pembuatan amonia dengan cara Haber-Bosch, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh amonia yang optimum!
9. Pada hidrolisis ester menurut reaksi:

HCOO^–(aq) + H₂O(l)  HCOOH(aq) + OH^–(aq)

ke arah mana kesetimbangan akan bergeser, jika pada suhu tetap:

1. diencerkan (ditambah air)
2. ditambah larutan NaOH
3. tekanan diperbesar

10. Diketahui reaksi kesetimbangan:

BiCl₃ (aq) + H₂O (l)   BiOCl (s) + HCl (aq)

Ke arah manakah kesetimbangan bergeser jika pada suhu tetap:

1. ditambahkan BiCl
2. ditambahkan air
3. ditambahkan BiOCl
4. ditambahkan HCl

11. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: PCl₅ (g)   PCl₃ (g) + Cl₂ (g) pada suhu 760 K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCl5 0,1 mol/L, tentukanlah PCl5 yang terurai pada keadaan setimbang!

12. Dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan berikut:

2SO₃ (g)   2SO₂ (g) + O₂ (g)

Pada kondisi awal, terdapat 0,5 mol SO₂. setelah tercapai kesetimbangan, perbandingan mol SO₃ dan O₂ adalah 4 : 3. Hitunglah tetapan kesetimbangan reaksi tersebut!

13. Diketahui reaksi H₂ (g) + Cl₂ (g) 2HCl (g) Kc = 9,0

Jika H₂,Cl₂ dan HCl yang dicampurkan masing-masing sejumlah 0,2 mol, berapakah jumlah mol HCl yang dijumpai pada kesetimbangan?

14. Pada suhu 27^oC dalam ruangan dengan volum tertentu yang bertekanan 1 atm terdapat gas N₂O₄ yang terurai menjadi gas NO₂ menurut reaksi:

N₂O₄ (g)  2NO2 (g)

Pada saat kesetimbangan tercapai, di dalam ruangan terdapat NO2 sebanyak 19.8 %. Hitunglah harga Kp dan Kc pada suhu tersebut!

15. Pada reaksi:

CH₄(g)   C(s) + 2 H₂(g) ΔH = + 215 kJ/mol

jelaskan cara memperoleh CH₄ sebanyak-banyaknya!

16. Pada suhu 500 K, reaksi kesetimbangan 2 HCl(g) H₂(g) + Cl₂(g)

mempunyai Kc = 25. Saat setimbang diperoleh 0,5 mol Cl2.

Tentukan:

1. mol Cl₂ yang terbentuk
2. mol HCl mula-mula
3. besarnya derajat disosiasi (α) HCl

17. Dalam ruang 5 liter dan tekanan ruang 0,4 atm, terdapat reaksi kesetimbangan:

2 NO(g) + O₂(g)  N₂O₄(g)

Jika 0,2 mol gas NO dicampur dengan 0,2 mol gas O₂, saat setimbang terdapat 0,05 mol N₂O₄. Tentukan harga Kc dan Kp!

18. Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl₄ terurai sesuai reaksi:

CCl₄(g)  C(s) + 2 Cl₂(g)

Bila diperoleh 4 mol gas karbon, tentukan besarnya:

1. derajat disosiasi (α) CCl₄
2. Kc
3. Kp pada suhu 500 °K

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------

1. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali …
2. reaksi reversibel
3. terjadi dalam ruang tertutup
4. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan
5. reaksinya tidak dapat balik
6. tidak terjadi perubahan makroskopis

2. Di bawah ini adalah contoh-contoh peristiwa alam yang menggunakan prinsip kesetimbangan, kecuali … .
3. siklus air
4. siklus oksigen
5. siklus nitrogen
6. siklus karbon
7. siklus peredaran darah

3. Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, kecuali … .
4. konsentrasi d. tekanan
5. katalisator e. volume
6. suhu

4. Bila dalam kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh … .
5. Fritz Haber
6. Carl Bosch
7. Wihelm Ostwald
8. Henri Louis Le Chatelier
9. Lavoisier

5. Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O₂(g)       2 CO₂(g) ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali ... .

1. pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah
2. pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan
3. pada suhu tetap, volume diturunkan
4. pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah
5. suhu diturunkan

6. Suatu reaksi bolak balik mencapai kesetimbangan apabila .…
7. massa zat pereaksi = massa zat hasil reaksi
8. salah satu pereaksi telah habis
9. reaksi telah berhenti
10. laju reaksi pada kedua arah sama besar
11. jumlah mol di sebelah kiri dan di sebelah kanan reaksi sama
12. Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis, apabila dalam keadaan setimbang…
13. reaksi berjalan kedua arah dan bersifat mikroskopis
14. ada perubahan dari kiri ke kanan tetapi jumlahnya setimbang
15. reaksi dari kiri selalu sama dengan reaksi dari kanan
16. perubahan kesetimbangan dari kiri dan kanan yang berlangsung terus menerus
17. reaksi berlangsung terus menerus dan bersifat makroskopis

8. Untuk reaksi setimbang :

2SO₂(g) + O₂(g)   2SO₃(g)    ∆H = –189 kJ

Pada keadaan setimbang konsentrasi SO₃ akan bertambah jika ….

1. SO₂ dikurangi d. volume diperkecil
2. Menambah katalis e. tekanan diperkecil
3. Temperatur dinaikan

9. Diketahui reaksi setimbang

N₂(g) + O₂(g)    2NO(g)     ∆H = +180,66 kJ

Kesetimbangan bergeser ke arah pereaksi bila ….

1. suhu diperbesar d. suhu diturunkan
2. tekanan diperbesar e. ditambah katalis
3. volume diturunkan

10. Dari reaksi kesetimbangan berikut, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah … .
11. 2 SO₂(g) + O₂(g) 2 SO₃(g)
12. N₂(g) + 3 H₂(g) 2 NH₃(g)
13. H₂(g) + Cl₂(g) 2 HCl(g)
14. 2 N₂(g) + O₂(g) 2 N₂O(g)
15. H₂(g) + CO₂(g) H₂O(g) + CO(g)

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

11. Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.

C₂H₅COOCH₃(aq) + H₂O(l)      CH₃OH(aq) + CH₃COOH(aq)

Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … .

1. penambahan CH₃OH dapat menambah C₂H₅COOCH₃
2. pengambilan CH₃OH dapat menambah CH₃COOH
3. pengambilan C₂H₅COOCH₃ dapat menambah CH₃OH
4. penambahan air menyebabkan C₂H₅OH bertambah
5. penambahan C₂H₅COOCH₃ dapat menambah CH₃OH

12. Agar reaksi CCl₄(g) C(g) + 2 Cl₂(g)

cepat mencapai keadaan kesetimbangan, perlakuan sebaiknya adalah … .

1. pada suhu tetap, volume diperbesar
2. pada suhu tetap, tekanan diperbesar
3. ditambah katalisator
4. pada suhu tetap, konsentrasi CCl₄(g) diperbesar
5. pada suhu tetap, konsentrasi CCl₄(g) dikurangi

13. Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan :

H₂(g) + Cl₂(g)  2 HCl(g) ΔH = –92 kJ/mol

Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ... .

1. kiri, harga K bertambah
2. kanan, harga K bertambah
3. kiri, harga K berkurang
4. kanan, harga K tetap
5. kiri, harga K tetap

14. Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi:

H₂(g) + Br₂(g)  2 HBr(g) ΔH = +25 kJ/mol

dapat ditempuh dengan cara … .

1. pada suhu tetap, volume diperbesar
2. pada suhu tetap, tekanan diperkecil
3. suhu diperbesar
4. suhu dikurangi
5. pada suhu tetap, ditambah katalisator

15. Dalam suatu bejana yang bervolume 1 liter, 4 mol gas NO₂ membentuk kesetimbangan sebagai berikut:

2NO₂(g)  2NO(g) + O₂(g)

Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap terbentuk 1 mol O₂. Tetapan kesetimbangan (Kc) adalah ….

1. 0,5 d. 2,0
2. 1,0 e. 4,0
3. 1,5

16. Pada kesetimbangan:

2SO₃(g)  2SO₂(g) + O₂(g) ∆H = +380 kJ

jika suhu diturunkan, maka konsentrasi ….

1. SO₃ tetap d. SO₂ tetap
2. SO₃ bertambah e. O₂ bertambah
3. SO₂ dan O₂ tetap

17. CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)

Bila 1 mol CO dan 1 mol H₂O direaksikan sampai terjadi kesetimbangan, dan pada saat tersebut masih tersisa 0,2 mol CO, maka harga tetapan kesetimbangan Kc adalah ….

1. 4 d. 20
2. 9 e. 25
3. 16

18. Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak, agar diperoleh hasil yang optimal dapat dilakukan dengan cara ….
19. menambah jumlah konsentrasi SO₂ dan O₂
20. memperkecil jumlah konsentrasi SO₂ dan O₂
21. memperbesarvolume dan memperbesar suhu
22. memperbesar tekanan dan memperkecil suhu
23. memperkecil tekanan dan memperbesar suhu

19. Bila 0,1 mol HI dimasukan ke dalam labu yang volume 1 liter dan dipanaskan sampai t^oC, terjadi disosiasi:

2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)

dimana akan terbentuk I₂ sebanyak 0,02 mol. Maka konstanta kesetimbangan untuk disosiasi ini adalah ….

1. 5 × 10^–3 d. 1,1 × 10^–1
2. 6,3 × 10^–2 e. 4 × 10^–4
3. 6,7 × 10^–3

20. Untuk mendapatkan jumlah amoniak lebih banyak pada proses Haber-Bosch diperlukan tindakan ….
21. memperbesar tekanan
22. menambah katalis
23. meningkatkan suhu
24. memperbesar volume
25. memperkecil tenakan

21. Pada pemanasan 1 mol gas SO₃ dalam ruang yang volumenya 5 liter diperoleh gas O₂ sebanyak 0,25 mol. Pada keadaan tersebut tetapan kesetimbangan Kc adalah ….
22. 0,01 d. 10,00
23. 0,05 e. 20,00
24. 0,25

22. Dalam suatu wadah gas N₂O₄ terdisosiasi 50% menjadi gas NO₂, sehingga campuran gas menimbulkan tekanan total 6 atm. Harga Kp adalah ....
23. 1 d. 16
24. 2 e. 20
25. 8

23. PCl₃(g) + Cl₂(g)  PCl₅(g) ∆H = + a kJ

Faktor yang dapat memperbesar hasil reaksi atau pmbentukan PCl5 adalah ….

1. volume diperbesar d. katalis ditambah
2. tekanan diperbesar e. pereaksi dikurangi
3. suhu diturunkan

24. Jika pada kesetimbangan W + X Y + Z , tetapan kesetimbangan K = 1 dan konsentrasi W sama dengan dua kali konsentrasi Y, maka konsentrasi X sama dengan ….
25. 4 kali konsentrasi Z d. ½ konsentrasi Z
26. 2 kali konsentrasi Z e. ¼ konsentrasi Z
27. konsentrasi Z

25. Diketahui beberapa reaksi:

1) H₂(g) + I₂(g)   2 HI(g)

2) N₂(g) + 3 H₂(g)  2 NH₃(g)

3) PCl₃(g) + Cl₂(g)  PCl₅(g)

4) N₂O₄(g)  2 NO₂(g)

5) 2 SO₂(g) + O₂(g)  2 SO₃(g)

Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .

1. 1, 3, dan 4 d. 2, 3, dan 5
2. 2, 4, dan 5 e. 1, 2, dan 5
3. 2, 3, dan 4

26. Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan 0,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … .
27. 50 d. 60
28. 54 e. 64
29. 56

27. Tetapan kesetimbangan bagi reaksi:

X₂(g) + Y₂(g) 2 XY(g)

adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X₂, Y₂, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah … .

1. 0,5 d. 3,0
2. 1,5 e. 4,0
3. 2,0

28. Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan:

NO₂(g) + CO(g)   NO(g) + CO₂(g)

Jika pada saat setimbang terdapat gas NO₂ dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO₂ masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah … .

1. 0,25
2. 0,5
3. 1
4. 2
5. 4

29. Diketahui reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O₂(g)  2 CO₂(g)

Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O₂. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO₂, maka besarnya Kc adalah … .

1. 0,09
2. 1,067
3. 9
4. 10,67
5. 90

30. Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding 1 : 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi:

H₂(g) + CO₂(g)   H₂O(g) + CO(g)

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .

1. 1/5 d. 3
2. 1/3                      e. 5
3. 0,5

31. Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan:

2 HI(g)  H₂(g) + I₂(g)

Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah … .

1. 0,25
2. 0,75
3. 0,50
4. 0,80
5. 0,60

32. Dalam wadah 1 liter dimasukan 4 mol zat A dan 5 mol zat B menurut reaksi:

A(g) + 2B(g)  C(g).

Jika pada keadaan setimbang terdapat 2 mol zat C dan tekanan total 10 atm, maka ….

1. Kp = Kc d. Kp = Kc
2. Kp = 2Kc e. Kp = Kc
3. Kp = 4Kc’

33. Untuk reaksi H₂(g) + I₂(g) 2HI(g), diketahui konsentrasi awal H₂ = 0,20 mol/L dan I₂ = 0,15 mol/L. Jika pada saat kesetimbangan masih tersisa I₂ = 0,05 mol/L, maka harga tetapan kesetimbangan….
34. 2 D. 16
35. 4 E. 32
36. 8

34. HA + H₂O H₃O⁺ + A^–

Bila dalam reaksi di atas, letak kesetimbangan lebih ke kiri, maka dapat disimpulkan bahwa ….

1. harga Ka lebih besar dari satu
2. harga Ka sama dengan satu
3. A^– adalah asam menurut Bronsted-Lowry
4. A^– lebih bersifat basa dibandingkan air
5. HA merupakan asam kuat

35. CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)

Bila 1 mol CO dan 1 mol H₂O direaksikan sampai terjadi kesetimbangan, dan pada saat tersebut masih tersisa 0,2 mol CO, maka harga tetapan kesetimbangan Kc adalah ….

1. 4 d. 20
2. 9 e. 25
3. 16

36. Gas N₂O₄ terdisoisasi sebanyak 20% menjadi gas NO₂. Jika tekanan total pada kesetimbangan adalah 0,75 atm, harga Kp adalah ….
37. 1,50 d. 0,125
38. 1, 00 e. 0,1
39. 0,67

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

37. Pada suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

2 NO(g) + O₂(g)   N₂O₄(g)

adalah 12,5. Dalam ruang 1 liter, 0,4 mol NO direaksikan dengan gas O₂. Jika pada saat setimbang ditandai dengan terbentuknya N₂O₄ sebanyak 0,1 mol, maka besarnya mol gas O₂ mula-mula adalah … .

1. 1 d. 0,1
2. 0,5 e. 0,05
3. 0,3

38. Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hydrogen menurut reaksi:

CO(g) + 3 H₂(g)    CH₄(g) + H₂O(g).

Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH₄, maka harga Kc adalah … .

1. 0,2 d. 8
2. 0,8 e. 80
3. 1,25

39. Dalam suatu ruang dicampur 5 mol PCl₃ dan 5 mol Cl₂ menurut reaksi:

PCl₃(g) + Cl₂(g)  PCl₅(g).

Setelah gas Cl₂ bereaksi 20%, tercapai keadaan kesetimbangan. Bila Ptotal = 3 atm, maka harga tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah … .

1. 1 d. 1/9
2. 4 e. 3/16
3. 1/3

40. Harga Kc untuk reaksi:

2 A₂B(g)   2 A₂(g) + B₂(g)

adalah 16. Pada suhu 27°C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah … .

1. 35,4
2. 246
3. 300,3
4. 393,6
5. 412

41. Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan … .
42. 2 SO₂(g) + O₂(g) 2 SO₃(g)
43. H₂(g) + Cl₂(g) 2 HCl(g)
44. N₂(g) + 3 H₂(g) 2 NH₃(g)
45. N₂O₄(g) 2 NO₂(g)
46. 2 NO(g) + O₂(g) 2 NO₂(g)

 

42. Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:

Fe(HCO₃)   FeO(s) + H₂O(g) + 2 CO(g)

Jika tekanan total sebesar 3 atm, maka pada saat kesetimbangan tercapai, tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah ... .

1. 1 d. 4
2. 1,5 e. 6
3. 3

43. Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan 2 X(g) 3 Y(g) pada suhu tertentu adalah 1/8. Jika tekanan parsial X sebesar 8, maka tekanan parsial Y sebesar … .
44. 1/64 d. 6
45. 1 e. 8
46. 3

44. Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:

A(g) + 2 B(g)  C(g)

Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah …

1. 0,05 d. 0,60
2. 0,25 e. 0,80
3. 0,50

45. Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi disosiasi:

PCl₅(g)   PCl₃(g) + Cl₂(g)

Jika pada saat setimbang, perbandingan PCl₅ dan PCl₃ adalah 3 : 2, maka besarnya derajat disosiasi (α) adalah … .

1. 50% d. 80%
2. 60% e. 90%
3. 75%

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal

---------------------------------------------------------------------------

1. Suatu reaksi dikatakan mencapai kesetimbangan apabila ….

2. Sistem kesetimbangan H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g), H = –52 kJ tidak akan terganggu jika …

3. Jika diketahui reaksi
   2C + 2H₂ à C₂H₄ dengan AH = +51,9 kJ. Tentukan.
4. Jika suhu dinaikkan.
5. Jika volume reaksi diperkecil.
6. Jika suhu diturunkan.
7. Jika konsentrasi C₂H₄

4. Harga tetapan setimbangan (Kc) untuk reaksi:
   Al_3 (aq) + 3H₂O _(l) ↔ Al(OH)_3(s) + 3H _(aq)
   Ditentukan oleh persamaan ....

5. Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N₂dengan 0,4 mol gas O₂ menurut reaksi:

N₂ (g) + O₂ (g) ↔ 2NO (g)
Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol gas NO. Harga Kc adalah.....

 

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 1

---------------------------------------------------------------------

1. Reaksi 2N₂O_5(g) ⇌ 4NO_2(g) + O₂adalah reaksi eksotermik. Jika temperatur dinaikkan, maka yang terjadi adalah ...
2. NO₂ dan O₂ bertambah
3. N₂O₅ dan O₂ bertambah
4. NO₂ dan N₂O₅ berkurang
5. N₂O₅ dan O₂ berkurang
6. NO₂ dan O₂ berkurang

2. Pada reaksi setimbang:

N_2(g) + 3H_2(g)⇌ NH_3(g)

Reaksi diatas merupakan wujud dari reaksi kesetimbangan...

1. Kesetimbangan dinamis
2. Kesetimbangan homogen
3. Kesetimbangan heterogen
4. Kesetimbangan tetap
5. Kesetimbangan searah
6. Sistem kesetimbangan H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g),

H = –52 kJ tidak akan terganggu jika ….

1. temperatur dinaikkan
2. temperatur diturunkan
3. ditambah gas hidrogen
4. ditambah gas HI
5. tekanan diperbesar

4. Pembuatan gas NH₃di pabrik:

N_2(g) + 3H_2(g)⇌ 2NH_3(g)                            ∆H = –x Kj

Hasil gas NH₃ dapat diperbesar dengan cara ….

1. memperbesar tekanan
2. memperbesar volum
3. memperbesar temperature
4. menambah katalis
5. mengurangi gas N₂

 

5. Untuk reaksi kesetimbangan:

2NO₂(g) ⇌ 2NO(g) + O₂(g)       ∆H = –58,02 kJ

cokelat tidak berwarna. Jika temperatur dinaikkan, maka arah pergeseran kesetimbangan dan warnatabung reaksi adalah ….

1. ke kiri dan berwarna coklat
2. ke kiri dan berwarna tidak berwarna
3. ke kanan dan berwarna coklat
4. ke kanan tak berwarna colklat
5. tetap dan berwarna coklat

6. Reaksi kesetimbangan:

2C_(s) + O_2(g)⇌ 2CO_(g).

Jika pada temperatur tetap volum diperbesar, maka ….

1. kesetimbangan bergeser ke kiri dan K berkurang
2. kesetimbangan bergeser ke kanan dan K bertambah
3. gas O₂ berkurang, gas CO bertambah, dan K tetap
4. kesetimbangan bergeser ke kiri dan K tetap
5. kesetimbangan tidak bergeser dan K tetap

7. Pembuatan gas SO₃menurut proses kontak sesuai dengan reaksi:

2SO_2(g) + O_2(g)⇌ 2SO_3(g)                          ∆H = –44,5 Kj

Hasil gas SO₃ dapat diperbesar dengan cara ….

1. memperbesar volum
2. menurunkan temperatur
3. memperkecil tekanan
4. mengubah katalis V₂O₅
5. mengurangi SO₂

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

8. Untuk kesetimbangan:

N₂O_4(g)⇌ 2NO_2(g)

Pada suhu 200 K harga Kp = 1,9 x 10^-6atmdan pada suhu 300 K harga Kp = 5,1 x 10^-1 atm, maka pernyataan yang benar untukkesetimbangan di atas yaitu ....

1. reaksi ke kanan endoterm
2. reaksi ke kiri endoterm
3. kenaikan suhu menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kiri
4. kenaikan suhu menyebabkan konsentrasi NO₂berkurang
5. kenaikan suhu menyebabkan konsentrasi N_2­O₄bertambah

9. Perhatikan data reaksi kesetimbangan dalam bentuk gas dibawah ini:
   1. N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃
   2. 2SO₂ + O₂↔ 2SO₃
   3. PCL₅↔ PCL₃ + CL₂
   4. H₂ + I₂ ↔ 2HI

Pasangan reaksi kesetimbangan yang hasil produksinya semakin bertambah jika tekanan diperbesar, adalah ...

1. (1) dan (2)
2. (1) dan (3)
3. (1) dan (4)
4. (2) dan (3)
5. (3) dan (4)

10. Suatu campuran gas yang terdiri atas SO₃, SO­₂, dan O₂berada dalam kesetimbanganpada suhu tertentu. Campuran gas ini kemudian dimampatkan pada suhu tetap. Pada pemampatan ini ....
11. jumlah mol SO₃bertambah
12. jumlah mol SO₂bertambah
13. jumlah mol O₂bertambah
14. jumlah mol SO₂dan O₂ bertambah
15. tidak terjadi perubahan jumlah mol total zat-zat dalam sistem

11. Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis, apabila dalam keadaa setimbang ….
12. reaksi berjalan ke dua arah dan bersifat mikroskopis
13. ada perubahan dari kiri ke kanan tetapi jumlahnya setimbang
14. reaksi dari kiri selalu sama dengan reaksi dari kanan
15. perubahan kesetimbangan dari kiri dan kanan yang berlangsung terus-menerus
16. reaksi berlangsung terus-menerus bersifat makroskopis
17. Pada reaksi kesetimbangan berikut,

N_2(g) + 3H_2(g)⇌ 2NH_3(g)∆H = –92 Kj jika suhu diturunkan, maka ….

1. NH₃akan bertambah
2. NH₃akan berkurang
3. N₂akan bertambah
4. H₂akan bertambah
5. N₂dan H₂akan bertambah

13. Untuk reaksi kesetimbangan berikut,CO_(g) + 3H_2(g)⇌ CH_4(g) + H₂O_(g)bila pada suhu tetap volum sistem diperkecil maka ….
14. kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga K semakin besar
15. kesetimbangan bergeser ke kiri dan harga K semakin kecil
16. kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga K semakin kecil
17. kesetimbangan bergeser ke kiri dan harga K semakin besar
18. kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga K tetap

14. Pada reaksi kesetimbangan:

3Fe(s) + 4H₂O_(g)⇌ Fe₃O_4(s) + 4H_2(g)

H = positifkesetimbangan akan bergeser ke kanan apabila ….

1. Pada suhu tetap ditambah serbuk besi
2. pada suhu tetap ditambah suatu katalis
3. pada suhu tetap tekanan diperbesardengan memperkecil volum
4. pada volum tetap suhu dinaikkan
5. pada volum tetap suhu diturunkan

15. Reaksi penting pada pembuatan asam sulfat menurut proses kontak ialah

2SO_2(g) + O_2(g)⇌ 2SO_3(g)                          ∆H = –188,2 kJ

Agar diperoleh hasil optimum, maka faktor yang dapat diubah adalah ….

1. menambah katalis dan menurunkan suhu
2. menaikkan suhu dan tekanan reaksi
3. menurunkan tekanan dan menambah suhu
4. menaikkan tekanan dan menurunkan suhu
5. memperbesar volum dan menambah

16. Dibawah ini yang merupakan ciri-ciri reaksi kesetimbangan dinamis adalah...
17. Konsentrasi pereaksi dan produk reaksi sama
18. Laju reaksi kekanan sama dengan laju reaksi ke kiri
19. Konsentrasi zat-zatpereaksi dan produk reaksi harus berubah
20. Reaksi berlangsung satu arah
21. Jumlah mol pereaksi dan produk reaksi sama
22. Penyataan tentang tetapan kesetimbangan dibawah ini benar, kecuali...
23. Menyatakan perbandingan komposisi pereaksi dan produk reaksidalamkeadaansetimbang
24. Merupakan fungsi dari konsentrasai zat
25. Dapat memberikan informasi tentang cepat tidaknya suatu reaksi
26. Memberikan informasi tentang seberapa jauh reaksi telah berlangsung
27. Dapat meramalkan apakah suatu reaksi telah berada dalam kondisi setimbang

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

18. Faktor yang tidak mempengaruhi kesetimbangan reaksi: H_2(g)+ Br_2(g)⇄ 2HBr_(g)∆H= -109 kJ adalah...
19. Suhu dan tekanan
20. Volume dan suhu
21. Konsentrasi dan suhu
22. Volume dan tekanan
23. Konsentrasi dan tekanan

19. Pernyataan dibawah ini semua benar, kecuali...
20. Katalis tidak mempengaruhi kesetimbangan
21. Katalis mempengaruhi seberapa cepat kesetimbangan reaksi akan tercapai
22. Katalis dapat meningkatkan laju reaksi
23. Katalis dapat menurunkan energi aktivasi reaksi
24. Katalis dapat mempengaruhi jumlah produk reaksi yang terbentu

20. Reaksi kimia yang telah mencapai kesetimbangan

mempunyai ciri-ciri....

1. Reaksi dapat balik
2. Terjadi dalam ruang terbuka
3. Reaksi berlangsung secara makroskopis
4. Kecepatan reaksi maju sama dengan kecepatan reaksi balik
5. Reaksi maju menyebabkan konsentrasi pereaksi naik

21. Suatu reaksi berada dalam keadaan setimbang apabila...
22. Reaksi ke kanan dan kiri telah berhenti
23. Mol pereaksi selalu sama dengan mol hasil reaksi
24. Laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik
25. Volume zat pereaksi sama dengan volume zat hasil reaksi
26. Konsentrasi zat pereaksi sama dengan konsentrasi zat hasil reaks

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Pembahasan

---------------------------------------------------------------------------

1. Kesetimbangan akan tercapai apabila jumlah zat yang terlibat dalam reaksi tidak berubah terhadap waktu. Artinya, laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri.
2. Pembesaran tekanan tidak akan mengganggu kesetimbangan karena jumlah koefisien pereaksi = jumlah koefisien produk. Artinya, kesetimbangan tidak akan bergeser
3. Karena reaksi di atas adalah reaksi endoterm, maka ruas reaktan adalah eksoterm dan ruas produk adalah endoterm.
4. Jika suhu dinaikkan, maka reaksi akan keseimbangan akan bergeser ke endoterm. Reaksi keseimbangan bergeser ke arah produk.
5. Koefisien total reaktan adalah 2 + 2 = 4. Koefisien total produk adalah 2. Volume diperkecil maka reaksi keseimbangan bergeser ke produk.
6. Jika suhu diturunkan, maka reaksi keseimbangan akan bergeser ke eksoterm. Reaksi keseimbangan bergeser ke reaktan.
7. Diingat:
   "Yang dimasukkan ke rumus Kc adalah gas (g) dan larutan (aq)"
   Jadi padatan (s) dan cairan (l) tidak dimasukkan.
   Dari soal di atas yang dimasukkan hanyalah Al3+ karena (aq) dan H+ karena (aq).

5. Cari mol-mol lain saat kesetimbangan dari molnya gas NO yang diketahui:
   N2 (g)   +   O2  (g)  ↔     2NO (g)
   mol awal          0,5 mol        0,4 mol            -
   mol reaksi        0,1 mol         0,1 mol        0,2 mol
   _______________________________________
   mol setimbang  0,4 mol        0,3 mol          0,2 mol

Konsentrasi saat setimbang:
[N2] = 0,4/5
[O2] = 0,3/5
[NO] = 0,2/5
Sehingga tetapan kesetimbangan:

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid