Materi dan Soal Kimia K13 - HUKUM DASAR KIMIA

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Materi)
• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Soal)
• Struktur Atom dan Sifat Keperiodikan Unsur
• Tabel Periodik Unsur
• Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antar Molekul
• Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• Reaksi Oksidasi - Reduksi
• Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
• Hukum Dasar Kimia
• Perhitungan Kimia
• Hidrokarbon
• Minyak Bumi
• Termokimia
• Laju Reaksi
• Kesetimbangan Kimia
• Larutan Asam Basa
• Hidrolisis Garam
• Larutan Penyangga
• Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
• Sistem Koloid
• Sifat Kologatif Larutan
• Reaksi Redoks dan Elektrokimia
• Kimia Unsur
• Senyawa Karbon
• Makro Molekul

 

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

HUKUM DASAR KIMIA

1. Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier)

"Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap".

1. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

"Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap".

1. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)

"Apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, massa salah satu unsur tersebut tetap (sama) maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana".

1. Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac)

"Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat".

Hukum perbandingan volume (Gay Lussac):

dengan P dan T tetap

Keterangan :

P = tekanan gas (atm)

T = suhu (K)

V = volume gas (L)

N= banyaknya gas (mol)

1. Hipotesis Avogadro

Pada temperatur dan tekanan yang sama, semua gas pada volum yang sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

---------------------------------------------------------------------------

Soal Pemahaman Konsep

---------------------------------------------------------------------------

1. Perbandingan massa magnesium dan oksigen dalam MgO adalah 3 : 2, berapa gram MgO dapat dihasilkan apabila:
2. 6 gram Mg direaksikan dengan 4 gram O,
3. 8 gram Mg direaksikan dengan 4 gram O,
4. 6 gram Mg direaksikan dengan 6 gram O?

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

2. Pada keadaan tertentu ternyata 100 mL gas N_xO_y terurai menjadi 100 mL gas NO dan 50 mL gas O₂ dengan reaksi sebagai berikut.

N_xO_y(g) → NO_(g) + O_2(g).

Tentukan rumus senyawa N_xO_y tersebut.

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

3. Karbon dan oksigen dapat membentuk dua buah senyawa dengan massa karbon dalam senyawa-senyawa tersebut masing-masing 3/7 bagian dan 4/6 bagian. Apakah kedua senyawa itu memenuhi hukum kelipatan perbandingan?

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

4. Jelaskan percobaan yang dilakukanoleh Dalton dalam merumuskan hukum perbandingan berganda!

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

5. Jelaskan percobaan yang dilakukan oleh Proust dalam merumuskan hukum perbandingan tetap!

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

6. Berikan contoh dan jelaskan suatu fenomena yang mendasari tercetusnya hukum kekekalan massa oleh Lavoisier!

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

7. Apa kesimpulan dari percobaan yang dilakukan oleh Gay Lussac?

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

8. Perbandingan massa unsure magnesium dan oksigen dalam senyawa magnesium oksida (MgO) yaitu 3 : 2. Jika 4 g magnesium direaksikan untuk membentuk senyawa magnesium oksida, berapa massa oksigen yang diperlukan dan berapa massa magnesium oksida yang dihasilkan?

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

9. Berapa perbandingan volume oksigen di dalam senyawa ClO₂ dan ClO₄?

...........................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

10. Berapa kadar Fe dalam 125 g FeCl₂?

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

11. Persamaan reaksi pembakaran gas amonia dapat ditulis sebagai berikut.

NH₃ + O₂ → NO + H₂O

Jika 4,48 L (diukur pada keadaan standar) gas amonia dibakar, berapa volume L gas oksigen (dikur pada keadaan standar) yang diperlukan untuk bereaksi dengan seluruh gas amonia?

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

12. Senyawa besi sulfida tersusun dari unsur besi dan unsur belerang dengan perbandingan massa Fe : S = 7 : 4. Apabila 15 g besi dan 2 g belerang dibentuk menjadi senyawa besi sulfida, berapa g massa besi sulfida yang dapat terjadi?

............................................................................

............................................................................

............................................................................

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pilihan Ganda 1

----------------------------------------------------------------------

1. Teori yang dikemukakan oleh Joseph Louis Proust mengenai hukum perbandingan tetap yaitu . . .
2. Massa zat sebelum reaksi sama dengan massa setelah reaksi.
3. Perbandingan massa unsurunsur penyusun suatu senyawa selalu tetap.
4. Apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, massa salah satu unsure tersebut tetap, maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.
5. Semua gas yang direaksikan dengan hasil , diukur pada suhu dan tekanan yang sama.
6. Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat.

2. Hasil dari percobaan yang dilakukan oleh Joseph Louis Proust dalam membuktikan hukum perbandingan tetap adalah . . .
3. Massa hidrogen dan massa oksigen yang terkandung dalam air memiliki perbandingan yang tetap yaitu 1 : 8.
4. Massa hidrogen dan massa oksigen yang terkandung dalam air memiliki perbandingan yang tetap yaitu 8 : 1.
5. Massa hidrogen dan massa oksigen yang terkandung dalam air memiliki perbandingan yang tetap yaitu 3 : 8.
6. Massa hidrogen dan massa oksigen yang terkandung dalam air memiliki perbandingan yang tetap yaitu 8 : 3.
7. Massa hidrogen dan massa oksigen yang terkandung dalam air memiliki perbandingan yang tetap yaitu 1 : 3.

3. Serbuk besi sejumlah 28 g (Ar Fe = 56) direaksikan dengan 20 g belerang (Ar S =32) sesuai reaksi Fe + S → FeS. Zat yang tersisa sesudah reaksi selesai yaitu . . . .
4. 2 gram belerang
5. 4 gram belerang
6. 7 gram belerang
7. 8 gram belerang
8. 14 gram belerang

4. Perbandingan massa karbon dengan oksigen dalam karbon dioksida 3 : 8. Jika 10 g karbon direaksikan tuntas dengan 10 g oksigen, pada akhir reaksi akan terdapat . . . .
5. 11 g karbon dioksida dan 9 g sisa pereaksi
6. 13 g karbon dioksida dan 7 g sisa pereaksi
7. 13 g karbon dioksida dan 2 g sisa pereaksi
8. 13,75 g karbon dioksida dan 6,25 g sisa pereaksi
9. 20 g karbon dioksida

5. Pernyataan yang tepat tentang penemu dan nama hukum dasar kimia yang ditemukannya adalah . . . .

Penemu                   Nama Hukum

1. Lavoisier Kelipatan Perbandingan
2. Gay Lussac Kekekalan Massa
3. Avogadro Perbandingan Berganda
4. Proust Perbandingan Tetap
5. Dalton Kekekalan Massa

6. Jika 24 gram karbon dibakar dengan gas oksigen dalam wadah tertutup rapat, maka hasil reaksinya . . . .
7. sama dengan 24 gram
8. lebih besar dari 24 gram
9. lebih kecil dari 24 gram
10. kurang lebih sama dengan 24 gram
11. tidak dapat diramalkan

7. Data percobaan pembentukan air dari gas hidrogen dan gas oksigen adalah sebagai berikut.

Massa Hidrogen	Massa Oksigen	Massa H2O	Massa Sisa
			Hidrogen	Oksigen
4 gram 5 gram 6 gram	16 gram 32 gram 50 gram	18 gram 36 gram 54 gram	2 gram 1 gram -	- - 2 gram

Dari data di atas, perbandingan massa hidrogen dan oksigen pada air adalah . . . .

1. 1 : 4
2. 2 : 4
3. 1 : 6
4. 1 : 8
5. 2 : 9

8. Berapa mol oksigen, O₂, yang diperlukan untuk membakar dua mol C₄H_10(g) dengan sempurna? Reaksi C₄H_10(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(l).
9. 2
10. 8
11. 10
12. 13
13. 2

9. Suatu unsur A bersenyawa dengan unsur B menghasilkan senyawa yang rumus molekulnya A2B. Jika 100 atom A dicampur dengan 200 atom B, maka jumlah molekul A2B dapat dihasilkan pada reaksi itu sebanyak-banyaknya adalah . . . .
10. 50
11. 75
12. 100
13. 150
14. 200

10. Pada P dan T tertentu 2 liter gas NO mengandung 4n molekul. Pada keadaan yang sama 10 liter gas oksigen mengandung jumlah molekul sebanyak . . . .
11. 2 n
12. 5 n
13. 8 n
14. 10 n
15. 20 n

11. Berikut yang sesuai dengan teori hukum kekekalan massa yang dikemukakan oleh Lavoisier yaitu . . . .
12. 3 g oksigen + 6 g karbon = 18 g karbon dioksida
13. Perbandingan oksigen dan hidrogen yaitu 1 : 8
14. Perbandingan oksigen dan hidrogen yaitu 8 : 1
15. 47 g oksigen + 56 g karbon = 103 gram karbon dioksida
16. Perbandingan oksigen dan karbon yaitu 8 : 1

12. Sebanyak 9 g magnesium terbakar sempurna menghasilkan 21 g magnesium oksida. Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen yaitu . . . .
13. 3 : 1
14. 3 : 2
15. 3 : 4
16. 2 : 3
17. 4 : 3

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

13. Jika 89 g besi berkarat di udara terbuka akan dihasilkan karat besi seberat . . . .
14. lebih kecil dari 6 g
15. 6 g
16. lebih besar dari 6 g
17. 12 g
18. tidak pasti

14. Ketika 6 g magnesium dibakar di udara terbuka, diperoleh 10 g magnesium oksida. Gas oksigen di udara yang diperlukan pada pembakaran magnesium tersebut yaitu . . . .
15. 4 g
16. 6 g
17. 10 g
18. 16 g
19. 20 g

15. Di bawah ini yang sesuai dengan teori Dalton tentang hukum perbandingan berganda, yaitu . . .
16. Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi yaitu tetap.
17. Perbandingan massa unsure-unsur penyusun suatu senyawa yaitu tetap.
18. Dua unsur dengan massa salah satu unsur dibuat tetap (sama) dapat membentuk beberapa senyawa dengan perbandingan massa unsur yang lain berupa bilangan bulat dan sederhana.
19. Semua gas yang direaksikan dengan hasil reaksi, diukur pada suhu dan tekanan yang sama.
20. Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat.

16. Hukum perbandingan volume yang dinyatakan oleh Gay Lussac dinyatakan dengan . . . .
17. P₁V₁ = P₂V₂ pada P, T sama

b.pada P, T sama

c.pada P, T sama

1. n₁ = n₂, pada P, T sama
2. PV = nRT

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

17. Sebanyak 10 mL gas X_aY_b diperoleh dari reaksi 5 mL gas X₂ dengan 15 mL gas Y₂. Harga a dan b dalam rumus X_aY_b yang benar yaitu . . . .
18. 1 dan 2
19. 1 dan 3
20. 2 dan 1
21. 3 dan 1
22. 2 dan 3

18. Sebanyak gas A₂ bereaksi dengan 3 L gas B₂ menghasilkan gas A₂B₃ sebanyak . . . .
19. 2 L
20. 3 L
21. 4 L
22. 5 L
23. 6 L

19. Pada reaksi metana (CH₄) dengan oksigen (O₂) dihasilkan karbondioksida (CO₂) dan uap air (H₂O). Pada reaksi tersebut . . . .
20. 1 L CH₄ setara dengan 1 L O₂
21. 1 L CH₄ setara dengan 1 L CO₂
22. 2 L CO₂ setara dengan 1 L O₂
23. 2 L CO₂ setara dengan 2 L H₂O
24. 4 L CO₂ setara dengan 4 L O₂

20. Jika 5 L gas C₂H₆ dibakar sempurna sesuai reaksi:

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

maka pada P dan T yang sama gas CO₂ yang dihasilkan maksimum sebanyak . . . .

1. 2,5 L
2. 5 L
3. 6 L
4. 10 L
5. 14 L

21. Direaksikan 4 dm³ gas nitrogen dan gas hidrogen menghasilkan gas amoniak. Volume gas amoniak yang dihasilkan . . . .
22. 1 dm³
23. 2 dm³
24. 4 dm³
25. 6 dm³
26. 8 dm³

22. Jika 20 cm³ gas yang mengandung nitrogen dan oksigen pada pemanasan terurai menjadi 40 cm³ gas nitrogen dioksida dan 10 cm3 gas oksigen dengan persamaan reaksi:

N_xO_y → NO₂ + O₂

maka rumus senyawa tersebut yaitu . . . .

1. NO
2. N₂O
3. NO₂
4. N₂O₄
5. N₂O₅
6. Pada reaksi pembakaran gas C_xH_y dengan oksigen (O₂) ternyata dihasilkan gas CO₂ dan uap air (H₂O) dengan volume yang sama. Maka dimungkinkan gas C_xH_y tersebut yaitu . . . .
7. CH₄
8. C₂H₂
9. C₂H₄
10. C₂H₆
11. C₃H₈

24. Gas hidrogen yang diperlukan untuk bereaksi dengan gas oksigen agar diperoleh 30 L uap air yaitu . . . .
25. 15 L
26. 30 L
27. 60 L
28. 20 L
29. 10 L

25. Jika Ar: C = 12, O = 16 dan Ca = 40 maka kadar C dalam 100 g CaCO₃ yaitu . . . .
26. 12 g
27. 24 g
28. 8 g
29. 32 g
30. 16 g

26. Perbandingan massa oksigen di dalam senyawa NO₂ dan N₄O₆ adalah . . . .
27. 3 : 4 d. 2 : 3
28. 4 : 3 e. 1 : 2
29. 3 : 2

27. Contoh hukum perbandingan berganda Dalton yaitu . . . .
28. CO₂ dan NO₂
29. NO₃ dan SO₃
30. PO₃ dan PO₄
31. NaCl dan AlCl
32. FeO dan FeS

28. Sebanyak 4 g hidrogen direaksikan dengan 24 g oksigen. Massa air yang terbentuk yaitu . . . .
29. 14 g d. 17 g
30. 15 g e. 18 g
31. 16 g

29. Perbandingan massa Fe : massa S yaitu 7 : 4, untuk membentuk senyawa besi sulfida. Apabila 30 gram Fe dan 4 gram S dibentuk menjadi senyawa sulfida maka massa besi sulfida yaitu . . .
30. 11 gram
31. 12 gram
32. 13 gram
33. 14 gram
34. 15 gram
35. Gas belerang direaksikan dengan gas oksigen menurut persamaan reaksi: SO₂ + O₂ → SO₃. Apabila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka perbandingan volume gas SO₂ : O₂ : SO₃ yaitu . . . .
36. 1 : 1 : 1
37. 1 : 2 : 1
38. 2 : 1 : 1
39. 2 : 1 : 2
40. 3 : 2 : 1

31. Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap merupakan teori yang dikemukakan oleh . . . .
32. Lavoisier
33. Dalton
34. Proust
35. Gay Lussac
36. Avogadro

32. Unsur S dan O dapat membentuk senyawa SO3 dan SO4. Pada massa oksigen yang sama, perbandingan massa unsur O pada kedua unsure tersebut yaitu . . . .
33. 4 : 3
34. 3 : 4
35. 2 : 3
36. 3 : 2
37. 1 : 2

33. Persamaan reaksi a Fe₂O₃ + b CO → c Fe + d CO₂ akan memenuhi hukum Lavoisier jika a, b, c dan d berturut-turut . . . .
34. 2, 3, 1, 3
35. 1, 3, 2, 3
36. 1, 2, 3, 1
37. 3, 2, 1, 3
38. 1, 2, 3, 1

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

34. Berdasarkan persamaan reaksi (pada T, P) sama:

KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + SO₂ + H₂O + I₂

Maka perbandingan volumenya yaitu . . . .

1. 1 : 1 : 2 : 2 : 2 : 1
2. 1 : 1 : 2 : 2 : 1 : 2
3. 2 : 1 : 2 : 1 : 2 : 1
4. 2 : 2 : 1 : 1 : 1 : 2
5. 2 : 2 : 1 : 1 : 2 : 1

35. Diketahui reaksi C + O₂ → CO₂.

Massa atom C         Massa atom O

12 g                          32 g

9 g                             24 g

Perbandingan massa unsur C dan massa unsur O dalam senyawa CO₂ yaitu . . . .

1. 3 : 8
2. 8 : 3
3. 3 : 4
4. 4 : 3
5. 1 : 2

36. Jika suatu zat ditimbang ternyata massanya 60,3 g. Sesudah zat tersebut bereaksi dengan unsur lain maka massa zat tersebut sekarang . . . .
37. 80,3 g
38. 60,3 g
39. 53 g
40. 20,1 g
41. 10 g

37. Diketahui 2 liter gas nitrogen (25ºC, 1 atm) bereaksi dengan 3 liter gas oksigen (25ºC, 1 atm), membentuk 2 liter gas N_xO_y (25ºC, 1 atm). Rumus molekul N_xO_y adalah . . . .
38. NO d. N₂O
39. N₂O₃ e. NO₃
40. NO₂

38. Unsur belerang dan unsur oksigen dapat membentuk dua senyawa yaitu SO₂ dan SO₃. Senyawa SO₂ mengandung 50% belerang dan senyawa SO₃ mengandung 40% belerang. Untuk kedua senyawa itu berlaku Hukum Kelipatan Perbandingan maka perbandingan massa oksigen adalah . . . .
39. 1 : 1 d. 4 : 5
40. 1 : 2 e. 5 : 6
41. 2 : 3

39. 100 mL gas oksigen mengandung x molekul. Jumlah molekul di dalam 100 mL gas karbon dioksida pada kondisi yang sama adalah . . . .
40. d.
41. e.
42. x

40. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh . . .
41. Dalton
42. Lavoisier
43. Proust
44. Avogadro

e. Gay Lussac

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Materi dan Soal Kimia SMA K13 - TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Materi)
• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Soal)
• Struktur Atom dan Sifat Keperiodikan Unsur
• Tabel Periodik Unsur
• Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antar Molekul
• Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• Reaksi Oksidasi - Reduksi
• Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
• Hukum Dasar Kimia
• Perhitungan Kimia
• Hidrokarbon
• Minyak Bumi
• Termokimia
• Laju Reaksi
• Kesetimbangan Kimia
• Larutan Asam Basa
• Hidrolisis Garam
• Larutan Penyangga
• Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
• Sistem Koloid
• Sifat Kologatif Larutan
• Reaksi Redoks dan Elektrokimia
• Kimia Unsur
• Senyawa Karbon
• Makro Molekul

 

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

TATA NAMA SENYAWA DAN

PERSAMAAN REAKSI

 

1. Rumus Kimia

• Rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa.
• Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa.

Semua senyawa yang mempunyai rumus molekul, pasti memiliki rumus empiris. Namun, senyawa yang memiliki rumus empiris, belum tentu mempunyai rumus molekul.

1. Tata Nama Senyawa
2. Tata Nama Senyawa Biner

Senyawa biner adalah senyawa yang hanya terbentuk dari dua macam

unsur yang berbeda (terdiri atas unsur logam dan nonlogam).

1. Unsur yang berada di depan disebut sesuai dengan nama unsur tersebut.
2. Unsur yang berada di belakang disebut sesuai dengan nama unsur tersebut dengan menambahkan akhiran -ida.
3. Jumlah atom unsur disebut dengan menggunakan angka Latin (jika diperlukan).

Contoh:

NO : nitrogen monoksida

NO₂ : nitrogen dioksida

AlCl : aluminium klorida

FeCl₃ : besi(III) klorida

Pada senyawa biner tersebut di atas, unsur logam sebagai kation (ion positif) dan unsur nonlogam sebagai anion (ion negatif). Apabila ion positif dan ion negatif bergabung membentuk senyawa, jumlah muatannya harus nol.

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

2. Senyawa Biner Kedua-duanya Nonlogam (Senyawa Kovalen Biner)

Senyawa biner kedua-duanya nonlogam merupakan senyawa yang tersusun atas molekul-molekul, bukan ion-ion. Penamaannya ditandai dengan awalan angka Yunani yang menyatakan jumlah atom nonlogam diakhiri dengan akhiran –ida.

Awalan angka Yunani

Mono = 1                         Heksa = 6

Di = 2                                Hepta = 7

Tri = 3                                              Okta = 8

Tetra = 4                           Nona = 9

Penta = 5                          Deka = 10

Contoh:

CO : Karbon monoksida

CO₂ : Karbon dioksida

N₂O₅ : Dinitrogen pentaoksida

PCl₅ : Fosfor pentaklorida

3. Senyawa yang Tersusun Atas Ion-Ion Poliatom

Ion-ion poliatom → ion yang tersusun atas gabungan beberapa unsur.

Cara pemberian nama: nama logam kation diikuti nama anionnya. Khusus untuk logam golongan B disesuaikan dengan bilangan oksidasi unsur tersebut dalam senyawanya.

Contoh:

NH₄Cl : amonium klorida

NaNO₃ : natrium nitrat

MgSO₄ : magnesium sulfat

KCN : kalium sianida

Zn(OH)₂       :     seng(II) hidroksida (pada senyawa ini, bilangan oksidasi seng = 2)

FeC₂O₄   :     besi(II) oksalat (pada senyawa ini, bilangan oksidasi besi = 2)

Hal-hal yang perlu diperhatikan dalam pemberian nama senyawa ion poliatomik sebagai berikut.

1. Kebanyakan ion poliatom bermuatan negatif kecuali ion amonium (NH₄⁺).

1. Hampir seluruh ion poliatom mengandung oksigen, kecuali CN^– dan NH₄⁺. Untuk jumlah oksigen yang lebih sedikit diberi akhiran -it, dan untuk jumlah oksigen yang lebih banyak diberi akhiran -at. Contoh: SO₃^2– diberi nama sulfit sedangkan SO₄^2- diberi nama sulfat.
2. Suatu senyawa bersifat netral. Oleh karena itu, apabila suatu senyawa belum netral, ion-ion yang berbeda muatannya harus disamakan terlebih dahulu dengan menambahkan angka indeks.

4. Tatanama Senyawa Asam dan Basa

Semua asam dinamai dengan awalan asam yang diikuti nama ion negatifnya. Penamaan senyawa basa yaitu dengan menuliskan nama logam di depan kata hidroksida.

Contoh:

HF                       : Asam fluorida

NaOH                : natrium hidroksida

HI                        : Asam iodida

Ca(OH)₂              : kalsium hidroksida

H₂SO₄                : Asam sulfat

Fe(OH)₃              : besi(III) hidroksida

5. Tatanama Senyawa Hidrat

Senyawa yang mengandung air kristal disebut hidrat.

Senyawa hidrat dinamai dengan menambahkan awalan angka Yunani yang menyatakan banyaknya air kristal hidrat di akhir nama senyawa tersebut.

Contoh:

CuSO₄.5H₂O : tembaga(II) sulfat pentahidrat

CaSO₄.2H₂O : kalsium sulfat dihidrat

Na₂CO₃.10H₂O: natrium karbonat dekahidrat

6. Tata Nama Senyawa Organik

Senyawa organik ada yang sederhana dan ada yang kompleks. Senyawa organik yang sederhana hanya terdiri dari atom C dengan H, yang kompleks bisa mengandung C, H, O, N dengan rantai yang bercabang atau melingkar.

Contoh:

CH₄:Metana, C₂H₆:Etana, C₆H₁₂O₆:Glukosa, C₂H₅OC₂H₅:Eter,     C₂H₅OH:Etanol (alkohol), CHCl₃:Kloroform, CH₃COOH:Asetat(cuka)

1. Persamaan Reaksi

Persamaan reaksi menggambarkan reaksi kimia yang terdiri atas rumus kimia pereaksi dan hasil reaksi disertai koefisiennya masing-masing. Persamaan reaksi yang sempurna (yang telah setara). Syarat-syarat persamaan reaksi setara sebagai berikut.

1. Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.
2. Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama (memenuhi hukum kekekalan massa).
3. Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu dan tekanannya sama).
4. Pereaksi dan hasil reaksi dinyatakan dengan rumus kimia yang benar.
5. Wujud zat-zat yang terlibat reaksi harus dinyatakan dalam tanda kurung setelah rumus kimia.

Wujud zat dalam persamaan reaksi disingkat dengan:

(s) : solid (zat padat)

(aq) : aqueous (larutan dalam air)

(l) : liquid (zat cair)

(g) : gas

Contoh:

H₂(g) + O₂(g) → H₂O(l)

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

---------------------------------------------------------------------------

Soal Pemahaman Konsep

---------------------------------------------------------------------------

 

1. Tuliskan rumus kimia dari unsur-unsur dan senyawa-senyawa berikut.
2. tembaga c. dinitrogen tetraoksida
3. fosfor d. kalium sulfat

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

2. Tuliskan nama senyawa berikut.
3. Ca₃(PO₄)₂ c. H₂SO₄
4. CCl₄ d. Mg(NO₃)₂

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

3. Diketahui beberapa macam senyawa dengan rumus kimia sebagai berikut.

C₂H₆, CH₃COOH, (NH₄)₂C₂O₄, C₂H₅OH, Al₂Cl₆, COC(NH₂)₂

1. Tentukan kelompok senyawa yang merupakan rumus empiris.
2. Tentukan rumus empiris dari kelompok senyawa yang bukan merupakan rumus empiris.

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

4. Tulis persamaan reaksi jika,
5. kalsium bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen dan larutan kalsium hidroksida;
6. gas hidrogen bereaksi dengan tembaga(II) oksida menghasilkan tembaga dan uap air;
7. aluminium oksida bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan aluminium sulfat dan air;
8. gas butana dibakar menghasilkan uap air dan gas karbon dioksida.

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

5. Selesaikan persamaan reaksi berikut.
6. SO₂(g) + O₂(g) → SO₃(g)
7. Na₂O(s) + H₂O(l) → NaOH(aq)
8. C₆H₁₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)
9. P₄O₆(s) + H₂O(l) → H₃PO₃(aq)
10. (NH₄)₂CO₃(s) + KOH(aq) → K₂CO₃(aq) + H₂O(l) + NH₃(g)
11. (NH₄)₃PO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) → Ba₃(PO₄)₂(s) + NH₃(g) + H₂O(l)

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

6. Asam sulfat, zat yang larutannya digunakan dalam akumulator (aki)

mobil atau motor, mempunyai rumus kimia H₂SO₄. Apa arti rumus tersebut?

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

7. Persamaan reaksi mempunyai arti kualitatif dan arti kuantitatif. Jelaskan makna pernyataan tersebut!

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

8. Tulislah nama senyawa-senyawa berikut!
9. Cl₂O₅
10. CBr₄
11. Al₂O₃

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

9. Tulislah rumus kimia senyawa yang terbentuk dari kation dan anion berikut!
10. NH₄⁺ dan SO₄^2–
11. Fe³⁺ dan O^2–
12. Hg²⁺ dan SO₄^2-

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

10. Tulislah persamaan reaksi yang setara untuk reaksi antara:
11. amonium sulfat + larutan natrium hidroksida membentuk natrium sulfat, amonia, dan air,
12. besi(III) oksida + asam sulfat membentuk besi(III) sulfat dan air,
13. kalsium karbonat + asam klorida membentuk kalsium klorida, air dan karbon dioksida.

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 2

1. Rumus empiris adalah . . .
2. Jenis dan jumlah yang sesungguhnya atom-atom yang menyusun suatu molekul.
3. Jenis dan jumlah perbandingan yang paling sederhana dari partikel penyusun suatu zat.
4. Komposisi dari partikel penyusun suatu zat.
5. Rumus kimia yang terbentuk dari senyawa yang terdiri dari dua unsur saja.
6. Rumus kimia yang terbentuk dari senyawa yang tersusun dari gabungan ion.

2. Di bawah ini beberapa aturan dalam penulisan rumus kimia kecuali . . .
3. Rumus empiris suatu zat dapat identik dengan rumus molekulnya.
4. Rumus molekul dapat merupakan penggandaan dari rumus empirisnya.
5. Suatu zat dapat memiliki rumus empiris, tetapi tidak mempunyai rumus molekul.
6. Rumus kimia senyawa yang terbentuk dari gabungan ion didahului anion kemudian kation.
7. Jumlah masing-masing ion di dalam satuan rumus kimia senyawa ion mempunyai muatan yang netral.

3. Rumus empiris dari glukosa yaitu . . . .
4. CH₂O d. C₆H₁₂O₆
5. CH₇O₄ e. C₁₂H₂₂O₁₁
6. C₂H₇O

4. Di bawah ini yang bukan merupakan rumus molekul yaitu . . . .
5. HCl d. H₂O
6. NaCl e. C₃H₈
7. CH₄

5. Berikut ini yang merupakan rumus empiris yaitu . . . .
6. C₆H₁₂O₆
7. (C₂H₄O₂)₃
8. 3C₂H₄O₂
9. CH₂O
10. (CH₂O)₆

6. Di dalam dua molekul gula pasir C₁₂H₂₂O₁₁ terdapat . . . .
7. 12 molekul karbon
8. 44 molekul hidrogen
9. 11 molekul oksigen
10. 22 molekul hidrogen
11. 33 molekul oksigen

7. Rumus kimia untuk seng dan besi berturut-turut adalah . . . .
8. Sn dan Be d. Zn dan Be
9. Sn dan Fe e. Se dan Be
10. Zn dan Fe

8. Berikut ini nama unsur dan rumus kimianya.

(1) Natrium (Na)     (4) Klorin (Cl₂)

(2) Oksigen (O₂)       (5) Timbal (Pb)

(3) Emas (Au)           (6) Fosfor (P₄)

Urutan penulisan rumus kimia yang benar adalah . . . .

1. (1), (2), dan (4) d. (1), (2), dan (6)
2. (1), (3), dan (4) e. (1), (4), dan (5)
3. (1), (3), dan (5)

9. Pasangan senyawa berikut yang keduanya rumus empiris adalah . . . .
10. N₂O dan C₂H₅OH
11. C₆H₁₂O₆ dan BaCl₂
12. NH₃ dan CH₃COOH
13. H₂O₂ dan C₂H₂
14. Al₂O₂ dan C₄H₁₀

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

10. Di antara rumus-rumus berikut yang merupakan rumus molekul dan rumus empiris dari asam asetat adalah . . . .

Rumus molekul       Rumus empiris

1. C₂H₄O C₂H₄O
2. C₂H₄O₂ CH₂O
3. C₂H₄O₂ C₂H₄O₂
4. C₂H₆O C₂H₅O
5. C₂H₅O CH₂O

11. Jumlah atom nitrogen terbanyak dalam senyawa . . . .
12. KNO₃ d. Fe(NO₃)₃
13. CO(NH₂)₂ e. Ca(NO₂)₂
14. N₂O₅

12. Berapa banyak jumlah atom dalam senyawa (NH₄)₂SO₄?
13. 10 d. 15
14. 11 e. 20
15. 13

13. Fe₂O₃ adalah rumus kimia untuk senyawa . . . .
14. besi oksida d. dibesi trioksida
15. besi(II) oksida e. besi(II) besi(III) oksida
16. besi(III) oksida

14. Aluminium sulfat mempunyai rumus kimia . . . .
15. AlSO₄                d. Al₂(SO₄)₃
16. Al₂SO₄ e. Al₃(SO₄)₂
17. Al₃SO₄

15. Rumus kimia kupri sulfat pentahidrat adalah . . . .
16. CuSO₄.H₂O d. 5 CuSO₄.5 H₂O
17. CuSO₄.(H₂O)₅ e. (CuSO₄)₅.H₂O
18. CuSO₄.5 H₂O

16. Apabila tiga molekul senyawa mengandung 6 atom C, 21 atom H dan 3 atom O maka rumus empiris dan rumus molekulnya yaitu . . . .
17. C₆H₂₁O₃ dan C₂H₇O
18. C₆H₂₁O₃ dan C₆H₁₂O₃
19. C₂H₇O₃ dan C₂H₇O₃
20. C₂H₇O dan C₆H₂₁O₃
21. CH₇O dan C₆H₁₂O₃

17. Pernyataan yang benar yaitu . . .
18. Air terdiri atas ion-ion air.
19. Gas oksigen terdiri atas molekul-molekul oksigen.
20. Besi terdiri atas molekul-molekul besi.
21. Natrium klorida terdiri atas molekul-molekul natrium klorida.
22. Gas nitrogen terdiri atas atom-atom nitrogen.

18. Lambang atom yang benar untuk emas, perak, timbal, raksa, platina berturut-turut yaitu . . . .
19. Au, Ag, Pb, Hg, Pt
20. Ag, Au, Pb, Hg, Pt
21. Ag, Au, Hg, Pb, Pt
22. Au, Ag, Pb, Pt, Hg
23. Ag, Au, Hg, Pt, Pb

19. Fe, B, K, Ca, P berturut-turut merupakan lambang unsur dari . . . .
20. besi, boron, kalsium, kalium, fosfor
21. besi, boron, kalsium, kalium, fosfat
22. besi, boron, kalium, kalsium, fosfor
23. besi, boron, kalium, kalsium, fosfat
24. seng, boron, kalsium, kalium, fosfor

20. Unsur-unsur berikut tergolong logam kecuali . . . .
21. Ca d. Fe
22. Al e. Cl
23. Mg

21. Partikel terkecil dari gas oksigen yaitu . . . .
22. atom oksigen
23. ion oksigen
24. molekul oksigen
25. unsur oksigen
26. senyawa oksigen

22. Jika ditentukan ion-ion Ca²⁺, Al³⁺, NH⁴⁺, S^2–, PO₃^3– dan Cl₃^–. Rumus kimia yang benar yaitu . . .
23. Ca₃(PO₄)₂
24. ClAl
25. Ca₂NH₄
26. Al₃Cl₃
27. PO₃S₂

23. Di antara senyawa berikut yang mempunyai jumlah atom oksigen terbanyak yaitu . . . .
24. 2 molekul asam fosfat H₃PO₄
25. 2 molekul asam asetat CH₃COO
26. 2 molekul asam sulfat H₂SO₄
27. 2 molekul kalsium nitrat Ca(NO₃)₂
28. 2 molekul asam nitrat HNO₃

24. Nama yang tidak sesuai dengan rumus kimianya yaitu . . . .
25. N₂O₄ = Dinitrogen tetraoksida
26. CS₂ = karbon disulfida
27. Fe₂S₃ = Difero trisulfida
28. AlCl₃ = Aluminium klorida
29. Al₂(SO₄)₃ = Aluminium sulfat

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

25. Di antara proses berikut yang merupakan reaksi kimia adalah . . . .
26. belerang melebur d. air menguap
27. gula dilarutkan e. iodium menyublin
28. makanan dicerna

26. Di antara reaksi-reaksi berikut yang merupakan reaksi yang menghasilkan endapan adalah . . . .
27. KOH + HCl → KCl + H₂O
28. CaO + H₂O → Ca(OH)₂
29. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃
30. MgO + HCl → MgCl₂ + H₂
31. Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

27. Asam klorida akan menghasilkan gas jika direaksikan dengan . . . .
28. natrium hidroksida d. kalium hidroksida
29. kalsium karbonat e. natrium klorida
30. larutan perak nitrat

28. Koefisien reaksi yang tepat untuk reaksi:

K(s) + H₂O(l) → KOH(aq) + H₂(g)

berturut-turut adalah . . . .

1. 2, 1, 1, 1 d. 1, 2, 2, 1
2. 2, 2, 2, 1 e. 2, 1, 2, 1
3. 1, 2, 1, 2

29. Reaksi yang sudah setara adalah . . . .
30. CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l)
31. CaO(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + 2 H₂O(l)
32. Fe₂O₃(s) + C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)
33. C₂H₆(g) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + H₂O(l)
34. 2 H₂(g) + 3 SO₂(g) → 2 H₂O(l) + 2 SO₂(g)

30. Pada reaksi:

x C₂H₆(g) + y O₂(g) à z CO₂(g) + H₂O(g)

x, y, dan z berturut-turut yang benar adalah . . . .

1. 1, 7, 2 d. 4, 7, 2
2. 2, 7, 4 e. 4, 7, 4
3. 2, 7, 2

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal

-------------------------------------------------------------------------

1. Jelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi.

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

2. Sebutkan gejala-gejala yang menyertai reaksi kimia

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

3. H₂S dapat dioksidasi oleh KMnO₄menghasilkan antara lain K₂SO₄ dan MnO₂. Dalam reaksi tersebut setiap mol H₂S melepaskan ….

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

4. Tentukan bilangan oksidasi S dalam SO₃!

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

5. Diketahui bilangan oksidalogam Ca =+2, O= -2, maka nama senyawa yang dibentuk oleh kedua unsur adalah ……

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

............................................................................

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pilihan Ganda 3

 

1. Diketahui tiga macam pengertian oksidasi sebagai berikut :
2. Pengikatan Oksigen
3. Pertambahan bilangan oksidasi
4. Pelepasan elektron

Urutan perkembangan pengertian oksidasi tersebut adalah ....

1. 1-2-3
2. 1-3-2
3. 2-1-3
4. 2-3-1
5. 3-1-2

2. Perhatikan pernyataan berikut
3. reaksi pelepasan hidrogen
4. reaksi penurunan bilangan oksidasi
5. reaksi pembebasan elektron
6. reaksi pengikatan elektron

Dari pernyataan diatas yang merupakan konsep dari reaksi reduksi adalah ....

1. (1), (2), (3)
2. (1), (3)
3. (1), (2)
4. (2), (4)
5. (3) (4)

3. Reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi jika dilihat dari kemampuan menerima atau melepaskan oksigen adalah
4. 2Na₂O → 4 Na + O₂
5. 2 BaO₂→2 BaO + O₂
6. 2K + O₂→2K₂O
7. Cu₂O + H₂→2 Cu + H₂O
8. 2Na₂O₂→2 Na₂O + O₂

 

4. Manakah yang bukan reaksi redoks ?
5. 2Ag + Cl₂ → 2AgCl
6. SnCl₂+ I₂+ 2 HCl→ SnCl₄ + HI
7. CuO + CO→ Cu₂O + CO₂
8. CuO + HCl →CuCl₂+ H2O
9. H₂+ Cl₂→ 2HCl

5. Pada persamaan reaksi ;

KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄à K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

Zat yang berperan sebagai pereduksi adalah

1. KMnO₄
2. H₂C₂O₄
3. H₂SO₄
4. MnSO₄
5. H₂O

6. Elektrode yang digunakan dalam aki adalah Pb dan PbO₂. Biloks Pb pada kedua elektrode tersebut berturut-turut adalah ...
7. 0 dan +1
8. 0 dan +2
9. +4 dan 0
10. 0 dan +4
11. +2 dan +4

7. Diantara reaksi berikut, yang tergolong reaksi disproporsionasi adalah
8. 2SO₂(g) + O₂(g) à SO₂
9. 2FeCl₃(aq) + H₂S (s) à 2FeCl₂ (aq) + 2HCl (aq) + S(s)
10. 3I₂(s) + 6 KOH (aq) à 5 KI (aq) + KIO₃ (aq) + 3H₂O (l)
11. SO₂(g) + 2H₂S (g) à 3S(s) + 2H₂O (l)
12. 2CuSO₄(aq) + 4 KI (aq) à 2 CuI (aq) + I2 (s) + 2K₂SO₄ (aq)

8. Hasil oksidasi pada reaksi 3CuS + 2 NO₃^-+ 8 H⁺à 3Cu²⁺ + 3 S + 4 H₂O + 2NO adalah
9. Cu²⁺
10. H2O
11. S
12. NO
13. S dan NO

9. Bilangan oksidasi klorin dalam kalium klorat adalah ....
10. –1
11. +5
12. +1
13.   +7
14. +3

10. Di antara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, yang manakah mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah ....
11. MnO₂
12. KMnO₄
13. K₂MnO₄
14. MnO
15. MnCl₂

11. Bilangan oksidasi fosforus paling rendah terdapat pada senyawa ....
12. PH₄Br
13. PCl₅
14. POBr₃
15. Ca₃(PO₄)₂
16. PF₃

12. Pipa yang dibuat dari bahan sintetik banyak dipakai untuk menggantikan pipa besi, sebab pada pipa besi akan mudah timbul karat. Yaitu senyawa…

a  FeO

1. FeCO₃
2. Fe(OH)₃
3. Fe₂O₂
4. Fe₂O₃. XH₂O

13. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2 adalah ....
14. +7
15.  +1
16. -1

d  +5

1. +3
2. Pada reaksi: Cl₂+2KOHKCl + KClO +H₂O Bilangan oksidasi klor berubah dari ....
3. –1 menjadi +1 dan 0
4. –2 menjadi 0 dan +1
5. +1 menjadi –1 dan 0
6. 0 menjadi –1 dan +1
7. 0 menjadi –1 dan –2

15. Manakah senyawa klor yang bertindak sebagai reduktor?
16. ClO₂^–→ ClO₃^–
17. Cl^- →ClO₂^–
18. ClO₄^–→Cl^–
19. Cl₂→2ClO₃^–
20. ClO^–→ClO₄ ^–

 

16. Pernyataan yang salah mengenai reaksi reduksi adalah....
17. pelepasan oksigen
18. pengurangan bilangan oksidasi.
19. penerimaan elektron
20. zat oksidator
21. zat reduktor

17. Menurut IUPAC, senyawa dengan rumus kimia N₂O₃ mempunyai nama ....
18. dinitrogen oksida
19. nitrogen oksida(III)
20.  nitrogen(III) oksida
21. dinitrogen monoksida
22. nitrogen trioksida

18. Bilangan oksidasi hidrogen = –1 terdapat pada senyawa ....
19. NH3
20. HNO3
21. NaH
22. H2O
23. PH3
24. Apabila suatu unsur menerima elektron, maka ....
25. bilangan oksidasinya akan turun
26. bilangan oksidasinya akan naik
27. reaktivitasnya akan meningkat
28. unsur tersebut mengalami oksidasi
29.  menghasilkan bilangan oksidasi positif

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

20. Bilangan oksidasi halogen pada senyawa asam klorit, asam klorat, dan asam

perklorat berturut-turut adalah ....

1. +3, +5, +7
2. +1, +7, +5
3. +5, +3, +7
4. +7, +5, +3
5. +1, +3, +5

21. Pada reaksi: AgClO₃+ Cl₂ → AgCl +ClO₂, atom klor pada senyawa AgClO₃mengalami perubahan bilangan oksidasi sebesar ....
22. –6
23. +4
24.  –4
25. +8
26.  –1

22. Fosfor (V) oksida mempunyai rumus ....
23. P₅O
24.  PO₅
25. P₃O₅
26. P₄O₁₀
27. P₂O₃

23. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa HClO4 adalah ....
24. –1
25. +5
26.  +1
27. +7
28. +3

24. Reaksi reduksi adalah ....
25. reaksi melepaskan elektron
26. reaksi menerima proton
27. reaksi pelepasan oksigen
28. reaksi penggabungan oksigen
29. reaksi pelepasan hydrogen

25. Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K₂Cr₂O₇adalah ... .
26. KMnO₄
27. MnO
28. K₂MnO₄
29.  MnO₂
30. MnSO₄

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

PEMBAHASAN SOAL

---------------------------------------------------------------------------

1. Reaksi oksidasi adalah reaksi yang menga lami kenaikan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penuruna bilangan oksidasi.
2. Perubahan warna, perubahan suhu, timbulnya gelembung, dan terbentuknya endapan.
3. 8 mol elektron →  H₂S → K₂SO₄4H₂O + S-² → SO₄² + 8H⁺ + 8e
4. Jumlah bilangan oksidasi SO₃= 0

Jumlah bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒ b.o S + (3 × b.o O) = 0

⇒ b.o S + (3 × -2) = 0

⇒ b.o S + (-6) = 0

⇒ b.o S = 0 + 6

⇒ b.o S = 6

Jadi, bilangan oksidasi S dalam SO₃ adalah 6.

Kalsium oksida Karna Ca = +2, O = -2, maka rumus senyawanya CaO

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Materi dan Soal Kimia SMA K13 - REAKSI OKSIDASI-REDUKSI

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Materi)
• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Soal)
• Struktur Atom dan Sifat Keperiodikan Unsur
• Tabel Periodik Unsur
• Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antar Molekul
• Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• Reaksi Oksidasi - Reduksi
• Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
• Hukum Dasar Kimia
• Perhitungan Kimia
• Hidrokarbon
• Minyak Bumi
• Termokimia
• Laju Reaksi
• Kesetimbangan Kimia
• Larutan Asam Basa
• Hidrolisis Garam
• Larutan Penyangga
• Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
• Sistem Koloid
• Sifat Kologatif Larutan
• Reaksi Redoks dan Elektrokimia
• Kimia Unsur
• Senyawa Karbon
• Makro Molekul

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

REAKSI OKSIDASI-REDUKSI

MATERI

• Penggabungan dan Pelepasan Oksigen

Oksidasi adalah peristiwa pengikatan oksigen.

Reduksi adalah peristiwa pelepasan oksigen.

• Pengikatan dan Pelepasan Elektron

Oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron.

Reduksi adalah peristiwa pengikatan elektron.

• Perubahan Bilangan Oksidasi
• Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi suatu unsur.

Zat yang mengalami oksidasi merupakan reduktor.

• Reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi suatu unsur.

Zat yang mengalami reduksi merupakan oksidator.

• Contoh:

 

 

• Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi adalah muatan listrik yang seakan-akan dimiliki oleh unsur dalam suatu senyawa atau ion.

Aturan penentuan bilangan oksidasi sebagai berikut.

1. Unsur bebas, memiliki bilangan oksidasi = 0

Contoh: H₂, Br₂, memiliki bilangan oksidasi = 0

1. Oksigen

Dalam senyawa, oksigen memiliki bilangan oksidasi = –2, kecuali:

• Dalam peroksida (H₂O₂) bilangan oksidasi O = –1
• Dalam superoksida (H₂O₄) bilangan oksidasi O = -
• Dalam OF₂ bilangan oksidasi O = +2

1. Hidrogen

Dalam senyawa, bilangan oksidasi H = +1

         Contoh: dalam H₂O, bilangan oksidasi H = 1

Dalam hibrida, bilangan oksidasi H = –1

1. Unsur golongan IA

Dalam senyawa, bilangan oksidasi unsur golongan IA = +1

         Contoh: Na, K memiliki bilangan oksidasi = +1

1. Unsur golongan IIA

Dalam senyawa, bilangan oksidasi unsur golongan IIA = +2

         Contoh: Ba, Mg, memiliki bilangan oksidasi = +2

1. ∑ Bilangan oksidasi molekul = 0

1. ∑ Bilangan oksidasi ion = muatan ion

         Contoh: Al³⁺ memiliki bilangan oksidasi = +3

Bab 8 Oksidasi - Reduksi Kimia Kelas 10 SMA

• Unsur Halogen

F         bilangan oksidasi = 0, -1

Cl        bilangan oksidasi = 0, -1, +1, +3, +5, +7

Br        bilangan oksidasi = 0, -1, +1, +5, +7

1. I. bilangan oksidasi = 0, -1, +1, +5, +7

• Tatanama Senyawa Berdasarkan Bilangan Oksidasi

1. Senyawa biner tersusun atas dua macam unsur, baik logam dan nonlogam maupun kedua unsur-unsurnya nonlogam, nama logam didahulukan diikuti senyawa nonlogam yang diberi akhiran –ida.

Contoh:

NaCl : natrium klorida

MgO : magnesium oksida

1. Senyawa biner yang mengandung unsur yang memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi maka bilangan oksidasi unsur tersebut ditulis dengan menggunakan angka romawi dalam tanda kurung di belakang nama unsurnya.

Contoh:

FeO : besi(II) oksida

Fe₂O₃ : besi(III) oksida

1. Senyawa ionik diberi nama dengan cara menyebutkan nama kation diikuti nama anion. Jika anion terdiri dari beberapa atom dan mengandung unsur yang memiliki lebih dari satu macam bilangan oksidasi, nama anion tersebut diberi imbuhan hipo-it, -it, -at, atau per-at sesuai dengan jumlah bilangan oksidasi.

Contoh:

KCrO₄ : kalium kromat

K₂Cr₂O7 : kalium dikromat

HClO : asam hipoklorit (bilangan oksidasi Cl=+1)

HClO₂ : asam klorit (bilangan oksidasi Cl=+3)

• Penerapan Reaksi Redoks
• Industri pelapisan logam
• Industri pengolahan logam
• Industri aki dan baterai

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

---------------------------------------------------------------------------

Soal Pemahaman Konsep

---------------------------------------------------------------------------

1. Tentukan bilangan oksidasi setiap unsur dalam senyawa ion berikut ini!
2. H₂ e. Na₂O
3. H₂O f. KCl
4. NaH g. NO₃^–
5. H₂O₂ h. SO₄^2–

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

2. Pada reaksi elektrolisis timbal (II) bromida, terjadi reaksi:

Pb²⁺ + 2 e^– → Pb

2 Br^– → Br₂ + 2 e^–

Di antara dua proses tersebut, mana proses oksidasi dan proses reduksi? Jelaskan alasannya!

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

3. Dari reaksi di bawah ini, tentukanlah oksidator dan reduktor serta perubahan bilangan oksidasinya.
4. Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO₂(g)
5. 2 Na(s) + 2 H₂O(l) → 2 NaOH(aq) + H₂(g)
6. 2 Al(s) + 3 Cl₂(g) → 2 AlCl₃(s)
7. O₂(g) + S(s) → SO₂(g)
8. Cu(s) + S(s) → CuS(s)

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

4. Tentukan nama dari senyawa-senyawa berikut.
5. Cr₂O₃ e. MnCl₂
6. SnO₂ f. NiCl₃
7. V₂O₅ g. CuCI₂
8. MnO₂ h. AuCl₃

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

5. Jelaskan proses penyepuhan logam seng oleh emas, tulis reaksi redoks yang terjadi!

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

6. Tuliskan nama senyawa berikut!
7. Hg(NO₃)₂
8. SnCl₄
9. Cr₂(SO₄)₃

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

7. Dari reaksi berikut, tentukan oksidator dan reduktornya!
8. Cr₂O₇^2– + Fe²⁺ + 14 H⁺ → 2 Cr³⁺+ Fe³⁺ + 7H₂O
9. Mn²⁺ + MnO₄^– → 2 MnO₂

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

8. Tentukan bilangan oksidasi dari:
9. Cr dalam Cr₂O₇^2–,
10. Pb dalam PbSO₄,
11. Mn dalam MnO₄^–.

..................................................................

..................................................................

..................................................................

..................................................................

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 1

1. Zat yang mengalami proses oksidasi disebut . . . .
2. reduktor
3. oksidator
4. katalisator
5. inhibitor
6. isolator

2. Perubahan bilangan oksidasi Pb dalam PbO₂ dan PbSO₄ berturut-turut yaitu . . . .
3. +4 dan +6 d. +2 dan +4
4. +6 dan +4 e. +6 dan +6
5. +4 dan +2

3. Di antara zat berikut yang memiliki bilangan oksidasi nol, kecuali . . . .
4. C₂H₆ dan CH₃Cl
5. O₂ dan Cl₂
6. Br₂ dan Al³⁺
7. CH₃Cl dan Br₂
8. H₂ dan Cl₂

4. Di antara unsur berikut yang tidak memiliki bilangan oksidasi +1 yaitu . . . .
5. H dalam senyawa hibrida
6. O dalam peroksida
7. Cl dalam HCl
8. O dalam superoksida
9. H dalam H₂O

5. Reaksi oksidasi ditunjukkan oleh . . . .
6. I₂ + 2e^–→ 2I^–
7. Fe → Fe²⁺ + 2e^–
8. Cu²⁺ + 2e^– → Cu
9. 2H⁺ + O^2– → H₂O
10. Zn + e^– →Zn²⁺

 

6. Berikut merupakan pasangan yang benar tentang senyawa dan nama senyawa, kecuali . . . .
7. PbO₂ : Timbal(IV) oksida
8. SnCl₂ : Timah(II) klorida
9. Al₂S₃ : Alumunium(III) sulfida
10. FeO : Besi(II) oksida
11. Fe₂O₃ : Besi(III) oksida

7. Bilangan oksidasi +3 dimiliki oleh Cl dalam . . . .
8. asam hipoklorit
9. asam klorit
10. asam klorat
11. asam perklorat
12. asam klorida

8. Reaksi dalam pengolahan biji besi:

(1) 2 C + O₂ → 2 CO

(2) Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂

Zat yang mengalami reaksi reduksi adalah . . . .

1. Fe₂O₃ dalam reaksi (2)
2. C dalam reaksi (1)
3. CO dalam reaksi (2)
4. CO dalam reaksi (1)
5. O₂ dalam reaksi (1)

9. Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks?
10. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
11. CuO + H₂ → Cu + H₂O
12. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
13. Na + H₂O → NaOH + H₂
14. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

10. Reaksi oksidasi yang benar adalah . . . .
11. Mg(s) + 2 e^– → Mg²⁺(aq)
12. Na(s) → Na²⁺(aq) + 2 e^–
13. Cu(s) + 2 e^– → Cu²⁺(aq)
14. Al(s) → Al³⁺(aq) + 3 e^–
15. Ca(s) → Ca³⁺(aq) + 3 e^–

11. Dalam senyawa manakah mangan memiliki bilangan oksidasi tertinggi?
12. MnO₂ d. K₂MnO₄
13. MnO e. KMnO₄
14. Mn2O₃

12. Bilangan oksidasi nitrogen dalam HNO₃ adalah . .
13. –5 d. +3
14. –3 e. +5
15. 0

13. Reaksi reduksi dapat ditunjukkan oleh terjadinya . . . .
14. penambahan proton
15. pelepasan elektron
16. penambahan muatan atom
17. penambahan bilangan oksidasi
18. pengurangan bilangan oksidasi

14. Dalam persamaan reaksi: Zn(s) + NiCl₂(aq) → ZnCl₂(aq) + Ni(s), bilangan oksidasi Zn berubah dari . . . .
15. 0 menjadi –2 d. +2 menjadi 0
16. 0 menjadi +2 e. –2 menjadi +2
17. –2 menjadi 0

15. Mangan yang tidak dapat dioksidasi lagi terdapat pada ion . . . .
16. Mn²⁺ d. MnO₄^–
17. Mn³⁺ e. MnO₄^2–
18. Mn⁴⁺
19. Pada reaksi: 2 KClO₃ → 2 KCl + 2 O₂

Atom klor mengalami perubahan bilangan oksidasi sebesar . . . .

1. 3 d. 6
2. 4 e. 7
3. 5

17. Pada reaksi

2 Fe²⁺(aq) + Cl₂(g) → 2 Fe³⁺(aq) + 2 Cl^–(aq)

yang bertindak sebagai oksidator adalah . . . .

1. Fe²⁺ d. Cl^–
2. Cl₂ e. Cl
3. Fe³⁺

18. Pada reaksi: 3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO, yang bertindak sebagai pereduksi adalah . . . .
19. Cu d. H₂O
20. HNO₃ e. NO
21. Cu(NO₃)₂

19. Manakah yang merupakan reaksi redoks?
20. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
21. ZnCO₃ → ZnO + CO₂
22. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2 HCl
23. CuO + 2 HCl → CuCl₂ + H₂O
24. H₂ + Cl₂ → 2 HCl

20. Reaksi berikut: Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂ disebut reaksi redoks.

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah . . . .

1. logam Mg berubah menjadi senyawa MgCl₂
2. ion Cl– berubah menjadi senyawa MgCl₂
3. senyawa HCl berubah menjadi MgCl₂
4. logam Mg mengikat H dari senyawa HCl
5. logam Mg mengalami peningkatan bilangan oksidasi dan hidrogen penurunan bilangan oksidasi

21. Pada reaksi reduksi logam tembaga dan asam nitrat berikut:

3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO

Bila 1 mol tembaga bereaksi maka berapa mol gas NO yang terbentuk?

1. 0,2 mol d. 1 mol
2. 0,3 mol e. 1,5 mol
3. 0,66 mol

22. Suatu zat dengan rumus kimia CaCl₂ disebut . . . .
23. kalium klorida
24. kalsium klorida
25. kalium diklorida
26. karbon diklorida
27. kalsium diklorida

23. Rumus kimia feri oksida adalah . . . .
24. FeO d. Fe₂O₃
25. Fe(OH)₂ e. Fe(OH)₃
26. Fe₃O₄

24. Suatu senyawa dengan rumus CuS disebut . . . .
25. tembaga(I) sulfida
26. tembaga(II) sulfida
27. kuprum sulfida
28. tembaga sulfida
29. tembaga sulfat

25. Semua reaksi berikut ini merupakan reaksi redoks, kecuali . . . .
26. besi dengan oksigen menjadi karat besi
27. karbon dengan oksigen menjadi gas karbon dioksida
28. asam klorida dengan natrium hidroksida menjadi garam dapur
29. kayu dibakar menjadi arang
30. logam dengan asam menghasilkan gas hidrogen

26. Manakah perubahan di bawah ini yang memerlukan suatu reduktor?
27. CrO₄^2– → Cr₂O₇^2–
28. BrO₃^– → BrO^–
29. H₂O₂ → O₂
30. AsO₃^2– → AsO₄^3–
31. Al(OH)₃ → Al(OH)₄^–

 

27. Di bawah ini tertulis nama senyawa berikut rumus kimianya.
28. Tembaga(I) oksida, Cu₂O
29. Kalsium sulfat, CaSO₄
30. Besi(III) karbonat, Fe₃(CO₃)₂
31. Tembaga nitrat, Cu(NO₃)₂

yang benar adalah . . . .

1. 1, 2, 3, dan 4 d. 1, 3
2. 1, 2, dan 3 e. 1, 3, dan 4
3. 1, 2, dan 4

28. Sendok aluminium dapat dilapisi oleh perak melalui proses penyepuhan. Manakah dari pernyataan di bawah ini yang tidak benar?
29. Kedua logam tercelup dalam larutan perak nitrat (AgNO_3(aq))
30. Sendok aluminium dihubungkan dengan kutub positif dan logam perak dengan kutub negatif
31. Logam perak larut membentuk Ag⁺
32. Ion Ag+ akan tereduksi menjadi Ag pada kutub negatif

e.            di kutub positif terjadi Ag → Ag⁺ + e^–

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid