Bimbel Aqila Course Magelang

Rabu, 02 Desember 2020

Materi dan Soal Kimia SMA K13 - LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT

Larutan elektrolit yaitu larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, seperti larutan garam dapur, natrium hidroksida, hidrogen klorida, amonia, dan cuka.
Larutan nonelektrolit yaitu larutan yang tidak menghantarkan arus listrik, seperti air suling, larutan gula, dan alkohol.

Berdasarkan kemampuannya dalam menghantarkan arus listrik, larutan elektrolit dibagi menjadi dua macam, yaitu:

Larutan elektrolit kuat, yaitu larutan yang memiliki daya hantar listrik besar. Larutan elektrolit kuat terionisasi sempurna di dalam air. Jika diuji dalam penguji elektrolit sederhana, lampu akan menyala terang. Contoh larutan elektrolit kuat antara lain larutan NaCl, KOH, H2SO4, dan HCl.
Larutan elektrolit lemah, yaitu larutan yang memiliki daya hantar kecil karena tidak semua zat terionisasi, atau hanya mengalami ionisasi sebagian. Jika diuji dengan penguji elektrolit sederhana, lampu akan menyala redup. Contoh larutan elektrolit lemah adalah larutan cuka dan amonia.

Larutan nonelektrolit tidak akan terionisasi dalam larutan.

Derajat dissosiasi (α) adalah fraksi molekul yang benar-benar terdissosiasi.

α =

α = 1, larutan terdissosiasi sempurna = elektrolit kuat

0 < α < 1, larutan terdissosiasi sebagian = elektrolit lemah

α = 0, larutan tidak terdissosiasi = nonelektrolit

Semua senyawa ion merupakan zat elektrolit, sebab jika larut dalam air dapat menghasilkan ion-ion.

Contoh:

NaCl(aq) → Na⁺(aq) + Cl^–(aq)

Ca(OH)₂(aq) → Ca²⁺(aq) + 2OH^–(aq)

Larutan senyawa kovalen polar mampu menghantarkan arus listrik dengan baik. Hal tersebut terjadi karena senyawa kovalen polar dalam air akan terdissosiasi menjadi ion-ionnya.

Contoh:

HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^–(aq)

H₂SO₄(aq) → 2 H⁺(aq) + SO₄^2–(aq)

Beberapa senyawa kovalen polar tidak terdissosiasi sempurna dalam pelarut air sehingga memiliki kemampuan daya hantar listrik yang rendah. Hal ini karena dalam pelarut air, hanya sedikit dari zat tersebut yang terdissosiasi membentuk ion.

Contoh:

NH₃(aq) + H₂O(l) → NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

SOAL

Suatu larutan limbah diuji menggunakan alat uji elektrolit. Hasilnya lampu tidak dapat menyala, tetapi terdapat sedikit gelembung gas. Larutan tersebut termasuk golongan....

..................................................................

Bagaimanakah cara menentukan apakah suatu larutan tergolong elektrolit atau nonelektrolit? Jelaskan!

..................................................................

Mengapa NaCl dalam bentuk padat tidak menghantar listrik?

..................................................................

Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut!

Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan lemah berturut-turut adalah ….

..................................................................

Larutan elektrolit kuat dapat membuat lampu pada alat uji elektrolit menyala karena….

..................................................................

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Latihan Pemahaman Konsep

Mengapa suatu larutan bisa menghantarkan arus listrik? Jelaskan!

..................................................................

Jika garam dapur dilarutkan ke dalam air maka larutannya dapat menghantarkan arus listrik, tetapi dalam bentuk kristal tidak. Mengapa bisa demikian?

..................................................................

Salin tabel berikut dan lengkapi dengan rumus kimia dari masing-masing kation dan anion.

	Na⁺	Mg²⁺	H⁺
Cl^-	…	…	…
OH^-	…	…	H₂O
Br^-	…	…	…
NO₃^-	…	…	HNO₃

Tuliskan nama dari setiap rumus.
Tentukan yang termasuk senyawa ion dan senyawa kovalen.
Tulis masing-masing reaksi ionnya.

..................................................................

Mengapa jika akan memperbaiki gangguan listrik, kaki tidak boleh basah dan harus bersepatu karet? Jelaskan!

..................................................................

Jika zat berikut ini: NaOH, KCl, H₂SO₄, C₆H₁₂O₆, CO(NH₂)₂, HCl, KOH, CH₃COOH, CCl₄, NH₃ dilarutkan dalam air, manakah yang tergolong
larutan nonelektrolit,
larutan elektrolit kuat,
larutan elektrolit lemah.

..................................................................

Coba jelaskan mengapa air hujan jika diuji hantaran listriknya oleh alat uji elektrolit lampunya tidak menyala, tetapi air laut lampunya menyala.

..................................................................

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 1

Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodenya dicelupkan ke dalam larutan asam cuka, tetapi pada elektrode terbentuk gelembung-gelembung gas. Penjelasan untuk keadaan ini adalah . . . .
larutan asam cuka bukan larutan elektrolit
gas yang terbentuk adalah cuka yang menguap
asam cuka merupakan elektrolit kuat
sedikit sekali asam cuka yang terionisasi
alat penguji elektrolit rusak

Larutan berikut dapat menghantarkan arus listrik, kecuali . . . .
cuka d. minyak tanah
soda e. kaporit
kapur

Berikut ini adalah data pengujian beberapa larutan dengan alat uji elektrolit.

Larutan

Lampu

Pengamatan lain pada elektrode

III

Menyala terang

Tidak menyala

Menyala redup

Tidak menyala

Ada gelembumg gas

Tidak ada gelembung gas

Ada gelembung gas

Tidak ada gelembung gas

Ada gelembung gas

Dari data di atas yang termasuk larutan elektrolit adalah . . . .

II, V, dan I d. II, V, dan II
I, III, dan V e. I, II, dan IV
I, III, dan II

Suatu larutan adalah penghantar listrik yang baik, jika larutan itu mengandung . . . .
air yang terionisasi
air yang merupakan penghantar listrik
elektron yang bebas bergerak
ion-ion yang bebas bergerak
elektrode yang merupakan penghantar listrik

Larutan natrium klorida dan larutan asam cuka, keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini menunjukkan bahwa kedua larutan
merupakan senyawa ion
bersifat netral
mengandung ion
merupakan senyawa kovalen

yang benar adalah . . . .

1, 2, 3 d. 1, 4
1, 2 e. 3 saja
1, 3

Dari 0,1 mol asam cuka yang terlarut dalam air telah terurai 0,005 mol.

Berapa % asam cuka yang terionisasi menjadi ion-ionnya?

5% d. 1%
0,5% e. 0,1%
0,05%

Jika asam cuka dilarutkan ke dalam air, hanya sebagian kecil yang terurai menjadi ion-ion, karena asam cuka
elektrolit lemah
senyawa kovalen
senyawa ion
senyawa kovalen polar

yang benar adalah . . . .

1, 2 d. 2, 3
1, 3 e. 3, 4
1, 4

Amonium sulfat (NH₄)₂SO₄ dilarutkan ke dalam air sesuai dengan persamaan reaksi . . . .
(NH₄)₂SO₄(aq) → NH₄⁺(aq) + SO₄^–(aq)
(NH₄)₂SO₄(aq) → NH₄⁺(aq) + SO₄^2–(aq)
(NH₄)₂SO₄(aq) → 2 NH₄⁺(aq) + SO₄^2–(aq)
(NH₄)₂SO₄(aq) → NH₄²⁺(aq) + SO₄^2–(aq)
(NH₄)₂SO₄(aq) → 2 NH₄⁺(aq) + 2 SO₄^2–(aq)

Berikut ini beberapa reaksi ionisasi.
CaCl₂(aq) → Ca⁺ + Cl^-
NaNO₃(aq) → Na⁺(aq) + N^–(aq) + 3 O^2–(aq)
H₂SO₄(aq) → 2 H⁺(aq) + SO₄^2–(aq)
Na₂SO₄(aq) → Na⁺(aq) + 2 SO₄

Reaksi yang benar adalah . . . .

1, 2, 3 d. 2, 4
1, 2 e. 3 saja
2, 3

Rumus kimia pada kotak di atas yang salah adalah . . . .

K⁺

Ca²⁺

Al³⁺

NO₃^-

KNO₃

CaNO₃

Al(NO₃)₃

III

SO₄^2-

K₂SO₄

CaSO₄

Al₂SO₄

I, II d. II, VI
I, III e. III, VI
II, IV

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Berikut merupakan beberapa hal tentang teori yang dikemukakan oleh Arrhenius, kecuali . . .
Zat elektrolit akan terdisosiasi menjadi ion-ion jika dilarutkan dalam air.
Dalam larutan elektrolit, ion-ion yang terbentuk inilah yang menghantarkan arus listrik.
Ion-ion dalam larutan elektrolit bergerak ke arah elektrode yang jenisnya sama dengan muatannya.
Ion-ion dalam larutan elektrolit bergerak ke arah elektroda yang berlawanan dengan muatannya.
Zat elektrolit akan terionisasi menjadi ion positif dan negative saat dilarutkan dalam air.

Cairan berikut yang dapat menghantarkan arus listrik yaitu . . . .
alkohol
larutan gula
air murni
larutan garam
larutan air

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 2

Elektrolit adalah . . .
Zat yang menghantarkan listrik
Garam yang terionisasi menjadi kation dan anion
Larutan yang memerahkan lakmus biru
Larutan yang membirukan lakmus merah
Zat yang dalam larutanya dapat menghantarkan arus listrik

Suatu larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut . . .
Elektrolit
Nonelektrolit
Elektrolit merah
Elektrolit kuat
Asam elektrolit

Perhatikan pertanyaan-pertanyaan berikut!

Merupakan larutan elektrolit.
Dapat menghantarkan arus listrik.
Uji hantar sedikit gelembung gas.

Dari pertanyaan di atas, zat tersebut dapat di kelompokan dalam . . .

Seyawa ion
Elektrolit kuat
Elektrolit lemah
Nonelektrolit
Seyawakovalen
Dari larutan seyawa HBr, NaCI, KCI, AgCI, dan CaCO₃ yang merupakan seyawa elektrolit kuat adalah . . .
AgCI dan CaCO₃
HBr dan AgCI
NaCI dan KCI
HBr dan CaCO₃
CaCO₃ dan KCI

Diketahui seyawa-seyawa berikut.

1). KCI

2). H₂SO₄

3). KOH

4). NH₃

5). HNO₃

Seyawa di atas yang merupakan larutan elektrolit dari seyawa ion adalah nomor . . .

1) dan 2)
1) dan 3)
2) dan 3)
3) dan 4)
4) dan 5)

Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dikarnakan adanya . . .
Atom-atom yang bergerak bebas
Ion-ion yang bergerak bebas
Molekul-molekul yang bergerak bebas
Zat yang mudah larut dalam air
Mempunyai molekul dan ion

Berikut yang merupakan gejala-gejala dalam pengujian daya hantar listrik pada larutan elektrolit kuat adalah . . . .
lampu menyala terang dan banyak gelembung
lampu menyala terang dan sedikit gelembung
lampu menyala redup dan banyak gelembung
lampu menyala redup dan tidak ada gelembung
lampu tidak menyala terang dan sedikit gelembung

Suatu larutan di uji dengan alat uji elektrolit menunjukan tanda-tanda adanya nyala lampu dan Gelembung gas, maka larutan tersebut adalah larutan. . . .
alkohol
gula
urea
garam dapur
asam cuka

Larutan berikut yang merupakan elektrolit lemah adalah. . .
H₂SO₄, NH₃, C₂H₅OH
HCI, NaCI, NaOH
HCI, NH₃, CH₃COOH
CO(NH₂)₂, C₂H₂OH, CH₃COOH
NH₃, CH₃COOH, P(OH)₃

Perhatikan larutan-larutan berikut!

1) Etanol

2) Garam dapur

3) Asam cuka

Urutan larutan di atas yang sesuai sifat dayahantar listrik dari yang kuat ke yang lemah adalah. . .

3),2),dan 1)
2),3), dan 1)
3),1),dan 2)
2),1),dan 3)
1),2),dan 3)

Larutan elektrolit dari senyawa kovalen polar adalah. . .
KCI
NaOH
KOH
H₂SO₄
Ba(OH)₂

Larutan CaCO₃merupakan larutan elektrolit lemah yang bila di uji larutannya akan menghasilkan. . .
Lampu menyala kurang terang, tidak ada gelembung.
Lampu tidak menyala, timbul gelembung.
Lampu menyala ternag, timbul gelembung.
Lampu tidak menyala, tidak ada gelembung.
Lampu redup, tidak ada gelembung.

Lelehan senyawa kovalen polar tidak dapat menghantarkan listrik karen . .
Ikatannya sangat kuat
Ion-ionnya dapat bergerak bebas
Perbedaan keelektronegatifan
Larutan elektrolit wujudnya cair
Lelehan terdiri dari molekul-molekul
Larutan elektrolit kuat berikut yang bersifat basa adalah. . .
HCIO₃
HNO₃
HBr
KOH
KCI

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Pada penghantaran arus listrik melalui llarutan HCI, Ion-ion H⁺ akan bergerak untuk mengambil electron ke arah. . .
Katode
Anode
Anion
Kation
Elektrode

Asam nitrat dan tembaga (II) sulfat merupakan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik,karena larutan tersebut. . .
Merupakan larutan asam
Merupakan larutan garam
Bersifat asam
Mengandung ion
Bersifat netral

Suatu larutan jika diuji dengan alat penguji elektrolit menunjukan adanta nyala lampu yang terang dan timbulnya gelembung gas. Larutan tersebut kemungkinan merupakan campuran . . . .
Gula dan Air
Urea dan air
Sirop dan air
Asam cuka dan air
Garam dapur dan air

Perhatikan beberapa larutan berikut!
H₂C₂O₄2M
Sr(OH)₂2M
K₂So₄2M
CO(NH)₂2M

Pasangan larutan yang diperkirakan memiliki daya hantar listrik sama kuat adalah…..

(1) dan (3)
(1) dan (4)
(2) dan (3)
(2) dan (4)
(3) dan (4)

Di bawah ini yang dapat menghantarkan listrik paling baik badalah….
Larutan gula 0,1 M
Larutan asam asetat 0,1 M
Larutan asam asetat 1 M
Larutan NaCl 0,1 M
Larutan NaCl 1 M

Di bawah ini yang termasuk ke dalam larutan elektrolit adalah….
Jika zat terlarutnya berupa zat elektrolit.
Jika zat terlarut nya berupa zat non elektrolit
Jika terlarut tidak terionisasi
Jika larutannya tidak menghantarkan listrik
Jika terlarut terionisasi
senyawa yang berikatan kovalen polar manakah yang dapat menghantarkan arus listrik.
HCl,
HBr
HI,
NH₃
H2O

Manakah yang lebih kuat larutan elektrolit di bawah ini,…
Hcl 1M
F2,
Cl2,

D.Br2

Hcl 3M

Elektrolit lemah memiliki daya hantar yang buruk , karena….
Terdapat gelembung gas.
Terionisasi sempurna
Terionisasi sebahagian
Lampu menyala terang
Menghantarkan arus listrik

Gula pasir dan garam dapur masing-masing sebanyak satu sendok makan dimasukkan ke dalam segelas air lalu diaduk. Zat terlarut dalam larutan tersebut adalah . . . .
Air
Gula pasir saja
Garam dapur saja
Gula pasir dan garam dapur
Larutan gula pasir dan garam dapur

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

PEMBAHASAN

...........................................................................................

Elektrolit lemah, karena hanya menghasilkan gelembung gas

Untuk menentukan apakah suatu larutan tergolong elektrolit atau nonelektrolit, maka kita harus mengetahui apakah larutan tersebut dapat menghantar listrik atau tidak. Hantaran listrik melalui larutan dapat diketahui dengan menggunakanalat penguji elektrolit.

Adanya aliran listrik melalui larutan ditandai oleh menyalanya lampu pijar pada rangkaian dan/atau adanya suatu perubahan (misalnya timbul gelembung) pada salah satu atau kedua elektrodenya. Jika hal ini terjadi pada suatu larutan, maka larutan tersebut tergolong elektrolit. Namun, jika tidak demikian, maka larutan tersebut tergolong nonelektrolit.

Karena ion-ionnya (Na⁺dan Cl^–) tidak dapat bergerak, melainkan diam pada tempatnya sehingga tidak dapat menghantar listrik.

Pada prinsipnya, sifat NaCl padat (jika dibandingkan dengan NaCl larutan) ialah :

Jarak antarmolekul atau ionnya sangat rapat dibanding dengan jarak antarmolekul NaCl larutan.
Luas permukaan bidang sentuh molekul atau ionnya sangat kecil dibandingkan dengan luas permukaan molekul NaCl larutan.

Karena sifat-sifat tersebut, apabila aliran listrik melewati ruang antarmolekul NaCl padat, maka aliran listrik akan mengalami banyak hambatan. Di samping itu, sentuhan elektron pada molekul atau ion dari NaCl padat sangat sedikit. (Keadaan itulah yang menyebabkan energi dari arus listrik tidak mampu menyalakan lampu dan tidak mampu menimbulkan gelembung gas di sekitar elektrode; artinya NaCl padat tidak bisa menghantar listrik).

Larutan elektrolit kuat ditandai dengan nyala lampu yang terang dan terbentuk banyak gelembung. Pada percobaan di atas yang termasuk elektrolit kuat adalah gambar (1) dan (2).
Larutan elektrolit lemah ditandai nyala lampu yang redup atau mati tetapi masih menghasilkan gelembung meskipun sedikit. Yang termasuk elektrolit lemah adalah gambar (4) dan (5).
Sedangkan larutan nonelektrolit ditandai dengan lampu mati dan tidak ada gelembung (gambar 3).
Jadi, larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah sesuai dengan opsi yang ada adalah gambar nomor 1 dan 5

5. Adanya aliran listrik terjadi karena adanya aliran elektron akubat beda potensial. Aliran elektron terjadi karena adanya ion-ion dalam larutan.

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Materi dan Soal Kimia SMA K13 - IKATAN KIMIA, BENTUK MOLEKUL, DAN INTERAKSI ANTAR MOLEKUL

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

IKATAN KIMIA, BENTUK MOLEKUL, DAN INTERAKSI ANTAR MOLEKUL

Terbentuknya Ikatan Kimia

Kaidah Oktet: Kecenderungan atom-atom untuk memiliki struktur atau konfigurasi elektron seperti gas mulia atau 8 elektron pada kulit terluar.
Kaidah Duplet: atom-atom yang mempunyai kecenderungan untuk memiliki konfigurasi elektron seperti gas helium atau 2 elektron pada kulit terluar.

Jenis-Jenis Ikatan Kimia
Ikatan Ion (Elektrovalen)

Ikatan ion yaitu ikatan yang terbentuk sebagai akibat adanya gaya tarik-menarik antara ion positif dan ion negatif. Ikatan ion terjadi karena adanya serah terima elektron.

Ikatan ion terbentuk antara:

ion positif dengan ion negatif,
atom-atom berenergi potensial ionisasi kecil dengan atom-atom berafinitas elektron besar (Atom-atom unsur golongan IA, IIA dengan atom-atom unsur golongan VIA, VIIA),
atom-atom dengan keelektronegatifan kecil dengan atom-atom yang mempunyai keelektronegatifan besar.

Sifat-sifat:

Dalam bentuk padatan tidak menghantar listrik karena partikel-partikel ionnya terikat kuat pada kisi, sehingga tidak ada elektron yang bebas bergerak.
Leburan dan larutannya menghantarkan listrik.
Umumnya berupa zat padat kristal yang permukaannya keras dan sukar digores.
Titik leleh dan titik didihnya tinggi.
Larut dalam pelarut polar dan tidak larut dalam pelarut nonpolar.

Contoh: NaCl, MgBr₂, KCl, CaCl₂, Na₂S

Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara unsur nonlogam dengan unsur nonlogam yang lain dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron.

Sifat-sifat:

Pada suhu kamar umumnya berupa gas (misal H₂, O₂, N₂, Cl₂, CO₂), cair (misalnya: H₂O dan HCl), ataupun berupa padatan.
Titik didih dan titik lelehnya rendah, karena gaya tarik-menarik antarmolekulnya lemah meskipun ikatan antaratomnya kuat.
Larut dalam pelarut nonpolar dan beberapa di antaranya dapat berinteraksi dengan pelarut polar.
Larutannya dalam air ada yang menghantar arus listrik (misal HCl) tetapi sebagian besar tidak dapat menghantarkan arus listrik, baik padatan, leburan, atau larutannya.

Contoh:

H₂, O₂, Cl₂, N₂, CH₄, HF, HBr, NH₃, H₂S, H₂O

Ikatan Kovalen Koordinasi

Adalah ikatan kovalen yang terjadi karena pasangan elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang berikatan. yang berikatan.

Contoh:

H₂O + H⁺ → H₃O⁺

NH₃ + H⁺ → NH₄⁺

Polarisasi Ikatan Kovalen

Kovalen Non Polar
- Momen dipol = 0, contoh: O₂, N₂, H₂
- Bentuk molekul simetris, contoh: CCl₄, BeF₂, CO₂
- Perbedaan elektronegativitas kecil, contoh: Cl₂, Br₂
- Tak ada pasangan elektron bebas, contoh: CH₄

Contoh: O₂, N₂, H₂, CCl₄, BeF₂, CO₂, Cl₂, Br₂, CH₄

Kovalen Polar
- Momen dipol ≠ 0, contoh: HF, HCl, HBr
- Bentuk molekul tidak simetris, contoh: CH₃Cl, PCl₃, H₂S
- Perbedaan elektronegativitas besar, contoh: HF, HI
- Ada pasangan elektron bebas, contoh: NH₃, H₂O

Contoh: HF, HCl, HBr, CH₃Cl, PCl₃, H₂S, HF, HI, NH₃, H₂O

Besarnya momen dipol suatu senyawa dapat diketahui dengan:

µ = d x l

Di mana:

µ = momen dipol dalam satuan Debye (D)

d = muatan dalam satuan elektrostatis (ses)

l = jarak dalam satuan cm

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Ikatan Logam

Adalah ikatan antar atom dalam suatu unsur logam. Ikatan logam terjadi akibat interaksi antara elektron valensi yang bebas bergerak dengan inti atau kation-kation logam yang menghasilkan gaya tarik.

Sifat: menghantarkan panas.

Contoh: ikatan logam pada logam-logam alkali (seperti Na).

Contoh Soal dan Pembahasan

Apakah yang dimaksud dengan struktur lewis?

............................................................................

Sebutkan Macam-macam ikatan kovalen berdasarkan jumlah PEI !

............................................................................

Tuliskan struktur Lewis dari senyawa SO₃dan tunjukkan bagian mana yang merupakan ikatan kovalen koordinasi.

............................................................................

Sebutkan sifat sifat logam!

............................................................................

Sebutakan macam macam gaya antar molekul!

............................................................................

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pemahaman Konsep

Apa yang dimaksud dengan ikatan logam?
Dengan adanya ikatan logam jelaskan mengapa logam memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi, serta bersifat konduktor yang baik?

............................................................................

Apakah syarat terjadinya:
ikatan kovalen polar,
ikatan kovalen nonpolar?

............................................................................

Kelompokkan senyawa berikut mana yang termasuk ikatan kovalen polar dan mana yang termasuk ikatan kovalen nonpolar!
Cl₂ f. NH₃
HCl g. BF₃
CO₂ h. BeCl₂
H₂O i. HBr
H₂S j. CH₄

............................................................................

Mengapa senyawa Cl₂ dapat terjadi, sedangkan Na₂ tidak dapat terjadi?

............................................................................

Apakah syarat terjadinya ikatan kovalen koordinasi?

............................................................................

Sebutkan sifat-sifat senyawa yang berikatan kovalen!

............................................................................

Tentukan jenis ikatan yang terjadi dalam senyawa di bawah ini!
CaCl₂ d. NaH
CCl₄ e. HCl
NH₃ f. K₂O

............................................................................

Sebutkan sifat-sifat senyawa yang berikatan ion!

............................................................................

Mengapa Xe yang telah memiliki struktur oktet masih mampu berikatan dengan atom lain?

............................................................................

Tulislah struktur Lewis untuk unsur-unsur di bawah ini!
Na (11) e. P (15)
Mg (12) f. S (16)
Al (13) g. Cl (17)
C (6) h. Ar (18)

Bagaimana cara yang paling mungkin agar unsur-unsur di atas dapat memenuhi standar oktet?

............................................................................

Pada tabel periodik unsur terdapat unsur dengan nomor atom 9 dan nomor massa 19.
Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron pada atom tersebut!
Uraikan pembentukan senyawa ionnya dengan natrium dalam bentuk diagram!
Tulis rumus senyawa yang terbentuk!

............................................................................

Hidrogen bereaksi dengan klor membentuk hidrogen klorida, HCl.
Tulis struktur Lewis pada HCl!
Ikatan apa yang terdapat pada HCl?
Sebutkan sifat HCl akibat ikatannya!

............................................................................

Unsur-unsur simbol P, Q, dan R mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut. P = 2.6 ; Q = 2.8.1; dan R = 2.8.7.
Sebutkan ikatan antara P dan Q, Q dan R, serta P dan R!
Prediksikan rumus kimia yang terjadi antara P dan Q, Q dan R, serta P dan R.

............................................................................

Jelaskan mengapa H₂O bersifat polar dan CCl₄ bersifat nonpolar!

............................................................................

Jelaskan apa yang dimaksud dengan ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam!
Tuliskan sifat-sifat fisis senyawa yang mempunyai ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam!
Logam banyak digunakan untuk kabel. Jelaskan apa alasannya!

............................................................................

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda

Suatu unsur dengan nomor atom 9 akan mengadakan ikatan ion dengan unsur yang mempunyai nomor atom . . . .
17 d. 35
19 e. 32
15

Jumlah pasangan elektron ikatan dalam molekul oksigen (NA : 8) yaitu . . . .
1 d. 4
2 e. 5
3

Suatu atom Z mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2. Senyawa yang dapat dibentuk oleh atom Z yaitu . . . .
HZ₂ d. Z₂(PO₄)₃
Z₂SO₄ e. ZF₂
CaZ

Elektron yang berperan dalam ikatan kimia yaitu . . . .
elektron inti
elektron di kulit K
elektron valensi
elektron di subkulit s
elektron di kulit N

Ikatan elektrovalen mudah terjadi di antara atom-atom yang . . . .
perbedaan keelektronegatifannya besar
perbedaan elektron valensinya besar
perbedaan kereaktifannya besar
perbedaan nomor atomnya besar
perbedaan nomor massanya besar

Aturan duplet terdapat pada molekul . . . .
Cl₂ d. CH₄
H₂ e. CO₂
CCl₄
Senyawa yang terbentuk akibat ikatan ion adalah . . . .
H₂O dan NaCl d. KCl dan CH₄
MgCl₂ dan KF e. NaBr dan SO₂
CaF₂ dan HCl

Jika unsur ₁₉X bereaksi dengan ₁₇Y akan terbentuk . . . .
senyawa kovalen dengan rumus XY
senyawa kovalen dengan rumus XY₂
senyawa ion dengan rumus XY
senyawa ion dengan rumus XY₂
senyawa ion dengan rumus X₂Y

Di antara unsur-unsur di bawah ini yang paling mudah melepas elektron yaitu . . . .
₁₁Na d. ₁₇Cl
₁₂Mg e. ₁₉K
₁₄Si

Ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron yang disumbangkan oleh kedua atom yang berikatan disebut . . . .
ikatan ion
ikatan kovalen
ikatan kovalen koordinat
ikatan kovalen rangkap dua
ikatan kovalen polar

Pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat senyawa ion yaitu . . .
rapuh dan mudah hancur
titik lelehnya relatif tinggi
larutannya dapat menghantarkan arus listrik
lelehannya dapat menghantarkan arus listrik
mudah larut dalam air

Senyawa yang mempunyai ikatan ion dan kovalen yaitu . . . .
NaCl d. SO₃
H₂SO₄ e. NH₃
KOH

Diketahui keelektronegatifan unsur A = 5, B = 3, C = 4, D = 2,5. Senyawa yang paling polar yaitu . . . .
BA d. DA
CA e. BC
CD

Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini oktet, kecuali . . . .
Xe d. Ne
Kr e. He
Ar

Kestabilan gas mulia dijadikan pijakan atom-atom yang lain untuk mencapai kestabilan yang disebut dengan hukum oktet. Cara-cara yang ditempuh untuk menjadi stabil seperti struktur elektron gas mulia, kecuali . . . .
pelepasan elektron
penyerapan elektron
memasangkan elektron
menerima pasangan elektron
menerima minimal dua pasang elektron

Kecenderungan atom untuk bermuatan positif disebabkan oleh . . . .
afinitas elektronnya besar
energi ionisasinya kecil
keelektronegatifannya besar
potensial ionisasinya besar
keelektropositifannya sedang

Unsur A memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 2. Unsur B memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 6. Apabila A dan B bergabung akan menghasilkan . . . .
senyawa kovalen AB
senyawa kovalen A₆B₆
senyawa ionik AB
senyawa ionik A₂B
senyawa ionik AB₂

Suatu unsur dengan konfigurasi elektron 2, 8, 6 . . . .
dapat membentuk senyawa ionik dengan natrium
merupakan unsur logam
dapat membentuk ion dengan muatan 2+
hanya dapat bereaksi dengan unsur nonlogam
memiliki 6 proton dalam setiap atomnya

Berikut ini merupakan sifat logam yang berkaitan dengan ikatan yang terjadi pada logam, yaitu . . . .
daya hantar listrik dan panas dari logam yang sangat baik
massa jenis logam sangat besar dan keras
logam mudah melepaskan elektron valensinya
mudah membentuk ikatan ion dengan unsur nonlogam
titik didih dan titik lebur logam sangat tinggi

Kepolaran suatu senyawa kovalen bergantung pada . . . .
jumlah elektron pada atom pusat
selisih momen dipol di antara atom-atom penyusun senyawa
gaya tarik antaratomnya
potensial antara dua atom
potensial ionisasi di antara dua atom penyusun senyawa

Senyawa di bawah ini bersifat polar, kecuali . . . .
CO d. CO₂
H₂O e. SO₃
BF₃

Senyawa di bawah ini mempunyai ikatan kovalen koordinasi, kecuali . . . .
amonia
belerang dioksida
belerang trioksida
dinitrogen trioksida
dinitrogen pentaoksida

Bahan berikut yang dapat menghantarkan listrik melalui pergerakan ion-ionnya yaitu . . . .
larutan NaCl
raksa
grafit
logam tembaga
lelehan timbal

Pasangan senyawa yang mempunyai ikatan kovalen adalah . . . .
CH₄ dan H₂O
CH₄ dan NaCl
NH₃ dan KI
KCl dan CCl₄
H₂O dan NaCl

Ikatan rangkap dapat terjadi pada senyawa kovalen berikut kecuali pada . . . .
O₂ d. CO₂
C₂H₂ e. CH₄
N₂

Senyawa yang mengandung ikatan kovalen polar adalah . . . .
BCl₃ d. CH₄
H₂O e. CCl₄
CO₂

Senyawa kovalen metana, CH₄, mempunyai ciri-ciri berikut kecuali . . . .
berwujud gas
titik didih sangat rendah
tidak menghantarkan listrik
mempunyai empat ikatan kovalen
mengandung ikatan kovalen rangkap

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Akibat adanya ikatan logam antar unsur-unsur logam sejenis maka logam . . . .
titik didihnya rendah
dapat ditempa
titik lelehnya rendah
dapat dipecahkan
tidak menghasilkan listrik

Hidrogen dapat membentuk senyawa kovalen polar dengan unsur golongan halogen. Berikut ini yang paling polar adalah . . . .
HF
HCl
HBr
HI
Hat

Karbon membentuk struktur kovalen raksasa dengan ikatan kovalen yang kuat dalam bentuk . . . .
arang
grafit
intan
pasir
batu bara

Suatu unsur X dapat membentuk senyawa Na₂X, XO₂, dan XO₃. Unsur X tersebut yaitu . . . .
karbon d. nitrogen
klorin e. sulfur
timbal

Di antara bahan berikut yang merupakan konduktor listrik terbaik dalam bentuk lelehannya yaitu . . . .
asam etanoat
gula
sulfur
timbal(II) iodida
lilin parafin

Kelompok senyawa berikut yang semuanya merupakan senyawa polar yaitu . . . .
HCl, HBr, NH₃, H₂O
CO₂, Cl₂, Br₂, H₂O
H₂, O₂, CO, HCl
MgO, NH₃, CO, CO₂
SO₂, Cl₂, N₂, NH₃

Senyawa di bawah ini yang ikatan antaratomnya terdiri dari dua buah ikatan kovalen rangkap dua yaitu . . . .
SO₂ d. NO₂
SO₃ e. Al₂O₃
CO₂

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 2

Susunan electron valensi gas mulia dibawah ini yang tidak octet adalah . . . .
Xe
Kr
Ar
Ne
He

Kestabilan gas mulia dijadikan pijakan atom ataom lain, sehingga atom atom tersebut mengiginkan konfigurasi seperti gas mulia dengan melakukan cara cara dibawah ini kecuali . . . . .
Pelepasan electron
Penyerapan electron
Memasangkan electron
Menerima pasangan electron
Menerima minimal dua pasang electron

Diantara unsur unsur di bawah ini yang paling stabil adalah . . . . .
8P
9Q
10R
12S
20T

Unsur dengan konfigurasi electron 2 8 18 2, jika akan mengikat unsur lain sehingga membentuk ikatan, lankah terbaik adalah . . . . .
Pelepasan 1 buah electron sehingga bermuatan + 1
Pelepasan 2 buah electron sehingga bermuatan + 2
Penyerapan 1 buah electron sehingga bermuatan – 1
Penyerapan 2 buah electron sehingga bermuatan – 2
Memasangkan dua electron dengan dua electron lain

Suatu unsur konfigurasi elektronnya adalah 2 6. Kecendrungan unsur tersebut bila akan berikatan dengan unsur yang lain adalah . . . . .
Melepas 2 elektron sehingga bermuatan + 2
Melepas 4 elektron sehingga bermuatan + 4
Menyerap 2 elektron sehingga bermuatan – 2
Menyerap 4 elektron sehingga bermuatan – 4
Memasangkan keempat elektronnya dengan 4 elektron lain.

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Atom 6A memiliki ciri . . . . .
Electron valensi 2
Cenderung melepas 4 elektron
Memiliki 2 elektron pada kulit terluar
Cenderung menyerap 4 elektron
Cenderung memasangkan keempat elektronnya

Unsur unsur yang cenderung memasangkan electron valensiya adalah . . . .
Golongan IA
Golongan IIA
Golongan VIIA
Golongan VIA
Golongan IVA

Suatu atom bercirikan
Afinitas elektronnya kecil
Potensial ionisasinya kecil
Cenderung melepas 1 elektron valensinya

Dari ciri ciri tersebut, kesimpulan di bawah ini yang paling tepat adalah . . . .

Atom tersebut sukar bersenyawa
Jika atom bersenyawa cenderung berikatan kovalen
Jika atom bersenyawa cernderung berikatan ion
Senyawa selalu bersifat polar
Senyawanya selalu bersifat nonpolar

Diantara unsur golongan IVA, unsur yang istimewa karena semua electron valensinya dapat berikatan adalah . . . .
Karbon
Silikon
Arsen
Antimon
Bismuth

Kecendrungan atom bemuatan positif disebabkan karena . . . .
Afinitas elektronnnya besar
Energy ionisasinya kecil
Keelektronegatifannnya besar
Potensial ionisasinya besar
Keelektropositifannya sedang

Unsur dengan nomor atom dibawah ini yang mepunyai kecendrungan menyerap electron adalah . . . .
11A
12B
19C
35D
38E

Pasangan ion ion dibawah ini yang tidak memiliki jumlah electron terluar sama adalah . . . . .
K⁺ dan Ca²⁺
Mg²⁺ dan O^2-
N^- dan F⁺
Na⁺ dan O^-
Ne⁺ dan O^-

Diketahui nomor atom C = 6, N = 7, O =8, P = 15, S = 16, Cl = 17 dan Br = 35. Senyawa senyawa berikut yang mengikuti kaidah octet kecuali . . .
NH₃
CCl₄
SO₂
PBr₃
PCl₅

Ikatan yang terjadi dimana pasnaan electron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom, sedangkan yang lain hanya menyediakan tempat disebut ikatan . . .
Ion
Kovalen
Kovalen koordinasi
Kovalen rangkap
Semipolar

Diantara konfigurasi electron dibawah ini, konfigurasi yang jika berikatan cenderung memebentuk ikatan ion adalah . . . .
2 8 18 8
2 8 18 4
1 8 18 5
1 8 18 8 2
2 8 8

Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut : 6X, 9Y, 11Z, 17A, 20B. Pasangan unsur yang dapat memebntuk ikatan kovalen adalah . . . .
X dan A
Y dan A
Z dan A
B dan A
B dan Y

Diketahui data senyawa X sebagai berikut.
Berikatan ion
Rumus ikatan XCl₂
Jika dilarutkan dalam air menghantarkan listrik

Dari data tersebut, X adalah unsur golongan. . . . .

IA
IIA
IIIA
VIIA
VIIIA
Pasangan atom dibawah ini yang jika berikatan akan memebntuk ikatan ion dengan rumus AX2 adalah . . . .
11A dan 19X
11A dan 16X
13A dan 17X
12A dan 17X
13A dan 16X

Unsur A memiliki konfigurasi electron 1, akan bersebyawa dengan unsur B yang konfigurasi elektronnya 2 8 6. Rumus kimia yang terjadi beserta ikatannnya adalah . . . .
AB, ion
AB₂, ion
AB, kovalen
AB₂, kovalen
A₂B, kovalen

Unsur P memiliki konfigurasi electron 2 8 6. Unsur R memiliki konfigurasi electron 2 8 8 1. Bila P dan R bergabung, dihasilkan . . . .
Senyawa kovalen PR
Senyawa kovalen P₆R₆
Senyawa ionic PR
Senyawa ionic R₂P
Senyawa ionic PR₂

Unsur X memiliki konfigurasi electron 2 8 5. Unsur Y memiliki konfigurasi electron 2 8 7. Rumus senyawa yang mengandung unsur X dan Y adalah . . . .
XY
XY3
X3Y
X5Y7
X7Y5

Suatu unsur memiliki konfigurasi electron 2 8 6. Pernyataan dibawah ini yang benar adalah . . . .
Dapat membentuk senyawa ionic dengan natrium
Merupakan unsur logam
Dapat membentuk ion dengan muatan + 2
Hanya dapat berekasi dengan non logam
Memiliki 6 proton pada setiap atomnya

Suatu unsur X bereaksi dengan klorin memebntuk suatu padatan XCl. Konfigurasi electron X tersebut adalah . . ..
2 6 4
2 8 1
2 8 1
2 8 3
2 8 7
Suatu unsur Y bereaksi dengan klorin memebentuk padatan YCl3. Konfigurasi unsur Y tersebut adalah . . . . .
2 8

B 2 8 1

2 8 6
2 8 7
2 8 8 2

Salah satu persyaratan terjadinya ikatan ion adalah . . . . .
Elektropositif dengan elektronegatif
Sesama unsur yang elektropositif
Sesama unsur yang elektronegatif
Salah satu unsur memiliki electron valensi 4
Salah satu unsur memiliki 5 elektron terluar

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

PEMBAHASAN

Struktur lewis adalah diagram yang menunjukkan ikatan antara atom-atom suatu molekul dengan pasangan elektron sunyi yang mungkin ada dalam molekul. Struktur Lewis dapat digambar untuk setiap molekul berikatan kovalen, serta senyawa koordinasi

Ikatan kovalen tunggal, Ikatan kovalen rangkap dua, Ikatan kovalen rangkap tiga.
S memiliki konfigurasi elektron 2 8 6 sehingga elektron valensinya = 6

O memiliki konfigurasi elektron 2 6 sehingga elektron valensinya = 6

sehingga memiliki struktur Lewis sebagai berikut.

Memiliki konduktivitas termal dan listrik yang tinggi.

Berkilau dan memantulkan cahaya.

Dapat ditempa.

Memiliki variasi kekuatan mekanik.

Gaya London (Dispersi), Gaya Van Der Waals, Ikatan Hidrogen

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 3

Molekul yang di sekeliling atom pusatnya terdapat 4 pasangan elektron ikatan akan membentuk susunan ruangelektron . . . .
linier
B. tetrahedral
C. piramida trigonal
D. piramida segiempat
E. oktahedral
Susunan elektron yang sesuai dengan gambar berikut dimiliki oleh molekul . . . .
BCl3
B. BF3
C. NH3
D. PH3
E. CH3

Bentuk molekul H2O dengan ukuran sudut yang mendekati sebenarnya adalah

Pasangan yang memiliki bentuk molekul sama adalah . . . .
BeCl₂ dan H₂O
B. BF₃ dan NH₃
C. CO₂ dan SO₂
D. CH₄ dan XeF₄
E. BCl₃ dan BF₃

XeF₂ memiliki dua PEI dan tiga PEB. Bentuk molekul yang mungkin adalah
Bentuk molekul SF6 adalah . . . .
planar
B. oktahedral
C. heksagonal
D. piramidal
E. tetrahedral

Struktur molekul unsur flourida dengan unsur M digambarkan sebagai berikut.
Unsur M pada tabel periodik terletak
pada golongan . . . .
IV
B. V
C. VI
D. VII
E. VIII

SbH3 adalah hidrida dari Sb yang terletak pada golongan VA dalam tabel
Bentuk molekul yang mungkin untuk senyawa ini adalah

Pada XeF₄ terdapat 6 kelompok elektron yang mengelilingi Xe. Enam
kelompok elektron tersebut terdiri dari . . . .
6 PE
B. 5 PEI dan 1 PEB
C. 4 PEI dan 2 PEB
D. 3 PEI dan 3 PEB
E. 2 PEI dan 4 PEB

Bentuk molekul bipiramidal trigonal memiliki orbital hibrida . . . .
sp² D. sp³d
B. sp³ E. s²p²d
C. sp²d²

Molekul yang di sekeliling atom pusatnya terdapat 4 pasangan elektron ikatan
akan membentuk susunan ruang elektron . . . .
linier
B. tetrahedral
C. piramida trigonal
D. piramida segiempat
E. Oktahedral

Molekul yang mempunyai bentuk dasar tetrahedral adalah...
BeCl₂
B. SO₂
C. CH₄
D. SF₆
E. IF₅

Jika X₂Y bersifat polar dan memenuhi kaidah oktet, maka ....
atom pusat Y tidak mempunyai pasangan elektron bebas
atom pusat Y mempunyai satu pasang elektron bebas
atom pusat Y mempunyai dua pasang elektron bebas
atom pusat Y mempunyai tiga pasang elektron bebas
atom pusat Y mempunyai empat pasang elektron bebas

Hibridasi dan bentuk molekul PH₃, jika diketahui nomor atom P = 15 dan H = 1, adalah
sp³, tetrahedral
sp³, piramida trigonal
sp³, huruf V
sp³d, bipiramida trigonal
sp³d², oktahedral

Gaya Van der Waals adalah gaya antar molekul yang sangat lemah. Molekul di bawah ini yang mempunyai gaya Van der Waals paling lemah adalah ....
CH₄
NH₃
C₂H₅OH
HF
H₂O

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Molekul di bawah ini yang atom pusatnya mengikuti kaidah oktet adalah ....

(nomor atom: Be=4, F=9, C=6, B=5, S=16, P=15 dan Cl=17)

BeCl₂
SF₆
BCl₃
CCl₄
PCl₅

Di antara kelompok senyawa di bawah ini yang kesemuanya merupakan senyawa polar adalah ....
HCl, HBr, NH₃, H₂O
CO₂, Cl₂, Br₂, H₂O
H₂, O₂, CO, HCl
MgO, NH₃, CO, CO₂
SO₂, Cl₂, N₂, NH₃

Bentuk molekul gas metana (CH₄) adalah ....
segitiga sama sisi
tetrahedral
linier
heksahedral
oktahedral

Jika terjadi hibridisasi sp², maka jumlah ikatan yang ada ....
2 ikatan
3 ikatan
4 ikatan
5 ikatan
6 ikatan

Bentuk molekul BCl₃adalah ....
linier
segitiga datar
tetahedral
oktahedral
segi empat datar

Senyawa yang mempunyai 2 pasangan elektron bebas dan 2 pasang elektron terikat akan mempunyai bentuk molekul …
linier
huruf V
tetrahedral
segitiga sama sisi
bujur sangkar

Hibridisasi sp mempunyai bentuk molekul ...
linier
tetrahedral
ortogonal
segitiga datar
pentagonal

Suatu senyawa memiliki sifat sifat sebagai berikut.
Mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah
Dalam bentuk lelehan tidak dapat menghantarkan arus listrik
Dalam bentuk larutan tidak dapat menghantarkan arus listrik

Jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa tersebut adalah . . . .

A.Ikatan ion

B.Ikatan hidrogen

C.Ikatan Kovalen polar

D.Ikatan kovalen koordinasi

Ikatan Kovalen Koordinasi

Diketahui beberapa senyawa dan kesesuaiannya dengan kaidah oktet sebagai berikut :

No Senyawa Kesesuaian dengan kaidah Oktet

1 PCl₄ Menyimpang

SiO₂ Menyimpang
SF₆ Tidak Menyimpang
AlBr₃ Tidak Meyimpang
C₂H₆ Tidak Menyimpang

Pasangan yang tepat ditunjukkan oleh nomor . . . .

1 dan 3
1 dan 5
2 dan 3
2 dan 4
4 dan 5

Diketahui beberapa ion berikut.
Na⁺
Mg²⁺
Al³⁺
CN^-
NO^3-
PO₄^3-

Berdasarkan rumus ion ion tersebut, rumus dan nama senyawa yang benar adalah . . . .

Na₂NO₃ (Natrium nitrit)
Na(CN)₂ (natrium sianida)
Al₃PO₄ (Magnesium fosfat)
Mg(PO₄)₃ (Magnesium Posfat)
Mg(CN)₂ (Magnesium sinida)

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Materi dan Soal Kimia SMA K13 - TABEL PERIODIK UNSUR

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

TABEL PERIODIK UNSUR

Perkembangan Dasar Pengelompokan Unsur

Pengelompokan Unsur Berdasarkan Logam dan Non Logam
Hukum Triade Dobereiner

Tiga unsur dengan sifat kimia yang sama dikelompokkan, yang mana massa atom unsur yang di tengah adalah rata-rata massa dua unsur yang lain.

Hukum Oktaf Newlands

Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom maka sifat unsur tersebut akan berulang setelah unsur kedelapan.

Hukum Mendeleyev

Dalam mengelompokkan unsur-unsur, Mendeleyev lebih menekankan pada persamaan sifat unsur dibandingkan dengan kenaikan massa atom relatifnya, sehingga terdapat tempat-tempat kosong dalam tabel periodik tersebut.

Tabel Periodik Modern

Tabel periodik modern yang disebut juga tabel periodik bentuk panjang, disusun menurut kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat.

Golongan, Periode, dan Massa Atom Relatif (Ar)

Hubungan antara konfigurasi elektron dengan letak unsur (nomor golongan dan periode) dalam tabel periodik sebagai berikut.

Jumlah elektron valensi : nomor golongan
Jumlah kulit elektron : nomor periode

Pengecualian terjadi pada helium, elektron valensinya 2 tetapi terletak pada golongan gas mulia (VIIIA).

Sejak tahun 1961 IUPAC mendefinisikan massa atom relatif (Ar) suatu unsur adalah perbandingan massa satu atom unsur tersebut terhadap 1/12 kali massa satu atom karbon-12 (C-12).

Ar X =

Dengan mengetahui Ar unsur, kita dapat menentukan massa relatif dari senyawa (Mr), karena senyawa merupakan gabungan unsur-unsur dengan perbandingan yang tetap.

Mr = ∑ Ar atom penyusun

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Sifat Keperiodikan Unsur

Jari-Jari Atom

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar.

Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar.
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil.
Energi Ionisasi

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas.

Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin berkurang.
Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah.
Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom netral dalam wujud gas pada waktu menerima satu elektron sehingga terbentuk ion negatif.

Dalam satu golongan dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil.
Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar.
Keelektronegatifan

Adalah suatu bilangan yang menyatakan kecenderungan suatu unsur menarik elektron dalam suatu molekul senyawa.

Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin berkurang.
Dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah.

Soal Pemahaman Konsep

Apakah tujuan para ahli kimia mengelompokkan unsur?

............................................................................

Diketahui konfigurasi elektron beberapa atom unsur sebagai berikut.
X = 2, 8, 8, 2
Y = 2, 8, 18, 3
Z = 2, 8, 18, 7

Terletak pada periode dan golongan berapakah unsur-unsur tersebut?

............................................................................

Sebutkan ciri-ciri tabel periodik modern!

............................................................................

Terletak pada periode dan golongan berapakah unsur-unsur di bawah ini?
1. ²³Na₁₁
2. ²⁷Al₁₃
3. ³²S₁₆
4. ⁸⁵Rb₃₇
5. ⁸⁰Br₃₅
6. ²¹⁰At₈₅

............................................................................

Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut.
X (NA 2)
Y (NA 6)
Z (NA 9)
A (NA 10)
B (NA 11)

Manakah dari unsur-unsur tersebut yang memiliki afinitas elektron

terbesar,
terkecil?

............................................................................

Berdasarkan sifat keperiodikan energi ionisasi, bagaimana kecenderungan unsur-unsur:
dalam satu golongan,
dalam satu periode?

............................................................................

Pada perkembangan tabel periodik unsur, dikenal beberapa pengelompokan unsur. Jelaskan pengelompokkan menurut hukum Triade Dobereiner dan hukum Oktaf Newlands.

............................................................................

Pada tabel periodik unsur terdapat unsur logam, nonlogam, dan metaloid.
Tuliskan unsur-unsur logam, nonlogam, dan metaloid periode ke-3.
Terletak pada golongan berapa masing-masing unsur tersebut?
Apa kegunaan unsur tersebut atau senyawanya dalam kehidupan seharihari?

............................................................................

Mengapa golongan halogen memiliki afinitas elektron terbesar?
Apakah hasil temuan Dobereiner?
Sebutkan pokok-pokok pengelompokan atom dengan teori Triade.

............................................................................

Apakah yang dimaksud dengan:
energi ionisasi pertama,
energi ionisasi kedua?

............................................................................

Mengapa jari-jari atom Al (NA =13) lebih kecil daripada jari-jari atom

Mg(NA = 12) dalam satu periode?

............................................................................

Jelaskan apa yang dimaksud dengan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. Jelaskan bagaimana keperiodikan sifat unsur masing-masing!

............................................................................

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda

Sejak dulu ahli kimia dan fisika telah mencoba mengelompokkan unsur-unsur menjadi tabel periodik unsur. Perkembangan tabel periodik unsur secara berurutan adalah . . . .
Lavoisier, Oktaf Newlands, Triade Dobereiner, L. Meyer, Mendeleev
Triade Dobereiner, Lavoisier, Oktaf Newlands, L. Meyer, Mendeleev
Lavoisier, Triade Dobereiner, Oktaf Newlands, L. Meyer, Mendeleev
Oktaf Newlands, Lavoisier, Triade Dobereiner, L. Meyer, Mendeleev
Meyer, Mendeleev, Oktaf Newlands, Lavoisier, Triade Dobereiner

Jika unsur-unsur diurutkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, ternyata massa atom unsur kedua adalah rata-rata massa atom unsur pertama dan ketiga. Pernyataan ini dikemukakan oleh . . . .
Dobereiner Moseley
Newlands Lothar Meyer
Mendeleev

Apabila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, unsur kedelapan mempunyai kemiripan sifat dengan unsur kesatu. Pengelompokkan unsur ini dikemukakan oleh . . . .
Dobereiner Mendeleev
Newlands Lothar Meyer
Moseley

Penyusunan unsur-unsur pertama kali dilakukan oleh . . . .
1. Dobereiner
2. Mendeleyev
3. Moseley
4. Lothar Meyer
5. Newlands

Penyusunan unsur ada yang dilakukan dengan mengurutkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya menjadi tiga-tiga. Menurut cara pengelompokannya, jika unsur A massa atomnya 16 dan unsur C massa atomnya 23 maka massa unsur atom B yaitu . . . .
1. 17 27
2. 19 28
3. 21

Massa atom unsur Cl, Br, dan I berturut-turut 35, 80, dan 127. Ketiganya disusun berdasarkan kenaikan massa atom maka ketiganya memiliki persamaan . . . .
1. massa jenis
2. titik didih
3. titik leleh
4. sifat fisis dan kimia
5. sifat intrinsik

Diketahui 10 unsur yang diurutkan menurut kenaikan nomor massanya sebagai berikut.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

H Li Be B C N O F Na Mg

Pernyataan yang benar menurut teori Oktaf yaitu . . .

H memiliki sifat sama dengan Na.
Li memiliki sifat sama dengan Na.
Be memiliki sifat sama dengan F.
B memiliki sifat sama dengan Mg.
C memiliki sifat sama dengan N.

Kelemahan penyusunan atom dengan teori Oktaf yaitu . . .
1. Terdapat beberapa atom yang memiliki massa lebih tinggi berada pada urutan yang lebih rendah.
2. Urutan kenaikan massa atom tidak kontinu.
3. Beberapa unsur yang menurut hitungan terdapat pada satu kelompok, tetapi sifatnya tidak sama.
4. Penyusunan berdasarkan kenaikan massa atom banyak kelemahannya.
5. Sistem oktaf hanya berlaku pada unsur-unsur dengan nomor massa kecil.

Kelebihan pengelompokan unsur dari Mendeleyev yaitu . . .
1. Semua unsur tidak ada yang tidak memiliki tempat.
2. Semua unsur dalam satu golongan mempunyai sifat sama
3. Diprediksinya suatu unsur yang saat itu belum ditemukan.
4. Dalam satu periode tidak ada unsur yang memiliki nomor massa berada di belakang unsur yang memiliki nomor massa lebih besar.
5. Penempatan unsur-unsur menjadi lebih pendek/sederhana.

Dalam tabel periodik Mendeleyev terdapat beberapa ramalan yang didasarkan atas . . .
1. Sifat fisis unsur dalam satu golongan.
2. Pembagian massa atom sebelum dan sesudah unsur tersebut dalam satu golongan.
3. Kereaktifan terhadap zat-zat tertentu.
4. Massa jenis zat dalam satu golongan.
5. Jumlah protonnya.

Di bawah ini merupakan ciri yang ditunjukkan oleh tabel periodik unsur modern, kecuali . . . .
1. terdapat 18 golongan
2. terdapat 8 periode
3. periode terbanyak berisi 32 unsur
4. golongan terbanyak berisi 9 unsur
5. terdapat golongan transisi luar dan transisi dalam

Di bawah ini merupakan nama golongan pada Tabel Periodik Unsur (TPU) modern, kecuali . . . .
1. golongan IA : Alkali
2. golongan IIA : Alkali tanah
3. golongan VA : Halogen
4. golongan VIA : Kalkogen
5. golongan VIIIA : Gas mulia

Periode dalam tabel periodik unsur menyatakan banyaknya . . . .
1. elektron pada kulit terluar
2. neutron dalam inti
3. kulit elektron
4. orbital elektron
5. proton dalam inti

Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan mempunyai kesamaan pada . . . .
nomor atom
elektron valensi
jumlah elektron
nomor kulit
massa atom

Unsur Na, P, dan Cl pada tabel periodik unsur mempunyai kesamaan . . .
nomor atomnya
nomor kulitnya
massa atomnya
elektron valensinya
jumlah elektronnya

Di antara nama golongan dan nomor golongan berikut ini yang sesuai adalah . . . .
alkali tanah, golongan VIIA
halogen, golongan IIA
transisi, golongan VIIIA
alkali, golongan IA
gas mulia, golongan VIIA

Unsur-unsur aktinida sebetulnya dalam tabel periodik unsur terdapat pada . . . .
golongan IIB, periode 6
golongan IB, periode 7
golongan IVB, periode 7
golongan IVB, periode 6
golongan IIIB, periode 7

Unsur di bawah ini dalam tabel periodik unsur yang terdapat pada periode ke-3 yaitu . . . .
₃Li
₁₀Ne
₇N
₁₈Ar
₈O

Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang mempunyai kemiripan sifat adalah . . . .
₈O dan ₆C ₁₆S dan ₁₄Si
₁₁Na dan ₁₉K ₁₂Mg dan ₂₅Mn
₃Li dan ₁₃Al

Suatu unsur mempunyai proton 20 dan neutron 20, dalam tabel periodik unsur terletak pada . . . .
golongan IA, periode 2
golongan IA, periode 3
golongan IA, periode 4
golongan IIA, periode 2
golongan IIA, periode 4

Di antara sifat-sifat berikut
nonlogam
keelektronegatifan tinggi

energi ionisasi rendah

afinitas elektron rendah

yang merupakan sifat dari unsur-unsur alkali adalah . . . .

i dan ii ii dan iv
i dan iii iii dan iv
ii dan iii

Unsur yang mempunyai keelektronegatifan tinggi ialah . . . .
Na Cl
O N
F

Pernyataan berikut merupakan sifat dari unsur-unsur golongan VIIA dalam tabel periodik unsur kecuali . . . .
merupakan unsur nonlogam
bukan merupakan konduktor listrik yang baik
mempunyai afinitas elektron yang tinggi
kurang satu elektron untuk menyerupai gas mulia
berwujud gas pada suhu kamar

Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 7. Unsur tersebut terletak pada golongan . . . .
1. IA VIA
2. IIA VIIA
3. VA

Ion Sr²⁺ mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 8. Unsur tersebut terletak pada periode . . . .
1. 3 6
2. 4 7
3. 5

Kation Ca2+ memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8. Atom unsur tersebut terletak pada . . . .
1. golongan IIA periode 3
2. golongan IIA periode 4
3. golongan IIIA periode 4
4. golongan IVA periode 2
5. golongan VIA periode 3

Suatu atom mempunyai nomor massa 80 dan memiliki jumlah neutron 45. Unsur tersebut terletak pada . . . .
1. golongan IA periode 6
2. golongan IIA periode 6
3. golongan VIA periode 1
4. golongan VIA periode 2
5. golongan VIIA periode 4

Suatu atom memiliki neutron yang jumlahnya sama dengan protonnya. Atom tersebut mempunyai nomor massa 40. Atom tersebut terletak pada . . . .
golongan IIA periode 4
golongan IVA periode 2
golongan IVA periode 5
golongan VA periode 4
golongan VA periode 5

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Untuk soal nomor 30 s.d. 33.

Diketahui 5 unsur dengan data sebagai berikut.

Unsur

Nomor Massa

Jumlah Neutron

Dari data tersebut unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan adalah

. . . .

A dan C
A dan D
B dan C
B dan D
B dan E

Dari tabel tersebut unsur yang terletak dalam satu periode adalah . . . .
A, B, C
A, B, D
B, C, D
B, D, E
C, D, E

Dari tabel di atas atom yang terletak pada golongan alkali adalah . . . .
A
B
C
D
E

Dari tabel di atas atom yang cenderung bermuatan positif adalah . . . .
A dan C
A dan D
B dan C
B dan D
B dan E

Suatu atom memiliki 4 kulit elektron dan 6 elektron valensi. Jika atom tersebut memiliki jumlah neutron 45, unsur tersebut memiliki nomor massa . . . .
24
34
45
69
79

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Latihan

Sebutkan kelebihan dan kelemahan dari masing-masing model atom mulai dari model atm Dalton sampai dengan model atom Niels Bohr?
Tentukan jumlah proton, neutron, dan elektron yang terdapat dalam atom:
X dengan nomor atom 12 dan nomor massa 24
Y dengan nomor atom 25 dan nomor massa 55
Z dengan nomor atom 36 dan nomor massa 84
Bagaimana konfigurasi elektron dan jumlah elektron pada setiap kulit elektron atom Ni
- (Z = 28) dan Sr (Z = 38)?
Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 dalam sistem periodik pada golongan dan periode…
Unsur X memiliki 11 proton dan nomor massanya 23.
Unsur Y memiliki nomor atom 12 dan memiliki 12 neutron. Tentukan:
a) nomor atom dan nomor massa unsur X
b) nomor atom dan nomor massa unsur Y
1. c) apakah kedua unsur termasuk isoton, isotop atau isobar

........................................................................................

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Jawaban

Kelebihan Teori Atom Dalton

Dapat menjelaskan hukum kekekalan massa
Dapat menjelaskan hukum perbanding tetap

Kelemahan Teori Atom Dalton

Asumsinya bahwa semua atom dari suatu unsur memiliki massa dan sifat yang sama terbukti tidak benar.
Asumsinya bahwa selama reaksi kimia, atom tidak bisa diciptakan dan dimusnahkan, teori ini kurang tepat. Karena sekarang faktanya telah ada sedikit perubahan energi listrik pada bagian luar atom sehingga atom dapat menggandakan ikatan satu dengan lainnya.
Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik.

Kelebihan Teori Atom Thomson

Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Hal tersebut membuktikan bahwa atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.

Kelemahan Teori Atom Thomson

Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

Kelebihan Teori Atom Rutherford

Atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti
Rutherford telah memperkenalkan lintasan elektron yang kini kita kenal dengan kulit atom.

Kelemahan Teori Atom Rutherford

Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom

Kelebihan Teori Atom Niels Bohr

Dapat menjelaskan bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat perpindahan elektron.

Kelemahan Teori Atom Niels Bohr

Tidak dapat menjelaskan spektrum warna dari atom berelektron banyak

²⁴₁₂X, mempunyai proton = 12; elektron = 12; dan neutron = 24 – 12 = 12.
⁵⁵₂₅Y, mempunyai proton = 25; elektron = 25; dan neutron = 55 – 25 = 30.
⁸⁴₃₆Z, mempunyai proton = 36; elektron = 36; dan neutron = 84 – 36 = 48.

Ni (Z = 28) maka konfigurasinya adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸ atau [Ar] 4s² 3d⁸ dan jumlah elektron pada setiap kulit adalah K berjumlah 2, L berjumlah 8, M berjumlah 16 dan N berjumlah 2. Sr (Z = 38) maka konfigurasinya adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸ 5s²atau [Kr] 5s²dan jumlah elektron pada setiap kulit adalah K berjumlah 2, L berjumlah 8, M berjumlah 18, N berjumlah 2, dan O berjumlah 2

Konfigurasi elektron unsur X:

₂₆X : [Ar] 4s² 3d⁶

4s 3d = golongan B
jumlah elektron valensi = 2 + 6 = 8
periode = 4

Jadi, unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 dalam sistem periodik terletak pada golongan VIIIB dan periode 4

a) nomor massa telah disebutkan, tinggal nomor atom unsur X nomor atom = jumlah proton =11→ ²³₁₁X
b) nomor atom telah disebutkan, tinggal nomor massa unsur Y nomor massa = nomor atom + jumlah neutron = 24 → ²⁴₁₂X
c) kedua unsur termasuk isoton, dengan jumlah proton sama 12

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Pilihan Ganda

Unsur-unsur di bawah ini yang mempunyai enam elektron valensi adalah ....
8O
14Si
29Cu
11Na
6C

Salah satu isotop rubidium mempunyai nomor atom 37 dan nomor massa 85. Atom tersebut mengandung ....
48 proton, 37 netron, dan 48 elektron
37 proton, 37 netron, dan 48 elektron
37 proton, 48 netron, dan 37 elektron
37 proton, 85 netron, dan 37 elektron
48 proton, 37 elektron, dan 37 netron

Susunan elektron pada kulit K, L, M, N untuk kalsium yang memiliki nomor atom 20 adalah ....
2, 8, 10, 0
2, 8, 9, 1
2, 8, 8, 2
2, 0, 6, 2
2, 8, 20

Konfigurasi elektron berikut yang tidak dijumpai pada suatu atom adalah ....
2, 8, 5
2, 8, 6
2, 8, 7
2, 8, 8
2, 8, 9

Atom yang mmpunyai jumlah netron di dalam inti sama disebut ....
Isotop
Isobar
Isoton
isodiaphere
Isomer

Inti atom terdiri atas ....
proton
neutron
elektron
proton dan neutron
neutron dan elektron

Unsur A mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur B mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua unsur tersebut termasuk ....
isoton
isotop
isobar
isokhor
isomer

Muatan satu partikel elektron sebesar 1,6 × 10-19 coulomb ditemukan oleh ....
Thomson
Goldstein
Millikan
Chadwick
Rutherford

Menurut Rutherford sebagian atom terdiri atas
partikel tidak bermuatan
partikel bermuatan positif
partikel bermuatan negatif
ruang hampa
benda pejal

Diketahui nomor atom S = 16, jumlah elektron pada ion S2– adalah ....
14
15
16
17
18

Unsur 20Y mempunyai kulit atom sebanyak ....
1
2
3
4
5

Pada percobaan Rutherford, partikel α yang ditembakkan ke lempeng logam emas sebagian kecil dibelokkan. Partikel tersebut adalah ....
partikel α yang menabrak inti atom
partikel yang menabrak elektron
partikel yang tepat menuju inti atom
partikel yang melewati ruang kosong mendekati inti atom
partikel yang yang melewati ruang kosong menjauhi inti atom

Kelemahan model atom Rutherford adalah ....
atom-atom unsur adalah identik
belum dapat menentukan bahwa inti atom bermuatan positif
belum dapat menentukan bahwa proton bermuatan positif
tidak dapat menjelaskan alasan elektron tidak jatuh ke inti
tidak dapat menjelaskan atom merupakan bola pejal

Gagasan utama yang disumbangkan oleh teori atom Bohr adalah ....
gagasan tentang inti atom
gagasan tentang gejala isotop
gagasan tentang nomor atom
gagasan tentang partikel sub atom
gagasan tentang tingkat-tingkat energi dalam atom

Kulit L dalam konfigurasi elektron akan terisi maksimum oleh ....
2 elektron
6 elektron
8 elektron
10 elektron
16 elaktron

Model atom “roti kismis” dikemukakan oleh ....
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Chadwick

Suatu unsur X dengan nomor atom 27. Konfigurasi elektron dari unsur X tersebut adalah ....
2, 8, 17
2, 8, 10, 7
2, 8, 8, 8, 1
2, 8, 8, 7, 2
2, 18, 7

Jumlah elektron maksimum yang terdapat dalam kulit M adalah ....
2
8
10
16
18

Teori yang menjadi dasar timbulnya model atom modern adalah teori…
Rutherford, Niels Bohr dan de Broglie
Pauli, Niels Bohr dan de Broglie
Rutherford, de Broglie dan Hund
de Broglie, Schrodinger dan Heisenberg
Dalton, de Broglie dan Heisenberg

Model atom thomson memiliki kelemahan yang tidak dapat menjelaskan…
Atom-atom unsur adalah identik
Bahwa inti atom bermuatan positif
Bahwa proton bermuatan positif
Alasan elektron tidak jatuh ke inti
Elektron mengelilingi inti atom

Teori atom yang dikemukakan oleh J.J Thomson menitikberatkan pada...
Atom terdiri dari elektron - elektron
Elektron sebagai penyusun utama atom
Atom sebagai bola masif yang hanya berisi elektron
Atom sebagai bola masif bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron sehingga keseluruhannya bersifat netral
proton dan elektron adalah bagian penyusun atom yang keduanya saling meniadakan.

Perkembangan sistem periodik menurut John newland.....
Unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatif, setiap unsur yang kedelapan menggulang sifat unsur yang pertama
Unsur –unsur kimia dikeompokkan kedalam 4 golongan, yaitu gas, tanah, logam dan non logam
Unsur yang memiliki sifat yang sama dileompokan dalam satu golongan yang terdiri dari 3 unsur
Unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatif, unsur yang memiliki sifat sama dikelompokkan dalam satu golongan.
Sifat unsur dalam satu golongan ditentukan oleh banyaknya jumlah proton dalam suatu unsur

Dari unsur-unsur berikut ini yang merupakan unsur non logam adalah…
Li, Na, K
Ba, Mg, O
K, Ca, P
N, F, O
Be, K, N

Lambang unsur Kalsium, Oksigen, Aluminium, Natrium dan Nitrogen berturut-turut adalah...
N, O, Al, Na, Ka
Na,O, Al, N, K
N, O, Al, Na, Ca
N, O, Al, Na, C
Ca, O, Al, Na, N

Lambang suatu unsur X memiliki nomor atom 16 dan nomor massa 30, maka dalam satu atom unsur tersebut terdapat…
16 proton, 14 elektron, 14 neutron
16 proton, 14 elektron, 30 neutron
30 proton, 30 elektron, 16 neutron
16 proton, 16 elektron, 14 neutron
16 proton, 16 elektron, 30 neutron

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Bimbel Aqila Magelang

Offline di Magelang
Online di Indonesia

Tanjunganom Banjarnegoro Mertoyudan Magelang
WhatsApp 085640451319

Daftar Video dan Modul Belajar Lainnya bisa di download di Aplikasi Klik Disini
Daftar Harga Les di Bimbel Aqila Magelang

Bimbel SD 8 Sesi

Privat di Bimbel - Rp 240K
Privat di Rumah - Rp 280K
Private Online - Rp 280K
Kelompok di Bimbel - Rp 100K

Bimbel SMP 8 sesi

Privat di Bimbel - Rp 280K
Privat di Rumah - Rp 320K
Privat Online - Rp 280K
Kelompok di Bimbel - Rp 115K

Bimbel SMA 8 Sesi

Privat di Bimbel - Rp 400K
Privat di Rumah - Rp 400K
Privat Online - Rp 400K

SBMPTN - UTBK - Saintek - 17 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.360K

SBMPTN - UTBK - Soshum - 12 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.200K

Privat Mengaji

di Bimbel Rp 20K/45 menit
di Rumah Rp 35K/45 menit

Pendaftaran - Rp 50K
WhatsApp 085640451319

Aplikasi Absen Bimbel

Aplikasi Android Absensi sederhana untuk Les di Bimbel maupun Privat di rumah dilengkapi Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu.

Absen dilakukan oleh Tutor dengan memilih Siswa, lalu bisa ditambahkan keterangan baik Nilai Proses, Materi atau repot apa yang terjadi selama les.

Fungsi

Rekap Bulanan Absen per Tutor bisa digunakan sebagai acuan penggajian
Rekap Absen per Siswa bisa digunakan sebagai acuan pembayaran
Rekap Absen Harian
Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu dan Siswa lengkap dengan Keterangan seperti Nilai Proses atau Materi yang di input oleh tutor saat Absen.
Eksport data Absen per Siswa atau Tutor dalam bentuk Text lebih mudah tanpa harus buka di excel.

Digunakan untuk

Bimbel yang membutuhkan Rekapitulasi Absen untuk melengkapi kegiatan Les.
Bimbel yang belum memiliki Komputer dan Wifi karena semua kegiatan cukup dilakukan dengan HP.

Kelemahan

Hanya tersedia di HP Android
Belum bisa Import data secara langsung, Untuk itu Kami bisa bantu Import apabila lebih dari 30 siswa. Gratis untuk sekali Import yaa.., Selanjutnya ada Biaya 50 ribu per sekali Import. Syarat! sudah dalam bentuk excel file kirimkan melalui WhatsApp.

Contoh Aplikasi Download dan Install

Mencoba Login jadi Admin

Nomor HP Bimbel 012345678910
Nomor HP 012345678910
Password 12345

Login Jadi Tutor

Untuk mencoba menjadi Tutor silahkan input data Tutor dengan Data diri Anda Sendiri dan silahkan login dengan HP lain.

Untuk mencoba jadi siswa silahkan input data siswa dengan Nomor HP lain (Siswa Tidak perlu Install).

Video Penjelasan Klik Disini

Ada 2 Paket Pembelian yang bisa dipilih

Paket Ekonomis,

Rp 100 ribu
Sudah termasuk Kuota 3000 Notifikasi WA
Selanjutnya Rp 20 per Notifikasi WA
memakai Aplikasi yang sudah ada.

Aplikasi Server WhatsApp Mandiri,

Harga 3 jt
Sudah termasuk Kuota 20.000 Notifikasi WA
Sudah termasuk HP untuk Server (Harga HP sekitar 1,3 jt an)
Selanjutnya Rp 10 per Notifikasi WA untuk biaya database.
Dengan adanya server WhatsApp sendiri, Chat WA Masuk bisa terpantau di Komputer.
lama pembuatan 15 s.d. 30 hari.
Syarat menyediakan HP Android os.7.+ yang akan hidup 24 jam online di lokasi Anda sendiri yang bertugas menerima data dan mengirim dalam bentuk WhatsApp.
Video Penjelasan Server WA Klik Disini

Asumsi Biaya Notifikasi

Untuk Bimbel 50 siswa biaya Notif WA Bulanan sekitar Rp 12 ribuan.

WhatsApp 081391005464

Aplikasi Bimbel

Fungsi Utama

Database Siswa dan Tutor.
Pencatatan Kehadiran, Pembayaran, Jadwal dan Nilai.
Admin buka dalam bentuk Website, Untuk Siswa dan Tutor buka di Aplikasi Android.
Pencarian Cepat Status Siswa (Menunggak Bayar dan Hadir Terakhir Kapan).
Absen Siswa dilakukan di HP Tutor (Login), dan akan dikirimkan Notif ke Ortu bahwa siswa telah hadir, begitu pula dengan Pembayaran dan Nilai.
Broadcast Info seperti Jadwal, Tidak masuk Les dll.

Ada 2 Paket yg bisa dipilih

Aplikasi Go Bimbel - Harga Rp 300 ribu
Aplikasi Android dengan Nama Bimbel Sendiri - Harga 1,3 juta - lama pembuatan 15 harian

Contoh Aplikasi Bimbel untuk Simulasi

Admin, Ketik contohadmin.aqilacourse.net dengan Google Chrome di Laptop

Nomor HP 1 Password 1

Siswa dan Tutor. buka di Aplikasi Androidnya Download dan Install

Biaya Berjalan

Biaya Tahunan Rp 100 ribu
Biaya Info Rp 20/kirim (Optional)

Video Penjelasan Penggunaan Klik Disini

Setelah Pembayaran

Anda akan mendapat Akun ke gobimbel.net dan Aplikasi Android Go Bimbel

WhatsApp 081391005464

Aplikasi Admin Rental Mobil

Fungsi :

Booking Mobil oleh Admin / Agen
Data Mobil Keluar Hari ini
Pencarian Mobil yg Ready
Rekap Setoran Harian, Rekap Bulanan
Bisa dibuka di Banyak HP dgn Data yg Sama

Download Aplikasi Administrasi Rental Mobil - Klik Disini

Coba Login jadi Admin

HP Pemilik 012345678910
Nomor HP 012345678910
Password 12345

Harga

Memakai Aplikasi yg sudah ada Rp 400 rb akan mendapatkan Akun untuk Login Jumlah Mobil dan Agen tidak terbatas.
Aplikasi Sendiri dengan Nama Rental Sendiri Rp 2,5 juta (Lama pembuatan sekitar 15 hari)
Aplikasi Master bisa menjual lagi Akun di dalam Aplikasi Rp 7 juta (lama pembuatan sekitar 30 hari)

Info Lengkap - Klik Disini

WhatsApp 081391005464

Bimbel Aqila Magelang

Offline di Magelang
Online di Indonesia

Tanjunganom Banjarnegoro Mertoyudan Magelang
WhatsApp 085640451319

Daftar Video dan Modul Belajar Lainnya bisa di download di Aplikasi Klik Disini
Daftar Harga Les di Bimbel Aqila Magelang

Bimbel SD 8 Sesi

Privat di Bimbel - Rp 240K
Privat di Rumah - Rp 280K
Private Online - Rp 280K
Kelompok di Bimbel - Rp 100K

Bimbel SMP 8 sesi

Privat di Bimbel - Rp 280K
Privat di Rumah - Rp 320K
Privat Online - Rp 280K
Kelompok di Bimbel - Rp 115K

Bimbel SMA 8 Sesi

Privat di Bimbel - Rp 400K
Privat di Rumah - Rp 400K
Privat Online - Rp 400K

SBMPTN - UTBK - Saintek - 17 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.360K

SBMPTN - UTBK - Soshum - 12 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.200K

Privat Mengaji

di Bimbel Rp 20K/45 menit
di Rumah Rp 35K/45 menit

Pendaftaran - Rp 50K
WhatsApp 085640451319

Aplikasi Absen Bimbel

Aplikasi Android Absensi sederhana untuk Les di Bimbel maupun Privat di rumah dilengkapi Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu.

Absen dilakukan oleh Tutor dengan memilih Siswa, lalu bisa ditambahkan keterangan baik Nilai Proses, Materi atau repot apa yang terjadi selama les.

Fungsi

Rekap Bulanan Absen per Tutor bisa digunakan sebagai acuan penggajian
Rekap Absen per Siswa bisa digunakan sebagai acuan pembayaran
Rekap Absen Harian
Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu dan Siswa lengkap dengan Keterangan seperti Nilai Proses atau Materi yang di input oleh tutor saat Absen.
Eksport data Absen per Siswa atau Tutor dalam bentuk Text lebih mudah tanpa harus buka di excel.

Digunakan untuk

Bimbel yang membutuhkan Rekapitulasi Absen untuk melengkapi kegiatan Les.
Bimbel yang belum memiliki Komputer dan Wifi karena semua kegiatan cukup dilakukan dengan HP.

Kelemahan

Hanya tersedia di HP Android
Belum bisa Import data secara langsung, Untuk itu Kami bisa bantu Import apabila lebih dari 30 siswa. Gratis untuk sekali Import yaa.., Selanjutnya ada Biaya 50 ribu per sekali Import. Syarat! sudah dalam bentuk excel file kirimkan melalui WhatsApp.

Contoh Aplikasi Download dan Install

Mencoba Login jadi Admin

Nomor HP Bimbel 012345678910
Nomor HP 012345678910
Password 12345

Login Jadi Tutor

Untuk mencoba menjadi Tutor silahkan input data Tutor dengan Data diri Anda Sendiri dan silahkan login dengan HP lain.

Untuk mencoba jadi siswa silahkan input data siswa dengan Nomor HP lain (Siswa Tidak perlu Install).

Video Penjelasan Klik Disini

Ada 2 Paket Pembelian yang bisa dipilih

Paket Ekonomis,

Rp 100 ribu
Sudah termasuk Kuota 3000 Notifikasi WA
Selanjutnya Rp 20 per Notifikasi WA
memakai Aplikasi yang sudah ada.

Aplikasi Server WhatsApp Mandiri,

Harga 3 jt
Sudah termasuk Kuota 20.000 Notifikasi WA
Sudah termasuk HP untuk Server (Harga HP sekitar 1,3 jt an)
Selanjutnya Rp 10 per Notifikasi WA untuk biaya database.
Dengan adanya server WhatsApp sendiri, Chat WA Masuk bisa terpantau di Komputer.
lama pembuatan 15 s.d. 30 hari.
Syarat menyediakan HP Android os.7.+ yang akan hidup 24 jam online di lokasi Anda sendiri yang bertugas menerima data dan mengirim dalam bentuk WhatsApp.
Video Penjelasan Server WA Klik Disini

Asumsi Biaya Notifikasi

Untuk Bimbel 50 siswa biaya Notif WA Bulanan sekitar Rp 12 ribuan.

WhatsApp 081391005464

Aplikasi Bimbel

Fungsi Utama

Database Siswa dan Tutor.
Pencatatan Kehadiran, Pembayaran, Jadwal dan Nilai.
Admin buka dalam bentuk Website, Untuk Siswa dan Tutor buka di Aplikasi Android.
Pencarian Cepat Status Siswa (Menunggak Bayar dan Hadir Terakhir Kapan).
Absen Siswa dilakukan di HP Tutor (Login), dan akan dikirimkan Notif ke Ortu bahwa siswa telah hadir, begitu pula dengan Pembayaran dan Nilai.
Broadcast Info seperti Jadwal, Tidak masuk Les dll.

Ada 2 Paket yg bisa dipilih

Aplikasi Go Bimbel - Harga Rp 300 ribu
Aplikasi Android dengan Nama Bimbel Sendiri - Harga 1,3 juta - lama pembuatan 15 harian

Contoh Aplikasi Bimbel untuk Simulasi

Admin, Ketik contohadmin.aqilacourse.net dengan Google Chrome di Laptop

Nomor HP 1 Password 1

Siswa dan Tutor. buka di Aplikasi Androidnya Download dan Install

Biaya Berjalan

Biaya Tahunan Rp 100 ribu
Biaya Info Rp 20/kirim (Optional)

Video Penjelasan Penggunaan Klik Disini

Setelah Pembayaran

Anda akan mendapat Akun ke gobimbel.net dan Aplikasi Android Go Bimbel

WhatsApp 081391005464

Aplikasi Admin Rental Mobil

Fungsi :

Booking Mobil oleh Admin / Agen
Data Mobil Keluar Hari ini
Pencarian Mobil yg Ready
Rekap Setoran Harian, Rekap Bulanan
Bisa dibuka di Banyak HP dgn Data yg Sama

Download Aplikasi Administrasi Rental Mobil - Klik Disini

Coba Login jadi Admin

HP Pemilik 012345678910
Nomor HP 012345678910
Password 12345

Harga

Memakai Aplikasi yg sudah ada Rp 400 rb akan mendapatkan Akun untuk Login Jumlah Mobil dan Agen tidak terbatas.
Aplikasi Sendiri dengan Nama Rental Sendiri Rp 2,5 juta (Lama pembuatan sekitar 15 hari)
Aplikasi Master bisa menjual lagi Akun di dalam Aplikasi Rp 7 juta (lama pembuatan sekitar 30 hari)

Info Lengkap - Klik Disini

WhatsApp 081391005464

Bimbel Aqila Course Magelang

Pages

Rabu, 02 Desember 2020

Materi dan Soal Kimia SMA K13 - LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT

Materi dan Soal Kimia SMA

Materi dan Soal Kimia SMA K13 - IKATAN KIMIA, BENTUK MOLEKUL, DAN INTERAKSI ANTAR MOLEKUL

Materi dan Soal Kimia SMA

Materi dan Soal Kimia SMA K13 - TABEL PERIODIK UNSUR

Materi dan Soal Kimia SMA

Bimbel Aqila Magelang

Bimbel SD 8 Sesi

Bimbel SMP 8 sesi

Bimbel SMA 8 Sesi

Aplikasi Absen Bimbel

Ada 2 Paket Pembelian yang bisa dipilih

Aplikasi Bimbel

Aplikasi Admin Rental Mobil

Modul Bimbel Kurikulum Merdeka Download Gratis dalam bentuk PDF

Arsip Blog